黑龙江省齐齐哈尔市龙西北九校2026届高三上学期9月开学考试化学试卷（含答案）

黑龙江省齐齐哈尔市龙西北高中名校联盟2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题
一、单选题
1．下列物质的主要化学成分不能与其他三项归为一类的是
A．玉石 B．青铜
C．普通玻璃 D．陶罐
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是
A．同素异形体之间的转化属于物理变化
B．属于化学变化
C．存在化学键断裂的变化一定是化学变化
D．金属氧化物也可能是酸性氧化物
3．下列有关化学用语叙述错误的是
A．甲胺的电子式：
B．SO3的VSEPR模型：
C．用电子式表示Na2O的形成过程：
D．基态Fe2+价层电子排布式为3d6
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
5．下列说法正确的是
A．碘晶体分散到酒精中形成碘—酒精胶体
B．NaOH不可能由化合反应制得
C．化学式为Ca9NaMg(PO4)7的物质属于纯净物
D．四种基本反应类型中只有复分解反应无电子转移
6．下列指定反应的离子方程式错误的是
A．将小块Na投入足量CuSO4溶液中：
B．用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应式：
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：
D．向AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液：
7．已知A2O可与B2-在一定条件下反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3+；且知氧化剂与还原剂恰好反应的离子数之比为1：3，则n值为
A．4 B．5 C．6 D．7
8．氯铂酸铵(NH4)2[PtCl6]常用作分析试剂，也用于铂海锦的制造，受热易分解生成Pt、NH4Cl、HCl、N2。下列说法错误的是
A．N2分子中只存在非极性共价键
B．(NH4)2[PtCl6]既含有离子键又含有共价键
C．NH4Cl属于离子晶体，熔点比NH3高
D．HCl分子能形成分子间氢键
9．下列对事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 第一电离能：Na>K Na与K位于同一主族，原子半径：NaK
B 分子的极性：NH3>CH4 中心原子含有孤电子对导致分子空间结构不同
C 熔点：MgO>NaCl O元素的非金属性比Cl强
D 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(29.5℃) 乙醇分子之间存在分子间氢键
A．A B．B C．C D．D
10．过氧化氢(H2O2)的水溶液可用于制备工业上的漂白剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化氢的空间结构如图所示。下列说法错误的是
A．O原子为sp3杂化
B．O—O—H键角小于的原因是孤电子对的斥力较大
C．过氧化氢具有强氧化性，因此用作消毒剂和漂白剂
D．H2O2分子空间结构具有对称性，属于非极性分子
11．化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．超分子“杯酚”可以分离Y60和Y70
B．Y、Z、Q原子的杂化方式均为sp3
C．YQ2与ZQ2的空间结构均为V形
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z12．下列说法正确的是
A．与互为同系物
B．丁烷和2-甲基丁烷互为同分异构体
C．1-戊烯有两种不同的结构
D．异戊二烯与Br2 1:1加成时可得到三种不同的产物(不考虑立体异构)
13．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
选项 A B
实验装置
实验目的 检验有机物X中是否含有卤素 提纯粗苯甲酸(含少量氯化钠和泥沙)
选项 C D
实验装置
实验目的 验证苯和液溴的取代反应 探究石蜡油裂解生成不饱和烃
A．A B．B C．C D．D
14．甲、乙、丙三种有机物在一定条件下可实现下列转化，下列有关说法错误的是
A．甲是一种具有两性的芳香烃
B．乙在工业生产中可用作抗氧化剂
C．可用碳酸氢钠溶液检验甲是否完全反应
D．1mol丙最多能与7molH2发生加成反应
15．工业上，以为原料合成的一种路线如下：
下列有关说法正确的是
A．a、c分子中均含有手性碳原子
B．c、d在氢氧化钠醇溶液中加热，均能发生消去反应
C．含苯环且能发生银镜反应的a的同分异构体有6种
D．上述反应类型分别为氧化、还原和取代反应
二、填空题
16．LiAlH4、LiH、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。回答下列问题：
(1)LiAlH4中H元素的化合价为 。LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al，若1molLiAlH4完全分解，转移 mol。
(2)LiH加入水中生成气体的化学式为 。
(3)在一定条件下MgH2与NaBO2发生反应生成NaBH4(还生成另一种氧化物)，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为 ，将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为 。
(4)0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下 LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)。
(5)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。
i．准确称取干燥硼氢化钠样品0.50g，用NaOH溶液溶解后配制成100mL溶液；
ii．取10.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入25.00mL0.10KIO3溶液，然后加入足量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象()；
iii．加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色()；
iv．用0.50的Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00mL()。
则样品中NaBH4的质量分数为 。
三、解答题
17．钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。回答下列问题：
(1)基态Ti原子核外电子的运动状态有 种，与Ti同周期且基态原子含有相同未成对电子数的主族元素有 (填元素符号)。
(2)下列状态的Ti原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。
A．[Ar]3d24s14p1 B．[Ar]3d24s2
C．[Ar]3d14s24p1 D．[Ar]3d14s14p2
(3)Ti(IV)的极化能力强，不能从水溶液中获得其含氧酸正盐，只能得到水解产物如TiOSO4和TiO(NO3)2。其中阴离子的空间结构为 ，中心原子的杂化方式为 ，TiOSO4组成元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(4)超高硬度生物材料Ti3Au合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有α—Ti3Au(图甲)、β—Ti3Au(图乙)两种结构，如下图所示。
图甲中，Ti原子距离最近且等距的Ti原子有 个；图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为 ；图乙中，晶胞边长为dpm，则晶体的密度为 。
18．硝基苯遇明火、高热会燃烧、爆炸，广泛用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业。某化学兴趣小组设计由苯与浓硝酸和浓硫酸混合液反应制得硝基苯的装置如图所示(夹持仪器已省略)。
回答下列问题：
(1)仪器乙的名称为 ，采用仪器甲添加苯，优点为 。
(2)下列说法中正确的是___________(填字母)。
A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却
B．可采用水浴加热将温度控制在50~60℃
C．可用NaOH溶液除去所得硝基苯中混有的少量NO2
D．仪器乙的作用为冷凝回流，冷凝水从b端通入
(3)写出三颈烧瓶内发生反应的化学方程式： 。
(4)若得到的硝基苯中含有少量苯，可通过 (填操作)得到纯净的硝基苯。
(5)准确称量15.6g苯，最终得到纯硝基苯为18.0g，该实验的产率为 (保留三位有效数字)。
(6)甲苯与苯化学性质既有相似之处也有所不同，甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下可发生反应生成三硝基取代物，反应的化学方程式为 。
19．有机物J()广泛存在于豆科植物中，具有非常重要的生物活性，工业上一种合成路线如下：
已知：(R、R1、R2、R3为H或烃基)。
回答下列问题：
(1)E中含氧官能团的名称为 ；G的结构简式为 。
(2)设计A→B的目的是 。
(3)B→C的反应条件为 ；写出E→F反应的化学方程式： 。
(4)B的同分异构体中含有苯环且能够与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳的有 种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱中有4组峰的同分异构体的结构简式： 。
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．B
5．C
6．D
7．D
8．D
9．C
10．D
11．A
12．D
13．D
14．A
15．D
16．(1) 3
(2)H2
(3) 2:1
(4)22.4
(5)85.5%
17．(1) 22 Ge、Se
(2)B
(3) (正)四面体形 sp2 O>S>Ti
(4) 8
18．(1) (球形)冷凝管 防止苯挥发到空气中造成污染(平衡压强，使液体顺利地流下来，合理即可)
(2)BC
(3)
(4)蒸馏
(5)73.2%
(6)
19．(1) 醛基、(酚)羟基
(2)保护酚羟基(或防止酚羟基发生反应，降低目标产物的产率，合理即可)
(3) Cl2、光照 ++HCl
(4) 14 (或)