基础课时固基练(6)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B C A B B B C A B D
9．(1)萃取 四氯化碳 分液漏斗
(2)再进行萃取，直到水层呈无色，将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
10．(1)给蒸馏烧瓶加热未垫石棉网 温度计的水银球不应插入溶液中 冷却水的进出水方向接错
(2)冷凝管
(3)沸石(或碎瓷片) 防止加热时液体暴沸
(4)先撤酒精灯
13．(1)溶解青蒿素 (2)漏斗、玻璃棒 蒸馏 (3)B
1．B [A、B、C、D项分别为有毒品、三级放射性物品、腐蚀品和易燃固体标识，故选B。]
2．C [A项，汞有毒，深埋会导致土壤污染，可以立即撒上硫粉覆盖，错误；B项，强酸腐蚀致伤时，不能用酸性的醋酸或硼酸溶液洗，应该用碱性的稀碳酸氢钠溶液洗，错误；D项，洗眼睛时应边洗边眨眼但不能揉眼，揉眼会加重对眼睛的伤害，错误。]
3．A [选项A是加热试管中的液体，不是升华。]
4．B [取用药品时，不能直接用手拿，A选项错误；向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，C选项错误；用托盘天平称量药品时应“左物右码”，药品不能直接接触托盘，且托盘天平只能精确到0.1 g，D选项错误。]
5．B [反应后固体残留物中含有KCl(易溶于水)和MnO2(难溶于水)，可能含有KClO3(易溶于水)，因此可将混合物溶于水，过滤得到MnO2，而要求回收纯净的MnO2，所以还需洗涤、干燥操作，B项正确。]
6．B [假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A应具备的性质：①与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反应。]
7．C
8．A [实验室中蒸馏烧瓶所加液体体积一般不少于其容积的，A错误；实验室通常用加热自来水的方法制取蒸馏水，而自来水中不含有其他挥发性液体，且其他杂质的沸点很高，水先沸腾，所以不需要温度计，B正确；冷却水的流向为下进上出时，与气流方向相反，冷凝效果好，C正确；氯离子不挥发，应留在烧瓶中，收集到的液体为蒸馏水，不含氯离子，所以不能生成沉淀，D正确。]
9．(1)碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶；所以在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2，采用萃取的方法，萃取剂为四氯化碳，萃取最主要的仪器是分液漏斗。(2)若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，说明水中还含有溴，需再进行萃取，直到水为无色，然后将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并起来。
10．对于蒸馏装置，需要注意以下几点：①仪器的连接顺序；②温度计的位置；③冷却水的流向(进出口位置)；④防暴沸的措施；⑤收集液体的仪器。
11．B [蒸发皿中所盛液体体积不得超过其容积的，A项错误；当有较多固体出现时，应停止加热，可利用余热将溶液蒸干，B项正确，C项错误；蒸发皿可直接加热，D项错误。]
12．D [组装仪器时要自下而上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后固定铁圈，放置蒸发皿；再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，D项正确。]
13．(2)操作Ⅰ是过滤，故需要的玻璃仪器还有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ是利用沸点不同分离乙醚和青蒿素，故操作为蒸馏。(3)依据题干信息分析可知，A项青蒿素不溶于水，C项加入乙醚后分液得到的还是混合液，不是精品；B项，根据题中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故向仪器中加入体积分数为95%的酒精溶解粗品后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，故选B。
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专题2 研究物质的基本方法
第一单元 研究物质的实验方法
基础课时6 实验安全与基本规范 物质的分离提
学习
任务 1．掌握常见实验仪器的规范使用方法。
2．学会根据物质化学性质设计物质分离提纯的实验方法，培养科学探究与创新意识的化学学科素养。
3．会用化学原理对实验现象和数据进行解释和推断。
必备知识 自主预习储备
一、实验安全与基本规范
1．实验前提
良好的安全防护意识和必要的实验安全措施是进行化学实验的前提。
2．安全实验的操作流程
3．常见危险化学品的分类标识
第1类：
________ 第2类：
易燃气体 第3类：
易燃液体 第4类：
易燃固体
爆炸品
第5类：
氧化性物质 第6类：
________ 第7类：
三级放射性物品 第8类：
________
有毒品
腐蚀品
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)看到有该标识 的丢弃物，应远离并报警。 ( )
(2)少量酸液溅到眼睛里，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。 ( )
(3)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源。 ( )
(4)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。 ( )
√
√
√
×
二、物质的分离和提纯
1．过滤
(1)实验原理：利用物质的________差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。
(2)实验仪器和用品：______、______、________、铁架台(带铁圈)、滤纸。
溶解性
漏斗
烧杯
玻璃棒
(3)实验装置和操作要点：
(4)过滤中玻璃棒的作用：______、转移固体(将滤纸上的固体转移至指定容器中)。过滤时不能搅拌！
过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到澄清透明为止。
引流
2．蒸发
(1)实验原理：利用______的方法，使溶液中溶剂不断挥发。
蒸发的目的有2种：浓缩溶液和析出固体(晶体)。
(2)实验仪器和装置(如图所示)：
实验仪器：________、铁架台(带铁圈)、________、________、坩埚钳。
加热
蒸发皿
玻璃棒
酒精灯
(3)实验操作要领：
①蒸发皿中液体的量不能超过其容积的______，以免加热时液体溅出。
②在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，以免因局部过热使液体______。
③将溶液完全蒸干时，若加热至出现__________时应停止加热，利用______蒸干。
④不能把热的蒸发皿直接放在实验桌上，应垫上________。用________取用蒸发皿。
2/3
飞溅
大量固体
余热
石棉网
坩埚钳
3．过滤与蒸发的应用
(1)若两种物质组成的固体混合物中，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可以先加适量的水溶解混合物，然后____________ ______________，再将滤液______得到可溶于水的组分，从而实现可溶性组分与难溶性组分的分离。
过滤分离出
难溶于水的组分
结晶
(2)两种固体混合物均溶于水，溶解度随温度的变化有较大的差别。例如：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，可采用______的方法。先在__________下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后______到一定温度，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧______，因此有大量硝酸钾晶体析出，而氯化钾不会结晶析出，再______、洗涤、干燥，即可获得纯净的硝酸钾晶体。
结晶
较高温度
冷却
下降
过滤
4．蒸馏
(1)蒸馏是利用______相差较大来分离互溶液体混合物。
(2)主要仪器：铁架台(带铁圈、铁夹)、__________、________、________、________、________、________、________等。
(3)实验装置：如图。
沸点
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管
锥形瓶
酒精灯
石棉网
牛角管
蒸馏烧瓶的支管口
下
上
暴沸
5．萃取和分液
(1)实验原理：
操作 萃取 分液
定义 利用物质在__________的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂(也称萃取剂)中，从而实现分离的方法 把两种互不相溶的液体______的操作
实例 用四氯化碳(或苯)提取溴水中的溴 分离四氯化碳和水的混合物
互不相溶
分开
(2)仪器：__________、烧杯、铁架台(带铁圈)。
(3)萃取剂的选择：
①萃取剂与原溶剂________、不反应。
②萃取剂与溶质不发生__________。
③被萃取的溶质在萃取剂中的溶解度要远远______其在原溶剂中的溶解度。
④萃取剂与溶质易______。
常见萃取剂有______、苯、汽油、乙醚等。酒精与水______，不能用作萃取剂分离水溶液中的溶质。
分液漏斗
不互溶
化学反应
大于
分离
CCl4
混溶
(4)萃取与分液的应用——从溴水中提取溴：
实验步骤 实验操作
①检漏 在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转_______，再倒置看是否漏水
②装液 用量筒量取10.0 mL溴的饱和水溶液倒入分液漏斗，然后再加入4.0 mL四氯化碳，塞好玻璃塞
180°
实验步骤 实验操作
③振荡 用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗______过来振荡，小心振荡后打开活塞，使漏斗内气体______，反复放气几次后再进行剧烈振荡，使两种液体充分接触
④静置 把盛有待分层液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧靠铁架台上的烧杯内壁，静置片刻，使液体______
倒转
放出
分层
实验步骤 实验操作
⑤分液 ①将分液漏斗颈上的________打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再打开分液漏斗活塞，使下层液体从分液漏斗的______流出，关闭活塞
②将上层液体从分液漏斗的______倒出
玻璃塞
下口
上口
(5)萃取、分液的操作注意事项：
操作 目的
振荡过程中要不时旋开活塞放气 防止分液漏斗内部压强过大发生危险
分液时要使分液漏斗的下端管壁紧贴烧杯内壁 防止液体飞溅
待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞 防止上层液体流出
操作 目的
分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞 保证分液漏斗内部气压与外界相同，使液体顺利流下
上层液体从上口倒出 保证上层液体尽量少地含有下层液体
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)为加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液。 ( )
(2)蒸馏时温度计水银球应插入液面以下。 ( )
(3)可用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘。 ( )
(4)如果出现烫伤和烧伤事故：用药棉浸75%的酒精溶液轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏。 ( )
(5)分液时，下层液体先从分液漏斗的下端放出，上层液体从上端倒出。 ( )
(6)蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，再停止加热。 ( )
×
×
×
√
√
×
关键能力 情境探究达成
[实验素材]
下图是实验室制备气体的常用装置。在做实验时必须避免发生安全事故。
化学实验安全
[合作探究]
1．用排水法收集气体时，集满气体后为什么要先撤导管后熄灭酒精灯？
[提示] 防止水倒吸至发生装置，导致试管破裂。
2．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭吗？
[提示] 不能，水与酒精互溶，酒精溶于水后也能燃烧，若用水会加大着火面积。酒精失火正确的处理方法为少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭。
[归纳总结]
1．实验操作时，加强“六防意识”，防止事故发生
2．常见事故的处理方法
常见事故 处理方法
玻璃等
创伤急救 先用过氧化氢溶液清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷
烫伤和
烧伤 用药棉浸75%的酒精溶液轻涂伤处(也可用3%
～5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏
浓酸溅
到皮肤上
常见事故 处理方法
浓碱溅
到皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
酸(碱)液
流到桌上 立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去
酸(碱)液
溅到眼中 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。溅到眼中的物质若为碱溶液，再用2%的硼酸溶液淋洗；溅到眼中的物质若为酸溶液，再用3%的NaHCO3溶液淋洗
常见事故 处理方法
着火处理 ①酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖；②反应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭；③移走可燃物，切断电源，停止通风
√
A [给盛有液体的烧瓶加热时，加碎瓷片或沸石防止暴沸，①符合题意；酒精灯内酒精量过多，易造成酒精灯内酒精被引燃，可能发生剧烈燃烧而爆炸，②符合题意；点燃可燃性气体前要验纯防止爆炸，③符合题意；浓硫酸稀释时放出大量的热，为防止液滴飞溅，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，边加边搅拌，④符合题意。]
2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( )
①不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 ②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 ③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 ⑤酒精着火时可用水扑灭
A．①②③ B．②③④
C．③④⑤ D．全部
√
C [在实验过程中不慎将酸液溅到眼中，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，且边洗边眨眼睛，必要时请医生治疗；如果不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液，故①②正确；浓碱溶液具有强腐蚀性，应用NaHCO3溶液中和浓盐酸，再用水冲洗，最后用抹布拭去，③错误；量筒不能用来溶解固体或稀释溶液，因浓硫酸稀释时放出大量的热，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再沿器壁向水中缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌，④错误；酒精着火时应用沙子或湿布盖灭(隔绝空气)，若用水灭火，会使火势更大，⑤错误。]
[情境素材]
牛油是重庆火锅的灵魂，牛油底料的制作过程是向大口铁锅中加入牛油，加热到一定温度，再放入豆瓣豆豉、生姜末、花椒、辣椒等翻炒，香味物质渗入油中，再经过烹煮，香味进一步释放。重庆火锅好吃的原因之一就是它里面的牛油底料，牛油可以很好地吸附在食物上，当我们吃到在牛油底料锅里涮熟的菜时，能感觉到它的油脂香味，而另一个更重要的原因是牛油是被反复利用的，就像老汤一样，在不断地熬煮过程中，涮品里边的肉类油脂会融入牛油底料之中，而底料里的花椒、海椒等香味也不断融入锅底，让牛油可以散发出醇厚迷人的味道。
物质分离、提纯方法选择
[合作探究]
1．从化学角度考虑，重庆火锅中牛油的作用是什么？与化学实验中的哪个操作类似？
[提示] 肉类油脂难溶于水，但易溶于牛油，牛油起到溶解作用。类似于化学实验中的萃取。
2．萃取和分液通常同时进行，有人说这其实是一种分离方法，你认为对吗？
[提示] 不对。萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，但是还存在于一个容器中。分液是把在一个容器中已经分层的两种液体分到两个容器中。
3．液体A和液体B混合后，若两液体互溶，沸点不同，可选用的分离方法是什么？若两液体互不相溶，可选用的分离方法是什么？
[提示] 若两液体互溶，可利用两液体的沸点不同，采用蒸馏的方法分离；若两液体互不相溶，可采用分液的方法进行分离。
[归纳总结]
1．分离与提纯的区别
(1)物质的分离是指利用物质的物理或化学性质的差异，将混合物中各组分一一分开，获得几种纯净物的实验操作过程。
(2)物质的提纯是指利用物质的物理或化学性质的差异，除去物质中混有的杂质，得到纯净物的实验操作过程。
2．化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
(1)“四原则”：利用化学方法分离和提纯物质时，操作过程要注意八个字：“不增、不减、易分、复原”。
①不增：不引入新的物质；
②不减：不消耗被提纯的物质；
③易分离：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去；
④易复原：被提纯物质要容易复原。
(2)“三必须”：
①除杂试剂必须过量；
②过量试剂必须除净(因过量试剂带入新的杂质)；
③除杂途径必须选最佳，除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
3．物质分离方法的选择
(1)固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时则用加热法；若一种易溶、一种难溶时可用溶解过滤法；若两者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同(差异较大)，则可用重结晶法。
(2)液体与液体混合物：若相溶且沸点相差较大时，用蒸馏法；若互不相溶时，用分液法；若在溶剂中溶解度不同时，用萃取法。
(3)气体与气体混合：一般用洗气法。
(4)若不具备上述条件的混合物，可选用适当的化学方法进行处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。
[能力达成]
1．下列说法正确的是( )
A．用苯(相对密度：0.879 g/mL)萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出
B．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫色
C．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
D．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
√
B [A项，苯的密度比水的小，在上层，故有机层应该从分液漏斗的上口倒出，错误；B项，碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，故向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫色，正确；C项，乙醇与水互溶，不能从碘水中萃取碘，错误；D项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以不可用分液漏斗进行分离，错误。]
2．“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是( )
A．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加快过滤速率
B．过滤时，漏斗中液体的液面高于滤纸边缘
C．蒸发到析出晶体时才需用玻璃棒搅拌
D．当蒸发皿中出现较多固体时就应停止加热
√
D [“粗盐提纯”实验中，过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体；漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘；蒸发溶液的过程中要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。]
学习效果 随堂评估自测
√
1．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )
A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发
C [本法涉及两步变化为“液体→气体→液体”，为蒸馏过程。]
√
2．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是( )
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜，外壁干燥后再加热
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
A [酒精灯在不使用时必须盖上灯帽，主要是为了避免因酒精的挥发而使下次使用时不能点燃的情况。]
√
4．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤，②蒸馏，③加热，④分液，⑤萃取，⑥结晶(在下列横线上填写分离提纯的合理方法的序号)。
(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。
(2)除去NaCl晶体中混有的碘单质：________。
(3)分离汽油和煤油的混合物：__________。
(4)分离水和苯的混合物：__________。
(5)用四氯化碳提取溴水中的溴单质：________。
①
③
②
④
⑤
[解析] (1)分离不溶性固体和液体，用过滤方法。(2)加热可使碘升华，经冷却即可与NaCl分离。(3)分离沸点不同的液体混合物，用蒸馏方法。(4)分离互不相溶的液体混合物，用分液方法。(5)利用溶质在不同溶剂中的溶解度的差异，用萃取的方法。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
√
基础课时固基练(6) 实验安全与基本规范 物质的分离提纯
(选择题每小题3分，本试卷共50分)
A B C D
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
B [A、B、C、D项分别为有毒品、三级放射性物品、腐蚀品和易燃固体标识，故选B。]
√
2．下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是( )
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭
D．少量酸液溅到眼睛里，立即用水淋洗，边洗边眨眼睛并用力揉眼睛
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
C [A项，汞有毒，深埋会导致土壤污染，可以立即撒上硫粉覆盖，错误；B项，强酸腐蚀致伤时，不能用酸性的醋酸或硼酸溶液洗，应该用碱性的稀碳酸氢钠溶液洗，错误；D项，洗眼睛时应边洗边眨眼但不能揉眼，揉眼会加重对眼睛的伤害，错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
3．下列图示与操作名称不对应的是( )
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
A．升华 B．分液
C．过滤 D．蒸馏
√
A [选项A是加热试管中的液体，不是升华。]
√
4．如图所示的实验操作中，正确的是( )
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
B [取用药品时，不能直接用手拿，A选项错误；向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，C选项错误；用托盘天平称量药品时应“左物右码”，药品不能直接接触托盘，且托盘天平只能精确到0.1 g，D选项错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
B [反应后固体残留物中含有KCl(易溶于水)和MnO2(难溶于水)，可能含有KClO3(易溶于水)，因此可将混合物溶于水，过滤得到MnO2，而要求回收纯净的MnO2，所以还需洗涤、干燥操作，B项正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
√
6．选择合适的萃取剂将碘单质从碘水中萃取出来，则萃取剂应具备的性质是( )
A．不溶于水，且必须易与碘单质发生化学反应
B．不溶于水，不与碘单质发生化学反应且比水更容易使碘单质溶解
C．不溶于水，且必须比水的密度大
D．不溶于水，且必须比水的密度小
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
B [假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A应具备的性质：①与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反应。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
√
7．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )
A．萃取法 B．升华法
C．蒸馏法 D．分液法
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
物质 分子式 熔点
/℃ 沸点
/℃ 在水中
溶解性
甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶
乙 C4H8O2 －84 77 0.90 可溶
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
9．(5分)溴与其化合物具有广泛用途，可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等。溴在自然界中没有单质状态存在。在溶解性方面，Br2与I2很相似，其稀的水溶液呈黄色。在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列问题：
(1)常用的提取方法是______，所需试剂是__________，最主要的仪器是__________。(3分)
(2)若发现提取Br2后的水层还有颜色，解决该问题的方法是_________________________________________________________________________。(2分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
萃取
四氯化碳
分液漏斗
再进行萃取，直到水层呈无色，将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
[解析] (1)碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶；所以在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2，采用萃取的方法，萃取剂为四氯化碳，萃取最主要的仪器是分液漏斗。(2)若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，说明水中还含有溴，需再进行萃取，直到水为无色，然后将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并起来。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
10．(9分)如图为蒸馏装置，根据图示回答下列问题。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
(1)指出图中三处明显的错误：
____________________________、_____________________________、
_____________________________。(3分)
(2)C仪器的名称是________。(1分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
给蒸馏烧瓶加热未垫石棉网
温度计的水银球不应插入溶液中
冷却水的进出水方向接错
冷凝管
(3)实验时B仪器中除加入适量待蒸馏样品外，还需加入少量_________________，其作用是________________________。(3分)
(4)收集完馏分后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？
____________________。(2分)
沸石(或碎瓷片)
防止加热时液体暴沸
先撤酒精灯
[解析] 对于蒸馏装置，需要注意以下几点：①仪器的连接顺序；②温度计的位置；③冷却水的流向(进出口位置)；④防暴沸的措施；⑤收集液体的仪器。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
√
11．蒸发时，下列操作正确的是( )
A．蒸发皿盛满液体，用小火加热
B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C．待溶液蒸干后，再停止加热
D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
12．(易错题)实验室从溶液中获取固体溶质，常见的方法是蒸发，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④停止加热，利用余热蒸干；⑤加热搅拌。其正确的操作顺序为( )
A．①③②④⑤ B．①②③④⑤
C．②③①⑤④ D．③②①⑤④
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
D [组装仪器时要自下而上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后固定铁圈，放置蒸发皿；再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，D项正确。]
13．(6分)青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35 ℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
(1)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是__________________。(2分)
(2)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、__________________，操作Ⅱ的名称是________。(2分)
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是________(填字母)。(2分)
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加入体积分数为95%的酒精，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
溶解青蒿素
漏斗、玻璃棒
蒸馏
B
[解析] (2)操作Ⅰ是过滤，故需要的玻璃仪器还有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ是利用沸点不同分离乙醚和青蒿素，故操作为蒸馏。(3)依据题干信息分析可知，A项青蒿素不溶于水，C项加入乙醚后分液得到的还是混合液，不是精品；B项，根据题中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故向仪器中加入体积分数为95%的酒精溶解粗品后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，故选B。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13基础课时固基练(6) 实验安全与基本规范 物质的分离提纯
(选择题每小题3分，本试卷共50分)
1．据最新报道，某观测井中检测发现r等释放β射线的放射性物质浓度上升，创开始检测以来的最高值。为了警示人们，应贴的警示图标是( )
A B C D
2．下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是( )
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭
D．少量酸液溅到眼睛里，立即用水淋洗，边洗边眨眼睛并用力揉眼睛
3．下列图示与操作名称不对应的是( )
A．升华 B．分液
C．过滤 D．蒸馏
4．如图所示的实验操作中，正确的是( )
A．取用药品 B．给试管加热
C．滴加液体 D．称量10.05 g固体
5．实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从残留物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色、难溶于水的固体)( )
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤
B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤
D．溶解、洗涤、过滤、加热
6．选择合适的萃取剂将碘单质从碘水中萃取出来，则萃取剂应具备的性质是( )
A．不溶于水，且必须易与碘单质发生化学反应
B．不溶于水，不与碘单质发生化学反应且比水更容易使碘单质溶解
C．不溶于水，且必须比水的密度大
D．不溶于水，且必须比水的密度小
7．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
物质 分子式 熔点 /℃ 沸点 /℃ 在水中 溶解性
甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶
乙 C4H8O2 －84 77 0.90 可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )
A．萃取法 B．升华法
C．蒸馏法 D．分液法
8．在自来水蒸馏实验中，下列操作不正确的是( )
A．在蒸馏烧瓶中盛放体积约为其容积的自来水，并放入几粒沸石
B．可以不用温度计
C．冷却水从冷凝管下口入，上口出
D．取少量收集到的液体滴入稀硝酸和硝酸银溶液，无明显现象
9．(5分)溴与其化合物具有广泛用途，可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等。溴在自然界中没有单质状态存在。在溶解性方面，Br2与I2很相似，其稀的水溶液呈黄色。在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列问题：
(1)常用的提取方法是______，所需试剂是______，最主要的仪器是__________。(3分)
(2)若发现提取Br2后的水层还有颜色，解决该问题的方法是_________________
_____________________________________________________________________。(2分)
10．(9分)如图为蒸馏装置，根据图示回答下列问题。
(1)指出图中三处明显的错误：
_____________________________________________________________________、
_____________________________________________________________________、
_____________________________________________________________________。(3分)
(2)C仪器的名称是________。(1分)
(3)实验时B仪器中除加入适量待蒸馏样品外，还需加入少量________，其作用是__________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
(4)收集完馏分后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？
_____________________________________________________________________。(2分)
11．蒸发时，下列操作正确的是( )
A．蒸发皿盛满液体，用小火加热
B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C．待溶液蒸干后，再停止加热
D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
12．(易错题)实验室从溶液中获取固体溶质，常见的方法是蒸发，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④停止加热，利用余热蒸干；⑤加热搅拌。其正确的操作顺序为( )
A．①③②④⑤ B．①②③④⑤
C．②③①⑤④ D．③②①⑤④
13．(6分)青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35 ℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：
(1)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(2)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、__________________，操作Ⅱ的名称是________。(2分)
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是________(填字母)。(2分)
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加入体积分数为95%的酒精，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
21世纪教育网(www.21cnjy.com)第一单元 研究物质的实验方法
基础课时6 实验安全与基本规范 物质的分离提纯
学习 任务 1．掌握常见实验仪器的规范使用方法。 2．学会根据物质化学性质设计物质分离提纯的实验方法，培养科学探究与创新意识的化学学科素养。 3．会用化学原理对实验现象和数据进行解释和推断。
一、实验安全与基本规范
1．实验前提
良好的安全防护意识和必要的实验安全措施是进行化学实验的前提。
2．安全实验的操作流程
3．常见危险化学品的分类标识
第1类： 爆炸品 第2类： 易燃气体 第3类： 易燃液体 第4类：易燃固体
第5类： 氧化性物质 第6类： 有毒品 第7类： 三级放射性物品 第8类： 腐蚀品
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)看到有该标识的丢弃物，应远离并报警。 ( )
(2)少量酸液溅到眼睛里，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。 ( )
(3)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源。 ( )
(4)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。 ( )
[答案] (1)√ (2)√ (3)√ (4)×
二、物质的分离和提纯
1．过滤
(1)实验原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。
(2)实验仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸。
(3)实验装置和操作要点：
(4)过滤中玻璃棒的作用：引流、转移固体(将滤纸上的固体转移至指定容器中)。过滤时不能搅拌！
过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到澄清透明为止。
2．蒸发
(1)实验原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发。蒸发的目的有2种：浓缩溶液和析出固体(晶体)。
(2)实验仪器和装置(如图所示)：
实验仪器：蒸发皿、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。
(3)实验操作要领：
①蒸发皿中液体的量不能超过其容积的2/3，以免加热时液体溅出。
②在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，以免因局部过热使液体飞溅。
③将溶液完全蒸干时，若加热至出现大量固体时应停止加热，利用余热蒸干。
④不能把热的蒸发皿直接放在实验桌上，应垫上石棉网。用坩埚钳取用蒸发皿。
3．过滤与蒸发的应用
(1)若两种物质组成的固体混合物中，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可以先加适量的水溶解混合物，然后过滤分离出难溶于水的组分，再将滤液结晶得到可溶于水的组分，从而实现可溶性组分与难溶性组分的分离。
(2)两种固体混合物均溶于水，溶解度随温度的变化有较大的差别。例如：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，可采用结晶的方法。先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而氯化钾不会结晶析出，再过滤、洗涤、干燥，即可获得纯净的硝酸钾晶体。
4．蒸馏
(1)蒸馏是利用沸点相差较大来分离互溶液体混合物。
(2)主要仪器：铁架台(带铁圈、铁夹)、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、牛角管等。
(3)实验装置：如图。
(4)注意事项：
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先接通冷凝水，再加热。
⑤蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防止液体暴沸。
⑥剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。
5．萃取和分液
(1)实验原理：
操作 萃取 分液
定义 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂(也称萃取剂)中，从而实现分离的方法 把两种互不相溶的液体分开的操作
实例 用四氯化碳(或苯)提取溴水中的溴 分离四氯化碳和水的混合物
(2)仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)。
(3)萃取剂的选择：
①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
②萃取剂与溶质不发生化学反应。
③被萃取的溶质在萃取剂中的溶解度要远远大于其在原溶剂中的溶解度。
④萃取剂与溶质易分离。
常见萃取剂有CCl4、苯、汽油、乙醚等。酒精与水混溶，不能用作萃取剂分离水溶液中的溶质。
(4)萃取与分液的应用——从溴水中提取溴：
实验 步骤 实验操作
①检漏 在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水
②装液 用量筒量取10.0 mL溴的饱和水溶液倒入分液漏斗，然后再加入4.0 mL四氯化碳，塞好玻璃塞
③振荡 用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，小心振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出，反复放气几次后再进行剧烈振荡，使两种液体充分接触
④静置 把盛有待分层液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧靠铁架台上的烧杯内壁，静置片刻，使液体分层
⑤分液 ①将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再打开分液漏斗活塞，使下层液体从分液漏斗的下口流出，关闭活塞 ②将上层液体从分液漏斗的上口倒出
(5)萃取、分液的操作注意事项：
操作 目的
振荡过程中要不时旋开活塞放气 防止分液漏斗内部压强过大发生危险
分液时要使分液漏斗的下端管壁紧贴烧杯内壁 防止液体飞溅
待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞 防止上层液体流出
分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞 保证分液漏斗内部气压与外界相同，使液体顺利流下
上层液体从上口倒出 保证上层液体尽量少地含有下层液体
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)为加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液。 ( )
(2)蒸馏时温度计水银球应插入液面以下。 ( )
(3)可用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘。 ( )
(4)如果出现烫伤和烧伤事故：用药棉浸75%的酒精溶液轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏。 ( )
(5)分液时，下层液体先从分液漏斗的下端放出，上层液体从上端倒出。 ( )
(6)蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，再停止加热。 ( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×
化学实验安全
下图是实验室制备气体的常用装置。在做实验时必须避免发生安全事故。
1．用排水法收集气体时，集满气体后为什么要先撤导管后熄灭酒精灯？
[提示] 防止水倒吸至发生装置，导致试管破裂。
2．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭吗？
[提示] 不能，水与酒精互溶，酒精溶于水后也能燃烧，若用水会加大着火面积。酒精失火正确的处理方法为少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭。
1．实验操作时，加强“六防意识”，防止事故发生
2．常见事故的处理方法
常见事故 处理方法
玻璃等 创伤急救 先用过氧化氢溶液清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷
烫伤和 烧伤 用药棉浸75%的酒精溶液轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏
浓酸溅 到皮肤上 立即用大量水冲洗，再用3%～5%的溶液清洗
浓碱溅 到皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
酸(碱)液 流到桌上 立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去
酸(碱)液 溅到眼中 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。溅到眼中的物质若为碱溶液，再用2%的硼酸溶液淋洗；溅到眼中的物质若为酸溶液，再用3%的NaHCO3溶液淋洗
着火处理 ①酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖；②反应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭；③移走可燃物，切断电源，停止通风
1．下列实验基本操作或实验注意事项中，从实验安全角度考虑的是( )
①给盛有液体的烧瓶加热时，加碎瓷片或沸石
②酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的
③点燃可燃性气体前要验纯
④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中
A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．③
A [给盛有液体的烧瓶加热时，加碎瓷片或沸石防止暴沸，①符合题意；酒精灯内酒精量过多，易造成酒精灯内酒精被引燃，可能发生剧烈燃烧而爆炸，②符合题意；点燃可燃性气体前要验纯防止爆炸，③符合题意；浓硫酸稀释时放出大量的热，为防止液滴飞溅，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，边加边搅拌，④符合题意。]
2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( )
①不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 ②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 ③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 ⑤酒精着火时可用水扑灭
A．①②③ B．②③④
C．③④⑤ D．全部
C [在实验过程中不慎将酸液溅到眼中，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，且边洗边眨眼睛，必要时请医生治疗；如果不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液，故①②正确；浓碱溶液具有强腐蚀性，应用NaHCO3溶液中和浓盐酸，再用水冲洗，最后用抹布拭去，③错误；量筒不能用来溶解固体或稀释溶液，因浓硫酸稀释时放出大量的热，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再沿器壁向水中缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌，④错误；酒精着火时应用沙子或湿布盖灭(隔绝空气)，若用水灭火，会使火势更大，⑤错误。]
物质分离、提纯方法选择
牛油是重庆火锅的灵魂，牛油底料的制作过程是向大口铁锅中加入牛油，加热到一定温度，再放入豆瓣豆豉、生姜末、花椒、辣椒等翻炒，香味物质渗入油中，再经过烹煮，香味进一步释放。重庆火锅好吃的原因之一就是它里面的牛油底料，牛油可以很好地吸附在食物上，当我们吃到在牛油底料锅里涮熟的菜时，能感觉到它的油脂香味，而另一个更重要的原因是牛油是被反复利用的，就像老汤一样，在不断地熬煮过程中，涮品里边的肉类油脂会融入牛油底料之中，而底料里的花椒、海椒等香味也不断融入锅底，让牛油可以散发出醇厚迷人的味道。
1．从化学角度考虑，重庆火锅中牛油的作用是什么？与化学实验中的哪个操作类似？
[提示] 肉类油脂难溶于水，但易溶于牛油，牛油起到溶解作用。类似于化学实验中的萃取。
2．萃取和分液通常同时进行，有人说这其实是一种分离方法，你认为对吗？
[提示] 不对。萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，但是还存在于一个容器中。分液是把在一个容器中已经分层的两种液体分到两个容器中。
3．液体A和液体B混合后，若两液体互溶，沸点不同，可选用的分离方法是什么？若两液体互不相溶，可选用的分离方法是什么？
[提示] 若两液体互溶，可利用两液体的沸点不同，采用蒸馏的方法分离；若两液体互不相溶，可采用分液的方法进行分离。
1．分离与提纯的区别
(1)物质的分离是指利用物质的物理或化学性质的差异，将混合物中各组分一一分开，获得几种纯净物的实验操作过程。
(2)物质的提纯是指利用物质的物理或化学性质的差异，除去物质中混有的杂质，得到纯净物的实验操作过程。
2．化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
(1)“四原则”：利用化学方法分离和提纯物质时，操作过程要注意八个字：“不增、不减、易分、复原”。
①不增：不引入新的物质；
②不减：不消耗被提纯的物质；
③易分离：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去；
④易复原：被提纯物质要容易复原。
(2)“三必须”：
①除杂试剂必须过量；
②过量试剂必须除净(因过量试剂带入新的杂质)；
③除杂途径必须选最佳，除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
3．物质分离方法的选择
(1)固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时则用加热法；若一种易溶、一种难溶时可用溶解过滤法；若两者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同(差异较大)，则可用重结晶法。
(2)液体与液体混合物：若相溶且沸点相差较大时，用蒸馏法；若互不相溶时，用分液法；若在溶剂中溶解度不同时，用萃取法。
(3)气体与气体混合：一般用洗气法。
(4)若不具备上述条件的混合物，可选用适当的化学方法进行处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。
1．下列说法正确的是( )
A．用苯(相对密度：0.879 g/mL)萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出
B．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫色
C．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
D．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
B [A项，苯的密度比水的小，在上层，故有机层应该从分液漏斗的上口倒出，错误；B项，碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，故向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫色，正确；C项，乙醇与水互溶，不能从碘水中萃取碘，错误；D项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以不可用分液漏斗进行分离，错误。]
2．“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是( )
A．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加快过滤速率
B．过滤时，漏斗中液体的液面高于滤纸边缘
C．蒸发到析出晶体时才需用玻璃棒搅拌
D．当蒸发皿中出现较多固体时就应停止加热
D [“粗盐提纯”实验中，过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体；漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘；蒸发溶液的过程中要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。]
1．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )
A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发
C [本法涉及两步变化为“液体→气体→液体”，为蒸馏过程。]
2．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是( )
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜，外壁干燥后再加热
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
A [酒精灯在不使用时必须盖上灯帽，主要是为了避免因酒精的挥发而使下次使用时不能点燃的情况。]
3．下列实验操作中正确的是( )
A．取用大颗粒固体药品一般用手拿
B．往试管里装粉末状药品时用药匙或纸槽，试管应先横放再直立
C．向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的
D．试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯火焰直接加热
B [A项，取用大颗粒固体药品时要用镊子，而不能用手直接拿，错误。C项，酒精灯内的酒精体积不能超过其容积的，也不要少于，错误。D项，试管可以用酒精灯直接加热，错误。]
4．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤，②蒸馏，③加热，④分液，⑤萃取，⑥结晶(在下列横线上填写分离提纯的合理方法的序号)。
(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。
(2)除去NaCl晶体中混有的碘单质：________。
(3)分离汽油和煤油的混合物：__________。
(4)分离水和苯的混合物：__________。
(5)用四氯化碳提取溴水中的溴单质：________。
[解析] (1)分离不溶性固体和液体，用过滤方法。(2)加热可使碘升华，经冷却即可与NaCl分离。(3)分离沸点不同的液体混合物，用蒸馏方法。(4)分离互不相溶的液体混合物，用分液方法。(5)利用溶质在不同溶剂中的溶解度的差异，用萃取的方法。
[答案] (1)① (2)③ (3)② (4)④ (5)⑤
基础课时固基练(6) 实验安全与基本规范 物质的分离提纯
(选择题每小题3分，本试卷共50分)
1．据最新报道，某观测井中检测发现r等释放β射线的放射性物质浓度上升，创开始检测以来的最高值。为了警示人们，应贴的警示图标是( )
A B C D
B [A、B、C、D项分别为有毒品、三级放射性物品、腐蚀品和易燃固体标识，故选B。]
2．下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是( )
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭
D．少量酸液溅到眼睛里，立即用水淋洗，边洗边眨眼睛并用力揉眼睛
C [A项，汞有毒，深埋会导致土壤污染，可以立即撒上硫粉覆盖，错误；B项，强酸腐蚀致伤时，不能用酸性的醋酸或硼酸溶液洗，应该用碱性的稀碳酸氢钠溶液洗，错误；D项，洗眼睛时应边洗边眨眼但不能揉眼，揉眼会加重对眼睛的伤害，错误。]
3．下列图示与操作名称不对应的是( )
A．升华 B．分液
C．过滤 D．蒸馏
A [选项A是加热试管中的液体，不是升华。]
4．如图所示的实验操作中，正确的是( )
A．取用药品 B．给试管加热
C．滴加液体 D．称量10.05 g固体
B [取用药品时，不能直接用手拿，A选项错误；向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，C选项错误；用托盘天平称量药品时应“左物右码”，药品不能直接接触托盘，且托盘天平只能精确到0.1 g，D选项错误。]
5．实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从残留物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色、难溶于水的固体)( )
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤
B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤
D．溶解、洗涤、过滤、加热
B [反应后固体残留物中含有KCl(易溶于水)和MnO2(难溶于水)，可能含有KClO3(易溶于水)，因此可将混合物溶于水，过滤得到MnO2，而要求回收纯净的MnO2，所以还需洗涤、干燥操作，B项正确。]
6．选择合适的萃取剂将碘单质从碘水中萃取出来，则萃取剂应具备的性质是( )
A．不溶于水，且必须易与碘单质发生化学反应
B．不溶于水，不与碘单质发生化学反应且比水更容易使碘单质溶解
C．不溶于水，且必须比水的密度大
D．不溶于水，且必须比水的密度小
B [假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A应具备的性质：①与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反应。]
7．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
物质 分子式 熔点 /℃ 沸点 /℃ 在水中 溶解性
甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶
乙 C4H8O2 －84 77 0.90 可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )
A．萃取法 B．升华法
C．蒸馏法 D．分液法
[答案] C
8．在自来水蒸馏实验中，下列操作不正确的是( )
A．在蒸馏烧瓶中盛放体积约为其容积的自来水，并放入几粒沸石
B．可以不用温度计
C．冷却水从冷凝管下口入，上口出
D．取少量收集到的液体滴入稀硝酸和硝酸银溶液，无明显现象
A [实验室中蒸馏烧瓶所加液体体积一般不少于其容积的，不超过其容积的，A错误；实验室通常用加热自来水的方法制取蒸馏水，而自来水中不含有其他挥发性液体，且其他杂质的沸点很高，水先沸腾，所以不需要温度计，B正确；冷却水的流向为下进上出时，与气流方向相反，冷凝效果好，C正确；氯离子不挥发，应留在烧瓶中，收集到的液体为蒸馏水，不含氯离子，所以不能生成沉淀，D正确。]
9．(5分)溴与其化合物具有广泛用途，可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等。溴在自然界中没有单质状态存在。在溶解性方面，Br2与I2很相似，其稀的水溶液呈黄色。在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列问题：
(1)常用的提取方法是______，所需试剂是______，最主要的仪器是__________。(3分)
(2)若发现提取Br2后的水层还有颜色，解决该问题的方法是_________________
_____________________________________________________________________。(2分)
[解析] (1)碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶；所以在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2，采用萃取的方法，萃取剂为四氯化碳，萃取最主要的仪器是分液漏斗。(2)若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，说明水中还含有溴，需再进行萃取，直到水为无色，然后将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并起来。
[答案] (1)萃取 四氯化碳 分液漏斗
(2)再进行萃取，直到水层呈无色，将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
10．(9分)如图为蒸馏装置，根据图示回答下列问题。
(1)指出图中三处明显的错误：
_____________________________________________________________________、
_____________________________________________________________________、
_____________________________________________________________________。(3分)
(2)C仪器的名称是________。(1分)
(3)实验时B仪器中除加入适量待蒸馏样品外，还需加入少量________，其作用是__________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
(4)收集完馏分后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？
_____________________________________________________________________。(2分)
[解析] 对于蒸馏装置，需要注意以下几点：①仪器的连接顺序；②温度计的位置；③冷却水的流向(进出口位置)；④防暴沸的措施；⑤收集液体的仪器。
[答案] (1)给蒸馏烧瓶加热未垫石棉网 温度计的水银球不应插入溶液中 冷却水的进出水方向接错
(2)冷凝管
(3)沸石(或碎瓷片) 防止加热时液体暴沸
(4)先撤酒精灯
11．蒸发时，下列操作正确的是( )
A．蒸发皿盛满液体，用小火加热
B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C．待溶液蒸干后，再停止加热
D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
B [蒸发皿中所盛液体体积不得超过其容积的，A项错误；当有较多固体出现时，应停止加热，可利用余热将溶液蒸干，B项正确，C项错误；蒸发皿可直接加热，D项错误。]
12．(易错题)实验室从溶液中获取固体溶质，常见的方法是蒸发，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④停止加热，利用余热蒸干；⑤加热搅拌。其正确的操作顺序为( )
A．①③②④⑤ B．①②③④⑤
C．②③①⑤④ D．③②①⑤④
D [组装仪器时要自下而上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后固定铁圈，放置蒸发皿；再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，D项正确。]
13．(6分)青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35 ℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：
(1)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(2)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、__________________，操作Ⅱ的名称是________。(2分)
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是________(填字母)。(2分)
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加入体积分数为95%的酒精，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
[解析] (2)操作Ⅰ是过滤，故需要的玻璃仪器还有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ是利用沸点不同分离乙醚和青蒿素，故操作为蒸馏。(3)依据题干信息分析可知，A项青蒿素不溶于水，C项加入乙醚后分液得到的还是混合液，不是精品；B项，根据题中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故向仪器中加入体积分数为95%的酒精溶解粗品后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，故选B。
[答案] (1)溶解青蒿素 (2)漏斗、玻璃棒 蒸馏 (3)B
21世纪教育网(www.21cnjy.com)第一单元 研究物质的实验方法
基础课时6 实验安全与基本规范 物质的分离提纯
学习 任务 1．掌握常见实验仪器的规范使用方法。 2．学会根据物质化学性质设计物质分离提纯的实验方法，培养科学探究与创新意识的化学学科素养。 3．会用化学原理对实验现象和数据进行解释和推断。
一、实验安全与基本规范
1．实验前提
良好的安全防护意识和必要的实验安全措施是进行化学实验的前提。
2．安全实验的操作流程
3．常见危险化学品的分类标识
第1类： ________ 第2类： 易燃气体 第3类： 易燃液体 第4类：易燃固体
第5类： 氧化性物质 第6类： ________ 第7类： 三级放射性物品 第8类： ________
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)看到有该标识的丢弃物，应远离并报警。 ( )
(2)少量酸液溅到眼睛里，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。 ( )
(3)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源。 ( )
(4)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。 ( )
二、物质的分离和提纯
1．过滤
(1)实验原理：利用物质的________差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。
(2)实验仪器和用品：______、______、________、铁架台(带铁圈)、滤纸。
(3)实验装置和操作要点：
(4)过滤中玻璃棒的作用：______、转移固体(将滤纸上的固体转移至指定容器中)。过滤时不能搅拌！
过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到澄清透明为止。
2．蒸发
(1)实验原理：利用______的方法，使溶液中溶剂不断挥发。蒸发的目的有2种：浓缩溶液和析出固体(晶体)。
(2)实验仪器和装置(如图所示)：
实验仪器：________、铁架台(带铁圈)、________、________、坩埚钳。
(3)实验操作要领：
①蒸发皿中液体的量不能超过其容积的______，以免加热时液体溅出。
②在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，以免因局部过热使液体______。
③将溶液完全蒸干时，若加热至出现__________时应停止加热，利用______蒸干。
④不能把热的蒸发皿直接放在实验桌上，应垫上________。用________取用蒸发皿。
3．过滤与蒸发的应用
(1)若两种物质组成的固体混合物中，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可以先加适量的水溶解混合物，然后__________________________，再将滤液______得到可溶于水的组分，从而实现可溶性组分与难溶性组分的分离。
(2)两种固体混合物均溶于水，溶解度随温度的变化有较大的差别。例如：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，可采用______的方法。先在__________下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后______到一定温度，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧______，因此有大量硝酸钾晶体析出，而氯化钾不会结晶析出，再______、洗涤、干燥，即可获得纯净的硝酸钾晶体。
4．蒸馏
(1)蒸馏是利用______相差较大来分离互溶液体混合物。
(2)主要仪器：铁架台(带铁圈、铁夹)、__________、________、________、________、________、________、________等。
(3)实验装置：如图。
(4)注意事项：
①温度计的水银球在__________________处。
②蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于。
③冷凝管中冷却水从____口进，____口出。
④先接通冷凝水，再加热。
⑤蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防止液体______。
⑥剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。
5．萃取和分液
(1)实验原理：
操作 萃取 分液
定义 利用物质在__________的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂(也称萃取剂)中，从而实现分离的方法 把两种互不相溶的液体______的操作
实例 用四氯化碳(或苯)提取溴水中的溴 分离四氯化碳和水的混合物
(2)仪器：__________、烧杯、铁架台(带铁圈)。
(3)萃取剂的选择：
①萃取剂与原溶剂________、不反应。
②萃取剂与溶质不发生__________。
③被萃取的溶质在萃取剂中的溶解度要远远______其在原溶剂中的溶解度。
④萃取剂与溶质易______。
常见萃取剂有______、苯、汽油、乙醚等。酒精与水______，不能用作萃取剂分离水溶液中的溶质。
(4)萃取与分液的应用——从溴水中提取溴：
实验 步骤 实验操作
①检漏 在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转_______，再倒置看是否漏水
②装液 用量筒量取10.0 mL溴的饱和水溶液倒入分液漏斗，然后再加入4.0 mL四氯化碳，塞好玻璃塞
③振荡 用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗______过来振荡，小心振荡后打开活塞，使漏斗内气体______，反复放气几次后再进行剧烈振荡，使两种液体充分接触
④静置 把盛有待分层液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧靠铁架台上的烧杯内壁，静置片刻，使液体______
⑤分液 ①将分液漏斗颈上的________打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再打开分液漏斗活塞，使下层液体从分液漏斗的______流出，关闭活塞 ②将上层液体从分液漏斗的______倒出
(5)萃取、分液的操作注意事项：
操作 目的
振荡过程中要不时旋开活塞放气 防止分液漏斗内部压强过大发生危险
分液时要使分液漏斗的下端管壁紧贴烧杯内壁 防止液体飞溅
待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞 防止上层液体流出
分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞 保证分液漏斗内部气压与外界相同，使液体顺利流下
上层液体从上口倒出 保证上层液体尽量少地含有下层液体
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)为加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液。 ( )
(2)蒸馏时温度计水银球应插入液面以下。 ( )
(3)可用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘。 ( )
(4)如果出现烫伤和烧伤事故：用药棉浸75%的酒精溶液轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏。 ( )
(5)分液时，下层液体先从分液漏斗的下端放出，上层液体从上端倒出。 ( )
(6)蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，再停止加热。 ( )
化学实验安全
下图是实验室制备气体的常用装置。在做实验时必须避免发生安全事故。
1．用排水法收集气体时，集满气体后为什么要先撤导管后熄灭酒精灯？
2．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭吗？
1．实验操作时，加强“六防意识”，防止事故发生
2．常见事故的处理方法
常见事故 处理方法
玻璃等 创伤急救 先用过氧化氢溶液清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷
烫伤和 烧伤 用药棉浸75%的酒精溶液轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏
浓酸溅 到皮肤上 立即用大量水冲洗，再用3%～5%的溶液清洗
浓碱溅 到皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
酸(碱)液 流到桌上 立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去
酸(碱)液 溅到眼中 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。溅到眼中的物质若为碱溶液，再用2%的硼酸溶液淋洗；溅到眼中的物质若为酸溶液，再用3%的NaHCO3溶液淋洗
着火处理 ①酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖；②反应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭；③移走可燃物，切断电源，停止通风
1．下列实验基本操作或实验注意事项中，从实验安全角度考虑的是( )
①给盛有液体的烧瓶加热时，加碎瓷片或沸石
②酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的
③点燃可燃性气体前要验纯
④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中
A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．③
2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( )
①不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 ②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 ③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 ⑤酒精着火时可用水扑灭
A．①②③ B．②③④
C．③④⑤ D．全部
物质分离、提纯方法选择
牛油是重庆火锅的灵魂，牛油底料的制作过程是向大口铁锅中加入牛油，加热到一定温度，再放入豆瓣豆豉、生姜末、花椒、辣椒等翻炒，香味物质渗入油中，再经过烹煮，香味进一步释放。重庆火锅好吃的原因之一就是它里面的牛油底料，牛油可以很好地吸附在食物上，当我们吃到在牛油底料锅里涮熟的菜时，能感觉到它的油脂香味，而另一个更重要的原因是牛油是被反复利用的，就像老汤一样，在不断地熬煮过程中，涮品里边的肉类油脂会融入牛油底料之中，而底料里的花椒、海椒等香味也不断融入锅底，让牛油可以散发出醇厚迷人的味道。
1．从化学角度考虑，重庆火锅中牛油的作用是什么？与化学实验中的哪个操作类似？
2．萃取和分液通常同时进行，有人说这其实是一种分离方法，你认为对吗？
3．液体A和液体B混合后，若两液体互溶，沸点不同，可选用的分离方法是什么？若两液体互不相溶，可选用的分离方法是什么？
1．分离与提纯的区别
(1)物质的分离是指利用物质的物理或化学性质的差异，将混合物中各组分一一分开，获得几种纯净物的实验操作过程。
(2)物质的提纯是指利用物质的物理或化学性质的差异，除去物质中混有的杂质，得到纯净物的实验操作过程。
2．化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
(1)“四原则”：利用化学方法分离和提纯物质时，操作过程要注意八个字：“不增、不减、易分、复原”。
①不增：不引入新的物质；
②不减：不消耗被提纯的物质；
③易分离：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去；
④易复原：被提纯物质要容易复原。
(2)“三必须”：
①除杂试剂必须过量；
②过量试剂必须除净(因过量试剂带入新的杂质)；
③除杂途径必须选最佳，除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
3．物质分离方法的选择
(1)固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时则用加热法；若一种易溶、一种难溶时可用溶解过滤法；若两者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同(差异较大)，则可用重结晶法。
(2)液体与液体混合物：若相溶且沸点相差较大时，用蒸馏法；若互不相溶时，用分液法；若在溶剂中溶解度不同时，用萃取法。
(3)气体与气体混合：一般用洗气法。
(4)若不具备上述条件的混合物，可选用适当的化学方法进行处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。
1．下列说法正确的是( )
A．用苯(相对密度：0.879 g/mL)萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出
B．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫色
C．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
D．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
2．“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是( )
A．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加快过滤速率
B．过滤时，漏斗中液体的液面高于滤纸边缘
C．蒸发到析出晶体时才需用玻璃棒搅拌
D．当蒸发皿中出现较多固体时就应停止加热
1．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )
A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发
2．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是( )
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜，外壁干燥后再加热
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
3．下列实验操作中正确的是( )
A．取用大颗粒固体药品一般用手拿
B．往试管里装粉末状药品时用药匙或纸槽，试管应先横放再直立
C．向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的
D．试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯火焰直接加热
4．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤，②蒸馏，③加热，④分液，⑤萃取，⑥结晶(在下列横线上填写分离提纯的合理方法的序号)。
(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。
(2)除去NaCl晶体中混有的碘单质：________。
(3)分离汽油和煤油的混合物：__________。
(4)分离水和苯的混合物：__________。
(5)用四氯化碳提取溴水中的溴单质：________。
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