/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
【素养解码】浙教版 九年级 科学上册·阶段评价练（8）
物质转化与材料利用·专题3 离子的共存和检验
知识储备1：离子共存
1、判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。
①若能反应，则不能共存，反之则能共存；
②若有微溶物生成，则不能大量共存；
③判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水(即复分解反应的三个条件)。
2、共存的条件
（1）组内物质均可溶。
（2）在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
3、不能共存的离子
（1）H+：不能与 、 、 共存；
（2）Cl-：不能与 共存；
（3）CO32-：不能与 、 、 、 共存；
（4）OH-：不能与 、 、 、 、 共存；
（5）Ba2+：不能与 、 共存；
（6）Ca2+：不能与 共存；
（7）SO42-：不能与 共存；
（8）Ag+：不能与 共存；
（9）Fe3+：不能与 共存；
（10）Cu2+：不能与 共存。
4、物质共存的隐含条件
（1）pH＜7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质（离子）。
常见的描述有：酸性溶液、pH＝2（pH＜7）的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。
（2）pH>7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质（离子）。
常见的描述有：碱性溶液、pH＝11（pH＞7）的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。
（3）溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。
【能力拓展】
1、将化合物先分解成离子再解题；
2、通注意题目中的隐藏条件：
①如在酸性溶液中，即含有H+离子的前提；
②如在碱性溶液中，即含有OH-离子；
③如无色溶液，即不能有Cu、Fe等离子；
④若有“大量共存”，则微溶与于水被排除。（碱有一种Ca(OH)2，硫酸盐CaSO4和Ag2SO4，碳酸盐MgCO3）。
3、考虑顺序：
（1）将隐藏条件注入选项中；
（2）OH-、H+不共存（酸碱）；
（3）H+、CO32-（HCO3-）不共存（NH4+，OH-）；
（4）沉淀不共存。
知识储备2：离子检验
1、常见的离子检验
离子 检验方法 实验现象
H＋ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH<7
③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸钠 有气泡产生
OH－ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝
②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH>7
④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成
Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成
NH4＋ 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝
Ag＋ 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ba2＋ 取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋ 取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液 有白色沉淀生成
2、物质鉴别的原则与方法
（1）原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
（2）方法
①物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
②化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
3、我们常用检验离子的方法来确定一些物质是否存在。
1．下列各组离子在pH＝2的溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
C．K+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣ D．NH4+、Na+、CO32﹣、Cl﹣
2．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、Cu2+
B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C．含有Ag+的溶液中：K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl﹣
3．下列离子在酸性溶液中能大量共存的一组是（ ）
A．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Al3+、Na+、、
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42- D．Na+、NH4+、SO42-、
4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣
C．在氯化钠溶液中：Ag+、Ca2+、Cl﹣ D．在pH＝13的溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．含有Ba2+的溶液中：K+、Na+、SO42-、Cl﹣
B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C．含有Ag+的溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl﹣
6．下列离子能在pH＝2的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Fe3+、Na+、OH﹣ B．K+、SO42-、Cu2+、NO3﹣
C．Cl﹣、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+
7．某固体由Ba2+、Ca2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42-中的几种离子构成。取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）
A．Cu2+、CO32﹣、SO42- B．Na+、CO32﹣、SO42-
C．Cl﹣、CO32﹣、SO42- D．SO42-、Ba2+、Cl﹣
8．某无色透明的溶液，在pH＝1和pH＝13的条件下都能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、K+、、SO42- B．Mg2+、NH4+、、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、、SO42- D．Na+、K+、、SO42-
9．下列各组离子能大量共存且为无色溶液的是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）
A．NaOH NaCl CuSO4 HCl B．KNO3 Na2SO4 NaOH KCl
C．KCl Ba（NO3）2 HCl CaCl2 D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4
11．某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（ ）
A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
12．下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 Ba(NO3)2 CaCl2
13．下列物质能在pH＝11的溶液中大量共存的是（ ）
A．KNO3、H2SO4、BaCl2、CaCl2 B．K2CO3、NaNO3、CaCl2、KCl
C．NaOH、BaCl2、KNO3、NaNO3 D．KOH、CuSO4、NaCl、KNO3
14．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞试液后显红色的是（ ）
A．KOH、CuSO4、H2SO4 B．NaNO3、Na2SO4、NH3 H2O
C．KCl、Ba（NO3）2、HCl D．NH4NO3、KOH、K2SO4
15．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
16．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，在该溶液中能大量共存的一组物质是（ ）
A．CuSO4、KCl、NaNO3 B．Na2SO4、KNO3、BaCl2
C．HNO3、Na2SO4、AlCl3 D．NaHCO3、NaNO3、KCl
17．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ）
A．CuSO4 BaCl2 H2SO4
B．Na2CO3 Ca（NO3）2 HCl
C．Na2SO4 KNO3 HCl
D．FeCl3 NaOH KMnO4
18．研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，已知每个排污口只排放两种不同的物质，且排污口之间排放的物质都彼此不相同。下列关于污水成分的分析合理的是（ ）
A．HNO3和K2SO4一定来自同一排污口 B．HNO3和MgCl2一定来自同一排污口
C．HNO3和NaOH一定来自同一排污口 D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
19．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（ ）
A．MgSO4 NaCl B．H2SO4 Ba（NO3）2
C．BaCl2 HCl D．H2SO4 MgCl2
20．张三同学在一次预习中对下列实验现象进行分析，你认为其结论正确的是（ ）
A．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体一定含有CO32﹣
B．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
C．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含有Cl﹣
21．小科为检验某一瓶无色溶液是否是稀硫酸做了如下实验，并根据实验现象进行了推测，其中正确的是（ ）
A．取少量待测液于试管中，滴加两滴无色酚酞试液，发现试液不变红，说明该溶液是酸溶液
B．取少量待测液于试管中，加入金属钾，发现有气泡产生，说明该溶液是酸溶液
C．取少量待测液于试管中，滴加少量氯化钡溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子
D．取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸发现无明显现象，再滴加少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根离子
22．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解．
分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A．只含有Mg2+、SO42﹣
B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣
C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+
D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
23．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列六种离子中的三种H+、Cu2+、CO32﹣、K+、NO3-、OH﹣，单独排放都会造成污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀过滤掉，得到只含一种溶质的无色澄清溶液此溶质可做化肥。下列有关说法正确的是（ ）
A．得到的化肥为K2CO3
B．其中一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性
C．其中一工厂排放的污水中含K+、H+、Cu2+三种离子
D．其中一工厂排出的污水含有K+、CO32﹣、OH﹣三种离子个数比可能为2：1：1
24．某100mL水溶液，可能含有Na+、、Ca2+、Cl﹣、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法正确的是（ ）
A．Ca2+肯定存在
B．气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色
C．沉淀甲加盐酸后，由于碳酸钙溶解，沉淀质量减少
D．若溶液中无Na+，则100mL水溶液中有（NH4）2CO3的质量为3.84克
25．不用其他试剂来鉴别5瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。
（1）观察5瓶溶液的颜色，溶液呈 色的是CuSO4溶液。
（2）取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。写出CuSO4溶液和NaOH溶液反应的化学方程式 。
（3）请简要写出鉴别剩余两瓶溶液的方法： 。
26．A、B、C、D四种溶液分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和硫酸钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。
（1）请帮他将图中“？”中的有关内容补充完整 。
（2）由上可知，D溶液为 。
（3）X溶液可以是 （写出一种即可）。
27．国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、和（不考虑H2O解离出H+和OH﹣），且两种废液里所含的离子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。
（1）那么乙溶液里含有的4种离子是 （选填离子符号）。
（2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是 。
28．某pH＝13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液一定不存在的离子是 。
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。则以上离子中一定存在的离子： 。21教育zcb
29．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 。
（3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中 氯化钠。（选填“一定含有”、“可能含有”或“肯定没有”）。
30．某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
（1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。
31．某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。
同学们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na+、Cl﹣，但对于其他离子还不能确认。
为确定该溶液中所含有的离子，同学们将残留物进行过滤，对滤渣和滤液所做的实验和现象如下：
①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生
②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色
③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生
④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生
请回答下列问题：
（1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是 。
（2）小组同学对上述4个实验进行分析讨论，一致认为可以简化，只要实验 （填实验序号）即可达到实验目的。
32．某固体混合物可能是由KNO3、K2SO4、CuSO4、NaCl、FeCl3、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列四步实验，观察到的现象记录如下：
第一步：向混合物加水，形成无色透明溶液①；
第二步：向溶液①中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，得白色沉淀②和滤液③；
第三步：在白色沉淀物②中加入稀盐酸，沉淀全部溶解；
第四步：往液中③中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
根据以上现象判断，混合物中肯定含有 ，肯定没有 ，不能确定的是 ．
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com) 同舟共理工作室·周承秉
声明：未经著作权人及本平台书面授权，严禁以任何形式实施复制、传播、信息网络传播等侵权行为（包括但不限于通过微信、小红书等社交平台进行转发、分享、转载）。一旦发现上述侵权情形，将严格依据《中华人民共和国著作权法》等相关法律法规追究侵权主体的法律责任。/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
【素养解码】浙教版 九年级 科学上册·阶段评价练（8）
物质转化与材料利用·专题3 离子的共存和检验
知识储备1：离子共存
1、判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。
①若能反应，则不能共存，反之则能共存；
②若有微溶物生成，则不能大量共存；
③判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水(即复分解反应的三个条件)。
2、共存的条件
（1）组内物质均可溶。
（2）在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
3、不能共存的离子
（1）H+：不能与OH-、CO32-、HCO3-共存；
（2）Cl-：不能与Ag+共存；
（3）CO32-：不能与H+、Ca2+、Ba2+、Mg2+共存；
（4）OH-：不能与H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+共存；
（5）Ba2+：不能与SO42-、CO32-共存；
（6）Ca2+：不能与CO32-共存；
（7）SO42-：不能与Ba2+共存；
（8）Ag+：不能与Cl-共存；
（9）Fe3+：不能与OH-共存；
（10）Cu2+：不能与OH-共存。
4、物质共存的隐含条件
（1）pH＜7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质（离子）。
常见的描述有：酸性溶液、pH＝2（pH＜7）的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。
（2）pH>7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质（离子）。
常见的描述有：碱性溶液、pH＝11（pH＞7）的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。
（3）溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。
【能力拓展】
1、将化合物先分解成离子再解题；
2、通注意题目中的隐藏条件：
①如在酸性溶液中，即含有H+离子的前提；
②如在碱性溶液中，即含有OH-离子；
③如无色溶液，即不能有Cu、Fe等离子；
④若有“大量共存”，则微溶与于水被排除。（碱有一种Ca(OH)2，硫酸盐CaSO4和Ag2SO4，碳酸盐MgCO3）。
3、考虑顺序：
（1）将隐藏条件注入选项中；
（2）OH-、H+不共存（酸碱）；
（3）H+、CO32-（HCO3-）不共存（NH4+，OH-）；
（4）沉淀不共存。
知识储备2：离子检验
1、常见的离子检验
离子 检验方法 实验现象
H＋ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH<7
③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸钠 有气泡产生
OH－ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝
②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH>7
④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成
Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成
NH4＋ 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝
Ag＋ 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ba2＋ 取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋ 取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液 有白色沉淀生成
2、物质鉴别的原则与方法
（1）原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
（2）方法
①物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
②化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
3、我们常用检验离子的方法来确定一些物质是否存在。
1．下列各组离子在pH＝2的溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
C．K+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣ D．NH4+、Na+、CO32﹣、Cl﹣
【答案】B
【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。
【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、氢离子、氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
C、钡离子、硫酸根离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、CO32﹣在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
2．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+
B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl﹣
C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl﹣
D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
【答案】D
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断即可。
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
3．下列离子在酸性溶液中能大量共存的一组是（ ）
A．K+、Ba2+、Cl﹣、
B．Al3+、Na+、、
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、
D．Na+、、、
【答案】A
【分析】根据酸性溶液中存在大量的H+，结合复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存，进行分析判断。
【解答】解：酸性溶液中存在大量的H+。
A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
B、H+、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、两种离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：A。
4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：Ba2+、、Zn2+
B．在氢氧化钠溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣
C．在氯化钠溶液中：Ag+、Ca2+、Cl﹣
D．在pH＝13的溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
【答案】B
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、pH＝1的溶液显酸性，酸性溶液中存在大量的H+，氢离子能与结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、在氢氧化钠溶液中，三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氢氧化钠溶液中大量共存，故选项正确。
C、在氯化钠溶液中，Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银，不能大量共存，故选项错误。
D、pH＝13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，H+、OH﹣两种离子能结合成水分子，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．含有Ba2+的溶液中：
B．碱性溶液中：
C．含有Ag+的溶液中：
D．酸性溶液中：
【答案】D
【分析】A、根据钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀分析；
B、根据氢氧根离子能与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀分析；
C、根据氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀分析；
D、根据离子之间不能结合生成水、沉淀和气体分析。
【解答】解：A、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B、碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故D符合题意。
故选：D。
6．下列离子能在pH＝2的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．、Fe3+、Na+、OH﹣
B．K+、、Cu2+、
C．Cl﹣、K+、、Na+
D．Ca2+、Cl﹣、、Na+
【答案】C
【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、H+、OH﹣能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，且铁离子和氢氧根离子也不能共存，故选项错误。
B、离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
C、离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、H+、能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：C。
7．某固体由Ba2+、Ca2+、Na+、Cl﹣、、中的几种离子构成。取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）
A．Cu2+、、
B．Na+、、
C．Cl﹣、、
D．、Ba2+、Cl﹣
【答案】B
【分析】根据钡离子与碳酸根离子、和硫酸根离子会结合成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀以及碳酸钡溶于酸，硫酸钡不溶于酸进行分析解答。
【解答】解：①将固体溶于水得无色透明溶液，即溶液中不含有色离子，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子、碳酸根离子等；
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有不溶于硝酸的白色沉淀，则原5g白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，3g白色沉淀为硫酸钡，则原固体中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，不含钡离子和钙离子；
③滤液中含有过量的硝酸，在滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有氯离子，由于实验①中加入了氯化钡溶液，无法判断原固体中是否含有氯离子，根据电解质溶液呈电中性原则可知，原溶液中一定含有钠离子；
即该固体中一定含有钠离子、碳酸根离子和硫酸根离子；
故选：B。
8．某无色透明的溶液，在pH＝1和pH＝13的条件下都能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、K+、、
B．Mg2+、、、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、、
D．Na+、K+、、
【答案】D
【分析】当离子不能结合生成气体、沉淀或水时，它们就能共存。
【解答】解：A、Fe2+ 和OH﹣离子会结合生成沉淀，故A不合题意；
B、Mg2+ 和OH﹣离子会结合生成沉淀，故B不合题意；
C、Ba2+ 和 结合生成硫酸钡沉淀，故C不合题意；
D、四种离子在酸性和碱性环境中不会生成气体、沉淀和水，因此可以共存，故D符合题意。
故选：D。
9．下列各组离子能大量共存且为无色溶液的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
C、与H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
10．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）
A．NaOH NaCl CuSO4 HCl
B．KNO3 Na2SO4 NaOH KCl
C．KCl Ba（NO3）2 HCl CaCl2
D．Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4
【答案】B
【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断．
【解答】解：加入无色酚酞溶液后显红色，说明该溶液显碱性。
A、CuSO4和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误；
B、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠溶液显碱性，加入无色粉酞溶液后显红色，故选项正确；
C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，加入无色粉酞溶液后不变色，故选项错误；
D、Ba（OH）2 和Na2CO3、Na2SO4在溶液中相互交换成分分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
11．某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是（ ）
A．ZnCl2、KNO3、CuSO4
B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl
D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
【答案】D
【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液显蓝色，故选项错误。
B、K2SO4、BaCl2反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
12．下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2
【答案】B
【分析】A、根据氢离子与碳酸根离子生成二氧化碳和水进行分析；
B、根据三种物质都不会反应进行分析；
C、根据钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀进行分析；
D、根据氢氧根离子和铁离子会生成氢氧化铁沉淀进行分析；
【解答】解：A、pH＝1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；
B、pH＝2的溶液中含有大量的氢离子，三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故B正确；
C、pH＝13的溶液中含有大量的氢氧根离子，钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；
D、pH＝14的溶液中含有大量的氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误。
故选：B。
13．下列物质能在pH＝11的溶液中大量共存的是（ ）
A．KNO3、H2SO4、BaCl2、CaCl2
B．K2CO3、NaNO3、CaCl2、KCl
C．NaOH、BaCl2、KNO3、NaNO3
D．KOH、CuSO4、NaCl、KNO3
【答案】C
【分析】根据pH＝11的溶液中存在大量的氢氧根离子，若物质间两两结合会生成气体、水、沉淀的在溶液中不能共存进行分析。
【解答】解：pH＝11的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的物质在溶液中不能共存。
A、硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，和氢氧根离子反应产生水而不能共存，故A错误；
B、碳酸钾和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀而不能共存，故B错误；
C、四种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故C正确；
D、氢氧化钾和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀而不能共存，故D错误；
故选：C。
14．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞试液后显红色的是（ ）
A．KOH、CuSO4、H2SO4
B．NaNO3、Na2SO4、NH3 H2O
C．KCl、Ba（NO3）2、HCl
D．NH4NO3、KOH、K2SO4
【答案】B
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、KOH和CuSO4在溶液中相互交换成分生成蓝色沉淀氢氧化铜，不能共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存；且由于氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞显红色，故选项正确。
C、三者之间不反应，在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存；但溶液显酸性，加入酚酞不变色，故选项错误。
D、NH4NO3和NaOH在溶液中能相互交换成分生成硝酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
15．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
【答案】B
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或水或气体，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、CaCl2、Na2CO3在溶液中相互交换成分生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，不能大量共存，且溶液变浑浊，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，符合无色透明的要求，故选项正确。
C、三者之间不反应，能大量共存，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。
D、H2SO4、NaOH在溶液中相互交换成分生成硫酸钠和水，H2SO4、Na2CO3在溶液中相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
16．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，在该溶液中能大量共存的一组物质是（ ）
A．CuSO4、KCl、NaNO3 B．Na2SO4、KNO3、BaCl2
C．HNO3、Na2SO4、AlCl3 D．NaHCO3、NaNO3、KCl
【答案】C
【分析】某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H+；若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H+；
A、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。
B、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
17．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ）
A．CuSO4 BaCl2 H2SO4
B．Na2CO3 Ca（NO3）2 HCl
C．Na2SO4 KNO3 HCl
D．FeCl3 NaOH KMnO4
【答案】C
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，与能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，无明显变化的是H2SO4，故不加其他试剂可以鉴别。
B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2；故不加其他试剂可以鉴别。
C、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
D、KMnO4溶液是紫红色，FeCl3溶液呈黄色，NaOH溶液为无色，通过观察颜色即可鉴别，故不加其他试剂可以鉴别。
故选：C。
18．研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，已知每个排污口只排放两种不同的物质，且排污口之间排放的物质都彼此不相同。下列关于污水成分的分析合理的是（ ）
A．HNO3和K2SO4一定来自同一排污口
B．HNO3和MgCl2一定来自同一排污口
C．HNO3和NaOH一定来自同一排污口
D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
【答案】B
【分析】由题意，每个排污口只排放两种不同的物质，且排污口之间排放的物质都彼此不相同。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：MgCl2和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化镁钡沉淀和氯化钠，不能大量共存；HNO3和NaOH在溶液中能相互交换成分生成硝酸钠和水，不能大量共存。A、氢氧化钠不能与氯化镁、硝酸来自同一排污口，则氢氧化钠和K2SO4来自同一排污口，故选项说法错误。
B、氢氧化钠不能与氯化镁、硝酸来自同一排污口，则HNO3和MgCl2一定来自同一排污口，故选项说法正确。
C、HNO3和NaOH不能共存，不能来自同一排污口，故选项说法错误。
D、将两处污水混合后，溶液不一定呈中性，也可能显酸性或碱性，故选项说法错误。
故选：B。
19．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（ ）
A．MgSO4 NaCl B．H2SO4 Ba（NO3）2
C．BaCl2 HCl D．H2SO4 MgCl2
【答案】C
【分析】根据a处水的成分，c处水的成分，分析得出b处水的成分，再由离子和物质的共存进行分析得出结论．
【解答】解：在a处的水中有NaOH、Na2SO4，即含有氢氧根离子和硫酸根离子，而到c处的水中含有氯离子、钠离子，pH＝7，而没有其他的离子，说明没有了氢氧根离子，要除去氢氧根离子和硫酸根离子，在b处就需要引入钡离子和氢离子，由于后来对应氯化钠，所以b处的阴离子应该有氯离子。
A、镁离子只会将氢氧根离子除去，而不会除去硫酸根离子，故A错误；
B、虽然会将氢氧根离子和硫酸根离子除去，但是还会引入硝酸根离子，故B错误；
C、钡离子会将硫酸根离子沉淀，氢离子会中和氢氧根离子，同时阴离子为氯离子。故C正确；
D、镁离子会将氢氧根离子除去，不能将硫酸根离子除去，故D错误；
故选：C。
20．张三同学在一次预习中对下列实验现象进行分析，你认为其结论正确的是（ ）
A．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体一定含有CO32﹣
B．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
C．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含有Cl﹣
【答案】B
【分析】A、某些比较活泼的金属能和稀盐酸反应生成氢气和相应的盐；
B、显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
C、银离子和氯离子能够结合成不溶于水、不溶于稀硝酸的氯化银沉淀；
D、稀盐酸中含有氢离子和氯离子．
【解答】解：A、某固体加入稀盐酸，产生无色气体，不能证明该固体一定含有CO32﹣，因为该固体也可能是铁、镁、锌等物质，该选项说法不正确；
B、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，但是碳酸钠不属于碱，属于盐，该选项说法正确；
C、某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42﹣，也可能含有银离子，因为银离子能和氯离子结合成白色沉淀﹣﹣氯化银，氯化银不溶于稀硝酸，该选项说法不正确；
D、如果先加稀盐酸，则会带入Cl﹣，就无法检验烧碱溶液中是否含有Cl﹣了，该选项说法不正确。
故选：B。
21．小科为检验某一瓶无色溶液是否是稀硫酸做了如下实验，并根据实验现象进行了推测，其中正确的是（ ）
A．取少量待测液于试管中，滴加两滴无色酚酞试液，发现试液不变红，说明该溶液是酸溶液
B．取少量待测液于试管中，加入金属钾，发现有气泡产生，说明该溶液是酸溶液
C．取少量待测液于试管中，滴加少量氯化钡溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子
D．取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸发现无明显现象，再滴加少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根离子
【答案】D
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：A、酸性、中性溶液都不能使无色酚酞变色，所以取少量待测液于试管中，滴加两滴无色酚酞试液，发现试液不变红，说明该溶液可能是酸溶液，可能是中性溶液，故A错误；
B、取少量待测液于试管中，加入金属钾，钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，所以发现有气泡产生，不能说明该溶液是酸溶液，故B错误；
C、氯离子和银离子反应会结合成氯化银沉淀，所以取少量待测液于试管中，滴加少量氯化钡溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，不能说明原溶液中含有硫酸根离子，故C错误；
D、取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸发现无明显现象，排除了碳酸根离子的干扰，所以再滴加少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根离子，故D正确。
故选：D。
22．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解．
分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A．只含有Mg2+、SO42﹣
B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣
C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+
D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
【答案】C
【分析】根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可．
【解答】解：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子；
通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子；
A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误；
B、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故B错误；
C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正确；
D、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故D错误；
故选：C。
23．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列六种离子中的三种：H+、Cu2+、、K+、、OH﹣，单独排放都会造成污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀过滤掉，得到只含一种溶质的无色澄清溶液此溶质可做化肥。下列有关说法正确的是（ ）
A．得到的化肥为K2CO3
B．其中一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性
C．其中一工厂排放的污水中含K+、H+、Cu2+三种离子
D．其中一工厂排出的污水含有K+、、OH﹣三种离子个数比可能为2：1：1
【答案】B
【分析】首先明确离子共存的知识，离子之间若能发生反应生成沉淀、气体或水等，则不能大量共存。例如H+与OH﹣会反应生成H2O，Cu2+与OH﹣会反应生成Cu（OH）2沉淀，H+与会反应生成CO2气体和H2O等；在含有H+、Cu2+、、K+、、OH﹣中，铜离子在溶液中显蓝色，氢离子使溶液显酸性，氢氧根离子使溶液显碱性，据以上分析解答。
【解答】解：A.因为要得到只含一种溶质且可做化肥的无色澄清溶液，K2CO3虽然含钾元素可做钾肥，但碳酸钾溶液中碳酸根离子会与氢离子、铜离子等发生反应，而且若污水中有碳酸根离子，则不能同时有氢离子和铜离子，从离子共存角度，不能简单得到碳酸钾这种单一溶质的溶液，A错误；
B.因为铜离子在溶液中显蓝色，氢离子使溶液显酸性，若一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性，说明含有铜离子和氢离子，铜离子与氢氧根不能共存，氢离子与碳酸根不能共存，所以另一工厂污水中含有碳酸根离子、氢氧根离子、钾离子，满足各含三种离子的条件，B正确；
C.若一工厂排放的污水中含钾离子、氢离子、铜离子三种离子，那么另一工厂污水中含有碳酸根离子、氢氧根离子、硝酸根离子，违背了电解质溶液呈电中性原则，C错误；
D.若一工厂排出的污水含有碳酸根离子、氢氧根离子、钾离子三种离子，根据溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，设钾离子、碳酸根离子、氢氧根离子的个数分别为2：1：1，则电解质溶液中电荷存在2＜1×2+1关系，不满足电荷守恒原则，D错误。
故选：B。
24．某100mL水溶液，可能含有Na+、、Ca2+、Cl﹣、、中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法正确的是（ ）
A．Ca2+肯定存在
B．气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色
C．沉淀甲加盐酸后，由于碳酸钙溶解，沉淀质量减少
D．若溶液中无Na+，则100mL水溶液中有（NH4）2CO3的质量为3.84克
【答案】D
【分析】A、根据Ca2+、能结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，可知含有来分析判断；
B、根据氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色来分析判断；
C、根据加入足量稀盐酸后，溶解的不是碳酸钙，是由于碳酸钡溶解，沉淀质量减少来分析判断；
D、根据溶解的沉淀是碳酸钡，再结合题中数据来分析解答。
【解答】解：A、根据题意，某100mL水溶液，可能含有Na+、、Ca2+、Cl﹣、、中的一种或几种，Ca2+、能结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，可知含有，则Ca2+肯定不存在，故A错误；
B、铵根离子能与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成氨气，气体甲是氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，而不是气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，故B错误；
C、Ca2+、能结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，加入足量稀盐酸后，溶解的不是碳酸钙，是由于碳酸钡溶解，沉淀质量减少，故C错误；
D、根据题中信息分析可知，碳酸钡的质量为6.27g﹣2.33g＝3.94g，由关系式（NH4）2CO3～BaCO3，可知碳酸铵与碳酸钡的相对分子质量之比为96：197，则100mL水溶液中碳酸铵的质量为3.94g2＝3.84g，故D正确；
故选：D。
25．不用其他试剂来鉴别5瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。
（1）观察5瓶溶液的颜色，溶液呈 蓝 色的是CuSO4溶液。
（2）取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。写出CuSO4溶液和NaOH溶液反应的化学方程式 CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ 。
（3）请简要写出鉴别剩余两瓶溶液的方法： 取少量剩余两瓶溶液分别放入两支试管，再分别滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀的是H2SO4溶液，没有现象的是HCl溶液 。
【答案】（1）蓝；
（2）CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（3）取少量剩余两瓶溶液分别放入两支试管，再分别滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀的是H2SO4溶液，没有现象的是HCl溶液。
【分析】首先根据硫酸铜溶液是蓝色的，鉴别出硫酸铜；然后根据物质间的反应现象进行分析：能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，硫酸铜可与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡又可与硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀，并依据复分解反应生成物中须有沉淀、气体或水生成判断硫酸铜和盐酸能否发生反应。
【解答】解：（1）首先根据硫酸铜溶液是蓝色的，鉴别出硫酸铜；故答案为：蓝色；
（2）然后根据物质间的反应现象进行分析：能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，硫酸铜可与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，故反应的方程式为：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；故答案为：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（3）氯化钡可与硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀，而和盐酸不反应，故答案为：取少量剩余两瓶溶液分别放入两支试管，再分别滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀的是H2SO4溶液，没有现象的是HCl溶液。
26．A、B、C、D四种溶液分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和硫酸钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。
（1）请帮他将图中“？”中的有关内容补充完整 滴加无色酚酞呈无色 。
（2）由上可知，D溶液为 碳酸钠溶液 。
（3）X溶液可以是 氯化钡等 （写出一种即可）。
【答案】（ 1 ）滴加无色酚酞呈无色；
（2）碳酸钠溶液；
（3）氯化钡等。
【分析】（1）根据2b的实验操作及现象得出2a应补充内容；
（2）根据D溶液滴加无色酚酞试液变红色进行解答；
（3）根据X溶液与硫酸钠溶液能够产生白色沉淀而与氯化钠溶液不产生沉淀进行解答。
【解答】解：硫酸铜溶液呈蓝色，因此A是硫酸铜溶液；D能够使无色酚酞试液变红，说明D溶液呈碱性，D为碳酸溶液；硫酸钠溶液能够与钡的盐溶液反应生成白色沉淀，而氯化钠溶液不能够与钡的盐溶液生成白色沉淀，因此X溶液可能是氯化钡、硝酸钡等；
（1）2b是滴加无色酚酞变红色，则2a为滴另无色酚酞呈无色或不变色；
（2）通过分析可知，D溶液能够使无色酚酞变红色，则D溶液显碱性，为碳酸钠溶液；
（3）通过分析可知，X溶液可以是氯化钡等。
故答案为：
（1）滴加无色酚酞呈无色；
（2）碳酸钠溶液；
（3）氯化钡等。
27．国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、和（不考虑H2O解离出H+和OH﹣），且两种废液里所含的离子各不相同，已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。
（1）那么乙溶液里含有的4种离子是 K+、OH﹣、Cl﹣、 （选填离子符号）。
（2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是 腐蚀下水道（合理即可） 。
【答案】（1）K+、OH﹣、Cl﹣、；
（2）腐蚀下水道（合理即可）。
【分析】根据向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+，然后利用离子不能结合生成气体、水、沉淀来分析甲、乙废水中能存在的离子。
【解答】解：（1）向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+，由于H+和OH﹣结合生成水，H+和结合生成水和二氧化碳，则甲废水中一定没有OH﹣、，则OH﹣、存在于乙废水中；由于和Ag+、Ba2+结合生成沉淀，故乙废水中不存在Ag+、Ba2+，则Ag+、Ba2+存在于甲废水中；Ag+和Cl﹣结合生成沉淀，则Cl﹣不能存在于甲废水中，即存在于乙废水中；要构成物质除了需要阳离子，还需要阴离子，所以乙废水中的阳离子只能是K+，甲废水中含有；即乙溶液中含有K+、OH﹣、Cl﹣、；
故答案为：K+、OH﹣、Cl﹣、；
（2）甲班的废液成酸性，会和金属反应，若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是：腐蚀下水道。
故答案为：腐蚀下水道（合理即可）。
28．某pH＝13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液一定不存在的离子是 Cu2+ 。
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。则以上离子中一定存在的离子： Na+、、 。
【答案】（ 1 ） Cu2+；
（2）Na+、、.
【分析】（1）该溶液pH＝13，说明溶液显碱性，含有氢氧根离子，和氢氧根离子不能共存的离子不能存在；
（2）碳酸钡和硫酸钡都是不溶性的白色沉淀，但是碳酸钡能够与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡则不同，结合溶液中阴阳离子电荷平衡分析。
【解答】解：（1）pH＝13的溶液呈碱性，而氢氧化铜为沉淀，因此该溶液一定不存在的是：Cu2+；
故答案为：Cu2+；
（2）、取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，那么一定存在 、。只有Na+一种阳离子，根据电荷守恒可知，溶液中还存在Na+。
故答案为：Na+、、.
29．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 CuSO4 。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 Na2CO3、Na2SO4 。
（3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中 可能含有 氯化钠。（选填“一定含有”、“可能含有”或“肯定没有”）。
【答案】（1）CuSO4；
（2）Na2CO3、Na2SO4；
（3）可能含有。
【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀分析。
【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀；
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有：CuSO4；
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，因此沉淀包括碳酸钡和硫酸钡，所以此固体粉末中一定含有：Na2CO3、Na2SO4；
（3）步骤（2）中碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，会出现白色沉淀，此固体粉末中可能含有氯化钠。
故答案为：
（1）CuSO4；
（2）Na2CO3、Na2SO4；
（3）可能含有。
30．某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 Mg2+和Cl﹣ ，可能含有的离子是 Na+ ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣ 。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，银离子和氯离子结合生成的氯化银不溶于水也不溶于酸，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可。
【解答】解：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42﹣和CO32﹣；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl﹣。
（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl﹣，可能含有Na+；
（2）溶液对外是不显电性的，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
故答案为：
（1）Mg2+和Cl﹣Na+；
（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
31．某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。
同学们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na+、Cl﹣，但对于其他离子还不能确认。
为了确定该溶液中所含有的离子，同学们将残留物进行过滤，对滤渣和滤液所做的实验和现象如下：
①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生
②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色
③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生
④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生
请回答下列问题：
（1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是 H+ 。
（2）小组同学对上述4个实验进行分析讨论，一致认为可以简化，只要实验 ②③ （填实验序号）即可达到实验目的。
【答案】（1）H+；
（2）②③。
【分析】由题干可知，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成，且上层溶液中一定含有Na+、Cl﹣，对于其他离子（H+、、OH﹣、、Ba2+）还不能确认。根据实验现象分析。
【解答】解：（1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有H+，因为若液体中有H+，则滤渣会被溶解，因为氢离子与碳酸根离子不共存，滤渣加盐酸有气泡产生，说明滤渣中有碳酸根离子即有难溶于水的碳酸钡存在；
（2）经过分析，加酚酞滤液变红说明上层溶液中可能有氢氧化钠或碳酸钠或是两者的混合物，也说明原溶液中没有氢离子；滤液中加稀硫酸有白色沉淀，则证明滤液中有Ba2+，无、，因为钡离子与它们都不共存；而加入氯化钡也是证明无、。也说明滤液中一定有OH﹣。
故答案为：
（1）H+；
（2）②③。
32．某固体混合物可能是由KNO3、K2SO4、CuSO4、NaCl、FeCl3、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列四步实验，观察到的现象记录如下：
第一步：向混合物加水，形成无色透明溶液①；
第二步：向溶液①中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，得白色沉淀②和滤液③；
第三步：在白色沉淀物②中加入稀盐酸，沉淀全部溶解；
第四步：往液中③中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
根据以上现象判断，混合物中肯定含有 Na2CO3 ，肯定没有 CuSO4，FeCl3，K2SO4，CaCl2 ，不能确定的是 NaCl、KNO3 ．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据题目给出的信息：取少量固体物质于试管中加水，形成无色透明溶液，因此一定没有硫酸铜、氯化铁，碳酸钠和氯化钙不能够共存；向溶液①中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；在白色沉淀②中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，因此白色沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，因此原溶液中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠；由于CaCl2和Na2CO3不能共存，因此一定没有氯化钙；向滤液③中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明含有氯离子，氯化钠和加入的氯化钡中都含有氯离子，因此无法确定氯化钠的存在．据此得出结论．
【解答】解：取少量固体物质于试管中加水，形成无色透明溶液，因此一定没有硫酸铜、氯化铁，碳酸钠和氯化钙不能够共存；向溶液①中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；在白色沉淀②中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，因此白色沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，因此原溶液中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠；由于CaCl2和Na2CO3不能共存，因此一定没有氯化钙；向滤液③中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明含有氯离子，氯化钠和加入的氯化钡中都含有氯离子，因此无法确定氯化钠的存在．因此固体物质中肯定含有Na2CO3；肯定没有CuSO4，FeCl3，K2SO4，CaCl2；不能确定是否含有NaCl、KNO3；故答案为：Na2CO3；CuSO4，FeCl3，K2SO4，CaCl2；NaCl、KNO3
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com) 同舟共理工作室·周承秉
声明：未经著作权人及本平台书面授权，严禁以任何形式实施复制、传播、信息网络传播等侵权行为（包括但不限于通过微信、小红书等社交平台进行转发、分享、转载）。一旦发现上述侵权情形，将严格依据《中华人民共和国著作权法》等相关法律法规追究侵权主体的法律责任。
