化学人教必修一 1.2 化学计量在实验中的应用 课件 （共56张PPT）
文档属性
| 名称 | 化学人教必修一 1.2 化学计量在实验中的应用 课件 （共56张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-08-15 22:06:45 | ||
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文档简介
课件56张PPT。第一章 化学实验基本方法第二节 化学计量在实验中的应用第一课时 已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？ Do You Know ？ 一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。 这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系它们的桥梁是什么呢?可称量的物质不可称量的物质 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量物 理 量单 位 名 称单 位 符 号长 度质 量时 间电 流 强 度热力学温度发 光 强 度米千 克秒安 培开尔文 坎德拉摩 尔mkgsAKcdmol 国际单位制（SI）的七个基本物理量物 质 的 量使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词,不得简化或增添任何字。③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。1mol到底是多少呢？ 意大利物理学家▲把含有６.02×１０２３ 个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔物质的量（n）
——表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量
——单位为摩尔（简称“摩”）（mol）阿伏加德罗常数（ＮＡ）▲ n × ＮＡ ＝ Ｎ（粒子个数） ▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２n＝Ｎ／ＮＡ（mol）（mol-１）感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)= n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧分子数为3.01 × 1023个。[例题]注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为6.02 × 1023个。[例题]注意解题格式４、1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。 0.3× 6.02 × 1023 1.806 × 1023练习：1、1 mol C中约含有 个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子３、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 。6.02 × 1023 2 mol213×6.02 × 1023 1.806 × 10246、判断正误，并说明理由。
A.1mol氢
B. 1mol CO2 5、请说出下列题目的含义
（１）１molＨ
（２）３molＨ２Ｏ
表示１mol的氢原子表示３mol的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。物质物质的量的表示方法：
物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字知识链接微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol 化学反应方程式中，系数之比即反应过程中
各物质的物质的量之比。 实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物质的量的物质？启示： 假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你用数的还是用称的？请找出1mol物质的质量有什么规律？▲摩尔质量
——单位物质的量的物质所具有的质量 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等。▲ m ＝ n · Ｍ （g）n ＝ m／Ｍ（mol）（g／mol）符号：Ｍ 单位：g／mol g·mol－１２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？解：m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)=２ mol×９８g／mol= １９６g 答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．[例题]注意解题格式２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的质量是：m(Ｏ)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×４ ×Ｍ(Ｏ)=２ mol×4×１６g／mol= 128 g 答：氧元素的质量为128 g ．[例题]注意解题格式N,n,m之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M联系微观和宏观物质的桥梁例题:71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？【练习】1.课本P13学与问2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）
A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
D3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1
C、 2a mol-1 D、a mol-1B章节复习1.物质的量是指（）
A：物质的质量 B：物质的微观粒子数 C：物质的质量与微观粒子数 D：能把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2.下列说法正确的是（）
A：1mol氧 B：1molH2SO4 C：1mol米 D：1mol面粉
3.在0.5molNa2SO4中，含有Na+数约为（）
A 3.01×1023 B 6.02×1023 C 0.5 D 1
4.1mol下列气体中所含原子数最多的是（）
A： H2 B ： CH4 C ：CO2 D ： O2
5.氢原子数目为9.03×1023的NH3是（）
A：1.5mol B ： 1mol C ： 0.5mol D ：2mol
6.下列说法正确的是（）
A：1mol N2和1mol CO所含的分子数都是NA
B：1mol H2SO4和1mol CO2所含的分子数都是NA
C：1mol CO2和1mol CO所含的分子数都是NA
D：1mol H2SO4和1mol H3PO3所含的分子数都是NA
7.相同物质的量的SO2和SO3，所含分子数目之比为__,所含O的物质的量之比为__。
8.1 mol H2O的质量是____; H2O的摩尔质量是____.
Na+的摩尔质量是__;NO3—的摩尔质量是__。
9.3molFe的质量是__,24.5g的H2SO4的质量是__。
10. 9.03×1023个水分子的物质的量是__mol,质量是__.
11.与19.2g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是____.
12.质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是（）
A： H2O B ： NH3 C ：CH4 D ： H3 PO4第一章从实验学化学 第二节
化学计量在实验中的应用第二课时2、NA个氧原子的质量为16g。 ( T )复习：判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ） 3、 SO42-的摩尔质量是96 （ ）4、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( )××T2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( )气体摩尔体积在科学研究或实际生产中，设计到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。物质体积大小的取决因素：
物质的粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离问：什么叫摩尔质量？答：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(m＝n×Ｍ)什么叫摩尔体积？什么叫气体摩尔体积？——单位物质的量的气体所具有的体积二、气体摩尔体积——单位是“L/mol”或“L·mol-1”Vｍ ▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即Ｖm是常数：
▲00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ标准状况（标况） Ｖm＝２２.4Ｌ／mol
Ｖ（L）＝n（mol）×２２.4（Ｌ／mol）２２.４只在标况下使用Ｖ ＝ n × Ｖm（Ｌ）（mol）（Ｌ／mol）是真是假1、CO2的摩尔体积是22.4L/mol
2、标准状况下NO2的体积约是22.4L
3、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
4、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
5、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。例一: 在标准状况下, 2.2g CO2的体积是多少？= 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol= 1 . 1 2L解：解：= 0 . 005 mol n = m / M= 28 g / mol讨论：１、从n＝Ｎ／ＮＡ，得到微观粒子数与物质的量成正比
２、那么从n＝Ｖ／Ｖm，我们也可以得出：
气体的体积与其物质的量成正比，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同条件下，３、综合两式，得到：
相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）。
同温同压下,质量相同的 N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是：（ ）练习:CH4、N2、O2、CO2、Cl2N,n,m,V之间的相互转化 V
（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）作业1.课本第18页第10题
2.标准状况下，10gCO2的体积是多少升？
6.72LCO2气体的质量为多少克？
3.某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，1.28g该气体的体积是448mL。求此气体的相对分子质量和R的相对原子质量。素材1计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积222.403222.394422.392822.40从表格体积数据你得出什么结论?素材2以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积由体积数据结合物质状态得出什么结论?第一章从实验学化学 第二节
化学计量在实验中的应用第三课时N,n,m,V之间的相互转化 V
（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）归纳：请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
(V=m/M×Vm V=N/NA×Vm)思考： 怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，
并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？ＮaＯＨ％＝m（ＮaＯＨ）／m［ＮaＯＨ（aq）］
m［ＮaＯＨ（aq）］＝ m（ＮaＯＨ）／ＮaＯＨ％
＝８g／４０％
＝２０g
然后对溶液进行称量难不精确请计算：(注意格式）
把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ的溶液，
请求出１）这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物质的量是多少？
２）每升溶液中含有ＮaＯＨ的物质的量是多少？
解：溶解于水中的ＮaＯＨ固体的物质的量总共为：
n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ）
＝４０g／４０g·mol－１
＝１mol
每升溶液中所含有的ＮaＯＨ固体的物质的量为：＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌc（ＮaＯＨ）＝
（物质的量浓度）三、物质的量浓度 Ｃ（Ｂ）
——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量
——单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１
——计算公式：Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝Ｂ的物质的量（mol） 溶液的体积（Ｌ）n（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×Ｖ
Ｖ＝n（Ｂ）／Ｃ（Ｂ）▲溶液稀释公式：Ｃ浓×Ｖ浓 ＝ Ｃ稀×Ｖ稀n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀思考：如何配制１００ml １.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？先计算，后配制请仔细地观察演示过程归纳：１、实验过程中需要什么仪器？
２、实验步骤如何进行？托盘天平或量筒、
烧杯、玻璃棒、
容量瓶、
胶头滴管、一、实验仪器二、步骤及所用仪器① 计算
② 称量（托盘天平或量筒）
③ 溶解（烧杯、玻璃棒）
④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）
⑤ 定容（胶头滴管）
⑥ 摇匀
⑦ 装瓶贴签5.9gNaCl【实验1－5】配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液容量瓶的规格常用的有：
100ml. 250ml. 500ml. 1000ml配制溶液时，选用和
所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．容量瓶使用注意事项1.使用前检查是否漏水（示范）2.使用前用蒸馏水洗净3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解注意问题 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 （正常：m=砝码+游码；错误：砝码=m+游码）１、称量产生误差３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数
误差分析：２、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9）定容时俯视刻度１0)定容时液面低于刻度线１1）未等溶液冷却就定容
8）定容时仰视刻度１2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液３、定容误差13)摇匀后发现液面低于刻度再加水误差分析14.原容量瓶洗净后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响思考： 有一瓶１８.4mol／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，现往里加水
加到１０Ｌ，请问，此溶液中Ｈ２ＳＯ４总的物质的量有
没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。 n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀
Ｃ浓×Ｖ浓 ＝ Ｃ稀×Ｖ稀
１８.4mol／Ｌ×１Ｌ＝Ｃ稀×１０Ｌ
Ｃ稀＝１.84mol／Ｌ本章完结
——表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量
——单位为摩尔（简称“摩”）（mol）阿伏加德罗常数（ＮＡ）▲ n × ＮＡ ＝ Ｎ（粒子个数） ▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２n＝Ｎ／ＮＡ（mol）（mol-１）感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)= n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧分子数为3.01 × 1023个。[例题]注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为6.02 × 1023个。[例题]注意解题格式４、1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。 0.3× 6.02 × 1023 1.806 × 1023练习：1、1 mol C中约含有 个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子３、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 。6.02 × 1023 2 mol213×6.02 × 1023 1.806 × 10246、判断正误，并说明理由。
A.1mol氢
B. 1mol CO2 5、请说出下列题目的含义
（１）１molＨ
（２）３molＨ２Ｏ
表示１mol的氢原子表示３mol的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。物质物质的量的表示方法：
物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字知识链接微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol 化学反应方程式中，系数之比即反应过程中
各物质的物质的量之比。 实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物质的量的物质？启示： 假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你用数的还是用称的？请找出1mol物质的质量有什么规律？▲摩尔质量
——单位物质的量的物质所具有的质量 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等。▲ m ＝ n · Ｍ （g）n ＝ m／Ｍ（mol）（g／mol）符号：Ｍ 单位：g／mol g·mol－１２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？解：m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)=２ mol×９８g／mol= １９６g 答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．[例题]注意解题格式２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的质量是：m(Ｏ)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×４ ×Ｍ(Ｏ)=２ mol×4×１６g／mol= 128 g 答：氧元素的质量为128 g ．[例题]注意解题格式N,n,m之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M联系微观和宏观物质的桥梁例题:71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？【练习】1.课本P13学与问2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）
A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
D3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1
C、 2a mol-1 D、a mol-1B章节复习1.物质的量是指（）
A：物质的质量 B：物质的微观粒子数 C：物质的质量与微观粒子数 D：能把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2.下列说法正确的是（）
A：1mol氧 B：1molH2SO4 C：1mol米 D：1mol面粉
3.在0.5molNa2SO4中，含有Na+数约为（）
A 3.01×1023 B 6.02×1023 C 0.5 D 1
4.1mol下列气体中所含原子数最多的是（）
A： H2 B ： CH4 C ：CO2 D ： O2
5.氢原子数目为9.03×1023的NH3是（）
A：1.5mol B ： 1mol C ： 0.5mol D ：2mol
6.下列说法正确的是（）
A：1mol N2和1mol CO所含的分子数都是NA
B：1mol H2SO4和1mol CO2所含的分子数都是NA
C：1mol CO2和1mol CO所含的分子数都是NA
D：1mol H2SO4和1mol H3PO3所含的分子数都是NA
7.相同物质的量的SO2和SO3，所含分子数目之比为__,所含O的物质的量之比为__。
8.1 mol H2O的质量是____; H2O的摩尔质量是____.
Na+的摩尔质量是__;NO3—的摩尔质量是__。
9.3molFe的质量是__,24.5g的H2SO4的质量是__。
10. 9.03×1023个水分子的物质的量是__mol,质量是__.
11.与19.2g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是____.
12.质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是（）
A： H2O B ： NH3 C ：CH4 D ： H3 PO4第一章从实验学化学 第二节
化学计量在实验中的应用第二课时2、NA个氧原子的质量为16g。 ( T )复习：判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ） 3、 SO42-的摩尔质量是96 （ ）4、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( )××T2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( )气体摩尔体积在科学研究或实际生产中，设计到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。物质体积大小的取决因素：
物质的粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离问：什么叫摩尔质量？答：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(m＝n×Ｍ)什么叫摩尔体积？什么叫气体摩尔体积？——单位物质的量的气体所具有的体积二、气体摩尔体积——单位是“L/mol”或“L·mol-1”Vｍ ▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即Ｖm是常数：
▲00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ标准状况（标况） Ｖm＝２２.4Ｌ／mol
Ｖ（L）＝n（mol）×２２.4（Ｌ／mol）２２.４只在标况下使用Ｖ ＝ n × Ｖm（Ｌ）（mol）（Ｌ／mol）是真是假1、CO2的摩尔体积是22.4L/mol
2、标准状况下NO2的体积约是22.4L
3、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
4、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
5、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。例一: 在标准状况下, 2.2g CO2的体积是多少？= 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol= 1 . 1 2L解：解：= 0 . 005 mol n = m / M= 28 g / mol讨论：１、从n＝Ｎ／ＮＡ，得到微观粒子数与物质的量成正比
２、那么从n＝Ｖ／Ｖm，我们也可以得出：
气体的体积与其物质的量成正比，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同条件下，３、综合两式，得到：
相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）。
同温同压下,质量相同的 N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是：（ ）练习:CH4、N2、O2、CO2、Cl2N,n,m,V之间的相互转化 V
（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）作业1.课本第18页第10题
2.标准状况下，10gCO2的体积是多少升？
6.72LCO2气体的质量为多少克？
3.某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，1.28g该气体的体积是448mL。求此气体的相对分子质量和R的相对原子质量。素材1计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积222.403222.394422.392822.40从表格体积数据你得出什么结论?素材2以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积由体积数据结合物质状态得出什么结论?第一章从实验学化学 第二节
化学计量在实验中的应用第三课时N,n,m,V之间的相互转化 V
（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）归纳：请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
(V=m/M×Vm V=N/NA×Vm)思考： 怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，
并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？ＮaＯＨ％＝m（ＮaＯＨ）／m［ＮaＯＨ（aq）］
m［ＮaＯＨ（aq）］＝ m（ＮaＯＨ）／ＮaＯＨ％
＝８g／４０％
＝２０g
然后对溶液进行称量难不精确请计算：(注意格式）
把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ的溶液，
请求出１）这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物质的量是多少？
２）每升溶液中含有ＮaＯＨ的物质的量是多少？
解：溶解于水中的ＮaＯＨ固体的物质的量总共为：
n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ）
＝４０g／４０g·mol－１
＝１mol
每升溶液中所含有的ＮaＯＨ固体的物质的量为：＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌc（ＮaＯＨ）＝
（物质的量浓度）三、物质的量浓度 Ｃ（Ｂ）
——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量
——单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１
——计算公式：Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝Ｂ的物质的量（mol） 溶液的体积（Ｌ）n（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×Ｖ
Ｖ＝n（Ｂ）／Ｃ（Ｂ）▲溶液稀释公式：Ｃ浓×Ｖ浓 ＝ Ｃ稀×Ｖ稀n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀思考：如何配制１００ml １.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？先计算，后配制请仔细地观察演示过程归纳：１、实验过程中需要什么仪器？
２、实验步骤如何进行？托盘天平或量筒、
烧杯、玻璃棒、
容量瓶、
胶头滴管、一、实验仪器二、步骤及所用仪器① 计算
② 称量（托盘天平或量筒）
③ 溶解（烧杯、玻璃棒）
④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）
⑤ 定容（胶头滴管）
⑥ 摇匀
⑦ 装瓶贴签5.9gNaCl【实验1－5】配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液容量瓶的规格常用的有：
100ml. 250ml. 500ml. 1000ml配制溶液时，选用和
所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．容量瓶使用注意事项1.使用前检查是否漏水（示范）2.使用前用蒸馏水洗净3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解注意问题 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 （正常：m=砝码+游码；错误：砝码=m+游码）１、称量产生误差３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数
误差分析：２、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9）定容时俯视刻度１0)定容时液面低于刻度线１1）未等溶液冷却就定容
8）定容时仰视刻度１2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液３、定容误差13)摇匀后发现液面低于刻度再加水误差分析14.原容量瓶洗净后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响思考： 有一瓶１８.4mol／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，现往里加水
加到１０Ｌ，请问，此溶液中Ｈ２ＳＯ４总的物质的量有
没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。 n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀
Ｃ浓×Ｖ浓 ＝ Ｃ稀×Ｖ稀
１８.4mol／Ｌ×１Ｌ＝Ｃ稀×１０Ｌ
Ｃ稀＝１.84mol／Ｌ本章完结