化学人教必修一 1.1 化学实验基本方法 课件 （共59张PPT）
文档属性
| 名称 | 化学人教必修一 1.1 化学实验基本方法 课件 （共59张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-08-15 22:04:41 | ||
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文档简介
课件59张PPT。课前：预习 & 标出疑难
课中：
1.认真听讲（严肃）；积极参与（欢快）
2.勇于提问 & 回答
课后:梳理笔记；熟记要点；完成作业。
期中/期末成绩：
课堂表现+作业+平时测验+期中/期末考试
课堂表现：学习态度 & 发言（老师提问、同学提问）化学学习要求忌玩手机
忌看无关书籍、做作业
忌玩游戏
忌吃东西
忌睡觉
课堂5大忌第一章 从实验学化学 戴剑湘第一节
化学实验基本方法化学实验基本操作方法
一、化学实验安全
二、混合物的分离与提纯
一、化学实验安全1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障一些常用危险化学品的标志练习 在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封，
谨慎存放在冷暗处的是（ ）
如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个
标签最合适（ ）
ABCDA、B、C、DD了解安全措施！点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验
气体的纯度。
实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否全制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通
风橱内进行，采用相应措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。 2、 意外事故的处理创伤处理：
烫伤、烧伤处理：
酸碱腐蚀处理：
其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。NaCO3中和，再用水洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；再用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；火灾处理：
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。
扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。
小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。（1）取用药品应注意注意取用方法和用量注意有无危险品标志不能随意地混合不能私自将化学药品带出实验室 掌握正确的操作方法液体用胶头滴管 或倾倒固体用镊子或药匙(盖住试管底 )(1～2mL)2）加热操作注意事项加热盛有液体的试管，管口不可对准他人或自己注意被加热液体的用量正确使用酒精灯。加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放在桌上（不超过试管容积1/3、不超过烧杯容积2/3 ）答案 A思考？ 怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来？如果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？ 1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质，可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。 2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。能否用稀盐酸将铁屑分离出来？不行。将混合物中各物质通过物理变化
或化学变化把各成分彼此分开的
过程。物质的分离：把混合物中的杂质除去，以得到
纯净物的过程。 物质的提纯：二 混合物的分离和提纯 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液（一）过滤与蒸发
过滤操作的目的：
将溶液与难溶性固体进行分离
蒸发操作的目的：
将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。
思考？要除去粗盐中的少量泥沙，需要用到的玻璃仪器有 （填编号）。bef 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。[实验药品]托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳[实验原理][实验用品]粗盐、蒸馏水（一 ）过滤、蒸发(粗盐的提纯) 将(1)中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 称取4克粗盐加入约12mL水中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。 将过滤后清液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊滤纸上有不溶物残留，溶液澄清水分蒸发，蒸发皿中出现白色固体滤纸紧贴斗内壁 滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。 玻璃棒紧靠
三层滤纸上 漏斗下端紧
靠烧杯内壁 烧杯紧靠玻璃棒一贴，二低，三靠2、过滤操作中应注意那些问题?过滤后如果溶液仍然浑浊，
应重新过滤一遍。
如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：
向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀物洗净为止。玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？溶解时：搅拌，加速溶解过滤时：引流蒸发时：搅拌，使液体受热均匀，
防止局部过热，出现飞溅思考交流：蒸发操作应注意哪些事项？（1）溶液不超过蒸发皿容积的 2／3；（2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出（3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热蒸干问题讨论：
[实验1-1]得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？物质的检验 方法：
物理方法：气味、颜色、溶解度等
化学方法：加化学试剂，观察有无?、? 以
及沉淀的颜色
原则：科学真实、现象直观、操作简单一些物质的溶解性资料：如何检验溶液中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-？
思考交流试剂：BaCl2溶液稀盐酸（酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰）如何检验溶液中的SO42-？现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液，
则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-；①取样 ②溶解? ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？Ｃa２＋
——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－
［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］
Ｍg２＋
——强碱 ［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］
ＳＯ４２－
——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋
［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］ 检验物时应取少量待测液的样品，不要
直接在待测液中检验．为什么？如何检验溶液中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-？提纯物质(除杂）的基本思路(1)确定物质的组成，即含有哪些杂质
(2)选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）
(3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去
(4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则
要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂:引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+2.用哪些试剂能将Ca2+、 Mg2+、 SO42-除去？Ca2+
Mg2+
SO42-
Na+
Cl-Ca2+
Mg2+
Ba2+
Na+
Cl-Ca2+
OH-
Ba2+
Na+
Cl-CO32-
OH-
Na+
Cl-Na+ Cl-思考 你还能设计出其它粗盐提纯的实验方法吗？除杂步骤NaCl混 合溶液NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH稍过量的
NaOH溶液稍过量的
BaCl2溶液NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍过量的
Na2CO3溶液NaCl、CO32-
NaOH、HClNaCl调节PH值至中性①②③1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是：物质提纯的一般原则：除杂原则：
*不增（尽量少引入新杂质）
*不减（不损耗样品）
*易分（容易分离——生成完全不溶物）
*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！
1、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。下列操作顺序不合理的是
A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．①③②④⑤D2、如何证明粗盐提纯后已将硫酸根除尽？（二）蒸 馏1、概念： 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，
给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体的过程。2 、实验仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管,牛角管(尾接管)，锥形瓶，木垫铁架台(铁圈、铁夹),酒精灯,石棉网加入硝酸银后，有不溶
于稀硝酸的沉淀生成烧瓶中水温升高至
100℃后沸腾,锥形瓶中
收集到蒸馏水.加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，
通过蒸馏可以除去水中的Cl-实验室1-3 制取蒸馏水温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2 在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸冷凝管中通冷却水时，下口（进水）， 上口（出水）给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网牛角管蒸馏烧瓶（三）萃取 分液 把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作分液：
萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，将溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。（把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程）
1、概念： 2、实验仪器：分液漏斗 、烧杯、铁架台(铁圈) 量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗, 注入4mL CCl4, 盖好玻璃塞。CCl4不溶于水，在下层 用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。水与CCl4充分混合将分液漏斗放在铁架台上,
静置。静置后，CCl4层变紫色，
水层黄色变浅（4）液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开, 分液漏斗下面活塞拧开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。实验1-4 用CCl4萃取碘水的碘实验结论:CCl4比水重,不溶于水,碘在CCl4中溶解度比水大萃取剂的选择条件2.溶质在萃取剂中的溶解度较大3.溶质与萃取剂不发生反应1.与原溶剂互不相溶将实验1-4中的萃取剂分别换为酒精、汽油是否可以？请说明原因。常见物质溶解性规律：溴单质、I2、油污易溶于汽油、苯、 CCl4等有机物。一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂
汽油
植物油 水
苯
四氯化碳 水（密度比水大，下层）分析讨论
1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体
中溶剂是（ ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
3、 CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（ I2）；都不与
碘单质（ I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。同：1、回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ 答案：(1）蒸馏方法练习:2、现有四组混合液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液 ④石灰浆，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．过滤、分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、过滤、分液
C．分液、蒸馏、萃取、过滤
D．蒸馏、过滤、萃取、分液C3、下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大AD4、已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1 g／cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶A总结常见的几种分离方法：思考交流：1、过滤后，如何得到较洁净的沉淀物？需对沉淀物进行洗涤向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没
沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续
洗涤3—4次，直至沉淀物洗净为止。2、如何证明沉淀物已经洗净？取最后几滴洗出液，加入沉淀剂，无沉淀产生 2.还记得以下离子的检验吗?有白色沉淀生成NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3检验H+ :检验OH- :检验CO32- :检验CI- :试剂现象稀HNO3和AgNO3溶液先加HCl,产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浊紫色石蕊溶液酚酞溶液溶液变红溶液变红谢谢！
课中：
1.认真听讲（严肃）；积极参与（欢快）
2.勇于提问 & 回答
课后:梳理笔记；熟记要点；完成作业。
期中/期末成绩：
课堂表现+作业+平时测验+期中/期末考试
课堂表现：学习态度 & 发言（老师提问、同学提问）化学学习要求忌玩手机
忌看无关书籍、做作业
忌玩游戏
忌吃东西
忌睡觉
课堂5大忌第一章 从实验学化学 戴剑湘第一节
化学实验基本方法化学实验基本操作方法
一、化学实验安全
二、混合物的分离与提纯
一、化学实验安全1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障一些常用危险化学品的标志练习 在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封，
谨慎存放在冷暗处的是（ ）
如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个
标签最合适（ ）
ABCDA、B、C、DD了解安全措施！点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验
气体的纯度。
实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否全制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通
风橱内进行，采用相应措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。 2、 意外事故的处理创伤处理：
烫伤、烧伤处理：
酸碱腐蚀处理：
其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。NaCO3中和，再用水洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；再用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；火灾处理：
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。
扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。
小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。（1）取用药品应注意注意取用方法和用量注意有无危险品标志不能随意地混合不能私自将化学药品带出实验室 掌握正确的操作方法液体用胶头滴管 或倾倒固体用镊子或药匙(盖住试管底 )(1～2mL)2）加热操作注意事项加热盛有液体的试管，管口不可对准他人或自己注意被加热液体的用量正确使用酒精灯。加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放在桌上（不超过试管容积1/3、不超过烧杯容积2/3 ）答案 A思考？ 怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质将金子从沙里分出来？如果有铁屑和沙的混合物，采取什么方法将铁屑分离出来？ 1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质，可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。 2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。能否用稀盐酸将铁屑分离出来？不行。将混合物中各物质通过物理变化
或化学变化把各成分彼此分开的
过程。物质的分离：把混合物中的杂质除去，以得到
纯净物的过程。 物质的提纯：二 混合物的分离和提纯 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液（一）过滤与蒸发
过滤操作的目的：
将溶液与难溶性固体进行分离
蒸发操作的目的：
将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。
思考？要除去粗盐中的少量泥沙，需要用到的玻璃仪器有 （填编号）。bef 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。[实验药品]托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳[实验原理][实验用品]粗盐、蒸馏水（一 ）过滤、蒸发(粗盐的提纯) 将(1)中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 称取4克粗盐加入约12mL水中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。 将过滤后清液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊滤纸上有不溶物残留，溶液澄清水分蒸发，蒸发皿中出现白色固体滤纸紧贴斗内壁 滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。 玻璃棒紧靠
三层滤纸上 漏斗下端紧
靠烧杯内壁 烧杯紧靠玻璃棒一贴，二低，三靠2、过滤操作中应注意那些问题?过滤后如果溶液仍然浑浊，
应重新过滤一遍。
如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：
向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀物洗净为止。玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？溶解时：搅拌，加速溶解过滤时：引流蒸发时：搅拌，使液体受热均匀，
防止局部过热，出现飞溅思考交流：蒸发操作应注意哪些事项？（1）溶液不超过蒸发皿容积的 2／3；（2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出（3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热蒸干问题讨论：
[实验1-1]得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？物质的检验 方法：
物理方法：气味、颜色、溶解度等
化学方法：加化学试剂，观察有无?、? 以
及沉淀的颜色
原则：科学真实、现象直观、操作简单一些物质的溶解性资料：如何检验溶液中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-？
思考交流试剂：BaCl2溶液稀盐酸（酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰）如何检验溶液中的SO42-？现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液，
则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-；①取样 ②溶解? ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？Ｃa２＋
——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－
［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］
Ｍg２＋
——强碱 ［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］
ＳＯ４２－
——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋
［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］ 检验物时应取少量待测液的样品，不要
直接在待测液中检验．为什么？如何检验溶液中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-？提纯物质(除杂）的基本思路(1)确定物质的组成，即含有哪些杂质
(2)选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）
(3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去
(4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则
要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂:引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+2.用哪些试剂能将Ca2+、 Mg2+、 SO42-除去？Ca2+
Mg2+
SO42-
Na+
Cl-Ca2+
Mg2+
Ba2+
Na+
Cl-Ca2+
OH-
Ba2+
Na+
Cl-CO32-
OH-
Na+
Cl-Na+ Cl-思考 你还能设计出其它粗盐提纯的实验方法吗？除杂步骤NaCl混 合溶液NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH稍过量的
NaOH溶液稍过量的
BaCl2溶液NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍过量的
Na2CO3溶液NaCl、CO32-
NaOH、HClNaCl调节PH值至中性①②③1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是：物质提纯的一般原则：除杂原则：
*不增（尽量少引入新杂质）
*不减（不损耗样品）
*易分（容易分离——生成完全不溶物）
*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！
1、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。下列操作顺序不合理的是
A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．①③②④⑤D2、如何证明粗盐提纯后已将硫酸根除尽？（二）蒸 馏1、概念： 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，
给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体的过程。2 、实验仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管,牛角管(尾接管)，锥形瓶，木垫铁架台(铁圈、铁夹),酒精灯,石棉网加入硝酸银后，有不溶
于稀硝酸的沉淀生成烧瓶中水温升高至
100℃后沸腾,锥形瓶中
收集到蒸馏水.加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，
通过蒸馏可以除去水中的Cl-实验室1-3 制取蒸馏水温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2 在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸冷凝管中通冷却水时，下口（进水）， 上口（出水）给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网牛角管蒸馏烧瓶（三）萃取 分液 把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作分液：
萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，将溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。（把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程）
1、概念： 2、实验仪器：分液漏斗 、烧杯、铁架台(铁圈) 量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗, 注入4mL CCl4, 盖好玻璃塞。CCl4不溶于水，在下层 用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。水与CCl4充分混合将分液漏斗放在铁架台上,
静置。静置后，CCl4层变紫色，
水层黄色变浅（4）液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开, 分液漏斗下面活塞拧开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。实验1-4 用CCl4萃取碘水的碘实验结论:CCl4比水重,不溶于水,碘在CCl4中溶解度比水大萃取剂的选择条件2.溶质在萃取剂中的溶解度较大3.溶质与萃取剂不发生反应1.与原溶剂互不相溶将实验1-4中的萃取剂分别换为酒精、汽油是否可以？请说明原因。常见物质溶解性规律：溴单质、I2、油污易溶于汽油、苯、 CCl4等有机物。一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂
汽油
植物油 水
苯
四氯化碳 水（密度比水大，下层）分析讨论
1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体
中溶剂是（ ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
3、 CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（ I2）；都不与
碘单质（ I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。同：1、回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ 答案：(1）蒸馏方法练习:2、现有四组混合液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液 ④石灰浆，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．过滤、分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、过滤、分液
C．分液、蒸馏、萃取、过滤
D．蒸馏、过滤、萃取、分液C3、下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大AD4、已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1 g／cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶A总结常见的几种分离方法：思考交流：1、过滤后，如何得到较洁净的沉淀物？需对沉淀物进行洗涤向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没
沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续
洗涤3—4次，直至沉淀物洗净为止。2、如何证明沉淀物已经洗净？取最后几滴洗出液，加入沉淀剂，无沉淀产生 2.还记得以下离子的检验吗?有白色沉淀生成NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3检验H+ :检验OH- :检验CO32- :检验CI- :试剂现象稀HNO3和AgNO3溶液先加HCl,产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浊紫色石蕊溶液酚酞溶液溶液变红溶液变红谢谢！