1.6 几种重要的盐 第1课时（课件 26张PPT）

(共26张PPT)
盐与盐
一种物质
食用盐
NaCl
一类物质
1.6.1 几种常见的盐
【核心概念】
1.物质的结构与性质 结构与功能
【学习内容与要求】
1.4 常见的化合物
了解某些常见的盐（如氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙等）的性质及其日常生活中的用途。知道食盐和盐的关系；了解碳酸钠和碳酸钙中的碳酸根是一种主要酸根；会检验碳酸根离子。
【教学目标】
1.科学观念:能根据盐的组成正确判断盐的类别及性质；会描述氯化钠、碳酸钠和碳酸钙三种盐的主要性质和用途。
2.科学思维:知道食盐和盐的关系；通过实验观察、比较分析等方法。
3.探究实践:学会检验碳酸根离子的常见方法。
4.态度责任: 由盐在生活中是普遍存在的,体会科学来源于生活,又应用于生活。
能根据盐的组成正确判断盐的类别
1.1 盐的定义
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
KOH
+
H2SO4
H2O
=
K2SO4
+
2
2
Ca(OH)2
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
2
酸
碱
水
盐
+
=
+
（1）观察下列化学方程式，说说你发现的规律
（2）根据上述内容，请你为“盐”下一个定义
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
硝酸钾晶体(KNO3)
重铬酸钾晶体(K2Cr2O7 2H2O)
硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)
硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)
盐是电离产生金属阳离子[或铵根离子(NH4+）]和酸根离子的化合物。
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3-
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
FeSO4 = Fe2+ + SO42-
NH4Cl = NH4+ + Cl-
金属阳离子（或铵根离子）
酸根离子
有人认为，盐就是食盐，你认为对吗？
盐
食盐属于盐，盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。
会描述氯化钠、碳酸钠和碳酸钙三种盐的主要性质和用途
2.1 碳酸钠
阅读教材P24，你能了解碳酸钠的哪些基本信息？
1. 化学式：
2. 俗称：
3. 性状：
4. 碳酸钠晶体：
5.晶体风化：
Na2CO3
纯碱、苏打
白色粉末状固体
Na2CO3·10H2O
结晶水
在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
Na2CO3·10H2O = Na2CO3 +10H2O
是混合物吗？
Na2CO3·10H2O = Na2CO3 +10H2O
溶液变红
碱
碳酸钠的水溶液呈碱性，因此俗名称其为“纯碱”。
（1）碳酸钠的水溶液为什么呈碱性？在物质分类上属于“碱”吗？
（2）阐述碱性溶液和碱溶液的关系
纯碱不是碱，属于是盐。
Na2CO3= 2Na++CO32-
碱是电离产生的阴离子全部是OH-的化合物。
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
碱溶液
碱性溶液
根据酸和碱的化学性质，推测碳酸钠还有哪些化学性质？
碳酸钠的化学性质
(1). 与酸反应
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
(2). 与某些碱反应
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
(3). 与某些盐反应
Na2CO3
+
BaCl2
=
NaCl
+
BaCO3
2
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
利用碳酸钠的碱性，用于蒸馒头、煮粥。制洗涤剂，造纸、纺织工业上的应用等等。
小科配置了一瓶氢氧化钠溶液，请分析一段时间后溶液中有哪些微粒？（不考虑水分子）
未变质
部分变质
全部变质
2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
思考：如何检验氢氧化钠的变质程度？
检验溶液中
有无碳酸钠（）
检验溶液中
有无碳酸钠（）
2.2 碳酸钙
大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、蛋壳中都含有CaCO3
碳酸钙(CaCO3)是白色固体，难溶于水。
一种难溶的盐，是Ca(OH)2和H2CO3的中和产物：
Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O
碳酸钙
汉白玉华表
碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。可直接用来做装饰性的石柱或工艺品:
含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面:
大理石装饰
质地致密的碳酸钙岩石可直接用于建房。
石灰石建房
石灰窑
石灰石烧制石灰
CaCO3 === CaO ＋ CO2↑
高温
石灰石的主要用途是生产石灰和水泥。
可用于实验室制取CO2气体。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
怎样证明一块岩石是碳酸盐
稀盐酸
岩石
澄清石灰石水
气体
气体
往岩石加入稀盐酸，产生气泡；
将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
碳酸盐与稀盐酸反应生成CO2。
检验碳酸根
加入稀盐酸溶液，
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
CO32 _
+
H+
H2CO3
2
=
H2CO3
H2O
=
+
CO2
反应实质：
CO2
+
Ca(OH)2
=
+
CaCO3
H2O
碳酸根离子(CO32 _)的检验：
加入稀盐酸溶液，
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2.3 氯化钠
氯化钠在自然界中分布广泛，我国有极为丰富的食盐资源。
盐湖
海盐
井水制盐
岩盐
盐湖捞盐
海水晒盐
氯化钠俗称食盐，化学式是 NaCl；
性质：白色固体、易溶于水、有咸味。
阅读书本25页相关内容，说说食盐有哪些用途？
①.食用
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。
人体内多余的氯化钠通过 、 和 等排出体外。
汗液
尿液
粪便
②制生理盐水(0.9%)
如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要
或 ，以维持体内的盐分。
注射生理盐水
服用盐开水
摄入过多的食盐，容易引起 等疾病。
高血压
粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。
食盐不仅直接抑制了微生物的活性，而且通过使食物脱水，来抑制微生的滋生。
③.防腐作用
为什么可以用食盐水清洗伤口？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
④. 清洗伤口杀菌作用
产生不溶于酸的白色沉淀。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
能否用硝酸银证明汗液的成分就是氯化钠？
不能。只证明了Cl-,没有证明Na+
如何检验氯离子（Cl-）？
有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成。
用硝酸银溶液和稀硝酸，
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。