1.3.3氧化还原反应的配平 课件（共16张PPT）人教版高一化学必修一

(共16张PPT)
第一章　物质及其变化
第3节　氧化还原反应
3.3 氧化还原反应方程式的配平
基本原则
配平三大原则
电子守恒
原子守恒
电荷守恒
氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数
反应前后原子的种类和个数不变
离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等
氧化还原方程式配平的基本原则
配平步骤
检查质量、电荷、电子是否守恒
配
平
五
大
步
骤
标变价
列得失
配系数
通过求最小公倍数使化合价升降总数相等
确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数
氧化还原方程式配平的一般步骤
查守恒
求总数
标明反应前后变价元素的化合价
列出化合价的变化值
配平举例
【例】配平化学方程式：
H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O
H2S＋ HNO3→ S↓＋ NO↑＋ H2O
-2 +5 0 +2
↑2e-
S ：
0
-2
↓3e-
N ：
+2
+5
从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S（或S）的化学计量数为3，HNO3（或NO）的化学计量数为2。
×3
（求最小公倍数）
×2
3
3
2
2
列得失
求总数
标变价
配平举例
先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
H2S＋ HNO3→ S↓＋ NO↑＋ H2O
3
3
2
2
4
=
配系数
【例】配平化学方程式：
H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O
查守恒
配平技巧
逆向配平
歧化反应
分解反应
氧化剂和还原剂是同一种物质
(1) Cl2+ KOH= KCl+ KClO3+ H2O
0 -1 +5
↑e-
Cl ：
-1
0
↓5e-
Cl ：
+5
0
×5
×1
5
1
3
6
3
(2) Cu(NO3)2= CuO+ NO2 ↑ + O2 ↑
↑e-
N：
+4
+5
↓2e-
O：
0
-2
×4
×2
+5 -2 +4 0
×1
4
1
2
2
补加配平
部分被氧化或被还原的反应可用补加配平法
(1) Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO ↑ + H2 O
0 +5 +2 +5 +2
↑2e-
Cu ：
+2
0
↓3e-
N ：
+2
+5
×3
×2
3
3
2
(3×2+2)
4
(2) KMnO4+ HCl(浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2 ↑ + H2O
+7 -1 -1 +2 -1 0
↑ e-
Cl ：
0
-1
↓5e-
Mn ：
+2
+7
×2
×2
×5
5
2
2
2
(2+2×2+5×2)
8
整体配平
一种物质中多种元素变化可用整体配平法
(1) FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2
+2 -1 0 +3 +4 -2
↑ e-
Fe ：
+3
+2
↑5e-
S ：
+4
-1
×11
×2
↓2e-
O ：
-2
0
×1
↑ 11e-
×2
×4
4
11
2
8
(2) Cu2S+ HNO3= Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O
+1 -2 +5 +2 +6 +2
↑ e-
Cu：
+2
+1
↑8e-
S ：
+6
-2
×10
×1
↓3e-
N ：
+2
+5
×2
↑ 10e-
×3
3
3
6
10
22
8
缺项配平
先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，
然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱
配平方法
补项原则
条件 补项原则
酸性条件下 缺H（氢）或多O（氧）补H+
少O（氧）补H2O（水）
碱性条件下 缺H（氢）或多O（氧）补H2O（水）
少O（氧）补OH-
缺项配平
NaBiO3+ Mn2++ → Na++ Bi3++ +
【例】将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的例子方程式
分析：
(1)由溶液显紫色可推知有MnO4-生成，确定变价元素物质的化学计量数：
MnO4-
5
5
2
2
Bi(+5→+3)? 2×5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3+前)
Mn(+2→+7)?5×2(化学计量数2配在Mn2+和MnO4-前)
(2)据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O，故应补H＋，而方程式右边少O，故应补H2O，再根据原子守恒配平H＋和H2O之前的化学计量数：
H＋
H2O
14
5
=
5
1．(1) HCl(浓)＋ MnO2 Cl2↑＋ MnCl2＋ H2O
(2) KI＋ KIO3＋ H2SO4= I2＋ K2SO4＋ H2O
(3) MnO4-＋ H＋＋ Cl－= Mn2＋＋ Cl2↑＋ H2O
4
1
1
1
2
5
1
3
3
3
3
2
16
10
2
5
8
2．(1) S＋ KOH= K2S＋ K2SO3＋ H2O
(2) P4＋ KOH＋ H2O= K3PO4＋ PH3
3
6
2
1
3
2
9
3
3
5
3.请配平一下离子方程 式。
(1)在酸性条件下，K2Cr2O7与FeSO4反应的离子方程式为
____Cr2O72-＋ ___Fe2＋＋___ ______===____Cr3＋＋___Fe3＋＋___H2O，
(2)在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为
___Fe3＋＋___SO2＋___ _____===___Fe2＋＋___SO42- +___ ___
1
6
14
H＋
2
6
7
2
1
H2O
2
2
1
H＋
4
电子守恒
原子守恒
电荷守恒
配平原则
标变价
列得失
求总数
配系数
查守恒
配平步骤
歧化反应
分解反应
逆向配平
部分被氧化或被还原的反应
补加配平
一种物质多种元素变化
整体配平
缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱
缺项配平
第3课时 氧化还原反应的配平
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