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浙教版九年级1.1-1.4综合练习
一．选择题（共23小题）
1．为迎接蛇年春节，小明家准备了丰盛的年夜饭及庆祝活动。下列活动发生的变化中属于物理变化的是（ ）
A．燃放烟花 B．酿制米酒
C．擀饺子皮 D．发酵面粉
2．宁溪糟烧是台州具有悠久历史的传统酿酒技艺，已被列入浙江省非物质文化遗产名录。其制作过程包括：粉碎、发酵、过滤、蒸馏、调制等。其中涉及化学变化的是（ ）
A．粉碎：将酿酒原料黄酒糟粉碎
B．发酵：将黄酒糟与大米等混合发酵，产生酒精
C．过滤：将产生的酒与固体杂质分离
D．调制：调酒师按照需要调配不同浓度的白酒
3．扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是（ ）
A．KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+KOH
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0
4．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
A B C D
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体
胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水
5．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Zn B．CuO C．CO2 D．CaCO3
6．稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（ ）
A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性
C．试管③不能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红
7．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断滴入碳酸钠溶液，烧杯中有关量的变化如图，其中正确的是（ ）
A．B． C．D．
8．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（ ）
A．B．C． D．
9．某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（沿途不发生化学反应）（ ）
10．构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（ ）
A．KOH，HNO3，K2CO3 B．NaOH，CuSO4，NaNO3
C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2
11．小科同学用如图所示的装置实验时，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（ ）
A．镁粉 B．氧化铁粉末
C．木炭 D．硫酸钡
12．小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
13．某同学设计如图实验验证酸、碱、盐的化学性质。下列说法正确的是（ ）
A．②中溶液呈红色 B．③中上层溶液中含有氯化钠
C．③中加入过量稀盐酸后有气泡产生 D．④中溶液呈碱性
14．《食肉方》（去除黑痣的药方，“食”通“蚀”）中记载：“取白炭灰（熟石灰），获灰（草木灰，含K2CO3）等分，煎令如膏（用水煎煮，并去渣浓缩）……并可与去黑子……”下列说法错误的是（ ）
A．熟石灰的主要成分是Ca（OH）2
B．起到“食肉”作用的有效成分是Ca（OH）2
C．“煎令如膏”的过程中发生了化学变化
D．煎制好的药膏需要密封保存
15．碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（ ）
选项 A B C D
滤液中的溶质 NaOH、Ca（OH）2 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3
滤渣 CaCO3、Ca（OH）2 Ca（OH）2 CaCO3、Ca（OH）2 CaCO3
A．A B．B C．C D．D
16．下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸 D．石灰水
17．向一定质量CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应过程中产生沉淀质量与加入的NaOH溶液的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A点溶质是CuCl2和NaCl
B．B点对应的溶质种类比C点多
C．OA段溶液的pH不变
D．BC段参与反应的物质是CuCl2和NaOH
18．小龙运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是（ ）
A．从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出
B．从性质看，气体X一定不会与Ca（OH）2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
19．自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，使水刚好没过发热包即可。从安全角度考虑，下列物质中适合用于制作发热包的是（ ）
A．浓硫酸 B．硝酸铵固体
C．氢氧化钠固体 D．生石灰
20．向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至过量．下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba（OH）2相符的是（ ）
A．B． C． D．
21．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的现象是（ ）
A．指针偏左，不饱和食盐水一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏左，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解
C．指针偏右，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，不饱和食盐水一定变饱和，烧碱潮解
22．向氯化铁溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ）
A．黄色溶液、红褐色沉淀 B．无色溶液、红褐色沉淀
C．黄色溶液、白色沉淀 D．无色溶液、蓝色沉淀
23．小科向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是（ ）
选项 试剂 现象和结论
A Zn粉 有气泡产生，则溶液一定有MgCl2
B CuO粉末 无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，则溶液可能有NaOH
D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液一定有两种溶质
二．填空题（共1小题）
24．小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象： 。
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 （填字母序号）。
A.Mg B.Na2SO4 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。
三．实验探究题（共6小题）
25．为了探究分子的运动，某同学设计了下列实验。已知浓盐酸易挥发，呈酸性，发挥出的HCl气体能使紫色石蕊试液变红色。
（1）如图1所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是 ，变红的原因是 。
（2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会 （选填“吸热”或“放热”）。
26．化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。
【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
（1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是 。
（2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。
①乙装置注射器中的液体X为 。
②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 。
【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。
NaOH Na2CO3
17.3 ＜0.01
小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。
实验操作 实验现象 实验结论
将CO2气体通入到 中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应
27．小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物）。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后 （填实验操作）观察到 现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由 。
28．下列五种溶液：①Na2SO4溶液 ②Ba（OH）2溶液 ③Na2CO3溶液 ④混有少量硝酸的K2SO4溶液 ⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
（1）指出其中属于碱性溶液的是 （选填序号）；
（2）若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是 （选填序号）。
29．如图所示，依次进行下列实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中；②打K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液显红色；③打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D 中，反应后B、D中溶液都变为无色。请根据实验回答下列问题：
（1）步骤②中，充分反应后B中的CO2最终转化为 （填化学式）和水。
（2）解释步骤③中“风哨振动鸣叫”的原因 。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%（选填“＞”、“＝”、“＜”）。
30．兴趣小组的同学按图示装置（K1、K2开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。
[实验步骤]实验Ⅰ：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。
实验Ⅱ：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。
实验Ⅲ：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。
[思考与交流]
（1）根据实验Ⅰ和Ⅱ （填“能”或“不能”）证明CO2和NaOH溶液发生了反应。
（2）实验Ⅲ，B中反应的化学方程是 。
（3）实验Ⅲ，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。为确定溶液中是否含有HCl；请你帮助设计实验方案，（写出实验操作过程及实验现象）： 。
四．解答题（共1小题）
31．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 。
（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由： 。
（3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O]
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由： 。中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版九年级1.1-1.4综合练习答案
一．选择题（共23小题）
1．为迎接蛇年春节，小明家准备了丰盛的年夜饭及庆祝活动。下列活动发生的变化中属于物理变化的是（ ）
A．燃放烟花 B．酿制米酒
C．擀饺子皮 D．发酵面粉
【解答】解：A、燃放烟花包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A错；
B、酿制米酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错；
C、擀饺子皮只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、发酵面粉有菌类物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：C。
2．宁溪糟烧是台州具有悠久历史的传统酿酒技艺，已被列入浙江省非物质文化遗产名录。其制作过程包括：粉碎、发酵、过滤、蒸馏、调制等。其中涉及化学变化的是（ ）
A．粉碎：将酿酒原料黄酒糟粉碎
B．发酵：将黄酒糟与大米等混合发酵，产生酒精
C．过滤：将产生的酒与固体杂质分离
D．调制：调酒师按照需要调配不同浓度的白酒
【解答】解：A、将酿酒原料黄酒糟粉碎，有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、将黄酒糟与大米等混合发酵，产生酒精，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
C、将产生的酒与固体杂质分离，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、调酒师按照需要调配不同浓度的白酒，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
3．扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是（ ）
A．KOH来源：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+KOH
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0
【解答】解：A、该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH，故A错误；
B、盐酸具有腐蚀性，故B错误；
C、如图所示，醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体积越小，故C错误；
D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0，故D正确；
故选：D。
4．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
A B C D
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体
胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误。
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误。
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，锥形瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。
D、氯化氢气体能与石灰水反应生成氯化钙和水，造成锥形瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故选项正确。
故选：D。
5．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Zn B．CuO C．CO2 D．CaCO3
【解答】解：A、锌属于活泼金属，能与柠檬酸反应生成盐和氢气，不符合题意，故选项错误。
B、CuO属于金属氧化物，能与柠檬酸反应生成盐和水，不符合题意，故选项错误。
C、CO2属于非金属氧化物，不能与柠檬酸反应，符合题意，故选项正确。
D、CaCO3属于碳酸盐，能与柠檬酸发生反应生成盐、二氧化碳和水，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
6．稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（ ）
A．试管①无明显现象
B．试管②能验证酸的通性
C．试管③不能验证酸的通性
D．试管④中的溶液变红
【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管①无明显现象，故符合题意；
B、酸的通性，即酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中阳离子全部为氢离子，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，是酸中的酸根离子与银离子结合生成沉淀，没有消耗酸中氢离子，试管②不能验证酸的通性，故不符合题意；
C、铁与盐酸反应生成氯亚铁和氢气，氢离子被消耗，体现了酸的通性，故不符合题意；
D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，试管④中的溶液变蓝色，故不符合题意。
故选：A。
7．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断滴入碳酸钠溶液，烧杯中有关量的变化如图，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、在滴入碳酸钠溶液的过程中，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，烧杯中钠元素的质量不断增大，当硫酸完全反应，继续滴加碳酸钠溶液，烧杯中钠元素的质量仍在不断增大，故选项图像错误。
B、碳酸钠溶液中有水，开始时是碳酸钠溶液，其中含有水，水的质量不可能从0开始，且反应生成水，因此在二者反应时水的质量增速较大，而反应结束后水的质量增速较小，故选项图像错误。
C、开始时是硫酸溶液，溶液质量不可能从0开始，随着碳酸钠溶液的滴入，溶液质量不断增大，故选项图像错误。
D、当二者反应时，二氧化碳的质量不断增大；当反应结束后，二氧化碳的质量保持不变，故选项图像正确。
故选：D。
8．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、向一定量的稀盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图象错误。
B、稀盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，一开始就产生氢气，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
C、稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，溶液的质量不断增加，但溶液的质量不可能从0开始，故选项图象错误。
D、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。
故选：D。
9．某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（沿途不发生化学反应）（ ）
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、属镁、铁、锌均能与盐酸反应生成盐和氢气，该疏散路线错误，故选项错误。
B、盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫反应，该疏散路线正确，故选项正确。
C、碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等均属于碳酸盐，均能与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，该疏散路线错误，故选项错误。
D、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱均能与盐酸发生中和反应，该疏散路线错误，故选项错误。
故选：B。
10．构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（ ）
A．KOH，HNO3，K2CO3 B．NaOH，CuSO4，NaNO3
C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2
【解答】解：A、KOH与硫酸反应生成硫酸钾和水，硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，KOH、K2CO3均硝酸反应，能与且它们分别属于碱、酸、盐，符合题意，故选项正确。
B、NaOH与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硝酸钠与硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
C、Ba（OH）2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，但硫酸铜不能与氧化铜反应，不符合题意，故选项错误。
D、NaOH与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，但盐酸不能与硝酸钡反应，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
11．小科同学用如图所示的装置实验时，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（ ）
A．镁粉 B．氧化铁粉末
C．木炭 D．硫酸钡
【解答】解：A、镁粉和稀盐酸反应生成氢气，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉，故选项正确。
B、氧化铁粉末和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故选项错误。
C、木炭不能与稀盐酸反应，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故选项错误。
D、硫酸钡不与稀盐酸反应，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故选项错误。
故选：A。
12．小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
【解答】解：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。
故选：B。
13．某同学设计如图实验验证酸、碱、盐的化学性质。下列说法正确的是（ ）
A．②中溶液呈红色
B．③中上层溶液中含有氯化钠
C．③中加入过量稀盐酸后有气泡产生
D．④中溶液呈碱性
【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，则②中溶液呈蓝色，故选项说法错误。
B、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则③中上层溶液中含有氯化钠，故选项说法正确。
C、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无法确定反应进行的程度，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化镁或氯化镁有剩余，再加入过量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，稀盐酸和氯化镁溶液不反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气泡产生，故选项说法错误。
D、稀盐酸过量，④中溶液呈酸性，故选项说法错误。
故选：B。
14．《食肉方》（去除黑痣的药方，“食”通“蚀”）中记载：“取白炭灰（熟石灰），获灰（草木灰，含K2CO3）等分，煎令如膏（用水煎煮，并去渣浓缩）……并可与去黑子……”下列说法错误的是（ ）
A．熟石灰的主要成分是Ca（OH）2
B．起到“食肉”作用的有效成分是Ca（OH）2
C．“煎令如膏”的过程中发生了化学变化
D．煎制好的药膏需要密封保存
【解答】解：A、熟石灰（消石灰）的化学式是 Ca（OH）2，故A正确；
B、溶液中Ca（OH）2与K2CO3发生反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾具有腐蚀性，故“可去黑子”能去除黑痣作用的有效成分是KOH，故B错误；
C、“煎令如膏”的过程中发生了化学变化，故C正确；
D、煎制好的药膏需要密封保存，故D正确；
故选：B。
15．碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（ ）
选项 A B C D
滤液中的溶质 NaOH、Ca（OH）2 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3
滤渣 CaCO3、Ca（OH）2 Ca（OH）2 CaCO3、Ca（OH）2 CaCO3
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：氢氧化钠与二氧化碳反应会变质，氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，由于是部分变质的碱石灰，加水后，氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙；
氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以①当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应，溶液中只有NaOH，滤渣中只有CaCO3；②当碳酸钠过量，溶液中有NaOH和Na2CO3，滤渣中只有CaCO3；③当氢氧化钙过量，溶液中有NaOH和Ca（OH）2，滤渣中只有CaCO3（或CaCO3、Ca（OH）2，因为Ca（OH）2微溶）；
故选：A。
16．下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸 D．石灰水
【解答】解：A、氯化钠溶液长期存在于空气中不发生化学变化，故此选项错误。
B、氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，发生变质且质量增加，故此选项错误。
C、浓硫酸具有吸水性，长期放置在空气中溶液质量增加，且未发生化学变化，故此选项错误。
D、石灰水会与二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，溶液质量会因为产生沉淀的质量大于吸收的二氧化碳的质量而减小，故此选项正确。
故选：D。
17．向一定质量CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应过程中产生沉淀质量与加入的NaOH溶液的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A点溶质是CuCl2和NaCl
B．B点对应的溶质种类比C点多
C．OA段溶液的pH不变
D．BC段参与反应的物质是CuCl2和NaOH
【解答】解：A、A点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶质是CuCl2和NaCl，该选项说法正确；
B、B点氢氧化钠和氯化铜恰好完全反应，溶质是氯化钠，C点溶质是氯化钠和氢氧化钠，该选项说法不正确；
C、OA段随着盐酸的减少，溶液的pH升高，该选项说法不正确；
D、BC段没有物质反应，该选项说法不正确。
故选：A。
18．小龙运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是（ ）
A．从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出
B．从性质看，气体X一定不会与Ca（OH）2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
【解答】解：A、某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，装置内气体体积减少，压强减小，烧杯中的导管口液面上升，故选项说法错误。
B、从性质看，气体X可能是二氧化碳、氯化氢等气体，二氧化碳、氯化氢均能与Ca（OH）2反应，故选项说法错误。
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体有可能是二氧化碳气体，故选项说法正确。
D、气体X能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥气体X，故选项说法错误。
故选：C。
19．自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，使水刚好没过发热包即可。从安全角度考虑，下列物质中适合用于制作发热包的是（ ）
A．浓硫酸 B．硝酸铵固体
C．氢氧化钠固体 D．生石灰
【解答】解：A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，故A错误；
B.硝酸铵固体溶于水吸热，不能用于制作发热包，故B错误；
C.氢氧化钠固体溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，故 C错误；
D.生石灰与水反应放出大量的热，能用于制作发热包，故D正确。
故选：D。
20．向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至过量．下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba（OH）2相符的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：设硫酸镁中的硫酸根和氢氧化钡完全沉淀时加入到混合溶液中的氢氧根离子的质量为x。
MgSO4～～～Ba（OH）2～～2OH﹣
120 34
100g×12%＝12g x
＝
x＝3.4g
设此时消耗的HCl的质量为y。
OH﹣～～HCl
17 36.5
3.4g y
＝
y＝7.3g
由于溶液中HCl的总质量为100g×14.6%＝14.6g
此时还有剩余的盐酸没参加反应，所以继续滴入氢氧化钡时，由于只是盐酸和氢氧化钡反应，此时镁离子没有参加反应，所以没有沉淀，等盐酸消耗完毕，镁离子和继续加入的氢氧化钡才能反应生成氢氧化镁沉淀。所以应该是B图符合实际。
故选：B。
21．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的现象是（ ）
A．指针偏左，不饱和食盐水一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏左，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解
C．指针偏右，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，不饱和食盐水一定变饱和，烧碱潮解
【解答】解：将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓（但不一定达到饱和状态），天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。
故选：C。
22．向氯化铁溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ）
A．黄色溶液、红褐色沉淀
B．无色溶液、红褐色沉淀
C．黄色溶液、白色沉淀
D．无色溶液、蓝色沉淀
【解答】解：向氯化铁溶液中滴入稍过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，会产生红褐色沉淀；氢氧化钠溶液过量，氯化铁溶液完全反应，最终所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，所得溶液为无色。
故选：B。
23．小科向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是（ ）
选项 试剂 现象和结论
A Zn粉 有气泡产生，则溶液一定有MgCl2
B CuO粉末 无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，则溶液可能有NaOH
D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液一定有两种溶质
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，故A正确；
B.加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，故B错误；
C.加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，故C正确；
D.加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，故正确。
故选：B。
二．填空题（共1小题）
24．小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 红 色。
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象： Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 C （填字母序号）。
A.Mg
B.Na2SO4
C.Na2CO3
D.Mg（OH）2
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 NaCl、NaOH （填化学式，不考虑酚酞）。
【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（3）性质③是盐酸和部分盐反应，四个选项中，镁属于金属单质，稀盐酸和硫酸钠不反应，氢氧化镁属于碱，均不符合要求；Na2CO3能与稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于盐，符合要求。
（4）把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，则此时混合溶液的溶质是NaCl、NaOH。
故答案为：
（1）红；
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）C；
（4）NaCl、NaOH。
三．实验探究题（共6小题）
25．为了探究分子的运动，某同学设计了下列实验。已知浓盐酸易挥发，呈酸性，发挥出的HCl气体能使紫色石蕊试液变红色。
（1）如图1所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是 甲 ，变红的原因是 烧杯丙中浓盐酸挥发出的HCl分子运动到烧杯甲中 。
（2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会 放热 （选填“吸热”或“放热”）。
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入甲烧杯中溶于水，形成盐酸，盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红色；
（2）浓硫酸溶于水放热，温度越高分子运动速率越快。
故答案为：（1）甲；烧杯丙中浓盐酸挥发出的HCl分子运动到烧杯甲中；
（2）放热。
26．化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。
【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
（1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是 二氧化碳会溶于水并与水反应 。
（2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。
①乙装置注射器中的液体X为 45mL蒸馏水 。
②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小 。
【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。
NaOH Na2CO3
17.3 ＜0.01
小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。
实验操作 实验现象 实验结论
将CO2气体通入到 NaOH的乙醇溶液 中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应
【解答】解：【方案一】
（1）因为二氧化碳可以溶于水，且二氧化碳也可以和水反应，导致压强减小，故答案为：二氧化碳会溶于水并与水反应；
（2）①为了控制变量，加入的体积应该是45mL，②因为二氧化碳既可以和溶液中的水反应，也可以和氢氧化钠反应，所以最后甲中压强减小的比乙更厉害，故答案为：①45mL蒸馏水；②最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小；
【方案二】为了验证上述实验，需要将水换成其他溶剂，所以将二氧化碳通入到氢氧化钠的乙醇溶液中，故答案为：NaOH的乙醇溶液。
27．小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物）。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 溶液由红色变成无色 。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后 打开弹簧夹 （填实验操作）观察到 装置甲中的液体进入装置乙，且乙装置内产生白色沉淀 现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由 不能，因为碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀 。
【解答】解：（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加足量的稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液呈中性，观察到溶液由红色变成无色；
（2）乙装置内的二氧化碳与加入的足量氢氧化钠溶液充分反应造成装置内的压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，装置甲的液体进入装置乙，甲装置溶液中的氯化钡与装置乙溶液中的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀；
（3）完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，水溶液显碱性，因为氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，乙装置内中的碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀和硫酸钠，所以上述实验现象不能验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应。
故答案为：（1）溶液由红色变成无色；
（2）打开弹簧夹；装置甲中的液体进入装置乙，且乙装置内产生白色沉淀；
（3）不能，因为碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀。
28．下列五种溶液：①Na2SO4溶液 ②Ba（OH）2溶液 ③Na2CO3溶液 ④混有少量硝酸的K2SO4溶液 ⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
（1）指出其中属于碱性溶液的是 ②③ （选填序号）；
（2）若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是 D （选填序号）。
【解答】解：（1）Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液显碱性；Na2SO4溶液显中性，混有少量硝酸的K2SO4溶液、混有少量硝酸的MgSO4溶液，显酸性。
（2）将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应，沉淀质量不再发生改变，观察图象，D符合变化过程。
故答案为：
（1）②③；
（2）D。
29．如图所示，依次进行下列实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中；②打K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液显红色；③打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D 中，反应后B、D中溶液都变为无色。请根据实验回答下列问题：
（1）步骤②中，充分反应后B中的CO2最终转化为 Na2CO3 （填化学式）和水。
（2）解释步骤③中“风哨振动鸣叫”的原因 B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中 。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% ＞ b%（选填“＞”、“＝”、“＜”）。
【解答】解：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为Na2CO3和水。故答案为：Na2CO3；
（2）步骤中③“风哨振动鸣叫”的原因：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。故答案为：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中；
（3）由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，2NaOH～H2SO4，质量关系为：
2NaOH～H2SO4，
80 98
反应后B、D中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应，因此C中硫酸是足量或过量的，所以a%＞b%。
故答案为：＞。
30．兴趣小组的同学按图示装置（K1、K2开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。
[实验步骤]实验Ⅰ：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。
实验Ⅱ：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。
实验Ⅲ：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。
[思考与交流]
（1）根据实验Ⅰ和Ⅱ 不能 （填“能”或“不能”）证明CO2和NaOH溶液发生了反应。
（2）实验Ⅲ，B中反应的化学方程是 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 。
（3）实验Ⅲ，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。为确定溶液中是否含有HCl；请你帮助设计实验方案，（写出实验操作过程及实验现象）： 取少许反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明含有盐酸（合理即可） 。
【解答】解：（1）实验Ⅰ：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显变化；
实验Ⅱ：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸，说明A中压强减小，减小的原因可能是二氧化碳与碱发生了反应，也可能是由于二氧化碳溶解于水中；所以根据实验Ⅰ和Ⅱ不能证明CO2和NaOH溶液发生了反应；
（2）实验Ⅲ：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定；稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液显无色，说明溶液显酸性或中性，瓶中溶液一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙，还可能含有氯化钙，或者是稀盐酸和氯化钙的混合物；稀盐酸显酸性，可取反应后溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明含有稀盐酸（合理即可）。
故答案为：
（1）不能；
（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）取少许反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明含有盐酸（合理即可）。
四．解答题（共1小题）
31．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 碱 。
（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由： 硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒 。
（3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O]
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由： 选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围 。
【解答】解：（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，完善其中的未完成部分为碱；
（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行，理由是：硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒；
（3）设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x。
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
58 73
x 10.0g×7.3%
x＝0.58g
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，理由是：选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。
故答案为：（1）碱；
（2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒；
（3）58%；
（4）选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。
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