周测9 盐类的水解 溶液中粒子浓度的比较（原卷版 解析版）高中化学人教版（2019）选择性必修 第一册
文档属性
| 名称 | 周测9 盐类的水解 溶液中粒子浓度的比较（原卷版 解析版）高中化学人教版（2019）选择性必修 第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 5.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-13 18:24:19 | ||
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文档简介
周测9 盐类的水解 溶液中粒子浓度的比较
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈酸性，下列叙述的原因正确的是( )
A.N水解生成NH3·H2O和HD2O+
B.N水解生成NH3·DHO和HD2O+
C.N水解生成NH3·D2O和HD2O+
D.N水解生成NH3·DHO和D3O+
2.(2022·北京，1改编)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是( )
A.醋酸钠是强电解质
B.醋酸钠溶液中：c(Na+)C.常温下，醋酸钠溶液的pH>7
D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
3.《本草纲目》中对白矾[主要成分为KAl(SO4)2·12H2O]之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”。下列说法正确的是( )
A.治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
B.白矾溶于水后微粒浓度排序：c(S)>c(Al3+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
C.白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒
D.白矾常在油条中作膨化剂的原理是Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑
4.合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是( )
A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
5.一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是( )
A.加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)增大
B.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO-)增大
C.向CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小
D.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
6.在水溶液中，因为发生水解而不能大量共存的一组微粒是( )
A.C、OH-、Na+、H+
B.Al3+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl-
C.Ba2+、HC、K+、S
D.S2-、Na+、S、Cu2+
7.室温下0.1 mol·L-1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是( )
A.上述溶液能使甲基橙变黄色
B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C.上述溶液中CN-的水解程度大于N的水解程度
D.室温下，0.1 mol·L-1NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
8.根据表中信息，判断0.10 mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是( )
酸 电离常数(常温下)
CH3COOH Ka=1.75×10-5
H2CO3 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
H2S Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13
A.CH3COONa B.Na2CO3
C.NaHCO3 D.Na2S
9.25 ℃时，向10.00 mL 0.100 0 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加0.100 0 mol·L-1的盐酸，溶液pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.a点，溶液pH>7是由于HC水解程度大于电离程度
B.b点，c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)
C.c点，溶液中的H+主要来自HC的电离
D.d点，c(Na+)=c(Cl-)
10.(2022·浙江6月选考，23)25 ℃时，向20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正确的是( )
A.恰好中和时，溶液呈碱性
B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为H++OH-===H2O
C.滴定过程中，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.pH=7时，c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
11.298 K时，向20 mL 0.01 mol·L-1 HCOOH(弱酸)溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，滴加过程中水电离的c水(H+)与滴加NaOH溶液的体积V的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.常温下，HCOO-的水解常数Kh=1×10-10
B.A、B之间的点对应的溶液满足：c(HCOO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.C点表示NaOH溶液与HCOOH溶液恰好完全反应
D.D点对应的溶液显碱性
12.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.该酸-lg Ka≈4.7
B.NaA的水解平衡常数Kh=
C.当该溶液的pH=7.0时，c(HA)D.某c(HA)∶c(A-)=4∶1的缓冲溶液，pH≈4
13.亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸。常温下，向H2SeO3溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中lg X[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线b表示lg与pH的变化关系
B.H2SeO3的第一步电离平衡常数Ka1=102.37
C.根据图中信息可以判断KHSeO3溶液呈碱性
D.pH=5.23时，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSe)
二、非选择题(本题共2小题，共22分)
14.(10分)已知25 ℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：
醋酸 氢硫酸 氢氰酸
Ka=1.8×10-5 Ka1=9.1×10-8， Ka2=1.1×10-12 Ka=4.9×10-10
(1)(1分)体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填字母)。
(2)(1分)25 ℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为 (填序号，下同)。
(3)25 ℃时，浓度均为0.01 mol·L-1的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 。
(4)将浓度为0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 (填字母)。
a.c(H+)b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)
c.c(HCN)+c(CN-)=0.01 mol·L-1
(5)25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S，反应的离子方程式为 。
(6)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 (填字母)。
a.S2- b.CN-
c.CH3COO- d.HS-
15.(12分)(1)(2分)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液pH如下：
溶质 NaClO Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3
pH 10.3 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0
常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是 (填字母)。
a.H2CO3 b.H2SO3 c.H2SiO3
六种溶液中，水的电离程度最小的是 (填化学式)。
(2)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH>7的原因： 。
(3)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是 (填化学式)，用化学平衡移动的原理解释其原因： 。
(4)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中= (常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。
周测9 盐类的水解 溶液中粒子浓度的比较
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈酸性，下列叙述的原因正确的是( )
A.N水解生成NH3·H2O和HD2O+
B.N水解生成NH3·DHO和HD2O+
C.N水解生成NH3·D2O和HD2O+
D.N水解生成NH3·DHO和D3O+
答案 D
解析 N在重水中发生水解生成NH3·DHO，同时D2O结合D+形成D3O+ ，D项正确。
2.(2022·北京，1改编)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是( )
A.醋酸钠是强电解质
B.醋酸钠溶液中：c(Na+)C.常温下，醋酸钠溶液的pH>7
D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
答案 B
解析 醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；醋酸钠溶液显碱性：c(H+)c(CH3COO-)，故B错误；醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的pH>7，故C正确；过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确。
3.《本草纲目》中对白矾[主要成分为KAl(SO4)2·12H2O]之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”。下列说法正确的是( )
A.治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
B.白矾溶于水后微粒浓度排序：c(S)>c(Al3+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
C.白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒
D.白矾常在油条中作膨化剂的原理是Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑
答案 D
解析 Al3+水解生成氢氧化铝胶体，治血痛的原因是利用了胶体的聚沉，故A错误；白矾是硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]，其水溶液因铝离子水解而显酸性，则微粒浓度排序：c(S)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故B错误；白矾和氯化铁在水溶液中水解生成的胶体都具有吸附作用，吸附悬浮在水中的杂质，可以净水，但不能杀菌消毒，故C错误；白矾常用于油条中作膨化剂是利用铝离子和小苏打中碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳气体：Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确。
4.合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是( )
A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
答案 B
解析 NH4Cl水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，和盐类水解有关，A不符合题意；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2+被氧化，与盐类的水解无关，B符合题意；铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C不符合题意；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D不符合题意。
5.一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是( )
A.加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)增大
B.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO-)增大
C.向CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小
D.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
答案 A
解析 加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH-的浓度，使水解平衡向左移动，c(CH3COO-)增大，A项正确；加入少量FeCl3固体，电离出的Fe3+与OH-结合，使水解平衡右移，c(CH3COO-)减小，B项不正确；CH3COONa溶液加水稀释时c(CH3COO-)减小，溶液的碱性变弱，c(H+)增大，故增大，C项不正确；温度升高，CH3COONa的水解程度增大，水解常数Kh=增大，则减小，D项不正确。
6.在水溶液中，因为发生水解而不能大量共存的一组微粒是( )
A.C、OH-、Na+、H+
B.Al3+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl-
C.Ba2+、HC、K+、S
D.S2-、Na+、S、Cu2+
答案 B
解析 A项中C、OH-与H+不能大量共存；C项中Ba2+与S因反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存；D项中S2-与Cu2+因反应生成CuS沉淀而不能大量共存。
7.室温下0.1 mol·L-1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是( )
A.上述溶液能使甲基橙变黄色
B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C.上述溶液中CN-的水解程度大于N的水解程度
D.室温下，0.1 mol·L-1NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
答案 B
解析 室温下，溶液呈碱性，则该溶液能使甲基橙变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，由室温下NH4CN溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于N的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误、C正确；CN-、N相互促进水解，所以0.1 mol·L-1NaCN溶液中，CN-的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN-的水解程度，故D正确。
8.根据表中信息，判断0.10 mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是( )
酸 电离常数(常温下)
CH3COOH Ka=1.75×10-5
H2CO3 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
H2S Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13
A.CH3COONa B.Na2CO3
C.NaHCO3 D.Na2S
答案 D
解析 根据表中的酸的电离常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HC>HS-，根据越弱越水解的规律可知，水解能力：>C>HS->HC>CH3COO-。
9.25 ℃时，向10.00 mL 0.100 0 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加0.100 0 mol·L-1的盐酸，溶液pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.a点，溶液pH>7是由于HC水解程度大于电离程度
B.b点，c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)
C.c点，溶液中的H+主要来自HC的电离
D.d点，c(Na+)=c(Cl-)
答案 C
解析 a点，由于HC水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性，A正确；b点，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒可得c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)，B正确；c点溶液显酸性，滴入5 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸，溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸，当溶质只有碳酸氢钠时溶液显碱性，故c点时溶液中的H+主要来自碳酸的电离，C错误；d点时NaHCO3与HCl以物质的量比为1∶1反应生成NaCl、H2O和CO2，则c(Na+)=c(Cl-)，D正确。
10.(2022·浙江6月选考，23)25 ℃时，向20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正确的是( )
A.恰好中和时，溶液呈碱性
B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为H++OH-===H2O
C.滴定过程中，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.pH=7时，c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
答案 B
解析 恰好中和时，生成氯化钠和醋酸钠，其中醋酸根离子会水解，溶液呈碱性，A正确；加入20 mL NaOH溶液时，溶液为NaCl和CH3COOH的混合溶液，此时c(H+)≈= mol·L-1=×10-3 mol·L-1>1×10-4.3 mol·L-1，则滴加NaOH至pH=4.3，说明醋酸也参加了反应，B错误；滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，氯离子浓度等于醋酸分子和醋酸根离子的浓度之和，C正确；当NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，故c(Na+)>c(Cl-)，由醋酸的Ka=1.8×10-5可知，CH3COO-的Kh=c(CH3COOH)，故c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，D正确。
11.298 K时，向20 mL 0.01 mol·L-1 HCOOH(弱酸)溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，滴加过程中水电离的c水(H+)与滴加NaOH溶液的体积V的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.常温下，HCOO-的水解常数Kh=1×10-10
B.A、B之间的点对应的溶液满足：c(HCOO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.C点表示NaOH溶液与HCOOH溶液恰好完全反应
D.D点对应的溶液显碱性
答案 B
解析 A点HCOOH溶液中c水(H+)=1×10-11 mol·L-1，OH-全部来自水的电离，则c(OH-)=1×10-11 mol·L-1，溶液中的c(HCOO-)=c(H+)==1×10-3 mol·L-1，故Ka=≈=1×10-4，Kh==1×10-10，A项正确；经分析可知，A、B之间的点对应的溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，B项错误。
12.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.该酸-lg Ka≈4.7
B.NaA的水解平衡常数Kh=
C.当该溶液的pH=7.0时，c(HA)D.某c(HA)∶c(A-)=4∶1的缓冲溶液，pH≈4
答案 B
解析 观察曲线的交点c(HA)=c(A-)时，溶液的pH≈4.7，该酸Ka==c(H+)≈10-4.7，故-lg Ka≈4.7，A说法正确；NaA的水解平衡常数Kh=，B说法错误；根据图像可知，当该溶液的pH=7.0时，c(HA)13.亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸。常温下，向H2SeO3溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中lg X[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线b表示lg与pH的变化关系
B.H2SeO3的第一步电离平衡常数Ka1=102.37
C.根据图中信息可以判断KHSeO3溶液呈碱性
D.pH=5.23时，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSe)
答案 D
解析 亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸，结合pH=2.37时，a线的lg X为0，b线的lg X为-3，则a表示lg，b表示lg，故A错误；lg为0时，pH=2.37，则第一步电离平衡常数Ka1==10-2.37，故B错误；根据图示信息，H2SeO3的Ka2=10-5.23，Kh(HSe)==10-11.63，HSe的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，故C错误；pH=5.23时，lg=0，有c(HSe)=c(Se)，结合电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSe)+2c(Se)=c(OH-)+3c(HSe)，故D正确。
二、非选择题(本题共2小题，共22分)
14.(10分)已知25 ℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：
醋酸 氢硫酸 氢氰酸
Ka=1.8×10-5 Ka1=9.1×10-8， Ka2=1.1×10-12 Ka=4.9×10-10
(1)(1分)体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填字母)。
(2)(1分)25 ℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为 (填序号，下同)。
(3)25 ℃时，浓度均为0.01 mol·L-1的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 。
(4)将浓度为0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 (填字母)。
a.c(H+)b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)
c.c(HCN)+c(CN-)=0.01 mol·L-1
(5)25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S，反应的离子方程式为 。
(6)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 (填字母)。
a.S2- b.CN-
c.CH3COO- d.HS-
答案 (1)b>a>c (2)②>①>③ (3)③>②>① (4)ac (5)CN-+H2S===HS-+HCN (6)a>b>d>c
解析 (1)硫酸是强酸，根据表格数据可知，酸性：CH3COOH>HCN，体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液，酸性越弱，中和时消耗氢氧化钠的物质的量越多，分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是HCN>CH3COOH>H2SO4。(2)25 ℃时，Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)>S)，电离常数越大，阴离子水解程度越小，等浓度的三种溶液pH由大到小的顺序为Na2S>NaCN>CH3COONa，即②>①>③。(3)根据电荷守恒，上述三种溶液中阴离子总浓度均等于c(Na+)+c(H+)，Na+浓度均相同，总浓度取决于H+浓度，因阴离子水解程度越大，溶液中H+浓度越小，则溶液中阴离子总浓度越小，25 ℃时，浓度均为0.01 mol·L-1的三种溶液中，pH由大到小的顺序为NaCN>CH3COONa>NaCl，则阴离子总浓度由大到小的顺序为NaCl >CH3COONa>NaCN，即③>②>①。(4)混合溶液中含有等浓度的NaCN、HCN，c(Na+)>c(CN-)，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，溶液呈碱性，c(H+)Ka1(H2S) >Ka(HCN)>Ka2(H2S)，则酸性：CH3COOH>H2S>HCN>HS-，酸性越强，其对应弱酸根离子结合质子能力越弱，则四种离子结合质子能力由大到小的顺序是a>b>d>c。
15.(12分)(1)(2分)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液pH如下：
溶质 NaClO Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3
pH 10.3 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0
常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是 (填字母)。
a.H2CO3 b.H2SO3 c.H2SiO3
六种溶液中，水的电离程度最小的是 (填化学式)。
(2)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH>7的原因： 。
(3)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是 (填化学式)，用化学平衡移动的原理解释其原因： 。
(4)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中= (常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。
答案 (1)b>a>c NaHSO3 (2)C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-
(3)NaHCO3(或NaClO) 因为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H+且不与HClO反应，平衡向正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大
(4)向右 60
解析 (1)NaHCO3溶液显碱性，则HC的水解程度大于其电离程度，NaHSO3溶液显酸性，则HS的电离程度大于其水解程度，故H2SO3酸性比H2CO3的酸性强，等浓度的Na2SiO3溶液的碱性比Na2CO3的碱性强，弱酸酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，故常温下，相同物质的量浓度的稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是b>a>c。六种溶液中，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3的溶液显碱性，均发生水解，促进水的电离，而NaHSO3溶液显酸性，HS的电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，则水的电离程度最小的是NaHSO3溶液。(4)Ka2(H2SO3)=，===60。
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈酸性，下列叙述的原因正确的是( )
A.N水解生成NH3·H2O和HD2O+
B.N水解生成NH3·DHO和HD2O+
C.N水解生成NH3·D2O和HD2O+
D.N水解生成NH3·DHO和D3O+
2.(2022·北京，1改编)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是( )
A.醋酸钠是强电解质
B.醋酸钠溶液中：c(Na+)
D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
3.《本草纲目》中对白矾[主要成分为KAl(SO4)2·12H2O]之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”。下列说法正确的是( )
A.治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
B.白矾溶于水后微粒浓度排序：c(S)>c(Al3+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
C.白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒
D.白矾常在油条中作膨化剂的原理是Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑
4.合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是( )
A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
5.一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是( )
A.加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)增大
B.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO-)增大
C.向CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小
D.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
6.在水溶液中，因为发生水解而不能大量共存的一组微粒是( )
A.C、OH-、Na+、H+
B.Al3+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl-
C.Ba2+、HC、K+、S
D.S2-、Na+、S、Cu2+
7.室温下0.1 mol·L-1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是( )
A.上述溶液能使甲基橙变黄色
B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C.上述溶液中CN-的水解程度大于N的水解程度
D.室温下，0.1 mol·L-1NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
8.根据表中信息，判断0.10 mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是( )
酸 电离常数(常温下)
CH3COOH Ka=1.75×10-5
H2CO3 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
H2S Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13
A.CH3COONa B.Na2CO3
C.NaHCO3 D.Na2S
9.25 ℃时，向10.00 mL 0.100 0 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加0.100 0 mol·L-1的盐酸，溶液pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.a点，溶液pH>7是由于HC水解程度大于电离程度
B.b点，c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)
C.c点，溶液中的H+主要来自HC的电离
D.d点，c(Na+)=c(Cl-)
10.(2022·浙江6月选考，23)25 ℃时，向20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正确的是( )
A.恰好中和时，溶液呈碱性
B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为H++OH-===H2O
C.滴定过程中，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.pH=7时，c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
11.298 K时，向20 mL 0.01 mol·L-1 HCOOH(弱酸)溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，滴加过程中水电离的c水(H+)与滴加NaOH溶液的体积V的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.常温下，HCOO-的水解常数Kh=1×10-10
B.A、B之间的点对应的溶液满足：c(HCOO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.C点表示NaOH溶液与HCOOH溶液恰好完全反应
D.D点对应的溶液显碱性
12.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.该酸-lg Ka≈4.7
B.NaA的水解平衡常数Kh=
C.当该溶液的pH=7.0时，c(HA)
13.亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸。常温下，向H2SeO3溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中lg X[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线b表示lg与pH的变化关系
B.H2SeO3的第一步电离平衡常数Ka1=102.37
C.根据图中信息可以判断KHSeO3溶液呈碱性
D.pH=5.23时，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSe)
二、非选择题(本题共2小题，共22分)
14.(10分)已知25 ℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：
醋酸 氢硫酸 氢氰酸
Ka=1.8×10-5 Ka1=9.1×10-8， Ka2=1.1×10-12 Ka=4.9×10-10
(1)(1分)体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填字母)。
(2)(1分)25 ℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为 (填序号，下同)。
(3)25 ℃时，浓度均为0.01 mol·L-1的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 。
(4)将浓度为0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 (填字母)。
a.c(H+)
c.c(HCN)+c(CN-)=0.01 mol·L-1
(5)25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S，反应的离子方程式为 。
(6)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 (填字母)。
a.S2- b.CN-
c.CH3COO- d.HS-
15.(12分)(1)(2分)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液pH如下：
溶质 NaClO Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3
pH 10.3 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0
常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是 (填字母)。
a.H2CO3 b.H2SO3 c.H2SiO3
六种溶液中，水的电离程度最小的是 (填化学式)。
(2)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH>7的原因： 。
(3)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是 (填化学式)，用化学平衡移动的原理解释其原因： 。
(4)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中= (常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。
周测9 盐类的水解 溶液中粒子浓度的比较
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈酸性，下列叙述的原因正确的是( )
A.N水解生成NH3·H2O和HD2O+
B.N水解生成NH3·DHO和HD2O+
C.N水解生成NH3·D2O和HD2O+
D.N水解生成NH3·DHO和D3O+
答案 D
解析 N在重水中发生水解生成NH3·DHO，同时D2O结合D+形成D3O+ ，D项正确。
2.(2022·北京，1改编)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是( )
A.醋酸钠是强电解质
B.醋酸钠溶液中：c(Na+)
D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
答案 B
解析 醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；醋酸钠溶液显碱性：c(H+)
3.《本草纲目》中对白矾[主要成分为KAl(SO4)2·12H2O]之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”。下列说法正确的是( )
A.治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
B.白矾溶于水后微粒浓度排序：c(S)>c(Al3+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
C.白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒
D.白矾常在油条中作膨化剂的原理是Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑
答案 D
解析 Al3+水解生成氢氧化铝胶体，治血痛的原因是利用了胶体的聚沉，故A错误；白矾是硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]，其水溶液因铝离子水解而显酸性，则微粒浓度排序：c(S)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故B错误；白矾和氯化铁在水溶液中水解生成的胶体都具有吸附作用，吸附悬浮在水中的杂质，可以净水，但不能杀菌消毒，故C错误；白矾常用于油条中作膨化剂是利用铝离子和小苏打中碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳气体：Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确。
4.合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是( )
A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
答案 B
解析 NH4Cl水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，和盐类水解有关，A不符合题意；亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2+被氧化，与盐类的水解无关，B符合题意；铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C不符合题意；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D不符合题意。
5.一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是( )
A.加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)增大
B.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO-)增大
C.向CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小
D.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
答案 A
解析 加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH-的浓度，使水解平衡向左移动，c(CH3COO-)增大，A项正确；加入少量FeCl3固体，电离出的Fe3+与OH-结合，使水解平衡右移，c(CH3COO-)减小，B项不正确；CH3COONa溶液加水稀释时c(CH3COO-)减小，溶液的碱性变弱，c(H+)增大，故增大，C项不正确；温度升高，CH3COONa的水解程度增大，水解常数Kh=增大，则减小，D项不正确。
6.在水溶液中，因为发生水解而不能大量共存的一组微粒是( )
A.C、OH-、Na+、H+
B.Al3+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl-
C.Ba2+、HC、K+、S
D.S2-、Na+、S、Cu2+
答案 B
解析 A项中C、OH-与H+不能大量共存；C项中Ba2+与S因反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存；D项中S2-与Cu2+因反应生成CuS沉淀而不能大量共存。
7.室温下0.1 mol·L-1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是( )
A.上述溶液能使甲基橙变黄色
B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C.上述溶液中CN-的水解程度大于N的水解程度
D.室温下，0.1 mol·L-1NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
答案 B
解析 室温下，溶液呈碱性，则该溶液能使甲基橙变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，由室温下NH4CN溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于N的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误、C正确；CN-、N相互促进水解，所以0.1 mol·L-1NaCN溶液中，CN-的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN-的水解程度，故D正确。
8.根据表中信息，判断0.10 mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是( )
酸 电离常数(常温下)
CH3COOH Ka=1.75×10-5
H2CO3 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
H2S Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13
A.CH3COONa B.Na2CO3
C.NaHCO3 D.Na2S
答案 D
解析 根据表中的酸的电离常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HC>HS-，根据越弱越水解的规律可知，水解能力：>C>HS->HC>CH3COO-。
9.25 ℃时，向10.00 mL 0.100 0 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加0.100 0 mol·L-1的盐酸，溶液pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.a点，溶液pH>7是由于HC水解程度大于电离程度
B.b点，c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)
C.c点，溶液中的H+主要来自HC的电离
D.d点，c(Na+)=c(Cl-)
答案 C
解析 a点，由于HC水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性，A正确；b点，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒可得c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)，B正确；c点溶液显酸性，滴入5 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸，溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸，当溶质只有碳酸氢钠时溶液显碱性，故c点时溶液中的H+主要来自碳酸的电离，C错误；d点时NaHCO3与HCl以物质的量比为1∶1反应生成NaCl、H2O和CO2，则c(Na+)=c(Cl-)，D正确。
10.(2022·浙江6月选考，23)25 ℃时，向20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正确的是( )
A.恰好中和时，溶液呈碱性
B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为H++OH-===H2O
C.滴定过程中，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.pH=7时，c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
答案 B
解析 恰好中和时，生成氯化钠和醋酸钠，其中醋酸根离子会水解，溶液呈碱性，A正确；加入20 mL NaOH溶液时，溶液为NaCl和CH3COOH的混合溶液，此时c(H+)≈= mol·L-1=×10-3 mol·L-1>1×10-4.3 mol·L-1，则滴加NaOH至pH=4.3，说明醋酸也参加了反应，B错误；滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，氯离子浓度等于醋酸分子和醋酸根离子的浓度之和，C正确；当NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，故c(Na+)>c(Cl-)，由醋酸的Ka=1.8×10-5可知，CH3COO-的Kh=
11.298 K时，向20 mL 0.01 mol·L-1 HCOOH(弱酸)溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，滴加过程中水电离的c水(H+)与滴加NaOH溶液的体积V的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.常温下，HCOO-的水解常数Kh=1×10-10
B.A、B之间的点对应的溶液满足：c(HCOO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.C点表示NaOH溶液与HCOOH溶液恰好完全反应
D.D点对应的溶液显碱性
答案 B
解析 A点HCOOH溶液中c水(H+)=1×10-11 mol·L-1，OH-全部来自水的电离，则c(OH-)=1×10-11 mol·L-1，溶液中的c(HCOO-)=c(H+)==1×10-3 mol·L-1，故Ka=≈=1×10-4，Kh==1×10-10，A项正确；经分析可知，A、B之间的点对应的溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，B项错误。
12.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.该酸-lg Ka≈4.7
B.NaA的水解平衡常数Kh=
C.当该溶液的pH=7.0时，c(HA)
答案 B
解析 观察曲线的交点c(HA)=c(A-)时，溶液的pH≈4.7，该酸Ka==c(H+)≈10-4.7，故-lg Ka≈4.7，A说法正确；NaA的水解平衡常数Kh=，B说法错误；根据图像可知，当该溶液的pH=7.0时，c(HA)
A.曲线b表示lg与pH的变化关系
B.H2SeO3的第一步电离平衡常数Ka1=102.37
C.根据图中信息可以判断KHSeO3溶液呈碱性
D.pH=5.23时，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSe)
答案 D
解析 亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸，结合pH=2.37时，a线的lg X为0，b线的lg X为-3，则a表示lg，b表示lg，故A错误；lg为0时，pH=2.37，则第一步电离平衡常数Ka1==10-2.37，故B错误；根据图示信息，H2SeO3的Ka2=10-5.23，Kh(HSe)==10-11.63，HSe的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，故C错误；pH=5.23时，lg=0，有c(HSe)=c(Se)，结合电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSe)+2c(Se)=c(OH-)+3c(HSe)，故D正确。
二、非选择题(本题共2小题，共22分)
14.(10分)已知25 ℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：
醋酸 氢硫酸 氢氰酸
Ka=1.8×10-5 Ka1=9.1×10-8， Ka2=1.1×10-12 Ka=4.9×10-10
(1)(1分)体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填字母)。
(2)(1分)25 ℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为 (填序号，下同)。
(3)25 ℃时，浓度均为0.01 mol·L-1的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 。
(4)将浓度为0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 (填字母)。
a.c(H+)
c.c(HCN)+c(CN-)=0.01 mol·L-1
(5)25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S，反应的离子方程式为 。
(6)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 (填字母)。
a.S2- b.CN-
c.CH3COO- d.HS-
答案 (1)b>a>c (2)②>①>③ (3)③>②>① (4)ac (5)CN-+H2S===HS-+HCN (6)a>b>d>c
解析 (1)硫酸是强酸，根据表格数据可知，酸性：CH3COOH>HCN，体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液，酸性越弱，中和时消耗氢氧化钠的物质的量越多，分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是HCN>CH3COOH>H2SO4。(2)25 ℃时，Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)>S)，电离常数越大，阴离子水解程度越小，等浓度的三种溶液pH由大到小的顺序为Na2S>NaCN>CH3COONa，即②>①>③。(3)根据电荷守恒，上述三种溶液中阴离子总浓度均等于c(Na+)+c(H+)，Na+浓度均相同，总浓度取决于H+浓度，因阴离子水解程度越大，溶液中H+浓度越小，则溶液中阴离子总浓度越小，25 ℃时，浓度均为0.01 mol·L-1的三种溶液中，pH由大到小的顺序为NaCN>CH3COONa>NaCl，则阴离子总浓度由大到小的顺序为NaCl >CH3COONa>NaCN，即③>②>①。(4)混合溶液中含有等浓度的NaCN、HCN，c(Na+)>c(CN-)，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，溶液呈碱性，c(H+)
15.(12分)(1)(2分)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液pH如下：
溶质 NaClO Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3
pH 10.3 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0
常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是 (填字母)。
a.H2CO3 b.H2SO3 c.H2SiO3
六种溶液中，水的电离程度最小的是 (填化学式)。
(2)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH>7的原因： 。
(3)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是 (填化学式)，用化学平衡移动的原理解释其原因： 。
(4)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中= (常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。
答案 (1)b>a>c NaHSO3 (2)C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-
(3)NaHCO3(或NaClO) 因为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H+且不与HClO反应，平衡向正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大
(4)向右 60
解析 (1)NaHCO3溶液显碱性，则HC的水解程度大于其电离程度，NaHSO3溶液显酸性，则HS的电离程度大于其水解程度，故H2SO3酸性比H2CO3的酸性强，等浓度的Na2SiO3溶液的碱性比Na2CO3的碱性强，弱酸酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，故常温下，相同物质的量浓度的稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是b>a>c。六种溶液中，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3的溶液显碱性，均发生水解，促进水的电离，而NaHSO3溶液显酸性，HS的电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，则水的电离程度最小的是NaHSO3溶液。(4)Ka2(H2SO3)=，===60。