3.4.2 沉淀溶解平衡的应用(35张）人教版（2019）选择性必修一高二化学
文档属性
| 名称 | 3.4.2 沉淀溶解平衡的应用(35张）人教版（2019）选择性必修一高二化学 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 38.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-11 22:18:34 | ||
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文档简介
(共35张PPT)
第四节 沉淀溶解平衡
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第2课时 沉淀溶解平衡的应用
教学目标
1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。
2.根据化学平衡理论，分析沉淀溶解平衡的影响因素。
3.知道离子积和溶度积的概念及其关系，并能判断
溶解平衡进行的方向
第2课时 沉淀溶解平衡的应用
第四节 沉淀溶解平衡
根据本节课所学内容，请思考如何使沉淀反应完成后，溶液中的Ag+浓度能够尽量小？
你能想出几种办法？
【看一看】查阅教科书122页常见难溶电解质的溶度积常数（25 ℃），能否给你一些启示呢？
任务一 如何使沉淀反应后溶液中Ag+的浓度尽量小？
一.沉淀的生成
【分析】根据 Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl-)
①保持Ksp不变，使c(Cl-)变大。
可以降低反应温度，使AgCl的Ksp数值变小。
②保持c(Cl-)不变，使Ksp变小。
可以增大加入的NaCl溶液的浓度。
③选择生成Ksp更小的物质。 可以用含硫化合物沉淀Ag+。
＝
Ksp
6.3×10-50
c 2(Ag+) ＝
c(S2-)
＝
6.3×10-46
c(Ag+)≈
1.0×10-4
2.5×10-23 mol/L
答：此时剩余溶液中的Ag+的浓度为
2.5×10-23 mol/L。
【算一算】
用Na2S溶液沉淀AgNO3溶液中的Ag+，充分反应后，测得剩余溶液中的S2- 的浓度为1.0×10-4 mol/L，此时剩余溶液中Ag+的浓度为多少？（ 25 ℃ ）
【解】
Ksp ＝ c2(Ag+)·c(S2-)
用SO42-沉淀Ag+，如果反应后剩余溶液中的SO42-浓度是0.1 mol/L，经计算，剩余溶液中Ag+的浓度约为0.01 mol/L。达不到沉淀完全的标准。
微溶
在工业废水处理过程中，以Na2S作沉淀剂，使废水中的某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去，是分离、除去杂质常用的方法。
用Cl- 用S2-
原料易得 沉淀Ag+的选择性好 引入过量的Cl- …… 沉淀更完全
能同时沉淀多种金属离子
引入过量的S2-
……
【想一想】
用Cl-、S2-除去水中Ag+，各有什么优缺点？
除了沉淀法，除去废水中Ag+的方法还有：
电解法、离子交换法、吸附法、膜分离法……
实际处理废水时，是根据废水的成分、离子浓度、排放标准、工艺时长、能源消耗、成本等选择合适的方法，或者联合使用多种方法。
工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，将含杂质的氯化铵溶解于水，再加入氨水调节pH，可使 Fe3+生成 Fe(OH)3 沉淀而除去。
请运用所学知识分析加氨水的优点有哪些？
若使Fe3+沉淀完全需要调节溶液的pH至少为多少？
学以致用
除去氯化铵中的氯化铁，可以将Fe3+转化为沉淀，与氯化铵溶液分离。查阅教科书122页表格，25 ℃难溶电解质Fe(OH)3 的Ksp ＝ 2.8×10-39。需要选择使溶液中OH-浓度增大的试剂。
【分析】
Fe3+ + 3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH
NH4Cl
FeCl3
溶解
氨水
NH4Cl溶液
Fe(OH)3沉淀
沉淀除杂原则：选择生成Ksp 尽量小的沉淀
不引入新的粒子，不消耗其他原料
6.5×10-12 mol/L
【分析】
Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH-(aq)
Ksp ＝ c(Fe3+)·c3(OH-)
根据
当溶液中Fe3+的浓度为1×10-5 mol/L时：
＝
Ksp
2.8×10-39
c(Fe3+)
＝
2.8×10-34
1.0×10-5
c3(OH-) ＝
c(OH-) ＝
pH ≈ 2.8
调节溶液的pH＞2.8，可认为完全沉淀了Fe3+。
工业处理含Cu2+、Fe3+等的混合溶液时，常利用不同金属离子生成氢氧化物所需的pH不同，来分离金属离子。
Cu2+
Fe3+
Cu2+
Fe(OH)3
调节pH
约为4.0
化学式 Ksp
Cu(OH)2 2.2×10-20
Fe(OH)3 2.8×10-39
(3)应用。①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
一.沉淀的生成
(1)调节pH法。例如，除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为 Fe3＋＋3NH3·H2O == Fe(OH)3↓＋3NH4+ 。
(2)沉淀剂法。例如，用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：
H2S＋Cu2＋== CuS↓＋2H＋ 。
采暖
发电
二.沉淀的溶解
锅炉管道内的水垢
任务二
水垢含有Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4等，除水垢的方法有“酸洗”，即用盐酸浸泡。
请运用沉淀溶解平衡的原理解释原因。
【分析】
核心物质：Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4、HCl
寻找平衡：
Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)
CaSO4(s) SO42- (aq) + Ca2+ (aq)
CaCO3(s) CO32- (aq) + Ca2+ (aq)
H2CO3 H2O + CO2↑
+ H+
HCO3- (aq)
CO2气体的生成和逸出，使CO32- 的浓度不断减小，使Q ＜ Ksp，平衡向沉淀溶解的方向移动。
只要盐酸足够，沉淀完全溶解。
【试一试】
运用沉淀溶解平衡解释稀盐酸除碳酸钙的原理。
CaCO3(s) CO32- (aq) + Ca2+(aq)
类似可用强酸溶解的难溶电解质还有
FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2和Mg(OH)2
【思考与讨论】
平衡
向溶解的方向
移动
c(OH- )
减小
Mg(OH)2
溶解
消耗
OH-
加
盐酸
Q ＜ Ksp
Mg(OH)2(s) 2OH-(aq)+ Mg2+ (aq)
（1）写出实验3-3中有关反应多化学方程式。
（2）应用平衡移动原理分析解释实验3-3中发生的反应。
+ H+
H2O
只要盐酸足够，沉淀完全溶解。
(4)配位溶解法。例如，AgCl溶于氨水，离子方程式为
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 。
二.沉淀的溶解
(1)酸溶解法。例如，CaCO3溶于盐酸，离子方程式为
CaCO3＋2H＋ == Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 。
(2)盐溶液溶解法。例如，Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为
Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3·H2O 。
(3)氧化还原溶解法。例如，不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。
【思考】稀盐酸能除去CaSO4吗？
加入盐酸，不能使CaSO4溶解。
CaSO4(s) SO42- (aq) + Ca2+(aq)
除去水垢中的CaSO4等，需要另一种方法——“碱洗”。 即用Na2CO3溶液等浸泡一段时间，再辅以“酸洗”，可除去CaSO4。
请运用沉淀溶解平衡的原理解释原因。
任务三 探究沉淀的转化
【分析】 核心物质：CaSO4、Na2CO3、HCl
寻找平衡：
平衡
向溶解的方向
移动
CaSO4
溶解
加
Na2CO3
Q ＜ Ksp
生成CaCO3
酸洗
除去
消耗
Ca2+
c(Ca2+ )
减小
CaSO4(s) Ca2+(aq) + SO42- (aq)
CO32-
CaCO3
4.9×10-5
3.4×10-9
上述沉淀的转化过程离子方程式可以表示为：
K ＝
c(SO42-)
c(CO32-)
c(CO32-)·c (Ca2+)
＝
c(SO42-)·c (Ca2+)
＝
Ksp (CaSO4)
Ksp (CaCO3)
＝
≈
1.4×104
【分析】
CaSO4(s) + CO32- (aq) CaCO3 (s) + SO42- (aq)
任务3
由CaSO4(25 ℃Ksp ＝ 4.9×10-5 )转化为CaCO3
(25 ℃ Ksp ＝ 3.4×10-9 )，某同学推测溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，设计实验验证下列沉淀的转化。请评价是否合理，并说明理由。
AgCl → AgI → Ag2S
过量
0.1 mol/L
NaCl溶液
预期
生成
白色
沉淀
几滴
0.1 mol/L
KI溶液
预期
白色沉淀
转化为
黄色沉淀
AgCl沉淀
AgI沉淀
预期
黄色沉淀
转化为
黑色沉淀
几滴
0.1 mol/L
Na2S溶液
Ag2S沉淀
Ksp ＝ 6.3×10-50
Ksp ＝ 1.8×10-10
Ksp ＝ 8.5×10-17
几滴
0.1 mol/L
AgNO3溶液
保证Ag+不过量
会与过量Ag+生成沉淀，无法证明平衡移动。
过量
0.1 mol/L
NaCl溶液
预期
生成
白色
沉淀
几滴
0.1 mol/L
AgNO3溶液
几滴
0.1 mol/L
KI溶液
预期
白色沉淀
转化为
黄色沉淀
预期
黄色沉淀
转化为
黑色沉淀
几滴
0.1 mol/L
Na2S溶液
【小结】
AgI(s)
白色
黄色
Ksp ＝ 1.8×10-10
Ksp＝8.5×10-17
当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中Ag+与I-的离子积—— Q(AgI)＞Ksp(AgI)，因此，Ag+与I-结合生成AgI沉淀，导致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，直至建立新沉淀溶解平衡。若KI溶液足量绝则大部分AgCl沉淀转化为AgI沉淀
+
I-(aq)
AgCl(s) + I-(aq) AgI(s) + Cl-(aq)
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
当向AgI沉淀中滴加Na2S溶液时，溶液中Ag+与S2-的离子积—— Q(Ag2S)＞Ksp(Ag2S)，因此 Ag+与S2-结合生成Ag2S沉淀，导致AgI的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，直至建立新沉淀溶解平衡。若Na2S溶液足量绝则大部分AgI沉淀转化为Ag2S沉淀
+
S2-(aq)
Ag2S(s)
黄色
黑色
Ksp ＝ 6.3×10-50
Ksp ＝ 8.5×10-17
【小结】
AgI(s) Ag+(aq) + I-(aq)
2AgI(s) + S2-(aq) Ag2S(s) + 2I-(aq)
步骤 （1） （2） （3）
现象
生成白色
沉淀
生成黄色
沉淀
生成黑色
沉淀
【实验验证】
步骤 （1） （2）
现象
生成白色
沉淀
白色沉淀逐渐变成红褐色
【自我诊断】
①将0.1 mol/L MgCl2 溶液和0.5 mol/L NaOH 溶液等体积混
合得到浊液；
②取少量①中浊液，滴加0.1 mol/L FeCl3 溶液，出现红褐
色沉淀；
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol/L FeCl3
溶液，白色沉淀变为红褐色；
根据上述实验，下列说法不正确的是（ ）
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
B．浊液中存在沉淀溶解平衡：
Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)
C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
沉淀的转化实质是沉淀溶解平衡的移动。
一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者的溶解度差别越大，转化越容易。
溶解度更小的沉淀也可以向溶解度小的沉淀转化
三.沉淀的转化
应用：锅炉除垢、矿物转化等。
学以致用
自然界中，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使它们转化为铜蓝(CuS)。
请运用沉淀溶解平衡的原理解释原因。
【分析】
闪锌矿(ZnS)存在沉淀溶解平衡：
+
Cu2+(aq)
CuS(s)
ZnS(s) S2-(aq) + Zn2+(aq)
Ksp ＝ 6.3×10-36
Ksp ＝ 1.6×10-24
ZnS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Zn2+(aq)
③向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀是
Mg(OH)2而不是MgCO3，[原因是Mg(OH)2的溶解度比
MgCO3的小]。
沉淀先后顺序的判断
向溶液中加入沉淀剂，当可能有多种沉淀生成时，哪种沉淀的溶解度最小(当各种沉淀的Ksp表达式相同时，Ksp越小，沉淀的溶解度越小)，则最先生成该沉淀。
①向含等浓度Cl－、Br－、I－的混合液中加入AgNO3溶液，
最先生成的沉淀是AgI。
②向含等浓度CO32－、OH－、S2－的混合液中加入CuSO4溶液，
最先生成的沉淀是CuS。
课堂小结
应用
沉淀的
生成
沉淀溶解平衡
沉淀的
溶解
沉淀的
转化
核心物质
寻找平衡
比较Q、Ksp
改变条件
向沉淀
生成方向
进行
向沉淀
溶解方向
进行
第四节 沉淀溶解平衡
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第2课时 沉淀溶解平衡的应用
教学目标
1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。
2.根据化学平衡理论，分析沉淀溶解平衡的影响因素。
3.知道离子积和溶度积的概念及其关系，并能判断
溶解平衡进行的方向
第2课时 沉淀溶解平衡的应用
第四节 沉淀溶解平衡
根据本节课所学内容，请思考如何使沉淀反应完成后，溶液中的Ag+浓度能够尽量小？
你能想出几种办法？
【看一看】查阅教科书122页常见难溶电解质的溶度积常数（25 ℃），能否给你一些启示呢？
任务一 如何使沉淀反应后溶液中Ag+的浓度尽量小？
一.沉淀的生成
【分析】根据 Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl-)
①保持Ksp不变，使c(Cl-)变大。
可以降低反应温度，使AgCl的Ksp数值变小。
②保持c(Cl-)不变，使Ksp变小。
可以增大加入的NaCl溶液的浓度。
③选择生成Ksp更小的物质。 可以用含硫化合物沉淀Ag+。
＝
Ksp
6.3×10-50
c 2(Ag+) ＝
c(S2-)
＝
6.3×10-46
c(Ag+)≈
1.0×10-4
2.5×10-23 mol/L
答：此时剩余溶液中的Ag+的浓度为
2.5×10-23 mol/L。
【算一算】
用Na2S溶液沉淀AgNO3溶液中的Ag+，充分反应后，测得剩余溶液中的S2- 的浓度为1.0×10-4 mol/L，此时剩余溶液中Ag+的浓度为多少？（ 25 ℃ ）
【解】
Ksp ＝ c2(Ag+)·c(S2-)
用SO42-沉淀Ag+，如果反应后剩余溶液中的SO42-浓度是0.1 mol/L，经计算，剩余溶液中Ag+的浓度约为0.01 mol/L。达不到沉淀完全的标准。
微溶
在工业废水处理过程中，以Na2S作沉淀剂，使废水中的某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去，是分离、除去杂质常用的方法。
用Cl- 用S2-
原料易得 沉淀Ag+的选择性好 引入过量的Cl- …… 沉淀更完全
能同时沉淀多种金属离子
引入过量的S2-
……
【想一想】
用Cl-、S2-除去水中Ag+，各有什么优缺点？
除了沉淀法，除去废水中Ag+的方法还有：
电解法、离子交换法、吸附法、膜分离法……
实际处理废水时，是根据废水的成分、离子浓度、排放标准、工艺时长、能源消耗、成本等选择合适的方法，或者联合使用多种方法。
工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，将含杂质的氯化铵溶解于水，再加入氨水调节pH，可使 Fe3+生成 Fe(OH)3 沉淀而除去。
请运用所学知识分析加氨水的优点有哪些？
若使Fe3+沉淀完全需要调节溶液的pH至少为多少？
学以致用
除去氯化铵中的氯化铁，可以将Fe3+转化为沉淀，与氯化铵溶液分离。查阅教科书122页表格，25 ℃难溶电解质Fe(OH)3 的Ksp ＝ 2.8×10-39。需要选择使溶液中OH-浓度增大的试剂。
【分析】
Fe3+ + 3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH
NH4Cl
FeCl3
溶解
氨水
NH4Cl溶液
Fe(OH)3沉淀
沉淀除杂原则：选择生成Ksp 尽量小的沉淀
不引入新的粒子，不消耗其他原料
6.5×10-12 mol/L
【分析】
Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH-(aq)
Ksp ＝ c(Fe3+)·c3(OH-)
根据
当溶液中Fe3+的浓度为1×10-5 mol/L时：
＝
Ksp
2.8×10-39
c(Fe3+)
＝
2.8×10-34
1.0×10-5
c3(OH-) ＝
c(OH-) ＝
pH ≈ 2.8
调节溶液的pH＞2.8，可认为完全沉淀了Fe3+。
工业处理含Cu2+、Fe3+等的混合溶液时，常利用不同金属离子生成氢氧化物所需的pH不同，来分离金属离子。
Cu2+
Fe3+
Cu2+
Fe(OH)3
调节pH
约为4.0
化学式 Ksp
Cu(OH)2 2.2×10-20
Fe(OH)3 2.8×10-39
(3)应用。①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
一.沉淀的生成
(1)调节pH法。例如，除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为 Fe3＋＋3NH3·H2O == Fe(OH)3↓＋3NH4+ 。
(2)沉淀剂法。例如，用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：
H2S＋Cu2＋== CuS↓＋2H＋ 。
采暖
发电
二.沉淀的溶解
锅炉管道内的水垢
任务二
水垢含有Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4等，除水垢的方法有“酸洗”，即用盐酸浸泡。
请运用沉淀溶解平衡的原理解释原因。
【分析】
核心物质：Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4、HCl
寻找平衡：
Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)
CaSO4(s) SO42- (aq) + Ca2+ (aq)
CaCO3(s) CO32- (aq) + Ca2+ (aq)
H2CO3 H2O + CO2↑
+ H+
HCO3- (aq)
CO2气体的生成和逸出，使CO32- 的浓度不断减小，使Q ＜ Ksp，平衡向沉淀溶解的方向移动。
只要盐酸足够，沉淀完全溶解。
【试一试】
运用沉淀溶解平衡解释稀盐酸除碳酸钙的原理。
CaCO3(s) CO32- (aq) + Ca2+(aq)
类似可用强酸溶解的难溶电解质还有
FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2和Mg(OH)2
【思考与讨论】
平衡
向溶解的方向
移动
c(OH- )
减小
Mg(OH)2
溶解
消耗
OH-
加
盐酸
Q ＜ Ksp
Mg(OH)2(s) 2OH-(aq)+ Mg2+ (aq)
（1）写出实验3-3中有关反应多化学方程式。
（2）应用平衡移动原理分析解释实验3-3中发生的反应。
+ H+
H2O
只要盐酸足够，沉淀完全溶解。
(4)配位溶解法。例如，AgCl溶于氨水，离子方程式为
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 。
二.沉淀的溶解
(1)酸溶解法。例如，CaCO3溶于盐酸，离子方程式为
CaCO3＋2H＋ == Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 。
(2)盐溶液溶解法。例如，Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为
Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3·H2O 。
(3)氧化还原溶解法。例如，不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。
【思考】稀盐酸能除去CaSO4吗？
加入盐酸，不能使CaSO4溶解。
CaSO4(s) SO42- (aq) + Ca2+(aq)
除去水垢中的CaSO4等，需要另一种方法——“碱洗”。 即用Na2CO3溶液等浸泡一段时间，再辅以“酸洗”，可除去CaSO4。
请运用沉淀溶解平衡的原理解释原因。
任务三 探究沉淀的转化
【分析】 核心物质：CaSO4、Na2CO3、HCl
寻找平衡：
平衡
向溶解的方向
移动
CaSO4
溶解
加
Na2CO3
Q ＜ Ksp
生成CaCO3
酸洗
除去
消耗
Ca2+
c(Ca2+ )
减小
CaSO4(s) Ca2+(aq) + SO42- (aq)
CO32-
CaCO3
4.9×10-5
3.4×10-9
上述沉淀的转化过程离子方程式可以表示为：
K ＝
c(SO42-)
c(CO32-)
c(CO32-)·c (Ca2+)
＝
c(SO42-)·c (Ca2+)
＝
Ksp (CaSO4)
Ksp (CaCO3)
＝
≈
1.4×104
【分析】
CaSO4(s) + CO32- (aq) CaCO3 (s) + SO42- (aq)
任务3
由CaSO4(25 ℃Ksp ＝ 4.9×10-5 )转化为CaCO3
(25 ℃ Ksp ＝ 3.4×10-9 )，某同学推测溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，设计实验验证下列沉淀的转化。请评价是否合理，并说明理由。
AgCl → AgI → Ag2S
过量
0.1 mol/L
NaCl溶液
预期
生成
白色
沉淀
几滴
0.1 mol/L
KI溶液
预期
白色沉淀
转化为
黄色沉淀
AgCl沉淀
AgI沉淀
预期
黄色沉淀
转化为
黑色沉淀
几滴
0.1 mol/L
Na2S溶液
Ag2S沉淀
Ksp ＝ 6.3×10-50
Ksp ＝ 1.8×10-10
Ksp ＝ 8.5×10-17
几滴
0.1 mol/L
AgNO3溶液
保证Ag+不过量
会与过量Ag+生成沉淀，无法证明平衡移动。
过量
0.1 mol/L
NaCl溶液
预期
生成
白色
沉淀
几滴
0.1 mol/L
AgNO3溶液
几滴
0.1 mol/L
KI溶液
预期
白色沉淀
转化为
黄色沉淀
预期
黄色沉淀
转化为
黑色沉淀
几滴
0.1 mol/L
Na2S溶液
【小结】
AgI(s)
白色
黄色
Ksp ＝ 1.8×10-10
Ksp＝8.5×10-17
当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中Ag+与I-的离子积—— Q(AgI)＞Ksp(AgI)，因此，Ag+与I-结合生成AgI沉淀，导致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，直至建立新沉淀溶解平衡。若KI溶液足量绝则大部分AgCl沉淀转化为AgI沉淀
+
I-(aq)
AgCl(s) + I-(aq) AgI(s) + Cl-(aq)
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
当向AgI沉淀中滴加Na2S溶液时，溶液中Ag+与S2-的离子积—— Q(Ag2S)＞Ksp(Ag2S)，因此 Ag+与S2-结合生成Ag2S沉淀，导致AgI的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，直至建立新沉淀溶解平衡。若Na2S溶液足量绝则大部分AgI沉淀转化为Ag2S沉淀
+
S2-(aq)
Ag2S(s)
黄色
黑色
Ksp ＝ 6.3×10-50
Ksp ＝ 8.5×10-17
【小结】
AgI(s) Ag+(aq) + I-(aq)
2AgI(s) + S2-(aq) Ag2S(s) + 2I-(aq)
步骤 （1） （2） （3）
现象
生成白色
沉淀
生成黄色
沉淀
生成黑色
沉淀
【实验验证】
步骤 （1） （2）
现象
生成白色
沉淀
白色沉淀逐渐变成红褐色
【自我诊断】
①将0.1 mol/L MgCl2 溶液和0.5 mol/L NaOH 溶液等体积混
合得到浊液；
②取少量①中浊液，滴加0.1 mol/L FeCl3 溶液，出现红褐
色沉淀；
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol/L FeCl3
溶液，白色沉淀变为红褐色；
根据上述实验，下列说法不正确的是（ ）
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
B．浊液中存在沉淀溶解平衡：
Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)
C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
沉淀的转化实质是沉淀溶解平衡的移动。
一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者的溶解度差别越大，转化越容易。
溶解度更小的沉淀也可以向溶解度小的沉淀转化
三.沉淀的转化
应用：锅炉除垢、矿物转化等。
学以致用
自然界中，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使它们转化为铜蓝(CuS)。
请运用沉淀溶解平衡的原理解释原因。
【分析】
闪锌矿(ZnS)存在沉淀溶解平衡：
+
Cu2+(aq)
CuS(s)
ZnS(s) S2-(aq) + Zn2+(aq)
Ksp ＝ 6.3×10-36
Ksp ＝ 1.6×10-24
ZnS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Zn2+(aq)
③向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀是
Mg(OH)2而不是MgCO3，[原因是Mg(OH)2的溶解度比
MgCO3的小]。
沉淀先后顺序的判断
向溶液中加入沉淀剂，当可能有多种沉淀生成时，哪种沉淀的溶解度最小(当各种沉淀的Ksp表达式相同时，Ksp越小，沉淀的溶解度越小)，则最先生成该沉淀。
①向含等浓度Cl－、Br－、I－的混合液中加入AgNO3溶液，
最先生成的沉淀是AgI。
②向含等浓度CO32－、OH－、S2－的混合液中加入CuSO4溶液，
最先生成的沉淀是CuS。
课堂小结
应用
沉淀的
生成
沉淀溶解平衡
沉淀的
溶解
沉淀的
转化
核心物质
寻找平衡
比较Q、Ksp
改变条件
向沉淀
生成方向
进行
向沉淀
溶解方向
进行