1.3.1氧化还原反应 课件 (共19张PPT)人教版高一化学必修一
文档属性
| 名称 | 1.3.1氧化还原反应 课件 (共19张PPT)人教版高一化学必修一 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 32.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-12 22:15:14 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
专题一 物质及其变化
1.3.1氧化还原反应
沿着科学家的脚步探析氧化还原反应
结论：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应
【学习任务一】观察表象，从得氧失氧回忆概念
氧化还原反应的概念？上述反应类型？
物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质
失氧物质
（1）请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表
shinneliu
高温
Fe2O3 ＋ 3CO ＝ 2Fe ＋3CO2
高温
H2O ＋ C ＝ H2 ＋ CO
高温
WO3 ＋ 3H2 ＝ W ＋3H2O
高温
评价1：讨论并标出得氧和失氧元素的化合价变化
+3 +2 0 +4
+1 0 0 +2
+6 0 0 +1
失氧元素
化合价降低
发生还原反应
得氧元素
化合价升高
发生氧化反应
Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋Cu
MnO2 ＋ 4HCl (浓) ＝ MnCl2 ＋2H2O +Cl2↑
0 +2 +2 0
+4 -1 +2 -1 0
【学习任务二】宏观视角，从化合价找特征
shinneliu
H元素常见化合态：+1价
H2O、H2O2、HCl
+1 +1 +1
O元素常见化合态：-2价
H2O、CO2、CaO
-2 -2 -2
H2O2、Na2O2、
-1 -1
常见物质的化合价！！！
小结：氧化还原反应的特征：化合价变化
构建模型：氧化还原反应的表示方法一双线桥法
例 ： CO＋Fe2O3＝2FeO +CO2
3.电子符号用“e-”来表示。
4.得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数。
+2 +3 +2 +4
化合价升高，被氧化 失2e-
化合价降低，被还原 得e-×2
步骤：
注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。
1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。
评价2 用双线桥表示氧化还原反应
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
+4 -1 +2 -1 0
失去2e-
得到12e-
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
0 +5 +2 +5 +2
得到23e-
算系数先找产物
（产物中发生化合价
变化的原子数好找）
失去32e-
氧化还原反应的表示方法二：单线桥法
单线桥法的基本写法思路：
1.标价态——正确注明氧化还原反应中同一元素化合价，判断其升、降
2.确定电子转移数目连单线——连接方程式左边得、失电子的元素，箭头指向得电子的元素
3.注得失——标出得失电子的总数目
注意事项：
Ⅰ.单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；
Ⅱ.不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；
Ⅲ.箭头标明电子转移的方向；
Ⅳ.单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
Fe＋CuSO4＝FeSO4+Cu
2e-
氧化还原反应的表示方法二—单线桥法
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
6e-
3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
6e-
shinneliu
评价3 氧化还原反应与基本反应类型关系
1.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
① CaCO3 ＝ CaO + CO2
② 2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2
③ CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
④ C + O2 ＝ CO2
⑤ Zn + 2HCl ＝H2 + ZnCl2
⑥ Fe +CuSO4 ＝Cu + FeSO4
⑦ BaCl2 +Na2SO4＝BaSO4 + 2NaCl
⑧ NaCl + AgNO3 ＝ NaNO3 + AgCl
② ④ ⑤ ⑥
氧化还原反应
化合反应
置换反应
分解反应
复分解反应
探究 氧化还原反应认知模型
1.写出有红砖变青砖过程中的化学方程式
2.用双线桥分析氧化还原反应
3.判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
总结：氧化还原反应认知模型
shinneliu
学习任务三：微观视角 从电子转移寻本质
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
原子结构示意图
离子结构示意图
失去电子，化合价？
得到电子，化合价？
升高
降低
shinneliu
失2e-，化合价升高，被氧化
得2e-，化合价降低，被还原
2Na＋Cl2 === 2Na Cl
０
０
＋１ －１
还原反应
氧化还原反应的本质
氧化反应
回忆并讨论：联系得失“氧”与化合价的变化关系，如何理解“被氧化”“被还原”与化合价的关系？
失电子
被氧化
升高价
得电子
被还原
降低价
H2＋Cl2 === 2H Cl
对比并讨论：对比NaCl形成过程，讨论H和Cl原子形成HCl过程，如何理解“得“”失”？
学习任务三：微观视角 从电子转移寻本质
对比NaCl形成过程，讨论H和Cl原子形成HCl过程
学以致用：解密生活中的氧化还原反应
一座青砖建成的古建筑，经历百年的风吹雨打，寒暑交替，呈现的是会砖的沧桑感。为什么大多数建筑用红砖？
相比于红砖，青砖更加耐用，因为青砖在空气中先被氧化再开始风化期，而红砖直接进入风化。
聚焦生活1
shinneliu
课堂练习
1.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A.一定有氧元素
B.氧化反应一定先于还原反应发生
C.一定有电子的转移
D.其本质是化合价发生变化
C
2.关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂
C．一种物质被氧化一定有另一种物质被还原
D．氧化还原反应的实质是化合价发生变化
A
shinneliu
课堂练习
3.下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3==CaO＋CO2↑
B．Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C．Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑
D．NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O
C
shinneliu
THANKS
专题一 物质及其变化
1.3.1氧化还原反应
沿着科学家的脚步探析氧化还原反应
结论：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应
【学习任务一】观察表象，从得氧失氧回忆概念
氧化还原反应的概念？上述反应类型？
物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质
失氧物质
（1）请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表
shinneliu
高温
Fe2O3 ＋ 3CO ＝ 2Fe ＋3CO2
高温
H2O ＋ C ＝ H2 ＋ CO
高温
WO3 ＋ 3H2 ＝ W ＋3H2O
高温
评价1：讨论并标出得氧和失氧元素的化合价变化
+3 +2 0 +4
+1 0 0 +2
+6 0 0 +1
失氧元素
化合价降低
发生还原反应
得氧元素
化合价升高
发生氧化反应
Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋Cu
MnO2 ＋ 4HCl (浓) ＝ MnCl2 ＋2H2O +Cl2↑
0 +2 +2 0
+4 -1 +2 -1 0
【学习任务二】宏观视角，从化合价找特征
shinneliu
H元素常见化合态：+1价
H2O、H2O2、HCl
+1 +1 +1
O元素常见化合态：-2价
H2O、CO2、CaO
-2 -2 -2
H2O2、Na2O2、
-1 -1
常见物质的化合价！！！
小结：氧化还原反应的特征：化合价变化
构建模型：氧化还原反应的表示方法一双线桥法
例 ： CO＋Fe2O3＝2FeO +CO2
3.电子符号用“e-”来表示。
4.得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数。
+2 +3 +2 +4
化合价升高，被氧化 失2e-
化合价降低，被还原 得e-×2
步骤：
注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。
1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。
评价2 用双线桥表示氧化还原反应
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
+4 -1 +2 -1 0
失去2e-
得到12e-
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
0 +5 +2 +5 +2
得到23e-
算系数先找产物
（产物中发生化合价
变化的原子数好找）
失去32e-
氧化还原反应的表示方法二：单线桥法
单线桥法的基本写法思路：
1.标价态——正确注明氧化还原反应中同一元素化合价，判断其升、降
2.确定电子转移数目连单线——连接方程式左边得、失电子的元素，箭头指向得电子的元素
3.注得失——标出得失电子的总数目
注意事项：
Ⅰ.单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；
Ⅱ.不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；
Ⅲ.箭头标明电子转移的方向；
Ⅳ.单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
Fe＋CuSO4＝FeSO4+Cu
2e-
氧化还原反应的表示方法二—单线桥法
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
6e-
3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
6e-
shinneliu
评价3 氧化还原反应与基本反应类型关系
1.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
① CaCO3 ＝ CaO + CO2
② 2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2
③ CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
④ C + O2 ＝ CO2
⑤ Zn + 2HCl ＝H2 + ZnCl2
⑥ Fe +CuSO4 ＝Cu + FeSO4
⑦ BaCl2 +Na2SO4＝BaSO4 + 2NaCl
⑧ NaCl + AgNO3 ＝ NaNO3 + AgCl
② ④ ⑤ ⑥
氧化还原反应
化合反应
置换反应
分解反应
复分解反应
探究 氧化还原反应认知模型
1.写出有红砖变青砖过程中的化学方程式
2.用双线桥分析氧化还原反应
3.判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
总结：氧化还原反应认知模型
shinneliu
学习任务三：微观视角 从电子转移寻本质
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
原子结构示意图
离子结构示意图
失去电子，化合价？
得到电子，化合价？
升高
降低
shinneliu
失2e-，化合价升高，被氧化
得2e-，化合价降低，被还原
2Na＋Cl2 === 2Na Cl
０
０
＋１ －１
还原反应
氧化还原反应的本质
氧化反应
回忆并讨论：联系得失“氧”与化合价的变化关系，如何理解“被氧化”“被还原”与化合价的关系？
失电子
被氧化
升高价
得电子
被还原
降低价
H2＋Cl2 === 2H Cl
对比并讨论：对比NaCl形成过程，讨论H和Cl原子形成HCl过程，如何理解“得“”失”？
学习任务三：微观视角 从电子转移寻本质
对比NaCl形成过程，讨论H和Cl原子形成HCl过程
学以致用：解密生活中的氧化还原反应
一座青砖建成的古建筑，经历百年的风吹雨打，寒暑交替，呈现的是会砖的沧桑感。为什么大多数建筑用红砖？
相比于红砖，青砖更加耐用，因为青砖在空气中先被氧化再开始风化期，而红砖直接进入风化。
聚焦生活1
shinneliu
课堂练习
1.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A.一定有氧元素
B.氧化反应一定先于还原反应发生
C.一定有电子的转移
D.其本质是化合价发生变化
C
2.关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂
C．一种物质被氧化一定有另一种物质被还原
D．氧化还原反应的实质是化合价发生变化
A
shinneliu
课堂练习
3.下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3==CaO＋CO2↑
B．Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C．Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑
D．NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O
C
shinneliu
THANKS