8．4 常见的盐
第1课时 几种常见盐的用途
知识点1 氯化钠
1．氯化钠是一种常见的化学物质，下列说法不正确的是( D )
A.食盐的主要成分是氯化钠
B．氯化钠可用于生产氯气、盐酸
C．氯化钠可用于腌制食品
D．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
2．下列关于氯化钠的认识，不正确的是( B )
A．组成：含有钠和氯两种元素
B．性质：与盐酸类似，能与铁反应
C．用途：可用作融雪剂、配制生理盐水
D．来源：海水、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源
知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
3．我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指( C )
A．NaOH B．Ca(OH)2
C．Na2CO3 D．CaCO3
4．(广西模拟)实验室中的试剂要求分类存放。某实验室1号柜存放的是氧化物，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。Na2CO3应存放的实验柜是( D )
A．1号柜 B．2号柜
C．3号柜 D．4号柜
5．要使馒头疏松多孔，可在面团里加入( C )
A．氢氧化钠 B．生石灰
C．碳酸氢钠 D．氯化钠
6．下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是( A )
A．碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打
B．氧化钙 CaO 熟石灰
C．碳酸钠 Na2CO3 烧碱
D．碳酸钙 CaCO3 生石灰
7．下列物质的用途错误的是( B )
A．碳酸钠用于生产洗涤剂
B．用加碘食盐配制生理盐水
C．碳酸氢钠用于焙制糕点
D．石灰石做建材
8．在以下有关纯碱的描述中，不正确的是( D )
A．水溶液显碱性
B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
9．(新情景试题)汽水的配方如表所示，下列说法不正确的是( B )
自制汽水配方 食品级小苏打1.5 g 食品级柠檬酸1.5 g 白糖7 g 果汁适量 白开水500 mL
A.小苏打是由Na＋和HCO构成的
B．小苏打与苏打是同一种物质
C．柠檬酸能使紫色石蕊溶液变红
D．该自制汽水属于混合物
小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，由Na＋和HCO构成，A正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，苏打是碳酸钠的俗称，两者不是同一种物质，B错误；柠檬酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，C正确；汽水是碳酸饮料，含有水、碳酸等物质，属于混合物，D正确。故选B。
10．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
A．碳酸钠 B．碳酸钙 C．氢氧化钙
D．氯化钠 E．碳酸氢钠
(1)可用来改良酸性土壤的是__C__。
(2)可用作补钙剂的是__B__。
(3)可用于玻璃、洗涤剂生产的是__A__。
(4)可用作面点发酵剂的是__E__。
(5)可用作调味品的是__D__。
11．(科学探究与实践)(广西一模)某品牌威化饼干的配料如图1所示，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
巧克力香草牛奶味威化饼干 【配料表】 小麦粉、白砂糖、植物油、乳粉、玉米淀粉、麦芽糊精、乳清粉、食用香精、大豆磷脂、食用盐、碳酸氢钠
图1
【查阅资料】
①饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为200 g的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液，将待检液平均分为甲、乙两份。
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
(1)请完善下面的表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ：取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有__气泡__ 产生 饼干中含 有碳酸钠
Ⅱ：向步骤Ⅰ反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉 淀产生 饼干中 含有__氯化钠__
【交流讨论】
(2)小组中有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸，经讨论后，大家一致认为不可行，理由是__稀盐酸中含有氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰__。
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】 小组同学用待检液乙按图2所示进行如下实验，主要步骤：①检查装置的气密性后装入试剂；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为50 g；④滴加稀硫酸，充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为52.2 g。
【实验分析】
(3)装置B的作用是__吸收A装置中带出的水蒸气__。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。
(5)装置D的作用是__吸收空气中的二氧化碳气体，防止空气中的二氧化碳进入装置C，造成影响__。
【实验结论】
(6)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为__5.3%__。
(1)碳酸钠与硝酸反应能产生二氧化碳气体，饼干中含有碳酸钠，可推出实验现象应为有气泡产生；向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为不溶于硝酸的氯化银沉淀，说明饼干中含有氯化钠；(2)若把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰，所以该方法是不可行的；(3)浓硫酸具有吸水性，能吸收A装置中带出的水蒸气；(4)C中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；(5)D中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳气体，防止空气中的二氧化碳进入装置C，造成影响；(6)由实验数据可知，生成二氧化碳质量为52.2 g－50 g＝2.2 g，设碳酸钠的质量为x，则
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106 44
x 2.2 g
＝ x＝5.3 g
×100%＝5.3%
故该饼干样品中碳酸钠的质量分数为5.3%。
第2课时 盐的组成和化学性质 复分解反应
知识点1 盐的组成和化学性质
1．分类观念是化学学科核心素养的重要组成部分，下列物质属于盐的是( B )
A.CuSO4溶液 B．KNO3
C．NaOH D．H2O
2．已知某溶液X是下列四种物质中的一种，取三份等量的该物质，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸和AgNO3溶液，产生的现象如表所示。则X是下列各项中的( D )
加入物质 稀盐酸 NaOH溶液 AgNO3溶液
现象 无明显现象 产生沉淀 产生沉淀
A.CuO B．Cu(NO3)2
C．Na2CO3 D．CuCl2
氯化铜和盐酸不反应，能和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，有蓝色沉淀生成，能和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银沉淀，有白色沉淀。
3．如图是学生总结的盐的化学性质的知识网络图，“—”表示两种物质可以相互发生反应。
(1)根据盐和酸的反应，可以在实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(2)根据盐和碱的反应，农药波尔多液可以用__硫酸铜__溶液和石灰乳等配制。
(3)根据盐和盐的反应，某化学实验小组的同学们分别做了BaCl2与Na2CO3溶液反应、BaCl2与Na2SO4溶液反应的实验。实验结束后，两组同学将试管内物质过滤，将滤液倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，则溶液中一定含有的溶质成分为__NaCl__(填化学式)，向该溶液样品中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，则溶液中一定含有__Na＋、Cl－、SO__(填离子符号)。
(1)实验室制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；(2)根据盐和碱的反应，农药波尔多液可以用硫酸铜溶液和石灰乳等配制；(3)氯化钡和碳酸钠反应生成白色碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此反应后溶液中一定含有氯化钠；碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，向该溶液样品中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，说明含有硫酸钠，则溶液中一定含有Na＋、Cl－、SO。
知识点2 复分解反应
4．对反应进行分类有助于深化研究。下列涉及含钠物质的反应中属于复分解反应的是( C )
A．2Na＋O2Na2O2
B．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
C．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
D．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
5．下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是( B )
A．CuSO4 B．Ca(NO3)2
C．AgNO3 D．Na2CO3
Ca(NO3)2与BaCl2溶液交换成分，没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应。
6．某无色溶液经测定pH<7，可能大量含有的离子是( A )
A．Na＋ B．OH－
C．Cu2+ D．CO
7．(湖南益阳模拟)下列物质在溶液中能同时存在的是( C )
A．稀硫酸、碳酸钠、硝酸铜
B．氢氧化钙、氯化钾、碳酸钾
C．氯化钠、碳酸钠、硝酸钾
D．硫酸铜、氢氧化钠、硫酸钠
8．(广西南宁一模)在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
实验① 实验② 实验③ 实验④
物质 氢氧化 钠溶液 氯化钠 溶液 碳酸钾 溶液 硝酸钡 溶液
能否 反应 能 不能 能 能
实验 现象 无明显 现象 无明显 现象 产生气泡 ________ ________
(1)根据复分解反应发生的条件，实验①中反应能发生的依据是有__水__生成。
(2)实验③中不发生变化的离子是__K＋、SO__。(填离子符号)
(3)实验④中可观察到的现象是__产生白色沉淀__。
(4)向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，然后滴入1～2滴氢氧化钠溶液，若观察到__溶液仍为无色__的现象，说明实验①的反应确实发生。
(5)为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，__产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，过滤，取滤液，滴加足量的硝酸银，产生白色沉淀，说明含有氯离子，证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应__。(将方案补充完整，要求写出具体的方法、现象和结论)
(1)实验①中稀硫酸和氢氧化钠反应生成水和硫酸钠，根据复分解反应发生的条件，反应能发生的依据是有水生成；(2)实验③中稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，不发生变化的离子是K＋、SO；(3)实验④中硝酸钡和稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和硝酸，可观察到的现象是产生白色沉淀；(4)向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，酚酞溶液遇酸不变色，然后滴入1～2滴氢氧化钠溶液，若观察到溶液仍为无色，说明滴入的氢氧化钠消失了，进而说明实验①氢氧化钠和稀硫酸确实发生了反应；(5)取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，过滤，取滤液，滴加足量的硝酸银，产生白色沉淀，说明含有氯离子，证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应。
9．如图是硫酸氢钾溶液的微观示意图。下列预测不合理的是( C )
A．该溶液能与碳酸钠反应
B．该溶液能与锌粉反应
C．该溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钾属于酸
D．该溶液能与硝酸钡溶液反应
其水溶液能解离出氢离子，其水溶液能与碳酸钠反应生成二氧化碳，A正确；其水溶液能解离出氢离子，其水溶液能与锌反应生成氢气，B正确；硫酸氢钾溶液中含有的阳离子是钠离子与氢离子，所以硫酸氢钠不属于酸，而是一种盐，C错误；解离出来硫酸根离子，其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，D正确。
10．(广西钦州模拟)下列离子能在pH＝11的溶液中大量共存的是( A )
A．K＋、Na＋、NO、OH－
B．K＋、H＋、Cl－、CO
C．H＋、Ba2+、Cl－、SO
D．K＋、NH、SO、NO
pH＝11的溶液呈碱性，溶液中一定存在大量OH－。碱性环境下，四种离子相互之间不能结合为水、气体或沉淀，可以大量共存，A正确；氢离子和碳酸根离子能结合成水和二氧化碳气体，和氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，B错误；钡离子和硫酸根能结合成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，C错误；铵根离子和氢氧根能结合生成氨气和水，不能大量共存，D错误。
11．如表实验方案能达到目的的是( C )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO和CO2 观察颜色
B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸
C 检验NaCl溶液中是否含有Na2CO3 取样，加入适量的稀盐酸，观察现象
D 分离氧化铜和铁粉 加入足量水，溶解，过滤
CO和CO2均没有颜色，用观察颜色的方法不能鉴别，A不能达到目的。CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，B不能达到目的。加入稀盐酸，如果产生气泡，因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明含有碳酸钠，反之则不含有碳酸钠，C能够达到实验目的。氧化铜和铁粉均难溶于水，用加入足量水的方法不能进行分离，D不能达到目的。
12．(广西模拟)如图(图中“→”表示“反应生成”，其他反应物、生成物及反应条件均省略)所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙三种物质间不能按箭头方向通过一步反应实现图示转化关系的是( B )
选项 甲 乙 丙
A CaO Ca(OH)2 CaCO3
B Fe FeSO4 CuSO4
C Na2CO3 Na2SO4 NaOH
D CuSO4 Cu CuO
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，通过一步反应能实现图示转化，A正确；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁不能一步转化为硫酸铜，铁活动性强于铜，硫酸铜不能一步转化为铁，通过一步不能实现图示转化，B错误；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，通过一步反应能实现图示转化，C正确；硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气反应氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，通过一步反应能实现图示转化，D正确。
13．甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。
回答下列问题。
(1)甲物质为__HCl(或盐酸)__。
(2)甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的__复分解__反应。
(3)甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是__CuO[或Cu(OH)2]__(任写一种即可)。
(4)丙生成丁的化学方程式为__CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2__。
甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，乙能与氢氧化钠相互转化，则乙为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能与甲反应，则甲为盐酸，甲能转化为丁、丙，丙能转化为丁，氢氧化钠能与丙反应，则丙为氯化铜，丁为氯化亚铁，代入验证，推论合理。(1)由分析可知，甲为盐酸。(2)甲与乙反应，即盐酸和碳酸钠反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应属于四大基本反应类型中的复分解反应。(3)甲(盐酸)与戊反应可以生成丙(氯化铜)，则戊可能是氧化铜或氢氧化铜，化学式为CuO或Cu(OH)2。(4)丙生成丁，即铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2。
14．(科学探究与实践)某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H＋、Mg2+、Fe3+、CO、SO。为确定其成分，进行如下实验。
①经测定，溶液pH＝1；
②取未知溶液适量，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液，加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
分析上述实验，回答下列问题。
(1)原溶液中阳离子一定不含Fe3+的原因是__溶液呈现是无色(或溶液中含有铁离子呈现黄色)(合理即可)__。
(2)原溶液中一定含有的阴离子是__SO__。
(3)步骤②中发生的复分解反应共有__2(或二或两)__种。
(4)步骤③中产生白色沉淀的化学方程式：__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__。
(1)铁离子在溶液中显黄色，而溶液是无色的，因此原溶液中阳离子一定不含Fe3+；(2)经测定，溶液pH＝1，溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不含碳酸根离子；取未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有镁离子；取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有SO，所以原溶液中一定含有的阴离子是SO；(3)步骤②中发生的复分解反应有：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4；共有2种；(4)②的部分滤液中含有硫酸钠，因此步骤③中产生白色沉淀的化学方程式为Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。8．4 常见的盐
第1课时 几种常见盐的用途
知识点1 氯化钠
1．氯化钠是一种常见的化学物质，下列说法不正确的是( )
A.食盐的主要成分是氯化钠
B．氯化钠可用于生产氯气、盐酸
C．氯化钠可用于腌制食品
D．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
2．下列关于氯化钠的认识，不正确的是( )
A．组成：含有钠和氯两种元素
B．性质：与盐酸类似，能与铁反应
C．用途：可用作融雪剂、配制生理盐水
D．来源：海水、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源
知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
3．我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指( )
A．NaOH B．Ca(OH)2
C．Na2CO3 D．CaCO3
4．(广西模拟)实验室中的试剂要求分类存放。某实验室1号柜存放的是氧化物，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。Na2CO3应存放的实验柜是( )
A．1号柜 B．2号柜
C．3号柜 D．4号柜
5．要使馒头疏松多孔，可在面团里加入( )
A．氢氧化钠 B．生石灰
C．碳酸氢钠 D．氯化钠
6．下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是( )
A．碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打
B．氧化钙 CaO 熟石灰
C．碳酸钠 Na2CO3 烧碱
D．碳酸钙 CaCO3 生石灰
7．下列物质的用途错误的是( )
A．碳酸钠用于生产洗涤剂
B．用加碘食盐配制生理盐水
C．碳酸氢钠用于焙制糕点
D．石灰石做建材
8．在以下有关纯碱的描述中，不正确的是( )
A．水溶液显碱性
B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
9．(新情景试题)汽水的配方如表所示，下列说法不正确的是( )
自制汽水配方 食品级小苏打1.5 g 食品级柠檬酸1.5 g 白糖7 g 果汁适量 白开水500 mL
A.小苏打是由Na＋和HCO构成的
B．小苏打与苏打是同一种物质
C．柠檬酸能使紫色石蕊溶液变红
D．该自制汽水属于混合物
10．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
A．碳酸钠 B．碳酸钙 C．氢氧化钙
D．氯化钠 E．碳酸氢钠
(1)可用来改良酸性土壤的是__ __。
(2)可用作补钙剂的是__ __。
(3)可用于玻璃、洗涤剂生产的是__ __。
(4)可用作面点发酵剂的是__ __。
(5)可用作调味品的是__ __。
11．(科学探究与实践)(广西一模)某品牌威化饼干的配料如图1所示，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
巧克力香草牛奶味威化饼干 【配料表】 小麦粉、白砂糖、植物油、乳粉、玉米淀粉、麦芽糊精、乳清粉、食用香精、大豆磷脂、食用盐、碳酸氢钠
图1
【查阅资料】
①饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为200 g的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液，将待检液平均分为甲、乙两份。
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
(1)请完善下面的表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ：取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有__ __ 产生 饼干中含 有碳酸钠
Ⅱ：向步骤Ⅰ反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉 淀产生 饼干中 含有__ __
【交流讨论】
(2)小组中有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸，经讨论后，大家一致认为不可行，理由是__ __。
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】 小组同学用待检液乙按图2所示进行如下实验，主要步骤：①检查装置的气密性后装入试剂；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为50 g；④滴加稀硫酸，充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为52.2 g。
【实验分析】
(3)装置B的作用是__ __。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为__ __。
(5)装置D的作用是__ __。
【实验结论】
(6)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为__ __。
第2课时 盐的组成和化学性质 复分解反应
知识点1 盐的组成和化学性质
1．分类观念是化学学科核心素养的重要组成部分，下列物质属于盐的是( )
A.CuSO4溶液 B．KNO3
C．NaOH D．H2O
2．已知某溶液X是下列四种物质中的一种，取三份等量的该物质，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸和AgNO3溶液，产生的现象如表所示。则X是下列各项中的( )
加入物质 稀盐酸 NaOH溶液 AgNO3溶液
现象 无明显现象 产生沉淀 产生沉淀
A.CuO B．Cu(NO3)2
C．Na2CO3 D．CuCl2
3．如图是学生总结的盐的化学性质的知识网络图，“—”表示两种物质可以相互发生反应。
(1)根据盐和酸的反应，可以在实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是__ __。
(2)根据盐和碱的反应，农药波尔多液可以用__ __溶液和石灰乳等配制。
(3)根据盐和盐的反应，某化学实验小组的同学们分别做了BaCl2与Na2CO3溶液反应、BaCl2与Na2SO4溶液反应的实验。实验结束后，两组同学将试管内物质过滤，将滤液倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，则溶液中一定含有的溶质成分为__ __(填化学式)，向该溶液样品中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，则溶液中一定含有__ __(填离子符号)。
知识点2 复分解反应
4．对反应进行分类有助于深化研究。下列涉及含钠物质的反应中属于复分解反应的是( )
A．2Na＋O2Na2O2
B．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
C．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
D．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
5．下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是( )
A．CuSO4 B．Ca(NO3)2
C．AgNO3 D．Na2CO3
6．某无色溶液经测定pH<7，可能大量含有的离子是( )
A．Na＋ B．OH－
C．Cu2+ D．CO
7．(湖南益阳模拟)下列物质在溶液中能同时存在的是( )
A．稀硫酸、碳酸钠、硝酸铜
B．氢氧化钙、氯化钾、碳酸钾
C．氯化钠、碳酸钠、硝酸钾
D．硫酸铜、氢氧化钠、硫酸钠
8．(广西南宁一模)在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
实验① 实验② 实验③ 实验④
物质 氢氧化 钠溶液 氯化钠 溶液 碳酸钾 溶液 硝酸钡 溶液
能否 反应 能 不能 能 能
实验 现象 无明显 现象 无明显 现象 产生气泡 ________ ________
(1)根据复分解反应发生的条件，实验①中反应能发生的依据是有__ __生成。
(2)实验③中不发生变化的离子是__ __。(填离子符号)
(3)实验④中可观察到的现象是__ __。
(4)向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，然后滴入1～2滴氢氧化钠溶液，若观察到__ __的现象，说明实验①的反应确实发生。
(5)为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，__ __。(将方案补充完整，要求写出具体的方法、现象和结论)
9．如图是硫酸氢钾溶液的微观示意图。下列预测不合理的是( )
A．该溶液能与碳酸钠反应
B．该溶液能与锌粉反应
C．该溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钾属于酸
D．该溶液能与硝酸钡溶液反应
10．(广西钦州模拟)下列离子能在pH＝11的溶液中大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、NO、OH－
B．K＋、H＋、Cl－、CO
C．H＋、Ba2+、Cl－、SO
D．K＋、NH、SO、NO
11．如表实验方案能达到目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO和CO2 观察颜色
B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸
C 检验NaCl溶液中是否含有Na2CO3 取样，加入适量的稀盐酸，观察现象
D 分离氧化铜和铁粉 加入足量水，溶解，过滤
12．(广西模拟)如图(图中“→”表示“反应生成”，其他反应物、生成物及反应条件均省略)所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙三种物质间不能按箭头方向通过一步反应实现图示转化关系的是( )
选项 甲 乙 丙
A CaO Ca(OH)2 CaCO3
B Fe FeSO4 CuSO4
C Na2CO3 Na2SO4 NaOH
D CuSO4 Cu CuO
13．甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。
回答下列问题。
(1)甲物质为__ __。
(2)甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的__ __反应。
(3)甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是__ __(任写一种即可)。
(4)丙生成丁的化学方程式为__ __。
14．(科学探究与实践)某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H＋、Mg2+、Fe3+、CO、SO。为确定其成分，进行如下实验。
①经测定，溶液pH＝1；
②取未知溶液适量，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液，加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
分析上述实验，回答下列问题。
(1)原溶液中阳离子一定不含Fe3+的原因是__ __。
(2)原溶液中一定含有的阴离子是__ __。
(3)步骤②中发生的复分解反应共有__ __种。
(4)步骤③中产生白色沉淀的化学方程式：__ __。
