广东省汕尾市2024--2025学年九年级下学期教学质量监测化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025·汕尾模拟）青花瓷釉料中常含二氧化硅，二氧化硅属于
A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机物
2．（2025·汕尾模拟）元宵节灯笼常使用防水油纸和塑料支架，塑料属于
A．金属材料 B．复合材料
C．有机合成材料 D．天然材料
3．（2025·汕尾模拟）人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙易患下列疾病中的
A．甲状腺肿大 B．佝偻病 C．贫血 D．龋齿
4．（2025·汕尾模拟）化学用语是学习化学的工具，下列表示2个氧原子的是
A． B． C． D．2O
5．（2025·汕尾模拟）下列做法与“低碳生活”理念不符的是
A．使用一次性木筷 B．骑共享单车出行
C．垃圾分类回收 D．推广太阳能路灯
二、化学兴趣小组对河水进行净化研究，通过沉降、过滤、蒸馏等方法处理水样，并通过电解水实验探究水的组成。回答下列小题。
6．（2025·汕尾模拟）下列有关说法正确的是
A．过滤后的河水属于纯净物
B．过滤后的河水一定是软水
C．明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降
D．硬水中含有较少可溶性钙、镁化合物
7．（2025·汕尾模拟）过滤操作时，不需要的仪器是
A．玻璃棒 B．漏斗 C．蒸发皿 D．烧杯
8．（2025·汕尾模拟）下列关于电解水实验的说法错误的是
A．化学反应方程式为2H2O=2H2↑+O2↑
B．证明水是由氢元素和氧元素组成的
C．发生的反应属于分解反应
D．正极产生氧气
9．（2025·汕尾模拟）下列实验室制取二氧化碳的操作不正确的是
A．检查气密性
B．加入大理石
C．制取CO2
D．收集CO2
10．（2025·汕尾模拟）稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，钇在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．钇属于金属元素 B．钇的原子序数是39
C．钇原子的核外电子数为39 D．钇的相对原子质量是88.91g
11．（2025·汕尾模拟）没食子酸(C7H6O5)又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中正确的是
A．没食子酸的相对分子质量为252
B．没食子酸中碳元素的质量分数为38.9%
C．没食子酸分子中碳、氢、氧原子个数比为7：6：5
D．没食子酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为21：3：40
12．（2025·汕尾模拟）对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用厨余果皮垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化
B 用碳酸氢钠焙制糕点 调节酸性
C 在冰箱中放置活性炭包 吸附异味和色素
D 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 隔绝氧气
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·汕尾模拟）我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图图所示。下列说法正确的是
A．上述反应涉及的物质都属于化合物
B．参加反应的各物质的质量比是1：2
C．物质A的化学式为CO2
D．分子的种类和数目在反应前后都没有发生变化
14．（2025·汕尾模拟）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．在t1℃时，甲、乙两种物质的溶液溶质质量分数相等
B．在t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为30%
C．将t1℃时乙物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数变大
D．在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
15．（2025·汕尾模拟）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。实验中可观察到②中铁丝生锈，④中铁丝加热至一定温度后发生剧烈燃烧。下列说法中正确的是
A．对比①②可知，铁生锈的条件之一：与水接触
B．对比①③可知，铁生锈的条件之一：与O2接触
C．对比②④可知，铁燃烧的条件之一：温度达到着火点
D．实验结束并冷却到室温后，④中的气球会变大
三、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．（2025·汕尾模拟）国产动画电影《哪吒2》中天元鼎的场面震撼人心。我国古代的鼎大多是青铜鼎，如图所示是战国时期的青铜盖鼎(青铜是由铜、锡、铅等组成的合金)。
（1）合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)，青铜的熔点比铜的熔点 (填“高”或“低”)。
（2）青铜合金中的锡会与稀硫酸反应，生成物之一是一种可燃气体，判断该反应的基本类型为 ，生成的气体是 (填化学式)。
（3）黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似，不法分子常用黄铜仿制纯金珍贵文物，可用 (填化学式)溶液对真假黄金进行鉴别。
（4）我国古代的鼎最初是作为炊具出现的，这是利用了铜的 性；可通过“釜底抽薪”的方式实现“慢火烹煮”，从燃烧的条件分析，这是减少了 的供应。
17．（2025·汕尾模拟）“中国梦想号”是中国自主研发的深地钻探设备，旨在探索地球深部的能源与资源。该设备的成功研发与使用，不仅推动了钻探技术的发展，还为新能源和新材料的研究提供了宝贵的数据和样本，实现了从“中国制造”到“中国创造”。
（1）“中国梦想号”实现了钻穿地壳的目标，地壳中含量最高的金属元素是 (填化学名称)，该元素的氧化物是 (填化学式)。
（2）“中国梦想号”钻头采用金刚石和合金钢制成，金刚石用于钻头是因为其 ；钻探时会有岩石破碎，该现象属于 (填“物理”或“化学”)变化。
（3）在地球深部发现了大量可燃冰(甲烷水合物)，请写出甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式： 。若燃烧不充分，可能产生使人中毒的 (填化学式)气体。
（4）海水淡化过程中，常使用太阳能作为能源，下列同属于可再生能源的是 (填字母)。
a.石油 b.潮汐能 c.天然气
四、【基础实验和跨学科实践】
18．（2025·汕尾模拟）回答下列问题：
（1）O2的制取与检验
i.图1中仪器①的名称是 。
ii.实验室用过氧化氢溶液制O2，应选择图1中的发生装置 (填字母)，化学方程式为 。
iii.收集一瓶O2：实验室中常用 法对氧气进行收集。
iv.性质实验
操作 现象 结论
将烧红的木炭缓慢伸入装有O2的集气瓶中，瓶内呈现明亮的白光，此反应为 (填“吸热”或“放热”反应，充分反应会生成 (填化学式) O2具有氧化性
（2）某化学小组用过氧化氢溶液制O2的原理制备“大象牙膏”，使用肥皂水作为发泡剂，用碘化钾替代反应中的二氧化锰，反应后容器中涌出大量柱状泡沫。
i.反应后的泡沫 (填“能”或“不能”)用于灭火，原因是 。
ii.过氧化氢溶液具有腐蚀性，实验中需要采取的安全措施是 (写一条)。
五、【科学探究】
19．（2025·汕尾模拟）汕尾拥有许多草莓园，草莓适宜生长在弱酸性的土壤中。某班同学决定在校园种植区种植草莓，现拟对种植区的土壤进行检测。
（1）测定土壤的酸碱性：采用广泛pH试纸测定土壤溶液的酸碱性，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液pH为 (填字母)，说明该种植区土壤呈弱碱性，不适合种植草莓。
a.pH=5.3 b.pH=7 c.pH=7.8 d.pH=8
（2）土壤中的碱性物质是什么 经同学们走访，得知该种植区之前为中性土壤，后为种植郁金香，土壤中洒过熟石灰，为增加土壤的肥力，又洒过草木灰。
【查阅资料】郁金香适于种植的土壤pH为7~8；草木灰主要成分为K2CO3，其水溶液呈碱性。
[提出问题]土壤中的碱性物质是什么
【作出猜想】猜想一：KOH和K2CO3；猜想二：KOH；猜想三： 。
【实验探究】
操作 现象 结论
取少量土壤浸出液于试管中，向其中通入CO2 猜想三不成立
另取少量土壤浸出液于试管中，加入 (填化学式)溶液 有白色沉淀产生 猜想一成立
（3）如何改变土壤的碱性 通过查阅资料可知，在碱性土壤中施用硫黄粉，硫黄粉在土壤中会被微生物氧化成硫酸，从而降低土壤的pH。请写出硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式： 。
【交流拓展】
i、草莓在生长过程中为增加产量，还要合理施肥。下列属于复合肥的是 (多选，填字母)。
a.KNO3 b.NH4H2PO4 c.CO(NH2)2 d.NH4NO3
ii、针对该种植区的土壤，除改变其碱性外，还可选择适合生长的作物。以下作物中适合的是 。
作物 番茄 栀子花 大蒜
适宜生长的pH范围 6.0~7.0 5.0~6.5 7.0~8.0
20．（2025·汕尾模拟）甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨甲醇可消耗1.375吨二氧化碳，实现对二氧化碳的减排和再生利用。我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程如图1所示。
（1）工业上常用反渗透法制取纯净水，通过半透膜将水中的溶剂与杂质分离，其原理与实验室中常见的 操作类似；实验室制取纯净水则常通过对自来水进行 。
（2）电解水反应前后氧元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。
（3）“步骤2”中使用CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和 不变，其反应的化学方程式为 ；除CuO外，该流程中可循环利用的物质是 。
（4）二氧化碳过量排放可能会导致 增强。除了转化为甲醇外，工业上也常用橄榄石(主要成分为MgSiO4)等富含碱性金属的矿石来固定二氧化碳，其中一步反应的化学方程式为Mg2SiO4+4HCl=2MgCl2+X+2H2O，则X的化学式为 。
（5）研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关(如图2所示)。若其他条件不变，当CuO的质量分数为 时，甲醇的产率最高。
21．（2025·汕尾模拟）水垢的成分是氢氧化镁和碳酸钙，某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g混合物样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。已知氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O↑，碳酸钙在高温条件下分解，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为 。
（2）在 时Mg(OH)2恰好完全分解， 时CaCO3恰好完全分解。(填“t1~t4”中对应时间点)
（3）12.9g水垢样品中碳酸钙的质量为 (写出计算过程)。
（4）某时刻测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则此时剩余固体的成分为 (填化学式)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念；有机物的特征、分类及聚合物的特性；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】二氧化硅的化学式为SiO2，符合氧化物的定义，故选B。
【分析】1.单质是由一种元素组成的纯净物，而二氧化硅含有两种元素，不属于单质；
2.氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种是氧元素的氧化物；
3.盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，而二氧化硅中不含有酸根，不属于盐；
4.有机物是含碳元素的化合物，二氧化硅中不含有碳元素。
2．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；新材料的开发与社会发展的密切关系；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】塑料属于有机合成材料，故选C。
【分析】材料可以分为：无机材料、有机高分子材料和复合材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；金属材料包括纯金属和合金。
3．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病。故选B。
【分析】根据元素在机体内的含量，可划分为常量与微量两种：含量占人体总重量万分之一以上称常量元素，如碳、氢、氧元素。含量占人体总量万分之一以下称微量元素，如铁元素。
（1）铁是合成血红蛋白的关键原料。当人体对铁的摄入量不足时，血红蛋白的合成会受到阻碍，血液运输氧的能力随之下降，进而导致缺铁性贫血。其常见症状有乏力、头晕、面色苍白等；
（2）钠是维持体液渗透压和酸碱平衡的重要电解质。人体缺钠时，主要表现为电解质紊乱，症状有乏力、恶心、呕吐等；
（3）钙在维持骨骼和牙齿健康、神经肌肉兴奋性等方面起着重要作用。缺钙主要会引发骨质疏松、肌肉痉挛等问题；
（4）碘主要与甲状腺激素的合成相关；人体缺碘时，容易患上甲状腺肿大（即大脖子病）。
4．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、“O2”中的2表示1个氧分子中含2个氧原子，不符合题意；
B、“H2O2”中的2表示1个过氧化氢分子中含2个氢原子和2个氧原子，不符合题意；
C、“CO2”中的2表示1个二氧化碳分子中含1个碳原子和2个氧原子，不符合题意；
D、元素符号前面的数字表示原子个数，故2O表示2个氧原子，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，元素符号右下方的数字表示一个分子中的原子个数来解答。
5．【答案】A
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、使用一次性木筷，会增加森林的砍伐，与“低碳生活”理念不符，符合题意；
B、骑共享单车出行，可以减少二氧化碳的排放，与“低碳生活”理念相符，不符合题意；
C、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，与“低碳生活”理念相符，不符合题意；
D、推广太阳能路灯，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，与“低碳生活”理念相符，不符合题意。
故选A。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
6．【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、过滤后的河水中依然存在可溶性杂质，所以仍为混合物，故说法错误；
B、过滤后的河水中还含有可溶性杂质，仍是硬水，故说法错误；
C、明矾溶于水生成胶状物，可吸附悬浮杂质并促使其沉降，故说法正确；
D、硬水中含较多可溶性钙、镁化合物，故说法错误。
故选C。
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
2. 软水 是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水； 硬水 则是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；区分软水和硬水的常见方法是向二者中加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，反之是硬水。生活中降低水硬度的方法是煮沸。
7．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】过滤实验用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸，所以不需要蒸发皿。故选C。
【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
2.过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。
3.进行过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液要低于滤液边缘；三靠，漏斗下沿紧靠在烧杯内壁，玻璃棒要靠在三层滤纸一侧，倒滤液的烧杯最要紧靠在玻璃棒上。
4.过滤后滤液仍浑浊，即难溶性杂质依然存在在水中，可能原因有：
（1）滤纸破损：会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；
（2）液面高于滤纸边缘：会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊；
（3）盛接滤液的烧杯不干净等。
8．【答案】A
【知识点】电解水实验；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，选项中缺少反应条件，符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
C、分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
，该反应符合分解反应的定义，不符合题意；
D、在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，不符合题意。
故选A。
【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
2.水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
3.由于硫酸或氢氧化钠溶于水后，有大量的自由移动的离子，所以在做电解水实验时，向水中加少量硫酸或氢氧化钠是为了增强水的导电性。
9．【答案】C
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性良好，会形成一段稳定的水柱，故A不符合题意；
B、向锥形瓶中装块状固体试剂时，先将锥形瓶横放，用镊子把块状固体放在锥形瓶口，再慢慢将锥形瓶竖立起来，故B不符合题意；
C、使用长颈漏斗作为添加液体反应物的装置时应将长颈漏斗的末端伸入到液面以下，形成“液封”，以防止生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出，故C符合题意；
D、二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故D不符合题意。
故选C。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
11.蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
10．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A.汉字钇的偏旁为金字旁字，所以钇属于金属元素，故A正确；
B.元素周期表中的单元格左上角数字表示原子序数，所以钇的原子序数是39，故B正确；
C.根据原子中，原子序数=核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，故C正确；
D.相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，所以 钇的相对原子质量是88.91，故D错误。
故选：D。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；
3.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克。
11．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由没食子酸的化学式可知，没食子酸的相对分子质量为，说法错误，不符合题意；
B、由没食子酸的化学式可知，没食子酸中碳元素的质量分数为，说法错误，不符合题意；
C、由没食子酸的化学式可知，没食子酸分子中碳、氢、氧原子个数比为，说法正确，符合题意；
D、由没食子酸的化学式可知，没食子酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为，说法错误， 不符合题意。
故选：C。
【分析】1.化学式量的计算方法为各原子的数目乘以其相对原子质量之和，例如H2O的化学式量为1×2+16×1=18。
2.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
12．【答案】B
【知识点】常用盐的用途；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、用厨余果皮垃圾自制肥料的过程比较缓慢，且不易观察，属于缓慢氧化，故A不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解出二氧化碳，可以使糕点蓬松，故B符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附异味，因此冰箱内放置活性炭包可以消除冰箱内的异味，故C不符合题意；
D、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，可以隔绝氧气与可燃物的接触，故D不符合题意。
故选B。
【分析】1.动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、铁钉生锈、动植物的新陈代谢等过程都属于缓慢氧化。
2.活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素和异味。
3.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
13．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为
A、由化学方程式可知，氢气属于单质，故A不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的两物质：甲烷、水的分子个数比是1：2，故B不符合题意；
C、由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应物中：1个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，生成物中8个氢原子，则另一种生成物A中含有1个碳原子、2个氧原子，化学式为CO2，故C符合题意；
D、由化学方程式可知，反应前分子个数为3，反应后分子个数为5，分子的种类和数目在反应前后都发生变化，故D不符合题意。
故选C。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
14．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙的溶解度相等，则℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，选项中缺少饱和，A错误；
B、由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度为30g，则℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为，B错误；
C、由溶解度曲线图可知，将℃时乙的饱和溶液升温至℃，乙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，C错误；
D、由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙的溶解度相等，D正确。
故选：D。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
15．【答案】A
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、②中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；①中铁钉只与氧气接触，不生锈；则对比①②可知，铁生锈的条件之一是与水接触，A符合题意；
B、③中铁钉只与二氧化碳接触，不生锈；①中铁钉只与氧气接触，不生锈；则对比①③不能得出铁生锈的条件之一是与接触，B不符合题意；
C、探究铁燃烧的条件之一是温度达到着火点，则变量为温度，其他条件相同，应对比①④，说法错误，不符合题意；
D、④中铁丝加热至一定温度后发生剧烈燃烧，该反应放出热量，温度升高，气球变大，随着反应的进行，氧气被消耗，气体减少，则反应结束冷却至室温后，压强减小，气球变小，说法错误，不符合题意。
故选：A。
【分析】1.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。
2.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
16．【答案】（1）混合物；低
（2）置换反应；
（3）
（4）导热；可燃物
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）合金由多种物质组成，属于混合物；
一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，青铜是铜的合金，则其熔点比铜的熔点低；
（2）锡与稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应，生成的气体是；
（3）黄铜是铜锌合金，锌能与酸反应生成氢气，产生气泡，金与酸不反应，无明显现象，因此可用或溶液对真假黄金进行鉴别；
（4）我国古代的鼎最初是作为炊具出现的，这是利用了铜的导热性；
可通过“釜底抽薪”的方式实现“慢火烹煮”，从燃烧的条件分析，这是减少了可燃物的供应。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
4.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
（1）合金由多种物质组成，属于混合物；
一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，青铜是铜的合金，则其熔点比铜的熔点低；
（2）锡与稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应，生成的气体是；
（3）黄铜是铜锌合金，锌能与酸反应生成氢气，产生气泡，金与酸不反应，无明显现象，因此可用或溶液对真假黄金进行鉴别；
（4）我国古代的鼎最初是作为炊具出现的，这是利用了铜的导热性；
可通过“釜底抽薪”的方式实现“慢火烹煮”，从燃烧的条件分析，这是减少了可燃物的供应。
17．【答案】（1）铝；Al2O3
（2）硬度大；物理
（3）；CO
（4）b
【知识点】地壳中元素的分布与含量；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝。化合物中铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，则铝的氧化物的化学式为Al2O3。
（2）金刚石的硬度大，可以用制作钻头；钻探时会有岩石破碎，没有生成新物质，该现象属于物理变化。
（3）甲烷与氧气点燃时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；若燃烧不充分，可能产生使人中毒的一氧化碳气体，化学式为CO。
（4）煤、石油、天然气属于不可再生能源，潮汐能可再生，属于可再生能源的是b。
【解答】1.地壳中的元素含量由多到少的顺序为氧硅铝铁······；
2.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
4.煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等属于新能源。
（1）地壳中含量最高的金属元素是铝。化合物中铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，则铝的氧化物的化学式为Al2O3。
（2）金刚石的硬度大，可以用制作钻头；钻探时会有岩石破碎，没有生成新物质，该现象属于物理变化。
（3）甲烷与氧气点燃时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；若燃烧不充分，可能产生使人中毒的一氧化碳气体，化学式为CO。
（4）煤、石油、天然气属于不可再生能源，潮汐能可再生，属于可再生能源的是b。
18．【答案】（1）铁架台；B；；排水；放热；CO2
（2）不能；泡沫的主要成分为氧气，氧气支持燃烧；戴手套（合理即可）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）i、由图可知，图1中仪器①的名称是铁架台，故填：铁架台；
ii、过氧化氢制取氧气适用于固-液常温型，发生装置选B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：B；；
iii、氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，故填：排水(或者向上排空气)；
iv、氧气具有氧化性，将烧红的木炭缓慢伸入装有O2的集气瓶中，瓶内呈现明亮的白光，放出大量的热；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2，故填：放热；CO2；
（2）i、过氧化氢在碘化钾的催化作用下分解生成水和氧气，泡沫的主要成分为氧气，氧气支持燃烧，所以反应后的泡沫不能用于灭火，故填：不能；泡沫的主要成分为氧气，氧气支持燃烧；
ii、过氧化氢溶液具有腐蚀性，实验中需要采取的安全措施是佩戴护目镜、穿实验服、戴手套等，故填：戴手套（合理即可）。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.常见物质在氧气中被点燃的现象：
（1）碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体；
（3）硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；
（4）磷在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大量白烟。雾是小液滴扩散到空气中形成的，烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；磷在氧气中燃烧会产生大量的烟，而不是雾。
（1）i、由图可知，图1中仪器①的名称是铁架台，故填：铁架台；
ii、过氧化氢制取氧气适用于固-液常温型，发生装置选B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：B；；
iii、氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，故填：排水(或者向上排空气)；
iv、氧气具有氧化性，将烧红的木炭缓慢伸人装有O2的集气瓶中，瓶内呈现明亮的白光，放出大量的热；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2，故填：放热；CO2；
（2）i、过氧化氢在碘化钾的催化作用下分解生成水和氧气，泡沫的主要成分为氧气，氧气支持燃烧，所以反应后的泡沫不能用于灭火，故填：不能；泡沫的主要成分为氧气，氧气支持燃烧；
ii、过氧化氢溶液具有腐蚀性，实验中需要采取的安全措施是佩戴护目镜、穿实验服、戴手套等，故填：戴手套（合理即可）。
19．【答案】（1）d
（2）KOH和Ca(OH)2；溶液未变浑浊；CaCl2
（3）；ab；大蒜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）用广泛pH试纸测得溶液的pH一般为整数，该种植区土壤呈弱碱性，故选d；
（2）[作出猜想]熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾。结合猜想一和猜想二，则猜想三为KOH和Ca(OH)2，故填：KOH和Ca(OH)2；
[实验探究]实验结论是猜想三不成立，则不含有氢氧化钙（二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊），则取少量土壤浸出液于试管中，向其中通入CO2，溶液未变浑浊，故填：溶液未变浑浊；
猜想一成立，则含有碳酸钾，碳酸根离子与钙离子结合会生成白色沉淀碳酸钙。则另取少量土壤浸出液于试管中，加入CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，则证明猜想一成立，故填：CaCl2；
（3）硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为，故填：；
[交流拓展] i、a、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故a符合题意；
b、NH4H2PO4 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故b符合题意；
c、CO(NH2)2 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故c不符合题意；
d、NH4NO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故d不符合题意。
故选ab；
ii、该种植区土壤呈弱碱性，根据表中数据，则可选择适合生长的作物是大蒜，故填：大蒜。
【分析】1.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
2..氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
3.常见沉淀的颜色：氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀，氢氧化铁是红色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀。
（1）用广泛pH试纸测得溶液的pH一般为整数，该种植区土壤呈弱碱性，故选d；
（2）[作出猜想]熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾。结合猜想一和猜想二，则猜想三为KOH和Ca(OH)2，故填：KOH和Ca(OH)2；
[实验探究]实验结论是猜想三不成立，则不含有氢氧化钙（二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊），则取少量土壤浸出液于试管中，向其中通入CO2，溶液未变浑浊，故填：溶液未变浑浊；
猜想一成立，则含有碳酸钾，碳酸根离子与钙离子结合会生成白色沉淀碳酸钙。则另取少量土壤浸出液于试管中，加入CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，则证明猜想一成立，故填：CaCl2；
（3）硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为，故填：；
[交流拓展] i、a、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故a符合题意；
b、NH4H2PO4 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故b符合题意；
c、CO(NH2)2 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故c不符合题意；
d、NH4NO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故d不符合题意。
故选ab；
ii、该种植区土壤呈弱碱性，根据表中数据，则可选择适合生长的作物是大蒜，故填：大蒜。
20．【答案】（1）过滤；蒸馏
（2）升高
（3）化学性质；；水
（4）温室效应；SiO2
（5）50%
【知识点】水的净化；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）工业上常用反渗透法制取纯净水，通过半透膜将水中的溶剂与杂质分离，其原理与实验室中常见的过滤操作类似；实验室通过对自来水进行蒸馏制取纯净水。
（2）反应前水中氧元素的化合价为-2，反应后氧气中氧元素的化合价为0，则电解水反应前后氧元素的化合价升高。
（3）催化剂改变化学反应的速率，其质量和化学性质在反应前后不变，则反应前后催化剂CuO的质量和化学性质不变。
步骤2中的反应是二氧化碳与氢气在高温、高压、催化剂作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
由图知，该流程中水是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，则可循环利用的物质是水。
（4）二氧化碳过量排放可能会导致温室效应增强。
化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前含有镁、硅、氧、氢、氯的原子个数分别为2、1、4、4、4，反应后已有镁、氧、氢、氯的原子个数分别为2、2、4、4，则X中含有1个硅原子、2个氧原子，所以X的化学式为SiO2。
（5）由图2可知，当氧化铜的质量分数为50%时，甲醇的产率最高。
【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
3.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
4.二氧化碳是温室气体，化石燃料的过量使用从而导致二氧化碳过量排放是导致温室效应的主要原因。
（1）工业上常用反渗透法制取纯净水，通过半透膜将水中的溶剂与杂质分离，其原理与实验室中常见的过滤操作类似；实验室通过对自来水进行蒸馏制取纯净水。
（2）反应前水中氧元素的化合价为-2，反应后氧气中氧元素的化合价为0，则电解水反应前后氧元素的化合价升高。
（3）催化剂改变化学反应的速率，其质量和化学性质在反应前后不变，则反应前后催化剂CuO的质量和化学性质不变。
步骤2中的反应是二氧化碳与氢气在高温、高压、催化剂作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
由图知，该流程中水是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，则可循环利用的物质是水。
（4）二氧化碳过量排放可能会导致温室效应增强。
化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前含有镁、硅、氧、氢、氯的原子个数分别为2、1、4、4、4，反应后已有镁、氧、氢、氯的原子个数分别为2、2、4、4，则X中含有1个硅原子、2个氧原子，所以X的化学式为SiO2。
（5）由图2可知，当氧化铜的质量分数为50%时，甲醇的产率最高。
21．【答案】（1）40%
（2）t2；t4
（3）据图可知，氢氧化镁受热分解生成水的质量为。设12.9g水垢样品中氢氧化镁的质量为x。则12.9g水垢样品中碳酸钙的质量为。答：12.9g水垢样品中碳酸钙的质量为10g。
（4）CaO、CaCO3、MgO
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为。
（2）已知氢氧化镁受热易分解，碳酸钙在高温条件下分解，加热时氢氧化镁先分解生成氧化镁和水，分解过程中固体质量逐渐减少，图中ab段表示氢氧化镁分解过程，cd段表示碳酸钙的分解过程，则在t2时氢氧化镁恰好完全分解，t4时表示碳酸钙恰好完全分解。
（4）由上述计算可知，碳酸钙的质量为10g，在碳酸钙和氧化镁的混合物中钙元素的质量分数为。
设10g碳酸钙完全分解生成氧化钙的质量为y。
碳酸钙完全分解，剩余固体中钙元素的质量分数为。
剩余固体中钙元素的质量分数为40%，33.3%＜40%＜52.6%，说明氢氧化镁已完全分解，碳酸钙未完全分解，则剩余固体的成分为CaO、CaCO3、MgO。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为。
（2）已知氢氧化镁受热易分解，碳酸钙在高温条件下分解，加热时氢氧化镁先分解生成氧化镁和水，分解过程中固体质量逐渐减少，图中ab段表示氢氧化镁分解过程，cd段表示碳酸钙的分解过程，则在t2时氢氧化镁恰好完全分解，t4时表示碳酸钙恰好完全分解。
（3）见答案。
（4）由上述计算可知，碳酸钙的质量为10g，在碳酸钙和氧化镁的混合物中钙元素的质量分数为。
设10g碳酸钙完全分解生成氧化钙的质量为y。
碳酸钙完全分解，剩余固体中钙元素的质量分数为。
剩余固体中钙元素的质量分数为40%，33.3%＜40%＜52.6%，说明氢氧化镁已完全分解，碳酸钙未完全分解，则剩余固体的成分为CaO、CaCO3、MgO。
1 / 1广东省汕尾市2024--2025学年九年级下学期教学质量监测化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025·汕尾模拟）青花瓷釉料中常含二氧化硅，二氧化硅属于
A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机物
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念；有机物的特征、分类及聚合物的特性；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】二氧化硅的化学式为SiO2，符合氧化物的定义，故选B。
【分析】1.单质是由一种元素组成的纯净物，而二氧化硅含有两种元素，不属于单质；
2.氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种是氧元素的氧化物；
3.盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，而二氧化硅中不含有酸根，不属于盐；
4.有机物是含碳元素的化合物，二氧化硅中不含有碳元素。
2．（2025·汕尾模拟）元宵节灯笼常使用防水油纸和塑料支架，塑料属于
A．金属材料 B．复合材料
C．有机合成材料 D．天然材料
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；新材料的开发与社会发展的密切关系；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】塑料属于有机合成材料，故选C。
【分析】材料可以分为：无机材料、有机高分子材料和复合材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；金属材料包括纯金属和合金。
3．（2025·汕尾模拟）人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙易患下列疾病中的
A．甲状腺肿大 B．佝偻病 C．贫血 D．龋齿
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病。故选B。
【分析】根据元素在机体内的含量，可划分为常量与微量两种：含量占人体总重量万分之一以上称常量元素，如碳、氢、氧元素。含量占人体总量万分之一以下称微量元素，如铁元素。
（1）铁是合成血红蛋白的关键原料。当人体对铁的摄入量不足时，血红蛋白的合成会受到阻碍，血液运输氧的能力随之下降，进而导致缺铁性贫血。其常见症状有乏力、头晕、面色苍白等；
（2）钠是维持体液渗透压和酸碱平衡的重要电解质。人体缺钠时，主要表现为电解质紊乱，症状有乏力、恶心、呕吐等；
（3）钙在维持骨骼和牙齿健康、神经肌肉兴奋性等方面起着重要作用。缺钙主要会引发骨质疏松、肌肉痉挛等问题；
（4）碘主要与甲状腺激素的合成相关；人体缺碘时，容易患上甲状腺肿大（即大脖子病）。
4．（2025·汕尾模拟）化学用语是学习化学的工具，下列表示2个氧原子的是
A． B． C． D．2O
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、“O2”中的2表示1个氧分子中含2个氧原子，不符合题意；
B、“H2O2”中的2表示1个过氧化氢分子中含2个氢原子和2个氧原子，不符合题意；
C、“CO2”中的2表示1个二氧化碳分子中含1个碳原子和2个氧原子，不符合题意；
D、元素符号前面的数字表示原子个数，故2O表示2个氧原子，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，元素符号右下方的数字表示一个分子中的原子个数来解答。
5．（2025·汕尾模拟）下列做法与“低碳生活”理念不符的是
A．使用一次性木筷 B．骑共享单车出行
C．垃圾分类回收 D．推广太阳能路灯
【答案】A
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、使用一次性木筷，会增加森林的砍伐，与“低碳生活”理念不符，符合题意；
B、骑共享单车出行，可以减少二氧化碳的排放，与“低碳生活”理念相符，不符合题意；
C、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，与“低碳生活”理念相符，不符合题意；
D、推广太阳能路灯，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，与“低碳生活”理念相符，不符合题意。
故选A。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
二、化学兴趣小组对河水进行净化研究，通过沉降、过滤、蒸馏等方法处理水样，并通过电解水实验探究水的组成。回答下列小题。
6．（2025·汕尾模拟）下列有关说法正确的是
A．过滤后的河水属于纯净物
B．过滤后的河水一定是软水
C．明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降
D．硬水中含有较少可溶性钙、镁化合物
【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、过滤后的河水中依然存在可溶性杂质，所以仍为混合物，故说法错误；
B、过滤后的河水中还含有可溶性杂质，仍是硬水，故说法错误；
C、明矾溶于水生成胶状物，可吸附悬浮杂质并促使其沉降，故说法正确；
D、硬水中含较多可溶性钙、镁化合物，故说法错误。
故选C。
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
2. 软水 是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水； 硬水 则是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；区分软水和硬水的常见方法是向二者中加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，反之是硬水。生活中降低水硬度的方法是煮沸。
7．（2025·汕尾模拟）过滤操作时，不需要的仪器是
A．玻璃棒 B．漏斗 C．蒸发皿 D．烧杯
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】过滤实验用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸，所以不需要蒸发皿。故选C。
【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
2.过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。
3.进行过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液要低于滤液边缘；三靠，漏斗下沿紧靠在烧杯内壁，玻璃棒要靠在三层滤纸一侧，倒滤液的烧杯最要紧靠在玻璃棒上。
4.过滤后滤液仍浑浊，即难溶性杂质依然存在在水中，可能原因有：
（1）滤纸破损：会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；
（2）液面高于滤纸边缘：会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊；
（3）盛接滤液的烧杯不干净等。
8．（2025·汕尾模拟）下列关于电解水实验的说法错误的是
A．化学反应方程式为2H2O=2H2↑+O2↑
B．证明水是由氢元素和氧元素组成的
C．发生的反应属于分解反应
D．正极产生氧气
【答案】A
【知识点】电解水实验；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，选项中缺少反应条件，符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
C、分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
，该反应符合分解反应的定义，不符合题意；
D、在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，不符合题意。
故选A。
【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
2.水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
3.由于硫酸或氢氧化钠溶于水后，有大量的自由移动的离子，所以在做电解水实验时，向水中加少量硫酸或氢氧化钠是为了增强水的导电性。
9．（2025·汕尾模拟）下列实验室制取二氧化碳的操作不正确的是
A．检查气密性
B．加入大理石
C．制取CO2
D．收集CO2
【答案】C
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性良好，会形成一段稳定的水柱，故A不符合题意；
B、向锥形瓶中装块状固体试剂时，先将锥形瓶横放，用镊子把块状固体放在锥形瓶口，再慢慢将锥形瓶竖立起来，故B不符合题意；
C、使用长颈漏斗作为添加液体反应物的装置时应将长颈漏斗的末端伸入到液面以下，形成“液封”，以防止生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出，故C符合题意；
D、二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故D不符合题意。
故选C。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。常见实验操作的正确方法如下：
1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
11.蒸发结晶过程中应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
10．（2025·汕尾模拟）稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，钇在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．钇属于金属元素 B．钇的原子序数是39
C．钇原子的核外电子数为39 D．钇的相对原子质量是88.91g
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A.汉字钇的偏旁为金字旁字，所以钇属于金属元素，故A正确；
B.元素周期表中的单元格左上角数字表示原子序数，所以钇的原子序数是39，故B正确；
C.根据原子中，原子序数=核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，故C正确；
D.相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，所以 钇的相对原子质量是88.91，故D错误。
故选：D。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；
3.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克。
11．（2025·汕尾模拟）没食子酸(C7H6O5)又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中正确的是
A．没食子酸的相对分子质量为252
B．没食子酸中碳元素的质量分数为38.9%
C．没食子酸分子中碳、氢、氧原子个数比为7：6：5
D．没食子酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为21：3：40
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由没食子酸的化学式可知，没食子酸的相对分子质量为，说法错误，不符合题意；
B、由没食子酸的化学式可知，没食子酸中碳元素的质量分数为，说法错误，不符合题意；
C、由没食子酸的化学式可知，没食子酸分子中碳、氢、氧原子个数比为，说法正确，符合题意；
D、由没食子酸的化学式可知，没食子酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为，说法错误， 不符合题意。
故选：C。
【分析】1.化学式量的计算方法为各原子的数目乘以其相对原子质量之和，例如H2O的化学式量为1×2+16×1=18。
2.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
12．（2025·汕尾模拟）对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用厨余果皮垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化
B 用碳酸氢钠焙制糕点 调节酸性
C 在冰箱中放置活性炭包 吸附异味和色素
D 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 隔绝氧气
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常用盐的用途；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、用厨余果皮垃圾自制肥料的过程比较缓慢，且不易观察，属于缓慢氧化，故A不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解出二氧化碳，可以使糕点蓬松，故B符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附异味，因此冰箱内放置活性炭包可以消除冰箱内的异味，故C不符合题意；
D、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，可以隔绝氧气与可燃物的接触，故D不符合题意。
故选B。
【分析】1.动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、铁钉生锈、动植物的新陈代谢等过程都属于缓慢氧化。
2.活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素和异味。
3.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
13．（2025·汕尾模拟）我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图图所示。下列说法正确的是
A．上述反应涉及的物质都属于化合物
B．参加反应的各物质的质量比是1：2
C．物质A的化学式为CO2
D．分子的种类和数目在反应前后都没有发生变化
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为
A、由化学方程式可知，氢气属于单质，故A不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的两物质：甲烷、水的分子个数比是1：2，故B不符合题意；
C、由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应物中：1个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，生成物中8个氢原子，则另一种生成物A中含有1个碳原子、2个氧原子，化学式为CO2，故C符合题意；
D、由化学方程式可知，反应前分子个数为3，反应后分子个数为5，分子的种类和数目在反应前后都发生变化，故D不符合题意。
故选C。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
14．（2025·汕尾模拟）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．在t1℃时，甲、乙两种物质的溶液溶质质量分数相等
B．在t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为30%
C．将t1℃时乙物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数变大
D．在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙的溶解度相等，则℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，选项中缺少饱和，A错误；
B、由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度为30g，则℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为，B错误；
C、由溶解度曲线图可知，将℃时乙的饱和溶液升温至℃，乙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，C错误；
D、由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙的溶解度相等，D正确。
故选：D。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
15．（2025·汕尾模拟）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。实验中可观察到②中铁丝生锈，④中铁丝加热至一定温度后发生剧烈燃烧。下列说法中正确的是
A．对比①②可知，铁生锈的条件之一：与水接触
B．对比①③可知，铁生锈的条件之一：与O2接触
C．对比②④可知，铁燃烧的条件之一：温度达到着火点
D．实验结束并冷却到室温后，④中的气球会变大
【答案】A
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、②中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；①中铁钉只与氧气接触，不生锈；则对比①②可知，铁生锈的条件之一是与水接触，A符合题意；
B、③中铁钉只与二氧化碳接触，不生锈；①中铁钉只与氧气接触，不生锈；则对比①③不能得出铁生锈的条件之一是与接触，B不符合题意；
C、探究铁燃烧的条件之一是温度达到着火点，则变量为温度，其他条件相同，应对比①④，说法错误，不符合题意；
D、④中铁丝加热至一定温度后发生剧烈燃烧，该反应放出热量，温度升高，气球变大，随着反应的进行，氧气被消耗，气体减少，则反应结束冷却至室温后，压强减小，气球变小，说法错误，不符合题意。
故选：A。
【分析】1.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。
2.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
三、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．（2025·汕尾模拟）国产动画电影《哪吒2》中天元鼎的场面震撼人心。我国古代的鼎大多是青铜鼎，如图所示是战国时期的青铜盖鼎(青铜是由铜、锡、铅等组成的合金)。
（1）合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)，青铜的熔点比铜的熔点 (填“高”或“低”)。
（2）青铜合金中的锡会与稀硫酸反应，生成物之一是一种可燃气体，判断该反应的基本类型为 ，生成的气体是 (填化学式)。
（3）黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似，不法分子常用黄铜仿制纯金珍贵文物，可用 (填化学式)溶液对真假黄金进行鉴别。
（4）我国古代的鼎最初是作为炊具出现的，这是利用了铜的 性；可通过“釜底抽薪”的方式实现“慢火烹煮”，从燃烧的条件分析，这是减少了 的供应。
【答案】（1）混合物；低
（2）置换反应；
（3）
（4）导热；可燃物
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）合金由多种物质组成，属于混合物；
一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，青铜是铜的合金，则其熔点比铜的熔点低；
（2）锡与稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应，生成的气体是；
（3）黄铜是铜锌合金，锌能与酸反应生成氢气，产生气泡，金与酸不反应，无明显现象，因此可用或溶液对真假黄金进行鉴别；
（4）我国古代的鼎最初是作为炊具出现的，这是利用了铜的导热性；
可通过“釜底抽薪”的方式实现“慢火烹煮”，从燃烧的条件分析，这是减少了可燃物的供应。
【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
4.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
（1）合金由多种物质组成，属于混合物；
一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，青铜是铜的合金，则其熔点比铜的熔点低；
（2）锡与稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应，生成的气体是；
（3）黄铜是铜锌合金，锌能与酸反应生成氢气，产生气泡，金与酸不反应，无明显现象，因此可用或溶液对真假黄金进行鉴别；
（4）我国古代的鼎最初是作为炊具出现的，这是利用了铜的导热性；
可通过“釜底抽薪”的方式实现“慢火烹煮”，从燃烧的条件分析，这是减少了可燃物的供应。
17．（2025·汕尾模拟）“中国梦想号”是中国自主研发的深地钻探设备，旨在探索地球深部的能源与资源。该设备的成功研发与使用，不仅推动了钻探技术的发展，还为新能源和新材料的研究提供了宝贵的数据和样本，实现了从“中国制造”到“中国创造”。
（1）“中国梦想号”实现了钻穿地壳的目标，地壳中含量最高的金属元素是 (填化学名称)，该元素的氧化物是 (填化学式)。
（2）“中国梦想号”钻头采用金刚石和合金钢制成，金刚石用于钻头是因为其 ；钻探时会有岩石破碎，该现象属于 (填“物理”或“化学”)变化。
（3）在地球深部发现了大量可燃冰(甲烷水合物)，请写出甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式： 。若燃烧不充分，可能产生使人中毒的 (填化学式)气体。
（4）海水淡化过程中，常使用太阳能作为能源，下列同属于可再生能源的是 (填字母)。
a.石油 b.潮汐能 c.天然气
【答案】（1）铝；Al2O3
（2）硬度大；物理
（3）；CO
（4）b
【知识点】地壳中元素的分布与含量；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝。化合物中铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，则铝的氧化物的化学式为Al2O3。
（2）金刚石的硬度大，可以用制作钻头；钻探时会有岩石破碎，没有生成新物质，该现象属于物理变化。
（3）甲烷与氧气点燃时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；若燃烧不充分，可能产生使人中毒的一氧化碳气体，化学式为CO。
（4）煤、石油、天然气属于不可再生能源，潮汐能可再生，属于可再生能源的是b。
【解答】1.地壳中的元素含量由多到少的顺序为氧硅铝铁······；
2.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
4.煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等属于新能源。
（1）地壳中含量最高的金属元素是铝。化合物中铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，则铝的氧化物的化学式为Al2O3。
（2）金刚石的硬度大，可以用制作钻头；钻探时会有岩石破碎，没有生成新物质，该现象属于物理变化。
（3）甲烷与氧气点燃时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；若燃烧不充分，可能产生使人中毒的一氧化碳气体，化学式为CO。
（4）煤、石油、天然气属于不可再生能源，潮汐能可再生，属于可再生能源的是b。
四、【基础实验和跨学科实践】
18．（2025·汕尾模拟）回答下列问题：
（1）O2的制取与检验
i.图1中仪器①的名称是 。
ii.实验室用过氧化氢溶液制O2，应选择图1中的发生装置 (填字母)，化学方程式为 。
iii.收集一瓶O2：实验室中常用 法对氧气进行收集。
iv.性质实验
操作 现象 结论
将烧红的木炭缓慢伸入装有O2的集气瓶中，瓶内呈现明亮的白光，此反应为 (填“吸热”或“放热”反应，充分反应会生成 (填化学式) O2具有氧化性
（2）某化学小组用过氧化氢溶液制O2的原理制备“大象牙膏”，使用肥皂水作为发泡剂，用碘化钾替代反应中的二氧化锰，反应后容器中涌出大量柱状泡沫。
i.反应后的泡沫 (填“能”或“不能”)用于灭火，原因是 。
ii.过氧化氢溶液具有腐蚀性，实验中需要采取的安全措施是 (写一条)。
【答案】（1）铁架台；B；；排水；放热；CO2
（2）不能；泡沫的主要成分为氧气，氧气支持燃烧；戴手套（合理即可）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）i、由图可知，图1中仪器①的名称是铁架台，故填：铁架台；
ii、过氧化氢制取氧气适用于固-液常温型，发生装置选B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：B；；
iii、氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，故填：排水(或者向上排空气)；
iv、氧气具有氧化性，将烧红的木炭缓慢伸入装有O2的集气瓶中，瓶内呈现明亮的白光，放出大量的热；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2，故填：放热；CO2；
（2）i、过氧化氢在碘化钾的催化作用下分解生成水和氧气，泡沫的主要成分为氧气，氧气支持燃烧，所以反应后的泡沫不能用于灭火，故填：不能；泡沫的主要成分为氧气，氧气支持燃烧；
ii、过氧化氢溶液具有腐蚀性，实验中需要采取的安全措施是佩戴护目镜、穿实验服、戴手套等，故填：戴手套（合理即可）。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.常见物质在氧气中被点燃的现象：
（1）碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体；
（3）硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；
（4）磷在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大量白烟。雾是小液滴扩散到空气中形成的，烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；磷在氧气中燃烧会产生大量的烟，而不是雾。
（1）i、由图可知，图1中仪器①的名称是铁架台，故填：铁架台；
ii、过氧化氢制取氧气适用于固-液常温型，发生装置选B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：B；；
iii、氧气的密度比空气大，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，故填：排水(或者向上排空气)；
iv、氧气具有氧化性，将烧红的木炭缓慢伸人装有O2的集气瓶中，瓶内呈现明亮的白光，放出大量的热；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2，故填：放热；CO2；
（2）i、过氧化氢在碘化钾的催化作用下分解生成水和氧气，泡沫的主要成分为氧气，氧气支持燃烧，所以反应后的泡沫不能用于灭火，故填：不能；泡沫的主要成分为氧气，氧气支持燃烧；
ii、过氧化氢溶液具有腐蚀性，实验中需要采取的安全措施是佩戴护目镜、穿实验服、戴手套等，故填：戴手套（合理即可）。
五、【科学探究】
19．（2025·汕尾模拟）汕尾拥有许多草莓园，草莓适宜生长在弱酸性的土壤中。某班同学决定在校园种植区种植草莓，现拟对种植区的土壤进行检测。
（1）测定土壤的酸碱性：采用广泛pH试纸测定土壤溶液的酸碱性，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液pH为 (填字母)，说明该种植区土壤呈弱碱性，不适合种植草莓。
a.pH=5.3 b.pH=7 c.pH=7.8 d.pH=8
（2）土壤中的碱性物质是什么 经同学们走访，得知该种植区之前为中性土壤，后为种植郁金香，土壤中洒过熟石灰，为增加土壤的肥力，又洒过草木灰。
【查阅资料】郁金香适于种植的土壤pH为7~8；草木灰主要成分为K2CO3，其水溶液呈碱性。
[提出问题]土壤中的碱性物质是什么
【作出猜想】猜想一：KOH和K2CO3；猜想二：KOH；猜想三： 。
【实验探究】
操作 现象 结论
取少量土壤浸出液于试管中，向其中通入CO2 猜想三不成立
另取少量土壤浸出液于试管中，加入 (填化学式)溶液 有白色沉淀产生 猜想一成立
（3）如何改变土壤的碱性 通过查阅资料可知，在碱性土壤中施用硫黄粉，硫黄粉在土壤中会被微生物氧化成硫酸，从而降低土壤的pH。请写出硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式： 。
【交流拓展】
i、草莓在生长过程中为增加产量，还要合理施肥。下列属于复合肥的是 (多选，填字母)。
a.KNO3 b.NH4H2PO4 c.CO(NH2)2 d.NH4NO3
ii、针对该种植区的土壤，除改变其碱性外，还可选择适合生长的作物。以下作物中适合的是 。
作物 番茄 栀子花 大蒜
适宜生长的pH范围 6.0~7.0 5.0~6.5 7.0~8.0
【答案】（1）d
（2）KOH和Ca(OH)2；溶液未变浑浊；CaCl2
（3）；ab；大蒜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）用广泛pH试纸测得溶液的pH一般为整数，该种植区土壤呈弱碱性，故选d；
（2）[作出猜想]熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾。结合猜想一和猜想二，则猜想三为KOH和Ca(OH)2，故填：KOH和Ca(OH)2；
[实验探究]实验结论是猜想三不成立，则不含有氢氧化钙（二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊），则取少量土壤浸出液于试管中，向其中通入CO2，溶液未变浑浊，故填：溶液未变浑浊；
猜想一成立，则含有碳酸钾，碳酸根离子与钙离子结合会生成白色沉淀碳酸钙。则另取少量土壤浸出液于试管中，加入CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，则证明猜想一成立，故填：CaCl2；
（3）硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为，故填：；
[交流拓展] i、a、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故a符合题意；
b、NH4H2PO4 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故b符合题意；
c、CO(NH2)2 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故c不符合题意；
d、NH4NO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故d不符合题意。
故选ab；
ii、该种植区土壤呈弱碱性，根据表中数据，则可选择适合生长的作物是大蒜，故填：大蒜。
【分析】1.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
2..氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
3.常见沉淀的颜色：氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀，氢氧化铁是红色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀。
（1）用广泛pH试纸测得溶液的pH一般为整数，该种植区土壤呈弱碱性，故选d；
（2）[作出猜想]熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾。结合猜想一和猜想二，则猜想三为KOH和Ca(OH)2，故填：KOH和Ca(OH)2；
[实验探究]实验结论是猜想三不成立，则不含有氢氧化钙（二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊），则取少量土壤浸出液于试管中，向其中通入CO2，溶液未变浑浊，故填：溶液未变浑浊；
猜想一成立，则含有碳酸钾，碳酸根离子与钙离子结合会生成白色沉淀碳酸钙。则另取少量土壤浸出液于试管中，加入CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，则证明猜想一成立，故填：CaCl2；
（3）硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为，故填：；
[交流拓展] i、a、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故a符合题意；
b、NH4H2PO4 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故b符合题意；
c、CO(NH2)2 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故c不符合题意；
d、NH4NO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故d不符合题意。
故选ab；
ii、该种植区土壤呈弱碱性，根据表中数据，则可选择适合生长的作物是大蒜，故填：大蒜。
20．（2025·汕尾模拟）甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨甲醇可消耗1.375吨二氧化碳，实现对二氧化碳的减排和再生利用。我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程如图1所示。
（1）工业上常用反渗透法制取纯净水，通过半透膜将水中的溶剂与杂质分离，其原理与实验室中常见的 操作类似；实验室制取纯净水则常通过对自来水进行 。
（2）电解水反应前后氧元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。
（3）“步骤2”中使用CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和 不变，其反应的化学方程式为 ；除CuO外，该流程中可循环利用的物质是 。
（4）二氧化碳过量排放可能会导致 增强。除了转化为甲醇外，工业上也常用橄榄石(主要成分为MgSiO4)等富含碱性金属的矿石来固定二氧化碳，其中一步反应的化学方程式为Mg2SiO4+4HCl=2MgCl2+X+2H2O，则X的化学式为 。
（5）研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关(如图2所示)。若其他条件不变，当CuO的质量分数为 时，甲醇的产率最高。
【答案】（1）过滤；蒸馏
（2）升高
（3）化学性质；；水
（4）温室效应；SiO2
（5）50%
【知识点】水的净化；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）工业上常用反渗透法制取纯净水，通过半透膜将水中的溶剂与杂质分离，其原理与实验室中常见的过滤操作类似；实验室通过对自来水进行蒸馏制取纯净水。
（2）反应前水中氧元素的化合价为-2，反应后氧气中氧元素的化合价为0，则电解水反应前后氧元素的化合价升高。
（3）催化剂改变化学反应的速率，其质量和化学性质在反应前后不变，则反应前后催化剂CuO的质量和化学性质不变。
步骤2中的反应是二氧化碳与氢气在高温、高压、催化剂作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
由图知，该流程中水是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，则可循环利用的物质是水。
（4）二氧化碳过量排放可能会导致温室效应增强。
化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前含有镁、硅、氧、氢、氯的原子个数分别为2、1、4、4、4，反应后已有镁、氧、氢、氯的原子个数分别为2、2、4、4，则X中含有1个硅原子、2个氧原子，所以X的化学式为SiO2。
（5）由图2可知，当氧化铜的质量分数为50%时，甲醇的产率最高。
【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
3.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
4.二氧化碳是温室气体，化石燃料的过量使用从而导致二氧化碳过量排放是导致温室效应的主要原因。
（1）工业上常用反渗透法制取纯净水，通过半透膜将水中的溶剂与杂质分离，其原理与实验室中常见的过滤操作类似；实验室通过对自来水进行蒸馏制取纯净水。
（2）反应前水中氧元素的化合价为-2，反应后氧气中氧元素的化合价为0，则电解水反应前后氧元素的化合价升高。
（3）催化剂改变化学反应的速率，其质量和化学性质在反应前后不变，则反应前后催化剂CuO的质量和化学性质不变。
步骤2中的反应是二氧化碳与氢气在高温、高压、催化剂作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
由图知，该流程中水是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，则可循环利用的物质是水。
（4）二氧化碳过量排放可能会导致温室效应增强。
化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前含有镁、硅、氧、氢、氯的原子个数分别为2、1、4、4、4，反应后已有镁、氧、氢、氯的原子个数分别为2、2、4、4，则X中含有1个硅原子、2个氧原子，所以X的化学式为SiO2。
（5）由图2可知，当氧化铜的质量分数为50%时，甲醇的产率最高。
21．（2025·汕尾模拟）水垢的成分是氢氧化镁和碳酸钙，某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g混合物样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。已知氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O↑，碳酸钙在高温条件下分解，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为 。
（2）在 时Mg(OH)2恰好完全分解， 时CaCO3恰好完全分解。(填“t1~t4”中对应时间点)
（3）12.9g水垢样品中碳酸钙的质量为 (写出计算过程)。
（4）某时刻测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则此时剩余固体的成分为 (填化学式)。
【答案】（1）40%
（2）t2；t4
（3）据图可知，氢氧化镁受热分解生成水的质量为。设12.9g水垢样品中氢氧化镁的质量为x。则12.9g水垢样品中碳酸钙的质量为。答：12.9g水垢样品中碳酸钙的质量为10g。
（4）CaO、CaCO3、MgO
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为。
（2）已知氢氧化镁受热易分解，碳酸钙在高温条件下分解，加热时氢氧化镁先分解生成氧化镁和水，分解过程中固体质量逐渐减少，图中ab段表示氢氧化镁分解过程，cd段表示碳酸钙的分解过程，则在t2时氢氧化镁恰好完全分解，t4时表示碳酸钙恰好完全分解。
（4）由上述计算可知，碳酸钙的质量为10g，在碳酸钙和氧化镁的混合物中钙元素的质量分数为。
设10g碳酸钙完全分解生成氧化钙的质量为y。
碳酸钙完全分解，剩余固体中钙元素的质量分数为。
剩余固体中钙元素的质量分数为40%，33.3%＜40%＜52.6%，说明氢氧化镁已完全分解，碳酸钙未完全分解，则剩余固体的成分为CaO、CaCO3、MgO。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为。
（2）已知氢氧化镁受热易分解，碳酸钙在高温条件下分解，加热时氢氧化镁先分解生成氧化镁和水，分解过程中固体质量逐渐减少，图中ab段表示氢氧化镁分解过程，cd段表示碳酸钙的分解过程，则在t2时氢氧化镁恰好完全分解，t4时表示碳酸钙恰好完全分解。
（3）见答案。
（4）由上述计算可知，碳酸钙的质量为10g，在碳酸钙和氧化镁的混合物中钙元素的质量分数为。
设10g碳酸钙完全分解生成氧化钙的质量为y。
碳酸钙完全分解，剩余固体中钙元素的质量分数为。
剩余固体中钙元素的质量分数为40%，33.3%＜40%＜52.6%，说明氢氧化镁已完全分解，碳酸钙未完全分解，则剩余固体的成分为CaO、CaCO3、MgO。
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