周测8 水的电离与溶液的pH（原卷版 解析版）高中化学人教版（2019）选择性必修 第一册
文档属性
| 名称 | 周测8 水的电离与溶液的pH（原卷版 解析版）高中化学人教版（2019）选择性必修 第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-13 18:22:54 | ||
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文档简介
周测8 水的电离与溶液的pH
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.《科学》杂志曾评出十大科学突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是( )
A.加入电解质一定会破坏水的电离平衡
B.水的电离和电解都需要通电
C.水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液一定呈中性
D.升高温度，水的离子积增大
2.25 ℃时，下列四种溶液：①c(H+)=1 mol·L-1的醋酸；②0.1 mol·L-1的盐酸；③0.01 mol·L-1的NaOH溶液；④c(OH-)=10-3 mol·L-1的氨水。由水电离出的氢离子浓度之比为( )
A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
3.在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10 mol·L-1。下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液中c(H+)可能等于10-5 mol·L-1
C.该溶液的pH可能为4，也可能为10
D.该溶液可能呈中性
4.下列是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊溶液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面，直至滴定终点。以上所述操作错误的是( )
A.③④⑥⑦ B.①②⑥⑦
C.③⑤⑥⑦ D.①③⑤⑦
5.已知100 ℃时，水的离子积常数为1×10-12。在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合(忽略混合时溶液体积的变化)，得到pH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为( )
A.11∶9 B.9∶11
C.1∶9 D.1∶1
6.某小组拟用标准KMnO4溶液滴定某浓度的草酸溶液，下列有关说法正确的是( )
A.标准KMnO4溶液和草酸溶液分别用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛装或量取
B.检漏后即可将标准KMnO4溶液直接倒入滴定管中
C.滴定后液面读数约为22.60 mL
D.本次实验消耗标准KMnO4溶液的体积约为21.30 mL
7.液氨与纯水类似，存在微弱的电离：2NH3N+N，-50 ℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15 mol·L-1。下列说法不正确的是( )
A.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B.维持温度不变，向液氨中加入少量氯化铵固体，c(N)将减小
C.此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c(N)<1×10-15 mol·L-1
D.在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c(N)与c(N)的乘积不变
8.(2024·郑州高二检测)常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.MOH为弱碱，HA为强酸
B.水的电离程度：X=Z>Y
C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D.若升高温度，X、Z点对应溶液的减小
9.25 ℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图所示，下列判断错误的是( )
A.ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14
B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C.d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH<7
D.c点溶液不可能是盐溶液
10.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A.常温下：Ka(HB)>Ka(HC)
B.HC的电离度：a点C.取a、c两点的酸溶液，中和体积相同、浓度相等的NaOH溶液，消耗HB的体积大
D.当lg=5时，HA溶液的pH为7
11.如图所示是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( )
A.水电离出的氢离子浓度：a>b
B.用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞
C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D.该盐酸浓度为0.100 0 mol·L-1
12.常温下，向90 mL蒸馏水中滴入10 mL 2 mol·L-1 HA溶液，已知溶液中的氢离子浓度和温度随HA溶液体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.常温下，Ka(HA)=2×10-7
B.a→b过程中温度升高是由于HA电离放热
C.在d点时加入4 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液时溶液中溶质为HA和NaA
D.c→d过程中水的电离程度逐渐减小
13.25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( )
A.曲线 Ⅰ 代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂
B.曲线 Ⅱ 为NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C.电离常数Ka(乙)≈1.01×10-5
D.图像中的x>20.00
二、非选择题(本题共2小题，共22分)
14.(10分)过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。
Ⅰ.过氧化氢性质探究实验。
(1)(1分)酸性条件下，H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，由此说明H2O2具有 性。
(2)已知H2O2是一种二元弱酸，其Ka1=2.20×10-12、Ka2=1.05×10-25，则H2O2的电离方程式为 ；
常温下，1 mol·L-1H2O2溶液的pH约为 (结果保留一位小数)。
Ⅱ.过氧化氢含量的测定实验。
某兴趣小组同学用0.100 0 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2Mn+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑。
(3)(1分)达到滴定终点的现象是 。
(4)用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
V(KMnO4 溶液)/mL 17.10 18.10 18.00 17.90
则试样中过氧化氢的浓度为 mol·L-1。
(5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
15.(12分)(2025·大连高二期末)回答下列问题：
(1)某温度(T ℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度 (填“>”“<”或“=”)25 ℃，其理由是 。
(2)(2分)该温度下，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)= 。
(3)(2分)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制饱和氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 移动。
(4)25 ℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度 (填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
(5)将此温度(T ℃)下pH=1的H2SO4溶液a L与pH=11的NaOH溶液b L混合(忽略混合时溶液体积变化)，若所得混合液pH=2，则a∶b= 。
周测8 水的电离与溶液的pH
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.《科学》杂志曾评出十大科学突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是( )
A.加入电解质一定会破坏水的电离平衡
B.水的电离和电解都需要通电
C.水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液一定呈中性
D.升高温度，水的离子积增大
答案 D
解析 加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如加入强酸强碱盐不会影响水的电离平衡，A项错误；水的电离不需要通电，在常温下自发进行，B项错误；未标明温度，水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液不一定呈中性，C项错误；升高温度，水的电离平衡正向移动，水的离子积增大，D项正确。
2.25 ℃时，下列四种溶液：①c(H+)=1 mol·L-1的醋酸；②0.1 mol·L-1的盐酸；③0.01 mol·L-1的NaOH溶液；④c(OH-)=10-3 mol·L-1的氨水。由水电离出的氢离子浓度之比为( )
A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
答案 A
解析 酸或碱均抑制水的电离，使其电离程度减小，电离产生的c(H+)、c(OH-)减小。①c(H+)=1 mol·L-1的醋酸中，水电离产生的c(H+)=10-14 mol·L-1；②0.1 mol·L-1的盐酸中c(H+) = 0.1 mol·L-1，则水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1；③0.01 mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 mol·L-1，则水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1；④c(OH-)=10-3 mol·L-1的氨水中水电离产生的c(H+)=10-11 mol·L-1，故四种溶液中水电离产生的c(H+)之比为10-14∶10-13∶10-12∶10-11=1∶10∶100∶1 000。
3.在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10 mol·L-1。下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液中c(H+)可能等于10-5 mol·L-1
C.该溶液的pH可能为4，也可能为10
D.该溶液可能呈中性
答案 C
解析 25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10 mol·L-1<10-7 mol·L-1，说明水的电离受到抑制，所以该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，不可能呈中性，A、D项错误；如果该溶液呈酸性，则该溶液中c(H+)= mol·L-1=10-4 mol·L-1，pH=4，如果该溶液呈碱性，则该溶液中c(H+)=10-10 mol·L-1，pH=10，B项错误，C项正确。
4.下列是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊溶液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面，直至滴定终点。以上所述操作错误的是( )
A.③④⑥⑦ B.①②⑥⑦
C.③⑤⑥⑦ D.①③⑤⑦
答案 D
解析 用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，会使瓶中待测NaOH的物质的量增多，导致测量结果偏大，①错；酸碱中和滴定时一般不用石蕊作指示剂，③错；滴定管使用前需用待装液润洗，如果用水洗涤后不润洗，会导致滴定管中盛装的溶液浓度减小，则会增大滴定误差，⑤错；滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，⑦错。
5.已知100 ℃时，水的离子积常数为1×10-12。在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合(忽略混合时溶液体积的变化)，得到pH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为( )
A.11∶9 B.9∶11
C.1∶9 D.1∶1
答案 A
解析 100 ℃时，pH=7的溶液呈碱性，说明碱过量，从而得出下列等量关系式：10-4 mol·L-1×V碱-10-4 mol·L-1×V酸=10-5 mol·L-1×(V碱+V酸)，V碱∶V酸=11∶9。
6.某小组拟用标准KMnO4溶液滴定某浓度的草酸溶液，下列有关说法正确的是( )
A.标准KMnO4溶液和草酸溶液分别用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛装或量取
B.检漏后即可将标准KMnO4溶液直接倒入滴定管中
C.滴定后液面读数约为22.60 mL
D.本次实验消耗标准KMnO4溶液的体积约为21.30 mL
答案 D
解析 标准KMnO4溶液应用酸式滴定管盛装或量取，选项A错误；在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，之后用待盛装的溶液润洗2~3次，然后再加入待装液，选项B错误；滴定后液面读数为22.70 mL，选项C错误；根据滴定前和滴定后的读数可知本实验消耗标准 KMnO4溶液的体积约为21.30 mL，选项D正确。
7.液氨与纯水类似，存在微弱的电离：2NH3N+N，-50 ℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15 mol·L-1。下列说法不正确的是( )
A.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B.维持温度不变，向液氨中加入少量氯化铵固体，c(N)将减小
C.此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c(N)<1×10-15 mol·L-1
D.在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c(N)与c(N)的乘积不变
答案 A
解析 液氨与纯水类似，浓度视为常数，则增加液氨的量，反应物浓度不变，电离平衡不移动，A错误；加入少量氯化铵固体，增大c(N)，平衡逆向移动，c(N)将减小，B正确；加入NaNH2，增大c(N)，平衡逆向移动，c(N)<1×10-15 mol·L-1，C正确；液氨与纯水类似，阳离子和阴离子的乘积为常数，则温度不变，液氨中加入NH4Cl，c(N)与c(N)的乘积不变，D正确。
8.(2024·郑州高二检测)常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.MOH为弱碱，HA为强酸
B.水的电离程度：X=Z>Y
C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D.若升高温度，X、Z点对应溶液的减小
答案 B
解析 由图可知，将X点HA溶液稀释10倍(即lg n增大1)，pH变化小于1，则HA是弱酸，将Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱，A错误；酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c(H+)=10-5 mol·L-1，由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-9 mol·L-1，Y、Z点溶液中c(OH-)分别为10-4 mol·L-1、10-5 mol·L-1，则由水电离出的c(H+)分别为10-10 mol·L-1、10-9 mol·L-1，故水的电离程度：X=Z>Y，B正确；MOH是强碱，升高温度，溶液中c(OH-)几乎不变，但Kw增大，c(H+)变大，溶液的pH减小，C错误。
9.25 ℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图所示，下列判断错误的是( )
A.ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14
B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C.d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH<7
D.c点溶液不可能是盐溶液
答案 D
解析 ac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积常数相同，根据b点可知，c(H+)·c(OH-)=10-14，A项正确；bd线段上任意一点都满足c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，B项正确；d点时，c(H+)=c(OH-)=1×10-6 mol·L-1>1×10-7 mol·L-1，溶液的pH=6，水的电离为吸热过程，所以d点温度高于25 ℃，C项正确；在c点c(H+)=1×10-8 mol·L-1，c(OH-)=1×10-6 mol·L-1，溶液显碱性，可能是碳酸钠等盐溶液，D项错误。
10.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A.常温下：Ka(HB)>Ka(HC)
B.HC的电离度：a点C.取a、c两点的酸溶液，中和体积相同、浓度相等的NaOH溶液，消耗HB的体积大
D.当lg=5时，HA溶液的pH为7
答案 D
解析 由题图可知，HA溶液稀释至原体积的10倍pH增大1，则HA为强酸；HB、HC溶液稀释至原体积的10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸。HB、HC溶液稀释至同等倍数，pH的改变值：HB>HC，酸性：HB>HC，常温下，Ka(HB)>Ka(HC)，A正确；对于HC溶液，b点加水量多于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点11.如图所示是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( )
A.水电离出的氢离子浓度：a>b
B.用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞
C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D.该盐酸浓度为0.100 0 mol·L-1
答案 D
解析 A错，a点pH小，H+浓度大，对H2O的电离抑制作用更强，所以水电离出的氢离子浓度：a12.常温下，向90 mL蒸馏水中滴入10 mL 2 mol·L-1 HA溶液，已知溶液中的氢离子浓度和温度随HA溶液体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.常温下，Ka(HA)=2×10-7
B.a→b过程中温度升高是由于HA电离放热
C.在d点时加入4 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液时溶液中溶质为HA和NaA
D.c→d过程中水的电离程度逐渐减小
答案 B
解析 由题图可知90 mL蒸馏水中滴入10 mL 2 mol·L-1 HA溶液后，溶液中c(A-)≈c(H+)=2×10-4 mol·L-1，此时溶液中c(HA)≈0.2 mol·L-1，则Ka(HA)==2×10-7，A项正确；HA为弱酸，电离时要吸热，B项错误；在d点时，溶液中n(HA)=4×10-3 L×2 mol·L-1=8×10-3 mol，加入4 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液反应后，所得溶液中的溶质为等物质的量的HA和NaA，C项正确；c→d过程中，随HA溶液的滴入，溶液中的c(H+)逐渐增大，对水的电离的抑制作用逐渐增强，则水的电离程度逐渐减小，D项正确。
13.25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( )
A.曲线 Ⅰ 代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂
B.曲线 Ⅱ 为NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C.电离常数Ka(乙)≈1.01×10-5
D.图像中的x>20.00
答案 C
解析 根据两种酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH可知，曲线Ⅰ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元强酸甲。分析曲线 Ⅰ 可知，滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚酞作指示剂，A、B项错误；由a点可知，滴定前，一元弱酸乙溶液中c(H+)=0.001 0 mol·L-1，故Ka(乙)=≈1.01×10-5，C项正确；由强碱滴定强酸达到滴定终点时pH=7可知，x=20.00，D项错误。
二、非选择题(本题共2小题，共22分)
14.(10分)过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。
Ⅰ.过氧化氢性质探究实验。
(1)(1分)酸性条件下，H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，由此说明H2O2具有 性。
(2)已知H2O2是一种二元弱酸，其Ka1=2.20×10-12、Ka2=1.05×10-25，则H2O2的电离方程式为 ；
常温下，1 mol·L-1H2O2溶液的pH约为 (结果保留一位小数)。
Ⅱ.过氧化氢含量的测定实验。
某兴趣小组同学用0.100 0 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2Mn+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑。
(3)(1分)达到滴定终点的现象是 。
(4)用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
V(KMnO4 溶液)/mL 17.10 18.10 18.00 17.90
则试样中过氧化氢的浓度为 mol·L-1。
(5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
答案 (1)氧化 (2)H2O2H++H、HH++ 5.8 (3)锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30 s内不褪色 (4)0.180 0 (5)偏高
解析 (1)酸性条件下，H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原为H2O，体现了过氧化氢的氧化性。(2)过氧化氢属于二元弱酸，分步电离，其电离方程式为H2O2H++H、HH++；又Ka1=2.20×10-12，Ka2=1.05×10-25，Ka1 Ka2，故以第一步电离为主，则Ka1=≈=2.20×10-12，c(H+)≈1.48×10-6 mol·L-1，即pH≈5.8。(3)该实验是用酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，达到滴定终点时过氧化氢恰好反应完全，故达到滴定终点的现象是锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30 s内不褪色。(4)由于第一次数据误差过大，故舍去，根据反应2Mn+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑可知，n(H2O2)=2.5×n(Mn)，带入数据，分别计算，最后计算平均值即可。(5)滴定前滴定管尖嘴处有气泡，导致消耗的标准液体积偏大，根据c标·V标=c待·V待，c待=，则测定结果偏高。
15.(12分)(2025·大连高二期末)回答下列问题：
(1)某温度(T ℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度 (填“>”“<”或“=”)25 ℃，其理由是 。
(2)(2分)该温度下，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)= 。
(3)(2分)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制饱和氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 移动。
(4)25 ℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度 (填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
(5)将此温度(T ℃)下pH=1的H2SO4溶液a L与pH=11的NaOH溶液b L混合(忽略混合时溶液体积变化)，若所得混合液pH=2，则a∶b= 。
答案 (1)> 电离吸热，温度升高，Kw值变大 (2)碱性 1×10-7 mol·L-1 (3)向右 向右 (4)等于 (5)11∶9
解析 (1)常温(25 ℃)时，水的Kw=1×1，某温度(T ℃)时，水的Kw=1×1，水的电离被促进，则该温度>25 ℃。(2)该温度下，c(H+)=1×1 mol·L-1的溶液中，c(OH-)== mol·L-1=10-5 mol·L-1，c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=c水(H+)=1×10-7 mol·L-1。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，消耗氢离子，有利于水的电离，即反应时溶液中水的电离平衡向右移动。在新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入少量NaCl固体，增大氯离子浓度，平衡左移，氢离子浓度下降，有利于水的电离，即水的电离平衡向右移动。(4)25 ℃时，pH=4的盐酸中c(OH-)== mol·L-1=10-10 mol·L-1，则由H2O电离出来的c(OH-)=c水(H+)=10-10 mol·L-1，pH=10的Ba(OH)2溶液中H2O电离出来的c(H+)=10-10 mol·L-1，则二者中水的电离程度相等。(5)T ℃下pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)== mol·L-1=0.1 mol·L-1，混合后所得溶液pH=2，则=0.01 mol·L-1，则a∶b=11∶9。
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.《科学》杂志曾评出十大科学突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是( )
A.加入电解质一定会破坏水的电离平衡
B.水的电离和电解都需要通电
C.水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液一定呈中性
D.升高温度，水的离子积增大
2.25 ℃时，下列四种溶液：①c(H+)=1 mol·L-1的醋酸；②0.1 mol·L-1的盐酸；③0.01 mol·L-1的NaOH溶液；④c(OH-)=10-3 mol·L-1的氨水。由水电离出的氢离子浓度之比为( )
A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
3.在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10 mol·L-1。下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液中c(H+)可能等于10-5 mol·L-1
C.该溶液的pH可能为4，也可能为10
D.该溶液可能呈中性
4.下列是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊溶液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面，直至滴定终点。以上所述操作错误的是( )
A.③④⑥⑦ B.①②⑥⑦
C.③⑤⑥⑦ D.①③⑤⑦
5.已知100 ℃时，水的离子积常数为1×10-12。在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合(忽略混合时溶液体积的变化)，得到pH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为( )
A.11∶9 B.9∶11
C.1∶9 D.1∶1
6.某小组拟用标准KMnO4溶液滴定某浓度的草酸溶液，下列有关说法正确的是( )
A.标准KMnO4溶液和草酸溶液分别用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛装或量取
B.检漏后即可将标准KMnO4溶液直接倒入滴定管中
C.滴定后液面读数约为22.60 mL
D.本次实验消耗标准KMnO4溶液的体积约为21.30 mL
7.液氨与纯水类似，存在微弱的电离：2NH3N+N，-50 ℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15 mol·L-1。下列说法不正确的是( )
A.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B.维持温度不变，向液氨中加入少量氯化铵固体，c(N)将减小
C.此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c(N)<1×10-15 mol·L-1
D.在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c(N)与c(N)的乘积不变
8.(2024·郑州高二检测)常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.MOH为弱碱，HA为强酸
B.水的电离程度：X=Z>Y
C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D.若升高温度，X、Z点对应溶液的减小
9.25 ℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图所示，下列判断错误的是( )
A.ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14
B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C.d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH<7
D.c点溶液不可能是盐溶液
10.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A.常温下：Ka(HB)>Ka(HC)
B.HC的电离度：a点
D.当lg=5时，HA溶液的pH为7
11.如图所示是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( )
A.水电离出的氢离子浓度：a>b
B.用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞
C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D.该盐酸浓度为0.100 0 mol·L-1
12.常温下，向90 mL蒸馏水中滴入10 mL 2 mol·L-1 HA溶液，已知溶液中的氢离子浓度和温度随HA溶液体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.常温下，Ka(HA)=2×10-7
B.a→b过程中温度升高是由于HA电离放热
C.在d点时加入4 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液时溶液中溶质为HA和NaA
D.c→d过程中水的电离程度逐渐减小
13.25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( )
A.曲线 Ⅰ 代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂
B.曲线 Ⅱ 为NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C.电离常数Ka(乙)≈1.01×10-5
D.图像中的x>20.00
二、非选择题(本题共2小题，共22分)
14.(10分)过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。
Ⅰ.过氧化氢性质探究实验。
(1)(1分)酸性条件下，H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，由此说明H2O2具有 性。
(2)已知H2O2是一种二元弱酸，其Ka1=2.20×10-12、Ka2=1.05×10-25，则H2O2的电离方程式为 ；
常温下，1 mol·L-1H2O2溶液的pH约为 (结果保留一位小数)。
Ⅱ.过氧化氢含量的测定实验。
某兴趣小组同学用0.100 0 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2Mn+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑。
(3)(1分)达到滴定终点的现象是 。
(4)用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
V(KMnO4 溶液)/mL 17.10 18.10 18.00 17.90
则试样中过氧化氢的浓度为 mol·L-1。
(5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
15.(12分)(2025·大连高二期末)回答下列问题：
(1)某温度(T ℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度 (填“>”“<”或“=”)25 ℃，其理由是 。
(2)(2分)该温度下，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)= 。
(3)(2分)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制饱和氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 移动。
(4)25 ℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度 (填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
(5)将此温度(T ℃)下pH=1的H2SO4溶液a L与pH=11的NaOH溶液b L混合(忽略混合时溶液体积变化)，若所得混合液pH=2，则a∶b= 。
周测8 水的电离与溶液的pH
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.《科学》杂志曾评出十大科学突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是( )
A.加入电解质一定会破坏水的电离平衡
B.水的电离和电解都需要通电
C.水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液一定呈中性
D.升高温度，水的离子积增大
答案 D
解析 加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如加入强酸强碱盐不会影响水的电离平衡，A项错误；水的电离不需要通电，在常温下自发进行，B项错误；未标明温度，水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液不一定呈中性，C项错误；升高温度，水的电离平衡正向移动，水的离子积增大，D项正确。
2.25 ℃时，下列四种溶液：①c(H+)=1 mol·L-1的醋酸；②0.1 mol·L-1的盐酸；③0.01 mol·L-1的NaOH溶液；④c(OH-)=10-3 mol·L-1的氨水。由水电离出的氢离子浓度之比为( )
A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
答案 A
解析 酸或碱均抑制水的电离，使其电离程度减小，电离产生的c(H+)、c(OH-)减小。①c(H+)=1 mol·L-1的醋酸中，水电离产生的c(H+)=10-14 mol·L-1；②0.1 mol·L-1的盐酸中c(H+) = 0.1 mol·L-1，则水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1；③0.01 mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 mol·L-1，则水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1；④c(OH-)=10-3 mol·L-1的氨水中水电离产生的c(H+)=10-11 mol·L-1，故四种溶液中水电离产生的c(H+)之比为10-14∶10-13∶10-12∶10-11=1∶10∶100∶1 000。
3.在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10 mol·L-1。下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液中c(H+)可能等于10-5 mol·L-1
C.该溶液的pH可能为4，也可能为10
D.该溶液可能呈中性
答案 C
解析 25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10 mol·L-1<10-7 mol·L-1，说明水的电离受到抑制，所以该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，不可能呈中性，A、D项错误；如果该溶液呈酸性，则该溶液中c(H+)= mol·L-1=10-4 mol·L-1，pH=4，如果该溶液呈碱性，则该溶液中c(H+)=10-10 mol·L-1，pH=10，B项错误，C项正确。
4.下列是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊溶液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面，直至滴定终点。以上所述操作错误的是( )
A.③④⑥⑦ B.①②⑥⑦
C.③⑤⑥⑦ D.①③⑤⑦
答案 D
解析 用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，会使瓶中待测NaOH的物质的量增多，导致测量结果偏大，①错；酸碱中和滴定时一般不用石蕊作指示剂，③错；滴定管使用前需用待装液润洗，如果用水洗涤后不润洗，会导致滴定管中盛装的溶液浓度减小，则会增大滴定误差，⑤错；滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，⑦错。
5.已知100 ℃时，水的离子积常数为1×10-12。在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合(忽略混合时溶液体积的变化)，得到pH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为( )
A.11∶9 B.9∶11
C.1∶9 D.1∶1
答案 A
解析 100 ℃时，pH=7的溶液呈碱性，说明碱过量，从而得出下列等量关系式：10-4 mol·L-1×V碱-10-4 mol·L-1×V酸=10-5 mol·L-1×(V碱+V酸)，V碱∶V酸=11∶9。
6.某小组拟用标准KMnO4溶液滴定某浓度的草酸溶液，下列有关说法正确的是( )
A.标准KMnO4溶液和草酸溶液分别用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛装或量取
B.检漏后即可将标准KMnO4溶液直接倒入滴定管中
C.滴定后液面读数约为22.60 mL
D.本次实验消耗标准KMnO4溶液的体积约为21.30 mL
答案 D
解析 标准KMnO4溶液应用酸式滴定管盛装或量取，选项A错误；在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，之后用待盛装的溶液润洗2~3次，然后再加入待装液，选项B错误；滴定后液面读数为22.70 mL，选项C错误；根据滴定前和滴定后的读数可知本实验消耗标准 KMnO4溶液的体积约为21.30 mL，选项D正确。
7.液氨与纯水类似，存在微弱的电离：2NH3N+N，-50 ℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15 mol·L-1。下列说法不正确的是( )
A.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B.维持温度不变，向液氨中加入少量氯化铵固体，c(N)将减小
C.此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c(N)<1×10-15 mol·L-1
D.在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c(N)与c(N)的乘积不变
答案 A
解析 液氨与纯水类似，浓度视为常数，则增加液氨的量，反应物浓度不变，电离平衡不移动，A错误；加入少量氯化铵固体，增大c(N)，平衡逆向移动，c(N)将减小，B正确；加入NaNH2，增大c(N)，平衡逆向移动，c(N)<1×10-15 mol·L-1，C正确；液氨与纯水类似，阳离子和阴离子的乘积为常数，则温度不变，液氨中加入NH4Cl，c(N)与c(N)的乘积不变，D正确。
8.(2024·郑州高二检测)常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.MOH为弱碱，HA为强酸
B.水的电离程度：X=Z>Y
C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D.若升高温度，X、Z点对应溶液的减小
答案 B
解析 由图可知，将X点HA溶液稀释10倍(即lg n增大1)，pH变化小于1，则HA是弱酸，将Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱，A错误；酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c(H+)=10-5 mol·L-1，由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-9 mol·L-1，Y、Z点溶液中c(OH-)分别为10-4 mol·L-1、10-5 mol·L-1，则由水电离出的c(H+)分别为10-10 mol·L-1、10-9 mol·L-1，故水的电离程度：X=Z>Y，B正确；MOH是强碱，升高温度，溶液中c(OH-)几乎不变，但Kw增大，c(H+)变大，溶液的pH减小，C错误。
9.25 ℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图所示，下列判断错误的是( )
A.ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14
B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C.d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH<7
D.c点溶液不可能是盐溶液
答案 D
解析 ac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积常数相同，根据b点可知，c(H+)·c(OH-)=10-14，A项正确；bd线段上任意一点都满足c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，B项正确；d点时，c(H+)=c(OH-)=1×10-6 mol·L-1>1×10-7 mol·L-1，溶液的pH=6，水的电离为吸热过程，所以d点温度高于25 ℃，C项正确；在c点c(H+)=1×10-8 mol·L-1，c(OH-)=1×10-6 mol·L-1，溶液显碱性，可能是碳酸钠等盐溶液，D项错误。
10.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A.常温下：Ka(HB)>Ka(HC)
B.HC的电离度：a点
D.当lg=5时，HA溶液的pH为7
答案 D
解析 由题图可知，HA溶液稀释至原体积的10倍pH增大1，则HA为强酸；HB、HC溶液稀释至原体积的10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸。HB、HC溶液稀释至同等倍数，pH的改变值：HB>HC，酸性：HB>HC，常温下，Ka(HB)>Ka(HC)，A正确；对于HC溶液，b点加水量多于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点
A.水电离出的氢离子浓度：a>b
B.用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞
C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D.该盐酸浓度为0.100 0 mol·L-1
答案 D
解析 A错，a点pH小，H+浓度大，对H2O的电离抑制作用更强，所以水电离出的氢离子浓度：a
A.常温下，Ka(HA)=2×10-7
B.a→b过程中温度升高是由于HA电离放热
C.在d点时加入4 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液时溶液中溶质为HA和NaA
D.c→d过程中水的电离程度逐渐减小
答案 B
解析 由题图可知90 mL蒸馏水中滴入10 mL 2 mol·L-1 HA溶液后，溶液中c(A-)≈c(H+)=2×10-4 mol·L-1，此时溶液中c(HA)≈0.2 mol·L-1，则Ka(HA)==2×10-7，A项正确；HA为弱酸，电离时要吸热，B项错误；在d点时，溶液中n(HA)=4×10-3 L×2 mol·L-1=8×10-3 mol，加入4 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液反应后，所得溶液中的溶质为等物质的量的HA和NaA，C项正确；c→d过程中，随HA溶液的滴入，溶液中的c(H+)逐渐增大，对水的电离的抑制作用逐渐增强，则水的电离程度逐渐减小，D项正确。
13.25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( )
A.曲线 Ⅰ 代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂
B.曲线 Ⅱ 为NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C.电离常数Ka(乙)≈1.01×10-5
D.图像中的x>20.00
答案 C
解析 根据两种酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH可知，曲线Ⅰ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元强酸甲。分析曲线 Ⅰ 可知，滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚酞作指示剂，A、B项错误；由a点可知，滴定前，一元弱酸乙溶液中c(H+)=0.001 0 mol·L-1，故Ka(乙)=≈1.01×10-5，C项正确；由强碱滴定强酸达到滴定终点时pH=7可知，x=20.00，D项错误。
二、非选择题(本题共2小题，共22分)
14.(10分)过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。
Ⅰ.过氧化氢性质探究实验。
(1)(1分)酸性条件下，H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，由此说明H2O2具有 性。
(2)已知H2O2是一种二元弱酸，其Ka1=2.20×10-12、Ka2=1.05×10-25，则H2O2的电离方程式为 ；
常温下，1 mol·L-1H2O2溶液的pH约为 (结果保留一位小数)。
Ⅱ.过氧化氢含量的测定实验。
某兴趣小组同学用0.100 0 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2Mn+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑。
(3)(1分)达到滴定终点的现象是 。
(4)用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
V(KMnO4 溶液)/mL 17.10 18.10 18.00 17.90
则试样中过氧化氢的浓度为 mol·L-1。
(5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
答案 (1)氧化 (2)H2O2H++H、HH++ 5.8 (3)锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30 s内不褪色 (4)0.180 0 (5)偏高
解析 (1)酸性条件下，H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原为H2O，体现了过氧化氢的氧化性。(2)过氧化氢属于二元弱酸，分步电离，其电离方程式为H2O2H++H、HH++；又Ka1=2.20×10-12，Ka2=1.05×10-25，Ka1 Ka2，故以第一步电离为主，则Ka1=≈=2.20×10-12，c(H+)≈1.48×10-6 mol·L-1，即pH≈5.8。(3)该实验是用酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，达到滴定终点时过氧化氢恰好反应完全，故达到滴定终点的现象是锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30 s内不褪色。(4)由于第一次数据误差过大，故舍去，根据反应2Mn+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑可知，n(H2O2)=2.5×n(Mn)，带入数据，分别计算，最后计算平均值即可。(5)滴定前滴定管尖嘴处有气泡，导致消耗的标准液体积偏大，根据c标·V标=c待·V待，c待=，则测定结果偏高。
15.(12分)(2025·大连高二期末)回答下列问题：
(1)某温度(T ℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度 (填“>”“<”或“=”)25 ℃，其理由是 。
(2)(2分)该温度下，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)= 。
(3)(2分)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制饱和氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 移动。
(4)25 ℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度 (填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
(5)将此温度(T ℃)下pH=1的H2SO4溶液a L与pH=11的NaOH溶液b L混合(忽略混合时溶液体积变化)，若所得混合液pH=2，则a∶b= 。
答案 (1)> 电离吸热，温度升高，Kw值变大 (2)碱性 1×10-7 mol·L-1 (3)向右 向右 (4)等于 (5)11∶9
解析 (1)常温(25 ℃)时，水的Kw=1×1，某温度(T ℃)时，水的Kw=1×1，水的电离被促进，则该温度>25 ℃。(2)该温度下，c(H+)=1×1 mol·L-1的溶液中，c(OH-)== mol·L-1=10-5 mol·L-1，c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=c水(H+)=1×10-7 mol·L-1。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，消耗氢离子，有利于水的电离，即反应时溶液中水的电离平衡向右移动。在新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入少量NaCl固体，增大氯离子浓度，平衡左移，氢离子浓度下降，有利于水的电离，即水的电离平衡向右移动。(4)25 ℃时，pH=4的盐酸中c(OH-)== mol·L-1=10-10 mol·L-1，则由H2O电离出来的c(OH-)=c水(H+)=10-10 mol·L-1，pH=10的Ba(OH)2溶液中H2O电离出来的c(H+)=10-10 mol·L-1，则二者中水的电离程度相等。(5)T ℃下pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)== mol·L-1=0.1 mol·L-1，混合后所得溶液pH=2，则=0.01 mol·L-1，则a∶b=11∶9。