4.1.2元素周期表 核素 课件（共28张PPT）高中化学人教版（2019）必修一

(共28张PPT)
元素周期表　核素
第2课时
第四章 物质结构 元素周期律
[学习目标]　
1.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构。
2.能从原子结构角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中位
置与原子结构之间的相互推导。
3.知道元素、核素、同位素、 的含义，并能比较它们的不同。
[重点难点]　
元素周期表的结构。
目标一　元素周期表的编排原则与结构
1．元素周期表的发展历程
元素周期表
诞生
编制
意义
揭示了化学元素间的内在联系和规律性
演变
现行
随着科学发展，为未知元素留下的空位先后被填满
1869年，俄国化学家_________制出
门捷列夫
将元素按照_____________由小到大依次排列，将_____________的元素放在一起
相对原子质量
化学性质相似
排序依据由相对原子质量改为原子的__________
核电荷数
阅读课本P88，了解元素周期表的发展历程
按照元素在周期表中的顺序给元素编号
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数
什么是原子序数？原子序数和原子结构有什么关系？
2．原子序数及与原子结构的关系
3．元素周期表的编排原则
1.元素周期表中元素的排列方式（横行、纵列）与原子结构有什么关系？
思考
横行
纵列
把__________相同的元素，按__________递增顺序从左到右排列
把______________相同的元素，按_________递增的顺序由上而下排列
电子层数
原子序数
最外层电子数
电子层数
一、分类概述
元素周期表中有几个横行？构成几个周期？周期分为几类？
元素周期表中有几个纵列？构成几个族？族分为几类？
4．元素周期表的结构
一
二
三
四
五
六
七
主族
副族
0族
短周期
长周期
5．元素周期表中方格里的符号的意义
原子序数
元素符号
质量数
元素名称
相对原子质量
外层电子构型
质量数(A)＝
质子数(Z)＋中子数(N)
≈质量数
2.在下面方格中画出元素周期表的轮廓，标出周期序数和族序数，标明碱金属、卤族、稀有气体、过渡元素所处的区域，找出其中包含元素种类最多的周期和族。
思考
1
2
3
4
5
6
7
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣAⅤA ⅥA ⅦA 0
碱
金
属
过渡元素
卤族元素
稀有气体
思考
3.(1)同周期的第ⅡA、第ⅢA族元素间原子序数差值可能为多少？并说明原因。
一、分类概述
第二、三周期差1；第四、五周期差11，原因是中间隔10格过渡元素；第六、七周期差25，原因是中间隔10格过渡元素，且第ⅢB族一格为15种元素。
(2)同族相邻周期的原子序数之差有什么规律？
同族，相邻周期原子序数差：第ⅠA族～第ⅡA族：上一周期元素种类数；第ⅢA族～0族：下一周期元素种类数。如Na与K相差8，Cl与Br相差18。
思考
编排
横行：周期
纵族：列
按照核电荷数（质子数）由小到大排列
周期序数=电子层数
主族序数=最外层电子数
短周期：1、2、3
长周期：4、5、6、7
主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、
ⅤA、ⅥA、ⅦA
副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、
ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ
0族：稀有气体
七个周期
16个族
元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关（原子最外层电子数相同，其化学性质相似，氢和氦除外）。
元素周期表
元素周期表小结
2.(1)写出原子序数分别为19、26、51的元素在周期表中的位置。
答案　K：第四周期第ⅠA族；Fe：第四周期第Ⅷ族；
Sb：第五周期第ⅤA族。
(2)写出下列微粒在元素周期表中的位置。
A：_________________；B： _________________ 。
第二周期第ⅥA族
第三周期第ⅠA族
练习
目标二　核素、同位素
氢元素的原子核 原子名称 原子符号
质子数(Z) 中子数(N) 1 0 氕
1 1 氘
1 2 氚
请在表格中填写三种氢原子的原子符号
1.氕、氘、氚的原子结构有何异同？它们是同一种元素吗？
质子数相同而中子数不同，是同一种元素。
思考
一、分类概述
元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素) 。
元 素
核素1
核素n
核素2
同位素
1．概念辨析
2.(1)O2和O3互为同位素吗？H2O和D2O互为同位素吗？
(2)填写下列空白：
同位素 同素异形体
本质
范畴
特性
O2和O3互为同素异形体； H2O和D2O为同种物质。
思考
质子数相同、中子数不同的核素
同种元素组成的不同单质
原子
单质
化学性质几乎相同，物理性质不同
组成元素相同，性质不同
一、分类概述
2．同位素的应用
同位素的应用
、
核反应堆的燃料
相对原子质量的标准原子
考古中推断文物的年代
制造氢弹的原料
1.判断正误
(1)任何原子都由质子、中子、电子构成(　　)
(2)23Na和23Mg互为同位素(　　)
(3)同位素原子的化学性质几乎相同，物理性质略有差异(　　)
(4)原子的种类大于元素的种类(　　)
×
×
√
√
√
练习
2.金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 的说法正确的是
√
练习
同位素的化学性质几乎相同，物理性质略有不同，故C错误；
1.下列关于元素周期表的叙述正确的是
A.元素周期表揭示了化学元素及其化合物间的内在联系，是化学发展史上的
重要里程碑之一
B.元素所在周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数
C.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族
D.某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数
1
2
3
4
自我测试
√
1
2
3
门捷列夫研制出的元素周期表，不仅揭示了元素及其化合物间的内在联系和变化规律，也为发现新元素及探究物质的用途提供了依据，选项A正确；
周期数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，对于副族元素，族序数不一定等于相应原子的最外层电子数，选项B错误；
元素周期表中的8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族，故共有16个族，选项C错误；
元素的原子序数等于元素的核电荷数或对应原子的质子数，选项D错误。
自我测试
4
2.假设x是第ⅡB族中某元素的原子序数，那么原子序数为x＋1的元素位于
A.第ⅠB族 B.第ⅢB族
C.第ⅢA族 D.第ⅡA族
1
2
3
元素周期表共有18个纵列，分为16个族，各族在元素周期表中的排序依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，若x是第ⅡB族中某元素的原子序数，则原子序数为x＋1的元素应位于第ⅢA族。
√
自我测试
4
3.医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖，下列有关14C的叙述正确的是
A.与12C60中的碳原子化学性质不同
B.核内质子数为8
C.是12C60的同素异形体
D.与12C、13C互为同位素
1
2
3
√
自我测试
4
4. (2022·重庆高一检测)A、B、C、D为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
1
2
3
4
(1)写出A元素的名称：___。
(2)B位于周期表中第____周期第____族。
(3)C的原子结构示意图为_______。
(4)D的单质与水反应的化学方程式为________________________。
氮
三
ⅥA
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
自我测试
1
2
3
令B的原子序数为x＋8，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，则x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，故A为N，B为S，C为F，D为Cl。
自我测试
4