周测11　第三、四章滚动练（原卷版 解析版）高中化学人教版（2019）必修 第一册

周测11　第三、四章滚动练
一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是(　　)
A.我国“硅 石墨烯 锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素
B.“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3He是一种核素，3 g的3He和2 g的2H具有相同的中子数
C.“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体
D.裂变实验中生成的56号钡元素是第五周期第ⅡA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应
2.下列说法正确的是(　　)
A.某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键
B.MgCl2晶体中存在共价键和离子键
C.NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.H2S和CO2化学键类型完全相同
3.碱金属元素Li、Na、K的某种性质或原子结构(M)随原子序数递增呈现的变化趋势如图所示，则M可能是(　　)
A.原子的半径 B.单质的熔点
C.单质的密度 D.原子的电子层数
4.规范的化学用语是学习化学的基础。下列化学用语使用正确的是(　　)
A.镁离子的结构示意图：
B.用电子式表示H2O的形成过程：
C.H2O2的结构式：H—O==O—H
D.MgF2的电子式：
5.(2025·贵州高一期末)下列叙述正确的是(　　)
A.碱金属元素的金属性：Li>Na>K>Rb>Cs
B.碱金属元素单质燃烧都会生成R2O2型化合物
C.卤素单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
D.卤素单质与NaOH溶液反应都可用X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O表示
6.下列推断正确的是(　　)
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.钠与氧气、水等反应时，钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂
D.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
7.(2025·南开中学高一期末)A、B、C、D为中学化学常见的物质，A、B、C中均含有同一种元素，在一定条件下，它们之间具有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是(　　)
ABC
A.若A为非金属单质，D为金属单质，则B的水溶液可腐蚀铜
B.若A和D均为化合物且D为气体，则C的溶液可能呈碱性
C.若A为金属，D为非金属单质，则A的焰色可能为黄色
D.若A为含铝的化合物，则D可能为NH3或CO2
8.(2025·浙江湖州高一段考)下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是(　　)
A.获取干燥洁净的氯气
B.制备Fe(OH)3胶体
C.验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性
D.可较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
9.(2025·西安高一段考)取0.1 mol·L－1的Al2(SO4)3与Ba(OH)2溶液于试管中，进行如下实验，下列说法错误的是(　　)
A.试管1中，最终生成的沉淀只有BaSO4
B.试管1中，沉淀的量一直增大直至不再改变
C.试管2中，当钡离子恰好沉淀时，沉淀的质量达到最大
D.试管2中，开始滴入溶液时生成的沉淀只有BaSO4
10.(2025·重庆高一期末)有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图，下列说法不正确的是(　　)
A.元素X可能是氢
B.H2W分子中含有极性共价键
C.YX3中各原子均达到8电子稳定结构
D.气态氢化物的稳定性YH3>MH4
11.(2025·贵州高一期末)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，元素X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y和W同主族且元素Y最外层电子数比次外层电子数多4个，Z的周期数比族序数大1，下列说法错误的是(　　)
A.原子半径：r(Y)B.简单气态氢化物的稳定性：WC.化合物XY2、ZQ2中均含共价键
D.W、Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性：W12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Z位于同一主族且W原子的核外电子总数是Z的一半，X的离子半径在同周期元素中最小，Y和Z形成的某种化合物分子结构如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
C.由W和Z形成的化合物为离子化合物
D.图示分子中Y和Z原子的最外层均达到8电子稳定结构
13.(2025·重庆高一期末)将a g镁铝合金投入到x mL 2 mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为(a+1.7) g，下列说法不正确的是(　　)
A.a的取值范围为0.9B.x=2y
C.沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物
D.镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1NA
14.一种化合物的结构如图所示，Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最外层电子数等于其电子总数的三分之一，下列说法正确的是(　　)
A.简单氢化物的稳定性：Y>Z
B.X、Y的氢化物分子中均只含有极性键
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
D.Q的单质在空气中燃烧的产物具有强氧化性
15.(2025·西安高一段考)利用黑铜矿(主要含有Cu2S，FeS和少量SiO2杂质)湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图：
下列说法错误的是(　　)
A.黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理
B.“高温煅烧”时，每生成1 mol SO2，转移6 mol电子
C.酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率
D.固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液
二、非选择题(本题共3小题，共40分)
16.(10分)近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高、密度小(约为0.16~0.5 g·cm－3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。回答下列问题：
(1)铝制成铝箔用于食品包装，是利用它的　　　　(填字母)。
A.金属光泽 B.延展性
C.导电性 D.导热性
(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出其与盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　。
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 　　　　　　　。
(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得H2的体积之比为　　　　　　。
(4)足量的两份铝分别投入等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者恰好完全反应且产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是　　　　　。
17.(16分)元素A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素， 其中A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，F是地壳中含量最高的金属元素。试回答：
(1)(2分)A元素在周期表中位置为　　　　　。D的原子结构示意图为　　　　　　。
(2) A、C、D三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(用对应化学式回答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)用电子式表示E2C的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)写出单质F与B元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：　　　　　　　。
(5)已知X是元素C同族的短周期元素：
①X与氢原子能形成一种强氧化性分子 H2X2，则该分子的结构式为　　　　　　　。
②试比较X元素的最简单氢化物与C元素的最简单氢化物的沸点：　　　　>　　　　 (用对应化学式回答)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
18.(14分)(2025·长沙高一期末)铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价—类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题：
(1)(3分)若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知Fe(CrO2)2中铬元素为+3价，则其中的铁元素为　　　　价，Fe(CrO2)2属于　　　　(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，根据“价—类”二维图，Fe(CrO2)2可能具有的性质为　　　　(填字母)。
A.只有氧化性
B.只有还原性
C.既有还原性又有氧化性
D.无法判断
(2)琥珀酸亚铁片(呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸)是市场上常见的一种补铁药物。
①服用维生素C片，可以使补铁药品中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有　　　　　　　。
②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)(7分)K2FeO4是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。
①根据上述“价—类”二维图，K2FeO4位于图中　　　　(填字母)点。
②将K2FeO4与水反应的化学方程式配平：
　　　　K2FeO4+　　　　H2O===　　　　Fe(OH)3(胶体)+　　　　O2↑+　　　　KOH。
③每生成3.36 L(标准状况)O2时，转移的电子数为　　　　　NA。
周测11　第三、四章滚动练
一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是(　　)
A.我国“硅 石墨烯 锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素
B.“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3He是一种核素，3 g的3He和2 g的2H具有相同的中子数
C.“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体
D.裂变实验中生成的56号钡元素是第五周期第ⅡA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应
答案　B
解析　Si和C是短周期元素，Ge是长周期元素，故A错误；3 g的3He的物质的量为1 mol，含有1 mol中子，2 g的2H的物质的量为1 mol，含有1 mol中子，故B正确；、互为同位素，故C错误；钡元素是第六周期第ⅡA族元素，故D错误。
2.下列说法正确的是(　　)
A.某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键
B.MgCl2晶体中存在共价键和离子键
C.NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.H2S和CO2化学键类型完全相同
答案　D
解析　溶于水能导电的物质，可能是因为其溶于水电离出能自由移动的离子，如HCl，不含离子键，属于共价化合物，故A错误；MgCl2属于离子化合物，只含离子键，故B错误；NH3中H元素位于第一周期，最外层最多2个电子，故C错误；H2S和CO2均为共价化合物，均只含极性共价键，故D正确。
3.碱金属元素Li、Na、K的某种性质或原子结构(M)随原子序数递增呈现的变化趋势如图所示，则M可能是(　　)
A.原子的半径 B.单质的熔点
C.单质的密度 D.原子的电子层数
答案　B
解析　碱金属元素Li、Na、K随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，单质的熔点逐渐减小，单质的密度逐渐增大(K除外)，原子的电子层数逐渐增大，故B正确。
4.规范的化学用语是学习化学的基础。下列化学用语使用正确的是(　　)
A.镁离子的结构示意图：
B.用电子式表示H2O的形成过程：
C.H2O2的结构式：H—O==O—H
D.MgF2的电子式：
答案　D
解析　镁离子的核电荷数为12，核外电子数为10，其结构示意图为，故A错误；H2O为共价化合物，不发生电子的转移，形成共用电子对，故用电子式表示H2O的形成过程：，故B错误；H2O2为共价化合物，O原子间形成1对共用电子对，其结构式为H—O—O—H，故C错误。
5.(2025·贵州高一期末)下列叙述正确的是(　　)
A.碱金属元素的金属性：Li>Na>K>Rb>Cs
B.碱金属元素单质燃烧都会生成R2O2型化合物
C.卤素单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
D.卤素单质与NaOH溶液反应都可用X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O表示
答案　C
解析　碱金属元素的金属性随着原子核外电子层数的增多而逐渐增强，故金属性：Li题点　元素周期律的应用
难度　基础题
6.下列推断正确的是(　　)
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.钠与氧气、水等反应时，钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂
D.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
答案　C
解析　铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，故A推断错误；金属钠为活泼金属，加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，然后NaOH再与CuSO4反应：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4，故B推断错误；金属钠与O2、H2O反应生成Na2O或Na2O2、NaOH，金属钠化合价升高，金属钠作还原剂，金属单质参与化学反应时金属失去电子，化合价升高，作还原剂，故C推断正确；金属铝在空气中被氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D推断错误。
7.(2025·南开中学高一期末)A、B、C、D为中学化学常见的物质，A、B、C中均含有同一种元素，在一定条件下，它们之间具有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是(　　)
ABC
A.若A为非金属单质，D为金属单质，则B的水溶液可腐蚀铜
B.若A和D均为化合物且D为气体，则C的溶液可能呈碱性
C.若A为金属，D为非金属单质，则A的焰色可能为黄色
D.若A为含铝的化合物，则D可能为NH3或CO2
答案　D
解析　若A为氯气，D为铁，则B为氯化铁，可腐蚀铜，A正确；若A为NaOH，D为CO2，则C为NaHCO3，其溶液呈碱性，B正确；若A为Na，则A的焰色为黄色， C正确。
题点　无机物的推断
难度　基础题
8.(2025·浙江湖州高一段考)下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是(　　)
A.获取干燥洁净的氯气
B.制备Fe(OH)3胶体
C.验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性
D.可较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀
答案　D
解析　获取干燥纯净的Cl2，应该先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸进行干燥，故A错误；制备Fe(OH)3胶体，应该将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，煮沸至溶液呈红褐色，饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中直接生成氢氧化铁沉淀，故B错误；加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；先滴加稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁和H2，H2将装置内空气排出，再用细长的滴管将NaOH溶液直接挤入硫酸亚铁溶液，生成的Fe(OH)2能较长时间保持白色，故D正确。
题点　化学实验
难度　基础题
9.(2025·西安高一段考)取0.1 mol·L－1的Al2(SO4)3与Ba(OH)2溶液于试管中，进行如下实验，下列说法错误的是(　　)
A.试管1中，最终生成的沉淀只有BaSO4
B.试管1中，沉淀的量一直增大直至不再改变
C.试管2中，当钡离子恰好沉淀时，沉淀的质量达到最大
D.试管2中，开始滴入溶液时生成的沉淀只有BaSO4
答案　B
解析　试管1中开始发生的反应为Al2(SO4)3+3Ba(OH)2===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，后来发生的反应为2Al(OH)3+Ba(OH)2===Ba[Al(OH)4]2，所以沉淀的量先增大后减少；试管2中一开始钡离子沉淀，铝离子没有沉淀：Al3++4OH－===[Al(OH)4]－，氢氧根离子全部消耗完后，发生的反应为Al3++3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓，钡离子恰好沉淀时，沉淀的质量达到最大。由分析可知，试管1最终生成的沉淀是BaSO4，沉淀的量先增大后减少，故A正确、B错误；由分析可知，试管2中钡离子恰好沉淀时，沉淀的质量达到最大，故C正确；试管2中一开始钡离子沉淀，铝离子没有沉淀：Al3++4OH－===[Al(OH)4]－，开始滴入溶液时生成的沉淀只有BaSO4，故D正确。
题点　铝与碱的反应实验
难度　基础题
10.(2025·重庆高一期末)有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图，下列说法不正确的是(　　)
A.元素X可能是氢
B.H2W分子中含有极性共价键
C.YX3中各原子均达到8电子稳定结构
D.气态氢化物的稳定性YH3>MH4
答案　C
解析　X为H或Li元素、Y为N元素、Z为Al元素、M为Si元素、W为S元素。X可能是氢元素，故A正确；H2S分子中含有S—H极性共价键，故B正确；YX3若为NH3，N原子达到8电子稳定结构，H满足2电子稳定结构，故C错误。
题点　原子结构与元素周期律
难度　基础题
11.(2025·贵州高一期末)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，元素X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y和W同主族且元素Y最外层电子数比次外层电子数多4个，Z的周期数比族序数大1，下列说法错误的是(　　)
A.原子半径：r(Y)B.简单气态氢化物的稳定性：WC.化合物XY2、ZQ2中均含共价键
D.W、Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性：W答案　C
解析　由题意可知X为C元素，Y为O元素，Z为Mg元素，W为S元素，Q为Cl元素。同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：O题点　原子结构与元素周期律
难度　基础题
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Z位于同一主族且W原子的核外电子总数是Z的一半，X的离子半径在同周期元素中最小，Y和Z形成的某种化合物分子结构如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
C.由W和Z形成的化合物为离子化合物
D.图示分子中Y和Z原子的最外层均达到8电子稳定结构
答案　D
解析　W、X、Y、Z分别为O、Al、P、S，所以原子半径由大到小的关系为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)，故A不选；非金属性：S>P即Z>Y，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y，故B不选；硫成2键，磷成3键，图示分子中Y和Z原子的最外层均达到8电子稳定结构，故D选。
13.(2025·重庆高一期末)将a g镁铝合金投入到x mL 2 mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为(a+1.7) g，下列说法不正确的是(　　)
A.a的取值范围为0.9B.x=2y
C.沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物
D.镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1NA
答案　B
解析　向Mg、Al合金与盐酸反应后的溶液中加入NaOH溶液，沉淀达到最大值，沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，此时溶液中溶质为NaCl；沉淀混合物含有的OH－的质量为(a+1.7)g－a g=1.7 g，物质的量为=0.1 mol，当沉淀全为Al(OH)3时，Al的物质的量为，质量为×27 g·mol－1=0.9 g；当沉淀全为Mg(OH)2时，Mg的物质的量为0.05 mol，质量为0.05 mol×24 g·mol－1=1.2 g，故a的取值范围为0.9题点　镁铝性质及混合物的计算
难度　中档题
14.一种化合物的结构如图所示，Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最外层电子数等于其电子总数的三分之一，下列说法正确的是(　　)
A.简单氢化物的稳定性：Y>Z
B.X、Y的氢化物分子中均只含有极性键
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
D.Q的单质在空气中燃烧的产物具有强氧化性
答案　C
解析　由结构图可知，Y共用2对电子，达到稳定结构，Y最外层有6个电子，X共用4对电子，则X最外层有4个电子，Z共用1对电子，且Z不是1号元素，则Z最外层有7个电子，W得到一个电子后形成6个共价键，则W最外层有5个电子，又因Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以Q为Li，X为C，Y为O，Z为F，W为P。同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：F>O，其简单氢化物的稳定性：HF>H2O，故A错误；C的氢化物如乙烷CH3CH3分子存在C—H极性键、C—C非极性键，H的氢化物H2O2分子中含有H—O极性键、O—O非极性键，故B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4>H2CO3，故C正确；Li单质在空气中燃烧的产物是Li2O，具有弱氧化性，故D错误。
15.(2025·西安高一段考)利用黑铜矿(主要含有Cu2S，FeS和少量SiO2杂质)湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图：
下列说法错误的是(　　)
A.黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理
B.“高温煅烧”时，每生成1 mol SO2，转移6 mol电子
C.酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率
D.固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液
答案　B
解析　黑铜矿在“高温煅烧”前需要进行原料预处理，经过粉碎处理，接触面积增大，提高了原料利用率，A项正确；“高温煅烧”时，除了硫元素被氧化外，Cu元素和Fe元素化合价均升高，每生成1 mol SO2，转移电子大于6 mol，B项错误；酸浸时，应加入稍过量的硫酸溶液，使原料充分反应，提高浸出率，C项正确；固体X为铁粉，氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，铁粉先与浸出液中的Fe3+反应生成FeSO4，试剂Y为CuSO4溶液，CuSO4溶液可以除去过量的Fe，D项正确。
题点　工艺流程图题
难度　基础题
二、非选择题(本题共3小题，共40分)
16.(10分)近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高、密度小(约为0.16~0.5 g·cm－3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。回答下列问题：
(1)铝制成铝箔用于食品包装，是利用它的　　　　(填字母)。
A.金属光泽 B.延展性
C.导电性 D.导热性
(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出其与盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　。
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 　　　　　　　。
(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得H2的体积之比为　　　　　　。
(4)足量的两份铝分别投入等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者恰好完全反应且产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是　　　　　。
答案　(1)B　(2)Al2O3+6H+===2A+3H2O　Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]　 (3)1∶1　(4)3∶1
解析　(2)氧化铝为两性氧化物，可与强酸或强碱发生反应，其与盐酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+===2A+3H2O，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]。(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，反应中铝失去电子的物质的量相等，根据得失电子守恒可知，相同条件下生成H2的体积之比为1∶1。(4)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑，因此当二者产生的H2相等时，HCl和NaOH的物质的量之比是6∶2=3∶1，盐酸和NaOH溶液的体积相同，故HCl和NaOH的物质的量浓度之比为3∶1。
17.(16分)元素A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素， 其中A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，F是地壳中含量最高的金属元素。试回答：
(1)(2分)A元素在周期表中位置为　　　　　。D的原子结构示意图为　　　　　　。
(2) A、C、D三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(用对应化学式回答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)用电子式表示E2C的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)写出单质F与B元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：　　　　　　　。
(5)已知X是元素C同族的短周期元素：
①X与氢原子能形成一种强氧化性分子 H2X2，则该分子的结构式为　　　　　　　。
②试比较X元素的最简单氢化物与C元素的最简单氢化物的沸点：　　　　>　　　　 (用对应化学式回答)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)第二周期第ⅣA族　　(2)HClO4>H2SO4>H2CO3
(3)
(4)2Al + 2OH－+6H2O===2[Al(OH)4]－+3H2↑
(5)①H—O—O—H　②H2O　H2S　H2O分子间可形成氢键
解析　A、B、C、D、E、F 都是元素周期表中前 20号的元素，由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知，A为C、B为Na、C为S、D为Cl、E为K；地壳中含量最高的金属元素是铝，即F为Al；X是元素C同主族的短周期元素，即X为O。(1)碳位于第二周期第ⅣA族，氯的原子结构示意图为。(2)非金属性：Cl>S>C，最高价含氧酸的酸性：HClO4 > H2SO4 > H2CO3。
(3)K2S是离子化合物，其形成过程为。(4)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 2Al + 2OH－ +6H2O===2[Al(OH)4]－+3H2↑。(5)①强氧化性分子 H2X2为过氧化氢，结构式为 H—O—O—H。②X元素的最简单氢化物为 H2O，C 元素的最简单氢化物为 H2S，沸点：H2O>H2S，因为 H2O 分子间可形成氢键，使其沸点高于 H2S 的沸点。
18.(14分)(2025·长沙高一期末)铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价—类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题：
(1)(3分)若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知Fe(CrO2)2中铬元素为+3价，则其中的铁元素为　　　　价，Fe(CrO2)2属于　　　　(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，根据“价—类”二维图，Fe(CrO2)2可能具有的性质为　　　　(填字母)。
A.只有氧化性
B.只有还原性
C.既有还原性又有氧化性
D.无法判断
(2)琥珀酸亚铁片(呈暗黄色，难溶于水，可溶于盐酸)是市场上常见的一种补铁药物。
①服用维生素C片，可以使补铁药品中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有　　　　　　　。
②证明在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质的方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)(7分)K2FeO4是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。
①根据上述“价—类”二维图，K2FeO4位于图中　　　　(填字母)点。
②将K2FeO4与水反应的化学方程式配平：
　　　　K2FeO4+　　　　H2O===　　　　Fe(OH)3(胶体)+　　　　O2↑+　　　　KOH。
③每生成3.36 L(标准状况)O2时，转移的电子数为　　　　　NA。
答案　(1)+2　盐　C
(2)①还原性　②取在空气中久置的琥珀酸亚铁片药品少许溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明药品已被氧化变质
(3)①f
②4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH
③0.6
解析　(1)设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则x+[3+(－2)×2]×2=0，即x=+2，故铁元素为+2价；Fe(CrO2)2由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；Fe(CrO2)2中铁元素为+2价，根据“价—类”二维图，处于中间价态，其化合价既可以升高也可以降低，则Fe既有还原性又有氧化性，故选C。
(2)①服用维生素C片，可以使补铁药品中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+被维生素C还原为Fe2+，说明维生素C具有还原性。②久置的琥珀酸亚铁片药品已被氧化变质，说明药品中Fe2+已被氧化为Fe3+，检验药品中是否含有Fe3+即可。(3)③每生成3.36 L(标准状况)O2时，转移电子的物质的量为×4=0.6 mol，即电子数为0.6NA。
题点　铁的“价—类”二维图
难度　基础题