分层作业6　氧化剂和还原剂 课件(共29张PPT) 人教版高中化学必修1

(共29张PPT)
第一章
分层作业6　氧化剂和还原剂
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A级 必备知识基础练
题组1.氧化剂、还原剂及其性质
1.(2024·河南三门峡高一检测)农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应,在该反应中,铁是(　　)
A.氧化剂 B.还原剂
C.氧化产物 D.还原产物
B
解析 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的过程中,铁元素的化合价由0价变成+2价,化合价升高是还原剂;故选B。
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A
解析 反应3ClO-+2Fe3++10OH- ══ 2 +3Cl-+5H2O中,Fe3+的化合价升高,被氧化,作还原剂;ClO-的化合价由+1价降低到-1价,被还原,作氧化剂,故选A。
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3.从硫元素的价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　)
A.Na2S B.S
C.SO2 D.H2SO4
A
解析 元素的价态决定了元素是否具有氧化性和还原性。处于最低价态的元素,不能再得电子,故不能表现氧化性。
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题组2.氧化性、还原性的比较
4.在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中,有“曾青得铁则化为铜”的记载。下列关于该反应的说法正确的是(　　)
A.该反应说明历史上铁的应用比铜早
B.该反应的离子方程式为Fe+Cu2+ ══ Cu+Fe2+
C.该反应属于氧化还原反应,Fe是氧化剂
D.该反应中氧化性:Fe2+>Cu2+
B
解析 铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜,活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属,不能说明历史上铁的应用比铜早,实际上铜的应用比铁早,故A错误;铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜,反应的离子方程式为Fe+Cu2+ ══ Cu+Fe2+,故B正确;反应中Fe元素由0价升高为+2价,Fe是还原剂,故C错误;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,则氧化性Cu2+>Fe2+,故D错误。
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A
解析 由两个氧化还原反应可知,氧化性强弱顺序为 ,还原性强弱顺序为SO2>Fe2+>Cr3+,所以A正确,B、C错误;Fe2(SO4)3在第一个反应中是氧化剂,第二个反应中是氧化产物,所以D错误。
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6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且还原性:I->Fe2+>Cl->Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A.3Cl2+6FeI2 ══ 2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2 ══ FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl ══ 2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I- ══ 2Fe2++I2
A
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解析 根据氧化性是Cl2>FeCl3>I2,因此氯气可以氧化Fe2+,也可以氧化I-,但是碘离子还原性强于亚铁离子,碘离子会先被氯气氧化,正确的离子方程式是Cl2不足时,Cl2+2I- ══ 2Cl-+I2(Fe2+不反应),Cl2过量时,3Cl2+2Fe2++4I- ══ 6Cl-+2I2+2Fe3+,所以A不可能发生,故A正确;根据反应:Cl2+FeI2 ══ FeCl2+I2,得出氧化性是Cl2>I2,和题意相符合,反应可能发生,故B错误;根据反应:Co2O3+6HCl ══ 2CoCl2+Cl2↑+3H2O,得出氧化性是Co2O3>Cl2,和题意相符合,反应可能发生,故C错误;根据反应2Fe3++2I- ══ 2Fe2++I2,得出氧化性是FeCl3>I2,和题意相符合,反应可能发生,故D错误。
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题组3.综合考查
7.用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4 ══ 3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。
(1)K2Cr2O7中Cr的化合价为　　　　　。
(2)反应中氧化剂为　　　　　,发生　　　　　反应;还原剂为　　　　　,具有　　　　　性。
(3)每生成3个CO2分子,反应中转移的电子数为　　　　　。
+6
K2Cr2O7　
还原
C
还原
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解析 (1)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知,Cr为+6价。(2)反应过程中C元素的化合价升高,而Cr元素的化合价降低,故C为还原剂,K2Cr2O7为氧化剂。(3)每生成3个CO2分子,反应中转移的电子数为12。
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8.已知反应:
(1)其中H2O只作氧化剂的是　　　　　　(填字母,下同),H2O只作还原剂的是　　　　　　,H2O既作氧化剂又作还原剂的是　　　　　　,H2O既不作氧化剂也不作还原剂的是　　　　　　。
(2)用单线桥法表示反应B电子转移的方向和数目
　　 　　 　　。
B
A
D
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解析 反应A中,H2O中H的化合价不变,O的化合价升高,H2O只作还原剂;反应B中,H2O中H的化合价降低,O的化合价不变,H2O只作氧化剂;反应C中,反应前后H2O中H、O的化合价均不变,H2O既不作氧化剂也不作还原剂;反应D中,H2O中H的化合价降低,O的化合价升高,H2O既作氧化剂又作还原剂。
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B级 关键能力提升练
9.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- ══ 2 +3Cl-+5H2O。下列说法错误的是(　　)
A.Na2FeO4中Fe的化合价为+6
B. 是还原反应的产物
C.生成1个Cl-转移2个电子
D.Na2FeO4杀菌的同时形成Fe(OH)3胶体能吸附悬浮杂质
B
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10.(2024·山东滨州高一检测)宇宙飞船可以用铝粉与高氯酸铵的混合物作为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关叙述不正确的是(　　)
A.该反应属于分解反应,也属于氧化还原反应
B.该反应瞬间能产生大量高温气体,推动飞船飞行
C.该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为1∶1
D.在该反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂
C
解析 反应中N元素和O元素化合价升高,Cl元素化合价降低,NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂;该反应中N2和O2为氧化产物,Cl2为还原产物,个数之比为3∶1。
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11.某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3,可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应的化学方程式为3SnCl2+12HCl+2H3AsO3 ══ 2As↓+3H2SnCl6+6M。下列关于该反应的说法正确的是(　　)
A.还原剂是H3AsO3
B.还原性:As>SnCl2
C.M为H2O,是氧化产物
D.每生成2个As,还原剂失去6个电子
D
解析 根据化学方程式可知,锡元素化合价从+2价升高到+4价,砷元素化合价从+3价降低到0价,所以还原剂是SnCl2,氧化剂是H3AsO3,A错误;还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则还原性:As1
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12.(2024·浙江宁波检测)将图2中的物质补充到图1中,可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是(　　)
A.H2O2具有氧化性,在该反应中作氧化剂
B. 发生了还原反应,每生成1个Mn2+转移5个电子
C.随着反应的进行,溶液酸性减弱
D.H2O2和Mn2+的化学计量数之比为5∶2
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解析 根据氧化还原反应的价态变化规律可知,图2中Mn2+和O2为生成物,H2O2为反应物。 作氧化剂,在反应中生成锰离子,H2O2变为氧气,在反应中作还原剂,故A错误; 变为锰离子,化合价降低5个价态,发生了还原反应,则每生成1个Mn2+转移5个电子,B正确;根据守恒规律配平离子方程式为2 +5H2O2+6H+ ══ 2Mn2++5O2↑+8H2O,氢离子不断消耗,随着反应的进行,溶液酸性减弱,C正确;根据C选项分子H2O2和Mn2+的化学计量数之比为5∶2,D正确。
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13.根据下列反应:
(1)2Fe3++2I- ══ 2Fe2++I2
(2)2 +16H++10Cl- ══ 2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)2Fe2++Cl2 ══ 2Fe3++2Cl-
若要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中,只除去I-,而Fe2+和Cl-不被氧化,则应向混合溶液中加入(　　)
A.KMnO4 B.Cl2
C.FeCl2 D.FeCl3
D
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解析 由题目给的三个离子方程式可以得出它们的氧化性强弱由大到小的顺序是 >Cl2>Fe3+>I2,要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中,只除去I-,而Fe2+和Cl-不被氧化,则应向混合溶液中加入氧化性比I2强,但是比Cl2、Fe3+弱的氧化剂,所以A、B错,C没有氧化性。
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14.(1)某反应体系中有反应物和生成物共五种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。试回答下列问题:
①在上述五种物质中,　　　 　　是反应物,　　 　　　是生成物。
②在上述反应中,表现出氧化性的物质是　　　,　　　　　是还原产物。
③写出该反应的化学方程式:　　　　　　 　 　　　　　　。
(2)根据反应8NH3+3Cl2 ══ 6NH4Cl+N2,回答下列问题:
①氧化剂是　　　　　,还原剂是　　　　　。
②氧化剂与还原剂的质量之比为　　　　　。
③当生成28 g N2时,被氧化的物质的质量为　　　　　 g。
HNO3、H2S　
NO、S、H2O
HNO3
NO
3H2S+2HNO3 ══ 3S↓+2NO+4H2O
Cl2　
NH3　
213∶34　
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故反应发生时HNO3应为氧化剂,则H2S为还原剂,NO为还原产物,S为氧化产物,结合质量守恒定律,可写出该反应的化学方程式:3H2S+2HNO3 ══ 3S↓+2NO+4H2O。
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(2)根据 可知,还原剂、氧化剂及生成N2的
关系如下:
2NH3　~　3Cl2　~　N2
2×17 3×71 28
x y 28 g
解得x=34 g,y=213 g。
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C级 学科素养拔高练
15.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI ══ 2NO↑+I2+2NaI+2H2O。(已知:淀粉遇I2变蓝色)
(1)上述反应的氧化剂是　　　　　　,还原性HI　　　　NO。
(2)用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目:
　 　　 　　　 　　　　　。
NaNO2
>
(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,实验可选用的物质有①水　②淀粉碘化钾试纸　③淀粉　④白酒
⑤食醋,下列组合合适的是　　　　(填字母)。
A.③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤
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解析 (1)反应中亚硝酸钠中氮元素化合价降低,所以亚硝酸钠为氧化剂;反应中HI是还原剂,NO是还原产物,所以还原性:HI>NO。
+2NaI+2H2O。
(3)鉴别NaNO2和NaCl,可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性,将I-氧化为I2,淀粉溶液遇I2变蓝色,故用淀粉碘化钾试纸来检验,可加入醋酸酸化,用到的物质有①②⑤。