第二节 第1课时 氯气的性质 课件(共27张PPT) 人教版高中化学必修1
文档属性
| 名称 | 第二节 第1课时 氯气的性质 课件(共27张PPT) 人教版高中化学必修1 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 520.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-16 10:34:04 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
第1课时 氯气的性质
第二章
内容索引
01
02
课前篇 素养初探
课堂篇 素养提升
素养目标
1.通过阅读,了解有关“从氯气的发现到氯被确认为一种新元素”的历史进程,感受化学对人类文明进步的贡献,培养实验探究与创新意识。
2.从氯原子结构,特别是最外层电子角度,结合实验探究,认识氯气的强氧化性,培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质性质的能力。
3.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性,结合其漂白性,认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用,增强环保意识,强化自身的社会责任感。
课前篇 素养初探
【自我小测】
1.判断正误:
(1)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。( )
提示 ×。氯气与水、碱溶液的反应中既表现氧化性,又表现还原性。
(2)过量的铁与Cl2在一定条件下生成FeCl2。( )
提示 ×。氯气与变价金属反应时得到金属的高价氯化物,如FeCl3,与铁的用量无关。
(3)Cl2与水反应的离子方程式:Cl2+H2O === 2H++Cl-+ClO-。( )
提示 ×。HClO为弱酸,离子方程式中应写化学式。
(4)一分子Cl2与水充分反应转移2个电子。( )
提示 ×。Cl2与水反应时既表现氧化性,又表现还原性。一分子Cl2与水完全反应转移1个电子。
2.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A.CuCl2 B.FeCl2
C.NaCl D.FeCl3
答案 C
解析 A项,铜与盐酸不反应,错误;B项,铁与氯气反应生成氯化铁,与盐酸反应生成氯化亚铁,错误;C项,钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠,正确;D项,根据B中分析可知D错误。
课堂篇 素养提升
【素能应用】
典例1在新制氯水含有的各种微粒中:
(1)使氯水呈浅黄绿色的是 (填化学式或离子符号,下同)。
(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 。
(3)能使紫色石蕊溶液显红色的是 。
(4)能使红色石蕊试纸褪色的是 。
(5)能使无水CuSO4变蓝的是 。
(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 。
答案 (1)Cl2 (2)Cl- (3)H+ (4)HClO (5)H2O (6)H+
解析 根据新制氯水的成分进行分析,其中使红色石蕊试纸褪色的是HClO而非Cl2。
变式训练1(2020山东青岛高一检测)向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A.②①③ B.①②③ C.③②① D.①③②
答案 A
解析 氯气为黄绿色气体,能溶于水,溶于水得到氯水,氯水因为溶解氯气显浅黄绿色,三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色,所以丙中液体为水;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,甲和乙中,只有乙出现了白色沉淀而变浑浊,所以乙中液体为硝酸银溶液;氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以氯气被氢氧化钠吸收,溶液为无色,故甲中液体为氢氧化钠溶液,则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③。
探究二
含氯漂白剂的漂白原理
【问题探究】
为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验。
1.通入Cl2,根据集气瓶A、B中红色花朵的现象,你能得出什么结论
提示 Cl2不能使烘干的红色花朵褪色,Cl2能使新鲜的红色花朵褪色,因此Cl2不具有漂白作用,但Cl2溶于水后具有漂白作用。
2.为了确认是HClO使新鲜的红色花朵褪色,你认为还需增加的实验是什么
提示 Cl2溶于水并与H2O发生反应:Cl2+H2O === HClO+HCl,因此为了确认是HClO具有漂白性,还应增加一个将HCl通过新鲜的红色花朵的实验装置,以验证盐酸不具有漂白性。
3.烧杯中NaOH溶液的作用是什么 反应的离子方程式是怎样的
提示 NaOH溶液用于吸收Cl2,反应的离子方程式为 Cl2+2OH- === Cl-+ClO-+H2O。
4.“84”消毒液消毒的原理是什么 用化学方程式说明。
提示 “84”消毒液的主要成分是NaClO,与空气接触发生反应CO2+NaClO+H2O === NaHCO3+HClO,HClO具有强氧化性,可以杀菌消毒。
【深化拓展】
1.氯水、次氯酸盐溶液的漂白实质是HClO具有强氧化性。
2.次氯酸的漂白性
原理→将有色物质氧化为稳定的无色物质
|
特点→被HClO漂白的物质,久置后不再恢复原色
|
应用范围→几乎所有的有色物质遇HClO都会褪色
特别提示 向氯水中加入CaCO3固体后,CaCO3固体与H+反应,降低H+的浓度,HClO的浓度增大,氯水的杀菌、漂白能力将增强(原因后续课程会学习)。
3.次氯酸盐
(1)“84”消毒液:
①制备:由Cl2和NaOH溶液反应制得。
②主要成分:NaCl和NaClO;有效成分:NaClO。
(2)漂白粉
4.ClO2
二氧化氯可用于消毒和漂白,其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。
【素能应用】
典例2右图是一组检验氯气性质的装置。
(1)现关闭活塞K,通入氯气,若有色布条是干燥的,溶液B为浓硫酸,则有色布条 ;若溶液B为水,则有色布条 ;若溶液B为足量饱和的NaHCO3溶液,则有色布条 。
(2)现打开K,溶液B为氢氧化钠溶液,通入的Cl2是湿润的,布条是干燥的,则有色布条 。
答案 (1)不褪色 褪色 不褪色 (2)褪色
解析 (1)关闭K并通入Cl2,若溶液B为浓硫酸,则进入(Ⅱ)的是干燥的Cl2,有色布条不褪色;若溶液B为水,则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2,有色布条褪色;若溶液B是足量NaHCO3溶液,则Cl2在(Ⅰ)中被消耗,有色布条不褪色。
(2)打开K,尽管溶液B是NaOH溶液,但湿润的Cl2能直接进入(Ⅱ),有色布条褪色。
变式训练2“84”消毒液是一种高效消毒剂,其主要成分是NaClO。对“84”消毒液的叙述错误的是( )
A.ClO-能转化为具有杀菌消毒能力的HClO
B.加少量NaOH可提高其杀菌效果
C.应低温、避光、密封保存
D.使用时空气中的CO2会参与反应
答案 B
解析 HClO具有强氧化性,具有杀菌消毒能力,故A正确;加NaOH能把HClO中和,会降低其杀菌效果,故B错误;HClO不稳定,受热或见光易分解,应低温、避光、密封保存,故C正确;NaClO是一种强碱弱酸盐,因为碳酸的酸性比次氯酸强,所以NaClO容易与二氧化碳和水反应生成HClO,故D正确。
素养脉络
随堂检测
1.下列说法中不正确的是( )
A.氯气的密度比空气的大
B.氯气是黄绿色气体
C.可用鼻子对着盛有氯气的集气瓶瓶口闻氯气的气味
D.1体积水可溶解约2体积氯气
答案 C
解析 氯气有毒且有强烈的刺激性气味,闻药品气味时不应将鼻子对着瓶口,而是用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,C项错误。
2.自来水厂在配水前的最后一步是向水中通入Cl2,下列有关说法错误的是( )
A.自来水中起杀菌、消毒作用的是HCl
B.自来水散发出的少量刺激性气味是Cl2的气味
C.自来水在阳光下晒一段时间后水中出现的气泡是O2
D.长期用自来水养鱼,鱼身颜色逐渐变浅,可能是由HClO引起的
答案 A
解析 自来水中起杀菌、消毒作用的是次氯酸,而不是HCl,故A错误;氯气能溶于水,且有刺激性气味,所以自来水散发出的少量刺激性气味是Cl2的气味,故B正确;次氯酸见光分解产生氧气,所以自来水在阳光下晒一段时间后水中出现的气泡是O2,故C正确;次氯酸具有漂白性,所以鱼身颜色逐渐变浅,可能是由HClO引起的,故D正确。
3.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入石灰石中制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
答案 B
解析 漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,其有效成分为Ca(ClO)2,漂白液的有效成分是NaClO,符合题意的是B项。
4.秋冬季节,流感病毒容易肆虐。合理应用消毒液,可使病毒得到有效控制,从很大程度上减少损失。
(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,该反应的离子方程式为 。
(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有 (写离子符号),该反应的离子方程式为 。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成具有漂白性的物质,该物质为 ;该物质有漂白性是因为它有强氧化性,但是它也很不稳定,写出它分解反应的化学方程式: 。
答案 (1)Cl2+2OH- === ClO-+Cl-+H2O
(2)Cl- Ag++Cl- === AgCl↓
(3)HClO 2HClO 2HCl+O2↑
解析 (1)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH- === ClO-+Cl-+H2O;(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,消毒液中的氯离子与银离子反应生成白色氯化银沉淀,反应的离子方程式为Ag++Cl- === AgCl↓;(3)次氯酸的酸性比碳酸弱,消毒液稀释后喷洒在空气中,消毒液中的次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能起到杀菌消毒和漂白的作用,次氯酸不稳定,见光易分解生成盐酸和氧气,反应的化学方程式为2HClO 2HCl+O2↑。
第1课时 氯气的性质
第二章
内容索引
01
02
课前篇 素养初探
课堂篇 素养提升
素养目标
1.通过阅读,了解有关“从氯气的发现到氯被确认为一种新元素”的历史进程,感受化学对人类文明进步的贡献,培养实验探究与创新意识。
2.从氯原子结构,特别是最外层电子角度,结合实验探究,认识氯气的强氧化性,培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质性质的能力。
3.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性,结合其漂白性,认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用,增强环保意识,强化自身的社会责任感。
课前篇 素养初探
【自我小测】
1.判断正误:
(1)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。( )
提示 ×。氯气与水、碱溶液的反应中既表现氧化性,又表现还原性。
(2)过量的铁与Cl2在一定条件下生成FeCl2。( )
提示 ×。氯气与变价金属反应时得到金属的高价氯化物,如FeCl3,与铁的用量无关。
(3)Cl2与水反应的离子方程式:Cl2+H2O === 2H++Cl-+ClO-。( )
提示 ×。HClO为弱酸,离子方程式中应写化学式。
(4)一分子Cl2与水充分反应转移2个电子。( )
提示 ×。Cl2与水反应时既表现氧化性,又表现还原性。一分子Cl2与水完全反应转移1个电子。
2.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A.CuCl2 B.FeCl2
C.NaCl D.FeCl3
答案 C
解析 A项,铜与盐酸不反应,错误;B项,铁与氯气反应生成氯化铁,与盐酸反应生成氯化亚铁,错误;C项,钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠,正确;D项,根据B中分析可知D错误。
课堂篇 素养提升
【素能应用】
典例1在新制氯水含有的各种微粒中:
(1)使氯水呈浅黄绿色的是 (填化学式或离子符号,下同)。
(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 。
(3)能使紫色石蕊溶液显红色的是 。
(4)能使红色石蕊试纸褪色的是 。
(5)能使无水CuSO4变蓝的是 。
(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 。
答案 (1)Cl2 (2)Cl- (3)H+ (4)HClO (5)H2O (6)H+
解析 根据新制氯水的成分进行分析,其中使红色石蕊试纸褪色的是HClO而非Cl2。
变式训练1(2020山东青岛高一检测)向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A.②①③ B.①②③ C.③②① D.①③②
答案 A
解析 氯气为黄绿色气体,能溶于水,溶于水得到氯水,氯水因为溶解氯气显浅黄绿色,三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色,所以丙中液体为水;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,甲和乙中,只有乙出现了白色沉淀而变浑浊,所以乙中液体为硝酸银溶液;氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以氯气被氢氧化钠吸收,溶液为无色,故甲中液体为氢氧化钠溶液,则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③。
探究二
含氯漂白剂的漂白原理
【问题探究】
为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验。
1.通入Cl2,根据集气瓶A、B中红色花朵的现象,你能得出什么结论
提示 Cl2不能使烘干的红色花朵褪色,Cl2能使新鲜的红色花朵褪色,因此Cl2不具有漂白作用,但Cl2溶于水后具有漂白作用。
2.为了确认是HClO使新鲜的红色花朵褪色,你认为还需增加的实验是什么
提示 Cl2溶于水并与H2O发生反应:Cl2+H2O === HClO+HCl,因此为了确认是HClO具有漂白性,还应增加一个将HCl通过新鲜的红色花朵的实验装置,以验证盐酸不具有漂白性。
3.烧杯中NaOH溶液的作用是什么 反应的离子方程式是怎样的
提示 NaOH溶液用于吸收Cl2,反应的离子方程式为 Cl2+2OH- === Cl-+ClO-+H2O。
4.“84”消毒液消毒的原理是什么 用化学方程式说明。
提示 “84”消毒液的主要成分是NaClO,与空气接触发生反应CO2+NaClO+H2O === NaHCO3+HClO,HClO具有强氧化性,可以杀菌消毒。
【深化拓展】
1.氯水、次氯酸盐溶液的漂白实质是HClO具有强氧化性。
2.次氯酸的漂白性
原理→将有色物质氧化为稳定的无色物质
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特点→被HClO漂白的物质,久置后不再恢复原色
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应用范围→几乎所有的有色物质遇HClO都会褪色
特别提示 向氯水中加入CaCO3固体后,CaCO3固体与H+反应,降低H+的浓度,HClO的浓度增大,氯水的杀菌、漂白能力将增强(原因后续课程会学习)。
3.次氯酸盐
(1)“84”消毒液:
①制备:由Cl2和NaOH溶液反应制得。
②主要成分:NaCl和NaClO;有效成分:NaClO。
(2)漂白粉
4.ClO2
二氧化氯可用于消毒和漂白,其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。
【素能应用】
典例2右图是一组检验氯气性质的装置。
(1)现关闭活塞K,通入氯气,若有色布条是干燥的,溶液B为浓硫酸,则有色布条 ;若溶液B为水,则有色布条 ;若溶液B为足量饱和的NaHCO3溶液,则有色布条 。
(2)现打开K,溶液B为氢氧化钠溶液,通入的Cl2是湿润的,布条是干燥的,则有色布条 。
答案 (1)不褪色 褪色 不褪色 (2)褪色
解析 (1)关闭K并通入Cl2,若溶液B为浓硫酸,则进入(Ⅱ)的是干燥的Cl2,有色布条不褪色;若溶液B为水,则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2,有色布条褪色;若溶液B是足量NaHCO3溶液,则Cl2在(Ⅰ)中被消耗,有色布条不褪色。
(2)打开K,尽管溶液B是NaOH溶液,但湿润的Cl2能直接进入(Ⅱ),有色布条褪色。
变式训练2“84”消毒液是一种高效消毒剂,其主要成分是NaClO。对“84”消毒液的叙述错误的是( )
A.ClO-能转化为具有杀菌消毒能力的HClO
B.加少量NaOH可提高其杀菌效果
C.应低温、避光、密封保存
D.使用时空气中的CO2会参与反应
答案 B
解析 HClO具有强氧化性,具有杀菌消毒能力,故A正确;加NaOH能把HClO中和,会降低其杀菌效果,故B错误;HClO不稳定,受热或见光易分解,应低温、避光、密封保存,故C正确;NaClO是一种强碱弱酸盐,因为碳酸的酸性比次氯酸强,所以NaClO容易与二氧化碳和水反应生成HClO,故D正确。
素养脉络
随堂检测
1.下列说法中不正确的是( )
A.氯气的密度比空气的大
B.氯气是黄绿色气体
C.可用鼻子对着盛有氯气的集气瓶瓶口闻氯气的气味
D.1体积水可溶解约2体积氯气
答案 C
解析 氯气有毒且有强烈的刺激性气味,闻药品气味时不应将鼻子对着瓶口,而是用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,C项错误。
2.自来水厂在配水前的最后一步是向水中通入Cl2,下列有关说法错误的是( )
A.自来水中起杀菌、消毒作用的是HCl
B.自来水散发出的少量刺激性气味是Cl2的气味
C.自来水在阳光下晒一段时间后水中出现的气泡是O2
D.长期用自来水养鱼,鱼身颜色逐渐变浅,可能是由HClO引起的
答案 A
解析 自来水中起杀菌、消毒作用的是次氯酸,而不是HCl,故A错误;氯气能溶于水,且有刺激性气味,所以自来水散发出的少量刺激性气味是Cl2的气味,故B正确;次氯酸见光分解产生氧气,所以自来水在阳光下晒一段时间后水中出现的气泡是O2,故C正确;次氯酸具有漂白性,所以鱼身颜色逐渐变浅,可能是由HClO引起的,故D正确。
3.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入石灰石中制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
答案 B
解析 漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,其有效成分为Ca(ClO)2,漂白液的有效成分是NaClO,符合题意的是B项。
4.秋冬季节,流感病毒容易肆虐。合理应用消毒液,可使病毒得到有效控制,从很大程度上减少损失。
(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,该反应的离子方程式为 。
(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有 (写离子符号),该反应的离子方程式为 。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成具有漂白性的物质,该物质为 ;该物质有漂白性是因为它有强氧化性,但是它也很不稳定,写出它分解反应的化学方程式: 。
答案 (1)Cl2+2OH- === ClO-+Cl-+H2O
(2)Cl- Ag++Cl- === AgCl↓
(3)HClO 2HClO 2HCl+O2↑
解析 (1)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH- === ClO-+Cl-+H2O;(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,消毒液中的氯离子与银离子反应生成白色氯化银沉淀,反应的离子方程式为Ag++Cl- === AgCl↓;(3)次氯酸的酸性比碳酸弱,消毒液稀释后喷洒在空气中,消毒液中的次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能起到杀菌消毒和漂白的作用,次氯酸不稳定,见光易分解生成盐酸和氧气,反应的化学方程式为2HClO 2HCl+O2↑。