广东省肇庆市四会市义务教育教学质量检测2025年九年级化学试卷
一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025·四会模拟）岭南有众多国家级非物质文化遗产，如广府木雕、佛山醒狮、香云纱染整技艺和肇庆端砚等。下列说法不正确的是
A．广府木雕的雕刻过程涉及物理变化
B．醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，属于金属材料
C．香云纱染整技艺中去除丝胶所用的碳酸钠属于碱
D．肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；常用盐的用途；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳的化学性质
【解析】【解答】A、有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，木雕雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项正确；
B、合金和纯金属都属于金属材料，醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，黄铜为铜的合金，属于金属材料，故B选项正确；
C、碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐不属于碱，故C选项错误；
D、墨经久不褪色，说明常温下碳单质化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，故D选项正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据化学变化和物理变化的定义进行分析；
B、根据合金和纯金属都属于金属材料进行分析；
C、根据碳酸钠的构成进行分析；
D、根据碳单质的化学性质进行分析。
2．（2025·四会模拟）我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是
A．利用CO2人工合成淀粉——淀粉属于有机小分子
B．“深地一号”勘探出全球最深的油气田——石油气就是乙醇
C．发现了月壤中的“嫦娥石【（Ca8Y）Fe（PO4）7】”——Fe比Ca活泼
D．“深海勇士”号载人潜水器布放钛合金永久测绘基点——钛合金耐腐蚀
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、淀粉属于有机高分子化合物，故选项说法错误；
B、石油气指的是烃类的混合气体，不是乙醇，故选项说法错误；
C、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，钙的位置排在铁的前面，钙比铁活泼，故选项说法错误；
D、钛合金具有良好的抗腐蚀性，所以可以用于载人潜水器，故选项说法正确；
故选：D。
【分析】1.有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
3．（2025·四会模拟）“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅（SiC）。碳元素和硅元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．相对原子质量不同
C．中子数不同 D．最外层电子数不同
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；元素的概念
【解析】【解答】硅元素的质子数为14，碳元素的质子数为6，二者的本质区别是质子数不同。
A、质子数不同，该说法正确，符合题意；
B、相对原子质量不同，该说法错误，不符合题意；
C、中子数不同的说法错误，不符合题意；
D、最外层电子数不同的说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据不同元素的本质区别是质子数不同来解答。
4．（2025·四会模拟）化学用语是化学学科的基础性语言，下列化学方程式的书写及基本反应类型均正确的是
A．测定空气中氧气的含量4P+3O22P2O5化合反应
B．高温煅烧石灰石制生石灰CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
C．一氧化碳还原氧化铜炼铜CO+CuOCu+CO2 置换反应
D．配制波尔多液的反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 复分解反应
【答案】B
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、磷在氧气燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为，此反应是两种物质反应生成一种物质的化合反应，该书写错误，不符合题意；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式为，该反应是一种物质生成两种物质的分解反应，该书写正确，符合题意；
C、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为，该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，不合题意；
D、农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀的化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，该方程式书写错误，不合题意。
故答案为：B.
【分析】根据方程式的书写原则是以客观事实为依据并且遵守质量守恒定律，反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，以及反应类型的概念来解答。
5．（2025·四会模拟）2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是
A．挖莲藕 B．莲藕压成泥
C．刻刀塑肉身 D．三昧真火燃烧
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，挖莲藕、莲藕压成泥、刻刀塑肉身都只是形状的变化，没有新物质生成，三昧真火塑燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
6．（2025·四会模拟）“体验科学，传承科学”。校园科学节活动中化学兴趣小组的同学设计了如下节目：将去壳熟鸡蛋放在充满CO2的抽滤瓶瓶口，打开弹簧夹，迅速注入NaOH 溶液，关闭弹簧夹，并振荡抽滤瓶。一段时间后，观察到鸡蛋被“吞入”瓶中。如图所示，完成下面小题。
（1）鸡蛋中的蛋白质含量大约是12%。关于蛋白质的说法正确的是
A．蛋白质是人体生命活动所需的营养物质之一
B．蛋白质主要由C、H、O、N 等元素组成，不能人工合成
C．淀粉酶能够促使淀粉食物消化，它不属于蛋白质
D．肉类、鱼类、蛋类和青菜等食物富含蛋白质
（2）配制NaCl溶液，不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．量筒
（3）关于以上实验的分析正确的是
A．鸡蛋被吞入瓶中是因为瓶内气压大于外界大气压
B．利用紫色石蕊能检验实验后锥形瓶内溶液中是否还有氢氧化钠
C．该实验不能直接证明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．将药品换成烧碱固体和水也能观察到鸡蛋被吞入瓶中
【答案】（1）A
（2）B
（3）C
【知识点】碱的化学性质；均衡营养与健康；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）A、蛋白质是人体生命活动所需的营养物质之一，该选项说法正确；
B、蛋白质主要由 C、H、O、N 等元素组成，部分蛋白质可以人工合成，该选项说法错误；
C、淀粉酶属于蛋白质， 该选项说法错误；
D、肉类、鱼类、蛋类等食物富含蛋白质，而青菜主要富含维生素、膳食纤维等，蛋白质含量较少，该选项说法错误；
故选A；
（2）A、配制 NaCl 溶液时，需要在烧杯中进行溶解操作，A不符合题意；
B、漏斗主要用于过滤操作，在配制 NaCl 溶液的过程中不涉及过滤操作，B符合题意；
C、在溶解 NaCl 固体时，需要用玻璃棒进行搅拌，加速 NaCl 的溶解，C不符合题意；
D、配制NaCl 溶液时，需要用量筒量取所需体积的水，D不符合题意；
故选B；
（3）A、二氧化碳与氢氧化钠反应消耗了抽滤瓶内的气体，导致抽滤瓶内气压降低，大气压将鸡蛋压入瓶内，故选项分析错误；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，因此，利用紫色石蕊不能检验实验后抽滤瓶内溶液中是否还有氢氧化钠，故选项分析错误；
C、二氧化碳不仅能和氢氧化钠反应，还能和水反应，因此，该实验不能直接证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，因为氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠，又有水，无法证明实验现象是水导致的，还是氢氧化钠导致的，故选项分析正确；
D、烧碱固体溶于水时会产生大量热，使瓶中二氧化碳气体受热膨胀，鸡蛋被吐出，气体扩散到空气中，观察不到吞蛋现象，故选项分析错误；
故选C。
【分析】1.人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
2.配置一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放。
用量筒量取水时，视线应与刻度线保持水平；俯视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏小，则所配置溶液的溶质质量分数偏大；仰视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏大，则所配置溶液的溶质质量分数偏小。
3.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（1）A、蛋白质是人体生命活动所需的营养物质之一，该选项说法正确；
B、蛋白质主要由 C、H、O、N 等元素组成，部分蛋白质可以人工合成，该选项说法错误；
C、淀粉酶属于蛋白质， 该选项说法错误；
D、肉类、鱼类、蛋类等食物富含蛋白质，而青菜主要富含维生素、膳食纤维等，蛋白质含量较少，该选项说法错误；
故选A；
（2）A、配制 NaCl 溶液时，需要在烧杯中进行溶解操作，A不符合题意；
B、漏斗主要用于过滤操作，在配制 NaCl 溶液的过程中不涉及过滤操作，B符合题意；
C、在溶解 NaCl 固体时，需要用玻璃棒进行搅拌，加速 NaCl 的溶解，C不符合题意；
D、配制NaCl 溶液时，需要用量筒量取所需体积的水，D不符合题意；
故选B；
（3）A、二氧化碳与氢氧化钠反应消耗了抽滤瓶内的气体，导致抽滤瓶内气压降低，大气压将鸡蛋压入瓶内，故选项分析错误；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，因此，利用紫色石蕊不能检验实验后抽滤瓶内溶液中是否还有氢氧化钠，故选项分析错误；
C、二氧化碳不仅能和氢氧化钠反应，还能和水反应，因此，该实验不能直接证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，因为氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠，又有水，无法证明实验现象是水导致的，还是氢氧化钠导致的，故选项分析正确；
D、烧碱固体溶于水时会产生大量热，使瓶中二氧化碳气体受热膨胀，鸡蛋被吐出，气体扩散到空气中，观察不到吞蛋现象，故选项分析错误；
故选C。
7．（2025·四会模拟）欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．写标签
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞倒放后用药匙取用氯化钠固体，该操作错误，不符合题意；
B、托盘天平称量物质质量时要遵循左物右码的原则，没有腐蚀性药品时左右盘上放相等质量的纸张，该操作错误，不符合题意；
C、液体量取时视线与液体的凹液面最低处保持水平来读数，该操作错误，不符合题意；
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，而图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%，该书写正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据取用固体粉末状药品时，瓶塞倒放后用药匙取用固体粉末状药品来解答；
B、根据天平称量物质时遵循物左法右来解答；
C、根据量取量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处平行读数来解答；
D、根据标签的书写是溶液的名称、溶液中溶质的质量分数来解答。
8．（2025·四会模拟）手机快充电源适配器需要使用氮化镓这种材料。镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．属于非金属元素 B．质子数是31
C．相对原子质量为69.72g D．氮化镓的化学式为NGa
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素周期表中一格的中间的汉字表示元素名称，镓字带有金字旁，属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
B、左上方的数字表示原子序数，在原子中质子数=原子序数，则镓原子的质子数为31，该说法正确，符合题意；
C、下方的数字表示该原子的相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72，国际单位是“1”，该说法错误，不符合题意；
D、在原子中质子数等于电子数，故镓原子的电子数是31，核外电子分4层，最外层电子数为3，在化学变化中容易失去最外层的3个电子形成稳定结构，故镓元素在化合物中一般显+3镓；氮元素显-3价，在化合物中正负化合价代数和为零，故氮化镓的化学式为GaN，该书写错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数；下方的数字表示元素的相对原子质量，国际单位是“一”；在化合物中正负价的代数和为0，化学式的书写是正价左负价右来解答。
9．（2025·四会模拟）“艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是
A．黄酮素属于氧化物
B．黄酮素中含有1个氧气分子
C．黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1
D．黄酮素中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；而黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，该说法错误，不符合题意；
B、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧气分子，该说法错误，不符合题意；
C、黄酮素中氢、氧元素的质量比为：(1×10)：(16×2)=5：16，该说法错误，不符合题意；
D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16，故黄酮素中氢元素的质量分数最小，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量以及质量比，物质由分子、原子和离子构成；氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
10．（2025·四会模拟）下列实践活动与所述化学知识没有关联的是
选项 实践活动 化学知识
A 向鱼缸中通入空气 空气中的氧气不易溶于水
B 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
C 回收铝质易拉罐 铝易与氧气反应
D 用活性炭除去异味 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】空气的组成；金属的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氧气难溶于水，所以水中氧含量低，向鱼缸中通入空气可补充氧气，维持鱼的呼吸，A不符合题意；
B、铅笔芯主要成分是石墨，石墨具有导电性，所以能用来制作电极 ，B不符合题意；
C、回收铝质易拉罐主要原因是节约资源与铝易与氧气反应这一性质没有关联 ，C符合题意；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附异味和色素等，D不符合题意；
故选C。
【分析】1.氧气具有助燃性，能供给呼吸；
2.石墨具有导电性，常用来制作电极；
3.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
11．（2025·四会模拟）乙醇是一种清洁能源。科学家利用新型催化剂。将二氧化碳转化为液态燃料乙醇。反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是
A．反应前后都是混合物
B．反应前后有2种氧化物
C．若有44g二氧化碳反应，则生成氧气48g
D．以上为置换反应
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、反应前后的物质中都含有多种分子，都是混合物，该说法正确，不符合题意；
B、反应前有H2O和CO2，反应后有C2H5OH和O2，而水和二氧化碳是两种氧化物，该说法正确，不符合题意；
C、化学变化中元素守恒，每2个二氧化碳分子参与反应会生成3个氧气分子，所以若有44g二氧化碳反应，则生成氧气，该说法正确，不符合题意；
D、该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化学反应模型图分析可知，二氧化碳和水反应生成乙醇和氧气，混合物是由多种物质组成，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
12．（2025·四会模拟）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。下列对实验过程的分析错误的是
A．b点和e点所示溶液中，含有的粒子是和
B．从d到e的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大
C．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热
D．该实验时将氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸的烧杯中
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】稀硫酸是酸显酸性，pH值小于7；氢氧化钠是碱显碱性，pH值大于7；根据图示pH值由小于7到大于7，说明该反应是向酸中不断加碱到碱过剩；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式为。
A、b 点溶液 pH=7，此时稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的粒子是、、H2O，溶质是Na2SO4 ；e点温度最高表示二者恰好完全反应放热量最大，溶液中同样不存在H2SO4，该说法错误，符合题意；
B、从图中pH值的变化图示是由小于7到大于7，溶液由酸性到中性在到碱性；d到e是二者反应到刚好完全反应，温度升高对应的pH值由小于7到等于7， 该说法正确，不符合题意；
C、温度曲线从室温逐渐上升，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中放出热量，该说法正确，不符合题意；
D、由pH值的变化曲线可知，开始时溶液pH小于7，随着滴加溶液量增加，pH逐渐增大，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀硫酸的烧杯中，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据pH值的变化曲线可知，该实验是向硫酸中不断加入氢氧化钠溶液，二者反应放热，当刚好完全反应时温度最高，pH值等于7，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水来解答。
13．（2025·四会模拟）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A．探究分子运动与温度有关 B．探究二氧化锰对过氧化氢分解的影响 C．探究水的组成 D．探究铁生锈的条件之一：铁与水接触
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；分子的定义与分子的特性；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、将等质量的品红分别加入冷水与热水中，观察到热水变红的速度明显比冷水快，说明温度越高分子运动速率越快，该方案能达到实验目的，不符合题意；
B、H2O2分解产生H2O和O2，而O2具有助燃性，有MnO2情况下H2O2溶液产生氧气速率比较快，能使带火星的木条复燃，没有MnO2情况下H2O2溶液产生氧气速率比较慢，不能使带火星的木条复燃，说明MnO2加快了H2O2分解速度，该方案能达到实验目的，不符合题意；
C、电解水得到氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，在化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，该方案能达到实验目的，不符合题意；
D、铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应所致；左侧试管中铁钉与氧气、水同时接触，故铁钉生锈；而右侧试管中植物油可以隔绝氧气，铁钉只与水接触，不生锈，该实验的变量是氧气，无法探究铁生锈的条件之一是铁与水接触，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据分子的运动速度随温度的升高而加快来解答；
B、根据二氧化锰加快过氧化氢的分解速度来解答；
C、根据电解水生成氢气和氧气，物质由元素组成来解答；
D、根据铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁，该实验的变量是氧气来解答。
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10 分，共55分。
14．（2025·四会模拟）如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟(氧化铜)，以物扇之，其精华(硫酸)尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有：反应1：CuSO·5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑，反应2：SO3+H2O=H2SO4。
（1）将铜制成铜盘，是利用了铜的 性。铜还可以广泛应用于制作电线，是利用了铜的 性。
（2）“炭烧石胆使作烟”中“烟”的颜色是 。
（3）古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有 性。
（4）“精华尽人铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是 (用化学方程式来表示)。
（5）古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是 。
【答案】（1）延展；导电
（2）黑色
（3）腐蚀
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（5）隔绝空气
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铜具有良好的延展性，所以可以将铜制成铜盘；铜用于制作电线，是利用铜能导电的性质。
（2）由题中信息可知“炭烧石胆使作烟”中“烟”为氧化铜，氧化铜为黑色
（3）“烧石胆皆具蚀气”，可见在古代人们已经认识到硫酸具有腐蚀性。
（4）“精华尽人铜盘”，精华是指硫酸，由于铁的金属活动性在氢之前或者铁会与硫酸反应，所以用“铜盘”不用“铁盘”，方程式为：。
（5）用泥把炉门封闭，使氧气不能进入，从而使燃烧停止，这种灭火原理是隔绝氧气。
【分析】1.金属单质通常具有导电性、导热性、延展性、具有金属光泽等物理性质；
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
（1）铜具有良好的延展性，所以可以将铜制成铜盘；
铜用于制作电线，是利用铜能导电的性质。
（2）由题中信息可知“炭烧石胆使作烟”中“烟”为氧化铜，氧化铜为黑色
（3）“烧石胆皆具蚀气”，可见在古代人们已经认识到硫酸具有腐蚀性。
（4）“精华尽人铜盘”，精华是指硫酸，由于铁的金属活动性在氢之前或者铁会与硫酸反应，所以用“铜盘”不用“铁盘”，方程式为：。
（5）用泥把炉门封闭，使氧气不能进入，从而使燃烧停止，这种灭火原理是隔绝氧气。
三、【科普阅读】
15．（2025·四会模拟）减少CO2排放，实现碳中和，其中碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用 NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收 CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3 种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
依据上述内容回答下列问题：
（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。
（3）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为 。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
i.由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强 。
ii.节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和 。
（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。
【答案】（1）释放
（2）碳替代
（3）
（4）错；对
（5）氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）化石燃料含碳元素，燃烧时生成二氧化碳，故填：释放；
（2）由图1可知，碳替代对全球碳中和的贡献率是47%，所占比例最大，故填：碳替代；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；
（4）i.由图2可知，随烟气流速增大，三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低，故随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱，说法错误，故填：错；
ii.节约用电，绿色出行，可以减少化石燃料的使用，则有助于实现二氧化碳的排放，即实现碳中和，说法正确，故填：对；
（5）对比图2中三条曲线，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，一乙醇胺次之，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小，因此得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，故填：氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好。
【分析】1.“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
（1）化石燃料含碳元素，燃烧时生成二氧化碳，故填：释放；
（2）由图1可知，碳替代对全球碳中和的贡献率是47%，所占比例最大，故填：碳替代；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；
（4）i.由图2可知，随烟气流速增大，三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低，故随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱，说法错误，故填：错；
ii.节约用电，绿色出行，可以减少化石燃料的使用，则有助于实现二氧化碳的排放，即实现碳中和，说法正确，故填：对；
（5）对比图2中三条曲线，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，一乙醇胺次之，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小，因此得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，故填：氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好。
四、【基础实验和跨学科实践】
16．（2025·四会模拟）根据下列实验装置，回答有关问题。
（1）仪器①的名称 。
（2）用过氧化氢和二氧化锰制取较为纯净氧气的装置组合是 ，若选用F装置收集气，气体应从（填“a”或“b”）下同) 端通入；也可先将集气瓶装满水，让气体从导管 进入。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气当选用C装置收集完气体后，测得瓶中氧气纯度明显偏低，以下原因可能的是 。
A．收集前，集气瓶中未注满水
B．集气瓶在移出水面前未盖玻璃片
C．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，选用的发生装置是 ，选用的收集装置是 。
（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴塑料瓶外壁并倒转瓶口，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图3中的MN段、NP段和PQ段。
i.能说明温度越高分子运动速率越快的曲线是 。
A．MN段 B．NP段 C．PQ段
ii.PQ段与NP段相比可以得出结论： 。
iii.随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。
【答案】（1）集气瓶
（2）BC；a；b
（3）A；B；C
（4）A；E
（5）B；氧气的体积分数受密度的影响；21%
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应是固液不加热型，发生装置选B，氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水可用排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，则选C收集；F 装置是排空气法收集气体，氧气密度比空气大，应从长管 a 端通入；氧气的密度小于水，可先将集气瓶装满水，让气体从导管b进入，水从a管排出；
（3）A、收集前，集气瓶中未注满水，含有空气，制得氧气中混有空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意；
B、集气瓶在移出水面前未盖玻璃片，氧气逸出，混入空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意；
C、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，制得氧气中混有空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意。故填ABC。
（4）实验室用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，属于固体加热型，发生装置选 A；氨气极易溶于水，且密度比空气小，则氨气只能用向下排空气法收集，选用的收集装置是E或F（从b通入）；
（5）i.双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间的间隔变大，导致部分气体膨胀逸出，说明温度越高，分子运动速率越快，即NP段，故填：B；
ii.PQ段塑料瓶口朝下，氧气密度大于空气，导致氧气体积分数减少，说明氧气的体积分数受密度的影响，故填：氧气的体积分数受密度的影响；
iii.随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化，因为空气中氧气的体积分数是21%，故填：21%。
【分析】1.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置、固液常温型装置、固液加热型装置。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
（1）仪器①的名称是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应是固液不加热型，发生装置选B，氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水可用排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，则选C收集；F 装置是排空气法收集气体，氧气密度比空气大，应从长管 a 端通入；氧气的密度小于水，可先将集气瓶装满水，让气体从导管b进入，水从a管排出；
（3）A、收集前，集气瓶中未注满水，含有空气，制得氧气中混有空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意；
B、集气瓶在移出水面前未盖玻璃片，氧气逸出，混入空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意；
C、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，制得氧气中混有空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意。
故填ABC。
（4）实验室用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，属于固体加热型，发生装置选 A；氨气极易溶于水，且密度比空气小，则氨气只能用向下排空气法收集，选用的收集装置是E或F（从b通入）；
（5）i.双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间的间隔变大，导致部分气体膨胀逸出，说明温度越高，分子运动速率越快，即NP段，故填：B；
ii.PQ段塑料瓶口朝下，氧气密度大于空气，导致氧气体积分数减少，说明氧气的体积分数受密度的影响，故填：氧气的体积分数受密度的影响；
iii.随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化，因为空气中氧气的体积分数是21%，故填：21%。
五、【科学探究】
17．（2025·四会模拟）铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。
【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO4]，其溶液呈绿色。
【提出猜想】
（1）三种金属的活动性强弱为：猜想一：Cr>Fe>Cu，猜想二：Fe>Cr>Cu，猜想三： 。
【实验探究】
（2）步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。
步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为 色 猜想 成立
Ⅱ 将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡较快，铬片逐渐 ，溶液变为蓝色
Ⅲ 将铜片放入稀硫酸 无明显现象
【分析解释】
（3）请写出铬与稀硫酸反应生成CrSO4的化学方程式： 。反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是： ，反应的化学方程式为：4CrSO4+O2+2X=4Cr(OH)SO4，其中X的化学式为 ，Cr(OH)SO4中的Cr化合价为 。
【反思评价】
（4）实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和 溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。
【答案】Fe>Cu>Cr；浅绿；溶解；一；；硫酸亚铬(CrSO4)在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO4]，其溶液呈绿色。；H2O；+3价；硫酸亚铁、氯化亚铁
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）由金属活动性顺序表可知，铁的金属活动性比铜强，则铬、铜、铁三种金属活动性的强弱顺序为Cr>Fe>Cu、 Fe>Cr>Cu或Fe>Cu>Cr，故填Fe>Cu>Cr。
（2）I：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶于呈浅绿色，即观察到的现象是铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为浅绿色，故填浅绿。
II：将铬片放入稀硫酸，铬片表面产生气泡较快，即铬能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，观察到铬片表面产生气泡较快，铬片逐渐溶解，溶液变为蓝色，故填溶解。
实验结论：由上述可知，铁与稀硫酸反应时，铁片表面产生气泡较慢，而将铬片放入稀硫酸，铬片表面产生气泡较快，说明铬的金属活动性比铁强，则三种金属的活动性的强弱为Cr>Fe>Cu，即猜想一正确，故填一。
（3）铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，故反应的化学方程式写为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；
由题文可知，硫酸亚铬溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色，故填硫酸亚铬在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色；
由化学方程式可知，反应前出现了4个铬原子、4个硫原子和18个氧原子，反应后出现了4个铬原子、4个硫原子、20个氧原子和4个氢原子，由质量守恒定律可知，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为，故填H2O；
氢氧根的化合价为-1价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则Cr(OH)SO4中的Cr化合价为+3价，故填+3价。
（4）验证金属的活动性强弱，除通过金属与酸反应来验证，还可以通过金属与盐溶液的反应来验证，所以验证铁、铬、铜的活动性强弱，可通过铬片、铜片和亚铁盐溶液，如硫酸亚铁、氯化亚铁等可溶性盐溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱，故填硫酸亚铁、氯化亚铁或FeSO4、FeCl2等可溶性盐。
【分析】1.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
18．（2025·四会模拟）某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍)等金属及非金属基材，某工厂回收金属铜的工艺流程图如图所示。
已知：
（1）电路板热风处理的目的 。
（2）操作①的名称是 。
（3）滤液①中主要含有的金属阳离子有 Ni2+和 (填离子符号)。
（4）生成滤渣 Ni的化学反应方程为 。
（5）滤液②中滴加NaOH，请写出其化学方程式 。
（6）滤液③中的溶质是 。
（7）滤液④中的溶质为 。
（8）最后步骤⑤中如何分离滤渣 Cu、Fe 。
【答案】（1）去除电路板表面涂层，分离金属板与非金属基材
（2）过滤
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）硫酸亚铁
（8）加入过量的稀硫酸溶液，充分反应后，过滤
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电路板热风处理的目的是去除电路板表面涂层，分离金属板与非金属基材；
（2）操作①是分离固液的过滤操作；
（3）金属板中主要含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍)等金属，向金属板中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的滤液①中含硫酸亚铁、硫酸，向滤液①中加入过量铁粉，得到的滤渣中含镍、铁，说明滤液①中还含硫酸镍，铁能将镍从硫酸镍中置换出来，则步骤①中镍与稀硫酸反应生成了硫酸镍，故滤液①中含硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸，则主要含有的金属阳离子有；
（4）由第（3）小问分析可知，铁能将镍从硫酸镍中置换出来，即铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，化学方程式为；
（5）由第（3）小问分析可知，滤液①中含硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸，向滤液①中加入过量铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，则充分反应后过滤得到的滤液②中含硫酸亚铁，向滤液②中滴加NaOH，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为；
（6）由第（3）小问分析可知，铜、银与稀硫酸不反应，则滤渣①中含铜、银，向滤渣①中加入稀硫酸、氧气并控制一定温度加热，铜与稀硫酸、氧气在加热条件下反应生成硫酸铜，银不参与反应，由于不确定稀硫酸是否过量，所以充分反应后过滤得到的滤液③中的溶质是硫酸铜；
（7）由第（6）小问分析可知，滤液③中含硫酸铜，向滤液③中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则充分反应后过滤得到的滤液④中的溶质为硫酸亚铁；
（8）铜与稀硫酸不反应，铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，则步骤⑤中分离滤渣 Cu、Fe的方法可以是：加入过量的稀硫酸溶液，充分反应后，过滤。
【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
（1）电路板热风处理的目的是去除电路板表面涂层，分离金属板与非金属基材；
（2）操作①是分离固液的过滤操作；
（3）金属板中主要含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍)等金属，向金属板中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的滤液①中含硫酸亚铁、硫酸，向滤液①中加入过量铁粉，得到的滤渣中含镍、铁，说明滤液①中还含硫酸镍，铁能将镍从硫酸镍中置换出来，则步骤①中镍与稀硫酸反应生成了硫酸镍，故滤液①中含硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸，则主要含有的金属阳离子有；
（4）由第（3）小问分析可知，铁能将镍从硫酸镍中置换出来，即铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，化学方程式为；
（5）由第（3）小问分析可知，滤液①中含硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸，向滤液①中加入过量铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，则充分反应后过滤得到的滤液②中含硫酸亚铁，向滤液②中滴加NaOH，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为；
（6）由第（3）小问分析可知，铜、银与稀硫酸不反应，则滤渣①中含铜、银，向滤渣①中加入稀硫酸、氧气并控制一定温度加热，铜与稀硫酸、氧气在加热条件下反应生成硫酸铜，银不参与反应，由于不确定稀硫酸是否过量，所以充分反应后过滤得到的滤液③中的溶质是硫酸铜；
（7）由第（6）小问分析可知，滤液③中含硫酸铜，向滤液③中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则充分反应后过滤得到的滤液④中的溶质为硫酸亚铁；
（8）铜与稀硫酸不反应，铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，则步骤⑤中分离滤渣 Cu、Fe的方法可以是：加入过量的稀硫酸溶液，充分反应后，过滤。
19．（2025·四会模拟）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。
（1）铝和氧气生成致密的 （填化学式）。
（2）打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象是： ，溶液颜色由蓝色变为无色。实验结果说明金属铝的活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。
（3）某同学向相同体积的5%H2O2溶液中分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表：
催化剂 现象
MnO2 有大量气泡
Fe2O3 少量气泡
根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。
（4）某同学在溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）Al2O3
（2）铝丝表面有红色物质生成；强
（3）其它条件相同时，二氧化锰的催化效果比氧化铁好
（4）解：由图可知反应90s时，产生氧气的质量为1.60g，
设消耗H2O2的质量为x。
解得：x＝3.40g
答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.40g。
【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铝可以与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被腐蚀，故氧化铝的化学式为：Al2O3；
（2）将打磨后的铝丝插入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，可观察到铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明铝比铜活泼；
（3）由表中现象可知，二氧化锰的溶液中产生的气泡更多，则催化效果比氧化铁好；
（4） 解：由图可知反应90s时，产生氧气的质量为1.60g
设消耗H2O2的质量为x。
解得：x＝3.40g
答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.40g。
【分析】（1）根据铝和氧气反应生成氧化铝，化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，根据金属活泼性表可知，铝比铜活泼来解答；
（3）根据二氧化锰比氧化铁对过氧化氢分解生成氧气和水的速度更快来解答；
（4）根据过氧化氢分解生成水和氧气的方程式中已知氧气的质量和式量来计算过氧化氢的质量来解答。
（1）铝可以与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被腐蚀，故填：Al2O3；
（2）将打磨后的铝丝插入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，可观察到铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明金属活动性：铝强于铜，故填：铝丝表面有红色物质生成；强；
（3）根据表中现象可知，向相同体积的5%H2O2溶液中分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，加入二氧化锰的溶液中产生的气泡更多，说明其催化效果比氧化铁好，故填：其他条件相同时，二氧化锰的催化效果比氧化铁好；
（4）详见答案。
1 / 1广东省肇庆市四会市义务教育教学质量检测2025年九年级化学试卷
一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025·四会模拟）岭南有众多国家级非物质文化遗产，如广府木雕、佛山醒狮、香云纱染整技艺和肇庆端砚等。下列说法不正确的是
A．广府木雕的雕刻过程涉及物理变化
B．醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，属于金属材料
C．香云纱染整技艺中去除丝胶所用的碳酸钠属于碱
D．肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性
2．（2025·四会模拟）我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是
A．利用CO2人工合成淀粉——淀粉属于有机小分子
B．“深地一号”勘探出全球最深的油气田——石油气就是乙醇
C．发现了月壤中的“嫦娥石【（Ca8Y）Fe（PO4）7】”——Fe比Ca活泼
D．“深海勇士”号载人潜水器布放钛合金永久测绘基点——钛合金耐腐蚀
3．（2025·四会模拟）“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅（SiC）。碳元素和硅元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．相对原子质量不同
C．中子数不同 D．最外层电子数不同
4．（2025·四会模拟）化学用语是化学学科的基础性语言，下列化学方程式的书写及基本反应类型均正确的是
A．测定空气中氧气的含量4P+3O22P2O5化合反应
B．高温煅烧石灰石制生石灰CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
C．一氧化碳还原氧化铜炼铜CO+CuOCu+CO2 置换反应
D．配制波尔多液的反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 复分解反应
5．（2025·四会模拟）2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是
A．挖莲藕 B．莲藕压成泥
C．刻刀塑肉身 D．三昧真火燃烧
6．（2025·四会模拟）“体验科学，传承科学”。校园科学节活动中化学兴趣小组的同学设计了如下节目：将去壳熟鸡蛋放在充满CO2的抽滤瓶瓶口，打开弹簧夹，迅速注入NaOH 溶液，关闭弹簧夹，并振荡抽滤瓶。一段时间后，观察到鸡蛋被“吞入”瓶中。如图所示，完成下面小题。
（1）鸡蛋中的蛋白质含量大约是12%。关于蛋白质的说法正确的是
A．蛋白质是人体生命活动所需的营养物质之一
B．蛋白质主要由C、H、O、N 等元素组成，不能人工合成
C．淀粉酶能够促使淀粉食物消化，它不属于蛋白质
D．肉类、鱼类、蛋类和青菜等食物富含蛋白质
（2）配制NaCl溶液，不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．量筒
（3）关于以上实验的分析正确的是
A．鸡蛋被吞入瓶中是因为瓶内气压大于外界大气压
B．利用紫色石蕊能检验实验后锥形瓶内溶液中是否还有氢氧化钠
C．该实验不能直接证明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．将药品换成烧碱固体和水也能观察到鸡蛋被吞入瓶中
7．（2025·四会模拟）欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．写标签
8．（2025·四会模拟）手机快充电源适配器需要使用氮化镓这种材料。镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．属于非金属元素 B．质子数是31
C．相对原子质量为69.72g D．氮化镓的化学式为NGa
9．（2025·四会模拟）“艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是
A．黄酮素属于氧化物
B．黄酮素中含有1个氧气分子
C．黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1
D．黄酮素中氢元素的质量分数最小
10．（2025·四会模拟）下列实践活动与所述化学知识没有关联的是
选项 实践活动 化学知识
A 向鱼缸中通入空气 空气中的氧气不易溶于水
B 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
C 回收铝质易拉罐 铝易与氧气反应
D 用活性炭除去异味 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·四会模拟）乙醇是一种清洁能源。科学家利用新型催化剂。将二氧化碳转化为液态燃料乙醇。反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是
A．反应前后都是混合物
B．反应前后有2种氧化物
C．若有44g二氧化碳反应，则生成氧气48g
D．以上为置换反应
12．（2025·四会模拟）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。下列对实验过程的分析错误的是
A．b点和e点所示溶液中，含有的粒子是和
B．从d到e的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大
C．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热
D．该实验时将氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸的烧杯中
13．（2025·四会模拟）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A．探究分子运动与温度有关 B．探究二氧化锰对过氧化氢分解的影响 C．探究水的组成 D．探究铁生锈的条件之一：铁与水接触
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10 分，共55分。
14．（2025·四会模拟）如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟(氧化铜)，以物扇之，其精华(硫酸)尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有：反应1：CuSO·5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑，反应2：SO3+H2O=H2SO4。
（1）将铜制成铜盘，是利用了铜的 性。铜还可以广泛应用于制作电线，是利用了铜的 性。
（2）“炭烧石胆使作烟”中“烟”的颜色是 。
（3）古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有 性。
（4）“精华尽人铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是 (用化学方程式来表示)。
（5）古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是 。
三、【科普阅读】
15．（2025·四会模拟）减少CO2排放，实现碳中和，其中碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用 NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收 CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3 种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
依据上述内容回答下列问题：
（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。
（3）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为 。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
i.由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强 。
ii.节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和 。
（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。
四、【基础实验和跨学科实践】
16．（2025·四会模拟）根据下列实验装置，回答有关问题。
（1）仪器①的名称 。
（2）用过氧化氢和二氧化锰制取较为纯净氧气的装置组合是 ，若选用F装置收集气，气体应从（填“a”或“b”）下同) 端通入；也可先将集气瓶装满水，让气体从导管 进入。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气当选用C装置收集完气体后，测得瓶中氧气纯度明显偏低，以下原因可能的是 。
A．收集前，集气瓶中未注满水
B．集气瓶在移出水面前未盖玻璃片
C．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，选用的发生装置是 ，选用的收集装置是 。
（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴塑料瓶外壁并倒转瓶口，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图3中的MN段、NP段和PQ段。
i.能说明温度越高分子运动速率越快的曲线是 。
A．MN段 B．NP段 C．PQ段
ii.PQ段与NP段相比可以得出结论： 。
iii.随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。
五、【科学探究】
17．（2025·四会模拟）铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。
【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO4]，其溶液呈绿色。
【提出猜想】
（1）三种金属的活动性强弱为：猜想一：Cr>Fe>Cu，猜想二：Fe>Cr>Cu，猜想三： 。
【实验探究】
（2）步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。
步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为 色 猜想 成立
Ⅱ 将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡较快，铬片逐渐 ，溶液变为蓝色
Ⅲ 将铜片放入稀硫酸 无明显现象
【分析解释】
（3）请写出铬与稀硫酸反应生成CrSO4的化学方程式： 。反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是： ，反应的化学方程式为：4CrSO4+O2+2X=4Cr(OH)SO4，其中X的化学式为 ，Cr(OH)SO4中的Cr化合价为 。
【反思评价】
（4）实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和 溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。
18．（2025·四会模拟）某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍)等金属及非金属基材，某工厂回收金属铜的工艺流程图如图所示。
已知：
（1）电路板热风处理的目的 。
（2）操作①的名称是 。
（3）滤液①中主要含有的金属阳离子有 Ni2+和 (填离子符号)。
（4）生成滤渣 Ni的化学反应方程为 。
（5）滤液②中滴加NaOH，请写出其化学方程式 。
（6）滤液③中的溶质是 。
（7）滤液④中的溶质为 。
（8）最后步骤⑤中如何分离滤渣 Cu、Fe 。
19．（2025·四会模拟）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。
（1）铝和氧气生成致密的 （填化学式）。
（2）打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象是： ，溶液颜色由蓝色变为无色。实验结果说明金属铝的活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。
（3）某同学向相同体积的5%H2O2溶液中分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表：
催化剂 现象
MnO2 有大量气泡
Fe2O3 少量气泡
根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。
（4）某同学在溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；常用盐的用途；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳的化学性质
【解析】【解答】A、有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，木雕雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项正确；
B、合金和纯金属都属于金属材料，醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，黄铜为铜的合金，属于金属材料，故B选项正确；
C、碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐不属于碱，故C选项错误；
D、墨经久不褪色，说明常温下碳单质化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，故D选项正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据化学变化和物理变化的定义进行分析；
B、根据合金和纯金属都属于金属材料进行分析；
C、根据碳酸钠的构成进行分析；
D、根据碳单质的化学性质进行分析。
2．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、淀粉属于有机高分子化合物，故选项说法错误；
B、石油气指的是烃类的混合气体，不是乙醇，故选项说法错误；
C、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，钙的位置排在铁的前面，钙比铁活泼，故选项说法错误；
D、钛合金具有良好的抗腐蚀性，所以可以用于载人潜水器，故选项说法正确；
故选：D。
【分析】1.有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
3．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；元素的概念
【解析】【解答】硅元素的质子数为14，碳元素的质子数为6，二者的本质区别是质子数不同。
A、质子数不同，该说法正确，符合题意；
B、相对原子质量不同，该说法错误，不符合题意；
C、中子数不同的说法错误，不符合题意；
D、最外层电子数不同的说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据不同元素的本质区别是质子数不同来解答。
4．【答案】B
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、磷在氧气燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为，此反应是两种物质反应生成一种物质的化合反应，该书写错误，不符合题意；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式为，该反应是一种物质生成两种物质的分解反应，该书写正确，符合题意；
C、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为，该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，不合题意；
D、农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀的化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，该方程式书写错误，不合题意。
故答案为：B.
【分析】根据方程式的书写原则是以客观事实为依据并且遵守质量守恒定律，反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，以及反应类型的概念来解答。
5．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，挖莲藕、莲藕压成泥、刻刀塑肉身都只是形状的变化，没有新物质生成，三昧真火塑燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
6．【答案】（1）A
（2）B
（3）C
【知识点】碱的化学性质；均衡营养与健康；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）A、蛋白质是人体生命活动所需的营养物质之一，该选项说法正确；
B、蛋白质主要由 C、H、O、N 等元素组成，部分蛋白质可以人工合成，该选项说法错误；
C、淀粉酶属于蛋白质， 该选项说法错误；
D、肉类、鱼类、蛋类等食物富含蛋白质，而青菜主要富含维生素、膳食纤维等，蛋白质含量较少，该选项说法错误；
故选A；
（2）A、配制 NaCl 溶液时，需要在烧杯中进行溶解操作，A不符合题意；
B、漏斗主要用于过滤操作，在配制 NaCl 溶液的过程中不涉及过滤操作，B符合题意；
C、在溶解 NaCl 固体时，需要用玻璃棒进行搅拌，加速 NaCl 的溶解，C不符合题意；
D、配制NaCl 溶液时，需要用量筒量取所需体积的水，D不符合题意；
故选B；
（3）A、二氧化碳与氢氧化钠反应消耗了抽滤瓶内的气体，导致抽滤瓶内气压降低，大气压将鸡蛋压入瓶内，故选项分析错误；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，因此，利用紫色石蕊不能检验实验后抽滤瓶内溶液中是否还有氢氧化钠，故选项分析错误；
C、二氧化碳不仅能和氢氧化钠反应，还能和水反应，因此，该实验不能直接证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，因为氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠，又有水，无法证明实验现象是水导致的，还是氢氧化钠导致的，故选项分析正确；
D、烧碱固体溶于水时会产生大量热，使瓶中二氧化碳气体受热膨胀，鸡蛋被吐出，气体扩散到空气中，观察不到吞蛋现象，故选项分析错误；
故选C。
【分析】1.人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
2.配置一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放。
用量筒量取水时，视线应与刻度线保持水平；俯视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏小，则所配置溶液的溶质质量分数偏大；仰视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏大，则所配置溶液的溶质质量分数偏小。
3.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（1）A、蛋白质是人体生命活动所需的营养物质之一，该选项说法正确；
B、蛋白质主要由 C、H、O、N 等元素组成，部分蛋白质可以人工合成，该选项说法错误；
C、淀粉酶属于蛋白质， 该选项说法错误；
D、肉类、鱼类、蛋类等食物富含蛋白质，而青菜主要富含维生素、膳食纤维等，蛋白质含量较少，该选项说法错误；
故选A；
（2）A、配制 NaCl 溶液时，需要在烧杯中进行溶解操作，A不符合题意；
B、漏斗主要用于过滤操作，在配制 NaCl 溶液的过程中不涉及过滤操作，B符合题意；
C、在溶解 NaCl 固体时，需要用玻璃棒进行搅拌，加速 NaCl 的溶解，C不符合题意；
D、配制NaCl 溶液时，需要用量筒量取所需体积的水，D不符合题意；
故选B；
（3）A、二氧化碳与氢氧化钠反应消耗了抽滤瓶内的气体，导致抽滤瓶内气压降低，大气压将鸡蛋压入瓶内，故选项分析错误；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，因此，利用紫色石蕊不能检验实验后抽滤瓶内溶液中是否还有氢氧化钠，故选项分析错误；
C、二氧化碳不仅能和氢氧化钠反应，还能和水反应，因此，该实验不能直接证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，因为氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠，又有水，无法证明实验现象是水导致的，还是氢氧化钠导致的，故选项分析正确；
D、烧碱固体溶于水时会产生大量热，使瓶中二氧化碳气体受热膨胀，鸡蛋被吐出，气体扩散到空气中，观察不到吞蛋现象，故选项分析错误；
故选C。
7．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞倒放后用药匙取用氯化钠固体，该操作错误，不符合题意；
B、托盘天平称量物质质量时要遵循左物右码的原则，没有腐蚀性药品时左右盘上放相等质量的纸张，该操作错误，不符合题意；
C、液体量取时视线与液体的凹液面最低处保持水平来读数，该操作错误，不符合题意；
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，而图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%，该书写正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据取用固体粉末状药品时，瓶塞倒放后用药匙取用固体粉末状药品来解答；
B、根据天平称量物质时遵循物左法右来解答；
C、根据量取量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处平行读数来解答；
D、根据标签的书写是溶液的名称、溶液中溶质的质量分数来解答。
8．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素周期表中一格的中间的汉字表示元素名称，镓字带有金字旁，属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
B、左上方的数字表示原子序数，在原子中质子数=原子序数，则镓原子的质子数为31，该说法正确，符合题意；
C、下方的数字表示该原子的相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72，国际单位是“1”，该说法错误，不符合题意；
D、在原子中质子数等于电子数，故镓原子的电子数是31，核外电子分4层，最外层电子数为3，在化学变化中容易失去最外层的3个电子形成稳定结构，故镓元素在化合物中一般显+3镓；氮元素显-3价，在化合物中正负化合价代数和为零，故氮化镓的化学式为GaN，该书写错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数；下方的数字表示元素的相对原子质量，国际单位是“一”；在化合物中正负价的代数和为0，化学式的书写是正价左负价右来解答。
9．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；而黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，该说法错误，不符合题意；
B、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧气分子，该说法错误，不符合题意；
C、黄酮素中氢、氧元素的质量比为：(1×10)：(16×2)=5：16，该说法错误，不符合题意；
D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16，故黄酮素中氢元素的质量分数最小，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量以及质量比，物质由分子、原子和离子构成；氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
10．【答案】C
【知识点】空气的组成；金属的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氧气难溶于水，所以水中氧含量低，向鱼缸中通入空气可补充氧气，维持鱼的呼吸，A不符合题意；
B、铅笔芯主要成分是石墨，石墨具有导电性，所以能用来制作电极 ，B不符合题意；
C、回收铝质易拉罐主要原因是节约资源与铝易与氧气反应这一性质没有关联 ，C符合题意；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附异味和色素等，D不符合题意；
故选C。
【分析】1.氧气具有助燃性，能供给呼吸；
2.石墨具有导电性，常用来制作电极；
3.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒；明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
11．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、反应前后的物质中都含有多种分子，都是混合物，该说法正确，不符合题意；
B、反应前有H2O和CO2，反应后有C2H5OH和O2，而水和二氧化碳是两种氧化物，该说法正确，不符合题意；
C、化学变化中元素守恒，每2个二氧化碳分子参与反应会生成3个氧气分子，所以若有44g二氧化碳反应，则生成氧气，该说法正确，不符合题意；
D、该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化学反应模型图分析可知，二氧化碳和水反应生成乙醇和氧气，混合物是由多种物质组成，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
12．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】稀硫酸是酸显酸性，pH值小于7；氢氧化钠是碱显碱性，pH值大于7；根据图示pH值由小于7到大于7，说明该反应是向酸中不断加碱到碱过剩；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式为。
A、b 点溶液 pH=7，此时稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的粒子是、、H2O，溶质是Na2SO4 ；e点温度最高表示二者恰好完全反应放热量最大，溶液中同样不存在H2SO4，该说法错误，符合题意；
B、从图中pH值的变化图示是由小于7到大于7，溶液由酸性到中性在到碱性；d到e是二者反应到刚好完全反应，温度升高对应的pH值由小于7到等于7， 该说法正确，不符合题意；
C、温度曲线从室温逐渐上升，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中放出热量，该说法正确，不符合题意；
D、由pH值的变化曲线可知，开始时溶液pH小于7，随着滴加溶液量增加，pH逐渐增大，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀硫酸的烧杯中，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据pH值的变化曲线可知，该实验是向硫酸中不断加入氢氧化钠溶液，二者反应放热，当刚好完全反应时温度最高，pH值等于7，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水来解答。
13．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；分子的定义与分子的特性；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、将等质量的品红分别加入冷水与热水中，观察到热水变红的速度明显比冷水快，说明温度越高分子运动速率越快，该方案能达到实验目的，不符合题意；
B、H2O2分解产生H2O和O2，而O2具有助燃性，有MnO2情况下H2O2溶液产生氧气速率比较快，能使带火星的木条复燃，没有MnO2情况下H2O2溶液产生氧气速率比较慢，不能使带火星的木条复燃，说明MnO2加快了H2O2分解速度，该方案能达到实验目的，不符合题意；
C、电解水得到氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，在化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，该方案能达到实验目的，不符合题意；
D、铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应所致；左侧试管中铁钉与氧气、水同时接触，故铁钉生锈；而右侧试管中植物油可以隔绝氧气，铁钉只与水接触，不生锈，该实验的变量是氧气，无法探究铁生锈的条件之一是铁与水接触，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据分子的运动速度随温度的升高而加快来解答；
B、根据二氧化锰加快过氧化氢的分解速度来解答；
C、根据电解水生成氢气和氧气，物质由元素组成来解答；
D、根据铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁，该实验的变量是氧气来解答。
14．【答案】（1）延展；导电
（2）黑色
（3）腐蚀
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（5）隔绝空气
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铜具有良好的延展性，所以可以将铜制成铜盘；铜用于制作电线，是利用铜能导电的性质。
（2）由题中信息可知“炭烧石胆使作烟”中“烟”为氧化铜，氧化铜为黑色
（3）“烧石胆皆具蚀气”，可见在古代人们已经认识到硫酸具有腐蚀性。
（4）“精华尽人铜盘”，精华是指硫酸，由于铁的金属活动性在氢之前或者铁会与硫酸反应，所以用“铜盘”不用“铁盘”，方程式为：。
（5）用泥把炉门封闭，使氧气不能进入，从而使燃烧停止，这种灭火原理是隔绝氧气。
【分析】1.金属单质通常具有导电性、导热性、延展性、具有金属光泽等物理性质；
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
（1）铜具有良好的延展性，所以可以将铜制成铜盘；
铜用于制作电线，是利用铜能导电的性质。
（2）由题中信息可知“炭烧石胆使作烟”中“烟”为氧化铜，氧化铜为黑色
（3）“烧石胆皆具蚀气”，可见在古代人们已经认识到硫酸具有腐蚀性。
（4）“精华尽人铜盘”，精华是指硫酸，由于铁的金属活动性在氢之前或者铁会与硫酸反应，所以用“铜盘”不用“铁盘”，方程式为：。
（5）用泥把炉门封闭，使氧气不能进入，从而使燃烧停止，这种灭火原理是隔绝氧气。
15．【答案】（1）释放
（2）碳替代
（3）
（4）错；对
（5）氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）化石燃料含碳元素，燃烧时生成二氧化碳，故填：释放；
（2）由图1可知，碳替代对全球碳中和的贡献率是47%，所占比例最大，故填：碳替代；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；
（4）i.由图2可知，随烟气流速增大，三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低，故随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱，说法错误，故填：错；
ii.节约用电，绿色出行，可以减少化石燃料的使用，则有助于实现二氧化碳的排放，即实现碳中和，说法正确，故填：对；
（5）对比图2中三条曲线，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，一乙醇胺次之，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小，因此得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，故填：氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好。
【分析】1.“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
（1）化石燃料含碳元素，燃烧时生成二氧化碳，故填：释放；
（2）由图1可知，碳替代对全球碳中和的贡献率是47%，所占比例最大，故填：碳替代；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；
（4）i.由图2可知，随烟气流速增大，三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低，故随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱，说法错误，故填：错；
ii.节约用电，绿色出行，可以减少化石燃料的使用，则有助于实现二氧化碳的排放，即实现碳中和，说法正确，故填：对；
（5）对比图2中三条曲线，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，一乙醇胺次之，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小，因此得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，故填：氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好。
16．【答案】（1）集气瓶
（2）BC；a；b
（3）A；B；C
（4）A；E
（5）B；氧气的体积分数受密度的影响；21%
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应是固液不加热型，发生装置选B，氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水可用排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，则选C收集；F 装置是排空气法收集气体，氧气密度比空气大，应从长管 a 端通入；氧气的密度小于水，可先将集气瓶装满水，让气体从导管b进入，水从a管排出；
（3）A、收集前，集气瓶中未注满水，含有空气，制得氧气中混有空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意；
B、集气瓶在移出水面前未盖玻璃片，氧气逸出，混入空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意；
C、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，制得氧气中混有空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意。故填ABC。
（4）实验室用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，属于固体加热型，发生装置选 A；氨气极易溶于水，且密度比空气小，则氨气只能用向下排空气法收集，选用的收集装置是E或F（从b通入）；
（5）i.双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间的间隔变大，导致部分气体膨胀逸出，说明温度越高，分子运动速率越快，即NP段，故填：B；
ii.PQ段塑料瓶口朝下，氧气密度大于空气，导致氧气体积分数减少，说明氧气的体积分数受密度的影响，故填：氧气的体积分数受密度的影响；
iii.随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化，因为空气中氧气的体积分数是21%，故填：21%。
【分析】1.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置、固液常温型装置、固液加热型装置。
2.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
（1）仪器①的名称是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应是固液不加热型，发生装置选B，氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水可用排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，则选C收集；F 装置是排空气法收集气体，氧气密度比空气大，应从长管 a 端通入；氧气的密度小于水，可先将集气瓶装满水，让气体从导管b进入，水从a管排出；
（3）A、收集前，集气瓶中未注满水，含有空气，制得氧气中混有空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意；
B、集气瓶在移出水面前未盖玻璃片，氧气逸出，混入空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意；
C、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，制得氧气中混有空气，测得瓶中氧气纯度明显偏低，符合题意。
故填ABC。
（4）实验室用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，属于固体加热型，发生装置选 A；氨气极易溶于水，且密度比空气小，则氨气只能用向下排空气法收集，选用的收集装置是E或F（从b通入）；
（5）i.双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间的间隔变大，导致部分气体膨胀逸出，说明温度越高，分子运动速率越快，即NP段，故填：B；
ii.PQ段塑料瓶口朝下，氧气密度大于空气，导致氧气体积分数减少，说明氧气的体积分数受密度的影响，故填：氧气的体积分数受密度的影响；
iii.随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化，因为空气中氧气的体积分数是21%，故填：21%。
17．【答案】Fe>Cu>Cr；浅绿；溶解；一；；硫酸亚铬(CrSO4)在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO4]，其溶液呈绿色。；H2O；+3价；硫酸亚铁、氯化亚铁
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）由金属活动性顺序表可知，铁的金属活动性比铜强，则铬、铜、铁三种金属活动性的强弱顺序为Cr>Fe>Cu、 Fe>Cr>Cu或Fe>Cu>Cr，故填Fe>Cu>Cr。
（2）I：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶于呈浅绿色，即观察到的现象是铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为浅绿色，故填浅绿。
II：将铬片放入稀硫酸，铬片表面产生气泡较快，即铬能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，观察到铬片表面产生气泡较快，铬片逐渐溶解，溶液变为蓝色，故填溶解。
实验结论：由上述可知，铁与稀硫酸反应时，铁片表面产生气泡较慢，而将铬片放入稀硫酸，铬片表面产生气泡较快，说明铬的金属活动性比铁强，则三种金属的活动性的强弱为Cr>Fe>Cu，即猜想一正确，故填一。
（3）铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，故反应的化学方程式写为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；
由题文可知，硫酸亚铬溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色，故填硫酸亚铬在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色；
由化学方程式可知，反应前出现了4个铬原子、4个硫原子和18个氧原子，反应后出现了4个铬原子、4个硫原子、20个氧原子和4个氢原子，由质量守恒定律可知，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为，故填H2O；
氢氧根的化合价为-1价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则Cr(OH)SO4中的Cr化合价为+3价，故填+3价。
（4）验证金属的活动性强弱，除通过金属与酸反应来验证，还可以通过金属与盐溶液的反应来验证，所以验证铁、铬、铜的活动性强弱，可通过铬片、铜片和亚铁盐溶液，如硫酸亚铁、氯化亚铁等可溶性盐溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱，故填硫酸亚铁、氯化亚铁或FeSO4、FeCl2等可溶性盐。
【分析】1.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
18．【答案】（1）去除电路板表面涂层，分离金属板与非金属基材
（2）过滤
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）硫酸亚铁
（8）加入过量的稀硫酸溶液，充分反应后，过滤
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电路板热风处理的目的是去除电路板表面涂层，分离金属板与非金属基材；
（2）操作①是分离固液的过滤操作；
（3）金属板中主要含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍)等金属，向金属板中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的滤液①中含硫酸亚铁、硫酸，向滤液①中加入过量铁粉，得到的滤渣中含镍、铁，说明滤液①中还含硫酸镍，铁能将镍从硫酸镍中置换出来，则步骤①中镍与稀硫酸反应生成了硫酸镍，故滤液①中含硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸，则主要含有的金属阳离子有；
（4）由第（3）小问分析可知，铁能将镍从硫酸镍中置换出来，即铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，化学方程式为；
（5）由第（3）小问分析可知，滤液①中含硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸，向滤液①中加入过量铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，则充分反应后过滤得到的滤液②中含硫酸亚铁，向滤液②中滴加NaOH，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为；
（6）由第（3）小问分析可知，铜、银与稀硫酸不反应，则滤渣①中含铜、银，向滤渣①中加入稀硫酸、氧气并控制一定温度加热，铜与稀硫酸、氧气在加热条件下反应生成硫酸铜，银不参与反应，由于不确定稀硫酸是否过量，所以充分反应后过滤得到的滤液③中的溶质是硫酸铜；
（7）由第（6）小问分析可知，滤液③中含硫酸铜，向滤液③中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则充分反应后过滤得到的滤液④中的溶质为硫酸亚铁；
（8）铜与稀硫酸不反应，铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，则步骤⑤中分离滤渣 Cu、Fe的方法可以是：加入过量的稀硫酸溶液，充分反应后，过滤。
【分析】1.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
（1）电路板热风处理的目的是去除电路板表面涂层，分离金属板与非金属基材；
（2）操作①是分离固液的过滤操作；
（3）金属板中主要含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍)等金属，向金属板中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的滤液①中含硫酸亚铁、硫酸，向滤液①中加入过量铁粉，得到的滤渣中含镍、铁，说明滤液①中还含硫酸镍，铁能将镍从硫酸镍中置换出来，则步骤①中镍与稀硫酸反应生成了硫酸镍，故滤液①中含硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸，则主要含有的金属阳离子有；
（4）由第（3）小问分析可知，铁能将镍从硫酸镍中置换出来，即铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，化学方程式为；
（5）由第（3）小问分析可知，滤液①中含硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸，向滤液①中加入过量铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，则充分反应后过滤得到的滤液②中含硫酸亚铁，向滤液②中滴加NaOH，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为；
（6）由第（3）小问分析可知，铜、银与稀硫酸不反应，则滤渣①中含铜、银，向滤渣①中加入稀硫酸、氧气并控制一定温度加热，铜与稀硫酸、氧气在加热条件下反应生成硫酸铜，银不参与反应，由于不确定稀硫酸是否过量，所以充分反应后过滤得到的滤液③中的溶质是硫酸铜；
（7）由第（6）小问分析可知，滤液③中含硫酸铜，向滤液③中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则充分反应后过滤得到的滤液④中的溶质为硫酸亚铁；
（8）铜与稀硫酸不反应，铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，则步骤⑤中分离滤渣 Cu、Fe的方法可以是：加入过量的稀硫酸溶液，充分反应后，过滤。
19．【答案】（1）Al2O3
（2）铝丝表面有红色物质生成；强
（3）其它条件相同时，二氧化锰的催化效果比氧化铁好
（4）解：由图可知反应90s时，产生氧气的质量为1.60g，
设消耗H2O2的质量为x。
解得：x＝3.40g
答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.40g。
【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铝可以与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被腐蚀，故氧化铝的化学式为：Al2O3；
（2）将打磨后的铝丝插入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，可观察到铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明铝比铜活泼；
（3）由表中现象可知，二氧化锰的溶液中产生的气泡更多，则催化效果比氧化铁好；
（4） 解：由图可知反应90s时，产生氧气的质量为1.60g
设消耗H2O2的质量为x。
解得：x＝3.40g
答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.40g。
【分析】（1）根据铝和氧气反应生成氧化铝，化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，根据金属活泼性表可知，铝比铜活泼来解答；
（3）根据二氧化锰比氧化铁对过氧化氢分解生成氧气和水的速度更快来解答；
（4）根据过氧化氢分解生成水和氧气的方程式中已知氧气的质量和式量来计算过氧化氢的质量来解答。
（1）铝可以与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被腐蚀，故填：Al2O3；
（2）将打磨后的铝丝插入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，可观察到铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明金属活动性：铝强于铜，故填：铝丝表面有红色物质生成；强；
（3）根据表中现象可知，向相同体积的5%H2O2溶液中分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，加入二氧化锰的溶液中产生的气泡更多，说明其催化效果比氧化铁好，故填：其他条件相同时，二氧化锰的催化效果比氧化铁好；
（4）详见答案。
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