第2课时 溶解度
知识点1 固体物质的溶解度
1．下列关于溶解度的说法，正确的是( C )
A.100 g水中溶解20 g某物质刚好饱和，则该物质的溶解度为20 g
B．20 ℃时，100 g水溶解了10 g某物质，在20 ℃时该物质的溶解度为10 g
C．20 ℃时，100 g水中溶解32 g KNO3刚好饱和，则20 ℃时KNO3的溶解度为32 g
D．20 ℃时，50 g某物质溶于水后刚好形成100 g饱和溶液，则20 ℃时该物质溶解度为50 g
2．20 ℃时，溶解度在10 g以上的物质为易溶物质；溶解度在1～10 g的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1 g的物质为微溶物质；溶解度小于0.01 g的物质为难溶物质。20 ℃时几种物质的溶解度如表，请回答下列问题。
物质名称 氢氧化钙 碳酸钠 氯酸钾 硝酸铵
溶解度/g 0.165 21.5 7.4 190.0
(1)氢氧化钙属于__微溶__(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”，下同)物质，氯酸钾属于__可溶__物质。
(2)20 ℃时，100 g水中最多可溶解__190__g硝酸铵固体。
知识点2 溶解度曲线
3．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法错误的是( D )
A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t1 ℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C．将t1 ℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2 ℃，溶质质量不变
D．t2 ℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11∶21
4．(广西一模)甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( D )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲中混有少量乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1 ℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
D．t1 ℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲＝丙
知识点3 气体溶解度
5．汽水内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现汽水会喷出来。喝了汽水后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法，正确的是( C )
A．压强减小，气体溶解度增大
B．压强增大，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度减小
6．图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。根据图1、图2分析，下列说法正确的是( C )
A．a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量相等
B．c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为80%
C．t2 ℃时，分别将KNO3和NaCl的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，KNO3析出固体的质量多
D．图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为c点→b点
a点表示的是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，a点时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故a点处硝酸钾和氯化钠两种溶液中溶质的质量分数相等，溶液质量未知，溶质的质量不一定相等，A不正确；c点表示的是硝酸钾的饱和溶液，c点时，硝酸钾的溶解度为80 g，故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈44.4%，B不正确；t2 ℃时，溶解度硝酸钾大于氯化钠，故t2 ℃时，分别将KNO3和NaCl的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，硝酸钾析出的固体质量多，C正确；t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为80 g，该温度下，向100 g水中加入60 g硝酸钾，得到的是不饱和溶液，即d点，经过某一步操作，得到的溶液，恰好饱和，且溶液质量不变，故是采取降低温度的方法，由图可知，b点时，硝酸钾的溶解度为60 g，该温度下，溶液恰好饱和，故溶液状态变化过程可以在图1表示为d点→b点，D不正确。
7．(内蒙古赤峰中考)我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是( B )
A．Na2CO3和NaCl的溶解度都随温度升高而持续增大
B．t2 ℃，将20 g Na2CO3加入50 g水中，得到70 g不饱和溶液
C．两种物质的溶液由t2 ℃降温至t1 ℃，析出晶体的质量相等
D．“夏天晒盐”得到的是Na2CO3，“冬天捞碱”得到的是NaCl
由图可知，碳酸钠的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，A选项说法不正确；t2 ℃时碳酸钠的溶解度为45 g，该温度下50 g水最多可溶解22.5 g Na2CO3，能全部溶解，得到70 g不饱和溶液，B选项说法正确；由于未指明溶液的质量，无法比较两种物质的溶液析出晶体的质量大小，C选项说法不正确；碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，夏天温度高，光照强，有利于蒸发结晶出食盐，而碳酸钠由于溶解度变大而不能析出；冬天温度低，碳酸钠由于溶解度明显减小而结晶析出，食盐的溶解度变化不大而不能析出，因此“夏天晒盐”得到的是NaCl，“冬天捞碱”得到的是Na2CO3，D选项说法不正确。
8． (广西钦州一模)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。回答下列问题。
(1)P点的含义是__t1_℃时，甲和丙的溶解度相等，都是20_g__。
(2)t2 ℃时，将60 g甲物质加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为__150_g__。
(3)t2 ℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是__恒温蒸发溶剂、加入固体丙等__。
(4)甲中含有少量乙时，最好采用__降温结晶__(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。
(5)t2 ℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，下列说法正确的是__BC__(填字母)。
A．都是饱和溶液
B．溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙
C．析出晶体质量最多的是甲
(1)P点的含义是t1 ℃时，甲和丙的溶解度相等，都是20 g。(2)t2 ℃时甲的溶解度是50 g，将60 g甲物质加入100 g水中，充分溶解后能够溶解50 g，所得溶液的质量为150 g。(3)t2 ℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是恒温蒸发溶剂、加入固体丙等。(4)甲溶角度随温度变化较大，乙较小，甲中含有少量乙时，可使用降温结晶的方法提纯甲。(5)A.C变成不饱和溶液，A不正确；甲和乙析出固体后仍然都是饱和溶液，乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，甲在t1 ℃时的溶解度大于丙在t2 ℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙，B正确。析出晶体质量最多的是甲，因为该温度范围内甲的溶解度差最大，C正确。
9．(科学思维)(重庆中考)某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题。
(1)丁中溶液的质量为__66__g。
(2)如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是__t1__(填“t1”或“t2”)。
②丙中溶质与溶剂的质量比为__11∶10__。
③乙中的溶液为__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④0～t2时间内，下列说法正确的是__AB__(填序号)。
A．b点到c点溶剂质量不变
B．c点表示丁中溶液的质量
C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
(1)丁中溶质的质量为30 g＋30 g－44 g＝16 g，则溶液的质量为50 g＋(30 g＋30 g－44 g)＝66 g；(2)①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1；②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为(105 g－50 g)∶50 g＝11∶10；③根据以上分析可知，60 ℃时，50 g水中最多能溶解55 g固体M，而乙中溶解了30 g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液；④b点到c点，溶质质量减少，溶剂质量不变，A正确；由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60 ℃降至20 ℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，B正确；由以上分析可知，a点与c点表示的溶液质量相等，c点溶液表示丁66 g，而乙中溶液为80 g，所以a点不能表示乙，C错误。第2课时 溶解度
知识点1 固体物质的溶解度
1．下列关于溶解度的说法，正确的是( )
A.100 g水中溶解20 g某物质刚好饱和，则该物质的溶解度为20 g
B．20 ℃时，100 g水溶解了10 g某物质，在20 ℃时该物质的溶解度为10 g
C．20 ℃时，100 g水中溶解32 g KNO3刚好饱和，则20 ℃时KNO3的溶解度为32 g
D．20 ℃时，50 g某物质溶于水后刚好形成100 g饱和溶液，则20 ℃时该物质溶解度为50 g
2．20 ℃时，溶解度在10 g以上的物质为易溶物质；溶解度在1～10 g的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1 g的物质为微溶物质；溶解度小于0.01 g的物质为难溶物质。20 ℃时几种物质的溶解度如表，请回答下列问题。
物质名称 氢氧化钙 碳酸钠 氯酸钾 硝酸铵
溶解度/g 0.165 21.5 7.4 190.0
(1)氢氧化钙属于__ __(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”，下同)物质，氯酸钾属于__ __物质。
(2)20 ℃时，100 g水中最多可溶解__ __g硝酸铵固体。
知识点2 溶解度曲线
3．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t1 ℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C．将t1 ℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2 ℃，溶质质量不变
D．t2 ℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11∶21
4．(广西一模)甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲中混有少量乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1 ℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
D．t1 ℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲＝丙
知识点3 气体溶解度
5．汽水内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现汽水会喷出来。喝了汽水后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法，正确的是( )
A．压强减小，气体溶解度增大
B．压强增大，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度减小
6．图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。根据图1、图2分析，下列说法正确的是( )
A．a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量相等
B．c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为80%
C．t2 ℃时，分别将KNO3和NaCl的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，KNO3析出固体的质量多
D．图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为c点→b点
7．(内蒙古赤峰中考)我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是( )
A．Na2CO3和NaCl的溶解度都随温度升高而持续增大
B．t2 ℃，将20 g Na2CO3加入50 g水中，得到70 g不饱和溶液
C．两种物质的溶液由t2 ℃降温至t1 ℃，析出晶体的质量相等
D．“夏天晒盐”得到的是Na2CO3，“冬天捞碱”得到的是NaCl
8． (广西钦州一模)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。回答下列问题。
(1)P点的含义是__ _ _ __。
(2)t2 ℃时，将60 g甲物质加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为__ _ __。
(3)t2 ℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是__ __。
(4)甲中含有少量乙时，最好采用__ __(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。
(5)t2 ℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，下列说法正确的是__ __(填字母)。
A．都是饱和溶液
B．溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙
C．析出晶体质量最多的是甲
9．(科学思维)(重庆中考)某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题。
(1)丁中溶液的质量为__ __g。
(2)如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是__ __(填“t1”或“t2”)。
②丙中溶质与溶剂的质量比为__ __。
③乙中的溶液为__ __(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④0～t2时间内，下列说法正确的是__ __(填序号)。
A．b点到c点溶剂质量不变
B．c点表示丁中溶液的质量
C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
