第2课时 金属活动性顺序
知识点1 金属与化合物溶液的反应
1．将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”。下列叙述错误的是( )
A．白色“树枝”的成分是银
B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu(NO3)2
C．铜的金属活动性比银强
D．所得溶液中肯定不含有AgNO3
2．中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是( )
①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质
A.①④ B．②③
C．①②④ D．②③④
3．(陕西西安模拟)金属蚀刻又称光化学蚀刻，其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。兴趣小组的同学想利用蚀刻原理，做几幅蚀刻画。
(1)兴趣小组的同学想用铜板做一幅蚀刻画，铜板表面打磨后贴上保护膜刻画出图案，再滴加硝酸银溶液，就做出精美的蚀刻画。请写出该反应的化学反应方程式：__ __。
(2)若改用铝板蚀刻，则下列溶液可做蚀刻剂的是__ __(填字母编号)。
A．硫酸镁溶液 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液
知识点2 金属活动性顺序
4．下列金属中，活动性最强的是( )
A.铜 B．铝
C．镁 D．铁
5．(广西南宁一模)下图示意常见的金属活动性顺序。以下判断不正确的是( )
A．X可与Y(NO3)2溶液反应
B．X可与盐酸反应
C．Y可与AgNO3溶液反应
D．Y可与稀H2SO4反应
6．(广西一模)现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实可知，X、Y、Z的金属活动性顺序是( )
A．X>Y>Z B．Y>X>Z
C．X>Z>Y D．Z>Y>X
7．某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关试剂设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：
①稀盐酸、铝、铜、银
②硫酸铜溶液、铝、银
③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜
④硫酸铝溶液、铜、银
⑤硝酸银溶液、铝、铜
其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是( )
A．②③⑤ B．①②③
C．③④⑤ D．①②④
8．(甘肃临夏州中考)金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni
C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn
9．为了探究Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图两种方案。
(1)上述两种方案中，可以验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的是__ __。
(2)方案二中反应的化学方程式：__ __。
(3)现将过量的Fe粉加入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是__ __。
10．(学科融合)(湖北中考)《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼……方成铜。”下列理解错误的是( )
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积
B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
11．(黑龙江齐齐哈尔中考)将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
12．(重庆中考B卷节选)锂离子电池中含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验。
【方案一】 将铝片和铜片相互刻画，金属片上出现划痕者更活泼。
【方案二】 将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5 mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。
【方案三】 将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5 mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。
以上方案中，你认为能达到实验目的的是__ __(填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为__ __。
13．(科学探究与实践)(云南中考节选)铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
(1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和__ __性。
(2)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚。”据此判断A是__ __。
物质 A B
硬度 2.5～3 5～6.6
注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬。
(3)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__ __。
②溶液C中溶解的物质是__ __。第2课时 金属活动性顺序
知识点1 金属与化合物溶液的反应
1．将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”。下列叙述错误的是( D )
A．白色“树枝”的成分是银
B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu(NO3)2
C．铜的金属活动性比银强
D．所得溶液中肯定不含有AgNO3
铜与硝酸银发生了置换反应，生成硝酸铜和银，白色“树枝”的成分是银，A正确；铜与硝酸银发生了置换反应，生成硝酸铜和银，溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+，B正确；铜能与硝酸银发生置换反应，说明铜的金属活动性比银的强，C正确；无法确定硝酸银是否有剩余，所得溶液中可能含有硝酸银，D错误。
2．中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是( A )
①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质
A.①④ B．②③
C．①②④ D．②③④
将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁能置换出铜，说明铁的活动性强于铜，该反应能证明两种金属的活动性，①符合题意；铁和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系如下：
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
56 160 152 64
则反应后溶液的质量减少，②不符合题意；反应生成的溶质为硫酸亚铁，③不符合题意；该反应有铜生成，反应后固体表面附着一层红色物质，④符合题意。综上所述，正确的是①④。
3．(陕西西安模拟)金属蚀刻又称光化学蚀刻，其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。兴趣小组的同学想利用蚀刻原理，做几幅蚀刻画。
(1)兴趣小组的同学想用铜板做一幅蚀刻画，铜板表面打磨后贴上保护膜刻画出图案，再滴加硝酸银溶液，就做出精美的蚀刻画。请写出该反应的化学反应方程式：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。
(2)若改用铝板蚀刻，则下列溶液可做蚀刻剂的是__BC__(填字母编号)。
A．硫酸镁溶液 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液
(1)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，据此写该反应的化学方程式；(2)铝和硫酸镁不反应，硫酸镁不能作蚀刻剂；铝能与稀盐酸、硝酸银反应，故稀盐酸、硝酸银可以作蚀刻剂。
知识点2 金属活动性顺序
4．下列金属中，活动性最强的是( C )
A.铜 B．铝
C．镁 D．铁
5．(广西南宁一模)下图示意常见的金属活动性顺序。以下判断不正确的是( D )
A．X可与Y(NO3)2溶液反应
B．X可与盐酸反应
C．Y可与AgNO3溶液反应
D．Y可与稀H2SO4反应
6．(广西一模)现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实可知，X、Y、Z的金属活动性顺序是( A )
A．X>Y>Z B．Y>X>Z
C．X>Z>Y D．Z>Y>X
现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X>H>Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y>银>Z；故X、Y、Z金属活动性顺序为X>Y>Z。
7．某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关试剂设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：
①稀盐酸、铝、铜、银
②硫酸铜溶液、铝、银
③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜
④硫酸铝溶液、铜、银
⑤硝酸银溶液、铝、铜
其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是( A )
A．②③⑤ B．①②③
C．③④⑤ D．①②④
8．(甘肃临夏州中考)金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是( C )
A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni
C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn
9．为了探究Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图两种方案。
(1)上述两种方案中，可以验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的是__方案二__。
(2)方案二中反应的化学方程式：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。
(3)现将过量的Fe粉加入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是__Fe和Ag__。
10．(学科融合)(湖北中考)《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼……方成铜。”下列理解错误的是( C )
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积
B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，A正确；“铁片为胆水所薄”，发生的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，B正确；“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，C错误；“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，D正确。
11．(黑龙江齐齐哈尔中考)将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( B )
A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
金属活动性顺序：锌>铁>银。铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，A选项说法不正确；若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，B选项说法正确；由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液中是否含有硝酸银，C选项说法不正确；由于
Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag，
56 216
反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉质量大，D选项说法不正确。
12．(重庆中考B卷节选)锂离子电池中含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验。
【方案一】 将铝片和铜片相互刻画，金属片上出现划痕者更活泼。
【方案二】 将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5 mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。
【方案三】 将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5 mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。
以上方案中，你认为能达到实验目的的是__方案二__(填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为__2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__。
13．(科学探究与实践)(云南中考节选)铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
(1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和__导电(或良好的导电)__性。
(2)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚。”据此判断A是__铜__。
物质 A B
硬度 2.5～3 5～6.6
注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬。
(3)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
②溶液C中溶解的物质是__硫酸、硫酸亚铁__。
(1)生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性；(2)“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属硬度大，A的硬度小，故A是铜；(3)①该流程的目的是回收铜和硫酸亚铁，故M应是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可将硫酸铜中的铜置换出来，故步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；②固体A中含反应生成的铜和过量的铁，要想除去铁，得到铜，则加入的N应是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，则溶液C中的被溶解的物质是硫酸亚铁、硫酸。
