九年级化学全册 5.1 金属的性质和利用同步练习 （新版）沪教版

金属的性质和利用
1．下列说法正确的是(
)
A．铝是人类最早利用的金属材料
B．铜是目前世界年产量最高的金属
C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
D．日常使用的金属材料大多数是合金
2．新型防盗玻璃为多层结构，层与层之间连有极细的金属线，当玻璃被击碎时会有电信号，警报系统会立刻报警，这利用了金属的(
)
A．导热性
B．导电性
C．弹性
D．延展性
3．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是(
)
A．用铁从含银废液中回收银
B．锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今
D．用铝合金能制作门窗框架
4．下列反应中，不属于置换反应的是(
)
A．Cl2+2NaBr
====2NaCl+Br2
B．2Mg+CO22MgO+C
C．2Na+2H2O====2MaOH+H2↑
D.
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
5．某化学小组利用图5–1–5所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。
( http: / / www.21cnjy.com )
图5–1–5
探究过程如下：
Ⅰ．连接实验装置并检查装置气密性。
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由
( http: / / www.21cnjy.com )注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。
Ⅳ．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温常压下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题：
(1)B中发生反应的化学方程式是________________________________________。
(2)Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、________、________、称量。
(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。
②____________________________________________________________，
导致计算结果偏________。
6．26
g黄铜(Cu–Zn合金)与100
g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为125.8
g。求：(1)黄铜中铜的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1％)
参考答案
1．D
解析：人类最早利用的金属是铜，故
( http: / / www.21cnjy.com )A项说法错误，铁是目前世界年产量最高的金属，故B项说法错误；大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在，故C项说法错误；日常使用的金属材料大多数是合金，故D项说法正确。
2．B
解析：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等，根据题干信息，当玻璃被击碎时会有电信号，警报系统会立刻报警，是利用了金属的导电性。
3．D
解析：A选项用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其金属化合物的溶液中置换出来，这是由金属活动性决定的；B选项中用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应的性质，这也是由金属活动性决定的；D选项中用铝合金制作门窗框架是利用其密度小，易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。
4．D
解析：本题要紧扣置换反应的定义进行解答，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。A中反应物氯气是一种单质，溴化钠是一种化合物，生成物溴是一种单质，氯化钠是一种化合物，该反应是置换反应；B中反应物镁是一种单质，二氧化碳是一种化合物，生成物碳是一种单质，氧化镁是一种化合物，该反应是置换反应；C中反应物钠是一种单质，水是一种化合物，生成物氢气是一种单质，氢氧化钠是一种化合物，该反应是置换反应；D中反应物过氧化钠和水都是化合物，所以该反应不是置换反应。
5．(1)
Zn+H2SO4====ZnSO4+
H2↑
(2)洗涤
干燥
(3)未考虑B中液体所占体积或Ⅱ中未带装置B冷却就读取D的数据等合理答案)
大
解析：铜锌合金中锌能与稀硫酸反应，生成溶于水的硫酸锌，固体质量减少的那部分就是参加反应的锌的质量。甲同学应该是利用反应前后合金的质量求得合金中锌的质量分数。乙同学想利用排出的水的体积替代氢气体积，再乘以氢气密度，计算出氢气质量，代入化学方程式求合金中锌的质量，代入化学方程式求合金中锌的质量。但由于此时排出的水的体积还包括从注射器A加入的稀硫酸的体积，故这种方法测得的合金中锌的质量分数偏大，从而导致测得的合金中锌的质量分数偏大。注意：操作Ⅲ中的“干燥”不可写成“烘干”，因为若加热，铜会和空气中的氧气反应，导致剩余固体质量变大，结果不准确。
6
．解：氢气的质量为26g+100g－125g＝0.2g
设Zn的质量为x，生成ZnSO4
的质量为y。
Zn+
H2SO4====ZnSO4+
H2↑
65
161
2
x
y
0.2g
65∶x=2∶0.2g
x=6.5g
161∶y=2∶0.2g
y=16.1g
(1)黄铜中铜的质量分数：；
(2)所得溶液中溶质质量分数：。
答：黄铜中铜的质量分数为75%，反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%。
解析：根据质量守恒定律计算生成氢气的质量：
( http: / / www.21cnjy.com )26g+100g－125g=0.2g；根据0.2g氢气计算出26g黄铜中锌的质量和生成硫酸锌的质量。反应后所得溶液质量=100g+6.5g－0.2g=106.3g。