1.5 酸和碱之间发生的反应

酸和碱之间发生的反应-
一、知识聚焦
1、酸碱反应
我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试
( http: / / www.21cnjy.com )液，用滴管向试管中滴加盐酸溶液
。氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，滴加盐酸过程中发现红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。
NaOH+HCl
=
NaCl+H2O
像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。
氢氧化钙和盐酸反应
Ca(OH)2+2HCl
=
CaCl2+2H2O
氢氧化钠和硫酸反应
2NaOH+H2SO4
=
Na2SO4+2H2O
其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐
( http: / / www.21cnjy.com )酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。
2、酸碱反应的应用
2.1、处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理．
2.2、改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加
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2.3、用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可
( http: / / www.21cnjy.com )以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒．
2.4
生活中应用
如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味
常见生活用品的酸碱性
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆
7．35～7．45
唾液
6．6～7．1
胃液
O．9～1，5
乳汁
6．6—7．6
胆汁
7．]一7．3
胰液
7．5—8．O
尿液
4．7～8．4
粪便
4．6～8．4
二、经典习题
1、小巧在家里测定了一些液体的pH，她的测定或记录一定有误的是(
)
A、雨水pH=5
B、柠檬汁pH=2
C、肥皂水pH=4
D、洗涤剂pH=12
2、某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样，用pH计（测pH的仪器）测得数据如下：
测定时间
5：05
5：15
5：25
5：35
5：45
PH
4．95
4．94
4．86
4．84
4．84
小组同学对数据的分析推理错误的是
（
）
A．本次降雨会影响作物的生长
B．在测定期间雨水的酸性逐渐减弱
C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用
D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标
3、下列物质中属于碱类的是（
）
A.碳酸钠
B.火碱
C.石灰石
D.生石灰
4、下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是（
）
A.烧碱、火碱、苛性钠
B.熟石灰、消石灰、生石灰
C.金刚石、大理石、石灰石
D.沼气、天然气、水煤气
5、下列说法正确的是（
）
A.紫色的石蕊试液可使盐酸变红
B.中和反应一定生成盐和水
C.生成盐和水的反应一定是中和反应
D.测定溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下
6、二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则(
)
A.A地是酸雨
B.B地是酸雨
C.均是酸雨
D.都不是酸雨
7、酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体
( http: / / www.21cnjy.com )内的反应。某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为(
)
A、pH＝0
B、1C、6D、108、在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶
( http: / / www.21cnjy.com )液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的正确图像是（
）
9、下列各组物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序正确的是（
）
A.盐酸、食盐、氢氧化钠
B.氢氧化钠、食盐、盐酸
C.食盐、盐酸、氢氧化钠
D.硫酸、氢氧化钠、硫酸钠
10、下列属于中和反应的是
(
)
A.CaCO3
+
2HCl=CaCl2
+
H2O
+CO2↑
B.Cu(OH）2+H2SO4=CuSO4
+2H2O
C.NaCl
+
AgNO3=
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AgCl
↓+
NaNO3
D.Fe2O3
+
3H2SO4=Fe2（SO4）3
+3H2O
11、小华帮助家里人科学种田，查阅有关农作物生长最佳适宜的PH范围：
农作物
棉花
玉米
大豆
茶树
PH
6.1－6.8
6.0－7.0
6.5－7.5
5.0－5.5
他测知家乡的土壤pH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（
）
A、棉花
B、玉米
C、大豆
D、茶树
12、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（
）
A、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
B、施用熟石灰改良酸性土壤
C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
13、甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1，5，14。下列图形合理的是（
）
A．图（1）表示甲中滴入丙
B．图（2）表示乙中滴入丙
C．图（3）表示丙中滴入乙
D．图（4）表示甲中滴入乙
14、小明不慎被蜜蜂蛰伤。蜜蜂的刺液是酸性的，下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处，减轻疼痛的是（
）
A.
苹果汁（pH为3）
B.
牛奶（pH为6.5）
C.
烧碱（pH为13）
D.
肥皂水（pH为10）
15、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(
)
A、酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B、酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C、在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
16、结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是(
)
物质
酱油
厕所清洁剂
血浆
牙膏
肥皂水
橘汁
草木灰水
柠檬汁
pH
4.8
1.7
7.4
8.2
9.2
3.5
10.6
2.5
A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂
B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁
D．橘汁、食盐水、草木灰水
17、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的
顺序是（
）
A．紫色——红色——蓝色
B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色
D．紫色——蓝色——红色
18、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH
( http: / / www.21cnjy.com )，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较(
)
A.偏低
B.偏高
C.不变
D.无法判定
19、下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：
编号
①
②
③
④
常用物质
食醋
白酒
石灰水
纯碱
主要成分
CH3COOH
C2H5OH
Ca(OH)2
Na2CO3
pH
3
7
11
10
请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：
（1）属于酸的是_____________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。
20、如图所示，小娟同学
( http: / / www.21cnjy.com )在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）你认为她得出的结论是否正确_____
；理由是
______________________________
（2）写出该中和反应的化学方程式___________
____
__。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法
可能观察到的现象
结论
21、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。
请回答：
（1）该药物的主要作用是_______________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是___________________________________。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可
( http: / / www.21cnjy.com )减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_________________________________________________________。
22、人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很胃病。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
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（1）该药“嚼啐后吞服”的原因是___________________。
（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的
( http: / / www.21cnjy.com )质量分数进行如下操作：取一片药片（药片质量为0.5g）研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假充其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL，通过计算：
①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注？
②确定该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？
答案：
1~18、CBCAB
ACCAB
DCCDB
DBD
19、（1）①，③，④（2）①
20、（1）不正确
如果盐酸过量，滴如酚酞也不会变色（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
21、中和胃液中过多的盐酸
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
（2）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
22、（1）增大反应物的接触面积，加快与胃酸作用
（2）①没有达到标准
②43.6%