金属的化学性质（第一课时）
烟台十中 郭政
一、教学目标
1．知识与技能：
（1）认识并比较镁、铝、铁、铜与氧气的反应。
（2）通过实验认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能总结出金属活动性顺序表，能利用金属活动性顺序表对金属与酸的置换反应进行判断。
2．过程与方法：
在探究实验的设计中，学习控制实验条件以及通过对实验现象进行比较、分析获得结论的方法。
3．情感态度与价值观：
（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实的科学精神。
（2）通过金属对人类社会的重要作用，培养学生的资源意识和不断探索的求知欲望。
三、教学的重点和难点
教学重点：
认识不同金属与氧气、酸反应所表现出的化学性质
教学难点：
总结得出金属活动性顺序表，并理解其意义
四、教学方法：
实验探究法，观察法，控制变量法，对照实验法
五、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
情境导入
通过课前的短片，并结合学生对金属冶炼的知识，引导学生思考金属在自然界中存在的形式不同原因。导出金属的化学性质课题。
看视频
回顾知识，并导出金属的化学性质课题
复习回顾
复习回顾原子的相关知识。解决如下问题：
1.元素化学性质是由原子的 决定
2. 金属原子的最外层电子数一般 （＞、＜、＝）4，在化学反应中易 （得或失）电子。
回答相关问题
为引入利用分类的方法研究物质和后续的从微观角度解释金属与氧气和酸反应做铺垫
过渡
提出问题：金属能与哪些类别物质发生反应呢？
了解利用分类的观点研究物质的方法
金属与氧气反应
复习回顾镁、铁、铜与氧气反应的现象及方程式
完成学案相应部分的内容
复习回顾，为知识的整合做准备
演示实验：铝片、铝粉在氧气中燃烧
利用实验现象引导学生分析产物和写出化学反应方程式。
查阅资料：
观察实验，并说出实验现象以及写出化学反应方程式
学会利用类比的方法分析生成物
通过分析不同金属与氧气反应的实验现象，总结影响金属与氧气反应的因素。并得出结论，金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同。
微观解释金属与氧气反应的难易和剧烈程度的差异。
小组合作通过现象，总结因素
明确影响因素，得出结论。并让学生从微观上对金属化学性质的共性和个性进行认识。
金属与氧气反应的应用
引导学生明确结构决定性质，性质决定用途的思想。
金属与酸反应
通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同引出问题：
金属与酸反应的难易和剧烈程度有差异吗？
实验探究：
金属与酸反应的难易和剧烈程度。
交流实验现象并反应方程式。
小组讨论设计实验方案
学生分组实验
汇报交流
学生自主实验探究，完成对酸与金属反应的探究性学习。
复习回顾分解、化合、复分解这三大基本反应类型，并明确分类的依据。
通过前三者的分类方法导出置换反应的定义。
回答相关问题
从物质种类和类别的角度学习置换反应
通过金属与酸反应的实验现象，总结金属与酸反应的实验结论。并从微观角度进行分析。
回答相关问题
进一步学习金属的化学性质。
金属活动性顺序表
利用已排出的反应难易和剧烈程度顺序，引导学生思考如果要排铝的位置的排列方法。然后用类比的方法导出氢前金属的排列方法。
引出氢以及后面的金属的位置，让学生通过阅读资料明确活动性顺序表中氢的位置。
认识金属活动性顺序表表示的意义。
学生思考回答设计方案。
阅读资料找出相关信息
逐步的引导学生认识金属活动性顺序表
与酸反应的应用
展示金属与酸反应的用途
扩充学生知识面
巩固练习
通过黄金与药金的区分，让学生对本节课所学习的知识进行简单的利用。
思考并回答相关问题
对知识进行运用。
课堂小结
1.知识方面：从宏观到微观，从个性到共性总结本节课所学习的金属的化学性质及反应类型。
2.方法方面：总结金属活动性顺序表的得出方法。
3.观念方面：激励学生的探索求知欲。
从知识、方法、观念方面进行总结提升
课件30张PPT。赤铁矿（Fe2O3）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 高温铁铝土矿（Al2O3）铝2Al2O3==4Al+3O2 通电↑金富集法热还原法电解法金属的化学性质烟台十中 郭 政 金属原子的最外层电子数一般 （＞、＜、＝）4，在化学反应中易 （得或失）电子。MgNa＜失共性 金属原子易失电子 微观再现金属能与哪些类别物质发生反应呢？分类研究物质——化繁为简铁丝燃烧镁条燃烧铜在空气中加热一、金属与氧气反应——实验再现金属与氧气反应的难易和剧烈程度受哪些因素影响铝片 （能或不能）燃烧不能 发出白光,放热，生成白色固体铝粉在氧气中燃烧：常温表面生成一层致密的氧化膜，保护铝内部不再被腐蚀暗不能变黑 剧烈燃烧，火星四射,放热,生成黑色固体剧烈燃烧，发出白光,放热，生成白色固体。一、金属与氧气反应——现象汇总能燃烧更加剧烈，发出白光,放热，生成白色固体。我们生活中铝制品能不能用钢丝球打磨？为什么？
（钢丝球主要成分是铁，硬度较大，拥有强大的摩擦力所以一般用于表面不容易被摩坏的物质 ）× 破坏铝制品表面的氧化膜，使铝制品进一步被腐蚀。一、金属与氧气反应——学以致用金属与氧气反应的难易和剧烈程度的影响因素金属本身的性质
金属粉碎的程度 （与氧气的接触面积）
氧气的浓度
温度一、金属与氧气反应——影响因素性质：燃烧有强光用途镁与氧气反应焰火照明弹一、金属与氧气反应——实际应用性质：生成致密氧化膜用途：保护涂层铝与氧气反应铝箔包装纸“银粉”一、金属与氧气反应——实际应用 车圈镀铬形成氧化膜防止内部铁生锈。一、金属与氧气反应——实际应用“真金不怕火炼” 鉴别黄金方法：黄金加热到熔融状态，冷却后照样金光闪闪，而其它与金颜色相似的金属很难做到。黄金很难与氧气反应首饰一、金属与氧气反应——拓展延伸黄金与氧气容易反应吗？金属与酸反应的难易和剧烈程度有差异吗？ 二、金属与酸反应药品：
铁粉、铁丝、铜丝、锌丝、
5%稀盐酸、 10%稀盐酸、10%硫酸
仪器和用品：试管、砂纸你会区分三种金属丝吗?实验目的 探究锌、铁、铜与酸反应的难易及剧烈程度酸的浓度
酸的种类
金属与酸的接触面积二、金属与酸反应——实验探究设计实验方案：1.取用哪些药品？ 2.考虑哪些影响因素？3.如何观察现象？1.请用砂纸打磨金属丝，除去金属表面的氧化膜。
2.稀盐酸、稀硫酸有腐蚀性，使用时请注意安全。
3.请注意观察金属丝表面是否产生气泡以及产生气泡的速率，并观察溶液颜色是否发生变化。
4.要注意控制变量，例如：酸的浓度、酸的种类、金属与酸的接触面积。温馨提示二、金属与酸反应——实验探究交流共享无明显现象有气泡产生，且产生气泡较慢，溶液变成浅绿色有气泡产生，且产生气泡较快，溶液仍为无色二、金属与酸反应——实验探究 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物置换反应：分解反应化合反应复分解反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Fe+2HCl = FeCl2+H?↑ 单质化合物化合物单质Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ 4Al+3O2＝2Al2O3点燃2Al2O3＝ 4Al+3O2↑通电下列反应是哪些基本反应类型？分类的依据是什么？物质种类物质类别Fe+H2SO4 = FeSO4+H?↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H?↑ 单质化合物化合物单质二、金属与酸反应——基本反应类型1.能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是
不能与稀盐酸，稀硫酸反应的金属是 。
2.反应的金属反应剧烈程度依次是 > 。
3.锌、铁、铜三种金属的反应剧烈程度顺序是
是 > > 。Zn FeCuZn Fe Cu Zn Fe二、金属与酸反应——实验结论 1865年，贝开托夫在实验的基础上首先确定了金属活动性顺序。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。贝开托夫当时区分金属的活泼与不活泼，是以氢作为标准的。 K Ca Na Mg Sn Pb（H）Zn FeCuAlHg Ag Pt Au金属活动性顺序表二、金属与酸反应2.排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在后面的金属不能与酸反应放出氢气。锡铅铂汞K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au强————————————弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au1.金属的位置越靠前，活动性就越强。金属活动性顺序表能表示什么意义呢？二、金属与酸反应金属 + 酸盐 + 氢气实验室制氢气FeSO41.水处理，絮凝净化水
2.医药上，治贫血症
3.农业上，促使叶绿素形成铁锅食醋趋利避害二、金属与酸反应——实际应用小样敢冒充我 “药金”又称”愚人金”，实为铜、锌合金。由于 “药金”外观与黄金相似，常被不法的商贩用来冒充黄金牟取暴利，同学们你能利用化学方法加以鉴别吗？学以致用加热稀H2SO4表面变黑产生气泡是药金鉴别方法：黄金与药金（铜、锌合金）学以致用三、我的收获K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能被氧化能与酸发生置换反应不能与酸发生置换反应最外层电子数小于4，易失电子1.知识总结个性差异金属活动性顺序表与氧气反应与酸反应微观方面从以下4个方面谈谈你的收获共 性结构决定性质，性质决定用途本节课是怎样获得金属活动性顺序的？ 金属与酸溶液反应，观察反应的难易及剧烈程度。三、我的收获2.方法总结分类法 实验法 控制变量法 对比归纳法四、课后拓展必做作业：伴你学课后作业 选做作业：网上查阅金属化学性质的应用 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au约6000年约3000年约200年电解法热还原法富集法2Al2O3==4Al+3O2 通电↑Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 高温青铜铁器铝制品
