1.2 热化学方程式和燃烧热 (20张）人教版（2019）选择性必修一高二化学
文档属性
| 名称 | 1.2 热化学方程式和燃烧热 (20张）人教版（2019）选择性必修一高二化学 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 67.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-11 22:17:30 | ||
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文档简介
第1节 反应热
第2课时：热化学方程式
和燃烧热
第一章
热化学方程式
01
燃烧热
02
化学反应一般都有反应热，
如何表示一个具体化学反应的反应热呢？
热化学方程式
热化学反应方程式
表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式
热量
不仅表明了化学反应中的____________，
也表明了化学反应中的______________。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =﹣184.6 kJ/mol
物质变化
能量变化
物质变化
能量变化
热化学反应方程式
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol
2H2+ O2 = 2H2O
点燃
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH =－57.3kJ/mol
H2(g) + ???????? O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol
?
欢迎大家一起来找茬：
H2(g) + ???????? O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol
?
2NH3(g) ? N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol
热化学反应方程式
标状态
固态（____）、液态（____）、
气态（____）、水溶液（____）
g
l
s
aq
物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH =－57.3kJ/mol
2NH3(g) = N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol
热化学反应方程式
注明 ΔH 的：“+”与“－”
放热反应
吸热反应
（ΔH＜0）
（ΔH＞0）
有正负
热化学反应方程式
常温常压不标注
其他反应条件可省略
（如点燃、加热、催化剂、高温等）
2H2+ O2 = 2H2O
点燃
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol
标温度、压强
热化学反应方程式
ΔH 必须与方程式一一对应：
焓变跟着系数变，单位永远都不变
化学计量数可为整数或分数
1、对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时___________________
扩大或缩小相同的倍数
2、当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值________，符号________
相等
相反
看系数
不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH 都表示反应进行到底时的能量变化。
热化学反应方程式
可逆反应的ΔH 和 实际吸收或放出热量 的区别：
2NH3(g) ? N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol
热化学反应方程式
ΔH 的单位中“mol-1”的含义——
指的是“每摩尔反应”，如：
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol
H2(g) + ???????? O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol
?
1．下列关于热化学方程式的说法错误的是( )
A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数
C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据
D．同一化学反应，反应条件不同ΔH 可能相同
C
2．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol-1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ·mol-1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol-1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.52 kJ·mol-1
B
燃烧热
燃烧热
在101 kPa 时,_______纯物质______燃烧生成___________时所放出的热量。
1 mol
完全
指定产物
指定产物：
C → ；
H → ；
S → ；
N →_______。
CO2(g)
H2O(l)
SO2(g)
N2(g)
3.热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1的说法错误的是( )
A．既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化
B．表示1 molCO(g)与 mol O2(g)完全反应生成1 molCO2(g)放出283.0 kJ热量
C．一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ·mol-1
D．CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化
D
4. 在25 ℃、101 kPa时，H2在1.0 mol O2中完全燃烧生成2.0 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。
该条件下，H2的燃烧热ΔH为________________。
－285.8 kJ·mol-1
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式
燃烧热
1mol纯物质；
含义：既表示物质变化，又表示能量变化
书写：标状态；有正负；
看系数；有温度&压强(常温常压不标）
完全燃烧；
生成指定产物；
第2课时 热化学方程式
燃烧热
第2课时：热化学方程式
和燃烧热
第一章
热化学方程式
01
燃烧热
02
化学反应一般都有反应热，
如何表示一个具体化学反应的反应热呢？
热化学方程式
热化学反应方程式
表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式
热量
不仅表明了化学反应中的____________，
也表明了化学反应中的______________。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =﹣184.6 kJ/mol
物质变化
能量变化
物质变化
能量变化
热化学反应方程式
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol
2H2+ O2 = 2H2O
点燃
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH =－57.3kJ/mol
H2(g) + ???????? O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol
?
欢迎大家一起来找茬：
H2(g) + ???????? O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol
?
2NH3(g) ? N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol
热化学反应方程式
标状态
固态（____）、液态（____）、
气态（____）、水溶液（____）
g
l
s
aq
物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH =－57.3kJ/mol
2NH3(g) = N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol
热化学反应方程式
注明 ΔH 的：“+”与“－”
放热反应
吸热反应
（ΔH＜0）
（ΔH＞0）
有正负
热化学反应方程式
常温常压不标注
其他反应条件可省略
（如点燃、加热、催化剂、高温等）
2H2+ O2 = 2H2O
点燃
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol
标温度、压强
热化学反应方程式
ΔH 必须与方程式一一对应：
焓变跟着系数变，单位永远都不变
化学计量数可为整数或分数
1、对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时___________________
扩大或缩小相同的倍数
2、当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值________，符号________
相等
相反
看系数
不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH 都表示反应进行到底时的能量变化。
热化学反应方程式
可逆反应的ΔH 和 实际吸收或放出热量 的区别：
2NH3(g) ? N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol
热化学反应方程式
ΔH 的单位中“mol-1”的含义——
指的是“每摩尔反应”，如：
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol
H2(g) + ???????? O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol
?
1．下列关于热化学方程式的说法错误的是( )
A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数
C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据
D．同一化学反应，反应条件不同ΔH 可能相同
C
2．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol-1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ·mol-1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol-1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.52 kJ·mol-1
B
燃烧热
燃烧热
在101 kPa 时,_______纯物质______燃烧生成___________时所放出的热量。
1 mol
完全
指定产物
指定产物：
C → ；
H → ；
S → ；
N →_______。
CO2(g)
H2O(l)
SO2(g)
N2(g)
3.热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1的说法错误的是( )
A．既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化
B．表示1 molCO(g)与 mol O2(g)完全反应生成1 molCO2(g)放出283.0 kJ热量
C．一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ·mol-1
D．CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化
D
4. 在25 ℃、101 kPa时，H2在1.0 mol O2中完全燃烧生成2.0 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。
该条件下，H2的燃烧热ΔH为________________。
－285.8 kJ·mol-1
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式
燃烧热
1mol纯物质；
含义：既表示物质变化，又表示能量变化
书写：标状态；有正负；
看系数；有温度&压强(常温常压不标）
完全燃烧；
生成指定产物；
第2课时 热化学方程式
燃烧热