第二单元 硫及其化合物的相互转化
基础课时21 硫及其化合物的相互转化
学习 任务 1．掌握硫及其化合物之间的转化规律，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 2．学会从氧化还原反应的角度研究物质的转化关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
一、含硫物质之间的转化
1．硫及其化合物转化原理
(1)不同价态的硫元素形成的物质及性质预测
根据氧化还原反应规律，不同价态的同一元素，如果处于最低价态，只表现还原性；如果处于最高价态，只表现氧化性；如果处于中间价态，则既表现氧化性，又表现还原性。而硫元素的化合价有－2价、0价、＋4价和＋6价，因此它们之间可以相互转化。
价态 －2 0 ＋4 ＋6
物质 硫化物 硫单质 二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐 三氧化硫、硫酸、硫酸盐
性质 预测 处于最低价态，只有还原性 处于中间价态，既有氧化性，又有还原性 处于中间价态，既有氧化性，又有还原性 处于最高价态，只有氧化性
(2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。
2．下表中的实验可完成不同价态含硫物质之间的转化，请填写下表：
实验内容 现象 化学方程式 价态变化
汞与硫 黄反应 有黑色固体生成 Hg＋S=== HgS
硫黄在氧 气中点燃 硫黄在O2中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 S＋O2SO2
Na2SO3被 空气中的 氧气氧化 无明显现象 2Na2SO3＋O2 ===2Na2SO4
3．下表中的实验可完成相同价态含硫物质之间的转化，请填写下表：
实验内容 现象 化学方程式 价态变化
Na2SO3与 H2SO4反 应制SO2 产生有刺激性气味的气体 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
过量NaOH 溶液吸收SO2 无明显 现象 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)S、S2-、H2S中的硫元素都是既有氧化性，又有还原性。( )
(2)S→SO2→SO3的转化关系可以通过氧化反应实现。( )
→SO2可以通过非氧化还原反应实现。( )
[答案] (1)× (2)√ (3)√
二、氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
3．配平化学方程式
[示例] H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
配平步骤如下：
第三步：求总数(利用最小公倍数)，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用元素守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
含硫物质之间的转化
1831年，英国人菲利浦(P．Philips)把硫黄装入内部镶有铂催化剂的瓷管里加热，并通入足量的空气与其反应，再将生成的三氧化硫溶于水制得硫酸。这就是接触法制硫酸的雏形。后来，人们对这种方法进行了改进，如用钒代替铂做催化剂、用氧气代替空气等，使生产效率得到极大提高。现代工业上制备硫酸的过程如图所示：
1．利用含硫物质制备硫酸的过程就是含硫物质转化的过程。接触法制硫酸的三部分装置中发生的主要化学反应是什么？Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的反应都是氧化还原反应吗？
[提示] Ⅰ中S＋O2SO2；Ⅱ中2SO2＋O2 2SO3；Ⅲ中SO3＋H2O===H2SO4。Ⅰ、Ⅱ中的反应是氧化还原反应，Ⅲ中的反应不是氧化还原反应。
2．浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，能用浓硫酸干燥SO2气体吗？为什么？
[提示] 能。H2SO4中硫元素为＋6价，SO2中硫元素为＋4价，相邻价态的同种元素之间不能发生氧化还原反应。
3．含硫化合物之间的转化一定发生氧化还原反应吗？
[提示] 不一定，也可能发生复分解反应。
1．含硫物质间的氧化还原转化关系可以概括为“一架硫梯”，图示如下：
2．含有相同价态的硫元素的不同物质之间的非氧化还原转化关系可以概括为“三条硫链”，图示如下：
3．研究含有同一元素的不同物质之间的转化，通常将这些物质按该元素的化合价高低进行排序和分类。如：
1．A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是( )
A．A、B、C含有一种相同的元素
B．A可能是金属，也可能是非金属
C．B、C都属于含氧酸盐
D．反应①②不一定都是氧化还原反应
A [满足题目要求的转化关系如图所示：
]
2．下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白：
(1)写出各物质的化学式：
A为__________，B为__________，C为__________，D为__________，E为__________，F为__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B→A：______________________________________________________________；
B→C：______________________________________________________________。
(3)写出C→F的离子方程式：___________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)在A～D 4种物质中，既有氧化性又有还原性的是________(填字母)。
[解析] 中学阶段学过的淡黄色固体物质中能与O2反应的是硫，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。硫元素最高正价为＋6价，最低负价为－2价，处于中间价态硫元素的物质S、H2SO3、SO2等既具有氧化性又具有还原性。
[答案] (1)S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4
(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl
＋Ba2+===BaSO4↓
(4)A、B、D
1．下列关于硫的叙述中，正确的是( )
A．附着在试管内壁的硫，可以用水洗涤
B．与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂
C．硫燃烧生成SO3，可以制硫酸
D．S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS
D [硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此附着在试管内壁的硫，不可以用水洗涤，A项错误；与O2反应，S作还原剂，B项错误；硫燃烧生成SO2，C项错误；S的氧化性弱，S与Cu反应生成Cu2S，D项正确。]
2．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )
A．O2和H2O是还原产物
B．该反应能说明O2的氧化性大于I2
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D．配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O
C [此反应中氧化剂是O3，还原剂是I－，氧化产物是I2，还原产物是H2O；由题意可知氧化性O3>I2，不能说明氧化性O2>I2；D中电荷不守恒、原子不守恒，应为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O。]
3．配平下列化学方程式：
(1)____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O；
(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____＋____NO↑＋____H2O；
(3)____S＋____KOH____K2S＋____K2SO3＋____H2O；
(4)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____＋________H2O。
[解析] 首先标出化合价的变化情况，然后利用得失电子守恒规律配化学计量数，最后利用元素守恒配平化学方程式。
[答案] (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4 (3)3 6 2 1 3 (4)3 2 4OH－ 3 2 5
基础课时固基练(21) 硫及其化合物的相互转化
(选择题每小题3分，本试卷共60分)
1．下列关于硫的叙述正确的是( )
A．自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在
B．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
D．3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净物
A [硫在自然界中主要以硫单质、硫化物和硫酸盐的形式存在，A项正确；SO2不与BaCl2溶液反应，B项错误；硫单质与金属反应时作氧化剂，与非金属性比它强的非金属反应时作还原剂，C项错误；Cu与S反应的化学方程式为2Cu＋SCu2S，3.2 g硫和6.4 g铜的物质的量之比为1∶1，说明硫过量，可知1.6 g S和6.4 g Cu恰好完全反应，还有1.6 g S未反应，得到的物质是S和Cu2S的混合物，D项错误。]
2．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )
A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B．S是淡黄色固体，O2是无色气体
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO
B [A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。]
3．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，则下列有关说法正确的是( )
A．X能使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂
D [ X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是浓硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；若A是铁，室温下，铁遇浓硫酸发生钝化，所以不能完全反应，B错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，足量的二氧化碳可与氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、催化剂，D正确。]
4．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是( )
A．X中可能含有2种盐
B．a是SO3
C．Y中含有(NH4)2SO4
D．(NH4)2S2O8中硫元素的化合价不可能为＋7
B [X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，A正确；气体a为二氧化硫，B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，Y中含有(NH4)2SO4，C正确；硫元素的最高化合价是＋6，不可能为＋7，D正确。]
5．下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述中正确的是( )
A．它们都是酸，因此彼此不发生反应
B．只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不行
C．分别滴加BaCl2溶液即可鉴别三种酸溶液
D．它们都是二元酸，酸性：H2SD [氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反应，A项错误；H2SO3和H2S在空气中都会被氧化，浓硫酸具有吸水性，三者都不能露置于空气中，B项错误；向三种酸中加BaCl2溶液，只有硫酸与BaCl2溶液反应，C项错误。]
6．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作脱氯剂，它和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl－，从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中不可能转化为( )
①S2- ② ③SO2 ④S
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
B [Na2S2O3中S元素的化合价为＋2价，Na2S2O3和Cl2反应，可将Cl2完全转化为Cl－，说明反应中Cl2被还原，则Na2S2O3被氧化，S元素的化合价应升高不可能转化为S2-和S，B项正确。]
7．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上附着的硫黄，其反应为6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反应中硫表现的性质是( )
A．氧化性
B．还原性
C．既无氧化性又无还原性
D．既有氧化性又有还原性
D [在该反应中，一部分S元素化合价降低生成了Na2S，表现氧化性，一部分S元素化合价升高生成了Na2SO3，表现还原性。]
8．为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为( )
①2CaO＋2S===2CaS＋O2↑
②S＋O2SO2
③CaO＋SO2===CaSO3
④2CaSO3＋O2===2CaSO4
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
D [含硫燃料中加入生石灰(CaO)，燃烧时产生的SO2发生反应：SO2＋CaO===CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO4。CaSO3具有强还原性可被O2氧化。]
9．(8分)储氢碳纳米管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C＋____________＋H2SO4===
________＋________＋Cr2(SO4)3＋H2O。(4分)
(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)。(2分)
(3)H2SO4在上述反应中表现的性质是____________(填字母)。(2分)
A．氧化性 B．氧化性和酸性
C．酸性 D．还原性和酸性
[解析] 综合所给物质的化合价和反应的化学方程式可知，该反应中氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，还原剂为C，氧化产物为CO2。根据得失电子守恒，配平化学方程式：3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。H2SO4在反应中只表现酸性。
[答案] (1)3 2 K2Cr2O7 8 3 CO2↑ 2 K2SO4 2 8 (2)K2Cr2O7 C (3)C
10．(11分)在以下转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：B________，G________。(2分)
(2)写出下列反应的化学方程式：(6分)
A―→B：____________________________________________________________；
E―→F：____________________________________________________________；
B―→C：____________________________________________________________。
(3)将过量气体E通入下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是________。(3分)
A．Ba2+、Ca2+、Cl－ B．OH－、、Na＋
C．Ca2+、ClO－、Cl－ D．H＋、Fe3+、
[解析] 常见的淡黄色固体为Na2O2、单质硫、AgBr，其中能与水反应的为Na2O2，则B为Na2O2，由转化关系可知A为Na，C为NaOH，则D为S，由转化关系可知，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4，H2SO4与NaOH发生中和反应生成的H为Na2SO4。据此书写有关反应的化学方程式。(3)B项中，SO2能与OH－、反应；C项中，SO2能被ClO－[Ca(ClO)2]氧化；D项中，SO2能被Fe3+和“”氧化。
[答案] (1)Na2O2 H2SO4 (2)2Na＋O2Na2O2 2SO2＋O22SO3 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)A
11．高温下硫酸亚铁发生反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS
C．BaSO3 D．BaSO4
D [SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀；而SO3通入BaCl2溶液中会有BaSO4沉淀产生。]
12．某单质与足量浓硫酸反应，若参加反应的单质与硫酸的物质的量之比为1∶2，则该元素在生成物中所显示的化合价可能是( )
①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
B [若为金属单质，设其在生成物中化合价为＋x，则H2SO4一部分作氧化剂，一部分转化为硫酸盐，设反应为＋(4－x)SO2＋H2O(未配平)，依据得失电子数相等有：2x＝(4－x)×2，x＝2，则M的化合价为＋2价。若为非金属单质，则H2SO4全部作氧化剂，2 mol H2SO4得到4 mol电子，则1 mol单质M失去 4 mol 电子，反应后元素显＋4价。]
13．(11分)(素养题)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下：
已知：结晶脱水时发生的反应为2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。
回答下列问题：
(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为____________价。(1分)
(2)焚烧炉中反应的化学方程式为________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(3)反应器中发生反应的离子方程式为____________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(4)葡萄酒酿造过程中添加Na2S2O5会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是_____________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应，化学方程式为3S8＋48KOH16K2S＋8K2SO3＋24H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(4分)
[解析] (1)钠元素化合价为＋1价，氧元素化合价为－2价，则硫元素化合价是＋4价。
(2)焚烧炉里实际是硫在空气中燃烧：S＋O2SO2。
(3)根据分析，反应器中实际上是亚硫酸和Na2CO3的反应：＋CO2↑＋H2O。
(4)有刺激性气味的气体是SO2，实验室中可用品红溶液来检验SO2，若能使品红溶液褪色且加热后能恢复原来的颜色，即可证明是SO2。
(5)根据题给方程式可知，3个S8分子参加反应时，有16个硫原子的化合价从0价降低到－2价，有8个硫原子的化合价从0价升高到＋4价，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为16∶8＝2∶1。
[答案] (1)＋4
(2)S＋O2SO2
＋CO2↑＋H2O
(4)品红溶液
(5)2∶1
21世纪教育网(www.21cnjy.com)基础课时固基练(21)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A B D B D B D D D B
9．(1)3 2 K2Cr2O7 8 3 CO2↑ 2 K2SO4 2 8 (2)K2Cr2O7 C (3)C
10．(1)Na2O2 H2SO4
(2)2Na＋O2Na2O2 2SO2＋O22SO3 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)A
13．(1)＋4
(2)S＋O2SO2
(3)2H2SO3＋C===2HS＋CO2↑＋H2O
(4)品红溶液
(5)2∶1
1．A [硫在自然界中主要以硫单质、硫化物和硫酸盐的形式存在，A项正确；SO2不与BaCl2溶液反应，B项错误；硫单质与金属反应时作氧化剂，与非金属性比它强的非金属反应时作还原剂，C项错误；Cu与S反应的化学方程式为2Cu＋SCu2S，3.2 g硫和6.4 g铜的物质的量之比为1∶1，说明硫过量，可知1.6 g S和6.4 g Cu恰好完全反应，还有1.6 g S未反应，得到的物质是S和Cu2S的混合物，D项错误。]
2．B [A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。]
3．D [ X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是浓硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；若A是铁，室温下，铁遇浓硫酸发生钝化，所以不能完全反应，B错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，足量的二氧化碳可与氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、催化剂，D正确。]
4．B [X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，A正确；气体a为二氧化硫，B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，Y中含有(NH4)2SO4，C正确；硫元素的最高化合价是＋6，不可能为＋7，D正确。]
5．D [氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反应，A项错误；H2SO3和H2S在空气中都会被氧化，浓硫酸具有吸水性，三者都不能露置于空气中，B项错误；向三种酸中加BaCl2溶液，只有硫酸与BaCl2溶液反应，C项错误。]
6．B [Na2S2O3中S元素的化合价为＋2价，Na2S2O3和Cl2反应，可将Cl2完全转化为Cl-，说明反应中Cl2被还原，则Na2S2O3被氧化，S元素的化合价应升高，S2不可能转化为S2-和S，B项正确。]
7．D [在该反应中，一部分S元素化合价降低生成了Na2S，表现氧化性，一部分S元素化合价升高生成了Na2SO3，表现还原性。]
8．D [含硫燃料中加入生石灰(CaO)，燃烧时产生的SO2发生反应：SO2＋CaO===CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO4。CaSO3具有强还原性可被O2氧化。]
9．综合所给物质的化合价和反应的化学方程式可知，该反应中氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，还原剂为C，氧化产物为CO2。根据得失电子守恒，配平化学方程式：3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。H2SO4在反应中只表现酸性。
10．常见的淡黄色固体为Na2O2、单质硫、AgBr，其中能与水反应的为Na2O2，则B为Na2O2，由转化关系可知A为Na，C为NaOH，则D为S，由转化关系可知，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4，H2SO4与NaOH发生中和反应生成的H为Na2SO4。据此书写有关反应的化学方程式。(3)B项中，SO2能与OH-、C反应；C项中，SO2能被ClO-[Ca(ClO)2]氧化；D项中，SO2能被Fe3+和“H+＋N”氧化。
11．D [SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀；而SO3通入BaCl2溶液中会有BaSO4沉淀产生。]
12．B [若为金属单质，设其在生成物中化合价为＋x，则H2SO4一部分作氧化剂，一部分转化为硫酸盐，设反应为2M＋4H2SO4M2(SO4)x＋(4-x)SO2＋H2O(未配平)，依据得失电子数相等有：2x＝(4-x)×2，x＝2，则M的化合价为＋2价。若为非金属单质，则H2SO4全部作氧化剂，2 mol H2SO4得到4 mol电子，则1 mol单质M失去4 mol电子，反应后元素显＋4价。]
13．(1)钠元素化合价为＋1价，氧元素化合价为-2价，则硫元素化合价是＋4价。
(2)焚烧炉里实际是硫在空气中燃烧：S＋O2SO2。
(3)根据分析，反应器中实际上是亚硫酸和Na2CO3的反应：2H2SO3＋C===2HS＋CO2↑＋H2O。
(4)有刺激性气味的气体是SO2，实验室中可用品红溶液来检验SO2，若能使品红溶液褪色且加热后能恢复原来的颜色，即可证明是SO2。
(5)根据题给方程式可知，3个S8分子参加反应时，有16个硫原子的化合价从0价降低到-2价，有8个硫原子的化合价从0价升高到＋4价，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为16∶8＝2∶1。(共58张PPT)
专题4 硫与环境保护
第二单元 硫及其化合物的相互转化
基础课时21 硫及其化合物的相互转化
学习
任务 1．掌握硫及其化合物之间的转化规律，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
2．学会从氧化还原反应的角度研究物质的转化关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
必备知识 自主预习储备
一、含硫物质之间的转化
1．硫及其化合物转化原理
(1)不同价态的硫元素形成的物质及性质预测
根据氧化还原反应规律，不同价态的同一元素，如果处于最低价态，只表现还原性；如果处于最高价态，只表现氧化性；如果处于中间价态，则既表现氧化性，又表现还原性。而硫元素的化合价有－2价、0价、＋4价和＋6价，因此它们之间可以相互转化。
价态 －2 0 ＋4 ＋6
物质 硫化物 硫单质 二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐 三氧化硫、硫酸、硫酸盐
性质
预测 处于最低价态，只有还原性 处于中间价态，既有氧化性，又有还原性 处于中间价态，既有氧化性，又有还原性 处于最高价态，只有氧化性
(2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。
2．下表中的实验可完成不同价态含硫物质之间的转化，请填写下表：
实验内容 现象 化学方程式 价态变化
汞与硫
黄反应 有______固体生成 Hg＋S===HgS
硫黄在氧
气中点燃 硫黄在O2中燃烧，产生明亮的________火焰
黑色
蓝紫色
实验内容 现象 化学方程式 价态变化
Na2SO3被
空气中的
氧气氧化 无明显现象 2Na2SO3＋O2
===2Na2SO4
3．下表中的实验可完成相同价态含硫物质之间的转化，请填写下表：
实验内容 现象 化学方程式 价态变化
Na2SO3与
H2SO4反
应制SO2 产生__________气味的气体 Na2SO3＋H2SO4=== Na2SO4＋SO2↑＋H2O
过量NaOH
溶液吸收SO2 无明显现象 SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O
有刺激性
×
√
√
二、氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
3．配平化学方程式
[示例] H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
配平步骤如下：
第三步：求总数(利用最小公倍数)，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用元素守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
关键能力 情境探究达成
[情境素材]
1831年，英国人菲利浦(P．Philips)把硫黄装入内部镶有铂催化剂的瓷管里加热，并通入足量的空气与其反应，再将生成的三氧化硫溶于水制得硫酸。这就是接触法制硫酸的雏形。后来，人们对这种方法进行了改进，如用钒代替铂做催化剂、用氧气代替空气等，使生产效率得到极大提高。现代工业上制备硫酸的过程如图所示：
含硫物质之间的转化
[合作探究]
1．利用含硫物质制备硫酸的过程就是含硫物质转化的过程。接触法制硫酸的三部分装置中发生的主要化学反应是什么？Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的反应都是氧化还原反应吗？
2．浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，能用浓硫酸干燥SO2气体吗？为什么？
[提示] 能。H2SO4中硫元素为＋6价，SO2中硫元素为＋4价，相邻价态的同种元素之间不能发生氧化还原反应。
3．含硫化合物之间的转化一定发生氧化还原反应吗？
[提示] 不一定，也可能发生复分解反应。
[归纳总结]
1．含硫物质间的氧化还原转化关系可以概括为“一架硫梯”，图示如下：
2．含有相同价态的硫元素的不同物质之间的非氧化还原转化关系可以概括为“三条硫链”，图示如下：
3．研究含有同一元素的不同物质之间的转化，通常将这些物质按该元素的化合价高低进行排序和分类。如：
[能力达成]
1．A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是( )
A．A、B、C含有一种相同的元素
B．A可能是金属，也可能是非金属
C．B、C都属于含氧酸盐
D．反应①②不一定都是氧化还原反应
√
A [满足题目要求的转化关系如图所示：
]
2．下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白：
(1)写出各物质的化学式：
A为__________，B为__________，C为__________，D为__________，E为__________，F为__________。
S
H2SO3
H2SO4
SO2
BaSO3
BaSO4
(2)写出下列反应的化学方程式：
B→A：___________________________________________________；
B→C：___________________________________________________。
(3)写出C→F的离子方程式：_________________________________。
(4)在A～D 4种物质中，既有氧化性又有还原性的是____________(填字母)。
H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl
A、B、D
[解析] 中学阶段学过的淡黄色固体物质中能与O2反应的是硫，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。硫元素最高正价为＋6价，最低负价为－2价，处于中间价态硫元素的物质S、H2SO3、SO2等既具有氧化性又具有还原性。
学习效果 随堂评估自测
√
1．下列关于硫的叙述中，正确的是( )
A．附着在试管内壁的硫，可以用水洗涤
B．与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂
C．硫燃烧生成SO3，可以制硫酸
D．S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS
D [硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此附着在试管内壁的硫，不可以用水洗涤，A项错误；与O2反应，S作还原剂，B项错误；硫燃烧生成SO2，C项错误；S的氧化性弱，S与Cu反应生成Cu2S，D项正确。]
√
2．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )
A．O2和H2O是还原产物
B．该反应能说明O2的氧化性大于I2
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D．配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O
C [此反应中氧化剂是O3，还原剂是I－，氧化产物是I2，还原产物是H2O；由题意可知氧化性O3>I2，不能说明氧化性O2>I2；D中电荷不守恒、原子不守恒，应为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O。]
[解析] 首先标出化合价的变化情况，然后利用得失电子守恒规律配化学计量数，最后利用元素守恒配平化学方程式。
4
1
1
1
2
3
8
3
2
4
3
6
2
1
3
3
2
4OH－
3
2
5
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
√
1．下列关于硫的叙述正确的是( )
A．自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在
B．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
D．3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净物
基础课时固基练(21) 硫及其化合物的相互转化
(选择题每小题3分，本试卷共60分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
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13
√
题号
1
3
5
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12
13
B [A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
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12
13
√
3．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉
末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其
中反应条件及部分产物已略去，则下列有关说法正确的是( )
A．X能使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
D [ X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是浓硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；若A是铁，室温下，铁遇浓硫酸发生钝化，所以不能完全反应，B错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，足量的二氧化碳可与氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、催化剂，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
√
4．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是( )
A．X中可能含有2种盐
B．a是SO3
C．Y中含有(NH4)2SO4
D．(NH4)2S2O8中硫元素的化合价不可能为＋7
题号
1
3
5
2
4
6
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9
10
11
12
13
B [X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，A正确；气体a为二氧化硫，B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，Y中含有(NH4)2SO4，C正确；硫元素的最高化合价是＋6，不可能为＋7，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
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11
12
13
√
5．下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述中正确的是( )
A．它们都是酸，因此彼此不发生反应
B．只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不行
C．分别滴加BaCl2溶液即可鉴别三种酸溶液
D．它们都是二元酸，酸性：H2S题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
D [氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反应，A项错误；H2SO3和H2S在空气中都会被氧化，浓硫酸具有吸水性，三者都不能露置于空气中，B项错误；向三种酸中加BaCl2溶液，只有硫酸与BaCl2溶液反应，C项错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
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12
13
√
题号
1
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13
题号
1
3
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4
6
8
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11
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13
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
D [在该反应中，一部分S元素化合价降低生成了Na2S，表现氧化性，一部分S元素化合价升高生成了Na2SO3，表现还原性。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
D [含硫燃料中加入生石灰(CaO)，燃烧时产生的SO2发生反应：SO2＋CaO===CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO4。CaSO3具有强还原性可被O2氧化。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
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9
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11
12
13
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
3
2
K2Cr2O7
8
3
CO2↑
2
K2SO4
2
8
(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)。(2分)
(3)H2SO4在上述反应中表现的性质是____________(填字母)。(2分)
A．氧化性 B．氧化性和酸性
C．酸性 D．还原性和酸性
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
K2Cr2O7
C
C
[解析] 综合所给物质的化合价和反应的化学方程式可知，该反应中氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，还原剂为C，氧化产物为CO2。根据得失电子守恒，配平化学方程式：3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。H2SO4在反应中只表现酸性。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
10．(11分)在以下转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
(1)写出下列物质的化学式：B________，G________。(2分)
(2)写出下列反应的化学方程式：(6分)
A―→B：_________________________________________________；
E―→F：__________________________________________________；
B―→C：__________________________________________________。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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11
12
13
Na2O2
H2SO4
2SO2＋O2
2SO3
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
题号
1
3
5
2
4
6
8
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13
A
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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13
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
D [SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀；而SO3通入BaCl2溶液中会有BaSO4沉淀产生。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
12．某单质与足量浓硫酸反应，若参加反应的单质与硫酸的物质的量之比为1∶2，则该元素在生成物中所显示的化合价可能是( )
①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
13．(11分)(素养题)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
已知：结晶脱水时发生的反应为2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。
回答下列问题：
(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为____________价。(1分)
(2)焚烧炉中反应的化学方程式为____________________。(2分)
(3)反应器中发生反应的离子方程式为____________________________________________________。(2分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
＋4
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
品红溶液
2∶1
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13基础课时固基练(21) 硫及其化合物的相互转化
(选择题每小题3分，本试卷共60分)
1．下列关于硫的叙述正确的是( )
A．自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在
B．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
D．3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净物
2．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )
A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B．S是淡黄色固体，O2是无色气体
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO
3．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，则下列有关说法正确的是( )
A．X能使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂
4．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是( )
A．X中可能含有2种盐
B．a是SO3
C．Y中含有(NH4)2SO4
D．(NH4)2S2O8中硫元素的化合价不可能为＋7
5．下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述中正确的是( )
A．它们都是酸，因此彼此不发生反应
B．只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不行
C．分别滴加BaCl2溶液即可鉴别三种酸溶液
D．它们都是二元酸，酸性：H2S6．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作脱氯剂，它和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl－，从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中不可能转化为( )
①S2- ② ③SO2 ④S
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
7．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上附着的硫黄，其反应为6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反应中硫表现的性质是( )
A．氧化性
B．还原性
C．既无氧化性又无还原性
D．既有氧化性又有还原性
8．为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为( )
①2CaO＋2S===2CaS＋O2↑
②S＋O2SO2
③CaO＋SO2===CaSO3
④2CaSO3＋O2===2CaSO4
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
9．(8分)储氢碳纳米管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C＋____________＋H2SO4===
________＋________＋Cr2(SO4)3＋H2O。(4分)
(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)。(2分)
(3)H2SO4在上述反应中表现的性质是____________(填字母)。(2分)
A．氧化性 B．氧化性和酸性
C．酸性 D．还原性和酸性
10．(11分)在以下转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：B________，G________。(2分)
(2)写出下列反应的化学方程式：(6分)
A―→B：____________________________________________________________；
E―→F：____________________________________________________________；
B―→C：____________________________________________________________。
(3)将过量气体E通入下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是________。(3分)
A．Ba2+、Ca2+、Cl－ B．OH－、、Na＋
C．Ca2+、ClO－、Cl－ D．H＋、Fe3+、
11．高温下硫酸亚铁发生反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS
C．BaSO3 D．BaSO4
12．某单质与足量浓硫酸反应，若参加反应的单质与硫酸的物质的量之比为1∶2，则该元素在生成物中所显示的化合价可能是( )
①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
13．(11分)(素养题)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下：
已知：结晶脱水时发生的反应为2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。
回答下列问题：
(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为____________价。(1分)
(2)焚烧炉中反应的化学方程式为________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(3)反应器中发生反应的离子方程式为____________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(4)葡萄酒酿造过程中添加Na2S2O5会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是_____________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应，化学方程式为3S8＋48KOH16K2S＋8K2SO3＋24H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(4分)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)第二单元 硫及其化合物的相互转化
基础课时21 硫及其化合物的相互转化
学习 任务 1．掌握硫及其化合物之间的转化规律，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 2．学会从氧化还原反应的角度研究物质的转化关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
一、含硫物质之间的转化
1．硫及其化合物转化原理
(1)不同价态的硫元素形成的物质及性质预测
根据氧化还原反应规律，不同价态的同一元素，如果处于最低价态，只表现还原性；如果处于最高价态，只表现氧化性；如果处于中间价态，则既表现氧化性，又表现还原性。而硫元素的化合价有－2价、0价、＋4价和＋6价，因此它们之间可以相互转化。
价态 －2 0 ＋4 ＋6
物质 硫化物 硫单质 二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐 三氧化硫、硫酸、硫酸盐
性质 预测 处于最低价态，只有还原性 处于中间价态，既有氧化性，又有还原性 处于中间价态，既有氧化性，又有还原性 处于最高价态，只有氧化性
(2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。
2．下表中的实验可完成不同价态含硫物质之间的转化，请填写下表：
实验内容 现象 化学方程式 价态变化
汞与硫 黄反应 有______固体生成 Hg＋S=== HgS
硫黄在氧 气中点燃 硫黄在O2中燃烧，产生明亮的________火焰 S＋O2SO2
Na2SO3被 空气中的 氧气氧化 无明显现象 2Na2SO3＋O2 ===2Na2SO4
3．下表中的实验可完成相同价态含硫物质之间的转化，请填写下表：
实验内容 现象 化学方程式 价态变化
Na2SO3与 H2SO4反 应制SO2 产生__________气味的气体 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
过量NaOH 溶液吸收SO2 无明显 现象 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)S、S2-、H2S中的硫元素都是既有氧化性，又有还原性。( )
(2)S→SO2→SO3的转化关系可以通过氧化反应实现。( )
→SO2可以通过非氧化还原反应实现。( )
二、氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
3．配平化学方程式
[示例] H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
配平步骤如下：
第三步：求总数(利用最小公倍数)，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用元素守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
含硫物质之间的转化
1831年，英国人菲利浦(P．Philips)把硫黄装入内部镶有铂催化剂的瓷管里加热，并通入足量的空气与其反应，再将生成的三氧化硫溶于水制得硫酸。这就是接触法制硫酸的雏形。后来，人们对这种方法进行了改进，如用钒代替铂做催化剂、用氧气代替空气等，使生产效率得到极大提高。现代工业上制备硫酸的过程如图所示：
1．利用含硫物质制备硫酸的过程就是含硫物质转化的过程。接触法制硫酸的三部分装置中发生的主要化学反应是什么？Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的反应都是氧化还原反应吗？
2．浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，能用浓硫酸干燥SO2气体吗？为什么？
3．含硫化合物之间的转化一定发生氧化还原反应吗？
1．含硫物质间的氧化还原转化关系可以概括为“一架硫梯”，图示如下：
2．含有相同价态的硫元素的不同物质之间的非氧化还原转化关系可以概括为“三条硫链”，图示如下：
3．研究含有同一元素的不同物质之间的转化，通常将这些物质按该元素的化合价高低进行排序和分类。如：
1．A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是( )
A．A、B、C含有一种相同的元素
B．A可能是金属，也可能是非金属
C．B、C都属于含氧酸盐
D．反应①②不一定都是氧化还原反应
2．下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白：
(1)写出各物质的化学式：
A为__________，B为__________，C为__________，D为__________，E为__________，F为__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B→A：______________________________________________________________；
B→C：______________________________________________________________。
(3)写出C→F的离子方程式：___________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)在A～D 4种物质中，既有氧化性又有还原性的是________(填字母)。
1．下列关于硫的叙述中，正确的是( )
A．附着在试管内壁的硫，可以用水洗涤
B．与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂
C．硫燃烧生成SO3，可以制硫酸
D．S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS
2．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )
A．O2和H2O是还原产物
B．该反应能说明O2的氧化性大于I2
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D．配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O
3．配平下列化学方程式：
(1)____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O；
(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____＋____NO↑＋____H2O；
(3)____S＋____KOH____K2S＋____K2SO3＋____H2O；
(4)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____＋________H2O。
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