1.3 常见的酸

常见的酸
一、知识聚焦
1、常见的酸：
盐酸
HCI
硫酸H2SO4
硝酸HNO3
碳酸H2CO3
磷酸H3PO4
醋酸CH3COOH
2、盐酸的性质:
2.1、物理性质：
（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物）
。
（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色
（3）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量浓度变小。
2.2、化学性质:
（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色。
紫色石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。
（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。
实验室制氢气：Zn+2HCl=
ZnCl2+H2
（3）跟金属氧化物反应生成盐和水。
清洗铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3(黄色溶液)+3H2O
制取盐的方法之一：ZnO+2HCl=
ZnCl2+
H2O
制取蓝色铜溶液：CuO+2HCl=
CuCl2(蓝色溶液，遇强碱沉淀)+
H2O
（4）跟碱反应生成盐和水：
酸碱中和反应：Na
OH+
HCl=
H2O+
NaCl
用Al(OH)3治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=3H2O+
AlCl3
盐酸与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2+
2HCl=2
H2O+
CuCl2现象：蓝色絮状沉淀消失
（5）跟盐反应生成新的酸和盐。
HCl+AgNO3＝AgCl+HNO3（检验Cl-的方法）
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
HCl+NaHCO3=
H2O+CO2+NaCl（用NaHCO3治疗胃酸过多）
3、浓硫酸的性质:
3.1、物理性质：
纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中
( http: / / www.21cnjy.com )H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。若将水倒入浓硫酸中，温度可达到173℃，导致酸液飞溅。
吸水性：
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将变大，密度将减小，浓度变小，体积增大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
（1）就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
（2）浓硫酸吸水的过程是物理变化的过程，吸水性是浓硫酸的物理性质。
（3）浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空
( http: / / www.21cnjy.com )气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
3.2、化学性质：
1、脱水性
（1）就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
（2）物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
（3）可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
如C12H22O11————>12C
+
11H2O
2、强氧化性
（1）跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
△
Cu
+
2H2SO4(浓)
===
CuSO4
+
SO2↑+
2H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
（2）跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C
+
2H2SO4(浓)
△
CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O
（3）跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
3、腐蚀性，如果浓硫酸不小心滴到手上，应马上用干抹布抹去，然后用大量的水（或小苏打水）冲洗
4、稀硫酸：具有酸的通性，与盐反应，BaCl2+
H2SO4==BaSO4
↓
+2HCl
4、硝酸的性质:
物理性质:
1.
浓硝酸是黄色液体（溶有NO2）,
开盖时有白雾,挥发性酸.
2.密度:
1.5
g/cm3,
与水任意比互溶.
3.
常见硝酸
63%-69.2%，呈棕色，原因：溶有NO2。发烟硝酸：98%
化学性质:
1.
强腐蚀性:
能严重损伤金属、橡胶和肌肤,
因此不能用带胶塞的试剂瓶盛放硝酸.
2.
不稳定性:
光或热
4HNO3
=====
4NO2
+
O2
+
2H2O
思考：硝酸要怎样保存？棕色试剂瓶里面
3.
强酸性:
在水溶液里完全电离,
具有酸的通性.
4.
强氧化性:
浓度越大,
氧化性越强.
5、酸的通性
性质1：酸能使指示剂变色：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
性质2：酸能与碱反应生成盐和水：酸＋
碱
=
盐
＋
水
性质3：酸能与盐反应生成新酸和新盐：酸
+
某些盐
=
新酸
+
新盐
性质4、酸能与金属氧化物反应生成盐和水：酸＋金属氧化物＝盐＋水
性质5：酸能与活泼金属单质反应生成盐和氢气：酸
+
活泼金属=盐
+
氢气
二、经典习题
1、稀释浓硫酸的正确操作是
(
)
A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡
D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
2、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是(
)
A、实验室制取氢气
B、实验室用石灰石制二氧化碳
C、金属表面除锈
D、制造多种化工产品
3、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是
(
)
A．盐酸
B．硫酸　　　　　　C．醋酸
D．碳酸
4、实验测得一些食物的近似pH，其中酸性最强的是
(
)
A．牛奶6.3—6.6
B．苹果2.9—3.3　C．番茄4.0—4.4
D．玉米粥6.8—8.0
5、能与酸反应生成盐和水的氧化物是
（
）
Ａ.
H2O
Ｂ.
NaOH
Ｃ.
CO2
Ｄ.MgO
6、浓盐酸与浓硝酸具有
性，而浓硫酸没有。
7、检验Cl—：
检验SO42—：
8、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中
(
)
A．一定含有硫酸根离子
B．一定含有银离子
C．只有硫酸根离子，没有银离子
D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有
9、用一种试剂一次就能鉴别HCl
、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是
（
）
Ａ、石蕊试液
Ｂ、酚酞试液
Ｃ、稀硫酸
Ｄ、BaCl2溶液
10、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸
( http: / / www.21cnjy.com )铜，化学式CuSO4·5H2O
。加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到___________，同时______________，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是________________，其变化的化学方程式为_________________。
11、有一包白色粉末可能含
( http: / / www.21cnjy.com )有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断：
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；
(2)取少量上述溶液滴入盐酸,
有气泡产生;
（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生;
（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解
( http: / / www.21cnjy.com )，并有气泡产生.
该白色粉末中一定含有________；一定没有______________；可能含有____________。（填化学式）
12、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途的化学方程式。
（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈
（2）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和
（3）用稀盐酸来清除锅炉中的水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化镁）
　、
　
(4)治疗胃酸过多可用医药胃舒平（氢氧化铝乳剂）
13、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日三次，每次二片。
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试计算：患者按处方服用该药一天，理论上可中和氢氯酸多少毫克？
14.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：
学
生物
质
质
量
甲
乙
丙
丁
所取固体样品的质量（g）
30
25
20
20
加入硫酸溶液的质量（g）
100
100
100
120
反应后剩余固体的质量（g）
22
17
12
12
分析实验数据，回答下列问题：
(1)写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式
(2)求混合物中氧化铜的质量分数。
(3)求硫酸溶液中溶质的质量分数。
答案：
1-5、DBDBD
6、挥发
7、HCl+AgNO3＝AgCl+HNO3（检验Cl-的方法）
BaCl2+
H2SO4==BaSO4
↓
+2HCl
8、D
9、A
10、蓝色消失，管口有水珠
受热易分解，CuSO4·5H2O
加热
CuSO4+5H2O
11、Na2CO3、Na2SO4
；
CaCO3、CuSO4
；
NaNO3
12、（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）Ca
(OH)2+2HCl=
2H2O+
CaCl2
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
Mg
(OH)2+2HCl=
2H2O+
MgCl2
（4）
Al(OH)3+3HCl=3H2O+
AlCl3
13、解：设理论上可中和HCl的质
( http: / / www.21cnjy.com )量为X
　Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
　　58　　　73
2×3×250mg　　X
58:73=2×3×250mg:X
X=1880mg
答：理论上可中和1880mg的HCl
14、（1）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
(2)、由丙丁两人数据得出，在此反
( http: / / www.21cnjy.com )应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以，混合物中氧化铜的质量分数为：(20g-12g)/20g=40%
(3)、由甲乙丙数据比较，可知在丙试验中酸溶液恰好完全反应光，设硫酸溶液浓度为y
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
80
98
8g
100g
y

80/8g=98/（100g
y）
计算可得 y=9.8%
故硫酸溶液的质量分数为9.8%.