单元小结 第六单元 金属和金属材料
1．物质的性质是决定用途的唯一因素。( )
2．合金中一定全部由金属组成，不含非金属。( )
3．金属熔点都很高，硬度都很大，常温下都是固体。( )
4．真金不怕火炼，是因为金的熔点很高。( )
5．铝比铁耐腐蚀，是因为铝的金属活动性比铁的弱。( )
6．铝和盐酸反应生成AlCl3，铁和盐酸反应生成FeCl3。( )
7．置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应。( )
8．相同质量的铁、镁、铝与足量的相同质量分数的稀硫酸反应，镁的相对原子质量最小，生成的氢气最多。( )
9．铁生锈需要同时接触氧气和水，防止铁被锈蚀也需要同时隔绝氧气和水。( )
10．我国矿产资源丰富，为富民增收，提倡任意开采矿物。( )
考点1 金属材料
1．(山东临沂中考)下列关于金属和金属材料的说法中，正确的是( )
A.生铁和钢的含碳量不同
B．黄铜比纯铜硬度小
C．合金属于合成材料
D．大多数金属在自然界中以单质形式存在
2．关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是( )
A．三种金属在空气中均易锈蚀
B．用稀硫酸可以区分三种金属
C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料
考点2 金属的化学性质
3． 将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，容器内气体压强与时间关系如图。下列说法正确的是( )
A．AB段发生置换反应
B．锌与稀硫酸反应会吸收热量
C．BC段主要表示反应速率逐渐减慢
D．C点处的溶液中溶质只有ZnSO4
4．铜锌合金颜色酷似黄金，不法分子用来做假黄金。下列不能区分真假黄金的方案是( )
A．在空气中灼烧
B．放入盐酸中
C．放入NaNO3溶液中
D．放入AgNO3溶液中
考点3 金属活动性顺序
5．现有X、Y、Z三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是( )
A．X>Y>Z B．X>Z>Y
C．Y>X>Z D．Z>X>Y
6．(广西南宁模拟)小明为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列方法可行的是( )
A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀硫酸
B．将Fe放入稀硫酸，Cu放入AgNO3溶液
C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液
D．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液
7．向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入a g Zn粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是( )
A．滤液的颜色一定为蓝色
B．滤液中的溶质只有Zn(NO3)2和Al(NO3)3
C．滤渣质量一定大于a g
D．滤渣中一定有单质Ag，可能含有Cu
考点4 金属的冶炼
8．下列有关工业炼铁的说法中，正确的是( )
A．炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气
B．炼铁的原理是利用焦炭与铁的氧化物的反应
C．炼铁得到的产品是生铁，其含碳量比钢低
D．炼铁产生的高炉气体可直接排放到空气中
考点5 金属腐蚀和保护
9．(江苏苏州中考)下列有关金属的说法，正确的是( )
A．经常用食盐水清洗铁制品
B．工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C．铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
D．废旧铁制用品应该直接填埋处理
10．如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法错误的是( )
A．比较①中甲、乙、丙三处，生锈最明显的地方是乙
B．对比②③说明铁生锈需要水和空气
C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂
D．④比①锈蚀严重，说明在其他条件相同时，食盐溶液能加快铁钉的锈蚀
11．金属材料被广泛应用于我们的生产生活，我们应从多角度了解金属。
(1)金属材料的应用：用铁制品制作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有__ __(答一点)的性能。
(2)金属的冶炼：钢铁是工程技术中用量最多的金属材料。工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理是__ __(用化学方程式表示)。
(3)金属的化学性质：
①铝的金属活动性比铁强，但生活中的铝制品比铁制品更耐腐蚀，其原因是__ __；
②将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液的质量先增大，后减小，最后不变。则R可能为__ __(填字母)。
A．Mg B．Zn C．Ag
(4)金属的防护与回收：
对铁生锈条件的实验探究如图所示。这个实验探究问题是__ __。
12．由硫酸锌制备的各种含锌材料，可广泛应用在防腐、医学上。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示。(二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应)
回答下列问题。
(1)“操作1”的名称是__ __。
(2)“粉碎”的目的是__ __。
(3)“转化”中加入过量锌粉，发生的化学反应有：Zn＋Fe2(SO4)3===ZnSO4＋2FeSO4和__ __(写出其中一个反应的化学方程式)。
(4)“滤渣乙”的成分有__ __。
(5)“滤液2”的质量__ __(填“大于”“等于”或“小于”)“滤液1”的质量。单元小结 第六单元 金属和金属材料
1．物质的性质是决定用途的唯一因素。( × )
2．合金中一定全部由金属组成，不含非金属。( × )
3．金属熔点都很高，硬度都很大，常温下都是固体。( × )
4．真金不怕火炼，是因为金的熔点很高。( × )
5．铝比铁耐腐蚀，是因为铝的金属活动性比铁的弱。( × )
6．铝和盐酸反应生成AlCl3，铁和盐酸反应生成FeCl3。( × )
7．置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应。( × )
8．相同质量的铁、镁、铝与足量的相同质量分数的稀硫酸反应，镁的相对原子质量最小，生成的氢气最多。( × )
9．铁生锈需要同时接触氧气和水，防止铁被锈蚀也需要同时隔绝氧气和水。( × )
10．我国矿产资源丰富，为富民增收，提倡任意开采矿物。( × )
考点1 金属材料
1．(山东临沂中考)下列关于金属和金属材料的说法中，正确的是( A )
A.生铁和钢的含碳量不同
B．黄铜比纯铜硬度小
C．合金属于合成材料
D．大多数金属在自然界中以单质形式存在
生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁的合金，钢是指含碳量为0.03%～2%的铁的合金，二者的主要区别为含碳量不同，A说法正确；合金的硬度比组成它的纯金属大，黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大，B说法不正确；合金属于金属材料，不属于合成材料，C说法不正确；大多数金属化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在，少数金属，如金、银等化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在，D说法一个正确。
2．关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是( B )
A．三种金属在空气中均易锈蚀
B．用稀硫酸可以区分三种金属
C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料
三种金属中，铁在空气中易锈蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，具有良好的抗腐蚀性，银化学性质稳定，在空气中不易锈蚀，A错误；用稀硫酸可以区分三种金属，分别取样，加入稀硫酸，产生气泡较快的是铝，产生气泡较慢的是铁，没有气泡产生的是银，B正确；铁、银均不能与硝酸铝溶液反应，说明金属活动性铝>铁，铝>银，但无法确定铁和银的活动性强弱，C错误；三种金属中，铝是生活中常用导线的制作材料，银的价格较高，一般不用作导线，铁的电阻较大，易锈蚀，一般不用作导线，D错误。
考点2 金属的化学性质
3． 将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，容器内气体压强与时间关系如图。下列说法正确的是( A )
A．AB段发生置换反应
B．锌与稀硫酸反应会吸收热量
C．BC段主要表示反应速率逐渐减慢
D．C点处的溶液中溶质只有ZnSO4
4．铜锌合金颜色酷似黄金，不法分子用来做假黄金。下列不能区分真假黄金的方案是( C )
A．在空气中灼烧
B．放入盐酸中
C．放入NaNO3溶液中
D．放入AgNO3溶液中
灼烧时，金不能和空气中的物质反应，锌和氧气反应生成白色固体氧化锌，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，能区分真假黄金，A正确；金不能和盐酸反应，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，能区分真假黄金，B正确；金、锌、铜都不能和硝酸钠反应，不能区分真假黄金，C不正确；金不能和硝酸银反应，锌和铜都能和硝酸银反应，能区分真假黄金，D正确。
考点3 金属活动性顺序
5．现有X、Y、Z三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是( B )
A．X>Y>Z B．X>Z>Y
C．Y>X>Z D．Z>X>Y
由题意可知，将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应，说明活动性X>Z；将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明活动性Z>银>Y，所以X、Y、Z的金属活动性顺序为X>Z>Y。
6．(广西南宁模拟)小明为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列方法可行的是( D )
A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀硫酸
B．将Fe放入稀硫酸，Cu放入AgNO3溶液
C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液
D．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液
根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明铁比铜、银活泼，A无法探究铜、银的金属活动性顺序；铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，B无法探究铁、铜的金属活动性顺序；铜、银和硫酸亚铁均不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，C无法探究铜、银的金属活动性顺序；铜和氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，D可以探究三种金属的活动性顺序。
7．向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入a g Zn粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是( D )
A．滤液的颜色一定为蓝色
B．滤液中的溶质只有Zn(NO3)2和Al(NO3)3
C．滤渣质量一定大于a g
D．滤渣中一定有单质Ag，可能含有Cu
滤液的颜色不一定为蓝色，若锌和硝酸银反应后，又与硝酸铜完全反应，则滤液含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3，滤渣为Ag和Cu，此时滤液为无色，A错误。若锌和硝酸银恰好完全反应，滤液中含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Al(NO3)3，滤渣为Ag，B错误。Zn与AgNO3反应生成硝酸锌和银，化学反应方程式为Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag，可知65份质量的Zn可置换216份质量的Ag；Zn与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，化学反应方程式为Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu，可知65份质量的Zn可置换出64份质量的Cu；一增一减，故滤渣质量不一定大于a g，C错误。若锌和硝酸银恰好完全反应，滤渣为Ag；若锌和硝酸银反应后，又与硝酸铜反应，则滤渣为Ag和Cu，故滤渣中一定有单质Ag，可能含有Cu，D正确。
考点4 金属的冶炼
8．下列有关工业炼铁的说法中，正确的是( A )
A．炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气
B．炼铁的原理是利用焦炭与铁的氧化物的反应
C．炼铁得到的产品是生铁，其含碳量比钢低
D．炼铁产生的高炉气体可直接排放到空气中
考点5 金属腐蚀和保护
9．(江苏苏州中考)下列有关金属的说法，正确的是( B )
A．经常用食盐水清洗铁制品
B．工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C．铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
D．废旧铁制用品应该直接填埋处理
10．如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法错误的是( B )
A．比较①中甲、乙、丙三处，生锈最明显的地方是乙
B．对比②③说明铁生锈需要水和空气
C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂
D．④比①锈蚀严重，说明在其他条件相同时，食盐溶液能加快铁钉的锈蚀
比较①中甲、乙、丙三处，生锈最明显的地方是乙，是因为乙处铁与水和氧气接触最充分，A正确；对比②③(都不能生锈)，不能说明铁生锈需要水和空气，B不正确；②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂，C正确；④比①锈蚀严重，说明在其他条件相同时，食盐溶液能加快铁钉的锈蚀，D正确。
11．金属材料被广泛应用于我们的生产生活，我们应从多角度了解金属。
(1)金属材料的应用：用铁制品制作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有__强度大(合理即可)__(答一点)的性能。
(2)金属的冶炼：钢铁是工程技术中用量最多的金属材料。工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理是__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__(用化学方程式表示)。
(3)金属的化学性质：
①铝的金属活动性比铁强，但生活中的铝制品比铁制品更耐腐蚀，其原因是__常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化__；
②将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液的质量先增大，后减小，最后不变。则R可能为__B__(填字母)。
A．Mg B．Zn C．Ag
(4)金属的防护与回收：
对铁生锈条件的实验探究如图所示。这个实验探究问题是__探究水是否为铁生锈的条件之一__。
(1)不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀性强等；(2)一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。(3)①铝的金属活动性比铁强，但生活中的铝制品比铁制品更耐腐蚀，其原因是常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；②铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，每56份质量的铁能置换出64份质量的铁，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小；将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液的质量先增大，后减小，最后不变，说明R先与氯化铜反应(反应后固体质量减小，溶液质量增大)，待R反应完全，铁和氯化铜反应，说明金属活动性为R>Fe>H。金属活动性Mg>Fe>Cu，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，化学方程式为Mg＋CuCl2===MgCl2＋Cu，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小，A不符合题意；金属活动性Zn>Fe>Cu，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，化学方程式为Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，B符合题意；金属活动性Ag12．由硫酸锌制备的各种含锌材料，可广泛应用在防腐、医学上。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示。(二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应)
回答下列问题。
(1)“操作1”的名称是__过滤__。
(2)“粉碎”的目的是__增大反应物的接触面积，使反应物充分反应__。
(3)“转化”中加入过量锌粉，发生的化学反应有：Zn＋Fe2(SO4)3===ZnSO4＋2FeSO4和__Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe__(写出其中一个反应的化学方程式)。
(4)“滤渣乙”的成分有__锌和铁__。
(5)“滤液2”的质量__大于__(填“大于”“等于”或“小于”)“滤液1”的质量。
(1)操作1将难溶性固体与液体进行了分离，该操作是过滤；(2)反应前对矿石进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应物充分反应；(3)“转化”中加入过量锌粉，发生的化学反应有：Zn＋Fe2(SO4)3===ZnSO4＋2FeSO4和硫酸亚铁与锌反应生成硫酸锌和铁；(4)流程中，碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，Zn＋Fe2(SO4)3===ZnSO4＋2FeSO4和硫酸亚铁与锌反应生成硫酸锌和铁，过滤后，滤渣甲是二氧化硅，滤渣乙的成分是过量的锌、生成的铁；(5)根据Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe可知，65份质量的锌置换出56份质量的铁，故“滤液2”的质量大于“滤液1”的质量。
