1.2.3离子反应的应用 课件 (共18张PPT)人教版高一化学必修一（课件）人教版高一化学必修一

(共18张PPT)
第二节 离子反应
第3课时 离子反应的应用
课堂内外：生活中的化学
1.家里的水壶使用久了往往出现水垢，这时我们可以用厨房里的食醋进行浸泡后再清晰，请用化学原理解释（是离子反应的写出离子方程式）
2.现在药店经常使用含NaHCO3或者Al(OH)3的药物来中和胃酸过多，请用化学原理解释（是离子反应的写出离子方程式）
课堂内外：生活中的化学
1.家里的水壶使用久了往往出现水垢，这时我们可以用厨房里的食醋进行浸泡后再清晰，请用化学原理解释（是离子反应的写出离子方程式）
2.现在药店经常使用含NaHCO3或者Al(OH)3的药物来中和胃酸过多，请用化学原理解释（是离子反应的写出离子方程式）
CaCO3 + CH3COOH = Ca2+ + CH3COO-+H2O + CO2↑
HCO3 -+ H+ = H2O + CO2↑
Al(OH)3+ 3H+ =3 H2O + Al3+
温故求新
故：离子方程式的书写
写
拆
删
查
新：判断离子方程式书写正误
1、是否符合客观事实
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
练习：Cu+2H+=Cu2++H2↑
2、拆的是否正确
Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
练习：澄清石灰水和盐酸：Ca（OH）2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
3、电荷和元素是否守恒
Cu+Ag+=Cu2++Ag
练习：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因
A、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl↓
B、碳酸钡放入稀硫酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑
C、铁片放入硫酸铜中：2Fe +3Cu2+ = 2Fe3+ +3Cu
练习：
1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。
（1）碳酸钠与盐酸反应
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
（2）碳酸钙与盐酸反应
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
正确写法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
练习：除去括号中的杂质，写出所加的试剂和反应的离子方程式
离子反应在生活中的应用价值--除杂
温故求新
故：复分解型离子反应发生的条件
新：判断离子共存问题
沉淀
气体
水等弱电解质
方法：能发生离子反应的离子不能大量共存于同一个溶液中。
离子共存小结:
原则:能反应生成沉淀、气体、难电离物质的不能共存。
1 .与H+ 不能
共存的离子：
CO32-、HCO3-、 CH3COO-、S2-、HSˉ
OH-
H+ 、 NH4+ 、 HCO3-
Fe3＋、Fe2＋、Cu2+、Mg2+、Al3+等会生成沉淀的离子
3微溶物、难溶物的两种离子不能共存：如CaSO4是
微溶物，故Ca2+与SO42-不共存；AgCl是难溶物故Ag+ 与Cl-不共存。
再如 CaCO3、CaSO3、 BaCO3、BaSO4、BaSO3等也是如此。
2. 与OH- 不能
共存的离子:
4. 要注意题目隐含条件：溶液有无颜色【Cu2+(蓝)、Fe3＋(棕黄)、Fe2＋(浅绿)、MnO4－(紫红色)】，溶液的酸碱性、pH等。
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-
C. Na＋、H＋、Cl－、 CO32- 　 　　 D．K＋、Cu2＋、 NO3-、SO42-、
Have a try
2.下列各组离子不能同时大量共存的是
A. K+、Mg2+、OH-、SO42- B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-
C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、HCO3-、Cl-
3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ）
A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、K+、 SO42-、NO3-
C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+ 、Na+、HCO3-、 Cl-
【评价任务三】
1. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能
大量共存的是（ ）
A.Fe3+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3-
B. Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 Cl-
C. Zn2+ 、 Al3+ 、 SO42- 、 Cl-
D. Ba2+ 、 NH4+ 、 Cl - 、 HCO3-
C
2.在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明
的离子组是（ ）
A.Na+ 、 Cu2+ 、 NO3- 、 Cl-
B. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、 NO3-
C. K+ 、 Ba2+ 、 CO32- 、 Cl-
D. Na+ 、 K+ 、 MnO4- 、 SO42-
B
①溶液为无色透明时，则不存在
Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫红色)等
②强碱性溶液（pH>7等），则存在大量OH-；
③强酸性溶液（pH<7等），则存在大量H+；
隐含条件的应用
1、某无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是：
A、K+ 　　MnO4- 　 Na+ 　　 Cl-
B、K+ 　　Na+ 　　 NO3- 　　CO32-
C、Na+ H+ NO3- SO42-
D、Fe3+ Na+ Cl- SO42-
Have a try
2、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子可能为：
、 、 。
OH-
Cl-
K+
④⑤⑥　
③⑥⑧⑨⑩ 　
⑧ 　
②⑤　
温故求新
故：复分解型离子反应发生的条件
新：离子的检验
沉淀
气体
水等弱电解质
方法：往溶液中滴加某试剂发生离子反应，根据特殊的现象
来证明某离子的存在（注意：排除其他离子的干扰）
实例分析
1：检验Cu2+
2：检验Ag+
3：检验Cl-
4: 检验SO42-
5:检验Fe3+
。。。。。。
6．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42－、CO32－、Cl－。(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有______ 存在。(3)当溶液中有Ba2＋和Ag＋存在时，上述所有阴离子都________(填“可能”或“不可能”)大量存在。
【解析】当溶液中有大量H＋存在时，H＋与CO32－会生成气体CO2；Ba2＋可以分别和SO42－、CO32－生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2＋又含有
Ag＋时，则上述所有阴离子都不可能大量存在。
CO32－
SO42－
CO32－
不可能
巩固练习：
离子反应第三课时（离子方程式判断与离子共存）