第2节 第2课时 离子反应（51张）人教版高中化学必修1
文档属性
| 名称 | 第2节 第2课时 离子反应（51张）人教版高中化学必修1 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-16 09:30:59 | ||
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文档简介
(共51张PPT)
第一章
第二节 第二课时 离子反应
知识点一 离子反应
知识点二 离子反应的类型、发生条件及应用
目录索引
素养目标 学习要点
1.能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质,培养宏观辨识与微观探析的学科素养。 2.能利用典型代表物的性质和反应,设计常见物质制备、分离等简单任务的方案,培养证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的学科素养。 一个反应:离子反应
一个式子:离子方程式
三个条件:复分解型离子反应发生的条件
知识点一 离子反应
基础落实 必备知识全过关
一、离子反应
1.实验探究
(1)实验操作与现象:向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液,现象:
。
产生白色沉淀
(2)实验分析
BaCl2、Na2SO4溶液混合前后的比较
混合前后溶液中的粒子 混合前 混合后
BaCl2溶液 Na2SO4溶液 Na+、 Cl-、BaSO4
Ba2+、Cl- Na+、 现象 __________________________ 结论 与 反应生成沉淀 ; 与 前后没有变化 有白色沉淀
Ba2+
BaSO4
Na+
Cl-
2.离子反应
离子反应的实质是使溶液中某种或某些离子浓度发生改变
电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应,这样的反应称为 。
离子
离子反应
二、离子方程式
1.离子方程式:用实际参加反应的 来表示反应的式子。
2.离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
离子符号
Na2SO4+BaCl2 ══ 2NaCl+BaSO4↓
原子个数
电子总数
3.离子方程式表示的意义
(1)分别写出下表中各反应的化学方程式和离子方程式。
反应物 化学方程式 离子方程式
HCl+NaOH
HCl+KOH
H2SO4+NaOH
H2SO4+KOH
并不能表示所有强酸与强碱的反应,如硫酸与氢氧化钡的反应
结论:上述强酸与强碱发生中和反应的离子方程式为 。
(2)离子方程式不仅可以表示 的化学反应,还可以表示
的离子反应。
HCl+NaOH ══ NaCl+H2O
H++OH- ══ H2O
HCl+KOH ══ KCl+H2O
H++OH- ══ H2O
H2SO4+2NaOH ══ Na2SO4+2H2O
H++OH- ══ H2O
H2SO4+2KOH ══ K2SO4+2H2O
H++OH- ══ H2O
H++OH- ══ H2O
某个具体
同一类型
名师点拨
离子反应的常见类型
(1)酸、碱、盐在水溶液中以离子交换形式进行的复分解反应;
(2)酸性氧化物与碱的反应;
(3)碱性氧化物与酸的反应;
(4)有离子参加的置换反应,如活泼金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。
名师点拨
书写离子方程式的4个原则
(1)必须以客观事实为依据;
(2)必须遵循原子(质量)守恒;
(3)必须遵循电荷守恒;
(4)必须遵循得失电子守恒(下一节学习)。
归纳总结
常见强酸与强碱
(1)6强酸:H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI;
(2)4强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶于水)。
正误判断
(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应,实质是 和Ba2+生成BaSO4的反应。
( )
(2)离子反应中参加反应的全是离子。( )
(3)反应中有水生成的化学反应都是离子反应。( )
(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag++Cl- ══ AgCl↓来表示。( )
(5)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+ ══ 2Fe3++3H2↑。( )
√
×
×
√
×
重难突破 能力素养全提升
探究角度1 离子反应与离子方程式的书写
例1 (教材改编题)写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液: ;
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液: ;
(3)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应: ;
(4)铁与硫酸铜溶液反应: ;
(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应: ;
(6)铁与稀盐酸反应: ;
(7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应: ;
(8)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应: 。
H++OH- ══ H2O
Cl-+Ag+ ══ AgCl↓
Fe+Cu2+ ══ Fe2++Cu
Fe+2H+ ══ Fe2++H2↑
解析 (1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成易溶于水的硫酸钠和水,反应的离子方程式为H++OH- ══ H2O;(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成难溶的氯化银和易溶于水的硝酸钠,反应的离子方程式为Cl-+Ag+ ══ AgCl↓;(3)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的离子方程式为 +H+ ══ CO2↑+H2O;(4)铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,反应的离子方程式为Fe+Cu2+ ══ Fe2++Cu;(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成难溶的碳酸钙和易溶于水的氢氧化钠,反应的离子方程式为 +Ca2+ ══ CaCO3↓;(6)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式为Fe+2H+ ══ Fe2++H2↑;
(7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸钠、水和二氧化碳,反应的离子方程式为 +2H+ ══ H2O+CO2↑;(8)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的碳酸钠和水,反应的离子方程式为
+OH- ══ +H2O。
[对点训练1]
(2024·河南许昌高一检测)下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.Cu(OH)2和盐酸;Mg(OH)2和H2SO4
B.BaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和CuSO4
C.NaHCO3和H2SO4;Na2CO3和NaHSO4
D.石灰石与硝酸;碳酸钙与盐酸
D
解析 Cu(OH)2为难溶性碱,Mg(OH)2为难溶性碱,书写时不能拆开,两个离子反应不能用同一离子方程式表示,故A不符合题意;氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,两个离子反应生成的沉淀不完全一样,不能用同一离子方程式表示,故B不符合题意;碳酸氢根为弱酸的酸式酸根,在书写时不能拆写为碳酸根,两个离子反应不能用同一离子方程式表示,故C不符合题意;盐酸和硝酸都是强酸,与碳酸钙反应的离子方程式均为CaCO3+2H+ ══ H2O+CO2↑+Ca2+,故D符合题意。
思维模型 离子方程式书写中的“拆”与“不拆”
探究角度2 离子方程式的正误判断
例2 (2024·湖南长沙检测)下列离子方程式,正确的是( )
A
解析 BaCl2和Na2SO4都是可溶性盐,二者反应的实质是Ba2+与 反应,A项正确,铁和CuSO4发生置换反应时,生成Fe2+,B项错误,石灰石的主要成分是CaCO3,CaCO3难溶于水,不能拆成离子形式,C项错误;金属活泼性顺序中Cu在H的后面,Cu与H+不反应,D项错误。
【变式设问】
[对点训练2]
(2024·上海静安区高一检测)与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是( )
B
归纳总结 “六看法”判断离子方程式书写的正误
知识点二 离子反应的类型、
发生条件及应用
基础落实 必备知识全过关
1.常见离子反应的类型有复分解反应和 等。
2.离子反应发生条件
(1)复分解反应发生条件
①复分解反应的实质:两种电解质在溶液中 。
②复分解型离子反应的发生条件:
置换反应
相互交换离子
沉淀
气体
水
(2)置换型离子反应发生的条件
Zn+2H+ ══ Zn2++H2↑
Fe+Cu2+ ══ Fe2++Cu
3.离子反应的应用
(1)应用于物质 ;
(2)应用于物质 ;
(3)应用于消除水中污染物等。
制备和分离
提纯和鉴定
名师点拨
酸、碱、盐溶解性口诀
钾钠铵硝皆可溶,
盐酸不溶银亚汞。
硫酸铅钡不溶解,
钙银亚汞是微溶。
可溶之碱有五位,
铵钾钠钡钙微溶。
还有一个碳酸盐,
铵钾钠溶镁微溶。
方法规律
判断离子之间是否发生反应的2个要点
①看离子种类是否变化;
②看离子数目是否变化。
教材拓展
教材中描述“复分解反应发生的条件,即生成沉淀、放出气体或生成水”。已知CH3COOH为弱酸,难电离。为何反应CH3COONa+HCl ══ CH3COOH+NaCl可以发生
提示 发生反应的原因是生成了难电离的弱酸。
重难突破 能力素养全提升
探究角度1 离子反应发生条件
例1 某同学在实验室中进行如下实验:
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化,溶液仍为无色 有沉淀生成,溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应
B.Ⅱ中反应发生的条件是生成沉淀BaSO4
C.将Ⅰ中的NaOH溶液滴入Ⅱ中的CuSO4溶液中,不能发生离子反应
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
B
【变式设问】
(1)上题Ⅰ中的反应是因为生成了什么 与其相似的还可以是哪些物质
(2)除上题发生离子反应的条件外,还可以生成哪类物质
提示 水。还可以生成弱酸或弱碱等难电离的物质。
提示 生成挥发性物质,如气体。
[对点训练1]
(教材改编题)下列有关反应中不属于离子反应的是( )
A.Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应
B.氢氧化铜与稀硫酸的反应
C.锌与氯化铜溶液的反应
D.二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
D
解析 离子反应是指有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加,属于离子反应;活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外),在这些反应中也都有离子参加,因此也属于离子反应;故A、B、C项都正确;二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加或生成,不属于离子反应,D项错误。
思维模型 复分解型离子反应发生的条件
探究角度2 离子共存
例2 (2024·广西柳州高一检测)某无色溶液可能显强酸性又可能显强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是( )
C
【变式设问】
(1)上题A、D项的溶液混合,离子能否大量共存 会产生什么现象
(2)向上题C项中分别加入少量AgNO3溶液与BaCl2溶液,反应的主要离子方程式分别是什么
[对点训练2]
(教材改编题)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
B
解析 强酸性溶液含有大量H+,H+与 反应生成CO2和H2O,故A不符合题意;滴加酚酞溶液显红色的溶液呈碱性,含OH-,离子之间都不反应,故B符合题意; 与Ca2+反应,生成CaCO3沉淀,故C不符合题意;无色溶液中不能含有Cu2+(溶液显蓝色),故D不符合题意。
思维模型
学以致用 随堂检测全达标
题组1离子反应及发生条件
1.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是( )
A.Zn和稀H2SO4反应
B.NaCl溶液和AgNO3溶液反应
C.C和O2反应
D.Fe和CuSO4溶液反应
C
解析 A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应,且每一组中都有离子参与反应,所以都是离子反应;C选项中C与O2反应无论产物是CO还是CO2,都不是在溶液中进行的反应,且没有离子参与反应,故不属于离子反应。
2.(2023·河北邢台高一检测)下列气体的制备或检验过程中,发生的反应不是离子反应的是( )
A.实验室制取二氧化碳
B.实验室制取氢气
C.实验室用高锰酸钾制取氧气
D.用澄清石灰水检验二氧化碳气体
C
3.下列叙述中正确的是( )
A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示
B.离子反应也可能属于置换反应
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH- ══ H2O表示
D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
B
解析 难溶性电解质一般在离子反应中写成化学式,如碳酸钙、氯化银等,可溶性电解质以离子形式表示,如NaCl、NaOH等,故A错误;铁与硫酸铜溶液的反应属于离子反应,也属于置换反应,故B正确;强酸与强碱反应生成可溶性盐与水,可以用H++OH- ══ H2O表示,弱酸、弱碱及不溶性盐在离子反应中应写成化学式,如醋酸与氨水的反应不能用H++OH- ══ H2O表示,故C错误;复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可,如盐酸与NaOH反应,故D错误。
4.某溶液遇石蕊溶液显红色,下列各组离子中能在该溶液中大量共存的
是( )
A
题组3离子方程式
5.离子方程式BaCO3+2H+ ══ CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质
是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A.①③ B.①④⑤
C.②④⑤ D.①⑤
C
解析 H2SO4和NaHSO4中电离出的 ,能与Ba2+形成BaSO4沉淀; CH3COOH为弱酸,不能写成离子形式,故②④⑤三项不能用该离子方程式表示。
6.(1)实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式为 ;
常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式为 。
(2)表面附有铁锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式为 ;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式为 。
CaCO3+2H+ ══ Ca2++CO2↑+H2O
Ca2++2OH-+CO2 ══ CaCO3↓+H2O
Fe2O3+6H+ ══ 2Fe3++3H2O
Fe+2H+ ══ Fe2++H2↑
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用“小苏打片”(主要成分是NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 。
②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为 。
+H+ ══ CO2↑+H2O
Al(OH)3+3H+ ══ Al3++3H2O
解析 在书写离子方程式时,碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水状态用离子符号表示,石灰乳状态用化学式表示。
第一章
第二节 第二课时 离子反应
知识点一 离子反应
知识点二 离子反应的类型、发生条件及应用
目录索引
素养目标 学习要点
1.能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质,培养宏观辨识与微观探析的学科素养。 2.能利用典型代表物的性质和反应,设计常见物质制备、分离等简单任务的方案,培养证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的学科素养。 一个反应:离子反应
一个式子:离子方程式
三个条件:复分解型离子反应发生的条件
知识点一 离子反应
基础落实 必备知识全过关
一、离子反应
1.实验探究
(1)实验操作与现象:向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液,现象:
。
产生白色沉淀
(2)实验分析
BaCl2、Na2SO4溶液混合前后的比较
混合前后溶液中的粒子 混合前 混合后
BaCl2溶液 Na2SO4溶液 Na+、 Cl-、BaSO4
Ba2+、Cl- Na+、 现象 __________________________ 结论 与 反应生成沉淀 ; 与 前后没有变化 有白色沉淀
Ba2+
BaSO4
Na+
Cl-
2.离子反应
离子反应的实质是使溶液中某种或某些离子浓度发生改变
电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应,这样的反应称为 。
离子
离子反应
二、离子方程式
1.离子方程式:用实际参加反应的 来表示反应的式子。
2.离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
离子符号
Na2SO4+BaCl2 ══ 2NaCl+BaSO4↓
原子个数
电子总数
3.离子方程式表示的意义
(1)分别写出下表中各反应的化学方程式和离子方程式。
反应物 化学方程式 离子方程式
HCl+NaOH
HCl+KOH
H2SO4+NaOH
H2SO4+KOH
并不能表示所有强酸与强碱的反应,如硫酸与氢氧化钡的反应
结论:上述强酸与强碱发生中和反应的离子方程式为 。
(2)离子方程式不仅可以表示 的化学反应,还可以表示
的离子反应。
HCl+NaOH ══ NaCl+H2O
H++OH- ══ H2O
HCl+KOH ══ KCl+H2O
H++OH- ══ H2O
H2SO4+2NaOH ══ Na2SO4+2H2O
H++OH- ══ H2O
H2SO4+2KOH ══ K2SO4+2H2O
H++OH- ══ H2O
H++OH- ══ H2O
某个具体
同一类型
名师点拨
离子反应的常见类型
(1)酸、碱、盐在水溶液中以离子交换形式进行的复分解反应;
(2)酸性氧化物与碱的反应;
(3)碱性氧化物与酸的反应;
(4)有离子参加的置换反应,如活泼金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。
名师点拨
书写离子方程式的4个原则
(1)必须以客观事实为依据;
(2)必须遵循原子(质量)守恒;
(3)必须遵循电荷守恒;
(4)必须遵循得失电子守恒(下一节学习)。
归纳总结
常见强酸与强碱
(1)6强酸:H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI;
(2)4强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶于水)。
正误判断
(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应,实质是 和Ba2+生成BaSO4的反应。
( )
(2)离子反应中参加反应的全是离子。( )
(3)反应中有水生成的化学反应都是离子反应。( )
(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag++Cl- ══ AgCl↓来表示。( )
(5)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+ ══ 2Fe3++3H2↑。( )
√
×
×
√
×
重难突破 能力素养全提升
探究角度1 离子反应与离子方程式的书写
例1 (教材改编题)写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液: ;
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液: ;
(3)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应: ;
(4)铁与硫酸铜溶液反应: ;
(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应: ;
(6)铁与稀盐酸反应: ;
(7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应: ;
(8)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应: 。
H++OH- ══ H2O
Cl-+Ag+ ══ AgCl↓
Fe+Cu2+ ══ Fe2++Cu
Fe+2H+ ══ Fe2++H2↑
解析 (1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成易溶于水的硫酸钠和水,反应的离子方程式为H++OH- ══ H2O;(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成难溶的氯化银和易溶于水的硝酸钠,反应的离子方程式为Cl-+Ag+ ══ AgCl↓;(3)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的离子方程式为 +H+ ══ CO2↑+H2O;(4)铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,反应的离子方程式为Fe+Cu2+ ══ Fe2++Cu;(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成难溶的碳酸钙和易溶于水的氢氧化钠,反应的离子方程式为 +Ca2+ ══ CaCO3↓;(6)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式为Fe+2H+ ══ Fe2++H2↑;
(7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸钠、水和二氧化碳,反应的离子方程式为 +2H+ ══ H2O+CO2↑;(8)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的碳酸钠和水,反应的离子方程式为
+OH- ══ +H2O。
[对点训练1]
(2024·河南许昌高一检测)下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.Cu(OH)2和盐酸;Mg(OH)2和H2SO4
B.BaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和CuSO4
C.NaHCO3和H2SO4;Na2CO3和NaHSO4
D.石灰石与硝酸;碳酸钙与盐酸
D
解析 Cu(OH)2为难溶性碱,Mg(OH)2为难溶性碱,书写时不能拆开,两个离子反应不能用同一离子方程式表示,故A不符合题意;氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,两个离子反应生成的沉淀不完全一样,不能用同一离子方程式表示,故B不符合题意;碳酸氢根为弱酸的酸式酸根,在书写时不能拆写为碳酸根,两个离子反应不能用同一离子方程式表示,故C不符合题意;盐酸和硝酸都是强酸,与碳酸钙反应的离子方程式均为CaCO3+2H+ ══ H2O+CO2↑+Ca2+,故D符合题意。
思维模型 离子方程式书写中的“拆”与“不拆”
探究角度2 离子方程式的正误判断
例2 (2024·湖南长沙检测)下列离子方程式,正确的是( )
A
解析 BaCl2和Na2SO4都是可溶性盐,二者反应的实质是Ba2+与 反应,A项正确,铁和CuSO4发生置换反应时,生成Fe2+,B项错误,石灰石的主要成分是CaCO3,CaCO3难溶于水,不能拆成离子形式,C项错误;金属活泼性顺序中Cu在H的后面,Cu与H+不反应,D项错误。
【变式设问】
[对点训练2]
(2024·上海静安区高一检测)与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是( )
B
归纳总结 “六看法”判断离子方程式书写的正误
知识点二 离子反应的类型、
发生条件及应用
基础落实 必备知识全过关
1.常见离子反应的类型有复分解反应和 等。
2.离子反应发生条件
(1)复分解反应发生条件
①复分解反应的实质:两种电解质在溶液中 。
②复分解型离子反应的发生条件:
置换反应
相互交换离子
沉淀
气体
水
(2)置换型离子反应发生的条件
Zn+2H+ ══ Zn2++H2↑
Fe+Cu2+ ══ Fe2++Cu
3.离子反应的应用
(1)应用于物质 ;
(2)应用于物质 ;
(3)应用于消除水中污染物等。
制备和分离
提纯和鉴定
名师点拨
酸、碱、盐溶解性口诀
钾钠铵硝皆可溶,
盐酸不溶银亚汞。
硫酸铅钡不溶解,
钙银亚汞是微溶。
可溶之碱有五位,
铵钾钠钡钙微溶。
还有一个碳酸盐,
铵钾钠溶镁微溶。
方法规律
判断离子之间是否发生反应的2个要点
①看离子种类是否变化;
②看离子数目是否变化。
教材拓展
教材中描述“复分解反应发生的条件,即生成沉淀、放出气体或生成水”。已知CH3COOH为弱酸,难电离。为何反应CH3COONa+HCl ══ CH3COOH+NaCl可以发生
提示 发生反应的原因是生成了难电离的弱酸。
重难突破 能力素养全提升
探究角度1 离子反应发生条件
例1 某同学在实验室中进行如下实验:
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化,溶液仍为无色 有沉淀生成,溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应
B.Ⅱ中反应发生的条件是生成沉淀BaSO4
C.将Ⅰ中的NaOH溶液滴入Ⅱ中的CuSO4溶液中,不能发生离子反应
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
B
【变式设问】
(1)上题Ⅰ中的反应是因为生成了什么 与其相似的还可以是哪些物质
(2)除上题发生离子反应的条件外,还可以生成哪类物质
提示 水。还可以生成弱酸或弱碱等难电离的物质。
提示 生成挥发性物质,如气体。
[对点训练1]
(教材改编题)下列有关反应中不属于离子反应的是( )
A.Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应
B.氢氧化铜与稀硫酸的反应
C.锌与氯化铜溶液的反应
D.二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
D
解析 离子反应是指有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加,属于离子反应;活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外),在这些反应中也都有离子参加,因此也属于离子反应;故A、B、C项都正确;二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加或生成,不属于离子反应,D项错误。
思维模型 复分解型离子反应发生的条件
探究角度2 离子共存
例2 (2024·广西柳州高一检测)某无色溶液可能显强酸性又可能显强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是( )
C
【变式设问】
(1)上题A、D项的溶液混合,离子能否大量共存 会产生什么现象
(2)向上题C项中分别加入少量AgNO3溶液与BaCl2溶液,反应的主要离子方程式分别是什么
[对点训练2]
(教材改编题)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
B
解析 强酸性溶液含有大量H+,H+与 反应生成CO2和H2O,故A不符合题意;滴加酚酞溶液显红色的溶液呈碱性,含OH-,离子之间都不反应,故B符合题意; 与Ca2+反应,生成CaCO3沉淀,故C不符合题意;无色溶液中不能含有Cu2+(溶液显蓝色),故D不符合题意。
思维模型
学以致用 随堂检测全达标
题组1离子反应及发生条件
1.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是( )
A.Zn和稀H2SO4反应
B.NaCl溶液和AgNO3溶液反应
C.C和O2反应
D.Fe和CuSO4溶液反应
C
解析 A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应,且每一组中都有离子参与反应,所以都是离子反应;C选项中C与O2反应无论产物是CO还是CO2,都不是在溶液中进行的反应,且没有离子参与反应,故不属于离子反应。
2.(2023·河北邢台高一检测)下列气体的制备或检验过程中,发生的反应不是离子反应的是( )
A.实验室制取二氧化碳
B.实验室制取氢气
C.实验室用高锰酸钾制取氧气
D.用澄清石灰水检验二氧化碳气体
C
3.下列叙述中正确的是( )
A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示
B.离子反应也可能属于置换反应
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH- ══ H2O表示
D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
B
解析 难溶性电解质一般在离子反应中写成化学式,如碳酸钙、氯化银等,可溶性电解质以离子形式表示,如NaCl、NaOH等,故A错误;铁与硫酸铜溶液的反应属于离子反应,也属于置换反应,故B正确;强酸与强碱反应生成可溶性盐与水,可以用H++OH- ══ H2O表示,弱酸、弱碱及不溶性盐在离子反应中应写成化学式,如醋酸与氨水的反应不能用H++OH- ══ H2O表示,故C错误;复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可,如盐酸与NaOH反应,故D错误。
4.某溶液遇石蕊溶液显红色,下列各组离子中能在该溶液中大量共存的
是( )
A
题组3离子方程式
5.离子方程式BaCO3+2H+ ══ CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质
是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A.①③ B.①④⑤
C.②④⑤ D.①⑤
C
解析 H2SO4和NaHSO4中电离出的 ,能与Ba2+形成BaSO4沉淀; CH3COOH为弱酸,不能写成离子形式,故②④⑤三项不能用该离子方程式表示。
6.(1)实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式为 ;
常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式为 。
(2)表面附有铁锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式为 ;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式为 。
CaCO3+2H+ ══ Ca2++CO2↑+H2O
Ca2++2OH-+CO2 ══ CaCO3↓+H2O
Fe2O3+6H+ ══ 2Fe3++3H2O
Fe+2H+ ══ Fe2++H2↑
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用“小苏打片”(主要成分是NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 。
②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为 。
+H+ ══ CO2↑+H2O
Al(OH)3+3H+ ══ Al3++3H2O
解析 在书写离子方程式时,碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水状态用离子符号表示,石灰乳状态用化学式表示。