周测9 原子结构和元素周期表（原卷版 解析版）高中化学人教版（2019）必修 第一册
文档属性
| 名称 | 周测9 原子结构和元素周期表（原卷版 解析版）高中化学人教版（2019）必修 第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 198.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-12 21:21:11 | ||
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文档简介
周测9 原子结构和元素周期表
一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2025·陕西高一段考)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述正确的是( )
A.原子序数为116
B.中子数为293
C.核外电子数为177
D.元素Lv的相对原子质量为293
2.(2025·天津高一期末)核废水中不只含有放射性3H，还有、、等，下列说法错误的是( )
A.22 g 3H2O中含有的中子数为10NA
B.原子所含中子数与质子数之差为25
C.→+，该转化不属于化学变化
D.、互为同位素且失电子能力相同
3.(2025·河南高一期末)下列关于元素周期表的说法不正确的是( )
A.元素周期表中短周期不含有副族元素
B.元素周期表里，元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数
C.元素周期表里，主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数
D.元素周期表里，只有主族元素含有长周期和短周期元素
4.(2025·吉林高一期末)嫦娥四号使用的月背探测器发动机，是利用(锶)等放射性同位素衰变产生的能量发电；已知38Sr(锶)在元素周期表中与37Rb(铷)、20Ca(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法不正确的是( )
A.碱性：Sr(OH)2B.常温下，Sr能与水反应
C.SrCO3难溶于水
D.Sr在纯氧中点燃可燃烧
5.(2025·四川高一期末)有A、B、C、D四种微粒，核外电子总数均与氖原子相同，A微粒失去2个电子后呈中性，B微粒比A微粒的质子数多4，C、D微粒的质子数和微粒所带电荷数均相等，且C微粒中含有比A微粒少1个质子的原子，则A、B、C、D微粒可能是( )
A.O2－、Mg2+、N、Na+
B.O2－、Mg2+、OH－、Na+
C.O2－、Mg2+、N、Na
D.O2－、Mg2+、NH3、Na
6.2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I等，下列有关说法不正确的是( )
A.14C位于元素周期表的第二周期第ⅣA族
B.18F和131I具有相同的最外层电子数
C.14C与12C的化学性质几乎完全相同
D.化合物23Na18F的中子总数为偶数
7.已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，原子的质量数为m，则w g R2+所含电子的物质的量为( )
A.(m－n－2)mol
B.mol
C.mol
D.(m－n+2)mol
8.某非金属元素R的最外层电子数为5，下列有关R的说法错误的是( )
A.位于第ⅤA族
B.单质可能是固体
C.常见氢化物的化学式为RH3
D.最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO3
9.下列关于卤素单质性质的说法错误的是( )
A.溴在常温下为液体，易挥发
B.碘在常温下为紫黑色固体，易挥发
C.溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂
D.碘蒸气为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色
10.俄美科学家用轰击(锫)成功合成了一种拥有117个质子的新元素Ts。下列事实与结论都正确的是( )
选项 事实 结论
A 106Pd和114Pd的质子数相等，中子数不等 它们的性质相同
B 和是117号元素的同位素 117号元素的相对原子质量为293.5
C 117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子 它位于周期表第七周期第ⅦA族
D 106Pd和114Pd、和、和的质子数不同 共有4种核素和4种元素
11.(2025·陕西高一段考)某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示，下列有关叙述错误的是( )
A.元素a位于第四周期第ⅠA族
B.元素b只能形成一种单质分子
C.位置h和i处均各含有15种元素
D.元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同
12.(2025·长春高一期末)下列预测某些碱金属元素及其单质的性质的结论错误的是( )
选项 已知某些碱金属元素及其单质的性质 预测某些碱金属元素及其单质的性质
A 锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在 铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在
B 钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧 铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧
C 钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸 铷单质比钾单质更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸
D 锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是+1价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2 锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2
13.借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中错误的是( )
A.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
B.已知铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
C.已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
D.已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱
14.X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )
A.XYZ3 B.X2YZ4
C.X3YZ3 D.X4Y2Z7
15.硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2，NaBH4在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示：
下列说法正确的是( )
A.、、是元素钌的三种同素异形体
B.若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中只含HD和D2
C.过程③中产生1 mol H2，转移电子物质的量为2 mol
D.过程①至过程④的总反应为NaBH4+4H2O===NaB(OH)4+4H2↑
二、非选择题(本题共3小题，共40分)
16.(14分)(2025·上海高一期末)一种用于“点击化学”的新化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同，Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。
(1)Y原子的结构示意图为 。
(2)比较微粒半径大小：X原子 (填“>”“<”或“=”)Z原子。
(3)(2分)含W元素的10e－离子有 (写出1种化学式，下同)，除含X元素外，还含一种元素的18e－微粒有 。
我国科学家也合成了一种点击化学试剂M2X2YZ2，其中M可分别与Z、X、W形成原子个数为3、4、6的18e－分子。19Y的衰变方程为→+n+，以上元素均为前20号元素。
(4)Y元素最常见的氢化物的化学式为 。
(5)下列说法正确的是 (填字母)。
A.W的最高价氧化物对应的水化物能与亚铁离子发生化学反应
B.16X2和18X互为同素异形体
C.M原子可以通过得电子的方式形成2e－稳定结构
D.Z、X形成的简单离子的还原性：Z(6)含Z元素的含氧酸且为弱酸的化学式为 (写出一种即可，下同)，含W元素的一种酸式盐，受热分解后无固体物质剩余，该酸式盐的化学式为 。
17.(14分)下表为元素周期表的一部分，表中所列字数编号分别代表对应的化学元素。
(1)(3分)图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)，可用作半导体材料的是 (填元素符号，下同)，属于过渡元素的是 。
(2)(3分)b元素可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第 周期第 族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是 。
(3)j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为 (填化学式，下同)；而建筑用的青砖是在还原气氛中形成，含有 。
(4)d、h元素中，金属性更强的是 (填元素符号)，请从原子结构角度解释其原因：
。
18.(12分)在学习元素周期表后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。为了验证卤族部分元素性质递变规律，设计如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验。
(1)写出溴元素在元素周期表中的位置： 。
(2)A中发生反应的离子方程式是 。
(3)向A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是______________(I2易溶于CCl4，液体呈紫红色)。
(4)(3分)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：Cl>Br>I”的实验结论可靠，你认为做好本实验的最关键因素是 。
(5)(3分)下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是 (填字母)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱
d.Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
周测9 原子结构和元素周期表
一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2025·陕西高一段考)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述正确的是( )
A.原子序数为116
B.中子数为293
C.核外电子数为177
D.元素Lv的相对原子质量为293
答案 A
解析 核素符号左下角的数字为质子数，Lv的质子数为116，原子序数等于质子数等于核外电子数，故A正确、C错误；核素符号左上角的数字为质量数，293为质量数，不是中子数，故 B错误；核素的质量数只是近似等于其元素的相对原子质量，故D错误。
题点 原子结构
难度 基础题
2.(2025·天津高一期末)核废水中不只含有放射性3H，还有、、等，下列说法错误的是( )
A.22 g 3H2O中含有的中子数为10NA
B.原子所含中子数与质子数之差为25
C.→+，该转化不属于化学变化
D.、互为同位素且失电子能力相同
答案 A
解析 3H2O的摩尔质量为22 g·mol－1，22 g 3H2O是1 mol，氚原子含2个中子，氧原子含8个中子，共含有的中子数为12NA，故A项错误；原子所含中子数为131－53=78，质子数为53，相差78－53=25，故B项正确；→+的转化是原子层次的变化，不属于化学变化，故C项正确；、是同一种元素的不同核素，互为同位素且失电子能力相同，故D项正确。
题点 同位素
难度 基础题
3.(2025·河南高一期末)下列关于元素周期表的说法不正确的是( )
A.元素周期表中短周期不含有副族元素
B.元素周期表里，元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数
C.元素周期表里，主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数
D.元素周期表里，只有主族元素含有长周期和短周期元素
答案 D
解析 元素周期表中第一、二、三周期为短周期，只有主族元素和0族元素，A正确；元素周期表里的周期是根据原子的电子层数确定的，元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数，B正确；元素周期表里主族序数等于其原子的最外层电子数，C正确；元素周期表里，0族元素也含有长周期和短周期元素，D错误。
题点 元素周期表
难度 基础题
4.(2025·吉林高一期末)嫦娥四号使用的月背探测器发动机，是利用(锶)等放射性同位素衰变产生的能量发电；已知38Sr(锶)在元素周期表中与37Rb(铷)、20Ca(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法不正确的是( )
A.碱性：Sr(OH)2B.常温下，Sr能与水反应
C.SrCO3难溶于水
D.Sr在纯氧中点燃可燃烧
答案 A
解析 38Sr(锶)在元素周期表中与37Rb(铷)、20Ca(钙)相邻，则Sr位于第五周期第ⅡA族。元素金属性越强，共最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Sr>Ca，则碱性：Sr(OH)2>Ca(OH)2，故A错误；Sr的性质与Ca相似，Sr比Ca金属性更强，Sr能与水快速反应，故B正确；CaCO3难溶于水，SrCO3也难溶于水，故C正确；Sr位于第ⅡA族，性质与Ca相似，在纯氧中点燃可燃烧，故D正确。
5.(2025·四川高一期末)有A、B、C、D四种微粒，核外电子总数均与氖原子相同，A微粒失去2个电子后呈中性，B微粒比A微粒的质子数多4，C、D微粒的质子数和微粒所带电荷数均相等，且C微粒中含有比A微粒少1个质子的原子，则A、B、C、D微粒可能是( )
A.O2－、Mg2+、N、Na+
B.O2－、Mg2+、OH－、Na+
C.O2－、Mg2+、N、Na
D.O2－、Mg2+、NH3、Na
答案 A
解析 根据题干及选项进行分析，氖原子核外共有10个电子，A微粒失去两个电子后呈中性，说明A微粒带负电，则A微粒为O2－，B微粒比A微粒的质子数多4，则B微粒为Mg2+，C、D微粒的质子数和所带的电荷数均相等，且C微粒中含有比A微粒少一个质子的原子，则C中含有氮原子，C微粒为N，共有11个质子，则D为钠离子；综上所述，答案为A。
题点 原子结构
难度 基础题
6.2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I等，下列有关说法不正确的是( )
A.14C位于元素周期表的第二周期第ⅣA族
B.18F和131I具有相同的最外层电子数
C.14C与12C的化学性质几乎完全相同
D.化合物23Na18F的中子总数为偶数
答案 D
解析 C的原子序数为6，原子结构示意图为，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故A正确；F和I都位于第ⅦA族，最外层电子数相同，故B正确；23Na18F的中子总数为(23－11)+(18－9)=21，为奇数，故D错误。
7.已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，原子的质量数为m，则w g R2+所含电子的物质的量为( )
A.(m－n－2)mol
B.mol
C.mol
D.(m－n+2)mol
答案 A
解析 原子的质量数=中子数+质子数，质子数=核外电子数，R2+中所含电子数为(m－n－2)，w g R2+的物质的量为n= mol，所含电子的物质的量为(m－n－2)mol。
8.某非金属元素R的最外层电子数为5，下列有关R的说法错误的是( )
A.位于第ⅤA族
B.单质可能是固体
C.常见氢化物的化学式为RH3
D.最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO3
答案 D
解析 非金属元素R的最外层电子数为5，说明其属于第ⅤA族，A正确；氮元素的单质氮气为气体，磷元素的单质白磷或红磷均为固体，B正确；该元素最外层电子数为5，其最低化合价为－3，故其常见氢化物的化学式为RH3，C正确；该元素最外层电子数为5，则其最高化合价为+5，故其最高价氧化物对应水化物的化学式不可能为H3RO3，D错误。
9.下列关于卤素单质性质的说法错误的是( )
A.溴在常温下为液体，易挥发
B.碘在常温下为紫黑色固体，易挥发
C.溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂
D.碘蒸气为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色
答案 B
解析 溴单质在常温下为液体，易挥发，A正确；碘单质在常温下为紫黑色固体，易升华，B错误；溴可溶于水，在四氯化碳等有机溶剂中溶解度更大，更易溶，C正确。
10.俄美科学家用轰击(锫)成功合成了一种拥有117个质子的新元素Ts。下列事实与结论都正确的是( )
选项 事实 结论
A 106Pd和114Pd的质子数相等，中子数不等 它们的性质相同
B 和是117号元素的同位素 117号元素的相对原子质量为293.5
C 117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子 它位于周期表第七周期第ⅦA族
D 106Pd和114Pd、和、和的质子数不同 共有4种核素和4种元素
答案 C
解析 106Pd和114Pd为质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，二者互为同位素，它们的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，结论不正确，A错误；和是质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，它们占的原子个数百分比不一定相等，元素的相对原子质量不一定为293.5，结论错误，B错误；电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子，事实与结论均正确，C正确；质子数决定元素的种类，106Pd和114Pd、和的质子数相同，共有4种不同的元素，共有6种核素，事实与结论均错误，D错误。
11.(2025·陕西高一段考)某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示，下列有关叙述错误的是( )
A.元素a位于第四周期第ⅠA族
B.元素b只能形成一种单质分子
C.位置h和i处均各含有15种元素
D.元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同
答案 B
解析 根据编排原则，可知元素a为K元素，在周期表中位于第四周期第ⅠA族，A项正确；元素b为O元素，可形成O2、O3等单质分子，B项错误；位置h和i分别为镧系和锕系元素，均各含有15种元素，C项正确；元素c、d、e、f、g分别为F、Cl、Br、I、At，为第ⅦA族元素，其原子最外层均有7个电子，D项正确。
题点 元素周期表
难度 基础题
12.(2025·长春高一期末)下列预测某些碱金属元素及其单质的性质的结论错误的是( )
选项 已知某些碱金属元素及其单质的性质 预测某些碱金属元素及其单质的性质
A 锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在 铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在
B 钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧 铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧
C 钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸 铷单质比钾单质更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸
D 锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是+1价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2 锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2
答案 D
解析 锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在，原因是它们的单质都很活泼，易与氧等结合为化合物，铷和铯的单质更活泼，A正确；钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，原因是钾单质比钠单质活泼性强，铷单质比钾单质更活泼，B正确；钾单质与水反应比钠单质更剧烈，原因是钾单质比钠单质活泼性强，铷单质和铯单质比钾单质更活泼，C正确；锂单质与氧气反应生成的氧化物只有Li2O，D不正确。
题点 碱金属元素递变性
难度 基础题
13.借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中错误的是( )
A.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
B.已知铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
C.已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
D.已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱
答案 B
解析 Cs与Na为同主族元素，Cs的原子半径比Na大，Cs原子核对最外层电子的吸引力更弱，失电子能力更强，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，A正确；铊(Tl)与铝同主族，但周期表中铊在铝的下方，金属性强于铝，所以其单质能与盐酸反应，但不一定能与氢氧化钠溶液反应，B错误；Ra是第七周期第ⅡA族的元素，其金属性比Mg强，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强，C正确；As是第四周期第ⅤA族的元素，其非金属性比N弱，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱，D正确。
14.X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )
A.XYZ3 B.X2YZ4
C.X3YZ3 D.X4Y2Z7
答案 B
解析 X、Y和Z是短周期的三种元素，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，则M层上有5个电子，故Y为P元素；Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2，则Z元素原子L层上有6个电子，故Z为O元素；X元素原子的最外层只有一个电子，则X位于第ⅠA族。在化合物中X元素一般显+1价，Z元素一般显－2价，Y元素一般显－3、+1、+3、+5价。根据上述分析可得，XYZ3中X的化合价为+1，Z的化合价为－2，则Y的化合价为+5，故A可能；X2YZ4中X的化合价为+1，Z的化合价为－2，则Y的化合价为+6，故B不可能；X3YZ3中X的化合价为+1，Z的化合价为－2，则Y的化合价为+3，故C可能；X4Y2Z7中X的化合价为+1，Z的化合价为－2，则Y的化合价为+5，故D可能。
15.硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2，NaBH4在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示：
下列说法正确的是( )
A.、、是元素钌的三种同素异形体
B.若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中只含HD和D2
C.过程③中产生1 mol H2，转移电子物质的量为2 mol
D.过程①至过程④的总反应为NaBH4+4H2O===NaB(OH)4+4H2↑
答案 D
解析 、、是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，不是同素异形体，A错误；若将NaBH4中的H用D代替，过程①生成的气体为D2，过程②生成的气体为HD，过程③生成的气体为HD，过程④中H2中有一个D和两个H ，故气体为HD和H2，B错误；过程③中产生1 mol H2，消耗1 mol水，则转移电子的物质的量为1 mol，C错误；根据进去的为反应物，出来的为生成物分析，过程①至过程④的总反应为NaBH4+4H2O===NaB(OH)4+4H2↑，D正确。
二、非选择题(本题共3小题，共40分)
16.(14分)(2025·上海高一期末)一种用于“点击化学”的新化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同，Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。
(1)Y原子的结构示意图为 。
(2)比较微粒半径大小：X原子 (填“>”“<”或“=”)Z原子。
(3)(2分)含W元素的10e－离子有 (写出1种化学式，下同)，除含X元素外，还含一种元素的18e－微粒有 。
我国科学家也合成了一种点击化学试剂M2X2YZ2，其中M可分别与Z、X、W形成原子个数为3、4、6的18e－分子。19Y的衰变方程为→+n+，以上元素均为前20号元素。
(4)Y元素最常见的氢化物的化学式为 。
(5)下列说法正确的是 (填字母)。
A.W的最高价氧化物对应的水化物能与亚铁离子发生化学反应
B.16X2和18X互为同素异形体
C.M原子可以通过得电子的方式形成2e－稳定结构
D.Z、X形成的简单离子的还原性：Z(6)含Z元素的含氧酸且为弱酸的化学式为 (写出一种即可，下同)，含W元素的一种酸式盐，受热分解后无固体物质剩余，该酸式盐的化学式为 。
答案 (1)
(2) <
(3)(或) H2O2
(4)HF
(5)AC
(6)H2SO3 NH4HCO3
解析 由题意可知X为氧元素，Z为硫元素，Y为氟元素，W为氮元素。M可分别与Z、X、W形成原子个数为3、4、6的18e－分子，19Y的衰变方程为→+n+，则M为H，据此回答。
(2)X为O、Z为S，O、S同主族，S 比O多一层电子层，所以原子半径：Z大于X。
(3)含N元素的10电子离子有、；除含O元素外，还含一种元素的18电子微粒有H2O2。
(5)W为N元素，N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，能与亚铁离子发生化学反应，A正确；同素异形体是由同种元素构成的不同单质，18X不是单质，B错误；M原子为H原子，可以通过得到电子变成H－而形成2e－稳定结构，C正确；S的非金属性弱于O，故形成的简单离子的还原性：S2－>O2－，D错误。
(6)含S元素的含氧酸且为弱酸的有H2SO3等，NH4HCO3受热分解为氨气、水和二氧化碳，受热分解后无固体物质剩余，该酸式盐的化学式为NH4HCO3。
17.(14分)下表为元素周期表的一部分，表中所列字数编号分别代表对应的化学元素。
(1)(3分)图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)，可用作半导体材料的是 (填元素符号，下同)，属于过渡元素的是 。
(2)(3分)b元素可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第 周期第 族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是 。
(3)j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为 (填化学式，下同)；而建筑用的青砖是在还原气氛中形成，含有 。
(4)d、h元素中，金属性更强的是 (填元素符号)，请从原子结构角度解释其原因：
。
答案 (1)HClO4 Si Fe (2)二 ⅣA 温室效应 (3)Fe2O3 FeO (4)K Na、K为同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强
解析 根据元素周期表结构可知，a为H，b为C，c为O，d为Na，e为Si，f为S，g为Cl，h为K，i为Ca，j为Fe。(1)同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，Si的导电性介于导体和非导体之间，可用作半导体材料，副族和第Ⅷ族元素属于过渡元素，因此属于过渡元素的是Fe。(2)b为C，可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第二周期第ⅣA族，其氧化物CO2的随意排放可能导致的环境问题是温室效应。(3)j为Fe，Fe元素的氧化物有着不同的颜色和性质，甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为Fe2O3；而建筑用的青砖是在还原气氛中形成，含有FeO。
18.(12分)在学习元素周期表后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。为了验证卤族部分元素性质递变规律，设计如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验。
(1)写出溴元素在元素周期表中的位置： 。
(2)A中发生反应的离子方程式是 。
(3)向A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是______________(I2易溶于CCl4，液体呈紫红色)。
(4)(3分)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：Cl>Br>I”的实验结论可靠，你认为做好本实验的最关键因素是 。
(5)(3分)下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是 (填字母)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱
d.Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
答案 (1)第四周期第ⅦA族
(2)2Br－+Cl2===Br2+2Cl－
(3)液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
(4)通入少(适)量氯气
(5)bd
解析 (1)Br为第35号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅦA族。
(2)向A中通入氯气，氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为2Br－+Cl2===Br2+2Cl－。
(3)向A中通入Cl2充分反应后，反应生成的Br2可以与试管中的KI溶液反应生成I2。根据题图，CCl4与水不能互溶，且CCl4的密度大于水，则液体分层，I2易溶于CCl4，则下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
(4)为保证氯气只与Br－反应而不溶于溴水中，应保证通入适量氯气。
(5)卤素单质的熔点不能作为判断元素非金属性强弱的依据，a错误；HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，说明Cl2、Br2、I2与氢气的化合反应逐渐变难，元素非金属性逐渐减弱，b正确；无氧酸的酸性不能作为判断元素非金属性强弱的依据，c错误；Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，说明Cl－、Br－、I－的失电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐减弱，d正确。
一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2025·陕西高一段考)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述正确的是( )
A.原子序数为116
B.中子数为293
C.核外电子数为177
D.元素Lv的相对原子质量为293
2.(2025·天津高一期末)核废水中不只含有放射性3H，还有、、等，下列说法错误的是( )
A.22 g 3H2O中含有的中子数为10NA
B.原子所含中子数与质子数之差为25
C.→+，该转化不属于化学变化
D.、互为同位素且失电子能力相同
3.(2025·河南高一期末)下列关于元素周期表的说法不正确的是( )
A.元素周期表中短周期不含有副族元素
B.元素周期表里，元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数
C.元素周期表里，主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数
D.元素周期表里，只有主族元素含有长周期和短周期元素
4.(2025·吉林高一期末)嫦娥四号使用的月背探测器发动机，是利用(锶)等放射性同位素衰变产生的能量发电；已知38Sr(锶)在元素周期表中与37Rb(铷)、20Ca(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法不正确的是( )
A.碱性：Sr(OH)2
C.SrCO3难溶于水
D.Sr在纯氧中点燃可燃烧
5.(2025·四川高一期末)有A、B、C、D四种微粒，核外电子总数均与氖原子相同，A微粒失去2个电子后呈中性，B微粒比A微粒的质子数多4，C、D微粒的质子数和微粒所带电荷数均相等，且C微粒中含有比A微粒少1个质子的原子，则A、B、C、D微粒可能是( )
A.O2－、Mg2+、N、Na+
B.O2－、Mg2+、OH－、Na+
C.O2－、Mg2+、N、Na
D.O2－、Mg2+、NH3、Na
6.2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I等，下列有关说法不正确的是( )
A.14C位于元素周期表的第二周期第ⅣA族
B.18F和131I具有相同的最外层电子数
C.14C与12C的化学性质几乎完全相同
D.化合物23Na18F的中子总数为偶数
7.已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，原子的质量数为m，则w g R2+所含电子的物质的量为( )
A.(m－n－2)mol
B.mol
C.mol
D.(m－n+2)mol
8.某非金属元素R的最外层电子数为5，下列有关R的说法错误的是( )
A.位于第ⅤA族
B.单质可能是固体
C.常见氢化物的化学式为RH3
D.最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO3
9.下列关于卤素单质性质的说法错误的是( )
A.溴在常温下为液体，易挥发
B.碘在常温下为紫黑色固体，易挥发
C.溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂
D.碘蒸气为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色
10.俄美科学家用轰击(锫)成功合成了一种拥有117个质子的新元素Ts。下列事实与结论都正确的是( )
选项 事实 结论
A 106Pd和114Pd的质子数相等，中子数不等 它们的性质相同
B 和是117号元素的同位素 117号元素的相对原子质量为293.5
C 117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子 它位于周期表第七周期第ⅦA族
D 106Pd和114Pd、和、和的质子数不同 共有4种核素和4种元素
11.(2025·陕西高一段考)某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示，下列有关叙述错误的是( )
A.元素a位于第四周期第ⅠA族
B.元素b只能形成一种单质分子
C.位置h和i处均各含有15种元素
D.元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同
12.(2025·长春高一期末)下列预测某些碱金属元素及其单质的性质的结论错误的是( )
选项 已知某些碱金属元素及其单质的性质 预测某些碱金属元素及其单质的性质
A 锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在 铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在
B 钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧 铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧
C 钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸 铷单质比钾单质更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸
D 锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是+1价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2 锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2
13.借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中错误的是( )
A.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
B.已知铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
C.已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
D.已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱
14.X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )
A.XYZ3 B.X2YZ4
C.X3YZ3 D.X4Y2Z7
15.硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2，NaBH4在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示：
下列说法正确的是( )
A.、、是元素钌的三种同素异形体
B.若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中只含HD和D2
C.过程③中产生1 mol H2，转移电子物质的量为2 mol
D.过程①至过程④的总反应为NaBH4+4H2O===NaB(OH)4+4H2↑
二、非选择题(本题共3小题，共40分)
16.(14分)(2025·上海高一期末)一种用于“点击化学”的新化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同，Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。
(1)Y原子的结构示意图为 。
(2)比较微粒半径大小：X原子 (填“>”“<”或“=”)Z原子。
(3)(2分)含W元素的10e－离子有 (写出1种化学式，下同)，除含X元素外，还含一种元素的18e－微粒有 。
我国科学家也合成了一种点击化学试剂M2X2YZ2，其中M可分别与Z、X、W形成原子个数为3、4、6的18e－分子。19Y的衰变方程为→+n+，以上元素均为前20号元素。
(4)Y元素最常见的氢化物的化学式为 。
(5)下列说法正确的是 (填字母)。
A.W的最高价氧化物对应的水化物能与亚铁离子发生化学反应
B.16X2和18X互为同素异形体
C.M原子可以通过得电子的方式形成2e－稳定结构
D.Z、X形成的简单离子的还原性：Z
17.(14分)下表为元素周期表的一部分，表中所列字数编号分别代表对应的化学元素。
(1)(3分)图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)，可用作半导体材料的是 (填元素符号，下同)，属于过渡元素的是 。
(2)(3分)b元素可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第 周期第 族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是 。
(3)j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为 (填化学式，下同)；而建筑用的青砖是在还原气氛中形成，含有 。
(4)d、h元素中，金属性更强的是 (填元素符号)，请从原子结构角度解释其原因：
。
18.(12分)在学习元素周期表后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。为了验证卤族部分元素性质递变规律，设计如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验。
(1)写出溴元素在元素周期表中的位置： 。
(2)A中发生反应的离子方程式是 。
(3)向A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是______________(I2易溶于CCl4，液体呈紫红色)。
(4)(3分)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：Cl>Br>I”的实验结论可靠，你认为做好本实验的最关键因素是 。
(5)(3分)下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是 (填字母)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱
d.Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
周测9 原子结构和元素周期表
一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2025·陕西高一段考)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述正确的是( )
A.原子序数为116
B.中子数为293
C.核外电子数为177
D.元素Lv的相对原子质量为293
答案 A
解析 核素符号左下角的数字为质子数，Lv的质子数为116，原子序数等于质子数等于核外电子数，故A正确、C错误；核素符号左上角的数字为质量数，293为质量数，不是中子数，故 B错误；核素的质量数只是近似等于其元素的相对原子质量，故D错误。
题点 原子结构
难度 基础题
2.(2025·天津高一期末)核废水中不只含有放射性3H，还有、、等，下列说法错误的是( )
A.22 g 3H2O中含有的中子数为10NA
B.原子所含中子数与质子数之差为25
C.→+，该转化不属于化学变化
D.、互为同位素且失电子能力相同
答案 A
解析 3H2O的摩尔质量为22 g·mol－1，22 g 3H2O是1 mol，氚原子含2个中子，氧原子含8个中子，共含有的中子数为12NA，故A项错误；原子所含中子数为131－53=78，质子数为53，相差78－53=25，故B项正确；→+的转化是原子层次的变化，不属于化学变化，故C项正确；、是同一种元素的不同核素，互为同位素且失电子能力相同，故D项正确。
题点 同位素
难度 基础题
3.(2025·河南高一期末)下列关于元素周期表的说法不正确的是( )
A.元素周期表中短周期不含有副族元素
B.元素周期表里，元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数
C.元素周期表里，主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数
D.元素周期表里，只有主族元素含有长周期和短周期元素
答案 D
解析 元素周期表中第一、二、三周期为短周期，只有主族元素和0族元素，A正确；元素周期表里的周期是根据原子的电子层数确定的，元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数，B正确；元素周期表里主族序数等于其原子的最外层电子数，C正确；元素周期表里，0族元素也含有长周期和短周期元素，D错误。
题点 元素周期表
难度 基础题
4.(2025·吉林高一期末)嫦娥四号使用的月背探测器发动机，是利用(锶)等放射性同位素衰变产生的能量发电；已知38Sr(锶)在元素周期表中与37Rb(铷)、20Ca(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法不正确的是( )
A.碱性：Sr(OH)2
C.SrCO3难溶于水
D.Sr在纯氧中点燃可燃烧
答案 A
解析 38Sr(锶)在元素周期表中与37Rb(铷)、20Ca(钙)相邻，则Sr位于第五周期第ⅡA族。元素金属性越强，共最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Sr>Ca，则碱性：Sr(OH)2>Ca(OH)2，故A错误；Sr的性质与Ca相似，Sr比Ca金属性更强，Sr能与水快速反应，故B正确；CaCO3难溶于水，SrCO3也难溶于水，故C正确；Sr位于第ⅡA族，性质与Ca相似，在纯氧中点燃可燃烧，故D正确。
5.(2025·四川高一期末)有A、B、C、D四种微粒，核外电子总数均与氖原子相同，A微粒失去2个电子后呈中性，B微粒比A微粒的质子数多4，C、D微粒的质子数和微粒所带电荷数均相等，且C微粒中含有比A微粒少1个质子的原子，则A、B、C、D微粒可能是( )
A.O2－、Mg2+、N、Na+
B.O2－、Mg2+、OH－、Na+
C.O2－、Mg2+、N、Na
D.O2－、Mg2+、NH3、Na
答案 A
解析 根据题干及选项进行分析，氖原子核外共有10个电子，A微粒失去两个电子后呈中性，说明A微粒带负电，则A微粒为O2－，B微粒比A微粒的质子数多4，则B微粒为Mg2+，C、D微粒的质子数和所带的电荷数均相等，且C微粒中含有比A微粒少一个质子的原子，则C中含有氮原子，C微粒为N，共有11个质子，则D为钠离子；综上所述，答案为A。
题点 原子结构
难度 基础题
6.2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I等，下列有关说法不正确的是( )
A.14C位于元素周期表的第二周期第ⅣA族
B.18F和131I具有相同的最外层电子数
C.14C与12C的化学性质几乎完全相同
D.化合物23Na18F的中子总数为偶数
答案 D
解析 C的原子序数为6，原子结构示意图为，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故A正确；F和I都位于第ⅦA族，最外层电子数相同，故B正确；23Na18F的中子总数为(23－11)+(18－9)=21，为奇数，故D错误。
7.已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，原子的质量数为m，则w g R2+所含电子的物质的量为( )
A.(m－n－2)mol
B.mol
C.mol
D.(m－n+2)mol
答案 A
解析 原子的质量数=中子数+质子数，质子数=核外电子数，R2+中所含电子数为(m－n－2)，w g R2+的物质的量为n= mol，所含电子的物质的量为(m－n－2)mol。
8.某非金属元素R的最外层电子数为5，下列有关R的说法错误的是( )
A.位于第ⅤA族
B.单质可能是固体
C.常见氢化物的化学式为RH3
D.最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO3
答案 D
解析 非金属元素R的最外层电子数为5，说明其属于第ⅤA族，A正确；氮元素的单质氮气为气体，磷元素的单质白磷或红磷均为固体，B正确；该元素最外层电子数为5，其最低化合价为－3，故其常见氢化物的化学式为RH3，C正确；该元素最外层电子数为5，则其最高化合价为+5，故其最高价氧化物对应水化物的化学式不可能为H3RO3，D错误。
9.下列关于卤素单质性质的说法错误的是( )
A.溴在常温下为液体，易挥发
B.碘在常温下为紫黑色固体，易挥发
C.溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂
D.碘蒸气为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色
答案 B
解析 溴单质在常温下为液体，易挥发，A正确；碘单质在常温下为紫黑色固体，易升华，B错误；溴可溶于水，在四氯化碳等有机溶剂中溶解度更大，更易溶，C正确。
10.俄美科学家用轰击(锫)成功合成了一种拥有117个质子的新元素Ts。下列事实与结论都正确的是( )
选项 事实 结论
A 106Pd和114Pd的质子数相等，中子数不等 它们的性质相同
B 和是117号元素的同位素 117号元素的相对原子质量为293.5
C 117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子 它位于周期表第七周期第ⅦA族
D 106Pd和114Pd、和、和的质子数不同 共有4种核素和4种元素
答案 C
解析 106Pd和114Pd为质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，二者互为同位素，它们的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，结论不正确，A错误；和是质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，它们占的原子个数百分比不一定相等，元素的相对原子质量不一定为293.5，结论错误，B错误；电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子，事实与结论均正确，C正确；质子数决定元素的种类，106Pd和114Pd、和的质子数相同，共有4种不同的元素，共有6种核素，事实与结论均错误，D错误。
11.(2025·陕西高一段考)某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示，下列有关叙述错误的是( )
A.元素a位于第四周期第ⅠA族
B.元素b只能形成一种单质分子
C.位置h和i处均各含有15种元素
D.元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同
答案 B
解析 根据编排原则，可知元素a为K元素，在周期表中位于第四周期第ⅠA族，A项正确；元素b为O元素，可形成O2、O3等单质分子，B项错误；位置h和i分别为镧系和锕系元素，均各含有15种元素，C项正确；元素c、d、e、f、g分别为F、Cl、Br、I、At，为第ⅦA族元素，其原子最外层均有7个电子，D项正确。
题点 元素周期表
难度 基础题
12.(2025·长春高一期末)下列预测某些碱金属元素及其单质的性质的结论错误的是( )
选项 已知某些碱金属元素及其单质的性质 预测某些碱金属元素及其单质的性质
A 锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在 铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在
B 钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧 铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧
C 钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸 铷单质比钾单质更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸
D 锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是+1价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2 锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2
答案 D
解析 锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在，原因是它们的单质都很活泼，易与氧等结合为化合物，铷和铯的单质更活泼，A正确；钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，原因是钾单质比钠单质活泼性强，铷单质比钾单质更活泼，B正确；钾单质与水反应比钠单质更剧烈，原因是钾单质比钠单质活泼性强，铷单质和铯单质比钾单质更活泼，C正确；锂单质与氧气反应生成的氧化物只有Li2O，D不正确。
题点 碱金属元素递变性
难度 基础题
13.借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中错误的是( )
A.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
B.已知铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
C.已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
D.已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱
答案 B
解析 Cs与Na为同主族元素，Cs的原子半径比Na大，Cs原子核对最外层电子的吸引力更弱，失电子能力更强，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，A正确；铊(Tl)与铝同主族，但周期表中铊在铝的下方，金属性强于铝，所以其单质能与盐酸反应，但不一定能与氢氧化钠溶液反应，B错误；Ra是第七周期第ⅡA族的元素，其金属性比Mg强，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强，C正确；As是第四周期第ⅤA族的元素，其非金属性比N弱，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱，D正确。
14.X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )
A.XYZ3 B.X2YZ4
C.X3YZ3 D.X4Y2Z7
答案 B
解析 X、Y和Z是短周期的三种元素，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，则M层上有5个电子，故Y为P元素；Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2，则Z元素原子L层上有6个电子，故Z为O元素；X元素原子的最外层只有一个电子，则X位于第ⅠA族。在化合物中X元素一般显+1价，Z元素一般显－2价，Y元素一般显－3、+1、+3、+5价。根据上述分析可得，XYZ3中X的化合价为+1，Z的化合价为－2，则Y的化合价为+5，故A可能；X2YZ4中X的化合价为+1，Z的化合价为－2，则Y的化合价为+6，故B不可能；X3YZ3中X的化合价为+1，Z的化合价为－2，则Y的化合价为+3，故C可能；X4Y2Z7中X的化合价为+1，Z的化合价为－2，则Y的化合价为+5，故D可能。
15.硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2，NaBH4在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示：
下列说法正确的是( )
A.、、是元素钌的三种同素异形体
B.若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中只含HD和D2
C.过程③中产生1 mol H2，转移电子物质的量为2 mol
D.过程①至过程④的总反应为NaBH4+4H2O===NaB(OH)4+4H2↑
答案 D
解析 、、是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，不是同素异形体，A错误；若将NaBH4中的H用D代替，过程①生成的气体为D2，过程②生成的气体为HD，过程③生成的气体为HD，过程④中H2中有一个D和两个H ，故气体为HD和H2，B错误；过程③中产生1 mol H2，消耗1 mol水，则转移电子的物质的量为1 mol，C错误；根据进去的为反应物，出来的为生成物分析，过程①至过程④的总反应为NaBH4+4H2O===NaB(OH)4+4H2↑，D正确。
二、非选择题(本题共3小题，共40分)
16.(14分)(2025·上海高一期末)一种用于“点击化学”的新化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同，Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。
(1)Y原子的结构示意图为 。
(2)比较微粒半径大小：X原子 (填“>”“<”或“=”)Z原子。
(3)(2分)含W元素的10e－离子有 (写出1种化学式，下同)，除含X元素外，还含一种元素的18e－微粒有 。
我国科学家也合成了一种点击化学试剂M2X2YZ2，其中M可分别与Z、X、W形成原子个数为3、4、6的18e－分子。19Y的衰变方程为→+n+，以上元素均为前20号元素。
(4)Y元素最常见的氢化物的化学式为 。
(5)下列说法正确的是 (填字母)。
A.W的最高价氧化物对应的水化物能与亚铁离子发生化学反应
B.16X2和18X互为同素异形体
C.M原子可以通过得电子的方式形成2e－稳定结构
D.Z、X形成的简单离子的还原性：Z
答案 (1)
(2) <
(3)(或) H2O2
(4)HF
(5)AC
(6)H2SO3 NH4HCO3
解析 由题意可知X为氧元素，Z为硫元素，Y为氟元素，W为氮元素。M可分别与Z、X、W形成原子个数为3、4、6的18e－分子，19Y的衰变方程为→+n+，则M为H，据此回答。
(2)X为O、Z为S，O、S同主族，S 比O多一层电子层，所以原子半径：Z大于X。
(3)含N元素的10电子离子有、；除含O元素外，还含一种元素的18电子微粒有H2O2。
(5)W为N元素，N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，能与亚铁离子发生化学反应，A正确；同素异形体是由同种元素构成的不同单质，18X不是单质，B错误；M原子为H原子，可以通过得到电子变成H－而形成2e－稳定结构，C正确；S的非金属性弱于O，故形成的简单离子的还原性：S2－>O2－，D错误。
(6)含S元素的含氧酸且为弱酸的有H2SO3等，NH4HCO3受热分解为氨气、水和二氧化碳，受热分解后无固体物质剩余，该酸式盐的化学式为NH4HCO3。
17.(14分)下表为元素周期表的一部分，表中所列字数编号分别代表对应的化学元素。
(1)(3分)图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)，可用作半导体材料的是 (填元素符号，下同)，属于过渡元素的是 。
(2)(3分)b元素可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第 周期第 族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是 。
(3)j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为 (填化学式，下同)；而建筑用的青砖是在还原气氛中形成，含有 。
(4)d、h元素中，金属性更强的是 (填元素符号)，请从原子结构角度解释其原因：
。
答案 (1)HClO4 Si Fe (2)二 ⅣA 温室效应 (3)Fe2O3 FeO (4)K Na、K为同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强
解析 根据元素周期表结构可知，a为H，b为C，c为O，d为Na，e为Si，f为S，g为Cl，h为K，i为Ca，j为Fe。(1)同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，Si的导电性介于导体和非导体之间，可用作半导体材料，副族和第Ⅷ族元素属于过渡元素，因此属于过渡元素的是Fe。(2)b为C，可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第二周期第ⅣA族，其氧化物CO2的随意排放可能导致的环境问题是温室效应。(3)j为Fe，Fe元素的氧化物有着不同的颜色和性质，甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为Fe2O3；而建筑用的青砖是在还原气氛中形成，含有FeO。
18.(12分)在学习元素周期表后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。为了验证卤族部分元素性质递变规律，设计如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验。
(1)写出溴元素在元素周期表中的位置： 。
(2)A中发生反应的离子方程式是 。
(3)向A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是______________(I2易溶于CCl4，液体呈紫红色)。
(4)(3分)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：Cl>Br>I”的实验结论可靠，你认为做好本实验的最关键因素是 。
(5)(3分)下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是 (填字母)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱
d.Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
答案 (1)第四周期第ⅦA族
(2)2Br－+Cl2===Br2+2Cl－
(3)液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
(4)通入少(适)量氯气
(5)bd
解析 (1)Br为第35号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅦA族。
(2)向A中通入氯气，氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为2Br－+Cl2===Br2+2Cl－。
(3)向A中通入Cl2充分反应后，反应生成的Br2可以与试管中的KI溶液反应生成I2。根据题图，CCl4与水不能互溶，且CCl4的密度大于水，则液体分层，I2易溶于CCl4，则下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
(4)为保证氯气只与Br－反应而不溶于溴水中，应保证通入适量氯气。
(5)卤素单质的熔点不能作为判断元素非金属性强弱的依据，a错误；HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，说明Cl2、Br2、I2与氢气的化合反应逐渐变难，元素非金属性逐渐减弱，b正确；无氧酸的酸性不能作为判断元素非金属性强弱的依据，c错误；Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，说明Cl－、Br－、I－的失电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐减弱，d正确。