河北省保定市唐县第一中学2025-2026学年高二上学期开学测试化学试卷（图片版，含答案）

【实验步骤】
i.在规格相同的A、B试管中分别放人大小相近、数量相同的锌粒，用仪器a吸入等量的溶
液，如图甲所示，塞紧橡胶塞；
iⅱ.将两个仪器a中的溶液同时挤人试管后，立即开启数据采集；
川.约t1s后，停止采集数据，电脑显示气压力随时间t的变化关系如图乙所示。
回答下列问题：
(1)进行该实验前，应先
(2)仪器a的名称为
(3)试管B中发生反应的离子方程式有Zn+2H+一Zn++H2个和
(4)图乙中：
①a点对应的实验中，0~t1s内，该反应的反应速率为
(用含t1的代数式表示)
kPa·s-1。
②b点对应的实验中，试管中溶液所含的阴离子为
(填离子符号)。
(5)由分析可得出结论：在锌和稀硫酸的反应中，加人硫酸铜溶液可以加快反应速率。
①图乙中，表示试管A中反应的曲线为
(填“I”或“Ⅱ”)。
②保持其他条件不变，若反应前，仅将B中的锌粒粉碎，
(填“能”或“不能”)得出
相应的结论，理由是
17.(15分)我国科学家研发出一种乙醇绿色制氢的新方法，并实现高附加值乙酸的生产，主要
反应为i.C2HOH(g)+H2O(g)=2H2(g)+CH3COOH(g)、i.C2HOH(g)=
H2(g)+CH,CHO(g)。
已知，C2H,OH+Cu0△CH,CHO十Cu十H2O。
回答下列问题：
(1)对于反应i.C2HOH(g)=H2(g)+CH,CHO(g):
①某温度下，在恒容密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是
(填
标号)。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.每断裂0.1molC一H键，同时形成0.1molH一H键
②将反应后的混合物通人热的新制氢氧化铜中，可观察到的现象为
③不能用灼热的氧化铜检验混合气体中含有H2的原因为
(2)某温度下，在5L的恒容密闭容器中，充人0.2molC2H,OH(g)和0.4molH2O(g),发
生反应1和反应iⅱ，4min后，该反应达到平衡，此时测得反应前后混合气体的总物质的
量之比为5：6且n(H2)=0.2mol、n(CH,CHO)=0.04mol。
①反应达到平衡时，c(C2HOH)=mol·L-1。
②反应达到平衡时，m(H2O)=g。
【高二化学第5页（共6页）】
·B3·
③0~4min内，v(CH3COOH)=
mol·L-1·min-1。
(3)乙醇燃料电池工作示意图如图(M、N电极均为惰性电极)。
交换膜
C2H.OH
NaOH溶液NaOH溶液
①N电极上发生
(填“氧化”或“还原”)反应。
②M电极上的电极反应式为
18.(15分)我国科学家成功实现了甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效地生成乙烯、芳烃和
氢气等化学品，为天然气化工研发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的
流程如图所示（部分反应条件已略去）。
一c○一c-cO案米烯
→0-c别乙酵合z滋售化剂乙酸乙
H20
⑤
乙酸乙酯
催化剂
②
CH-
①
→苯液溴
溴苯
⑥
已知：①乙醇的键线式为一
封
OH
②
〉十C,eC
C1+HCl个。
回答下列问题：
(1)CH4的空间结构为
(2)第②步反应的反应类型为
(3)CH3COCH3与丙醛(CH3CH2CHO)互为
(填“同分异构体”或“同系物”)。
(4)第④步反应的化学方程式为
(5)第⑥步反应中要加人适宜的催化剂，该催化剂为
(填化学式)，该反应中，会生成
线
一种无机化合物M,M的化学式为
(6)K)-CH-CH2的官能团名称为
(7)聚苯乙烯的结构简式为