第2节　第1课时　电解质的电离（47张）人教版高中化学必修1

(共47张PPT)
第一章
第二节　第一课时　电解质的电离
知识点一 电解质
知识点二 电解质的电离
目录索引
素养目标 学习要点
1.能从电离角度认识酸、碱、盐在水溶液中的状态,能依据宏观现象判断溶液中离子的存在和改变,培养宏观辨识与微观探析的学科素养。 2.能从物质及其变化的实验中提取证据,建构电解质的电离等核心概念,培养证据推理与模型认知的学科素养。 一种化学用语:电离方程式
两种条件:水溶液和熔融状态
三类常见电解质:酸、碱、盐
知识点一 电解质
基础落实 必备知识全过关
1.物质的导电性的实验探究
(1)实验装置
(2)实验现象与结论
烧杯中物质 实验现象 结论
NaCl固体 灯泡不亮 NaCl固体、KNO3固体在常温下都　　　
KNO3固体 蒸馏水 灯泡不亮 导电能力非常弱,上述装置不能测出
NaCl溶液 熔融状态的盐和强碱也能导电 灯泡发光 NaCl溶液、KNO3溶液都　　　　
KNO3溶液 不导电
能导电
2.电解质
(1)含义:在　　　　　　　或　　　　　　　下能够导电的化合物。
必须是化合物,不能为混合物或单质
(2)电解质的常见物质类别
水溶液里
熔融状态
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCl　
KNO3
辨析比较
电解质与非电解质:
如:蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等属于非电解质。
名师点拨
理解电解质时的四个“不一定”
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件:
①在水溶液里能导电;②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质。如①Fe、Cu等不是电解质;②稀盐酸不是电解质,HCl是电解质。
(4)难溶性的物质不一定不是电解质。如BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐,熔融状态下导电,因而它们属于电解质。
重难突破 能力素养全提升
探究角度1 电解质的判断
例1 下列物质中:①NaCl(固)　②H2SO4(纯) ③HCl(气)　④NaOH(固)　⑤蔗糖　⑥Fe ⑦石墨　⑧KNO3溶液　⑨CO2　⑩CaO　 KCl(熔融)　 BaSO4(固)
(1)属于电解质的是　 　　　　　　(填序号,下同)。
(2)属于非电解质的是　　　　　。
(3)既不是电解质也不是非电解质的是　　　　　　　。
(4)能导电的是　　　　　　　　　　。
①②③④⑩
⑤⑨
⑥⑦⑧
⑥⑦⑧
解析 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物;单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。因此,题给物质中属于电解质的有NaCl(固)、H2SO4(纯)、HCl(气)、NaOH(固)、CaO、KCl(熔融)、BaSO4(固);属于非电解质的有蔗糖、CO2;既不是电解质也不是非电解质的有Fe、石墨、KNO3溶液;能导电的有Fe、石墨、KNO3溶液、KCl(熔融)。
图解要点　解答有关电解质的思维流程
[对点训练1]
(2024·福建厦门检测)面团在酵母菌以及其他微生物的共同作用下发生反应,生成的物质中不属于电解质的是(　　)
A.碳酸 B.乳酸 C.醋酸 D.乙醇
D
解析 常见的酸、碱、盐、大多金属氧化物属于电解质。碳酸属于酸,属于电解质,A不选;乳酸属于酸,属于电解质,B不选;醋酸属于酸,属于电解质,C不选;乙醇属于有机物,属于非电解质,D选。
[对点训练2]
(2024·陕西宝鸡检测)《书·舜典》附亡《书》序:“帝厘下土,方设居方,别生分类,作《汩作》。”分类方法在化学发展中起到了重要的作用,以下分类正确的是(　　)
选项 酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质
A 盐酸 纯碱 MgO 胆矾 NH3
B 硝酸 生石灰 Na2O 液氯 MgO
C 硫酸 氨水 Fe3O4 淀粉溶液 CO2
D CH3COOH 烧碱 CuO 碘酒 KNO3
D
解析 纯碱为碳酸钠(属于盐)、胆矾为硫酸铜晶体(属于纯净物),氨气为非电解质,A错误;生石灰氧化钙为氧化物、液氯为纯净物,B错误;氨水为氨气水溶液,是混合物,二氧化碳为非电解质,C错误;醋酸为酸、烧碱为碱、氧化铜为碱性氧化物、碘酒为溶液(属于混合物)、硝酸钾为电解质,D正确。
归纳总结　电解质的判断方法
(1)从物质类别判断
常见的非电解质:
物质 类别 举例
非电 解质 部分非金属氧化物 CO2、SO2、P2O5等
非酸性气态氢化物 NH3
部分有机物 蔗糖、乙醇、CH4
(2)从物质性质看:电解质在一定条件下可以导电,条件是溶于水或熔融状态下,二者具备其一即可。
探究角度2 电解质的导电条件
例2 (2024·四川成都高一检测)下图从微观的角度探析NaCl能够导电的实质,相关描述正确的是(　　)
A.在通电的条件下,NaCl才能电离
B.NaCl由分子构成
C.微粒a表示的是Cl-
D.该图可描述熔融的NaCl能够导电的实质
D
解析 NaCl在水分子作用下即可电离生成Na+、Cl-,A错误;NaCl由离子构成,B错误;阳离子向与电源负极相连的电极移动,微粒a表示的是Na+,C错误;由图可知可描述熔融的NaCl能够导电的实质,D正确。
图解要点　导电原理分析思路如下图
【变式设问】
(1)NaCl溶液中电离得到的是简单的Na+、Cl-吗 若不是,以什么形式存在
(2)氯化氢在什么条件下导电
提示 不是,分别以水合钠离子和水合氯离子的形式存在。
提示 氯化氢只有在水溶液中才能导电。
[对点训练3]
(2024·甘肃天水检测)下列物质属于电解质且能导电的是(　　)
A.酒精 B.金属铜
C.液态氯化氢 D.熔融氯化钾
D
解析 酒精是有机物,属于非电解质,它不导电,A错误;金属铜能导电,它为单质,不属于电解质,B错误;液态氯化氢不能导电,溶于水能够导电,属于电解质,C错误;熔融KCl属于电解质且能导电,D正确。
知识点二 电解质的电离
基础落实 必备知识全过关
1.电解质导电的原因(以NaCl为例)
能导电物质必须具备的条件是具有能自由移动的、带电荷的粒子
项目 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 Na+、Cl- 水合钠离子 水合氯离子 Na+、Cl-
能否自由移动
能否导电
2.电离:电解质　　　　　或　　　　　时,形成自由移动的离子的过程。
否
能
能
否
能
能
溶于水
受热熔化
3.表示方法——电离方程式:
不特殊注明即在水中电离,熔融状态需注明“(熔融)”,如
电解质 电离方程式
酸 HCl
H2SO4
碱 NaOH
Ca(OH)2
盐 KNO3
NH4Cl
HCl ══ H++Cl-
NaOH ══ Na++OH-　
Ca(OH)2 ══ Ca2++2OH-　
4.从电离角度认识酸、碱、盐的本质
(1)酸:电解质电离出的阳离子全部是　　　,如HCl、H2SO4等。
　　　 　判断的关键
(2)碱:电解质电离出的阴离子全部是　　　　,如NaOH、Ca(OH)2等。
(3)盐:电解质电离出的阴离子是酸根离子,阳离子是　　　　　　　　或铵根离子,如KNO3、Na2CO3、NH4Cl等。
H+
OH-　
金属离子
名师点拨
常见电解质导电的条件
(1)所有的酸只有溶于水才能导电;
(2)易溶性的碱和盐溶于水导电;
(3)难溶于水的碱和盐、金属氧化物受热熔化时导电。
教材拓展
强电解质和弱电解质
1.强电解质:人们把在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质,如强酸(H2SO4、HNO3、HCl)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2]、大部分盐(NaCl、KNO3、CuSO4)等。
2.弱电解质:把在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质,如弱酸(H2CO3、CH3COOH)、弱碱(NH3·H2O)等。水是一种极弱的电解质。
易错警示
正确理解酸、碱、盐的本质
(1)电离产生H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4等。
(2)盐发生电离时,产生酸根阴离子和金属阳离子(或 )。
重难突破 能力素养全提升
探究角度1 电离及电离方程式
例1 下列物质在水中的电离方程式正确的是(　　)
C
解题要点　酸式盐电离方程式的两种类型
[对点训练1]
(2024·天津河西区检测)下列电离方程式书写正确的是(　　)
D
思维模型　电离方程式的书写方法和原则
(1)书写方法:电解质的电离是将电解质拆分为离子的过程。一般表示形式如下:电解质══离子A+离子B+…,如K2SO4 ══ 2K++ 。其中化学式的下标(暂且称为下标,实际是代表该微粒的数目)作为系数放在对应离子的前面,如2为K+的下标,所以放在K+前面作为系数,注意原子团不拆分。
(2)书写原则:
①不能随意书写离子符号,离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。
②遵循质量守恒。方程式左右的原子种类、数目均不变。
③注意电荷守恒。方程式左右的电荷数目相等。例如K2SO4 ══ 2K++ ,“══”左边的电荷数为0,右边的电荷总数为2×(+1)+(-2)=0,即左右电荷数相等。
探究角度2 从电离的角度认识酸、碱、盐
例2 (2024·安徽淮北高一检测)物质M在水中发生如下电离:M ══ X2++2Y-,则下列判断不正确的是(　　)
A.M一定不是酸 B.X2+一定是金属离子
C.Y-可能是OH- D.M一定属于盐
D
解析 酸中含有的阳离子是氢离子,氢离子带一个单位的正电荷,不符合题意,M一定不是酸,故A正确;M不是酸,则M可能是盐或碱,故X2+一定是金属离子,故B正确;若M为Ba(OH)2,则Y-是OH-,若M为氯化钙,能电离产生2个氯离子和1个钙离子,故C正确;M不一定属于盐,如氢氧化钙能电离产生1个钙离子和2个氢氧根离子,故D错误。
图解要点　本题的分析思路如下
[对点训练2]
(2024·河南濮阳高一检测)盐与人的生活和健康息息相关,如食盐。成人体内所含钠离子的总量约为60 g,其中80%存在于细胞外液,即在血浆和细胞间液中,而氯离子也主要存在于细胞外液。根据电解质在溶液中的电离情况,我们划分出了酸、碱、盐。通过学习我们知道酸和碱都有通性,而盐是没有通性的,其本质原因是(　　)
A.盐不能电离出阳离子 B.盐不能电离出阴离子
C.盐不能电离出H+或OH- D.盐不能电离出共同的离子
D
解析 酸可以电离出H+,碱可以电离产生OH-,盐是由金属阳离子(或铵根)与酸根离子组成的化合物。由于盐电离产生的阳离子及阴离子可能相同,也可能不相同,所以盐没有通性,故选项D正确。
学以致用 随堂检测全达标
题组1电解质的概念理解与判断
1.(2023·山东济宁高一检测)下面关于电解质的叙述中错误的是(　　)
A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都是相对化合物而言,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性虽然很差,但水是电解质
C
解析 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质,A、B正确;电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,C错误;水是电解质,D正确。
2.(2024·江苏盐城高一检测)下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是(　　)
A.KCl晶体、BaSO4
B.液态的氯化氢、乙醇
C.铁、二氧化硫
D.熔融的NaNO3、硫酸溶液
B
解析 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。KCl晶体、BaSO4属于盐,二者都属于电解质,A不符合题意;液态的氯化氢是电解质,乙醇属于非电解质,B符合题意;铁是单质,既不是电解质也不是非电解质,二氧化硫是非电解质,C不符合题意;熔融的NaNO3是电解质,硫酸溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,D不符合题意。
3.有下列物质:
①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠　⑩FeSO4·7H2O晶体
请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是　　　　　　　。
(2)属于电解质的是　　　　　　　　　　。
(3)属于非电解质的是　　　　　　　　　　。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是　　　　　　　 　　。
②④⑥⑨
①③⑦⑨⑩
⑤⑧
①③⑦⑩
解析 铜是单质,能导电,不是电解质,也不是非电解质;酸、碱、盐属于电解质,故氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO4·7H2O晶体是电解质,但都没电离,所以不导电;稀硫酸、氨水能导电,属于混合物,不是电解质,也不是非电解质;二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质,不导电;熔融氯化钠发生了电离,有自由移动的离子,能导电,是电解质。
题组2电解质的电离
4.下列电离方程式正确的是(　　)
D
5.(2023·云南昆明高一检测)下列物质溶于水时,电离产生的阳离子不可能为一种的是(　　)
A.H2SO4 B.(NH4)2CO3
C.NaHSO4 D.Ca(OH)2
C
解析 H2SO4电离出的阳离子只有H+,A不符合题意;(NH4)2CO3电离出的阳离子只有 ,B不符合题意;NaHSO4在水中电离出的阳离子有H+和Na+,C符合题意;Ca(OH)2电离出的阳离子只有Ca2+,D不符合题意。
6.下列物质的电离方程式如下:
(1)属于酸的物质是　　　　　　　　(写化学式,下同);属于碱的物质是　　　　　　　　　　;属于盐的物质是　　　　　　　　　　。
HClO4
Ba(OH)2
Fe2(SO4)3、KHSO4
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是　　　　　　　　　。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是　　　　　　　　,依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③写出纯碱的电离方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　。
纯碱
盐酸
盐酸是混合物,不是纯净物
解析 (1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)纯碱的化学式为Na2CO3,属于盐,不是碱;盐酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3是电解质,电离方程式为Na2CO3 ══ 2Na++ 。