课题2 氧气
班级_________ 姓名_________
素养目标
1．认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。
2．认识化合反应、氧化反应。
3．学会描述化学反应中的一些反应现象。
4．学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标1）
2.完成学习任务二（检测目标1、3）
3.完成学习任务三（检测目标1、3）
4.完成学习任务四（检测目标1、3）
5.完成学习任务五（检测目标1、3）
6.完成学习任务六（检测目标2、4）
课前学习任务
【学习任务一】回忆课题1中红磷与氧气反应的实验现象与文字表达式。
【学习任务二】假如你去潜水，哪种气体是你必须准备的？
课堂学习任务
【学习任务一】请学生自主阅读教材第38页，了解氧气的物理性质，完成下列填空。
色、味、态 标准状况下的密度 溶解性 熔点 沸点
____色、___味的____体 1.429 g/L，比空气的略大 ______溶于水 －218.8 ℃ －183 ℃
【学习任务二】将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，带火星的木条_____________，说明氧气能够____________________；
总结：实验室检验氧气的方法通常用________________________________。
【学习任务三】
实验内容 现象
木炭在空气里燃烧
木炭在氧气里燃烧
木炭与氧气反应的文字表达式：_________________________________________。
【学习任务四】
实验内容 现象
硫在空气里燃烧
硫在氧气里燃烧
硫与氧气反应的文字表达式：__________________________________________。
【学习任务五】
实验内容 现象
铁在空气里燃烧
铁在氧气里燃烧
铁丝与氧气反应的文字表达式：__________________________________________。
1．为什么要把铁丝盘成螺旋状？
2．为什么要在在铁丝下端系一根火柴？
3．为什么要在火柴快燃尽时才将铁丝插入氧气瓶中？
4．为什么要在氧气瓶底部预先放入一些水？
【学习任务六】
1.化合反应、氧化反应和缓慢氧化
（1）交流讨论：填写下表
实验编号 反应前的物质 反应后的物质 反应文字表达式
2-2
2-3
2-4
（2）比较这三个反应有什么共同点？
2.化合反应：___________或___________物质发生反应生成___________新物质的反应。（化学基本反应类型之一）
3.氧化反应；物质和___________发生的反应。（不是化学基本反应类型之一，是特征反应。）
思考：蜡烛燃烧的文字表达式：石蜡＋氧气二氧化碳＋水，此反应是否为化合反应？为什么？化合反应的反应物必须是两种物质吗？化合反应的生成物有什么要求？
4.缓慢氧化：____________________________________________。
生活中常见的缓慢氧化____________________________________。
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体最简单的方法是（ ）
向瓶内倒入澄清石灰水，振荡 B.用带火星的木条伸入集气瓶内
C.用燃着的木条伸入集气瓶内 D.测定三种气体的密度
下列关于氧气的说法中错误的是（ ）
氧气既能燃烧又能支持燃烧
B.空气成分中氧气约占空气体积的21%
C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D.氧气可以供给呼吸，是因为能和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
3.生活中应用缓慢氧化的实例有很多。下列实例中，不属于缓慢氧化的是（ ）
酒和醋的酿造 B.农家肥的腐熟 C.酒精灯平稳燃烧 D.人长跑时急促呼吸
4、现要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（ ）
木炭 B.硫黄 C.铁丝 D.红磷
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 化合反应一定是氧化反应
B. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应
C. 物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
D. 在空气中不燃烧的物质，在氧气中也不能燃烧
6.下列说法中正确的是（ ）
由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应 B.物质与氧气的反应才叫氧化反应
C.氧化反应一定是化合反应 D.物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生氧化反应
7.下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B.蜡烛在氧气中燃烧，产生黄色火焰
C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
D.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
8. 下列反应中属于氧化反应的是（填序号，下同） ，属于化合反应的是 ，既是化合反应又是氧化反应的是 ，是氧化反应但不是化合反应的是 。
9.对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题：
（1）实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。
如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。
①硫在氧气里燃烧的现象是________________________________，文字表达式为__________________________；
②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈,说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是__________________________。
（2）实验二：铁丝在氧气中反应
①做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里，放入少量的水的作用是____________________；
②如果实验中不见铁丝燃烧，从铁丝的角度分析导致失败的原因可能是____________________，应对实验做相对应的改进为____________________；改进后，试验成功了。
③可以观察到的现象是__________________________，放出大量的热，生成一种________色的固体，文字表达式为__________________________。
10.氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧。下图是木炭在氧气中燃烧实验示意图，对该实验进行分析并回答。
指出图中仪器的名称：a. 。
图②中将木炭放在火焰的 部分迅速烧红。图③中盛装氧气的瓶口盖上玻璃片的目的是 。
图②中熄灭酒精灯的操作是 。
图③中木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，说明了 。
图④在整个实验设计中的意图是 。
11.现有A、B、C、D四种物质。A是无色、无味的气体。B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C。D是一种无色的气体，把D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D各是什么物质，请将答案填在空格内。
，B. ，C. ，D. 。
参考答案：
课堂学习任务
【学习任务一】无 无 气 不易
【学习任务二】复燃 支持燃烧
带火星的木条
【学习任务三】
木炭发红，放出热量
木炭剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量
碳＋氧气二氧化碳
【学习任务四】
产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量
产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量
硫＋氧气二氧化硫
【学习任务五】
铁丝红热，不能燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
铁＋氧气四氧化三铁
1. 将铁丝打磨并盘成螺旋状的目的是增大铁丝受热面。
2.在铁丝下端系一根火柴,点燃火柴预热铁丝,使其达到燃烧条件。
3.待火柴快燃尽时再将铁丝插入集气瓶中,防止火柴燃烧消耗过多的氧气。
4.在集气瓶底部预先放入一些水,防止高温熔融物溅落瓶底而使集气瓶炸裂。
【学习任务六】
1.（1）木炭和氧气 二氧化碳 碳＋氧气二氧化碳
硫和氧气 二氧化硫 硫＋氧气二氧化硫
铁丝和氧气 四氧化三铁 铁＋氧气四氧化三铁
（2）①反应物是两种，生成物是一种；
②反应物中都有氧气；
③条件都是点燃；
④都是化学变化，都有新物质生成；
⑤都放热
2.两种 两种以上 另一种
3.氧气
思考：不是化合反应；生成物有2种；可以是两种以上物质；生成物只有一种
4.进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化。
动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟等
课后任务
1.C 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7.A
8.ABCDF ACEF ACF BD
9. （1）发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；硫+氧气 二氧化硫；氧气浓度
（2）防止生成的熔融物溅落炸裂瓶底；铁丝表面生锈；用砂纸将铁丝表面的铁锈擦掉；剧烈燃烧，火星四射；黑；铁+氧气 四氧化三铁
10.(1)坩埚钳 (2)外焰 防止氧气受热逸出 (3)先用灯帽盖灭后取下在盖上灯帽 (4)氧气浓度越高燃烧越剧烈 (5)证明碳燃烧后生成物是CO2
11.氧气 硫 二氧化硫 二氧化碳课题3 制取氧气
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的原理、装置、实验步骤及注意事项等，初步了解实验室制取气体的一般思路。
2. 知道氧气的工业制法。
3．了解实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤；
4．了解催化剂和催化作用，知道催化剂对化学反应的重要作用；
5．认识分解反应，并会判断分解反应。
6.初步了解科学探究的一般思路，知道实验是化学学习的主要手段。
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标2）。
2.完成学习任务二（检测目标1）
3.完成学习任务三（检测目标1）
4.完成学习任务四（检测目标3、4、6）
5.完成学习任务五（检测目标4）
6.完成学习任务六（检测目标5）
课前学习任务
【学习任务一】回忆仪器的连接和检查气密性的方法。
【学习任务二】回忆氧气的成分？
课堂学习任务
【学习任务一】看视频，自主阅读教材第44页，完成下列填空。
工业制取氧气的原理：在低温加压条件下，使空气液化转变为液态，然后升温，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此，_______首先从液态空气中蒸发出来，剩余的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压后贮存在___________色的钢瓶中。上述过程属于_____________变化。
【学习任务二】
1. 加热高锰酸钾制氧气
（1）实验试剂：__________（暗紫色固体）
（2）实验原理：__________________________________。
（3）实验装置：，分为发生装置和收集装置。
（4）实验操作：“查、装、定、点、收、离、熄”。
①查：连接好仪器，检查装置的______________。
②装：向试管中装入高锰酸钾，在试管口塞上________。
③定：将试管固定在铁架台上，试管口要_____________。
④点：点燃酒精灯，进行加热（先_______，后集中在试剂处加热）。
⑤收：用___________法收集气体。
⑥移：先把_________从水槽中拿出。
⑦熄：熄灭_________。
（5）实验记录：
实验内容 现象
加热试管，用排水集气法收集一瓶氧气
把带火星的木条伸入集气瓶中
（6）收集氧气的方法
化学实验中收集气体有下列3中常用的方法：
排水法 向上排空气法 向下排空气法
可以用来收集氧气的方法：①排水法（氧气________溶于水且不与水反应）；
②向上排空气法（氧气的密度比空气____，且不与空气成分反应）
（7）验满氧气的方法
①用排水法收集：当集气瓶中的水排完，集气瓶___有大量气泡冒出，证明已收集满。
②用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶____，若木条______，证明已收集满。
【学习任务三】【交流讨论】
①为什么要在试管口放一团棉花？
②用排水法收集氧气，当导管口有气泡放出时，应立即收集吗？什么时候开始收集？
③实验结束时，为什么先将导管移出水面再熄灭酒精灯？
【学习任务四】
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
步骤和方法 现象记录 分析、思考、结论
（1）在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。 有非常缓慢的气泡产生，木条___________ 木条没有复燃说明什么？
（2）在另一只试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 是否明显有气泡产生？_______ 速度快还是慢？____ 木条___________ 木条复燃说明什么？
（3）待实验的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液（重复多次） 是否明显有气泡产生？_______ 速度快还是慢？____ 木条___________ 二氧化锰好像永远用不完，该物质是反应物吗？若不是，它起何作用？
（4）将上述实验最后溶液中的二氧化锰过滤，烘干，称量质量。 二氧化锰反应前的质量______二氧化锰反应后的质量（填＞、＝、＜） 二氧化锰反应前后质量的状况说明了什么？
【学习任务五】催化剂与催化作用
（1）催化剂：在化学反应里能________其他物质的化学反应速率，而本身的________和________在化学反应前后都没有改变的物质（又叫触媒）。
例如：在过氧化氢分解反应中的二氧化锰就是该反应的催化剂。
（2）催化作用：________在化学反应中所起的作用。
例如：二氧化锰就对过氧化氢的分解起了催化作用。
（3）交流讨论：依据催化剂的概念分析催化剂有什么特点？催化剂是只加速其他物质的化学反应速率吗？
【学习任务六】分解反应
交流讨论：分析下列三个化学反应有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？
1.分解反应：由_________反应物生成_________或_________其他物质的反应。
2.特点：_____________，化合反应的特点是__________。
3.分解反应和化合反应比较
反应物种类 生成物种类 反应特点
化合反应 两种或两种以上 一种 “多变一”
分解反应 一种 两种或两种以上 “一变多”
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1.工业制氧气与实验室制氧气相比较，下列说法正确的是（ ）
A.前者是物理变化后者是化学变化
B.前者使用的是固体后者使用的是气体
C.这两种方法制得的氧气的性质不同
D.两种方法都是分解反应
2.如图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是（ ）
A. 气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气
B. 试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂
C. 加热：直接用酒精灯的火焰对准试剂所在位置加热
D. 停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流入试管，引起试管的炸裂
3.如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（ ）
A. B.
C. D.
4.已知：2H2O2 2H2O + O2↑。如图表示将一定质量的H2O2溶液和MnO2混合后，变量y随时间的变化趋势。变量y是（ ）
A. H2O2的质量 B. O2的质量
C. MnO2的质量 D. 溶液的总质量
5.对催化剂在化学反应前后的下列判断：①质量不变 ②性质不变 ③能增加生成物的质量 ④催化剂在反应中都是加快反应速率 ⑤二氧化锰是一切反应的催化剂 ⑥催化剂的种类不同，催化效果可能不同。其中正确的是（ ）
A. ②③⑤ B. ①④⑤
C. ①⑥ D. 全部
6.下列反应既不属于分解反应，也不属于化合反应的是( )
A. 氢气+氧气 水 B. 氢气+氧化铁 铁+水
C. 碳酸→水+二氧化碳 D. 双氧水→水+氧气
7.某同学在加热氯酸钾制取氧气时，错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾内， 出现的情况是（ ）
A. 反应速率不变，生成氧气的质量不变
B. 反应速率加快，生成氧气的质量不变
C. 反应速率不变，生成氧气的质量增加
D. 反应速率加快，生成氧气的质量增加
8. O2是人类生活不可缺少的物质，制取O2的方法很多。请回答下列问题：
（1）KMnO4分解法：该反应的文字表达式为____________________；
（2）KClO3分解法：应选用上图中的________（填图中装置对应的字母）作发生装置；
（3）H2O2分解法：常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2 ， 则MnO2的作用为________；
（4）可以用C所示装置来收集O2 ， 体现了O2________的性质；
（5）已知N2的沸点为-196℃，O2的沸点为-183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为________（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。
9.如图是氧气的实验室制取与性质实验。
（1）试管口棉花的作用是 。
（2）检验氧气集满的方法是 。
（3）制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是 (填序号)。
①装入试剂，开始加热 ②停止加热
③收集气体 ④组装仪器，检查气密性
（4）硫在氧气中燃烧的现象是 。
参考答案
课堂学习任务
【学习任务一】氮气 蓝 物理
【学习任务二】1.（1）高锰酸钾
（2）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
（4）①气密性 ②一团棉花 ③略向下倾斜 ④预热 ⑤排水 ⑥导管 ⑦酒精灯
（5）导管口有气泡冒出 木条复燃
（6）不易 大
（7）瓶口 瓶口 复燃
【学习任务三】
①可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
②不能收集；当气泡连续且均匀冒出时，开始收集氧气
③防止水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂
【学习任务四】
（1）不能复燃 常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气很少，不足以使带火星的木条复燃
（2）有明显的气泡 快 复燃 有氧气产生
（3）有明显的气泡 快 复燃 不是反应物；催化作用
（4）= 反应前后催化剂质量不变
【学习任务五】（1）改变 质量 化学性质
（2）催化剂
（3）化学反应前后质量和化学性质不变 可以减缓化学反应速率
【学习任务六】
1.一种 两种 两种以上
2.一变多 多变一
课后任务
1.A 2. C 3. D 4.B 5.C 6. B 7. D
8. （1）高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（2）A （3）催化作用 （4）不易溶于水 （5）后
9.（1）防止加热时固体粉末进入导管
（2）将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃
（3）④①③②
（4）发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体实验活动1 氧气的实验室制取与性质
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.通过探究学会简单仪器使用及连接、加热等基本实验操作。
2.通过利用高锰酸钾制取氧气，学习实验室制取氧气的方法。
3.通过氧气的性质实验，加深对氧气性质的认识。
4.初步学会记录实验现象，撰写实验报告的能力。
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标1）。
2.完成学习任务二（检测目标2）
3.完成学习任务三（检测目标3）
4.完成学习任务四（检测目标3、4）
课前学习任务
【学习任务一】1.实验室制取氧气的反应原理（文字表达式）
2.木炭燃烧反应的文字表达式：_______
检验二氧化碳的方法：____________
铁丝在氧气中燃烧的文字表达式：_____
现象是：_________________
3.收集氧气可用 法，此方法收集时导气管应伸在 ，也可用 法收集，此方法收集时导气管应伸在 。
4.检查装置气密性时，若气密性良好，看到的现象是___________ 。
课堂学习任务
【学习任务一】
找出发生装置和收集装置的仪器，并注明名称。
【学习任务二】
实验室用KMnO4制氧气时
（1）在大试管内导管口放一团棉花的作用是什么？
（2）夹持试管时，试管口为什么要略向下倾斜？
（3）用排水法取气时，为什么不能一有气泡马上收集？
（4）收集结束时，为什么要先取导管再熄灯？
【学习任务三】总结实验步骤
1.你能总结出加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤吗
2.如果制得的氧气不纯,你分析有哪些原因
【学习任务四】填表
实验内容 现象 文字表达式
木炭在氧气里燃烧
铁丝在氧气里燃烧
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
知识点1 制取氧气
1.在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是( )
A. 酒精灯 B. 水槽
C. 集气瓶 D. 锥形瓶
2. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是
A.组装仪器 B.检查气密性
C.加热固体 D.氧气验满
3.某实验小组在实验室用高锰酸钾制取氧气，下列实验操作不正确的是（ ）
A.检查装置气密性时,先将导管的一端放入水中,后用手握住试管
B .装入试剂后,在试管口放一团棉花
C .排水法收集满氧气,要等到气泡连续均匀冒出时开始收集
D.制完氧气后，先熄灭酒精灯,后从水中移出导管
4.实验室常用KMnO4或H2O2作为原料制氧气。下列有关说法错误的是（ ）
A.上述两种原料制氧过程中均发生分解反应
B.上述两种原料制氧过程中所涉及的MnO2均作催化剂
C .用H2O2制氧气较其他两种更节能、更环保
D .用H2O2制氧气与其他两种的发生装置不同
5.用高锰酸钾取氧气有下面一些操作:①加热;②收集氧气;③向试管中装入试剂,并固定在铁架台上;④检查装置的气密性;⑤停止加热;⑥将导管从水槽中取出。正确操作的顺序是
A.①②③④⑤⑥
B .④③⑥⑤①②
C .③②①④⑥⑤
D .④③①②⑥⑤
6.实验室用高锰酸钾制取氧气，收集的气体不纯，可能的原因是（ ）
A.集气瓶装满了水
B.装置气密性不好
C.加热刚有气泡，立即收集
D.试管口未塞棉花
7.实验小组用加热高锰酸钾的方法制取氧气,实验结束后,发现试管出现了炸裂现象,分析原因不正确的一项是（ ）
A.试管口向上倾斜了
B .用酒精灯加热时没有预热
C .试管口没有塞棉花
D .熄灭酒精灯后未撤离导管
8.化学是以实验为基础的学科。回答下列问题。如图是实验室制取气体可能用到的仪器。
（1）图中仪器D的名称是 。
（2）实验室制取氧气的符号表达式为 ，根据此反应选择图中仪器 ____（填仪器下对应字母）与H组合制取并收集氧气。
（3）用H装置收集（2）中制得的O2，则O2应从 （填“a”或“b”）端通入。
9.氧气的制取和性质是初中化学实验的重要内容。根据如图回答有关问题。
（1）某同学选用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），发生反应的文字表达式为 。
（2）在向装置中添加试剂前，应先检查装置的 。
（3）若要收集一瓶较纯净的氧气，选用的收集装置是 （填字母）。
（4）用F装置进行木炭在氧气中燃烧的实验，为了检验产物，可在燃烧停止后的集气瓶中倒入少量的 ，振荡，观察实验现象。
10．（跨学科实践）某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）反应仓中H2O2生成氧气的符号表达式是 ，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 （填序号）。
A.可以通过气泡观察氧气生成的速率
B.降低氧气温度
C.加快氧气的生成
（2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法： 。
（3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是 （填装置序号，下同），收集装置是 。
参考答案：
课前学习任务
1.
2. 碳＋氧气二氧化碳 将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
铁＋氧气四氧化三铁 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
3.排水 集气瓶口 向上排空气 集气瓶底
4.导管口有气泡产生
课堂学习任务
【学习任务一】
试管 铁架台 酒精灯 导管 集气瓶 水槽
【学习任务二】
（1）防止高锰酸钾粉末进入导管。
（2）防止冷凝水倒流使试管炸裂。
（3）刚开始出来的是空气，收集到的气体会不纯。
（4）防止水倒吸入试管使试管因骤冷而炸裂。
【学习任务三】
1.查：检查装置的气密性
装：装试剂
定：固定试管在铁架台
点：点燃酒精灯
收：收集氧气
离：撤离水中的导管
熄：熄灭酒精灯
2.集气瓶未装满水；导管口有气泡产生立即收集；用向下排空气法收集
【学习任务四】
木炭剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量
碳＋氧气二氧化碳
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
铁＋氧气四氧化三铁
课后任务
1. A 2.B 3.D 4.B 5.D 6.C 7.C
8. I.（1）酒精灯（2）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（或H2O2H2O＋O2） C、D、G、E（或ABE）（3）a
9.（1）A 氯酸钾氯化钾＋氧气 （2）气密性（3）E（4）澄清石灰水
10.（1）H2O2H2O＋O2 AB
（2）在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气
（3）B CE课题1 我们周围的空气
课时2 空气是一种宝贵的资源
班级_________ 姓名_________
素养目标
1．了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。
2.通过气体的重要用途，认识空气是一种宝贵的自然资源。
3．通过探讨空气污染形成原因、危害及保护空气的措施，增强环境保护意识。
4.通过大气的污染和防治，知道人类生存和发展面临来自环境等方面的危机。
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标1、2）。
2.完成学习任务二（检测目标1、2）
3.完成学习任务三（检测目标1、2）
4.完成学习任务四（检测目标4、5）
5.完成学习任务五（检测目标4、5）
课前学习任务
【学习任务一】回忆空气中气体的成分，并结合已有知识总结其用途。
【学习任务二】调查周围或者通过网络收集空气污染造成的危害？
课堂学习任务
【学习任务一】请自主阅读教材第33页，了解氧气的用途，完成下列填空。
1.氧气
（1）_____________。如，日常呼吸，医疗救援、潜水、航天等；
（2）_____________。大多数燃料的燃烧，都离不开氧气，如：煤、石油、天然气等化石能源燃烧，炼钢，气割，气焊等。
【学习任务二】请自主阅读教材第33页，并结合视频，完成下列填空。
【交流讨论】在探究空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合实验和日常生活经验讨论：
①燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气具有什么样的化学性质？
②集气瓶内水平面上升一定高度后不能继续上升，这种现象说明氮气的什么性质？
【总结】通过日常生活对空气的观察以及上面的讨论，描述氮气的物理性质。
颜色 气味 标准状况下的密度 熔点 沸点 是否易溶于水
氮气 1.251 g·L-1 -210 ℃ -196 ℃
（2）氮气的用途
①由于氮气的化学性质______，因此常用作______，如，焊接金属时常用氮气做保护气，______中充氮气以防腐；
提供低温环境：医疗上用液氮冷冻麻醉做手术；______在液氮低温环境下能显示超导性能；
③重要的化工原料：氮气是合成氨、制造_______和______的重要原料。
【学习任务三】请自主阅读教材第34页，并结合视频，完成下列填空。
（1）稀有气体包括______、______、______、______、______、______。
（2）稀有气体都______颜色，______气味，化学性质______，因此，人们过去常将稀有气体称之为______气体。
（3）稀有气体的用途
①稀有气体在通电时能够发光，所以可作_____________。
如，在灯管里充入氖气的氖灯，通电时发出的红色光，能透过浓雾，可用作航空、航海的指示灯。
稀有气体的化学性质不活泼，所以可作_____________。
如，用电弧焊接火箭、飞机、轮船、导弹等用的不锈钢、铝或铝合金等时，可以用氩气来隔绝空气，防止金属在高温下跟其他物质起反应。
氦气化学性质不活泼，且密度比空气________，可以填充热气球，
液氦还可用于制造低温环境。
【学习任务四】结合视频，阅读教材35页内容，填空
学生活动：交流讨论，分析空气的污染及保护。
1.举例说明空气污染空气的危害？
2. 2013年秋季。我国发布《大气污染防治行动计划》加强了对空气污染的综合治理。
请查阅资料。结合自身体会，了解我国空气质量改善取得的成就，并与同学交流。
3.为了保护人类赖以生存的空气，我们能做些什么？
【学习任务五】阅读教材36页资料卡，填空
1．目前计入空气污染指数的污染物主要是哪些？
2．空气质量日报中将空气质量分为______级，级别越高，空气质量越____________。
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1．空气是人类生产活动的重要资源。空气成分中，能供给动物呼吸的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氦气
2．液氮能长时间保存活体组织和生物样品，主要利用氮气的性质是（ ）
A．密度小 B．沸点低
C．难溶于水 D．无色无味
3．空气中含量虽少，但可制成多种用途的电光源是（ ）
A．氮气 B．氧气
C．稀有气体 D．二氧化碳
4.要使飞艇安全飞行，最适合填充的气体是（ ）
A. 氢气 B. 氦气
C. 氮气 D. 氧气
5．汽车尾气是城市空气污染物来源之一。下列汽车尾气成分中不属于大气污染物的是（ ）
A．氮的氧化物 B．一氧化碳 C．氮气 D．烟尘
6．中国航天员乘坐神州飞船与天宫对接，然后进入太空漫步，必须携带“人造空气”，其中含有70%的氮气，20%以上的氧气，还有二氧化碳。下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．氧气可用作长征系列火箭的助燃剂
B．相比空气，“造空气”中的氮气含量低
C．空气是一种宝贵的资源，它属于纯净物
D．在空气质量分级标准中，空气质量级别指数越大，空气质量越差
7．防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是（ ）
A．开发和使用清洁能源 B．车辆尾气净化后排放
C．工业废气排放到高空 D．管理和控制工地扬尘
8．没有空气就没有生命。下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．植物光合作用需要氮气 B．人体呼吸作用需要氧气
C．二氧化碳属于温室气体 D．稀有气体化学性质稳定
9.选用下列物质的序号填空。
①氧气 ②氮气 ③稀有气体④氢气 ⑤二氧化碳
（1）可作火箭发射的燃料的是________。
（2）通电后能发出不同颜色的光的是________。
（3）常用来充入食品袋作保护气的是________。
（4）能使澄清石灰水变浑浊的是________
（5）可用于炼钢的是________。
10.2024年世界环境日的中国主题是：全面推进美丽中国建设。请回答下列问题：
（1）根据我国环保部颁布的《环境空气质量标准》，下列项目属于监测范围的是________。
A CO2 B SO2 C N2 D PM2.5
（2）请结合生活经验判断，下列情况可能造成空气污染的是________（填序号）。
①工业废气的随意排放
②燃放烟花爆竹
③汽车尾气
④植物光合作用放出的气体
（3）为了使天空更蓝，在生活中我们可以做的是________（写一点即可）。
11.人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。
（1）下列关于空气成分的说法错误的是__________。
A.稀有气体制造霓虹灯
B.液氧可作火箭发射的燃料
C.二氧化碳是植物进行光合作用的原料
D.液氮在医疗上作制冷剂
（2）为了保护空气，在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目增设了PM2.5浓度限值，与该项目监测项目有关的是___________（填字母序号）。
A.二氧化硫 B.二氧化氮
C.一氧化碳 D.可吸入颗粒物
参考答案：
课堂学习任务
【学习任务一】1.（1）供给呼吸
（2）助燃性
【学习任务二】①不燃烧、不支持燃烧 ②不溶于水
总结：无色 无味 不易溶于水
（2）①不活泼 保护气 食品包装 ②超导材料 ③硝酸 氮肥
【学习任务三】（1）氦 氖 氩 氪 氙 氡
（2）无 无 不活泼 惰性
（3）①电光源 ②保护气 ③小
【学习任务四】
1.二氧化碳导致全球温度变暖；二氧化硫、二氧化氮会导致酸雨；氟氯烃等导致臭氧空洞。
3. 使用清洁能源；减少污染物的排放；低碳生活
【学习任务五】1. 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。
2.六 差
课后任务
1.B 2.B 3.C 4.B 5.C 6.C 7.C 8.A
9. （1）④ （2）③ （3）② （4）⑤ （5）①
10. （1）BD
（2）①②③
（3）植树造林/绿色出行（合理即可）
11.（1）B （2）D课题1 我们周围的空气
第1课时 空气的组成 混合物和纯净物
班级_________ 姓名_________
素养目标
1．了解空气的主要成分和含量。
2．通过对“测定空气里氧气含量”实验的发展、及现象分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释；
3．明确纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物。
4.通过纯净物和混合物的学习，初步形成比较、分类的科学思维。
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标1）。
2.完成学习任务二（检测目标2）
3.完成学习任务三（检测目标3、4、5）
4.完成学习任务四（检测目标6）
5.完成学习任务五（检测目标7）
课前学习任务
【学习任务一】回忆小学科学中空气成分。
【学习任务二】如何组装玻璃仪器？如何检查该装置的气密性？
课堂学习任务
【学习任务一】观看视频，请学生自主阅读教材第30页，完成下列填空。
1.1775年，法国科学家_____最早用定量的方法研究了空气的成分。
2.在拉瓦锡研究空气成分的实验中实验试剂是什么？产生了什么现象？
3.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？
4.拉瓦锡实验的原理是什么呢？
【学习任务二】探究空气中氧气的含量
1.实验试剂：_________、水。
2.实验原理：过量的红磷燃烧时耗尽集气瓶内氧气，使瓶内气体减少，压强降低。打开弹簧夹后，烧杯里的水倒流入集气瓶中。进入集气瓶中水的体积就是集气瓶内被消耗的氧气的体积。
3.实验仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴。
4.实验装置：
5.实验步骤及现象
实验步骤 实验现象 实验结论
检查装置的气密性
将燃烧匙中的过量红磷点燃迅速放入集气瓶中
反应停止，冷却到室温后打开止水夹
6.反应的文字表达式：________________________________。
7.实验结论：__________________________。
【学习任务三】实验反思
红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？为什么红磷要过量？
烧杯中的水为什么会倒流进集气瓶？
集气瓶中剩余的气体主要是什么？有什么性质？
【学习任务四】空气中各气体的组分
空气成分 ______ 氧气 ______ 二氧化碳 其他气体
______分数 78% ______ 0.94% ______ ______
【学习任务五】纯净物和混合物
1.像空气这样由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫作__________。组成混合物的各成分之间没有发生化学反应，它们保存着各自的化学性质。
2.氮气、氧气、二氧化碳等分别只由一种物质组成，它们叫作__________。纯净物可用_____表示，如氮气可表示为_____，氧气可表示为_____，二氧化碳可用_____表示。
【思考讨论】判断下列常见的物质中，哪些属于纯净物？哪些属于混合物？
干净的空气 五氧化二磷 氧化汞 冰水混合物 稀有气体
液氧 澄清石灰水 二氧化碳 河水
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1.空气成分中，体积分数约为21%的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．上课时教室门窗一直紧闭，可能会导致人体气闷头昏。此时教室内CO2的体积分数可能是（ ）
A．0.03% B．0.10% C．21% D．78%
3.下图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（ ）
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体
4.下图所示装置可用于探究空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，错误的是（ ）
A. 实验时红磷要过量
B. 将点燃的红磷伸入集气瓶后再将弹簧夹夹紧乳胶管
C. 待红磷熄灭，温度恢复到室温后再打开弹簧夹
D. 最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
5.拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分，所用的装置如图所示。下列分析不合理的是（ ）
A. 汞会倒吸入曲颈甑中
B. 实验用到了火炉，推测汞与氧气的反应需要加热
C. 汞的用量可能会影响实验结果
D. 反应结束后，需关闭火炉冷却至室温，才能测量容器中气体的减少量
6．（凉山中考）化学与生活息息相关。下列生活中常见的物质属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．河水 C．苏打水 D．蒸馏水
7．下图是探究空气中氧气体积分数的实验装置图，下列说法正确的是（ ）
A．图I中，红磷燃烧产生大量的白色烟雾
B．图I中，红磷熄灭后可立即打开弹簧夹
C．图Ⅱ中来回推动针筒活塞的目的是调节装置气压
D．图Ⅱ与图I装置比较，测定结果更准确
8．为探究空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示，(部分夹持装置已忽略)，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法错误的是（ ）
A．红磷燃烧的文字表达式可以表示为：
B．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动
C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
9.在下图1所示密闭装置内燃烧红磷探究空气中氧气含量，用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况，得图2所示数据。下列说法正确的是( )
A. a点处压强增大主要是因为少量空气进入
B. a→b段压强减小的原因只能是氧气被消耗
C. c点时打开了弹簧夹，导致气压增大
D. d点集气瓶中的温度一定等于室温
10.某兴趣小组开展“探究密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
（实验 1）按图一所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
（实验 2）按图二所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验）。利用铁锈腐蚀原理探究空气中氧气的体积分数。
（1）实验 1 中，红磷燃烧的文字表达式是________。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室 温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因________。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是________（写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器。测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、图 4 所示。依据图 3、图 4 信息，________（填“实验 1”或“实验 2”）的测定方法更准确，判断依据是________。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图一或图二装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是________（写两点）。
11.某实验小组利用如图所示装置探究空气中氧气的含量。
（查阅资料）白磷的着火点为40℃。
（提出问题）空气中氧气的体积分数是多少？
（实验准备）锥形瓶内空气体积为220mL，注射器内水的体积为50mL。
（实验过程）装入药品，连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶下部放入80℃热水中白磷被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹。
（1）（现象分析）白磷被点燃时，锥形瓶内的实验现象是________，整个实验过程中气球的变化是________，气球在实验中的作用是________。
（2）白磷燃烧反应的文字表达式是________。
（3）打开弹簧夹，观察到注射器内的水自动向下喷出来，原因是________，最终注射器中的水剩余约________mL时停止下流。
（4）如果实验操作严格按照上述实验过程进行，测定的氧气的含量小于空气体积的1/5，原因有可能是________(写出一条即可)。
（5）写出该实验装置的一个优点：________。
参考答案
课堂学习任务
【学习任务一】
1.拉瓦锡
2.少量汞 少量汞在密闭的容器中加热，银白色的液态汞变成红色粉末
红色粉末加强热发生分解
3.空气由氧气和氮气组成
4.汞 + 氧气氧化汞 氧化汞汞 + 氧气
【学习任务二】1.红磷
5.红磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟 红磷与氧气发生了反应
冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升 红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气
6.红磷 + 氧气五氧化二磷
7.空气主要由氮气和氧气组成；氮气不燃烧也不支持燃烧，不溶于水
【学习任务三】①氧气 红磷过量，可以充分消耗氧气
②红磷在封闭的容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，在外界大气压的作用下水进入容器
③氮气；不燃烧也不支持燃烧，不溶于水
【学习任务四】氮气 稀有气体 体积 21% 0.03% 0.03%
【学习任务五】1.混合物 2.纯净物 化学符号 N2 O2 CO2
【思考讨论】混合物：干净的空气 稀有气体 澄清石灰水 河水
纯净物：五氧化二磷 氧化汞 冰水混合物 液氧 二氧化碳
课后任务
1.B 2.B 3. C 4. B 5. A 6.D 7.D 8.B 9. C
10. （1）；氧气消耗，瓶内气压减小
（2）保证装置不漏气
（3）实验 2；实验 2 中消耗氧气更彻底
（4）只和空气中的氧气反应，生成物是固体；选择消耗氧气的物质时，和氧气反应越彻底，实验结果越准确
11.（1）产生大量白烟，放热；先变大，后变小；平衡压强
（2）
（3）红磷燃烧消耗锥形瓶内氧气，导致锥形瓶内压强减小，水被压入锥形瓶；6
（4）装置漏气
（5）生成的五氧化二磷不会逸散到环境中，环保
