3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课件（共22张PPT） 人教版（2019）高中化学选择性必修一
文档属性
| 名称 | 3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课件（共22张PPT） 人教版（2019）高中化学选择性必修一 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 13.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-13 22:05:27 | ||
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文档简介
第4节 沉淀溶解平衡
第1课时：难溶电解质的
沉淀 溶解平衡
第三章
沉淀溶解平衡
01
沉淀溶解平衡的影响因素
02
溶度积
03
NaCl 饱和溶液存在溶解平衡
NaCl(s) ? Na+(aq)+Cl-(aq)
?
可溶性电解质在水中存在溶解平衡
10g
1g
0.01g
易溶
可溶
微溶
难溶
AgNO3
BaCl2
Ba(OH)2
Ag2SO4
Ca(OH)2
CaSO4
AgCl、AgBr
Ag2S、BaSO4
Mg(OH)2
Fe(OH)3
习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质
难溶电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
难溶电解质
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}化学式
溶解度/ g
AgCl
1.5×10-4
AgNO3
211
AgBr
8.4×10-6
Ag2SO4
0.786
Ag2S
1.3×10-16
BaCl2
35.7
Ba(OH)2
3.89
BaSO4
3.1×10-4
Ca(OH)2
0.160
CaSO4
0.202
Mg(OH)2
6.9×10-4
Fe(OH)3
3×10-9
10g
1g
0.01g
易溶
可溶
微溶
难溶
尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}化学式
溶解度/ g
AgCl
1.5×10-4
AgNO3
211
AgBr
8.4×10-6
Ag2SO4
0.786
Ag2S
1.3×10-16
BaCl2
35.7
Ba(OH)2
3.89
BaSO4
3.1×10-4
Ca(OH)2
0.160
CaSO4
0.202
Mg(OH)2
6.9×10-4
Fe(OH)3
3×10-9
【思考与讨论】
1）难溶物在水中是否完全不能溶解呢？
沉淀溶解平衡
现用1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液模拟工业废水，某同学提出可以加入1 mL 0.012 mol/L的NaCl溶液，充分反应，完全沉淀其中的Ag+。这种方法是否可行？
任务一
Cl- + Ag+ AgCl↓
生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+？
【思考】
沉淀溶解平衡
生成AgCl沉淀后，有三种粒子在反应体系中共存：
AgCl(s) 、Ag+(aq)、 Cl-(aq)
即使过量的NaCl也无法完全沉淀溶液中的Ag+。
当AgNO3溶液和NaCl溶液反应：
反应起始：
充分反应后：
υ(沉淀) ＞ υ(溶解)，沉淀增多
υ(沉淀) ＝ υ(溶解)，沉淀不再增多，达到沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
溶解
+
-
Ag+
Cl-
H2O
沉淀
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀溶解平衡
AgCl(s) ? Ag+(aq) + Cl-(aq)
?
沉淀溶解平衡：
在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：
V溶解
V沉淀
V溶解=V沉淀
沉淀溶解平衡：
AgCl(s) ? Ag+(aq) + Cl-(aq)
?
注意：① 可逆号?? ：表示沉淀、溶解同时进行
② 物质状态 ：固体(s)、溶液(aq)
?
在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了
沉淀溶解平衡
BaSO4(s) ? Ba2+(aq) + SO42- (aq)
?
CaCO3(s) ? Ca2+(aq) + CO32- (aq)
?
AgI(s) ? Ag+(aq) + I-(aq)
?
Ag2S(s) ? 2Ag+(aq) + S2-(aq)
?
请写出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。
【练一练】
沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡的影响因素
1）内因：
2）外因：
①浓度：
升温，多数平衡向溶解方向移动（原因：溶解吸热）；
加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动
②温度：
③同离子效应：
加水，平衡向溶解方向移动
难溶电解质的性质（主要）
但少数向沉淀方向移动 （例：Ca(OH)2）
溶度积
溶度积
难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。
AgCl(s) ? Ag+(aq) + Cl-(aq)
?
Ksp ＝ c(Ag+) · c(Cl-)
Ag2S(s) ? 2Ag+(aq) + S2-(aq)
?
Ksp ＝ c2 (Ag+) · c(S2- )
（1）
（2）
溶度积常数Ksp
MmAn(s)???mMn+(aq)?+?nAm?(aq)
?
Ksp=[ c(Mn+) ]m · [ c(Am-) ]n
溶度积
① Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
②Ksp与温度有关。
其它条件一定时，一般温度越高，Ksp越大。
溶度积Ksp
同类型（阴、阳离子个数相同），Ksp越大→S(溶解度)越大
例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 Ksp（AgBr）=6.3×10-15
说明S(AgCl)> S(AgBr)
特例：Ca(OH)2升温 Ksp 减小。
溶度积
溶度积Ksp
③根据某温度下溶度积Ksp与溶液中离子积Q 的相对大小，可以判断难溶电解质的沉淀或溶解情况。
Q > Ksp时，溶液中有沉淀析出
Q = Ksp时，沉淀与溶解处于平衡状态
Q < Ksp时，溶液中无沉淀析出
溶度积
根据本节课所学内容，请思考如何使沉淀反应完成后，溶液中的Ag+浓度能够尽量小？你能想出几种办法？
任务二
【分析】根据 Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl-)
①保持Ksp不变，使c(Cl-)变大。
增大加入的NaCl溶液的浓度。
②保持c(Cl-)不变，使Ksp变小。
③选择生成Ksp更小的物质。
可以用含硫化合物沉淀Ag+。（Ag2S的Ksp为6.3×10-50）
降低温度，使AgCl的Ksp数值变小。
1、25?℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是
（ ）
A．溶液中PbI2(s)质量增大 B．PbI2的溶度积常数不变
C．溶液中Pb2+的浓度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动
C
2、对“AgCl(s)? Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是（ ）
①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底
④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底
A．③④ B．②③ C．①③ D．②④
?
B
难溶电解质的沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡
溶度积Ksp
定义
影响因素
表达式；意义
①浓度
②温度
③同离子效应
第1课时：难溶电解质的
沉淀 溶解平衡
第三章
沉淀溶解平衡
01
沉淀溶解平衡的影响因素
02
溶度积
03
NaCl 饱和溶液存在溶解平衡
NaCl(s) ? Na+(aq)+Cl-(aq)
?
可溶性电解质在水中存在溶解平衡
10g
1g
0.01g
易溶
可溶
微溶
难溶
AgNO3
BaCl2
Ba(OH)2
Ag2SO4
Ca(OH)2
CaSO4
AgCl、AgBr
Ag2S、BaSO4
Mg(OH)2
Fe(OH)3
习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质
难溶电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
难溶电解质
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}化学式
溶解度/ g
AgCl
1.5×10-4
AgNO3
211
AgBr
8.4×10-6
Ag2SO4
0.786
Ag2S
1.3×10-16
BaCl2
35.7
Ba(OH)2
3.89
BaSO4
3.1×10-4
Ca(OH)2
0.160
CaSO4
0.202
Mg(OH)2
6.9×10-4
Fe(OH)3
3×10-9
10g
1g
0.01g
易溶
可溶
微溶
难溶
尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}化学式
溶解度/ g
AgCl
1.5×10-4
AgNO3
211
AgBr
8.4×10-6
Ag2SO4
0.786
Ag2S
1.3×10-16
BaCl2
35.7
Ba(OH)2
3.89
BaSO4
3.1×10-4
Ca(OH)2
0.160
CaSO4
0.202
Mg(OH)2
6.9×10-4
Fe(OH)3
3×10-9
【思考与讨论】
1）难溶物在水中是否完全不能溶解呢？
沉淀溶解平衡
现用1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液模拟工业废水，某同学提出可以加入1 mL 0.012 mol/L的NaCl溶液，充分反应，完全沉淀其中的Ag+。这种方法是否可行？
任务一
Cl- + Ag+ AgCl↓
生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+？
【思考】
沉淀溶解平衡
生成AgCl沉淀后，有三种粒子在反应体系中共存：
AgCl(s) 、Ag+(aq)、 Cl-(aq)
即使过量的NaCl也无法完全沉淀溶液中的Ag+。
当AgNO3溶液和NaCl溶液反应：
反应起始：
充分反应后：
υ(沉淀) ＞ υ(溶解)，沉淀增多
υ(沉淀) ＝ υ(溶解)，沉淀不再增多，达到沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
溶解
+
-
Ag+
Cl-
H2O
沉淀
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀溶解平衡
AgCl(s) ? Ag+(aq) + Cl-(aq)
?
沉淀溶解平衡：
在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：
V溶解
V沉淀
V溶解=V沉淀
沉淀溶解平衡：
AgCl(s) ? Ag+(aq) + Cl-(aq)
?
注意：① 可逆号?? ：表示沉淀、溶解同时进行
② 物质状态 ：固体(s)、溶液(aq)
?
在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了
沉淀溶解平衡
BaSO4(s) ? Ba2+(aq) + SO42- (aq)
?
CaCO3(s) ? Ca2+(aq) + CO32- (aq)
?
AgI(s) ? Ag+(aq) + I-(aq)
?
Ag2S(s) ? 2Ag+(aq) + S2-(aq)
?
请写出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。
【练一练】
沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡的影响因素
1）内因：
2）外因：
①浓度：
升温，多数平衡向溶解方向移动（原因：溶解吸热）；
加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动
②温度：
③同离子效应：
加水，平衡向溶解方向移动
难溶电解质的性质（主要）
但少数向沉淀方向移动 （例：Ca(OH)2）
溶度积
溶度积
难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。
AgCl(s) ? Ag+(aq) + Cl-(aq)
?
Ksp ＝ c(Ag+) · c(Cl-)
Ag2S(s) ? 2Ag+(aq) + S2-(aq)
?
Ksp ＝ c2 (Ag+) · c(S2- )
（1）
（2）
溶度积常数Ksp
MmAn(s)???mMn+(aq)?+?nAm?(aq)
?
Ksp=[ c(Mn+) ]m · [ c(Am-) ]n
溶度积
① Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
②Ksp与温度有关。
其它条件一定时，一般温度越高，Ksp越大。
溶度积Ksp
同类型（阴、阳离子个数相同），Ksp越大→S(溶解度)越大
例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 Ksp（AgBr）=6.3×10-15
说明S(AgCl)> S(AgBr)
特例：Ca(OH)2升温 Ksp 减小。
溶度积
溶度积Ksp
③根据某温度下溶度积Ksp与溶液中离子积Q 的相对大小，可以判断难溶电解质的沉淀或溶解情况。
Q > Ksp时，溶液中有沉淀析出
Q = Ksp时，沉淀与溶解处于平衡状态
Q < Ksp时，溶液中无沉淀析出
溶度积
根据本节课所学内容，请思考如何使沉淀反应完成后，溶液中的Ag+浓度能够尽量小？你能想出几种办法？
任务二
【分析】根据 Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl-)
①保持Ksp不变，使c(Cl-)变大。
增大加入的NaCl溶液的浓度。
②保持c(Cl-)不变，使Ksp变小。
③选择生成Ksp更小的物质。
可以用含硫化合物沉淀Ag+。（Ag2S的Ksp为6.3×10-50）
降低温度，使AgCl的Ksp数值变小。
1、25?℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是
（ ）
A．溶液中PbI2(s)质量增大 B．PbI2的溶度积常数不变
C．溶液中Pb2+的浓度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动
C
2、对“AgCl(s)? Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是（ ）
①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底
④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底
A．③④ B．②③ C．①③ D．②④
?
B
难溶电解质的沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡
溶度积Ksp
定义
影响因素
表达式；意义
①浓度
②温度
③同离子效应