河北省石家庄市藁城区新冀明中学2015-2016学年八年级（下）第三次月考化学试卷（解析版）

2015-2016学年河北省石家庄市藁城区新冀明中学八年级（下）第三次月考化学试卷
　
一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）
1．下列基本实验操作正确的是（　　）
A．
检查气密性
B．
测量溶液的pH
C．
取固体药品
D．
熄灭酒精灯
2．生活中的许多变化涉及化学知识，下列过程没有涉及化学变化的是（　　）
A．鸡蛋煮熟
B．光合作用
C．汽油洗涤油污
D．食物腐败
3．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
加热液体
B．
过滤
C．
稀释浓硫酸
D．
称量固体
4．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．粗盐潮解
B．苹果腐烂
C．干冰升华
D．蔗糖溶解
5．实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器．其中操作顺序正确的是（　　）
A．⑦②③①④⑤⑥
B．⑦①③②⑤④⑥
C．⑤⑦③②①④⑥
D．⑦②③①④⑥⑤
6．下列做法不会改变PM2.5检测结果的是（　　）
A．工厂排放烟尘
B．燃放鞭炮
C．露天焚烧垃圾
D．海水晒盐
7．坚持绿色发展，构建生态生活，下列做法不符合这一宗旨的是（　　）
A．扩大公共绿地，打造绿色家园
B．鼓励燃煤发电，保障电力供应
C．禁止秸杆燃烧，减轻雾霾影响
D．发展公共交通，提倡低碳生活
8．减少大气和水污染，保护我市“碧水蓝天”，下列措施不可行的是（　　）
A．农业上禁止使用化肥、农药
B．少用或不用含磷洗涤剂
C．植树造林，扩大绿化面积
D．推广使用清洁燃料
9．下列空气的组成物质中属于氧化物的是（　　）
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．稀有气体
10．砷元素广泛的存在于自然界，共有数百种的砷矿物已被发现．砷与其化合物被广泛运用在农药、除草剂、杀虫剂与多种的合金中．下列叙述中错误的是（　　）
A．砷原子的核外电子数为33
B．属于金属元素
C．砷的相对原子质量为74.92
D．砷的化合物可能有毒
11．有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是（　　）
A．分子间有间隔
B．分子在不断地运动
C．分子的质量和体积都很小
D．分子是由原子构成的
12．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A．
B．
C．
D．
13．我国南海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰，铁，铜等金属的矿物．已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核外电子数为（　　）
A．25
B．30
C．55
D．80
14．对下列日常生活中的现象解释不合理的是（　　）
生活中的现象
解释
A
墙内开花墙外香
分子在不断运动
B
乙醇、油漆需要密闭保存
分子质量很小，故液体均易挥发
C
湿衣服在阳光下比阴凉处干得快
温度升高，分子运动速度加快
D
石油气加压可贮存在钢瓶中
分子间有间隔，加压使得间隔缩小
A．A
B．B
C．C
D．D
15．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图．下列有关镓的说法错误的是（　　）
A．原子的核电荷数是31
B．元素符号是Ga
C．属于金属元素
D．相对原子质量为69.72g
16．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂．高铁酸钠中铁元素的化合价是（　　）
A．+6
B．+3
C．+4
D．+2
17．下列化学用语正确的是（　　）
A．N5：5个氮原子
B．FeO：氧化铁
C．Zn2+：正二价的锌元素
D．2O2：2个氧分子
18．下列关于O2、CO2的说法正确的是（　　）
A．都含有氧分子
B．植物的光合作用可将O2转化成CO2
C．CO2可用于灭火
D．鱼类能在水中生活，证明氧气极易溶于水
19．根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（　　）
A．属于金属元素
B．原子的核电荷数是13
C．相对原子质量是26.982g
D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+
20．未来几年我县的发展定位是“绿色国际休闲之都”，“节水护水、优化环境、防止污染”已成为密云人的共识．下列有关水的叙述，错误
的是（　　）
A．水是最常见的溶剂，极易被污染
B．净化水可用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法
C．活性炭能使硬水软化
D．节约每一滴水，形成“细水长流”的水资源观
21．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（　　）
A．Cl2
B．KNO3
C．H2
D．NaOH
22．小明从化学方程式4P+5O2
2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气
②反应条件是点燃
③反应前后分子的总数不变
④反应前后元素的种类不变
⑤反应前后分子种类不变
⑥反应前后原子的种类不变；
其中正确的是（　　）
A．①②③⑥
B．①②④⑥
C．①③④⑤
D．②③④⑤
23．化学反应前后，肯定没有变化的是（　　）
①原子的种类②分子种类③元素的种类
④参加化学反应的各物质的质量总和
⑤原子的数目⑥物质的种类⑦反应前后物质的状态
A．①③④⑤
B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑦
D．全部
24．将“神州八号”飞船送入太空的是“长征二号F”运载火箭，火箭在工作中发生反应的化学方程式为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式为（　　）
A．CH4
B．NO2
C．N2O
D．N2O4
25．如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　）
A．C+O2CO2
B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O
D．CH4+2O2CO2+2H2O
　
二、解答题（共6小题，满分0分）
26．某中学化学兴趣小组在老师的指导下，实验员提供了如下器材和若干化学药品，进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加．
（1）写出图中标号a仪器的主要用途　　　　　　．
（2）实验室制取少量氢气，且操作相对简易时，发生装置最好选用　　　　　　（填写字母代号），组装好仪器后，应先　　　　　　，再添加药品．
（3）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是　　　　　　，若使用H装置收集氧气，则气体通过H时应从　　　　　　（填“b”或“c”）端进入．
27．如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：①　　　　　　；②　　　　　　．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用发生装置　　　　　　（填字母标号，下同），写出该反应的化学方程式　　　　　　；若要得到较为纯净的氧气最好选用　　　　　　装置进行收集．
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从　　　　　　（填“a”或“b”）进入F中．
（4）检查B装置气密性的方法是　　　　　　．
28．请从A．熟石灰；B．氧气；C．小苏打；D．干冰；E．铜
中选择适当的物质填空（填字母）．
（1）可用于人工降雨使用的是　　　　　　（2）能提供动物呼吸，却使食物变质的是　　　　　　
（3）常用于治疗胃酸过多　　　　　　
（4）干电池中的一种导电物质是　　　　　　．
29．请用元素符号、化学式、化学方程式填空：
（1）2个氧分子　　　　　　；
（2）人体中含量最高的金属元素　　　　　　；
（3）硫酸钠中的阴离子　　　　　　；
（4）赤铁矿石高炉炼铁　　　　　　；
（5）用盐酸制取氢气　　　　　　．
30．S+O2SO2能表示的意义是：
（1）微观：表示　　　　　　．
（2）宏观①质的关系：　　　　　　；
②量的关系：　　　　　　．
31．请给下列方程式配平
（1）镁在空气中燃烧：Mg+O2
MgO
（2）铁在氧气中燃烧：Fe+O2Fe3O4
（3）铜在空气中受热：Cu+O2CuO
（4）铝在空气中燃烧：Al+O2Al2O3
（5）磷在空气中燃烧：P+O2P2O5
（6）氯酸钾和二氧化锰制氧气：KClO3KCl+O2
（7）锌与稀盐酸反应：Zn+HCl═ZnCl2+H2
（8）铝与稀盐酸反应：Al+HCl═AlCl3+H2
（9）铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（10）氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+HCl═FeCl3+H2O
（11）甲烷在空气中燃烧：CH4+O2
CO2+H2O
（12）二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+NaOH═Na2SO3+H2O．
　
2015-2016学年河北省石家庄市藁城区新冀明中学八年级（下）第三次月考化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）
1．下列基本实验操作正确的是（　　）
A．
检查气密性
B．
测量溶液的pH
C．
取固体药品
D．
熄灭酒精灯
【考点】检查装置的气密性；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；溶液的酸碱度测定．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
C、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
C、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用灯帽盖灭酒精灯，图中所示操作正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
　
2．生活中的许多变化涉及化学知识，下列过程没有涉及化学变化的是（　　）
A．鸡蛋煮熟
B．光合作用
C．汽油洗涤油污
D．食物腐败
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、鸡蛋煮熟的过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化；
C、汽油洗涤油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、食物腐败的过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选C．
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
　
3．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
加热液体
B．
过滤
C．
稀释浓硫酸
D．
称量固体
【考点】给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
故选A．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
　
4．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．粗盐潮解
B．苹果腐烂
C．干冰升华
D．蔗糖溶解
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化
【解答】解：A、粗盐潮解是吸收水分溶解过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、苹果腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、干冰升华是由固态直接变为气态，属于物理变化，故C错；
D、蔗糖溶解没有新物质生成，属于物理变化，故D错．
故选B．
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．
　
5．实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器．其中操作顺序正确的是（　　）
A．⑦②③①④⑤⑥
B．⑦①③②⑤④⑥
C．⑤⑦③②①④⑥
D．⑦②③①④⑥⑤
【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连→查（检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）进行解答本题．
【解答】解：根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连→查→装→定→点→收→移→熄，可知操作顺序正确的是⑦②③①④⑤⑥；
故选：A．
【点评】本题考查学生对实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤及注意事项的理解与在解题中应用的能力．
　
6．下列做法不会改变PM2.5检测结果的是（　　）
A．工厂排放烟尘
B．燃放鞭炮
C．露天焚烧垃圾
D．海水晒盐
【考点】空气的污染及其危害．
【专题】空气与水．
【分析】PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的做法是否合理．
【解答】解：A、工厂排放烟尘，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．
B、燃放鞭炮，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．
C、露天焚烧垃圾，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．
D、海水晒盐不会产生微小颗粒物，所以不会改变PM2.5检测结果，故选项正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，了解减少空气中悬浮颗粒物的量能对PM2.5的治理起作用是正确解答此类题的关键．
　
7．坚持绿色发展，构建生态生活，下列做法不符合这一宗旨的是（　　）
A．扩大公共绿地，打造绿色家园
B．鼓励燃煤发电，保障电力供应
C．禁止秸杆燃烧，减轻雾霾影响
D．发展公共交通，提倡低碳生活
【考点】防治空气污染的措施．
【专题】化学与环境保护．
【分析】A、从扩大公共绿地，打造绿色家园，可以促进光合作用，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘去分析解答；
B、从燃煤发电会造成大气污染进行分析；
C、从焚烧秸秆也会产生空气污染，吸入颗粒物污染物的产生去分析解答；
D、从发展公共交通，提倡低碳生活，可以减轻汽车尾气的排放去分析解答；
【解答】解：A、扩大公共绿地，打造绿色家园，可以促进光合作用，能吸附空气中有害烟尘，还能吸收二氧化硫等有毒气体，大量减少和降低空气中的粉尘；故A符合；
B、用煤火力发电会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物，故B不符合．
C、秸秆焚烧会造成空气污染，所以禁止焚烧秸秆，推广秸秆的综合利用是为了保护我们生存的环境，故C符合；
D、发展公共交通，提倡低碳生活，可以减轻汽车尾气的排放；减少使用化石能源，可有效减少二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳及可吸入颗粒物污染物的产生；故D符合；
故选：B．
【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．
　
8．减少大气和水污染，保护我市“碧水蓝天”，下列措施不可行的是（　　）
A．农业上禁止使用化肥、农药
B．少用或不用含磷洗涤剂
C．植树造林，扩大绿化面积
D．推广使用清洁燃料
【考点】水资源的污染与防治；防治空气污染的措施．
【专题】化学与环境保护．
【分析】根据防止水体污染、空气污染的措施分析判断有关的问题．
【解答】解：A、农业上要合理使用化肥、农药，不能禁止使用，故A措施不可行；
B、少用或不用含磷洗涤剂，能防止水体的污染，故B措施可行；
C、植树造林，扩大绿化面积，能保护水土、净化空气，故C措施可行；
D、推广使用清洁燃料，能级能减少空气的污染．故D措施可行．
故选A．
【点评】本题主要是空气和水的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．
　
9．下列空气的组成物质中属于氧化物的是（　　）
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．稀有气体
【考点】从组成上识别氧化物．
【专题】物质的分类．
【分析】氧化物是指由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．抓住氧化物的特征是由两种元素组成的化合物，并且一种元素是氧元素．
【解答】解：A、N2是由氮元素组成的单质，不属于氧化物；
B、O2是由氧元素组成的单质，不属于氧化物；
C、CO2是由碳、氧元素组成的化合物，则属于氧化物；
D、稀有气体是由氦气、氖气等多种物质组成，属于混合物，不属于氧化物．
故选：C．
【点评】解答本题要正确的分析物质的元素组成，如果物质是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素就属于氧化物．
　
10．砷元素广泛的存在于自然界，共有数百种的砷矿物已被发现．砷与其化合物被广泛运用在农药、除草剂、杀虫剂与多种的合金中．下列叙述中错误的是（　　）
A．砷原子的核外电子数为33
B．属于金属元素
C．砷的相对原子质量为74.92
D．砷的化合物可能有毒
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，元素符号左边的数字表示原子序数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A．由元素周期表可知，砷的原子序数为33，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以砷原子的核外电子数为33，故正确；
B．由元素名称的汉字偏旁“石”可知，该元素属于非金属元素，故错误；
C．由元素周期表可知，下方的数字是砷元素的相对原子质量，为74.92，故正确；
D．由题干信息可知砷与其化合物被广泛运用在农药、除草剂、杀虫剂，砷的化合物可能有毒，故正确．
故选B．
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
　
11．有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是（　　）
A．分子间有间隔
B．分子在不断地运动
C．分子的质量和体积都很小
D．分子是由原子构成的
【考点】微粒观点及模型图的应用．
【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．
【解答】解：分子是不断运动的，茶叶中含有的分子总是不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶香．
故选B．
【点评】本题考查了微观粒子特征方面的问题．
　
12．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析，根据当核电荷数=核内质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=核内质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=核内质子数＜核外电子数，为阴离子．
【解答】解：A、核内质子数=8=核外电子数=8，属于原子．故A不符合题意；
B、核内质子数=10=核外电子数=10，属于原子．故B不符合题意；
C、核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子．故C符合题意；
D、核内质子数=17＜核外电子数=18，属于阴离子．故D不符合题意．
故选C．
【点评】解答本题的关键就是比较核内的质子数与核外的电子书之间的关系，当核内质子数＞核外电子数，为阳离子．
　
13．我国南海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰，铁，铜等金属的矿物．已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核外电子数为（　　）
A．25
B．30
C．55
D．80
【考点】原子的有关数量计算．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．
【解答】解：因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意锰原子的核内质子数为25，故锰原子的核外电子数为25．
故选A．
【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．
　
14．对下列日常生活中的现象解释不合理的是（　　）
生活中的现象
解释
A
墙内开花墙外香
分子在不断运动
B
乙醇、油漆需要密闭保存
分子质量很小，故液体均易挥发
C
湿衣服在阳光下比阴凉处干得快
温度升高，分子运动速度加快
D
石油气加压可贮存在钢瓶中
分子间有间隔，加压使得间隔缩小
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．
B、乙醇、油漆需要密闭保存，是因为乙醇、油漆中的分子是在不断的运动的，为防止运动到空气中造成损失，需要密闭保存，故选项解释错误．
C、湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，温度升高，分子运动速度加快，故选项解释正确．
D、石油气加压可贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项进是正确．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
　
15．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图．下列有关镓的说法错误的是（　　）
A．原子的核电荷数是31
B．元素符号是Ga
C．属于金属元素
D．相对原子质量为69.72g
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法进行解答本题．
【解答】解：
A．根据原子的核电荷数=原子序数，则镓原子的核电荷数是31，故A不符合题意；
B．根据图可知信息：镓元素符号是Ga，故B不符合题意；
C．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称有“钅”字旁，因此镓属于金属元素，故C不符合题意；
D．根据图可知信息：相对原子质量为69.72．其单位为1，而非g．故D符合题意．
故选：D．
【点评】本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法进行分析解题的能力．
　
16．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂．高铁酸钠中铁元素的化合价是（　　）
A．+6
B．+3
C．+4
D．+2
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠的化学式进行解答即可．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
　
17．下列化学用语正确的是（　　）
A．N5：5个氮原子
B．FeO：氧化铁
C．Zn2+：正二价的锌元素
D．2O2：2个氧分子
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．
C、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个氮原子表示为：5N，故选项化学用语书写错误．
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3，故选项化学用语书写错误．
C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正二价的锌元素表示为：，故选项化学用语书写错误．
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2，故选项化学用语书写正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
　
18．下列关于O2、CO2的说法正确的是（　　）
A．都含有氧分子
B．植物的光合作用可将O2转化成CO2
C．CO2可用于灭火
D．鱼类能在水中生活，证明氧气极易溶于水
【考点】二氧化碳的用途；氧气的物理性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；光合作用与呼吸作用．
【专题】性质决定用途；氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据二氧化碳和氧气的微观构成进行分析判断．
B、根根据光合作用的原理分析判断；
C、据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的特点分析判断；
D、根据氧气不易溶于水的特点分析判断．
【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氧气是由氧分子构成的，故错误．
B、植物的光合作用可将CO2转化成O2，而不是将O2转化成CO2，故错误；
C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，故正确；
D、氧气不易溶于水，而不是易溶于水，故错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳和氧气的性质、微观构成等是正确解答本题的关键．
　
19．根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（　　）
A．属于金属元素
B．原子的核电荷数是13
C．相对原子质量是26.982g
D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】元素周期表一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铝，属于金属元素，故选项说法正确．
B、由铝原子的结构示意图，其圆圈内的数字是13，原子的核电荷数是13，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为26.982，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
D、铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的铝离子，形成Al3+，故选项说法正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．
　
20．未来几年我县的发展定位是“绿色国际休闲之都”，“节水护水、优化环境、防止污染”已成为密云人的共识．下列有关水的叙述，错误
的是（　　）
A．水是最常见的溶剂，极易被污染
B．净化水可用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法
C．活性炭能使硬水软化
D．节约每一滴水，形成“细水长流”的水资源观
【考点】水的净化；硬水与软水；水资源状况；常见的溶剂；保护水资源和节约用水．
【专题】物质的性质与用途；物质的分离和提纯．
【分析】根据节水护水、优化环境、防止污染的原则，分析说法中与之不相符合的认识，判断说法的正误．
【解答】解：A、许多作用能溶于水，水是最常见的溶剂；工农业生产及生活污水都能造成水污染，所以水极易被污染；故A正确；
B、吸附可除去水中有色、有味的杂质，沉淀可使水中不溶固体与水分离，过滤可彻底除去水中不溶固体，蒸馏可获得纯净的水，都是常用的净化水的方法；故B正确；
C、活性炭具有吸附性，能除去水中有色、有味杂质，但却不能改变水的硬度；故C不正确；
D、水资源有是有限的，并且水资源不断受到污染，因此要树立节约每一滴水的意识，以使“细水长流”；故D正确；
故选C．
【点评】需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法．
　
21．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（　　）
A．Cl2
B．KNO3
C．H2
D．NaOH
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律回答本题，反应前后元素种类不变．
【解答】解：
电解氯化钠的水溶液之前，溶液中元素的种类有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素四种元素，根据质量守恒定律可知生成物中也一定有这四种元素，故A、C、D有可能是生成物，而B硝酸钾中钾元素、氮元素在反应前是没有的，故不可能生成硝酸钾．
故选：B．
【点评】通过回答本题知道了推断反应物或生成物时要利用质量守恒定律进行灵活处理．反应前后元素种类是不变的．
　
22．小明从化学方程式4P+5O2
2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气
②反应条件是点燃
③反应前后分子的总数不变
④反应前后元素的种类不变
⑤反应前后分子种类不变
⑥反应前后原子的种类不变；
其中正确的是（　　）
A．①②③⑥
B．①②④⑥
C．①③④⑤
D．②③④⑤
【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
【解答】解：由化学方程式4P+5O2
2P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类不变，所以正确的是B．
故选B．
【点评】解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断．
　
23．化学反应前后，肯定没有变化的是（　　）
①原子的种类②分子种类③元素的种类
④参加化学反应的各物质的质量总和
⑤原子的数目⑥物质的种类⑦反应前后物质的状态
A．①③④⑤
B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑦
D．全部
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】元素推断题；元素质量守恒；物质质量守恒．
【分析】由题意可知，根据质量守恒定律，化学反应前后肯定没有变化的是元素的原子种类和数目，以及反应物和生成物的质量总和．
【解答】解：化学反应遵循质量守恒定律，因为在化学反应中原子种类不变，数目没有增减．因此，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．由此可知，A选项符合题目要求．化学反应中，分子的种类、物质的种类、反应前后物质的状态都可能会发生变化，因此B、C、D选项不符合题目要求．
故选A．
【点评】本题主要考查了质量守恒定律和元素在化学反应中的特点，识记此知识点是解本题的关键，也是简明、科学地表示物质之间化学反应的关键，同学们一定要把握好此知识点，为今后学习化学打下一个坚实的基础．
　
24．将“神州八号”飞船送入太空的是“长征二号F”运载火箭，火箭在工作中发生反应的化学方程式为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式为（　　）
A．CH4
B．NO2
C．N2O
D．N2O4
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式．
【解答】解：
根据反应的化学方程式C2H8N2+2X3N2+4H2O+2CO2+X，反应物中碳、氢、氮原子个数分别为2、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由2个氮原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为N2O4．
故选：D．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．
　
25．如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　）
A．C+O2CO2
B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O
D．CH4+2O2CO2+2H2O
【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】可以根据图中提供的信息方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：从给出的限制中可以得到如下信息：是化合反应，且反应物与生成物的质量关系是7：8：11，分子个数比为2：1：2，反应条件为点燃的反应．
A、碳燃烧的反应的分子个数比不是2：1：2．
B、一氧化碳燃烧的反应满足以上要求．
C、氢气燃烧的反应物质的质量比不是7：4：11．
D、甲烷燃烧不是化合反应．
故选：B．
【点评】本题主要考查了化学方程式的含义方面的内容，从给出的信息中归纳解题时需要紧扣的要素，从结合要素逐一分析给出的选项，从而快速得到结论．
　
二、解答题（共6小题，满分0分）
26．某中学化学兴趣小组在老师的指导下，实验员提供了如下器材和若干化学药品，进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加．
（1）写出图中标号a仪器的主要用途　收集气体　．
（2）实验室制取少量氢气，且操作相对简易时，发生装置最好选用　AFG　（填写字母代号），组装好仪器后，应先　检查装置气密性　，再添加药品．
（3）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　，若使用H装置收集氧气，则气体通过H时应从　c　（填“b”或“c”）端进入．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，氧气不易溶于水．
【解答】解：（1）a仪器是集气瓶，集气瓶的主要用途是收集气体．
故填：收集气体．
（2）实验室制取少量氢气，且操作相对简易时，发生装置最好选用AFG，组装好仪器后，应先检查装置气密性，再添加药品．
故填：AFG；检查装置气密性．
（3）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑，若使用H装置收集氧气，则气体通过H时应从c端进入．
故填：2H2O22H2O+O2↑；c．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
　
27．如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：①　酒精灯　；②　集气瓶　．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用发生装置　A　（填字母标号，下同），写出该反应的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；　；若要得到较为纯净的氧气最好选用　D　装置进行收集．
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从　b　（填“a”或“b”）进入F中．
（4）检查B装置气密性的方法是　将止水夹加上，再向长颈漏斗内注入水，就形成了密闭系统，长颈漏斗内液面不下降，说明不漏气　．
【考点】氧气的制取装置；检查装置的气密性；氧气的收集方法；书写化学方程式．
【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途分析解答；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净进行分析；
（3）根据气体的密度来决定气体的进出口；
（4）根据实验室检验装置气密性是形成一个密闭系统进行检验．
【解答】解：（1）根据常用仪器的名称和用途分析可知两种仪器分别是酒精灯和集气瓶；
（2）氧气的反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热，所以选用A装置，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、氧气和二氧化锰，化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法收集的氧气纯净，所以要收集较为纯净的氧气最好选用D装置；
（3）用F装置排水法收集气体时，由于气体的密度都比水的小，所以需短进长出；
（4）检查装置B气密性的方法是：将止水夹加上，再向长颈漏斗内注入水，就形成了密闭系统，长颈漏斗内液面不下降，说明不漏气；
故答案为：（1）①酒精灯；
②集气瓶；（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D；（3）b；（4）将止水夹加上，再向长颈漏斗内注入水，就形成了密闭系统，长颈漏斗内液面不下降，说明不漏气．
【点评】本题考查了常见气体的制取装置和收集装置的选择，要求学生要在平时的学习中扎实基础，灵活运用．
　
28．请从A．熟石灰；B．氧气；C．小苏打；D．干冰；E．铜
中选择适当的物质填空（填字母）．
（1）可用于人工降雨使用的是　D　（2）能提供动物呼吸，却使食物变质的是　B　
（3）常用于治疗胃酸过多　C　
（4）干电池中的一种导电物质是　E　．
【考点】常用盐的用途；氧气的用途；二氧化碳的用途；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：D；
（2）氧气能提供动物呼吸，具有氧化性，也使食物变质，故填：B；
（3）小苏打能与酸反应，在医疗上可用来治疗胃酸过多症，故填：C；
（4）干电池中的一种导电物质是铜，故填：E．
【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
　
29．请用元素符号、化学式、化学方程式填空：
（1）2个氧分子　2O2　；
（2）人体中含量最高的金属元素　Ca　；
（3）硫酸钠中的阴离子　SO42﹣　；
（4）赤铁矿石高炉炼铁　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　；
（5）用盐酸制取氢气　Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理即可）　．
【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
（2）人体中含量最高的金属元素是钙元素，写出其元素符号即可．
（3）硫酸钠中的阴离子是硫酸根离子，写出其离子符号即可．
（4）工业上用一氧化碳还原赤铁矿石炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和赤铁矿石的主要成分氧化铁反应生成铁和二氧化碳．
（5）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2．
（2）人体中含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为：Ca．
（3）硫酸钠中的阴离子是硫酸根离子，其离子符号为：SO42﹣．
（4）工业上用一氧化碳还原赤铁矿石炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和赤铁矿石的主要成分氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
（5）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理即可）．
故答案为：（1）2O2；（2）Ca；（3）SO42﹣；（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理即可）．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学方程式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．
　
30．S+O2SO2能表示的意义是：
（1）微观：表示　一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子　．
（2）宏观①质的关系：　硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫　；
②量的关系：　每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下生成64份质量的二氧化硫　．
【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学方程式表示的意义从宏观和微观两个方面表示，微观是从构成物质的微粒考虑；宏观是从质的方面和量的方面考虑．
【解答】解：（1）从微观方面表示一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子；
（2）从质的方面表示：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫；
从质的方面表示：每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下生成64份质量的二氧化硫．
故答案为：（1）一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子；（2）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫；每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下生成64份质量的二氧化硫．
【点评】解答本题关键是熟悉化学方程式表示的意义，知道从微观和宏观两个方面表示．
　
31．请给下列方程式配平
（1）镁在空气中燃烧：Mg+O2
MgO
（2）铁在氧气中燃烧：Fe+O2Fe3O4
（3）铜在空气中受热：Cu+O2CuO
（4）铝在空气中燃烧：Al+O2Al2O3
（5）磷在空气中燃烧：P+O2P2O5
（6）氯酸钾和二氧化锰制氧气：KClO3KCl+O2
（7）锌与稀盐酸反应：Zn+HCl═ZnCl2+H2
（8）铝与稀盐酸反应：Al+HCl═AlCl3+H2
（9）铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（10）氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+HCl═FeCl3+H2O
（11）甲烷在空气中燃烧：CH4+O2
CO2+H2O
（12）二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+NaOH═Na2SO3+H2O．
【考点】化学方程式的配平．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程．通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用“奇数偶化”的方法．配平时，一般最后配平单质中的元素．
【解答】解：（1）反应物中有2个氧原子，生成物中有1个氧原子，所以在氧化镁前面配2，通过观察在配平镁，化学方程式为：2Mg+O2
2MgO；
（2）反应物中有1个氧原子，生成物中有3个铁原子，所以铁前面配3，然后配平氧元素，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（3）反应物中有2个氧原子，生成物中有1个氧原子，所以在氧化铜前面配2，通过观察在配平铜，化学方程式为：2Cu+O2
2CuO；
（4）反应物中有2个氧原子，生成物中有3个氧原子，用最小公倍数法显配平氧元素，然后配平铝元素，化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；
（5）反应物中有2个氧原子，生成物中有5个氧原子，用最小公倍数法显配平氧元素，然后配平磷元素，化学方程式为：4P+5O22P2O5；
（6）反应物中有3个氧原子，生成物中有2个氧原子，用最小公倍数法显配平氧元素，然后配平氯、钾元素，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（7）反应物中有1个氯离子，生成物中有2个氯离子，用最小公倍数法显配平氯元素，然后配平氢元素，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（8）反应物中有1个氯离子，生成物中有3个氯离子，用最小公倍数法显配平氯元素，然后配平氢元素，化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（9）通过观察，反应物、生成物中的原子个数相等，所以化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（10）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，1个铁会结合3个氯离子，所以先配平铁元素、氯元素，然后在配平氢元素、氧元素，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（11）将CH4前的化学计量数假定为“1”，则CO2前的化学计量数应为1，H2O前的化学计量数应为2．由方程式右边氧原子的个数可以确定O2前的化学计量数为3，化学方程式为：CH4+3O2
CO2+2H2O；
（12）先配平钠元素，在配平其他元素，化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
故答案为：（1）2Mg+O2
2MgO；
（2）3Fe+2O2Fe3O4；
（3）2Cu+O2
2CuO；
（4）4Al+3O22Al2O3；
（5）4P+5O22P2O5；
（6）2KClO32KCl+3O2↑；
（7）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（8）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（9）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（10）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（11）CH4+3O2
CO2+2H2O；
（12）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
【点评】能发现变化的规律对于配平化学方程式起到“四两拨千斤”的作用．