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【素养解码】浙教版 九年级 科学上册·阶段评价练（7）
物质转化与材料利用·第2章4—6节
1．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．固态氮、干冰、冰水混合物 B．液态氧、盐酸、液化石油气
C．氩气、葡萄糖、澄清石灰水 D．天然气、煤、石油
【答案】C
【详解】A、固态氮属于单质，干冰是固态的二氧化碳属于化合物，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意；
B、液态氧属于单质，盐酸属于混合物，液化石油气属于混合物，故选项不符合题意；
C、氩气属于单质，葡萄糖属于化合物，澄清石灰水属于混合物，故选项符合题意；
D、天然气属于混合物，煤属于混合物，石油属于混合物，故选项不符合题意。
故选C。
2．下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物、混合物顺序排列的一组是
A．金刚石、生石灰、熟石灰、胆矾 B．水银、干冰、冰水混合物、纯盐酸
C．苛性钠、水、双氧水、洁净的空气 D．臭氧、氯酸钾、浓硫酸、波尔多液
【答案】B
【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物。由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物。由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物。
【详解】A、金刚石属于单质、生石灰属于氧化物、熟石灰属于化合物、胆矾属于化合物，故A错。
B、水银属于单质、干冰属于氧化物、冰水混合物属于化合物、纯盐酸属于混合物，故B正确。
C、苛性钠属于化合物、水属于氧化物、双氧水属于氧化物、洁净的空气属于混合物，故C错。
D、臭氧属于单质、氯酸钾属于化合物、浓硫酸属于混合物、波尔多液属于混合物，故D错；
故选B。
【点睛】本题考查知识点为常见物质的分类，考查较为基础，难度不大。
3．下列物质的转变，不能一步实现的是（ ）
A．CO2→CO B．H2O2→H2 C．CaCO3→CO2 D．S→SO2
【答案】B
【详解】A、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能一步实现，故不符合题意。
B、过氧化氢分解生成水和氧气，不能一步实现，故符合题意。
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能一步实现，故不符合题意。
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，能一步实现，故不符合题意。
故选B
4．硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（ ）
A．和 B．和
C．和 D．和
【答案】D
【详解】A、锌和硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，是酸的通性中金属单质和酸的反应生成盐和氢气，故正确；
B、氧化锌和硫酸反应，生成硫酸锌和水，是酸的通性中金属氧化物和酸反应生成盐和水，故正确；
C、活泼金属能把不活泼的金属从它的盐溶液当中置换出来，锌比铁活泼，锌可以将硫酸亚铁中的铁置换出来，同时生成硫酸锌，可以直接反应生成硫酸锌，故正确；
D、由于碳酸锌不溶于水，它不与硫酸钙发生反应，故错误。
故选D。
5．根据你的生活经验和所学的科学知识判断，下列说法正确的是（ ）
A．尼龙、合金、涤纶等都是重要的有机高分子材料
B．棉、麻、腈纶等是最常见的天然纤维
C．合成塑料、合成纤维、合成橡胶等都属于有机合成材料
D．某些开关和插座的黑色电木材料开裂后可以用加热熔化的方法修补
【答案】C
【详解】A、尼龙、涤纶为合成纤维，属于有机高分子材料，但合金属于金属材料，该选项说法不正确；
B、棉、麻等是最常见的天然纤维，但腈纶为合成纤维，该选项说法不正确；
C、有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶，该选项说法正确；
D、电木为热固性材料，加热也不熔化，该选项说法不正确。
故选C。
6．如图为一氧化碳还原氧化铜的实验装置。下列说法正确的是（ ）
A．实验中可观察到玻璃管中的黑色固体变红色
B．该实验说明一氧化碳具有还原性，没有可燃性
C．该实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊来判断反应是否发生
D．为防止发生爆炸，实验前应先加热玻璃管，再通入CO气体
【答案】A
【详解】A、在加热的条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验中可观察到玻璃管中的黑色固体变红色，故A正确；
B、尾气中含有未参加反应的一氧化碳，尾气可以被点燃，说明一氧化碳具有可燃性，故B错误；
C、该实验还可以通过玻璃管中的黑色固体变红色来判断反应是否发生，故C错误；
D、一氧化碳具有可燃性，不纯时加热或点燃可能会发生爆炸，因此实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再加热，故D错误。
故选A。
7．某市出售一种防霾新产品“鼻用空气净化器”，其填充物主要成分是SiO2，如图。当空气流经净化器，PM2.5的吸收率可达99%，且不产生新的物质威胁人体健康，由此可判断填充物中的SiO2（ ）
A．各元素质量比为1：2 B．属于氧化物
C．易与氧气反应以达防霾目的 D．吸收PM2.5是化学变化
【答案】B
【详解】A、SiO2中，硅元素和氧元素的质量比为28：（16×2）=7：8，该选项不正确；
B、二氧化硅是由硅、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项正确；
C、PM2.5会引起雾霾，净化器对PM2.5的吸收率可达99%，从而达到防霾目的，该选项不正确；
D、由于吸收过程中没有新物质生成，则属于物理变化，该选项不正确。
故选B。
8．物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
【答案】D
【详解】A、X不可能为氯化铁，氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，不能生成硫酸钡，故选项说法错误；
B、X不是只能为硫酸，也可能是硫酸钠等，故选项说法错误；
C、Y不可以为氢氧化铜，因为氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，不符合上述化学方程式，故选项说法错误；
D、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，Y不一定是水，也可能是氢氧化钠等，故选项说法正确。
故选D。
9．甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．乙实验中，应在装置后加上一个盛有氢氧化钠的洗气装置
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸
D．甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流
【答案】D
【详解】A 、乙实验中，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，一氧化碳不溶于氢氧化钠溶液，应点燃除去，错误；
B、乙实验除了通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生生成二氧化碳，还可以通过黑色粉末是否变红来判断反应是否发生，错误；
C、甲实验中，氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，把装置内的空气排尽，再加热，以防止发生爆炸；乙实验中，先通入一氧化碳，再加热，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，错误。
D、氢气还原氧化铜生成水，为了防止冷凝水倒流回试管底部将试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜，正确。
故选D。
10．一定条件下物质间可以转化。，结合上述转化过程和初中知识，下列说法正确的是（ ）
A．CO和都能与碱反应生成盐和水
B．可以一步反应制取NaOH，不能一步反应制取
C．工业上冶炼铁时，用CO氧化
D．恒温下，饱和溶液中加入CaO固体时，溶液中溶质的质量分数增大
【答案】B
【详解】A、CO 不能与碱反应生成盐和水，只有 CO 能与碱反应生成盐和水，错误；
B、Ca(OH) 可以与碳酸钠反应一步制取 NaOH，CaCO 不能一步反应制取 Ca(OH) ，正确；
C、工业上冶炼铁时，是用 CO 还原 Fe O ，不是氧化，错误；
D、恒温下，Ca(OH) 饱和溶液中加入 CaO 固体，CaO 与水反应生成氢氧化钙，但由于温度不变且消耗了水，会有氢氧化钙析出，溶液仍然是饱和溶液，溶质的质量分数不变，错误。
故选B。
11．化学反应能制得新物质。如图是三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是（ ）
A．通过加入氯化镁溶液或稀盐酸可实现①的转化
B．通过加入氢氧化钠等可溶性碱能实现③的转化
C．只通过一步反应不能实现②的转化
D．只通过一步反应能实现④的转化
【答案】B
【详解】A、氯化镁不能和氢氧化铜反应生成氯化铜，不能实现①的转化，故选项说法错误；
B、氢氧化钠等可溶性碱和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，能实现③的转化，故选项说法正确；
C、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，通过一步反应能实现②的转化，故选项说法错误；
D、硝酸铜与氯化铜都是可溶性盐，不能通过一步反应实现④的转化，故选项说法错误。
故选B。
12．常温下，甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化。下列选项中符合图示转化关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A CO C CO2
B K2CO3 CO2 CaCO3
C Fe2O3 FeCl3 Fe（OH）3
D Mg MgO MgSO4
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A.由表可知，甲为CO时，一氧化碳与氧气点燃丙，即CO2，但一氧化碳无法转化为乙（碳），故选项图示转化关系错误，不符合题意；
B.由表可知，甲为K2CO3时，碳酸钾与稀酸反应，生成乙（CO2），碳酸钾与可溶性的钙盐或氢氧化钙反应，生成丙（CaCO3），故选项图示转化关系正确，符合题意；
C.由表可知，甲为Fe2O3时，碳酸钾与稀盐酸反应，生成乙（FeCl3），但氧化铁无法转化为丙（氢氧化铁），故选项图示转化关系错误，不符合题意；
D.由表可知，甲为Mg时，镁与氧气在点燃条件下反应，生成乙（MgO），镁与稀硫酸反应生成硫酸镁（MgSO4），氧化镁与稀硫酸反应，生成硫酸镁，但硫酸镁无法转化为氧化镁，故选项图示转化关系错误，不符合题意，故选B。
13．用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：①ZnH2Cu ②CuOCuSO4Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（ ）
A．消耗相同质量的氧化铜 B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的稀硫酸 D．生成硫酸锌的质量相同
【答案】A
【详解】因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同。
①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO H2O+Cu 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn
看上去都是相同的。特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出。如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些。自然H2SO4的量也要多。因为H2是从硫酸中得来的。
故选A。
14．物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（ ）
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引
B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、铁粉可以被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，可以鉴别，故方法正确；
B、盐酸和氯化钠都能与硝酸银产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故方法错误；
C、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，现象明显，可以鉴别，故方法正确；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故方法正确。
故选B。
15．小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是（ ）
A．若X是水，单质一定是氢气
B．若X是NaCl，则盐可能是碳酸钠
C．若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型总共有3种
D．若X是KCl，则碱转化为X的方程式一定是：
【答案】B
【详解】A、氢气在氧气中燃烧生成水，若X是水，单质可以是氢气或氧气等，故选项说法不正确；
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若X是NaCl,则盐可能是碳酸钠，故选项说法正确；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，属于置换反应；酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应；碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应；若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有4种，故选项说法不正确；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若X是KCl，则碱转化为X的方程式可以是：，也可以是：2KOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2KCl，方程式不唯一，故选项说法不正确。
故选B。
16．扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一，聪明的小华发明了一种扑克新玩法-“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他们的出牌顺序为：（填标号）甲→ 。
【答案】 CDBA BDC(A)
【详解】（1）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以顺序是：甲→C→D→B→A；
（2）能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙，由以上分析，只有二氧化碳与一种物质反应，如果氢氧化钙先出掉后，最后剩余二氧化碳的话，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙；硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，所以出牌顺序为甲→B→D→C．
故答案为（1）C→D→B→A（2）B→D→C．
17．同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了科学中常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）。已知A为白色固体，遇水后放出大量的热并生成微溶于水的白色粉末，F为无色无味气体，E的俗称为烧碱。A、B、C含有两种相同的元素。
(1)F的固体俗称为 。
(2)写出下列反应的化学方程式
： ；
： 。
【答案】(1)干冰
(2) （合理即可） Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【分析】A、B、C含有两种相同的元素。已知A为白色固体，遇水后放出大量的热并生成微溶于水的白色粉末，所以A是氧化钙，B是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成盐C，所以C是碳酸钙；E的俗称为烧碱，E是氢氧化钠，氢氧化钠会转化成盐D，D就是碳酸钠；H是单质，所以H是铁，氧化物G会转化成铁，结合化合价可知，G是氧化铁，碳酸钙、氧化铁都会转化成+4价的氧化物F，所以F是二氧化碳，M属于酸，可以是盐酸或硫酸，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。
【详解】（1）由分析可知，F是二氧化碳，二氧化碳的固体俗称为干冰；
（2）由分析可知，C是碳酸钙，F是二氧化碳，所以可以是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
由分析可知，B是氢氧化钙，D是碳酸钠，故反应B+D，即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
18．已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件去）。
【已知氢气与氧化铜（或氧化铁）在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质（或金属铁单质）和水】
(1)X在反应①中起 作用。
(2)写出有关物质的化学式：A ；C 。
(3)若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式 ，请写出和反应③基本反应类型相同的化学方程式 。
【答案】(1)催化
(2)
(3) Cu（合理均可） C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应均可）
【分析】根据A、B、C、D、E、F为常见物质，A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质，A和X反应生成了B、C和X，说明X是催化剂，我们初中阶段常见的作为催化剂来使用的就是二氧化锰，A和B含有相同的元素，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所以A为过氧化氢溶液，B为水，C是氧气，而B能够分解得到C和D，所以可以判断D为氢气，E为氧化物，E和氢气反应生成了单质F和水，氢气与氧化铜（或氧化铁）在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质（或金属铁单质）和水，所以可以判断E为金属氧化物，F为金属单质。
【详解】（1）根据分析可知，X在反应①中起催化作用；
（2）A是过氧化氢，化学式为：H2O2，C是氧气，化学式为：O2；
（3）F为金属单质，若F不溶于稀硫酸，F可能是铜，化学式Cu，该反应③是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，反应类型与反应③相同，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
19．小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 ；
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法： ；
（3）试剂X的名称是 ；
（4）按照图中实验已经验证了某食品包装袋内的“脱氧剂”含有的成分是 。
【答案】 漏斗、烧杯 用玻璃棒蘸取滤液于pH试纸上，片刻后，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 稀盐酸/稀硫酸 铁粉、碳粉、Na2CO3、Fe2O3
【详解】（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗、烧杯；
（2）用pH试纸测定滤液pH的方法：用玻璃棒蘸取滤液于pH试纸上，片刻后，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；
（3）将棕褐色粉末I加水溶解后，得到滤液和棕褐色粉末II，棕褐色粉末II加入足量试剂X，得到黄色溶液和黑色固体，该黄色溶液是铁离子形成的溶液，说明该食品包装袋内的“脱氧剂”含有Fe2O3，所以试剂X的名称是稀盐酸或稀硫酸；
（4）将棕褐色粉末I加水溶解后，得到滤液和棕褐色粉末II，滤液的pH=9，食品包装袋内的“脱氧剂”中含有Na2CO3，根据以上分析可知，还含有Fe2O3。棕褐色粉末II加入足量试剂X，得到黄色溶液和黑色固体，该黑色固体是碳粉。所以该食品包装袋内的“脱氧剂”含有的成分是铁粉、碳粉、Na2CO3、Fe2O3，可能含有NaCl。
20．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品中的氧化铜质量（杂质不与氢气反应），某兴趣小组成员设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验。
（1）甲装置内发生化学反应的基本类型是 反应。
（2）乙装置能除去水蒸气是利用了浓硫酸具有 性。
（3）戊装置的作用是 。
（4）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙 装置丁
反应前 48.8克 161.2克
反应后 46.5克 163.9克
根据装置丙的质量变化计算氧化铜样品中氧化铜质量。
【答案】 置换 吸水 防止空气中的水蒸气进入丁装置 11.5g
【详解】（1）甲装置内锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生化学反应的基本类型是置换反应；
（2）乙装置能除去水蒸气是利用了浓硫酸具有吸水性；
（3）戊装置的作用是防止空气中的水蒸气进入丁装置；
（4）氧化铜中氧元素质量是48.8g-46.5g=2.3g，氧化铜质量是2.3g÷=11.5g。
21．在科学实验操作技能大赛中，小霞同学用所学的科学知识迅速搭建了一套“模拟炼铁”的冶炼装置（铁矿石的主要成分为Fe2O3）。
(1)为确保制得较纯净的CO，还需在C、D间加装盛放 （选填“碱石灰”或“氢氧化钠溶液”）的装置。（碱石灰的主要成分是CaO和NaOH固体）
(2)写出装置C中发生的化学方程式： 。
(3)装置调整好以后，按照规范步骤进行实验，当观察到D装置出现：铁矿石颜色发生变化或 时，证明铁矿石一定有部分被还原了。
【答案】(1)碱石灰
(2)CO2+C 2CO
(3)玻璃管上方的黑色固体被磁铁吸引
【详解】（1）碱石灰既可以吸收水分，也可以吸收二氧化碳，氢氧化钠溶液只能吸收二氧化碳，若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，净化后的气体中会带有水蒸气，为确保制得较纯净的CO，还需在C、D间加装盛放碱石灰的装置；
（2）装置C中发生的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C 2CO；
（3）氧化铁是红色固体，生成的铁粉是黑色固体，能被磁铁吸引，按照规范步骤进行实验，当观察到D装置出现：铁矿石颜色发生变化或玻璃管上方的黑色固体被磁铁吸引时，说明铁矿石一定有部分被还原了。
22．反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小乐设计了如下实验装置和方案（B、C、D装置中药品足量，且所有反应均充分进行）：
【提出问题】碳和氧化铜反应生成的气体是什么
【作出猜想]猜想①CO；猜想②CO2；猜想③CO和CO2
【定性观察]
(1)实验时，若A处产生黑色固体变红色的现象，则说明碳具有 （填写性质）；
(2)若观察到 （填写现象），则可排除猜想①；
(3)请指出上面实验装置中存在的错误： （用文字表述）
(4)【定量计算]用电子天平测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A（试管+固体） m1 m2
B+C+D（广口瓶+溶液） m3 m4
若猜想②成立，则理论上（m4-m3） （m1-m2）（选填“<”“>”或“=”）。
【答案】(1)还原性
(2)B中石灰水变浑浊
(3)装置C中导管短进长出
(4)=
【详解】（1）A处氧化铜变成紫红色的铜，反应的化学方程式为：，碳可以夺取氧化铜中的氧，实验时，若A处黑色粉末变红，则说明碳具有还原性；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不与澄清石灰水反应，所以若观察到B中石灰水变浑浊，可以说明气体中含有二氧化碳，即猜想①错误；
（3）装置C中导管短进长出，气体会留在集气瓶内，氢氧化钠溶液会被压入D中，应改为长进短出；
（4）猜想②成立，生成二氧化碳，二氧化碳被澄清石灰水吸收，生成二氧化碳质量来自固体减少质量，故m4-m3=m1-m2。
23．某同学进行了《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目学习。在查阅资料时，发现有以下三种炼铜的方法：
方法①湿法炼铜。具体流程如下：
方法②干法炼铜。先用高温煅烧孔雀石得到氧化铜，再利用氢气来还原氧化铜得到单质铜。如图为制取干燥氢气并用其还原氧化铜的装置。
方法③生物炼铜。“吃岩石的细菌”利用空气中的氧气把硫化铜转化为硫酸铜，再进一步转变为单质铜。具体流程如下：
请回答问题：
(1)写出方法①中步骤2的化学方程式是 。
(2)方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是 （填字母）。
A .打开甲处分液漏斗活塞 B .点燃丙处的酒精灯
(3)方法③中生物炼铜的优点有 （写出一点即可）。经测定某岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成。现用该岩石制得3.2g铜，若不考虑铜元素的损耗，则该岩石中硫化铜（CuS）的质量为 g。
【答案】(1)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
(2)AB
(3) 成本低、污染小、反应条件温和等 4.8
【详解】（1）方法①步骤2中，发生的反应铁与硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，反应化学方程式是：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；
（2）氢气具有可燃性，在有限的空间中，和空气混合达到一定浓度遇明火或加热会发生爆炸；为保证实验安全，排尽试管内的空气，加热前先通氢气，方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是打开甲处分液漏斗活塞，通入一段时间氢气，排尽装置内的空气后，点燃丙处的酒精灯，故填AB；
（3）方法③中生物炼铜的优点有：成本低、污染小、反应条件温和等；
硫化铜（CuS）中铜的质量分数=， 制得3.2g铜，需要硫化铜的质量=。
24．化学反应条件改变时，生成的微观粒子和宏观现象都可能与原来不同。某兴趣小组学习了一氧化碳还原氧化铁（）实验后，为探究不同温度下该实验产物是否不同，进行了如下实验，试回答下列问题：
(1)图甲实验时，①通CO；②点燃酒精喷灯A；③点燃酒精灯B；以上三步操作的先后顺序是 。
(2)氧化铁被还原时，会逐步失去氧元素。该过程中固体成分与质量随温度变化的曲线如图乙所示，请写出温度为620°C时，装置内发生的化学反应方程式 。
(3)求出图中x的值（写出计算过程）。
【答案】(1)③①②
(2)
(3)设反应生成铁的质量为x，
x=112g。
【详解】（1）一氧化碳有毒、一氧化碳不纯遇热可能会爆炸，所以操作步骤为，③点燃酒精灯B，①通CO，②点燃酒精喷灯A；
（2）由图可知，氧化铁在620℃开始生成氧化亚铁，发生的化学反应方程式为：；
（3）见答案。
25．含杂质的固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则求：
(1)样品中氧化铁的质量分数；
(2)反应后剩余固体的质量。
【答案】(1)由化学方程式、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O可得关系式为Fe2O3～3CO2～3CaCO3，设样品中氧化铁的质量为x，
x=16g，
则样品中氧化铁的质量分数为×100%=80%；
答：样品中氧化铁的质量分数为80%；
(2)16g氧化铁中氧元素的质量为16g×=4.8g，则剩余固体的质量为20g-4.8g=15.2g；
答：反应后剩余固体的质量为15.2g。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
26．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图所示。
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 g。
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
【答案】 6.6 设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
，
解得x=8g，
所以样品中氧化铁的质量分数为：。
答：样品中氧化铁的质量分数为80%。
【详解】（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液的增重值即为二氧化碳的质量，由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6﹣100.0=6.6g；
（2）详见答案。
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【素养解码】浙教版 九年级 科学上册·阶段评价练（7）
物质转化与材料利用·第2章4—6节
1．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．固态氮、干冰、冰水混合物 B．液态氧、盐酸、液化石油气
C．氩气、葡萄糖、澄清石灰水 D．天然气、煤、石油
2．下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物、混合物顺序排列的一组是
A．金刚石、生石灰、熟石灰、胆矾 B．水银、干冰、冰水混合物、纯盐酸
C．苛性钠、水、双氧水、洁净的空气 D．臭氧、氯酸钾、浓硫酸、波尔多液
3．下列物质的转变，不能一步实现的是（ ）
A．CO2→CO B．H2O2→H2 C．CaCO3→CO2 D．S→SO2
4．硫酸锌(ZnSO4)可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（ ）
A．Zn和H2SO4 B．ZnO和H2SO4
C．Zn和FeSO4 D．ZnCO3和CaSO4
5．根据你的生活经验和所学的科学知识判断，下列说法正确的是（ ）
A．尼龙、合金、涤纶等都是重要的有机高分子材料
B．棉、麻、腈纶等是最常见的天然纤维
C．合成塑料、合成纤维、合成橡胶等都属于有机合成材料
D．某些开关和插座的黑色电木材料开裂后可以用加热熔化的方法修补
6．如图为一氧化碳还原氧化铜的实验装置。下列说法正确的是（ ）
A．实验中可观察到玻璃管中的黑色固体变红色
B．该实验说明一氧化碳具有还原性，没有可燃性
C．该实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊来判断反应是否发生
D．为防止发生爆炸，实验前应先加热玻璃管，再通入CO气体
7．某市出售一种防霾新产品“鼻用空气净化器”，其填充物主要成分是SiO2，如图。当空气流经净化器，PM2.5的吸收率可达99%，且不产生新的物质威胁人体健康，由此可判断填充物中的SiO2（ ）
A．各元素质量比为1：2 B．属于氧化物
C．易与氧气反应以达防霾目的 D．吸收PM2.5是化学变化
8．物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
9．甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．乙实验中，应在装置后加上一个盛有氢氧化钠的洗气装置
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸
D．甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流
10．一定条件下物质间可以转化。C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO，结合上述转化过程和初中知识，下列说法正确的是（ ）
A．CO和CO2都能与碱反应生成盐和水
B．Ca(OH)2可以一步反应制取NaOH，CaCO3不能一步反应制取Ca(OH)2
C．工业上冶炼铁时，用CO氧化Fe2O3
D．恒温下，Ca(OH)2饱和溶液中加入CaO固体时，溶液中溶质的质量分数增大
11．化学反应能制得新物质。如图是Cu(OH)2、CuCl2、Cu(NO3)2 三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是（ ）
A．通过加入氯化镁溶液或稀盐酸可实现①的转化
B．通过加入氢氧化钠等可溶性碱能实现③的转化
C．只通过一步反应不能实现②的转化
D．只通过一步反应能实现④的转化
12．常温下，甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化。下列符合图示转化关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A CO C CO2
B K2CO3 CO2 CaCO3
C Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3
D Mg MgO MgSO4
13．用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：①ZnH2Cu；②CuOCuSO4Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（ ）
A．消耗相同质量的氧化铜 B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的稀硫酸 D．生成硫酸锌的质量相同
14．物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（ ）
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引
B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水
15．小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是（ ）
A．若X是水，单质一定是氢气
B．若X是NaCl，则盐可能是碳酸钠
C．若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型总共有3种
D．若X是KCl，则碱转化为X的方程式一定是：KOH+HCl=KCl+H2O
16．扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一，聪明的小华发明了一种扑克新玩法-“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→ 。
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他们的出牌顺序为：（填标号）甲→ 。
17．同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了科学中常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）。已知A为白色固体，遇水后放出大量的热并生成微溶于水的白色粉末，F为无色无味气体，E的俗称为烧碱。A、B、C含有两种相同的元素。
（1）F的固体俗称为 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①： ；
②： 。
18．已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件去）。
【已知氢气与氧化铜（或氧化铁）在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质（或金属铁单质）和水】
（1）X在反应①中起 作用。
（2）写出有关物质的化学式：A ；C 。
（3）若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式 ，请写出和反应③基本反应类型相同的化学方程式 。
19．小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 ；
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法： ；
（3）试剂X的名称是 ；
（4）按照图中实验已经验证了某食品包装袋内的“脱氧剂”含有的成分是 。
20．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品中的氧化铜质量（杂质不与氢气反应），某兴趣小组成员设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验。
（1）甲装置内发生化学反应的基本类型是 反应。
（2）乙装置能除去水蒸气是利用了浓硫酸具有 性。
（3）戊装置的作用是 。
（4）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙 装置丁
反应前 48.8克 161.2克
反应后 46.5克 163.9克
根据装置丙的质量变化计算氧化铜样品中氧化铜质量 。
21．在科学实验操作技能大赛中，小霞同学用所学的科学知识迅速搭建了一套“模拟炼铁”的冶炼装置（铁矿石的主要成分为Fe2O3）。
（1）为确保制得较纯净的CO，还需在C、D间加装盛放 （选填“碱石灰”或“氢氧化钠溶液”）的装置。（碱石灰的主要成分是CaO和NaOH固体）
（2）写出装置C中发生的化学方程式： 。
（3）装置调整好以后，按照规范步骤进行实验，当观察到D装置出现：铁矿石颜色发生变化或
时，证明铁矿石一定有部分被还原了。
22．反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小乐设计了如下实验装置和方案（B、C、D装置中药品足量，且所有反应均充分进行）：
【提出问题】碳和氧化铜反应生成的气体是什么
【作出猜想】猜想①CO；猜想②CO2；猜想③CO和CO2
【定性观察】
（1）实验时，若A处产生黑色固体变红色的现象，则说明碳具有 （填写性质）；
（2）若观察到 （填写现象），则可排除猜想①；
（3）请指出上面实验装置中存在的错误： （用文字表述）；
（4）【定量计算】用电子天平测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A（试管+固体） m1 m2
B+C+D（广口瓶+溶液） m3 m4
若猜想②成立，则理论上（m4-m3） （m1-m2）（选填“<”“>”或“=”）。
23．某同学进行了《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目学习。在查阅资料时，发现有以下三种炼铜的方法：
方法①湿法炼铜。具体流程如下：
方法②干法炼铜。先用高温煅烧孔雀石得到氧化铜，再利用氢气来还原氧化铜得到单质铜。如图为制取干燥氢气并用其还原氧化铜的装置。
方法③生物炼铜。“吃岩石的细菌”利用空气中的氧气把硫化铜转化为硫酸铜，再进一步转变为单质铜。具体流程如下：
（1）写出方法①中步骤2的化学方程式是 。
（2）方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是 （填字母）。
A .打开甲处分液漏斗活塞 B .点燃丙处的酒精灯
（3）方法③中生物炼铜的优点有 （写出一点即可）。经测定某岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成。现用该岩石制得3.2g铜，若不考虑铜元素的损耗，则该岩石中硫化铜（CuS）的质量为 g。
24．化学反应条件改变时，生成的微观粒子和宏观现象都可能与原来不同。某兴趣小组学习了一氧化碳还原氧化铁（）实验后，为探究不同温度下该实验产物是否不同，进行了如下实验，试回答下列问题：
（1）图甲实验时，①通CO；②点燃酒精喷灯A；③点燃酒精灯B；以上三步操作的先后顺序是 。
（2）氧化铁被还原时，会逐步失去氧元素。该过程中固体成分与质量随温度变化的曲线如图乙所示，请写出温度为620°C时，装置内发生的化学反应方程式 。
（3）求出图中x的值（写出计算过程）。
25．含杂质的固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则求：
（1）样品中氧化铁的质量分数；
（3）反应后剩余固体的质量。
26．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图所示。
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 g。
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
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