周测12 模块综合（原卷版 解析版）高中化学人教版（2019）必修 第一册
文档属性
| 名称 | 周测12 模块综合（原卷版 解析版）高中化学人教版（2019）必修 第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 375.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-12 21:25:33 | ||
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文档简介
周测12 模块综合
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.北宋科学家沈括所著的《梦溪笔谈》一书中总结了我国古代的许多科技成就，堪称“中国科学史的里程碑”。下列关于书中记载的相关说法正确的是( )
A.“方家以磁石磨针锋，则能指南”(《杂志一》)中磁石的主要材料为FeO
B.“用胶泥刻字，薄如钱唇”(《活板》)中的胶泥主要成分为Al2O3、SiO2、CaO，均属于金属氧化物
C.“古方言云母粗服，则著人肝肺不可去”(《药议》)中云母的主要成分为铝硅酸盐
D.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”(《器用》)中“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
2.(2025·广西高一期末)实验室中，下列药品的保存方法正确的是( )
A.液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封
B.氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉
C.钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封
D.将分别盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中
3.核废水中包含63种放射性物质，其中可导致白血病，下列有关说法不正确的是( )
A.90Sr的质子数为38
B.90Sr内中子数和核外电子数之差为11
C.87Sr和90Sr互为同位素
D.90Sr转变为87Sr属于物理变化
4.下列化学用语不正确的是( )
A.K2SO4的电离方程式：K2SO4===2K++S
B.37Cl的原子结构示意图：
C.铜与稀硝酸反应中电子的转移：
D.用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
5.(2024·河北石家庄高一期中)下列离子检验方法正确的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 检验溶液中是否含 在待测液中滴入BaCl2溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解
B 检验溶液中是否含Cl－ 在待测液中滴入稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀
C 检验溶液中是否含Al3+ 在待测液中滴入稀氨水，观察是否出现白色沉淀
D 检验溶液中是否含K+ 用铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否为紫色
6.(2024· 江西高一学业水平考试)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.3 g 3He含有的中子数为NA
B.0.2 mol·L－1的CaCl2溶液中含有的氯离子数为0.4NA
C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NA
7.(2025·重庆高一期末)下列实验操作对应的现象不符合事实的是( )
A.图①：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色
B.图②：用铂丝蘸取KCl溶液置于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色
C.图③：可以长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀
D.图④：铝箔熔化，但不滴落
8.(2025·宁波高一期末)下列离子方程式正确的是( )
A.过氧化钠和稀盐酸反应：2+4H+===O2↑+2H2O
B.将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2===2Fe3++4Cl－+I2
C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO2+2Na+++H2O===2NaHCO3↓
D.工业上制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O
9.(2025·河池高一期末)二氧化铅(PbO2)是一种强氧化剂，可以用作铅酸蓄电池的正极材料。PbO2在酸性条件下氧化Mn2+为的离子方程式为PbO2+Mn2++X===Pb2+++Y(方程式未配平)。已知：双氧水可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。下列说法正确的是( )
A.X是H2O，Y是H+
B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶5
C.当生成2 mol Y时，转移10 mol电子
D.根据上述反应推测PbO2不能氧化H2O2
10.(2025·镇江高一期末)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向2 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中加足量铜粉，振荡，棕黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性：Fe3+>Cu2+
B 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有Fe2+
C 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有C
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液
11.已知Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑。有一粗铝(仅含铁和硅两种杂质)样品，甲、乙两同学各取a克样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀NaOH溶液中，完全反应后，甲、乙两同学均收集到b L H2(已换算为标准状况)，则该粗铝样品中铁和硅的质量比是( )
A.4∶1 B.2∶1 C.1∶4 D.1∶1
12.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是( )
选项 事实 推测
A Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱 Sr(OH)2(氢氧化锶)是强碱
B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键
C HF是弱酸，HBr是强酸 HI是强酸
D 随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低 随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低
13.(2024·重庆，8)单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是( )
A.a可使灼热的铜变黑
B.b可与红热的铁产生气体
C.c可使燃烧的镁条熄灭
D.d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
14.(2024·广东茂名高一期末)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核中只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是( )
A.XEZ4是一种强酸
B.原子半径：Y>W>E
C.非金属性：W>Z>Y
D.Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物
15.向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列有关分析正确的是( )
A.由图像可知，Fe3+的氧化性弱于Cu2+
B.b、c点间溶液中0.4 mol·L－1C.b点时溶液中c(Cu2+)=0.01 mol·L－1
D.原溶液中c(Fe3+)∶c(Cu2+)=1∶1
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16.(12分)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4。
(1)写出工业上制取ClO2反应的离子方程式： 。
化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验：
[实验Ⅰ] 配制500 mL 0.10 mol·L－1的Na2S2O3溶液：
①将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
②将烧杯中的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。
③定容。
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。
⑤用天平准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。
(2)实验操作顺序依次为 (填序号)。
(3)配制溶液过程中需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为 。
(4)写出定容的具体操作： 。
(5)配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A.称量时Na2S2O3·5H2O固体与砝码位置放反，且使用了游码
B.定容时，俯视刻度线
C.在转移过程中未用玻璃棒引流，少量溶液流到了容量瓶外面
D.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
[实验Ⅱ] 现测定二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，步骤如下：量取2.5 mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25 mL，再加丙二酸(消除其他物质对含量测定的影响)，静置反应后，加入硫酸，10%碘化钾10 mL，此时溶液出现棕色(发生反应：2ClO2+10I－+8H+===2Cl－+5I2+4H2O)。然后用0.1 mol·L－1硫代硫酸钠标准液滴定生成的I2(发生反应：2S2+I2===S4+2I－)，记录消耗的硫代硫酸钠标准液的体积10 mL。
(6)该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为 。
17.(15分)家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题。
铝镁咀嚼片 [药品名]铝镁咀嚼片 [成 分]氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油 [适应症]胃酸过多引起的胃痛、烧心等；胃胀气的治疗
食用盐 [配料表]精制盐、碘酸钾 [碘含量(以I计)]21 mg·kg－1~39 mg·kg－1 [保质期]36个月
(1)(4分)标签中涉及到的金属元素有Na、Mg、Al、K，非金属元素有 、 、C、Si、Cl、I(填元素符号)；Mg在元素周期表中的位置是 ，K原子结构示意图为 。
(2)(1分)以上非金属元素位于同主族的有 (填元素名称)。
(3)以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是 (填化学式)。
(4)比较下列性质，用“>”“=”或“<”填空。
①(1分)酸性：H2CO3 H2SiO3。
②(1分)还原性：HCl HI。
(5)用以下对比实验探究Mg、Al的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱。
比较Mg、Al金属性强弱 比较Cl、I非金属性强弱
选择试剂：冷水、酚酞 选择试剂：新制氯水、KI溶液
操作：将打磨好的镁片和铝片 操作：向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL氯水，振荡
现象：Mg片表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，铝片的表面和溶液无明显变化 现象： 离子方程式：
结论：金属性Mg强于Al 结论：非金属性Cl强于I
18.(14分)铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。化学实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
[查阅资料] ①该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。②KSCN中的硫元素为－2价。
实验Ⅰ.检验该补铁剂中铁元素的价态。
(1)试剂1是 ，试剂2是 。
(2)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有 。
(3)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是 。
(4)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN－与H2O2发生了化学反应。
a.甲同学猜测的依据是 。
b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是 。
实验Ⅱ.测定该补铁剂中铁元素的含量。
(5)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为 g。
19.(14分)(2025·山西高一期末)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，外观酷似食盐且有咸味、易潮解、易溶于水，过量食用会使人中毒。亚硝酸钠加热到320 ℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2，回答下列问题：
(1)根据N元素的化合价，推测NaNO2既有氧化性又有还原性。某小组设计如下实验进行验证：
实验序号 实验操作及现象 结论
实验Ⅰ 取适量NaNO2溶液于试管中，加入少量酸性KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝
实验Ⅱ 取适量酸化的KMnO4溶液于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到 NaNO2具有还原性
①实验Ⅰ的结论是 ；完善并配平实验Ⅰ涉及的化学方程式： NaNO2+ KI+ === NO↑+ I2+ K2SO4+ Na2SO4+ H2O。
②实验Ⅱ的现象是 。
(2)人体在摄入NaNO2后，亚铁血红蛋白转化为高铁(+3价铁)血红蛋白，失去了携氧能力。该过程中体现了NaNO2的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 (填字母)。
A.分别溶于水
B.用筷子分别蘸取固体品尝味道
C.分别加强热观察是否产生气体
D.分别溶于水并滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
(4)工业上制取NaNO2是将NO和NO2混合气体(体积比为1∶1)通入Na2CO3溶液中，恰好完全反应制得NaNO2，同时产生一种无色无味气体，写出反应的离子方程式： ，制取1 mol NaNO2的反应中转移电子的物质的量为 mol。
周测12 模块综合
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.北宋科学家沈括所著的《梦溪笔谈》一书中总结了我国古代的许多科技成就，堪称“中国科学史的里程碑”。下列关于书中记载的相关说法正确的是( )
A.“方家以磁石磨针锋，则能指南”(《杂志一》)中磁石的主要材料为FeO
B.“用胶泥刻字，薄如钱唇”(《活板》)中的胶泥主要成分为Al2O3、SiO2、CaO，均属于金属氧化物
C.“古方言云母粗服，则著人肝肺不可去”(《药议》)中云母的主要成分为铝硅酸盐
D.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”(《器用》)中“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
答案 C
解析 Fe3O4具有磁性，磁石的主要材料为Fe3O4，不是FeO，故A错误；胶泥中SiO2属于非金属氧化物，故B错误；“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故D错误。
2.(2025·广西高一期末)实验室中，下列药品的保存方法正确的是( )
A.液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封
B.氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉
C.钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封
D.将分别盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中
答案 B
解析 液溴易挥发，有强氧化性，能够腐蚀橡胶塞，应保存在带玻璃塞的试剂瓶中，并加水液封，故A错误；钠的密度比四氯化碳小，比煤油大，所以钠置于广口瓶中，并用煤油液封，故C错误；高锰酸钾具有强氧化性，能和乙醇反应，不能将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中，故D错误。
题点 化学试剂保存
难度 基础题
3.核废水中包含63种放射性物质，其中可导致白血病，下列有关说法不正确的是( )
A.90Sr的质子数为38
B.90Sr内中子数和核外电子数之差为11
C.87Sr和90Sr互为同位素
D.90Sr转变为87Sr属于物理变化
答案 B
解析 左下角表示质子数，则90Sr的质子数为38，A正确；90Sr内中子数和核外电子数之差为90－38－38=14，B错误；87Sr和90Sr的质子数相同，质量数不同，二者互为同位素，C正确；90Sr转变为87Sr的过程没有产生新物质，属于物理变化，D正确。
4.下列化学用语不正确的是( )
A.K2SO4的电离方程式：K2SO4===2K++S
B.37Cl的原子结构示意图：
C.铜与稀硝酸反应中电子的转移：
D.用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
答案 D
解析 K2SO4全部电离，其电离方程式：K2SO4===2K++S，故A正确；37Cl核内质子数为17，其原子结构示意图：，故B正确；铜与稀硝酸反应，铜化合价由0价变为+2价，3个铜失去6个电子，其电子的转移：，故C正确；溴化氢是共价化合物，用电子式表示溴化氢分子的形成过程：，故D错误。
5.(2024·河北石家庄高一期中)下列离子检验方法正确的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 检验溶液中是否含 在待测液中滴入BaCl2溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解
B 检验溶液中是否含Cl－ 在待测液中滴入稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀
C 检验溶液中是否含Al3+ 在待测液中滴入稀氨水，观察是否出现白色沉淀
D 检验溶液中是否含K+ 用铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否为紫色
答案 B
解析 溶液中含有银离子也会出现相同的现象，所以该操作不能检验溶液中是否含有硫酸根离子，A错误；在待测液中滴入稀HNO3，排除C等离子的干扰，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀说明溶液中含有氯离子，B正确；溶液中含有镁离子等也会出现白色沉淀，C错误；钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，D错误。
题点 离子的检验
难度 基础题
6.(2024· 江西高一学业水平考试)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.3 g 3He含有的中子数为NA
B.0.2 mol·L－1的CaCl2溶液中含有的氯离子数为0.4NA
C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NA
答案 B
解析 3He的中子数为3－2=1，则3 g 3He含有的中子的物质为量为=1 mol，即中子数为NA，故A正确；溶液的体积未知，无法计算Cl－的物质的量，故B错误；K2Cr2O7被还原为Cr3+时，铬元素从+6价降低到+3价，1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子的物质的量为3 mol×2=6 mol，即电子数为6NA，故C正确；48 g O3中含有氧原子的物质的量为×3=3 mol，则含氧原子数为3NA，故D正确。
题点 物质的量及阿伏加德罗常数相关计算
难度 基础题
7.(2025·重庆高一期末)下列实验操作对应的现象不符合事实的是( )
A.图①：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色
B.图②：用铂丝蘸取KCl溶液置于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色
C.图③：可以长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀
D.图④：铝箔熔化，但不滴落
答案 A
解析 铁与H2O(g)高温反应一段时间后生成四氧化三铁，故试管中固体变为黑色，A错误。
题点 化学实验
难度 基础题
8.(2025·宁波高一期末)下列离子方程式正确的是( )
A.过氧化钠和稀盐酸反应：2+4H+===O2↑+2H2O
B.将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2===2Fe3++4Cl－+I2
C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO2+2Na+++H2O===2NaHCO3↓
D.工业上制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O
答案 C
解析 过氧化钠不能拆，和稀盐酸反应生成氧气、水、氯化钠：2Na2O2+4H+===4Na++O2↑+2H2O，A错误；碘离子的还原性强于亚铁离子，1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中只有碘离子和氯气反应生成氯离子和碘单质：2I－+Cl2===2Cl－+I2，B错误；工业上制备漂白粉使用氢氧化钙乳浊液，离子方程式：Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl－+ClO－+H2O，D错误。
题点 离子方程式正误判断
难度 基础题
9.(2025·河池高一期末)二氧化铅(PbO2)是一种强氧化剂，可以用作铅酸蓄电池的正极材料。PbO2在酸性条件下氧化Mn2+为的离子方程式为PbO2+Mn2++X===Pb2+++Y(方程式未配平)。已知：双氧水可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。下列说法正确的是( )
A.X是H2O，Y是H+
B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶5
C.当生成2 mol Y时，转移10 mol电子
D.根据上述反应推测PbO2不能氧化H2O2
答案 C
解析 根据原子守恒和得失电子守恒可知该反应的离子方程式为2Mn2++5PbO2+4H+===2Mn+5Pb2++2H2O，其中Mn元素的化合价由+2价升高到+7价，Pb元素的化合价由+4价降低到+2价，以此解题。由分析可知，Y是H2O，X是H+，故A错误；Mn是氧化产物，Pb2+是还原产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为5∶2，故B错误；由方程式可知，当生成2 mol H2O时，转移电子的物质的量为10 mol，故C正确；PbO2氧化性强于，可以氧化H2O2，则根据上述反应推测PbO2能氧化H2O2，故D错误。
题点 氧化还原反应
难度 基础题
10.(2025·镇江高一期末)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向2 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中加足量铜粉，振荡，棕黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性：Fe3+>Cu2+
B 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有Fe2+
C 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有C
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液
答案 A
解析 向氯化铁溶液中加入足量铜粉，Fe3+与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，故氧化性：Fe3+>Cu2+，A正确；仅根据现象无法说明使溶液变红的Fe3+是一开始就有的，还是原溶液中的Fe2+被氯气氧化产生的，若想检测Fe2+的存在应改变试剂的加入顺序，B错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，还可能是SO2，所以溶液中还可能含有C、HC、或，C错误；用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有钠元素，可能是钠盐，也可能是氢氧化钠，D错误。
题点 化学实验方案评价
难度 基础题
11.已知Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑。有一粗铝(仅含铁和硅两种杂质)样品，甲、乙两同学各取a克样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀NaOH溶液中，完全反应后，甲、乙两同学均收集到b L H2(已换算为标准状况)，则该粗铝样品中铁和硅的质量比是( )
A.4∶1 B.2∶1 C.1∶4 D.1∶1
答案 A
解析 甲同学操作发生反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑、2Al+6H+===2Al3++3H2↑；乙同学操作发生反应的离子方程式：Si+2OH－+H2O===+2H2↑、2Al+2OH－+6H2O===2[Al(OH)4]－+3H2↑，完全反应后，甲、乙两同学收集的氢气的量相同，对比两同学反应可知n(Si)=2n(Fe)，根据m=nM，假设硅的物质的量为1 mol，其质量为28 g，则铁的物质的量为2 mol，其质量为112 g，所以铁和硅的质量比为4∶1。
12.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是( )
选项 事实 推测
A Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱 Sr(OH)2(氢氧化锶)是强碱
B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键
C HF是弱酸，HBr是强酸 HI是强酸
D 随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低 随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低
答案 D
解析 同主族金属元素随着原子序数的递增，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱，Ca、Sr、Ba位于同一主族，从上到下依次为Ca、Sr、Ba，能推出氢氧化锶是强碱，A不符合题意；铝元素的非金属性小于硅，由Al与Cl形成共价键可以推出Si与Cl也形成共价键，B不符合题意；由HF是弱酸，HBr是强酸推出同主族元素随着原子序数的递增，氢化物水溶液酸性依次增强，可以推出HI是强酸，C不符合题意；随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点逐渐升高，D符合题意。
13.(2024·重庆，8)单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是( )
A.a可使灼热的铜变黑
B.b可与红热的铁产生气体
C.c可使燃烧的镁条熄灭
D.d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
答案 C
解析 碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液为NaOH；碱溶液与氧化物c(适量)反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质M与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确；b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误；d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确。
题点 物质之间的转化关系
难度 基础题
14.(2024·广东茂名高一期末)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核中只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是( )
A.XEZ4是一种强酸
B.原子半径：Y>W>E
C.非金属性：W>Z>Y
D.Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物
答案 B
解析 由于X的原子核中只有1个质子，因此X为H元素，元素Y、Z、W均位于X的下一周期，因此位于第二周期，根据该分子的结构可推出Y为C元素，Z为O元素，W为F元素，由于元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素。XEZ4是高氯酸，为强酸，A正确；原子半径：Cl>C>F，B错误；非金属性：F>O>C，C正确；氧元素与氢元素形成H2O和H2O2，与碳元素形成CO和CO2，与氯元素形成ClO2和Cl2O7等，D正确。
题点 原子结构与元素周期律
难度 基础题
15.向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列有关分析正确的是( )
A.由图像可知，Fe3+的氧化性弱于Cu2+
B.b、c点间溶液中0.4 mol·L－1C.b点时溶液中c(Cu2+)=0.01 mol·L－1
D.原溶液中c(Fe3+)∶c(Cu2+)=1∶1
答案 D
解析 由图像可知，混合溶液中加入铁粉先发生反应①2Fe3++Fe===3Fe2+，后发生反应②Fe+Cu2+===Fe2++Cu，所以Fe3+的氧化性强于Cu2+，A项错误；从a点到b点，铁粉增加1.12 g，与Cu2+反应，若恰好反应，应置换出铜1.28 g，由图像可知剩余固体正好为1.28 g，则n(Cu2+)=0.02 mol，a点前0.56 g Fe发生反应①，可知n(Fe3+)=0.02 mol，原溶液中根据电荷守恒：2n(S)=2n(Cu2+)+3n(Fe3+)，则n(S)=0.05 mol，b点以后溶液中溶质为FeSO4，n(Fe2+)=0.05 mol，c(Fe2+)=0.5 mol·L－1，B项错误；b点到c点，铁粉的质量增加0.56 g，剩余固体的质量增加0.56 g，说明b点后不再发生反应，溶液中没有Cu2+，C项错误；根据B的分析，原溶液中c(Fe3+)∶c(Cu2+)=1∶1，D项正确。
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16.(12分)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4。
(1)写出工业上制取ClO2反应的离子方程式： 。
化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验：
[实验Ⅰ] 配制500 mL 0.10 mol·L－1的Na2S2O3溶液：
①将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
②将烧杯中的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。
③定容。
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。
⑤用天平准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。
(2)实验操作顺序依次为 (填序号)。
(3)配制溶液过程中需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为 。
(4)写出定容的具体操作： 。
(5)配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A.称量时Na2S2O3·5H2O固体与砝码位置放反，且使用了游码
B.定容时，俯视刻度线
C.在转移过程中未用玻璃棒引流，少量溶液流到了容量瓶外面
D.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
[实验Ⅱ] 现测定二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，步骤如下：量取2.5 mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25 mL，再加丙二酸(消除其他物质对含量测定的影响)，静置反应后，加入硫酸，10%碘化钾10 mL，此时溶液出现棕色(发生反应：2ClO2+10I－+8H+===2Cl－+5I2+4H2O)。然后用0.1 mol·L－1硫代硫酸钠标准液滴定生成的I2(发生反应：2S2+I2===S4+2I－)，记录消耗的硫代硫酸钠标准液的体积10 mL。
(6)该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为 。
答案 (1)SO2+2Cl===2ClO2+S (2)⑤②④③① (3)12.4 g (4)向容量瓶中加水至距刻度线1~2 cm处，视线平视刻度线，改用胶头滴管加水至刻度线 (5)ACD (6)0.08 mol·L－1
解析 (1)SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2并生成NaHSO4，根据原子守恒、得失电子守恒，可得该反应的离子方程式为SO2+2Cl===2ClO2+S。(3)配制500 mL 0.10 mol·L－1Na2S2O3溶液，需要溶质的物质的量n=cV=0.10 mol·L－1×0.5 L=0.050 mol，其质量m(Na2S2O3·5H2O)=0.050 mol×248 g· mol－1=12.4 g。(5)称量固体时，药品与砝码位置放反，且使用了游码，药品称少了，浓度偏低，A正确；定容时俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高，B错误；在转移过程中未用玻璃棒引流，少量溶液流到了容量瓶外面，损失的是溶质，浓度偏低，C正确；颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏低，D正确。(6)根据各步骤发生的反应可得关系式：2ClO2~10I－~5I2~10Na2S2O3，n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×0.1 mol·L－1×10×10－3 L=2.0×10－4 mol，c(ClO2)==0.08 mol·L－1。
17.(15分)家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题。
铝镁咀嚼片 [药品名]铝镁咀嚼片 [成 分]氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油 [适应症]胃酸过多引起的胃痛、烧心等；胃胀气的治疗
食用盐 [配料表]精制盐、碘酸钾 [碘含量(以I计)]21 mg·kg－1~39 mg·kg－1 [保质期]36个月
(1)(4分)标签中涉及到的金属元素有Na、Mg、Al、K，非金属元素有 、 、C、Si、Cl、I(填元素符号)；Mg在元素周期表中的位置是 ，K原子结构示意图为 。
(2)(1分)以上非金属元素位于同主族的有 (填元素名称)。
(3)以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是 (填化学式)。
(4)比较下列性质，用“>”“=”或“<”填空。
①(1分)酸性：H2CO3 H2SiO3。
②(1分)还原性：HCl HI。
(5)用以下对比实验探究Mg、Al的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱。
比较Mg、Al金属性强弱 比较Cl、I非金属性强弱
选择试剂：冷水、酚酞 选择试剂：新制氯水、KI溶液
操作：将打磨好的镁片和铝片 操作：向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL氯水，振荡
现象：Mg片表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，铝片的表面和溶液无明显变化 现象： 离子方程式：
结论：金属性Mg强于Al 结论：非金属性Cl强于I
答案 (1)H O 第三周期第ⅡA族
(2)碳和硅，氯和碘
(3)H2O2
(4)①> ②<
(5)分别放入冷水中，并滴加两滴酚酞 溶液由无色变为棕黄色 Cl2+2I－===2Cl－+I2
解析 (3)H2O2中H和O之间为极性键，O和O之间为非极性键，其他非金属元素与氧元素形成的共价化合物中只含极性共价键。(4)同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，故非金属性：C>Si，酸性：H2CO3>H2SiO3，单质的氧化性：Cl2>I2，氢化物的还原性：HClAl；KI溶液无色，若溶液由无色变为棕黄色，说明氯气将碘离子氧化为碘单质，碘水为棕黄色，可证明非金属性：Cl>I，发生反应的离子方程式为Cl2+2I－===2Cl－+I2。
18.(14分)铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。化学实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
[查阅资料] ①该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。②KSCN中的硫元素为－2价。
实验Ⅰ.检验该补铁剂中铁元素的价态。
(1)试剂1是 ，试剂2是 。
(2)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有 。
(3)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是 。
(4)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN－与H2O2发生了化学反应。
a.甲同学猜测的依据是 。
b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是 。
实验Ⅱ.测定该补铁剂中铁元素的含量。
(5)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为 g。
答案 (1)稀盐酸 KSCN溶液
(2)铁离子(或Fe3+)
(3)加入过氧化氢溶液后，溶液变为深红色，说明亚铁离子被氧化生成了更多的铁离子
(4)a.KSCN中的硫元素为－2价，具有还原性，过氧化氢具有氧化性，两者会发生反应导致SCN－被消耗 b.取少量的无色溶液④，滴加KSCN溶液，溶液变红色
(5)
解析 (1)补铁剂溶于盐酸，所以试剂1是稀盐酸，加试剂2，溶液变为浅红色，试剂2为KSCN溶液，说明溶液含有Fe3+。(5)红棕色固体是氧化铁，a g氧化铁中铁元素的质量为 g= g，根据铁元素守恒，m 片补铁剂中铁元素的质量为 g则每片补铁剂含铁元素的质量为 g。
19.(14分)(2025·山西高一期末)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，外观酷似食盐且有咸味、易潮解、易溶于水，过量食用会使人中毒。亚硝酸钠加热到320 ℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2，回答下列问题：
(1)根据N元素的化合价，推测NaNO2既有氧化性又有还原性。某小组设计如下实验进行验证：
实验序号 实验操作及现象 结论
实验Ⅰ 取适量NaNO2溶液于试管中，加入少量酸性KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝
实验Ⅱ 取适量酸化的KMnO4溶液于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到 NaNO2具有还原性
①实验Ⅰ的结论是 ；完善并配平实验Ⅰ涉及的化学方程式： NaNO2+ KI+ === NO↑+ I2+ K2SO4+ Na2SO4+ H2O。
②实验Ⅱ的现象是 。
(2)人体在摄入NaNO2后，亚铁血红蛋白转化为高铁(+3价铁)血红蛋白，失去了携氧能力。该过程中体现了NaNO2的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 (填字母)。
A.分别溶于水
B.用筷子分别蘸取固体品尝味道
C.分别加强热观察是否产生气体
D.分别溶于水并滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
(4)工业上制取NaNO2是将NO和NO2混合气体(体积比为1∶1)通入Na2CO3溶液中，恰好完全反应制得NaNO2，同时产生一种无色无味气体，写出反应的离子方程式： ，制取1 mol NaNO2的反应中转移电子的物质的量为 mol。
答案 (1)①NaNO2具有氧化性
2NaNO2+2KI+2H2SO4===2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
②溶液褪色
(2)氧化性 (3)CD
(4)NO+NO2+C===2N+CO2 0.5
解析 (1)①实验Ⅰ取适量NaNO2溶液于试管中，加入少量酸性KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明生成了I2，亚硝酸钠体现氧化性；实验Ⅰ涉及的化学方程式：2NaNO2+2KI+2H2SO4===2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O。(3)固体NaNO2和NaCl都溶于水，都有咸味，且不能品尝化学试剂，A、B错误；分别溶于水并滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，NaNO2生成难溶于水的AgNO2，D正确。
(4)根据反应的离子方程式：NO+NO2+C===2N+CO2，生成2 mol NaNO2转移1 mol电子，则制取1 mol NaNO2的反应中转移电子的物质的量为0.5 mol。
题点 氧化还原反应
难度 基础题
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.北宋科学家沈括所著的《梦溪笔谈》一书中总结了我国古代的许多科技成就，堪称“中国科学史的里程碑”。下列关于书中记载的相关说法正确的是( )
A.“方家以磁石磨针锋，则能指南”(《杂志一》)中磁石的主要材料为FeO
B.“用胶泥刻字，薄如钱唇”(《活板》)中的胶泥主要成分为Al2O3、SiO2、CaO，均属于金属氧化物
C.“古方言云母粗服，则著人肝肺不可去”(《药议》)中云母的主要成分为铝硅酸盐
D.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”(《器用》)中“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
2.(2025·广西高一期末)实验室中，下列药品的保存方法正确的是( )
A.液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封
B.氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉
C.钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封
D.将分别盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中
3.核废水中包含63种放射性物质，其中可导致白血病，下列有关说法不正确的是( )
A.90Sr的质子数为38
B.90Sr内中子数和核外电子数之差为11
C.87Sr和90Sr互为同位素
D.90Sr转变为87Sr属于物理变化
4.下列化学用语不正确的是( )
A.K2SO4的电离方程式：K2SO4===2K++S
B.37Cl的原子结构示意图：
C.铜与稀硝酸反应中电子的转移：
D.用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
5.(2024·河北石家庄高一期中)下列离子检验方法正确的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 检验溶液中是否含 在待测液中滴入BaCl2溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解
B 检验溶液中是否含Cl－ 在待测液中滴入稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀
C 检验溶液中是否含Al3+ 在待测液中滴入稀氨水，观察是否出现白色沉淀
D 检验溶液中是否含K+ 用铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否为紫色
6.(2024· 江西高一学业水平考试)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.3 g 3He含有的中子数为NA
B.0.2 mol·L－1的CaCl2溶液中含有的氯离子数为0.4NA
C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NA
7.(2025·重庆高一期末)下列实验操作对应的现象不符合事实的是( )
A.图①：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色
B.图②：用铂丝蘸取KCl溶液置于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色
C.图③：可以长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀
D.图④：铝箔熔化，但不滴落
8.(2025·宁波高一期末)下列离子方程式正确的是( )
A.过氧化钠和稀盐酸反应：2+4H+===O2↑+2H2O
B.将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2===2Fe3++4Cl－+I2
C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO2+2Na+++H2O===2NaHCO3↓
D.工业上制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O
9.(2025·河池高一期末)二氧化铅(PbO2)是一种强氧化剂，可以用作铅酸蓄电池的正极材料。PbO2在酸性条件下氧化Mn2+为的离子方程式为PbO2+Mn2++X===Pb2+++Y(方程式未配平)。已知：双氧水可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。下列说法正确的是( )
A.X是H2O，Y是H+
B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶5
C.当生成2 mol Y时，转移10 mol电子
D.根据上述反应推测PbO2不能氧化H2O2
10.(2025·镇江高一期末)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向2 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中加足量铜粉，振荡，棕黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性：Fe3+>Cu2+
B 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有Fe2+
C 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有C
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液
11.已知Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑。有一粗铝(仅含铁和硅两种杂质)样品，甲、乙两同学各取a克样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀NaOH溶液中，完全反应后，甲、乙两同学均收集到b L H2(已换算为标准状况)，则该粗铝样品中铁和硅的质量比是( )
A.4∶1 B.2∶1 C.1∶4 D.1∶1
12.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是( )
选项 事实 推测
A Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱 Sr(OH)2(氢氧化锶)是强碱
B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键
C HF是弱酸，HBr是强酸 HI是强酸
D 随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低 随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低
13.(2024·重庆，8)单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是( )
A.a可使灼热的铜变黑
B.b可与红热的铁产生气体
C.c可使燃烧的镁条熄灭
D.d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
14.(2024·广东茂名高一期末)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核中只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是( )
A.XEZ4是一种强酸
B.原子半径：Y>W>E
C.非金属性：W>Z>Y
D.Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物
15.向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列有关分析正确的是( )
A.由图像可知，Fe3+的氧化性弱于Cu2+
B.b、c点间溶液中0.4 mol·L－1
D.原溶液中c(Fe3+)∶c(Cu2+)=1∶1
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16.(12分)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4。
(1)写出工业上制取ClO2反应的离子方程式： 。
化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验：
[实验Ⅰ] 配制500 mL 0.10 mol·L－1的Na2S2O3溶液：
①将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
②将烧杯中的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。
③定容。
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。
⑤用天平准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。
(2)实验操作顺序依次为 (填序号)。
(3)配制溶液过程中需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为 。
(4)写出定容的具体操作： 。
(5)配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A.称量时Na2S2O3·5H2O固体与砝码位置放反，且使用了游码
B.定容时，俯视刻度线
C.在转移过程中未用玻璃棒引流，少量溶液流到了容量瓶外面
D.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
[实验Ⅱ] 现测定二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，步骤如下：量取2.5 mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25 mL，再加丙二酸(消除其他物质对含量测定的影响)，静置反应后，加入硫酸，10%碘化钾10 mL，此时溶液出现棕色(发生反应：2ClO2+10I－+8H+===2Cl－+5I2+4H2O)。然后用0.1 mol·L－1硫代硫酸钠标准液滴定生成的I2(发生反应：2S2+I2===S4+2I－)，记录消耗的硫代硫酸钠标准液的体积10 mL。
(6)该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为 。
17.(15分)家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题。
铝镁咀嚼片 [药品名]铝镁咀嚼片 [成 分]氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油 [适应症]胃酸过多引起的胃痛、烧心等；胃胀气的治疗
食用盐 [配料表]精制盐、碘酸钾 [碘含量(以I计)]21 mg·kg－1~39 mg·kg－1 [保质期]36个月
(1)(4分)标签中涉及到的金属元素有Na、Mg、Al、K，非金属元素有 、 、C、Si、Cl、I(填元素符号)；Mg在元素周期表中的位置是 ，K原子结构示意图为 。
(2)(1分)以上非金属元素位于同主族的有 (填元素名称)。
(3)以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是 (填化学式)。
(4)比较下列性质，用“>”“=”或“<”填空。
①(1分)酸性：H2CO3 H2SiO3。
②(1分)还原性：HCl HI。
(5)用以下对比实验探究Mg、Al的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱。
比较Mg、Al金属性强弱 比较Cl、I非金属性强弱
选择试剂：冷水、酚酞 选择试剂：新制氯水、KI溶液
操作：将打磨好的镁片和铝片 操作：向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL氯水，振荡
现象：Mg片表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，铝片的表面和溶液无明显变化 现象： 离子方程式：
结论：金属性Mg强于Al 结论：非金属性Cl强于I
18.(14分)铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。化学实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
[查阅资料] ①该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。②KSCN中的硫元素为－2价。
实验Ⅰ.检验该补铁剂中铁元素的价态。
(1)试剂1是 ，试剂2是 。
(2)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有 。
(3)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是 。
(4)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN－与H2O2发生了化学反应。
a.甲同学猜测的依据是 。
b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是 。
实验Ⅱ.测定该补铁剂中铁元素的含量。
(5)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为 g。
19.(14分)(2025·山西高一期末)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，外观酷似食盐且有咸味、易潮解、易溶于水，过量食用会使人中毒。亚硝酸钠加热到320 ℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2，回答下列问题：
(1)根据N元素的化合价，推测NaNO2既有氧化性又有还原性。某小组设计如下实验进行验证：
实验序号 实验操作及现象 结论
实验Ⅰ 取适量NaNO2溶液于试管中，加入少量酸性KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝
实验Ⅱ 取适量酸化的KMnO4溶液于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到 NaNO2具有还原性
①实验Ⅰ的结论是 ；完善并配平实验Ⅰ涉及的化学方程式： NaNO2+ KI+ === NO↑+ I2+ K2SO4+ Na2SO4+ H2O。
②实验Ⅱ的现象是 。
(2)人体在摄入NaNO2后，亚铁血红蛋白转化为高铁(+3价铁)血红蛋白，失去了携氧能力。该过程中体现了NaNO2的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 (填字母)。
A.分别溶于水
B.用筷子分别蘸取固体品尝味道
C.分别加强热观察是否产生气体
D.分别溶于水并滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
(4)工业上制取NaNO2是将NO和NO2混合气体(体积比为1∶1)通入Na2CO3溶液中，恰好完全反应制得NaNO2，同时产生一种无色无味气体，写出反应的离子方程式： ，制取1 mol NaNO2的反应中转移电子的物质的量为 mol。
周测12 模块综合
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.北宋科学家沈括所著的《梦溪笔谈》一书中总结了我国古代的许多科技成就，堪称“中国科学史的里程碑”。下列关于书中记载的相关说法正确的是( )
A.“方家以磁石磨针锋，则能指南”(《杂志一》)中磁石的主要材料为FeO
B.“用胶泥刻字，薄如钱唇”(《活板》)中的胶泥主要成分为Al2O3、SiO2、CaO，均属于金属氧化物
C.“古方言云母粗服，则著人肝肺不可去”(《药议》)中云母的主要成分为铝硅酸盐
D.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”(《器用》)中“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
答案 C
解析 Fe3O4具有磁性，磁石的主要材料为Fe3O4，不是FeO，故A错误；胶泥中SiO2属于非金属氧化物，故B错误；“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故D错误。
2.(2025·广西高一期末)实验室中，下列药品的保存方法正确的是( )
A.液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封
B.氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉
C.钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封
D.将分别盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中
答案 B
解析 液溴易挥发，有强氧化性，能够腐蚀橡胶塞，应保存在带玻璃塞的试剂瓶中，并加水液封，故A错误；钠的密度比四氯化碳小，比煤油大，所以钠置于广口瓶中，并用煤油液封，故C错误；高锰酸钾具有强氧化性，能和乙醇反应，不能将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中，故D错误。
题点 化学试剂保存
难度 基础题
3.核废水中包含63种放射性物质，其中可导致白血病，下列有关说法不正确的是( )
A.90Sr的质子数为38
B.90Sr内中子数和核外电子数之差为11
C.87Sr和90Sr互为同位素
D.90Sr转变为87Sr属于物理变化
答案 B
解析 左下角表示质子数，则90Sr的质子数为38，A正确；90Sr内中子数和核外电子数之差为90－38－38=14，B错误；87Sr和90Sr的质子数相同，质量数不同，二者互为同位素，C正确；90Sr转变为87Sr的过程没有产生新物质，属于物理变化，D正确。
4.下列化学用语不正确的是( )
A.K2SO4的电离方程式：K2SO4===2K++S
B.37Cl的原子结构示意图：
C.铜与稀硝酸反应中电子的转移：
D.用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
答案 D
解析 K2SO4全部电离，其电离方程式：K2SO4===2K++S，故A正确；37Cl核内质子数为17，其原子结构示意图：，故B正确；铜与稀硝酸反应，铜化合价由0价变为+2价，3个铜失去6个电子，其电子的转移：，故C正确；溴化氢是共价化合物，用电子式表示溴化氢分子的形成过程：，故D错误。
5.(2024·河北石家庄高一期中)下列离子检验方法正确的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 检验溶液中是否含 在待测液中滴入BaCl2溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解
B 检验溶液中是否含Cl－ 在待测液中滴入稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀
C 检验溶液中是否含Al3+ 在待测液中滴入稀氨水，观察是否出现白色沉淀
D 检验溶液中是否含K+ 用铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否为紫色
答案 B
解析 溶液中含有银离子也会出现相同的现象，所以该操作不能检验溶液中是否含有硫酸根离子，A错误；在待测液中滴入稀HNO3，排除C等离子的干扰，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀说明溶液中含有氯离子，B正确；溶液中含有镁离子等也会出现白色沉淀，C错误；钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，D错误。
题点 离子的检验
难度 基础题
6.(2024· 江西高一学业水平考试)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.3 g 3He含有的中子数为NA
B.0.2 mol·L－1的CaCl2溶液中含有的氯离子数为0.4NA
C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NA
答案 B
解析 3He的中子数为3－2=1，则3 g 3He含有的中子的物质为量为=1 mol，即中子数为NA，故A正确；溶液的体积未知，无法计算Cl－的物质的量，故B错误；K2Cr2O7被还原为Cr3+时，铬元素从+6价降低到+3价，1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子的物质的量为3 mol×2=6 mol，即电子数为6NA，故C正确；48 g O3中含有氧原子的物质的量为×3=3 mol，则含氧原子数为3NA，故D正确。
题点 物质的量及阿伏加德罗常数相关计算
难度 基础题
7.(2025·重庆高一期末)下列实验操作对应的现象不符合事实的是( )
A.图①：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色
B.图②：用铂丝蘸取KCl溶液置于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色
C.图③：可以长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀
D.图④：铝箔熔化，但不滴落
答案 A
解析 铁与H2O(g)高温反应一段时间后生成四氧化三铁，故试管中固体变为黑色，A错误。
题点 化学实验
难度 基础题
8.(2025·宁波高一期末)下列离子方程式正确的是( )
A.过氧化钠和稀盐酸反应：2+4H+===O2↑+2H2O
B.将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2===2Fe3++4Cl－+I2
C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO2+2Na+++H2O===2NaHCO3↓
D.工业上制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O
答案 C
解析 过氧化钠不能拆，和稀盐酸反应生成氧气、水、氯化钠：2Na2O2+4H+===4Na++O2↑+2H2O，A错误；碘离子的还原性强于亚铁离子，1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中只有碘离子和氯气反应生成氯离子和碘单质：2I－+Cl2===2Cl－+I2，B错误；工业上制备漂白粉使用氢氧化钙乳浊液，离子方程式：Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl－+ClO－+H2O，D错误。
题点 离子方程式正误判断
难度 基础题
9.(2025·河池高一期末)二氧化铅(PbO2)是一种强氧化剂，可以用作铅酸蓄电池的正极材料。PbO2在酸性条件下氧化Mn2+为的离子方程式为PbO2+Mn2++X===Pb2+++Y(方程式未配平)。已知：双氧水可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。下列说法正确的是( )
A.X是H2O，Y是H+
B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶5
C.当生成2 mol Y时，转移10 mol电子
D.根据上述反应推测PbO2不能氧化H2O2
答案 C
解析 根据原子守恒和得失电子守恒可知该反应的离子方程式为2Mn2++5PbO2+4H+===2Mn+5Pb2++2H2O，其中Mn元素的化合价由+2价升高到+7价，Pb元素的化合价由+4价降低到+2价，以此解题。由分析可知，Y是H2O，X是H+，故A错误；Mn是氧化产物，Pb2+是还原产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为5∶2，故B错误；由方程式可知，当生成2 mol H2O时，转移电子的物质的量为10 mol，故C正确；PbO2氧化性强于，可以氧化H2O2，则根据上述反应推测PbO2能氧化H2O2，故D错误。
题点 氧化还原反应
难度 基础题
10.(2025·镇江高一期末)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向2 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中加足量铜粉，振荡，棕黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性：Fe3+>Cu2+
B 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有Fe2+
C 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有C
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液
答案 A
解析 向氯化铁溶液中加入足量铜粉，Fe3+与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，故氧化性：Fe3+>Cu2+，A正确；仅根据现象无法说明使溶液变红的Fe3+是一开始就有的，还是原溶液中的Fe2+被氯气氧化产生的，若想检测Fe2+的存在应改变试剂的加入顺序，B错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，还可能是SO2，所以溶液中还可能含有C、HC、或，C错误；用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有钠元素，可能是钠盐，也可能是氢氧化钠，D错误。
题点 化学实验方案评价
难度 基础题
11.已知Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑。有一粗铝(仅含铁和硅两种杂质)样品，甲、乙两同学各取a克样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀NaOH溶液中，完全反应后，甲、乙两同学均收集到b L H2(已换算为标准状况)，则该粗铝样品中铁和硅的质量比是( )
A.4∶1 B.2∶1 C.1∶4 D.1∶1
答案 A
解析 甲同学操作发生反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑、2Al+6H+===2Al3++3H2↑；乙同学操作发生反应的离子方程式：Si+2OH－+H2O===+2H2↑、2Al+2OH－+6H2O===2[Al(OH)4]－+3H2↑，完全反应后，甲、乙两同学收集的氢气的量相同，对比两同学反应可知n(Si)=2n(Fe)，根据m=nM，假设硅的物质的量为1 mol，其质量为28 g，则铁的物质的量为2 mol，其质量为112 g，所以铁和硅的质量比为4∶1。
12.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是( )
选项 事实 推测
A Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱 Sr(OH)2(氢氧化锶)是强碱
B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键
C HF是弱酸，HBr是强酸 HI是强酸
D 随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低 随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低
答案 D
解析 同主族金属元素随着原子序数的递增，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱，Ca、Sr、Ba位于同一主族，从上到下依次为Ca、Sr、Ba，能推出氢氧化锶是强碱，A不符合题意；铝元素的非金属性小于硅，由Al与Cl形成共价键可以推出Si与Cl也形成共价键，B不符合题意；由HF是弱酸，HBr是强酸推出同主族元素随着原子序数的递增，氢化物水溶液酸性依次增强，可以推出HI是强酸，C不符合题意；随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点逐渐升高，D符合题意。
13.(2024·重庆，8)单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是( )
A.a可使灼热的铜变黑
B.b可与红热的铁产生气体
C.c可使燃烧的镁条熄灭
D.d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
答案 C
解析 碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液为NaOH；碱溶液与氧化物c(适量)反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质M与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确；b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误；d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确。
题点 物质之间的转化关系
难度 基础题
14.(2024·广东茂名高一期末)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核中只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是( )
A.XEZ4是一种强酸
B.原子半径：Y>W>E
C.非金属性：W>Z>Y
D.Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物
答案 B
解析 由于X的原子核中只有1个质子，因此X为H元素，元素Y、Z、W均位于X的下一周期，因此位于第二周期，根据该分子的结构可推出Y为C元素，Z为O元素，W为F元素，由于元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素。XEZ4是高氯酸，为强酸，A正确；原子半径：Cl>C>F，B错误；非金属性：F>O>C，C正确；氧元素与氢元素形成H2O和H2O2，与碳元素形成CO和CO2，与氯元素形成ClO2和Cl2O7等，D正确。
题点 原子结构与元素周期律
难度 基础题
15.向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列有关分析正确的是( )
A.由图像可知，Fe3+的氧化性弱于Cu2+
B.b、c点间溶液中0.4 mol·L－1
D.原溶液中c(Fe3+)∶c(Cu2+)=1∶1
答案 D
解析 由图像可知，混合溶液中加入铁粉先发生反应①2Fe3++Fe===3Fe2+，后发生反应②Fe+Cu2+===Fe2++Cu，所以Fe3+的氧化性强于Cu2+，A项错误；从a点到b点，铁粉增加1.12 g，与Cu2+反应，若恰好反应，应置换出铜1.28 g，由图像可知剩余固体正好为1.28 g，则n(Cu2+)=0.02 mol，a点前0.56 g Fe发生反应①，可知n(Fe3+)=0.02 mol，原溶液中根据电荷守恒：2n(S)=2n(Cu2+)+3n(Fe3+)，则n(S)=0.05 mol，b点以后溶液中溶质为FeSO4，n(Fe2+)=0.05 mol，c(Fe2+)=0.5 mol·L－1，B项错误；b点到c点，铁粉的质量增加0.56 g，剩余固体的质量增加0.56 g，说明b点后不再发生反应，溶液中没有Cu2+，C项错误；根据B的分析，原溶液中c(Fe3+)∶c(Cu2+)=1∶1，D项正确。
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16.(12分)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4。
(1)写出工业上制取ClO2反应的离子方程式： 。
化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验：
[实验Ⅰ] 配制500 mL 0.10 mol·L－1的Na2S2O3溶液：
①将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
②将烧杯中的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。
③定容。
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。
⑤用天平准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。
(2)实验操作顺序依次为 (填序号)。
(3)配制溶液过程中需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为 。
(4)写出定容的具体操作： 。
(5)配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A.称量时Na2S2O3·5H2O固体与砝码位置放反，且使用了游码
B.定容时，俯视刻度线
C.在转移过程中未用玻璃棒引流，少量溶液流到了容量瓶外面
D.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
[实验Ⅱ] 现测定二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，步骤如下：量取2.5 mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25 mL，再加丙二酸(消除其他物质对含量测定的影响)，静置反应后，加入硫酸，10%碘化钾10 mL，此时溶液出现棕色(发生反应：2ClO2+10I－+8H+===2Cl－+5I2+4H2O)。然后用0.1 mol·L－1硫代硫酸钠标准液滴定生成的I2(发生反应：2S2+I2===S4+2I－)，记录消耗的硫代硫酸钠标准液的体积10 mL。
(6)该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为 。
答案 (1)SO2+2Cl===2ClO2+S (2)⑤②④③① (3)12.4 g (4)向容量瓶中加水至距刻度线1~2 cm处，视线平视刻度线，改用胶头滴管加水至刻度线 (5)ACD (6)0.08 mol·L－1
解析 (1)SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2并生成NaHSO4，根据原子守恒、得失电子守恒，可得该反应的离子方程式为SO2+2Cl===2ClO2+S。(3)配制500 mL 0.10 mol·L－1Na2S2O3溶液，需要溶质的物质的量n=cV=0.10 mol·L－1×0.5 L=0.050 mol，其质量m(Na2S2O3·5H2O)=0.050 mol×248 g· mol－1=12.4 g。(5)称量固体时，药品与砝码位置放反，且使用了游码，药品称少了，浓度偏低，A正确；定容时俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高，B错误；在转移过程中未用玻璃棒引流，少量溶液流到了容量瓶外面，损失的是溶质，浓度偏低，C正确；颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏低，D正确。(6)根据各步骤发生的反应可得关系式：2ClO2~10I－~5I2~10Na2S2O3，n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×0.1 mol·L－1×10×10－3 L=2.0×10－4 mol，c(ClO2)==0.08 mol·L－1。
17.(15分)家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题。
铝镁咀嚼片 [药品名]铝镁咀嚼片 [成 分]氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油 [适应症]胃酸过多引起的胃痛、烧心等；胃胀气的治疗
食用盐 [配料表]精制盐、碘酸钾 [碘含量(以I计)]21 mg·kg－1~39 mg·kg－1 [保质期]36个月
(1)(4分)标签中涉及到的金属元素有Na、Mg、Al、K，非金属元素有 、 、C、Si、Cl、I(填元素符号)；Mg在元素周期表中的位置是 ，K原子结构示意图为 。
(2)(1分)以上非金属元素位于同主族的有 (填元素名称)。
(3)以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是 (填化学式)。
(4)比较下列性质，用“>”“=”或“<”填空。
①(1分)酸性：H2CO3 H2SiO3。
②(1分)还原性：HCl HI。
(5)用以下对比实验探究Mg、Al的金属性强弱以及Cl、I的非金属性强弱。
比较Mg、Al金属性强弱 比较Cl、I非金属性强弱
选择试剂：冷水、酚酞 选择试剂：新制氯水、KI溶液
操作：将打磨好的镁片和铝片 操作：向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL氯水，振荡
现象：Mg片表面逐渐产生气泡，溶液变为浅红色，铝片的表面和溶液无明显变化 现象： 离子方程式：
结论：金属性Mg强于Al 结论：非金属性Cl强于I
答案 (1)H O 第三周期第ⅡA族
(2)碳和硅，氯和碘
(3)H2O2
(4)①> ②<
(5)分别放入冷水中，并滴加两滴酚酞 溶液由无色变为棕黄色 Cl2+2I－===2Cl－+I2
解析 (3)H2O2中H和O之间为极性键，O和O之间为非极性键，其他非金属元素与氧元素形成的共价化合物中只含极性共价键。(4)同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，故非金属性：C>Si，酸性：H2CO3>H2SiO3，单质的氧化性：Cl2>I2，氢化物的还原性：HCl
18.(14分)铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。化学实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
[查阅资料] ①该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。②KSCN中的硫元素为－2价。
实验Ⅰ.检验该补铁剂中铁元素的价态。
(1)试剂1是 ，试剂2是 。
(2)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有 。
(3)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是 。
(4)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN－与H2O2发生了化学反应。
a.甲同学猜测的依据是 。
b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是 。
实验Ⅱ.测定该补铁剂中铁元素的含量。
(5)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为 g。
答案 (1)稀盐酸 KSCN溶液
(2)铁离子(或Fe3+)
(3)加入过氧化氢溶液后，溶液变为深红色，说明亚铁离子被氧化生成了更多的铁离子
(4)a.KSCN中的硫元素为－2价，具有还原性，过氧化氢具有氧化性，两者会发生反应导致SCN－被消耗 b.取少量的无色溶液④，滴加KSCN溶液，溶液变红色
(5)
解析 (1)补铁剂溶于盐酸，所以试剂1是稀盐酸，加试剂2，溶液变为浅红色，试剂2为KSCN溶液，说明溶液含有Fe3+。(5)红棕色固体是氧化铁，a g氧化铁中铁元素的质量为 g= g，根据铁元素守恒，m 片补铁剂中铁元素的质量为 g则每片补铁剂含铁元素的质量为 g。
19.(14分)(2025·山西高一期末)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，外观酷似食盐且有咸味、易潮解、易溶于水，过量食用会使人中毒。亚硝酸钠加热到320 ℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2，回答下列问题：
(1)根据N元素的化合价，推测NaNO2既有氧化性又有还原性。某小组设计如下实验进行验证：
实验序号 实验操作及现象 结论
实验Ⅰ 取适量NaNO2溶液于试管中，加入少量酸性KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝
实验Ⅱ 取适量酸化的KMnO4溶液于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到 NaNO2具有还原性
①实验Ⅰ的结论是 ；完善并配平实验Ⅰ涉及的化学方程式： NaNO2+ KI+ === NO↑+ I2+ K2SO4+ Na2SO4+ H2O。
②实验Ⅱ的现象是 。
(2)人体在摄入NaNO2后，亚铁血红蛋白转化为高铁(+3价铁)血红蛋白，失去了携氧能力。该过程中体现了NaNO2的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 (填字母)。
A.分别溶于水
B.用筷子分别蘸取固体品尝味道
C.分别加强热观察是否产生气体
D.分别溶于水并滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
(4)工业上制取NaNO2是将NO和NO2混合气体(体积比为1∶1)通入Na2CO3溶液中，恰好完全反应制得NaNO2，同时产生一种无色无味气体，写出反应的离子方程式： ，制取1 mol NaNO2的反应中转移电子的物质的量为 mol。
答案 (1)①NaNO2具有氧化性
2NaNO2+2KI+2H2SO4===2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
②溶液褪色
(2)氧化性 (3)CD
(4)NO+NO2+C===2N+CO2 0.5
解析 (1)①实验Ⅰ取适量NaNO2溶液于试管中，加入少量酸性KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明生成了I2，亚硝酸钠体现氧化性；实验Ⅰ涉及的化学方程式：2NaNO2+2KI+2H2SO4===2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O。(3)固体NaNO2和NaCl都溶于水，都有咸味，且不能品尝化学试剂，A、B错误；分别溶于水并滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，NaNO2生成难溶于水的AgNO2，D正确。
(4)根据反应的离子方程式：NO+NO2+C===2N+CO2，生成2 mol NaNO2转移1 mol电子，则制取1 mol NaNO2的反应中转移电子的物质的量为0.5 mol。
题点 氧化还原反应
难度 基础题