8．2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
知识点1 几种常见的酸
1．下列关于盐酸的描述，不正确的是( )
A.有刺激性气味
B．是氯化氢的水溶液
C．浓盐酸具有挥发性
D．能使紫色石蕊溶液变蓝
2．(教材习题变式)下列关于浓硫酸的叙述，不正确的是( )
A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，体现了浓硫酸的吸水性
C．常温下，浓硫酸可以用铁罐车来运输
D．稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中
3．(创新实验)利用右图实验验证分子在不断运动，观察到b中溶液变红。下列说法不正确的是( )
A．HCl分子运动到了b中
B．利用了盐酸的酸性
C．说明浓盐酸具有挥发性
D．可用浓硫酸代替浓盐酸
4．如图是稀释浓硫酸的示意图。请回答下列问题。
(1)分别写出图中a、b两种仪器的名称：__ __、__ __。
(2)容器b所盛的试剂是__ __(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生__ __。
知识点2 酸的化学性质
5．下列有关实验现象的描述，正确的是( )
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口形成白雾
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
6．(新情境试题)某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是( )
A．②—Fe B．③—CuO
C．④—Na D．⑤—Ca(OH)2
7．(广西钦州一模)进行如图微型实验，研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是__ __(填序号)。
(2)发生置换反应的是__ __。
(3)有黄色溶液出现的是__ __。
(4)不与稀盐酸反应的烧杯序号是__ __。
(5)写出E中铁锈与稀盐酸反应的化学方程式：__ __。
8．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是( )
9．(广西模拟)有关盐酸的说法，不正确的是( )
A．无色有刺激性气味
B．能使紫色石蕊溶液变红
C．浓盐酸长期露置在空气中质量会增大
D．能与金属氧化物反应，可用于除铁锈
10．按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶(图1)。
(1)可观察到的现象是__ __，产生上述现象的原因是__ __，实验室稀释浓硫酸的正确方法是__ __。
(2)利用图2干燥氧气，气体从__ __(填“A”或“B”)口进入。
11．学习完酸的化学性质，小凯同学建立了知识网络(如图)。请回答下列问题。
(1)溶液X是一种酸，试剂A的名称是__ __。
(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为__ __。
(3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称为__ __。
(4)若X是稀盐酸，D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为__ __。
12．(科学探究与实践)关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“研究硝酸(HNO3)的性质”为主题开展了以下项目式学习。
【任务一】硝酸的物理性质
(1)同学们通过查阅资料得知，纯硝酸为无色透明液体，有窒息性剌激气味。浓硝酸是无色透明的液体，易挥发，露置在空气中会产生白雾(与浓盐酸相同)。浓硝酸敞口放置一段时间后质量分数会__ __(填“变大”“不变”或“变小”)。
【任务二】硝酸的化学性质
(2)不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解生成二氧化氮气体、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式：__ __。
(3)酸性：稀硝酸具有酸的共性。
①将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是__ __。
②对稀硝酸(HNO3)与碳酸钙反应后溶液中溶质的成分进行探究。
资料：硝酸钙为中性
猜想一：硝酸钙
猜想二：硝酸钙和硝酸
a．取反应后的溶液少许，滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，小明认为，猜想一正确。大家讨论后认为不合理，原因是__ __。
b．如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是__ __(填字母)。
A．石蕊溶液 B．镁条
C．氧化铜粉末 D．铜片
【拓展延伸】小张同学将铜片分别放入两支试管中，并逐滴滴入稀盐酸和稀硝酸，发现滴入稀盐酸的试管中无明显现象；滴入稀硝酸的试管中铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色并产生气泡；经验证，该气体不是氢气。
【交流与反思】
(4)根据已掌握知识和上述实验分析，稀盐酸与稀硝酸溶液中因解离出的__ __不同，化学性质有较大差异。
第2课时 常见的碱
知识点1 几种常见的碱
1．下列关于氢氧化钠的描述，错误的是( )
A.对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．是常见的碱，俗称纯碱
C．氢氧化钠可用来干燥某些气体
D．易溶于水，溶解时放出热量
2．下列关于Ca(OH)2的说法，错误的是( )
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
3．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )
A．氧化钙、消石灰、CaO
B．氢氧化钙、纯缄、Ca(OH)2
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
知识点2 碱的化学性质
4．(广西钦州一模)下列物质露置于空气中一段时间后，质量增加且变质的是( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．食盐水 D．生石灰
5．(新情境试题)我国研制的航天员舱外服为太空中留下“中国人的脚印”提供了可靠的保证，舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)。下列有关氢氧化锂的说法，错误的是( )
A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．其水溶液能与二氧化碳发生反应
D．其水溶液不能与氧化铁发生反应
6．(广西南宁模拟)《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。书籍中记载“煤饼烧石成灰”是生石灰的制取和应用：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散成质之后，入水永劫不坏。”
(1)“灼火燔之”涉及的化学反应属于化学基本反应类型的__ __。
(2)“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是__ __(填化学式)。
(3)粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式：__ __。
(4)根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是__ __(写一条即可)。
7．下列与制作叶脉书签项目有关的说法，错误的是( )
A.NaOH溶液可以腐蚀叶肉
B．制作过程涉及化学变化
C．制作完成后废液需回收处理
D．NaOH固体存放处应张贴如图所示标志
8．(数字化实验)在老师的指导下，某化学兴趣小组的同学开展了对“二氧化碳与氢氧化钠反应”的探究。
(1)利用图1装置进行实验，可以证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的现象是__ __。
(2)①图2中，首先注入瓶中的试剂是__ __(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。
②对比图3中曲线中__ __段，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
③在此基础上，对静置后的溶液进行下列操作，检验氢氧化钠是否与二氧化碳发生反应。
取少量静置后的溶液滴加少量稀盐酸，不产生气泡，因此得到结论，二者没有发生反应。有同学认为该结论不足以证明二者是否反应，并就此方案进行了改进，证明二者发生了反应。其改进的方法和现象是__ __。
9．(科学探究与实践)氢氧化钠是重要的化工原料。某小组对氢氧化钠的性质开展项目式学习。
实验一 氢氧化钠溶解时的吸放热现象
(1)如图1，向装有适量氢氧化钠固体的试管中滴加适量的水，观察到U形管中有色油柱左侧液面下降，据此推测氢氧化钠固体溶于水__ __(填“吸收”或“放出”)热量。
实验二 探究CO2与NaOH是否发生反应
(2)根据碱的化学性质，同学们推测CO2与NaOH反应的化学方程式为__ __。
(3)小明同学向装满CO2的软塑瓶中加适量的氢氧化钠溶液，如图2，观察到塑料瓶变瘪，从而得出结论：二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应。同学们认为小明同学的结论是错误的，请你分析原因：__ __。
(4)小亮同学对小明同学的实验进行了改进，如图3。注射器a和注射器b中分别加入20 mL的水和氢氧化钠溶液。进行实验前需要检查装置的气密性，检查三颈烧瓶气密性的操作是__ __。
实验时先将注射器a中的水注入三颈烧瓶中，充分振荡后，再将注射器b中的氢氧化钠溶液注入三颈烧瓶中，实验过程中压强变化如图4。据此分析DE段压强降低的原因是__ __。
8．2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
知识点1 几种常见的酸
1．下列关于盐酸的描述，不正确的是( D )
A.有刺激性气味
B．是氯化氢的水溶液
C．浓盐酸具有挥发性
D．能使紫色石蕊溶液变蓝
2．(教材习题变式)下列关于浓硫酸的叙述，不正确的是( D )
A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，体现了浓硫酸的吸水性
C．常温下，浓硫酸可以用铁罐车来运输
D．稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中
3．(创新实验)利用右图实验验证分子在不断运动，观察到b中溶液变红。下列说法不正确的是( D )
A．HCl分子运动到了b中
B．利用了盐酸的酸性
C．说明浓盐酸具有挥发性
D．可用浓硫酸代替浓盐酸
4．如图是稀释浓硫酸的示意图。请回答下列问题。
(1)分别写出图中a、b两种仪器的名称：__玻璃棒__、__量筒__。
(2)容器b所盛的试剂是__浓硫酸__(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生__酸液飞溅__。
知识点2 酸的化学性质
5．下列有关实验现象的描述，正确的是( D )
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口形成白雾
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
6．(新情境试题)某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是( C )
A．②—Fe B．③—CuO
C．④—Na D．⑤—Ca(OH)2
7．(广西钦州一模)进行如图微型实验，研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是__BD__(填序号)。
(2)发生置换反应的是__B__。
(3)有黄色溶液出现的是__E__。
(4)不与稀盐酸反应的烧杯序号是__A__。
(5)写出E中铁锈与稀盐酸反应的化学方程式：__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
8．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是( D )
量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，A图示实验操作不正确；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，B图示实验操作不正确；用锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面以下，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，C图示实验操作不正确；氢气用浓硫酸干燥时，气体长进短出，D图示实验操作正确。
9．(广西模拟)有关盐酸的说法，不正确的是( C )
A．无色有刺激性气味
B．能使紫色石蕊溶液变红
C．浓盐酸长期露置在空气中质量会增大
D．能与金属氧化物反应，可用于除铁锈
10．按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶(图1)。
(1)可观察到的现象是__锥形瓶中液滴飞溅__，产生上述现象的原因是__浓硫酸遇水溶解放出大量的热，使浮在浓硫酸上面的水立即沸腾，造成液滴飞溅__，实验室稀释浓硫酸的正确方法是__将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散__。
(2)利用图2干燥氧气，气体从__A__(填“A”或“B”)口进入。
11．学习完酸的化学性质，小凯同学建立了知识网络(如图)。请回答下列问题。
(1)溶液X是一种酸，试剂A的名称是__石蕊溶液__。
(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为__Fe2O3__。
(3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称为__铁__。
(4)若X是稀盐酸，D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(1)酸能使紫色的石蕊试液变红；(2)硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁，溶液为黄色；(3)稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁，其溶液为浅绿色；(4)碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
12．(科学探究与实践)关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“研究硝酸(HNO3)的性质”为主题开展了以下项目式学习。
【任务一】硝酸的物理性质
(1)同学们通过查阅资料得知，纯硝酸为无色透明液体，有窒息性剌激气味。浓硝酸是无色透明的液体，易挥发，露置在空气中会产生白雾(与浓盐酸相同)。浓硝酸敞口放置一段时间后质量分数会__变小__(填“变大”“不变”或“变小”)。
【任务二】硝酸的化学性质
(2)不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解生成二氧化氮气体、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式：__4HNO3(浓)4NO2↑＋2H2O＋O2↑__。
(3)酸性：稀硝酸具有酸的共性。
①将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是__红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色__。
②对稀硝酸(HNO3)与碳酸钙反应后溶液中溶质的成分进行探究。
资料：硝酸钙为中性
猜想一：硝酸钙
猜想二：硝酸钙和硝酸
a．取反应后的溶液少许，滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，小明认为，猜想一正确。大家讨论后认为不合理，原因是__硝酸和硝酸钙都不能使酚酞溶液变色__。
b．如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是__ABC__(填字母)。
A．石蕊溶液 B．镁条
C．氧化铜粉末 D．铜片
【拓展延伸】小张同学将铜片分别放入两支试管中，并逐滴滴入稀盐酸和稀硝酸，发现滴入稀盐酸的试管中无明显现象；滴入稀硝酸的试管中铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色并产生气泡；经验证，该气体不是氢气。
【交流与反思】
(4)根据已掌握知识和上述实验分析，稀盐酸与稀硝酸溶液中因解离出的__酸根离子__不同，化学性质有较大差异。
第2课时 常见的碱
知识点1 几种常见的碱
1．下列关于氢氧化钠的描述，错误的是( B )
A.对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．是常见的碱，俗称纯碱
C．氢氧化钠可用来干燥某些气体
D．易溶于水，溶解时放出热量
2．下列关于Ca(OH)2的说法，错误的是( B )
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
氢氧化钙微溶于水，水溶液中存在大量的氢氧根离子，故溶液呈碱性；胃酸主要成分是盐酸，氢氧化钙能与盐酸发生中和反应，但氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；波尔多液的原料是硫酸铜和氢氧化钙，将氢氧化钙与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液；氢氧化钙能和二氧化碳反应，生成难溶于水的碳酸钙，溶液变浑浊，可用来检验CO2。
3．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( D )
A．氧化钙、消石灰、CaO
B．氢氧化钙、纯缄、Ca(OH)2
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
知识点2 碱的化学性质
4．(广西钦州一模)下列物质露置于空气中一段时间后，质量增加且变质的是( D )
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．食盐水 D．生石灰
浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但没有新物质生成，没有变质，A错误；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，B错误；食盐水长期敞口放置因水分蒸发而质量减小，C错误；生石灰露置于空气中，与空气中的水分发生化学反应生成氢氧化钙而导致质量增大，D正确。
5．(新情境试题)我国研制的航天员舱外服为太空中留下“中国人的脚印”提供了可靠的保证，舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)。下列有关氢氧化锂的说法，错误的是( A )
A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．其水溶液能与二氧化碳发生反应
D．其水溶液不能与氧化铁发生反应
6．(广西南宁模拟)《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。书籍中记载“煤饼烧石成灰”是生石灰的制取和应用：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散成质之后，入水永劫不坏。”
(1)“灼火燔之”涉及的化学反应属于化学基本反应类型的__分解反应__。
(2)“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是__Ca(OH)2__(填化学式)。
(3)粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式：__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
(4)根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是__难溶于水且不和水反应__(写一条即可)。
7．下列与制作叶脉书签项目有关的说法，错误的是( D )
A.NaOH溶液可以腐蚀叶肉
B．制作过程涉及化学变化
C．制作完成后废液需回收处理
D．NaOH固体存放处应张贴如图所示标志
8．(数字化实验)在老师的指导下，某化学兴趣小组的同学开展了对“二氧化碳与氢氧化钠反应”的探究。
(1)利用图1装置进行实验，可以证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的现象是__甲中液面上升比乙中高__。
(2)①图2中，首先注入瓶中的试剂是__水__(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。
②对比图3中曲线中__bc、de__段，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
③在此基础上，对静置后的溶液进行下列操作，检验氢氧化钠是否与二氧化碳发生反应。
取少量静置后的溶液滴加少量稀盐酸，不产生气泡，因此得到结论，二者没有发生反应。有同学认为该结论不足以证明二者是否反应，并就此方案进行了改进，证明二者发生了反应。其改进的方法和现象是__取少量静置后的溶液滴加足量稀盐酸，产生气体__。
(1)利用图1装置进行实验，可以证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的现象是甲中液面上升比乙中高，因为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比水吸收二氧化碳更彻底。(2)①首先注入瓶中的试剂是水，因为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比水吸收二氧化碳更彻底，bc不如de气压减小幅度大。②对比曲线中bc、de段，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。③其改进的方法和现象是取少量静置后的溶液滴加足量稀盐酸，产生气泡。(碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳)
9．(科学探究与实践)氢氧化钠是重要的化工原料。某小组对氢氧化钠的性质开展项目式学习。
实验一 氢氧化钠溶解时的吸放热现象
(1)如图1，向装有适量氢氧化钠固体的试管中滴加适量的水，观察到U形管中有色油柱左侧液面下降，据此推测氢氧化钠固体溶于水__放出__(填“吸收”或“放出”)热量。
实验二 探究CO2与NaOH是否发生反应
(2)根据碱的化学性质，同学们推测CO2与NaOH反应的化学方程式为__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。
(3)小明同学向装满CO2的软塑瓶中加适量的氢氧化钠溶液，如图2，观察到塑料瓶变瘪，从而得出结论：二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应。同学们认为小明同学的结论是错误的，请你分析原因：__二氧化碳能与水反应且能溶于水__。
(4)小亮同学对小明同学的实验进行了改进，如图3。注射器a和注射器b中分别加入20 mL的水和氢氧化钠溶液。进行实验前需要检查装置的气密性，检查三颈烧瓶气密性的操作是__在注射器未装入溶液前，连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，若活塞回到原处，则装置的气密性良好__。
实验时先将注射器a中的水注入三颈烧瓶中，充分振荡后，再将注射器b中的氢氧化钠溶液注入三颈烧瓶中，实验过程中压强变化如图4。据此分析DE段压强降低的原因是__氢氧化钠与二氧化碳反应，导致压强变小__。
(1)氢氧化钠固体溶于水会放热；(2)CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；(3)二氧化碳溶于水或者与水反应也会导致二氧化碳气体变少，不一定是二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应；(4)进行实验前需要检查装置的气密性，检查三颈烧瓶气密性的操作是在注射器未装入溶液前，连接好装置，向外拉动任—注射器的活塞，一段时间后松开手，若活塞回到原处，则装置的气密性良好；氢氧化钠与二氧化碳反应，导致压强变小，所以DE段压强降低。
