课题3 制取氧气（第1课时） 同步学案 (含答案) 2025-2026学年人教版九年级化学上册
文档属性
| 名称 | 课题3 制取氧气（第1课时） 同步学案 (含答案) 2025-2026学年人教版九年级化学上册 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 289.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-12 22:09:38 | ||
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文档简介
《课题3制取氧气（第1课时）》同步学案
课堂学基础
1.实验室常用_________、_________或_________的方法制取氧气。
2.在化学反应里能_________，而本身的_________和_________在化学反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫_________。催化剂只能改变化学反应的_________，不能增加或减少生成物的_________。
3.由_________反应物生成_________其他物质的反应，叫做分解反应。
4.用3%的过氧化氢溶液处理伤口时，伤口处出现大量气泡。下列说法错误的是( )
A.生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气
B.伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起催化作用
C.3%的过氧化氢溶液是混合物，可用作消毒液
D.过氧化氢溶液必须要有催化剂才能分解
5.下列有关催化剂的说法正确的是( )
A.在化学反应前后质量不发生变化 B.在化学反应前后状态不发生变化
C.没有催化剂反应不能发生 D.不参与化学反应，只加快反应的速率
6.下列反应中，属于分解反应的是( )
A.酒精+氧气二氧化碳+水 B.红磷+氧气五氧化二磷
C.氧化汞汞+氧气 D.乙炔+氧气二氧化碳+水
7.结合图所示实验回答下列问题。
(1)已知过氧化氢在常温下可以分解产生氧气，图A试管中盛有5 mL 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管内，没有观察到明显现象，原因是_________。
(2)如图B，在试管中加入二氧化锰，在图C中观察到的现象是_________，写出该反应的文字表达式：_________。
(3)待图C试管中无现象后，向其中再次添加过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，观察到_________；重复该操作多次，均观察到相同的现象，说明_________。 如果用精密的天平称量反应前后二氧化锰的质量，发现_________。
(4)该反应属于基本反应类型中的_________反应。
课堂学重难点
8.催化剂的特点：“一变二不变”，即反应速率变，自身的质量和化学性质不变。
9.分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，其特点是“一变多”。
10.现有a、b两支试管，a试管内有少量二氧化锰，同时在两支试管内滴加相同的过氧化氢溶液，能正确表示a、b两支试管中放出氧气质量(纵坐标)与反应时间(横坐标)关系的图像是( )
课后演练
11.下列反应属于分解反应的是( )
A.水氢气+氧气 B.铜+氧气+二氧化碳+水碱式碳酸铜
C.甲烷+氧气二氧化碳+水 D.氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠
12.下列有关催化剂的说法错误的是( )
A.催化剂不能增加生成物的质量 B.化学反应前后催化剂的化学性质不变
C.某些化学反应可以有多种催化剂 D.催化剂能使原本不发生的反应快速进行
13.下列四组比较不同催化剂加速过氧化氢分解效果的实验不够严谨的是( )
14.研究和控制化学反应发生的条件具有重要的意义。为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行了如下探究：
【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢
【猜想与假设】猜想一：可能与是否用催化剂有关；
猜想二：可能与温度有关；
猜想三：_________。
【设计并实验】该探究小组记录的实验数据如下表。
实验序号 温度/℃ 过氧化氢溶液体积/mL 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的用量/g 相同时间内收集到的氧气的体积/mL
① 20 50 3% 0 12
② 20 50 x% 0.2 45
③ 20 50 6% 0.2 68
④ 50 50 6% 0.2 90
【解释与结论】(1)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的文字表达式为_________，本实验中测量氧气体积的装置是_________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)由实验①②对比可知，猜想一正确，其中x=_________。
(3)由实验③④对比可知，过氧化氢分解速率与温度的关系为_________。
(4)要验证猜想三正确，应选择的实验组合是_________，得出的结论是_________。
【反思拓展】影响过氧化氢溶液分解快慢的因素还可能有_________(写出一条)。
参考答案
1.分解过氧化氢 加热高锰酸钾 加热氯酸钾
2.改变其他物质的化学反应速率 质量 化学性质 催化作用 速率 质量
3.一种 两种或两种以上
4.D 5.A 6.C
7.(1)过氧化氢在常温下分解缓慢，放出的氧气很少 (2)带火星的木条复燃 过氧化氢水+氧气 (3)带火星的木条复燃 反应前后二氧化锰的化学性质没有改变 二氧化锰的质量没有发生变化 (4)分解
10.A
11.A 12.D 13.C
14.【猜想与假设】可能与过氧化氢溶液的浓度有关 【解释与结论】(1)过氧化氢水+氧气 丙 (2)3 (3)温度越高，分解速率越快 (4)②③ 过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快 【反思拓展】催化剂的种类(合理即可)
课堂学基础
1.实验室常用_________、_________或_________的方法制取氧气。
2.在化学反应里能_________，而本身的_________和_________在化学反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫_________。催化剂只能改变化学反应的_________，不能增加或减少生成物的_________。
3.由_________反应物生成_________其他物质的反应，叫做分解反应。
4.用3%的过氧化氢溶液处理伤口时，伤口处出现大量气泡。下列说法错误的是( )
A.生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气
B.伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起催化作用
C.3%的过氧化氢溶液是混合物，可用作消毒液
D.过氧化氢溶液必须要有催化剂才能分解
5.下列有关催化剂的说法正确的是( )
A.在化学反应前后质量不发生变化 B.在化学反应前后状态不发生变化
C.没有催化剂反应不能发生 D.不参与化学反应，只加快反应的速率
6.下列反应中，属于分解反应的是( )
A.酒精+氧气二氧化碳+水 B.红磷+氧气五氧化二磷
C.氧化汞汞+氧气 D.乙炔+氧气二氧化碳+水
7.结合图所示实验回答下列问题。
(1)已知过氧化氢在常温下可以分解产生氧气，图A试管中盛有5 mL 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管内，没有观察到明显现象，原因是_________。
(2)如图B，在试管中加入二氧化锰，在图C中观察到的现象是_________，写出该反应的文字表达式：_________。
(3)待图C试管中无现象后，向其中再次添加过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，观察到_________；重复该操作多次，均观察到相同的现象，说明_________。 如果用精密的天平称量反应前后二氧化锰的质量，发现_________。
(4)该反应属于基本反应类型中的_________反应。
课堂学重难点
8.催化剂的特点：“一变二不变”，即反应速率变，自身的质量和化学性质不变。
9.分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，其特点是“一变多”。
10.现有a、b两支试管，a试管内有少量二氧化锰，同时在两支试管内滴加相同的过氧化氢溶液，能正确表示a、b两支试管中放出氧气质量(纵坐标)与反应时间(横坐标)关系的图像是( )
课后演练
11.下列反应属于分解反应的是( )
A.水氢气+氧气 B.铜+氧气+二氧化碳+水碱式碳酸铜
C.甲烷+氧气二氧化碳+水 D.氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠
12.下列有关催化剂的说法错误的是( )
A.催化剂不能增加生成物的质量 B.化学反应前后催化剂的化学性质不变
C.某些化学反应可以有多种催化剂 D.催化剂能使原本不发生的反应快速进行
13.下列四组比较不同催化剂加速过氧化氢分解效果的实验不够严谨的是( )
14.研究和控制化学反应发生的条件具有重要的意义。为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行了如下探究：
【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢
【猜想与假设】猜想一：可能与是否用催化剂有关；
猜想二：可能与温度有关；
猜想三：_________。
【设计并实验】该探究小组记录的实验数据如下表。
实验序号 温度/℃ 过氧化氢溶液体积/mL 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的用量/g 相同时间内收集到的氧气的体积/mL
① 20 50 3% 0 12
② 20 50 x% 0.2 45
③ 20 50 6% 0.2 68
④ 50 50 6% 0.2 90
【解释与结论】(1)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的文字表达式为_________，本实验中测量氧气体积的装置是_________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)由实验①②对比可知，猜想一正确，其中x=_________。
(3)由实验③④对比可知，过氧化氢分解速率与温度的关系为_________。
(4)要验证猜想三正确，应选择的实验组合是_________，得出的结论是_________。
【反思拓展】影响过氧化氢溶液分解快慢的因素还可能有_________(写出一条)。
参考答案
1.分解过氧化氢 加热高锰酸钾 加热氯酸钾
2.改变其他物质的化学反应速率 质量 化学性质 催化作用 速率 质量
3.一种 两种或两种以上
4.D 5.A 6.C
7.(1)过氧化氢在常温下分解缓慢，放出的氧气很少 (2)带火星的木条复燃 过氧化氢水+氧气 (3)带火星的木条复燃 反应前后二氧化锰的化学性质没有改变 二氧化锰的质量没有发生变化 (4)分解
10.A
11.A 12.D 13.C
14.【猜想与假设】可能与过氧化氢溶液的浓度有关 【解释与结论】(1)过氧化氢水+氧气 丙 (2)3 (3)温度越高，分解速率越快 (4)②③ 过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快 【反思拓展】催化剂的种类(合理即可)
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