微专题1 离子反应的综合应用 课件(共24张PPT) 人教版高中化学必修1
文档属性
| 名称 | 微专题1 离子反应的综合应用 课件(共24张PPT) 人教版高中化学必修1 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-16 10:23:32 | ||
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文档简介
(共24张PPT)
第一章
微专题1 离子反应的综合应用
专题阐释
一、离子共存
1.常见离子不能大量共存的条件
2.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件
例1 (2024·山东枣庄高一检测)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A
解析 离子之间不能发生任何反应,可以大量共存,A正确;能使酚酞变红的溶液显碱性,含有大量OH-,OH-与Fe3+发生反应生成沉淀而不能大量共存,B错误;CaSO4微溶于水, 与Ca2+不能大量共存,C错误;能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性,酸性溶液中醋酸根离子不能大量存在,D错误。
二、离子检验
1.离子检验方法
取少量待测液于试管中,加入××试剂,出现××现象,说明存在××离子,否则不存在。
2.常见离子检验
离子 试剂与操作 现象
H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红
OH- 酚酞 溶液变红
紫色石蕊溶液 溶液变蓝
Ag+ 含Cl-的溶液,稀硝酸 白色沉淀
Cu2+ 观察法 蓝色溶液
NaOH溶液 生成蓝色沉淀
离子 试剂与操作 现象
Cl- AgNO3溶液和稀硝酸 白色沉淀(AgCl)
先加足量的稀盐酸,再加BaCl2溶液 白色沉淀
先加入BaCl2溶液,再加入足量稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 白色沉淀→沉淀溶解,产生无色无味气体→澄清石灰水变浑浊
例2 (2024·山东聊城高一检测)下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀 该溶液中一定含有Cu2+
C 向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl-
D 向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成 该溶液中一定含有
B
三、坚持“四项”基本原则,破解离子推断题
1.肯定性原则
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、 )。
2.互斥性原则
在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律而否定其他离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如酸性、碱性、指示剂的变化等)。
3.电中性原则
溶液呈电中性,即阳离子、阴离子一定同时存在,且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些不太明确的离子)。
4.进出性原则
通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
例3 (2024·湖南长沙高一检测)常温下,下列各组离子在指定溶液或水溶液中能大量共存的一组是( )
A
解析 A项,无离子反应;B项,Cu2+与OH-反应生成沉淀;C项, 与Ba2+反应生成沉淀;D项,Mg2+与OH-反应生成沉淀。
专题精练
1.(2024·河北张家口高一检测)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
B
解析 中性溶液中:Ba2+、 不能大量共存,选项A错误;使酚酞溶液呈红色的溶液显碱性,各离子可以共存,选项B正确;无色透明溶液中,Cu2+不能存在,选项C错误;使紫色石蕊呈红色的溶液显酸性, 不能大量存在,选项D错误。
2.下列说法正确的是( )
①向某溶液中加盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中肯定有 ;
②向某溶液中加氯化钡溶液生成白色沉淀,再加盐酸后沉淀不溶解,则原溶液中肯定有 ;
③向某溶液中加硝酸银溶液,生成白色沉淀,则原溶液中有Cl-。
A.①② B.①③
C.②③ D.都不正确
D
3.(2024·山东聊城高一检测)向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液,进行如下实验:
则甲、乙、丙中的溶质可能是( )
A.CaCl2、HNO3、AgNO3
B.BaCl2、H2SO4、MgCl2
C.CaCl2、HNO3、NaCl
D.Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4
A
解析 碳酸钠溶液中加入CaCl2生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳、水,氯化钠和AgNO3反应生成硝酸银沉淀,故选A;碳酸钠溶液中加入BaCl2生成碳酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳、水,沉淀不溶解,故不选B;碳酸钠溶液中加入CaCl2生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳、水,再加NaCl不能生成沉淀,故不选C;碳酸钠溶液中加入Ba(NO3)2生成碳酸钡沉淀和硝酸钠,碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡、二氧化碳、水,沉淀不溶解,故不选D。
4.(2023·海南海口高一检测)某溶液中含有Cl-、 ,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:
检验离子 所加试剂 实验现象 离子方程式
① 稀硝酸 产生
② 产生白色沉淀
③Cl- 产生白色沉淀
无色气泡
硝酸钡溶液
硝酸银溶液
Ag++Cl- ══ AgCl↓
5.(2024·江苏徐州高一检测)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。回答下列问题:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。
(3)取(2)中的滤液,加入过量的氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有 ,有关反应的离子方程式为 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 (填字母)。
Cu2+、Fe3+
Ag+
Mg2+
Mg2++2OH- ══ Mg(OH)2↓
B
解析 (1)无色透明溶液中不可能含有有色离子Cu2+、Fe3+。(2)加入稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则原溶液中肯定存在Ag+。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现,则原溶液中肯定含有Mg2+。(4)由于原溶液中含有Ag+和Mg2+,则不可能含有Cl-、 、OH-,可能含有 。
6.有一瓶无色透明溶液,含Cl-、 、 、Na+、K+、Mg2+、Cu2+中的某几种。
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;
②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀;
③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解。
回答下列问题:
(1)原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的阴离子是 ,可能含有的离子是 。
(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”) ,说明理由: 。
(3)写出①中反应的离子方程式:
。
Mg2+、Cl-
Na+、K+
是
根据溶液呈电中性,原溶液中一定含有Cl-
Mg2++2OH- ══ Mg(OH)2↓
第一章
微专题1 离子反应的综合应用
专题阐释
一、离子共存
1.常见离子不能大量共存的条件
2.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件
例1 (2024·山东枣庄高一检测)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A
解析 离子之间不能发生任何反应,可以大量共存,A正确;能使酚酞变红的溶液显碱性,含有大量OH-,OH-与Fe3+发生反应生成沉淀而不能大量共存,B错误;CaSO4微溶于水, 与Ca2+不能大量共存,C错误;能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性,酸性溶液中醋酸根离子不能大量存在,D错误。
二、离子检验
1.离子检验方法
取少量待测液于试管中,加入××试剂,出现××现象,说明存在××离子,否则不存在。
2.常见离子检验
离子 试剂与操作 现象
H+ 紫色石蕊溶液 溶液变红
OH- 酚酞 溶液变红
紫色石蕊溶液 溶液变蓝
Ag+ 含Cl-的溶液,稀硝酸 白色沉淀
Cu2+ 观察法 蓝色溶液
NaOH溶液 生成蓝色沉淀
离子 试剂与操作 现象
Cl- AgNO3溶液和稀硝酸 白色沉淀(AgCl)
先加足量的稀盐酸,再加BaCl2溶液 白色沉淀
先加入BaCl2溶液,再加入足量稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 白色沉淀→沉淀溶解,产生无色无味气体→澄清石灰水变浑浊
例2 (2024·山东聊城高一检测)下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀 该溶液中一定含有Cu2+
C 向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl-
D 向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成 该溶液中一定含有
B
三、坚持“四项”基本原则,破解离子推断题
1.肯定性原则
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、 )。
2.互斥性原则
在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律而否定其他离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如酸性、碱性、指示剂的变化等)。
3.电中性原则
溶液呈电中性,即阳离子、阴离子一定同时存在,且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些不太明确的离子)。
4.进出性原则
通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
例3 (2024·湖南长沙高一检测)常温下,下列各组离子在指定溶液或水溶液中能大量共存的一组是( )
A
解析 A项,无离子反应;B项,Cu2+与OH-反应生成沉淀;C项, 与Ba2+反应生成沉淀;D项,Mg2+与OH-反应生成沉淀。
专题精练
1.(2024·河北张家口高一检测)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
B
解析 中性溶液中:Ba2+、 不能大量共存,选项A错误;使酚酞溶液呈红色的溶液显碱性,各离子可以共存,选项B正确;无色透明溶液中,Cu2+不能存在,选项C错误;使紫色石蕊呈红色的溶液显酸性, 不能大量存在,选项D错误。
2.下列说法正确的是( )
①向某溶液中加盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中肯定有 ;
②向某溶液中加氯化钡溶液生成白色沉淀,再加盐酸后沉淀不溶解,则原溶液中肯定有 ;
③向某溶液中加硝酸银溶液,生成白色沉淀,则原溶液中有Cl-。
A.①② B.①③
C.②③ D.都不正确
D
3.(2024·山东聊城高一检测)向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液,进行如下实验:
则甲、乙、丙中的溶质可能是( )
A.CaCl2、HNO3、AgNO3
B.BaCl2、H2SO4、MgCl2
C.CaCl2、HNO3、NaCl
D.Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4
A
解析 碳酸钠溶液中加入CaCl2生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳、水,氯化钠和AgNO3反应生成硝酸银沉淀,故选A;碳酸钠溶液中加入BaCl2生成碳酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳、水,沉淀不溶解,故不选B;碳酸钠溶液中加入CaCl2生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳、水,再加NaCl不能生成沉淀,故不选C;碳酸钠溶液中加入Ba(NO3)2生成碳酸钡沉淀和硝酸钠,碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡、二氧化碳、水,沉淀不溶解,故不选D。
4.(2023·海南海口高一检测)某溶液中含有Cl-、 ,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:
检验离子 所加试剂 实验现象 离子方程式
① 稀硝酸 产生
② 产生白色沉淀
③Cl- 产生白色沉淀
无色气泡
硝酸钡溶液
硝酸银溶液
Ag++Cl- ══ AgCl↓
5.(2024·江苏徐州高一检测)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。回答下列问题:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。
(3)取(2)中的滤液,加入过量的氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有 ,有关反应的离子方程式为 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 (填字母)。
Cu2+、Fe3+
Ag+
Mg2+
Mg2++2OH- ══ Mg(OH)2↓
B
解析 (1)无色透明溶液中不可能含有有色离子Cu2+、Fe3+。(2)加入稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则原溶液中肯定存在Ag+。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现,则原溶液中肯定含有Mg2+。(4)由于原溶液中含有Ag+和Mg2+,则不可能含有Cl-、 、OH-,可能含有 。
6.有一瓶无色透明溶液,含Cl-、 、 、Na+、K+、Mg2+、Cu2+中的某几种。
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;
②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀;
③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解。
回答下列问题:
(1)原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的阴离子是 ,可能含有的离子是 。
(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”) ,说明理由: 。
(3)写出①中反应的离子方程式:
。
Mg2+、Cl-
Na+、K+
是
根据溶液呈电中性,原溶液中一定含有Cl-
Mg2++2OH- ══ Mg(OH)2↓