3.3乙醛 课件 (共17张PPT) 高中化学 人教版（2019） 选择性必修3

(共17张PPT)
乙醛
一、乙醛的分子结构
结构式：
分子式：
结构简式：
官能团：
C2H4O
H O
H—C—C—H
H
O
CH3—C—H 或 CH3CHO
O
—C—H 或 —CHO
二、乙醛的物理性质
1、无色、有刺激性气味的液体；
2、密度比水小，沸点是20.8℃；
3、易挥发，易燃烧；
4、能跟水、乙醇、氯仿(CHCl3)等互溶。
三、乙醛的化学性质
1、乙醛的加成反应
+ H2
Ni
△
把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。
H H
H—C—C=O
H
H H
H—C—C—OH
H H
思考:在有机物中引入羟基的方法
三、乙醛的化学性质
2、乙醛的氧化反应
① 催化氧化
乙醇
氧化（脱氢）
还原（加氢）
氧化（加氧）
乙醛
乙酸
工业制乙酸
O
2CH3—C—H
+ O2 2CH3COOH
催化剂
△
（1）与氧气的反应
三、乙醛的化学性质
2、乙醛的氧化反应
2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O
点燃
② 燃烧
（2）使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
三、乙醛的化学性质
2、乙醛的氧化反应
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O
△
（3） 被弱氧化剂氧化
现象：
试管内有红色沉淀产生
Ⅰ、 和新制Cu(OH)2悬浊液反应
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
此反应可以检验醛基存在
注意：
A、 氢氧化铜必须新制
B、直接加热
C、NaOH需过量
与斐林试剂
练习一
一个学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1ml，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入5ml 40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。实验失败原因可能是（ ）
A、未充分加热 B、加入乙醛太少
C、加入NaOH溶液的量不够
D、加入CuSO4溶液的量不够
A、C
三、乙醛的化学性质
2、乙醛的氧化反应
（3） 被弱氧化剂氧化
AgNO3溶液 + 稀氨水
生成白色沉淀
沉淀恰好
完全溶解
继续滴加氨水
银氨溶液
滴入3滴乙醛水浴加热
试管内壁上附有一层光亮如镜的金属银
Ⅱ、银镜反应
银镜反应
三、乙醛的化学性质
2、乙醛的氧化反应
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + H2O+ 2Ag↓+3NH3
△
c 被弱氧化剂氧化
解释：
银被还原，乙醛被氧化成乙酸，乙酸又和氨反应生成乙酸铵。
制银氨溶液：
AgNO3 + NH3·H2O → AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O →Ag(NH3)2OH + 2H2O
氢氧化二氨合银（络合物）
银镜反应：
银镜反应注意事项
（1）试管内壁必须洁净；
（2）60℃水浴加热，不能用酒精灯直接加热；
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）须用新配制的银氨溶液，氨水不能过量（防此生成易爆炸的物质）；
（5）乙醛用量不可太多；
（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗。
应用：
1、检验醛基的存在
2、工业上利用这个反应，把银均匀地镀在玻璃上
制镜或者保温瓶胆
乙醛性质的小节：
1、加成反应
醛+H2 醇
2、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化
c 被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2）
乙酸
d 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
四、乙醛的用途
主要用于生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，
是有机合成的重要原料。
特殊的醛——甲醛(蚁醛)
(1) 分子式：CH2O
结构式：
O
结构简式：HCHO
特殊性：分子中有两个醛基
H—C—H;
(2) 物性:
无色、有强烈刺激性气味的气体(含氧衍生物唯一常温下呈气体的物质)，易溶于水；
福尔马林——
质量分数为35%~40%的甲醛水溶液(混合物)
(3) 化学性质: (与其它醛类性质相似)
① 与银氨溶液:
(水浴加热)
HCHO+4Ag(NH3)2OH
△
(NH4)2CO3 +2H2O+4Ag↓+6NH3
② 与新制Cu(OH)2悬浊液:
HCHO+4Cu(OH)2+ 2NaOH
△
Na2CO3+ 2Cu2O ↓ + 6H2O
小结甲醛：
（也叫蚁醛，分子结构最简单的醛）
无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，
（35%~40%的甲醛水溶液叫做福尔马林）
甲醛的化学性质
与乙醛相似
能被还原成醇
能被氧化成羧酸
能起银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应
用途：浸制标本，制药，香料，燃料。