周测4　氯及其化合物（原卷版 解析版）高中化学人教版（2019）必修 第一册

周测4　氯及其化合物
一、选择题(本题共14小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述正确的是(　　)
A.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同
B.氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集
C.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
D.自来水常用氯气消毒，用自来水配制NaOH溶液时，溶液不会变质
2.实验室为了使用方便，通常将氯气溶于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的叙述正确的是(　　)
A.两种液体都可以使干燥的有色布条褪色
B.两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C.用这两种液体都可给自来水消毒
D.分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
3.如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列说法正确的是(　　)
A.烧瓶中所有反应都属于氧化还原反应
B.反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
C.烧瓶内的压强先变大后变小
D.金属钠最终转化为NaOH、NaCl两种物质
4.(2024·广东华南师大附中高一期中)化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素。如图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是(　　)
A.物质a属于电解质
B.物质d既有氧化性又有还原性
C.f转化为d的反应是氧化还原反应
D.e的可溶性盐中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验
5.(2025·广西百色高一检测)工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是(　　)
A.漂白粉是混合物
B.“反应”中Cl2是氧化剂，石灰乳是还原剂
C.漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
D.工业制备漂白粉的离子方程式为2OH－+Cl2===Cl－+ClO－+H2O
6.(2024·北京高一期中)下列叙述不正确的是(　　)
A.钠在氯气中燃烧发出黄色火焰
B.氯水中加入有色鲜花，一会儿有色鲜花褪色，说明溶液中有Cl2存在
C.向氯水中加入纯碱，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
7.实验室采用表中的试剂和装置制备和收集气体(不考虑尾气处理)，不合理的是(　　)
选项 a b 气体 装置
A 稀硫酸 铁片 H2
B 过氧化 氢溶液 MnO2 O2
C 稀盐酸 大理石 CO2
D 浓盐酸 KMnO4 Cl2
8.用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下表：
红纸 编号 试剂 红纸 变化
① － 不褪色
② 蒸馏水 逐渐褪色
③ 饱和食盐水 几乎不褪色
④ NaHCO3溶液调至中性(pH=7) 快速褪色
已知：Cl2+NaHCO3===NaCl+CO2+HClO。下列对于该实验的分析不正确的是(　　)
A.对比①②的现象，说明使红纸褪色的不是Cl2
B.对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO
C.对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+
D.对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好
9.(2024·贵州高一期中)有关氯气的化学反应比较多，已知有如下反应：
①2+Cl2===Br2+2；
②+5Cl－+6H+===3Cl2↑+3H2O；
③2FeCl2+Cl2===2FeCl3。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　)
A.仅根据反应①也能判断氧化性：>Cl2
B.还原性强弱的顺序为Cl－>Fe2+>Cl2>Br2
C.溶液中可发生：+6Fe2++6H+===Cl－+6Fe3++3H2O
D.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
10.向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是(　　)
A.过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+
B.过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性
C.过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO
D.若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末，也会出现相同的颜色变化
11.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是(　　)
①钾的焰色试验——紫色
②淀粉溶液遇碘离子——蓝色
③溴化银见光分解——白色
④适量的氯气通入KBr溶液——橙黄色
⑤新制氯水久置后——无色
⑥铜在氯气中燃烧产生的烟——棕黄色
A.①②③⑤ B.①④⑤⑥
C.②③④⑥ D.①③⑤⑥
12.下列操作规范但不能达到实验目的的是(　　)
A.切割钠 B.除去CO2中混有的HCl C.验证溶液X中存在Cl－ D.验证有O2生成
13.饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水(如图所示)，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有(　　)
A.Ca(ClO)2 B.CaCO3
C.Ca(HCO3)2 D.CaO
14.(2024·黑龙江哈师大附中高一期中)氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列有关氯碱工业的说法不正确的是(　　)
A.工业上可利用生成的H2和Cl2制盐酸
B.每生成1个Cl2转移电子数为2
C.获得的主要产品除Cl2外，还有烧碱和H2
D.工业上可用澄清石灰水吸收Cl2尾气
二、非选择题(本题共3小题，共40分)
15.(16分)(2025·山西高一期末)某实验小组在实验室制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)并探究其性质。已知较低温度时，Cl2与NaOH反应的氧化产物为NaClO；较高温度时，氧化产物为NaClO3。制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置已略)：
图1
图2
回答下列问题：
(1)与MnO2、浓盐酸制Cl2相比，装置A中反应无需加热即有Cl2产生，说明氧化性：KMnO4　　　　　(填“>”或“<”)MnO2。
(2)装置B中制备“84”消毒液的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　，若最终得到的“84”消毒液中含有杂质NaClO3，可能的原因是　　　　　　　　　　　　。
(3)上述装置存在一个缺陷，会导致装置B中NaOH的利用率降低，改进的方法是　　　　　　　。
(4)利用如图2装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分是HCl)的反应。
①写出“84”消毒液与“洁厕灵”反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
②湿润的pH试纸的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
③棉花团的作用是　　　　　　　。
④已知Cl2不与湿润的淀粉 KI试纸变蓝后形成的蓝色物质反应。实验过程中发现，湿润的淀粉 KI试纸先变蓝，继续滴加“洁厕灵”后，蓝色逐渐褪去，试纸褪色的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
16.(10分)(2024·江门高一期中)某实验小组探究干燥纯净氯气性质。
(1)化学实验中不能用Cl2与单质直接化合生成的是下列物质中的　　　　(填字母)。
A.AlCl3 B.HCl
C.CuCl2 D.FeCl2
(2)若要验证干燥的氯气不具有漂白性，可将如图所示装置连接到原实验装置中，连接的最佳位置是　　　　(填序号)。
①A、B间　　②B、C间　　③C、D间
(3)(6分)该小组同学将制得的氯气配制成氯水，以探究FeI2的还原性。进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：I－被Cl2氧化
假设2：Fe2+被Cl2氧化
查阅资料：淀粉遇I2变蓝；Fe3+遇KSCN溶液变红色。
请你完成表格，验证假设。
实验步骤 预期现象 结论
①取少量黄色溶液于试管中，加入少量　　　　　　 假设1正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴　　　　　　　　 假设2正确
17.(14分)(2025·浙江高一段考)Cl2O为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如图所示装置制备Cl2，并将其通入潮湿的Na2CO3，制备纯净的Cl2O。
已知：①Cl2O沸点为3.8 ℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。②Cl2O为酸性氧化物，且极易溶于水。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
(2)(2分)图中各装置连接顺序为a→　　　　→　　　　→b→c→　　　　→　　　　→　　　　→　　　　→f(填装置中的字母)。
(3)仪器P的名称为　　　　　　　　　　，装置C中试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)实验中d口进气量和空气的进气速率要适中，实验中通过观察装置C中　　　　　　　　　控制气体流速；当e口出气量一定时，需控制空气进气量与d口进气量的比值为3∶1的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)装置B中的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
周测4　氯及其化合物
一、选择题(本题共14小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述正确的是(　　)
A.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同
B.氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集
C.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
D.自来水常用氯气消毒，用自来水配制NaOH溶液时，溶液不会变质
答案　C
解析　氯水为混合物，氯气、液氯为不同状态下的同种物质，A错误；氯气能溶于水，不能用排水法收集，B错误；氯气会和氢氧化钠溶液反应，所以溶液会变质，D错误。
2.实验室为了使用方便，通常将氯气溶于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的叙述正确的是(　　)
A.两种液体都可以使干燥的有色布条褪色
B.两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C.用这两种液体都可给自来水消毒
D.分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
答案　C
解析　液氯无漂白性和酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得到氯水，故用这两种液体都可给自来水消毒。
3.如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列说法正确的是(　　)
A.烧瓶中所有反应都属于氧化还原反应
B.反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
C.烧瓶内的压强先变大后变小
D.金属钠最终转化为NaOH、NaCl两种物质
答案　B
解析　烧瓶中HCl和NaOH的反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；钠与水反应有氢气生成，且放出热量，放出的热量使氢气、钠分别与氯气反应生成HCl气体、NaCl固体，白烟为NaCl固体，而HCl与水蒸气结合形成白雾，B正确；长玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，C错误；体系中有氯气与NaOH的反应，所以金属钠还可能转化为NaClO，D错误。
4.(2024·广东华南师大附中高一期中)化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素。如图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是(　　)
A.物质a属于电解质
B.物质d既有氧化性又有还原性
C.f转化为d的反应是氧化还原反应
D.e的可溶性盐中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验
答案　C
解析　电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；由图可知，a为HCl，属于电解质，A正确；d为HClO，氯元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确；f转化为d的反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C错误；e的可溶性盐中的阴离子为氯离子，氯离子能和硝酸银反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故可用AgNO3溶液和稀硝酸检验，D正确。
题点　氯元素“价—类”二维图
难度　基础题
5.(2025·广西百色高一检测)工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是(　　)
A.漂白粉是混合物
B.“反应”中Cl2是氧化剂，石灰乳是还原剂
C.漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
D.工业制备漂白粉的离子方程式为2OH－+Cl2===Cl－+ClO－+H2O
答案　A
解析　石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确；石灰乳和氯气反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯气既做氧化剂又做还原剂，B错误；根据强酸制弱酸，漂白粉露置在空气中，遇到二氧化碳和水可生成次氯酸，次氯酸见光分解导致漂白粉变质，C错误；工业制备漂白粉过程中加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误。
题点　漂白粉的制备
难度　基础题
6.(2024·北京高一期中)下列叙述不正确的是(　　)
A.钠在氯气中燃烧发出黄色火焰
B.氯水中加入有色鲜花，一会儿有色鲜花褪色，说明溶液中有Cl2存在
C.向氯水中加入纯碱，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
答案　B
解析　钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，A正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，使鲜花褪色，B错误；氯水中含有HCl，故加入纯碱有气泡生成，C正确；氯气有毒且密度大于空气，大量氯气泄漏时，应迅速离开现场并尽量往高处走，D正确。
题点　氯气的性质
难度　基础题
7.实验室采用表中的试剂和装置制备和收集气体(不考虑尾气处理)，不合理的是(　　)
选项 a b 气体 装置
A 稀硫酸 铁片 H2
B 过氧化 氢溶液 MnO2 O2
C 稀盐酸 大理石 CO2
D 浓盐酸 KMnO4 Cl2
答案　A
解析　氢气密度小于空气，不能用向上排空气法收集，A符合题意；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气密度大于空气，使用浓硫酸干燥以后可以用向上排空气法收集，B不符合题意；稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，使用浓硫酸干燥以后可以用向上排空气法收集，C不符合题意；浓盐酸与KMnO4反应不需要加热就可生成氯气，氯气密度大于空气，使用饱和食盐水除去挥发的氯化氢以后可以用向上排空气法收集，D不符合题意。
8.用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下表：
红纸 编号 试剂 红纸 变化
① － 不褪色
② 蒸馏水 逐渐褪色
③ 饱和食盐水 几乎不褪色
④ NaHCO3溶液调至中性(pH=7) 快速褪色
已知：Cl2+NaHCO3===NaCl+CO2+HClO。下列对于该实验的分析不正确的是(　　)
A.对比①②的现象，说明使红纸褪色的不是Cl2
B.对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO
C.对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+
D.对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好
答案　B
解析　①中干燥的红纸不褪色，②中湿润的红纸褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，A正确；②中湿润的红纸褪色，③中用饱和食盐水润湿的红纸几乎不褪色，说明氯气在饱和食盐水中几乎没有溶解，不能说明使红纸褪色的微粒是HClO，B错误；②中湿润的红纸逐渐褪色，Cl2+H2OHCl+HClO，溶液显酸性，④中NaHCO3溶液调至中性(pH=7)，红纸快速褪色，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+，C正确；④中c(HClO)最大，红纸快速褪色，②中c(HClO)其次，红纸逐渐褪色，③中c(HClO)最小，红纸几乎不褪色，说明c(HClO)越大，漂白效果越好，D正确。
9.(2024·贵州高一期中)有关氯气的化学反应比较多，已知有如下反应：
①2+Cl2===Br2+2；
②+5Cl－+6H+===3Cl2↑+3H2O；
③2FeCl2+Cl2===2FeCl3。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　)
A.仅根据反应①也能判断氧化性：>Cl2
B.还原性强弱的顺序为Cl－>Fe2+>Cl2>Br2
C.溶液中可发生：+6Fe2++6H+===Cl－+6Fe3++3H2O
D.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
答案　B
解析　在①中，作为氧化剂，Cl2作为还原剂，故氧化性：>Cl2，A正确；还原性：Fe2+>Cl－>Cl2>Br2，B错误；+6Fe2++6H+===Cl－+6Fe3++3H2O中，中Cl元素的化合将降低，为氧化剂，Fe元素的化合价升高，Fe2+为还原剂，则Fe3+为氧化产物，Cl－为还原产物，还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Cl－的还原性，故该反应能发生，C正确。
题点　氧化还原与氯气性质综合
难度　基础题
10.向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是(　　)
A.过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+
B.过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性
C.过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO
D.若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末，也会出现相同的颜色变化
答案　A
解析　过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是因为HClO具有漂白性，溶液仍然呈酸性，B错误；过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，是因为溶液中溶有氯气，C错误；若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末，则溶液先变蓝色，后褪色，D错误。
11.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是(　　)
①钾的焰色试验——紫色
②淀粉溶液遇碘离子——蓝色
③溴化银见光分解——白色
④适量的氯气通入KBr溶液——橙黄色
⑤新制氯水久置后——无色
⑥铜在氯气中燃烧产生的烟——棕黄色
A.①②③⑤ B.①④⑤⑥
C.②③④⑥ D.①③⑤⑥
答案　B
解析　①钾的焰色试验为紫色，正确；②淀粉溶液遇单质碘显蓝色，遇到碘离子不变色，错误；③溴化银见光分解生成的金属银是黑色，错误；④氯气与KBr溶液反应生成溴单质，溴在水中为橙黄色，正确；⑤新制氯水久置后变为盐酸，呈无色，正确；⑥铜在氯气中燃烧生成氯化铜，现象是产生棕黄色的烟，正确。
12.下列操作规范但不能达到实验目的的是(　　)
A.切割钠 B.除去CO2中混有的HCl C.验证溶液X中存在Cl－ D.验证有O2生成
答案　C
解析　钠质软，可以用小刀切割，A正确；饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，B正确；加入硝酸银溶液产生白色沉淀，不能证明含有氯离子，也可能是碳酸根离子等，C错误；过氧化钠和水反应生成氧气，氧气是助燃性气体，可以使带火星的木条复燃，D正确。
13.饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水(如图所示)，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有(　　)
A.Ca(ClO)2 B.CaCO3
C.Ca(HCO3)2 D.CaO
答案　C
解析　因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，故A错误；碳酸钙不溶于水，因此滤液中不可能含有碳酸钙，故B错误；碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钙加热分解，反应的化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，故C正确；氧化钙与HClO、水反应，因此滤液中不可能含有CaO，故D错误。
14.(2024·黑龙江哈师大附中高一期中)氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列有关氯碱工业的说法不正确的是(　　)
A.工业上可利用生成的H2和Cl2制盐酸
B.每生成1个Cl2转移电子数为2
C.获得的主要产品除Cl2外，还有烧碱和H2
D.工业上可用澄清石灰水吸收Cl2尾气
答案　D
解析　氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，工业上可利用生成的H2和Cl2制盐酸，故A正确；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应中氯元素化合价由－1价升高到0价，生成1个Cl2转移2个电子，故B、C正确；氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度小，工业上可用石灰乳吸收Cl2联合生产漂白粉，故D错误。
题点　氯碱工业
难度　基础题
二、非选择题(本题共3小题，共40分)
15.(16分)(2025·山西高一期末)某实验小组在实验室制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)并探究其性质。已知较低温度时，Cl2与NaOH反应的氧化产物为NaClO；较高温度时，氧化产物为NaClO3。制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置已略)：
图1
图2
回答下列问题：
(1)与MnO2、浓盐酸制Cl2相比，装置A中反应无需加热即有Cl2产生，说明氧化性：KMnO4　　　　　(填“>”或“<”)MnO2。
(2)装置B中制备“84”消毒液的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　，若最终得到的“84”消毒液中含有杂质NaClO3，可能的原因是　　　　　　　　　　　　。
(3)上述装置存在一个缺陷，会导致装置B中NaOH的利用率降低，改进的方法是　　　　　　　。
(4)利用如图2装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分是HCl)的反应。
①写出“84”消毒液与“洁厕灵”反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
②湿润的pH试纸的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
③棉花团的作用是　　　　　　　。
④已知Cl2不与湿润的淀粉 KI试纸变蓝后形成的蓝色物质反应。实验过程中发现，湿润的淀粉 KI试纸先变蓝，继续滴加“洁厕灵”后，蓝色逐渐褪去，试纸褪色的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)>
(2)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O　Cl2与NaOH的反应放出热量，使反应体系温度升高，反应生成NaClO3(合理即可)
(3)在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶
(4)①ClO－+Cl－+2H+===Cl2↑+H2O
②先变红后褪色
③吸收多余的Cl2和未反应的HCl，防止逸出造成环境污染
④Cl2可能将I2氧化为更高价态，使试纸褪色
解析　(1)与MnO2、浓盐酸制Cl2相比，装置A中反应无需加热即有Cl2产生，说明氧化性：KMnO4>MnO2。
(3)浓盐酸会挥发，与NaOH溶液反应使装置B中NaOH的利用率降低，应在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶除去混合气体中的氯化氢。
题点　物质的制备性质检验实验
难度　基础题
16.(10分)(2024·江门高一期中)某实验小组探究干燥纯净氯气性质。
(1)化学实验中不能用Cl2与单质直接化合生成的是下列物质中的　　　　(填字母)。
A.AlCl3 B.HCl
C.CuCl2 D.FeCl2
(2)若要验证干燥的氯气不具有漂白性，可将如图所示装置连接到原实验装置中，连接的最佳位置是　　　　(填序号)。
①A、B间　　②B、C间　　③C、D间
(3)(6分)该小组同学将制得的氯气配制成氯水，以探究FeI2的还原性。进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：I－被Cl2氧化
假设2：Fe2+被Cl2氧化
查阅资料：淀粉遇I2变蓝；Fe3+遇KSCN溶液变红色。
请你完成表格，验证假设。
实验步骤 预期现象 结论
①取少量黄色溶液于试管中，加入少量　　　　　　 假设1正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴　　　　　　　　 假设2正确
答案　(1)D　(2)③　(3)①淀粉　溶液变成蓝色　②KSCN溶液　溶液变成红色
解析　(1)Cl2与Al直接反应生成AlCl3，故A不选；Cl2与H2直接反应生成HCl，故B不选；Cl2与Cu直接反应生成CuCl2，故C不选；Cl2与Fe直接反应生成FeCl3，不会直接生成FeCl2，故D选。
(2)若要验证干燥的氯气不具有漂白性，可将该装置连接到原实验装置中浓硫酸洗气瓶之后，即在C、D之间。
(3)①取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，溶液变成蓝色，可以证明I－被Cl2氧化成I2；②取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变成红色，可以证明Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
题点　氯气的性质
难度　基础题
17.(14分)(2025·浙江高一段考)Cl2O为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如图所示装置制备Cl2，并将其通入潮湿的Na2CO3，制备纯净的Cl2O。
已知：①Cl2O沸点为3.8 ℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。②Cl2O为酸性氧化物，且极易溶于水。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
(2)(2分)图中各装置连接顺序为a→　　　　→　　　　→b→c→　　　　→　　　　→　　　　→　　　　→f(填装置中的字母)。
(3)仪器P的名称为　　　　　　　　　　，装置C中试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)实验中d口进气量和空气的进气速率要适中，实验中通过观察装置C中　　　　　　　　　控制气体流速；当e口出气量一定时，需控制空气进气量与d口进气量的比值为3∶1的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)装置B中的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) d　e　h　i　j　k
(3)圆底烧瓶　饱和食盐水
(4)气泡流速　比值小于3∶1，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值大于3∶1，氯气的浓度太低，导致B装置中反应速率低
(5)2Cl2+2Na2CO3+H2O===Cl2O+2NaCl+2NaHCO3(或2Cl2+Na2CO3===Cl2O+2NaCl+CO2)
解析　A装置制备氯气，然后通过装置C中的饱和食盐水除掉氯化氢气体，Cl2与B中潮湿的碳酸钠反应制备纯净的Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过E装置干燥，再利用装置F收集Cl2O，并验证其沸点低、易液化的特点，同时由于氯气、Cl2O都是大气污染物，最后要用D装置进行尾气处理，据此回答。
题点　物质的制备实验
难度　基础题