东北三省2025~2026学年度上学期高考单元检测示范卷 化 学
选择性必修1 化学反应原理 人 教 版 (第一章)
( 本 卷 满 分 1 0 0 分 )
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-140-16 Na-23 P-31 S-32 Ca-40
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是行合题日要 求的)
1.下列叙述正确的是
A. 任何变化引起的热量改变均为反应热 B. 反应体系放热时其焓减小，反之增大
C. 燃烧热是指物质燃烧引起的热量变化值 D.热化学方程式书写无需注明温度和压强
2.“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源将二氧化碳还原为可储存的甲醇(CH,OHD) 等液态燃料，原理 如图所示：
(
CO,
电还原为
CO
H,
电还服为
H,
合成气
·
aI,OH
风车
)
下列说法正确的是
A. 图中能量转化方式只有两种 B.甲醇燃烧时化学能完全转化为热能
C. 甲醇燃烧不会产生CO. 属于清洁能源 D. 加快发展“液态阳光”可实现CO.资源化利用
3.巳知：P(s, 红码)——P(s,黑磷) △H=-21.7 kJ ·mol- ;P(s,白 磷 ) — P(s, 红 殡 ) △H=
-17.6kJ ·mol- . 由此推知，其中最稳定的磷单质是
A. 红殡 .B. 白碘 C. 黑磅 D.无法确定
4.已知常温常压下：CuSO,(nq)+Fe(s)—FeSO(aq)+Cu(s)△H :CH(g)+2Cl:(R)—CH CL (R)+ 2HCl(g) △H . 其他条件不变时，增大反应物的量，下列判断正确的是
A.△H 、△H 均不变 B.△H 、△H 均增大
C.△H 增大，△H 减小 D.△H 减小，△H 增大 5.化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合如图所示图像的是
A
B.C+CO
C.H SO,+2NaOH—Na SO,+2H O
D.CaO+H O—Ca(OH)
6.下列说法错误的是
A. 在热化学方程式中，△H 数值的大小与热化学方程式的化学计量数成正比
B.2H (g)+O (g)——2H O(1)△H=-a(a>0)kJ ·mol , 则H (g) △H
C.已知：500℃.30 MPa 下 ，N (g)+3H (g)=2NH (g)△H=-92.4 kJ ·mol .将1.5 mol H 和过量的N 在此条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJ
D.HC 和 NOH 的稀溶液反应生成1 mol H OXD)的反应热△H=-57.3 kJ·mol ,则 H SO, 和 Ba(OHD
的稀溶液反应生成2mol H OKD的反应热△H=2X (一57.3)kJ·mol-
【单元检测示范卷 ·化学 第1页(共4页)选择性必修1 化学反应原理 人教版】
7.天然气属于化石燃料，它的主要成分是CH,CH 的燃烧热为.890 kJ·mol- - 则下列热化学方程式中 正确的是
A.CH,(g)+2O:(g)—CO (g)+2H O(1)△H=-890kJ·mol-
B.2CH(g)+4O (g)—2CO (g)+4H O(g)△H=—1780'kJ·mol- C.CH(g)+2O (g)—CO (g)+2H O(g)△H=+890kJ·mol-
△H=+445 kJ·mol-
8.25℃.101 kPa下，反应2H (g)+O (g——2H OXg)△H=—483.6k ·mol 的相关叙述错误的是 A.H:(g) 的燃烧热为△H=-24L8 kJ ·mol-
B.2H O(g)——2H (g)+O (g)△H=+483.6kJ·mol-
C.2H (g)+O:(g)—2H O(1)△H<-483.6kJ·mol-
D.2 mol H (g)和1 mol O (g)的总键能之和小于2 mol H O(g)的键能之和 9.如图，下列对于A→C 反应的相关叙述正确的是
A. 该反应△H>0
B. 图 中B 属于反应过渡态，不稳定
C. 形成化学键释放的总能量小于断裂化学吸收的总能量
D. 使用催化剂可改变△H 的值
10.合成氦的热化学方程式为N:(g)+3H:(g)=2NH,(g)△H=-92.4kJ·mol . 下列有关叙述错 误的是
A. 反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 生 成 1mol NH,(g)时放出46.2kJ 的热量
C 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D. 将1 mol N (g)与3 mol H (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量46.2 kJ, 则 N: 的转化率 为 4 0 %
11.用 5 0 mL0.50 mol ·L 盐酸与50mL0.55mol ·L NaOH 溶液测定中和反应反应热时，下列说 法正确的是
A. 盐酸在倒人小烧杯时，有少量溅出，对实验结果没有影响
B. 实验中不需要使用容量瓶，试管；燕发皿、托盘天平
C. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
D. 用0 .5mol·L- 的 N OH 溶液分别与0.5 mol·L 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相
(
12.一定条件下，在水溶液中物质的量均为1
mol
的
CI-
、
CIO;(
x=1.2.3,4)
的能量
(kJ)
相对大小如图所示。下列有关说法错误的是
A.c
是
CiO;
B.a
、
b,c.d,c
中
c
最不稳定
C.b→a+c
反应为吸热反应
D.b→a+d
反应的热化学方程式为3
CIO-(aq)—CIO;(aq)+2CI-(nq)
) (
血
A
“2.10
d-560
u·Ln
-1
Au
1
慧元监四化合份
)等，则测得的中和反应的反应热数值相同
(
1
) (
.5
.7
)
(
△
H=-116kJ·mol-
13.
已知：
NH,·H O(aq)
与
H SO (aq)
反应生成1
mol(NH ) SO
碱的稀溶液生成1
mol
H
O(1)
的反应热△
H=—57.3-
kJ
·
mol
-
.
)的△H=-24.2kJ·mol ; 经酸、强 则 NH,·H O 在水溶液中电离
的 △H 为
下列说法正确的是
化学键 N-N N=N H-N H-H
能且/LJ ·mol' 193 941 391 436
A.N与N 的相互转化是氧化还原反应
B.N (g)——2N:(g)△H=+724 kJ·mol-
C.1mol N (g)断裂化学键需要吸收.772 kJ 能量
D.N (g)+6H (g)—NH (g)△H=-918kJ ·mol- '
【单元检测示范卷 ·化学 第-2页(共4页)选择性必修1 化学反应原理 人教版】
15.已知丙烯( .气态)的燃烧热△H=-1922.0'kJ·mol- , 环丙烷(△,气态)的燃烧热△H= -2076.3 kJ ·mol- ,下列热化学方程式或叙述正确的是
B△(g)+3O (g)—3CO(g)+SH O(1)△H=-2076.3 kJ·mol-
C. 丙烯比环丙烷租定
D.△g) 一 へ(g)△H=154.3kJ ·mol-
选择题答题栏
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
选项
二、非选择题(本题共5小题，共55分)
16. (10分)化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。回答下列问题：
②钠、钾与水反应，钠、钾均熔化为球状，而锂与水反应，埋始终为固体，下列可解释这一事实的是 (填字母)。
A. 锂的密度比钠、钾的大
B.锂的熔点比钠、钾的高得多，实验条件下产生的热量不足以使其熔化
C.锂与水的反应是吸热反应，钠、钾与水的反应是放热反应
D. 相同质量时，促与水反应产生的热量比钠、钾的少
(2)N 和H 在铁催化剂表面合成氨的相关能量与反应历程如图所示(其中吸附在Fe 催化剂表面上的
(
N+
) (
4
)物种用ad 标注):
(
r
i
N
/
置 配
) (
J1+2
) (
3i9
230
Int,H
)①N: 和 H 合 成 NH (g) 的 热 化 学 方 程 式 为 ·
②下列反应历程中，吸热的是 (填字母).
o
(
B.N+H→NH
C.NH +H→NH
D.NH→NH (g)
) (
12
N
H,
)5
(
2
262
N+JIL
)4 以
(
NHL.
) (
10
NIL
2-
)NII□ iL
①健能通常是指在101.3 kPa 和298 K 下，将1mol 气态分子拆开成气态原子时，每个健所需能量 的平均值.NH 中 N-H 键的平均键能为 kJ·mol- (保留一位小数).
17. (9分)一定条件下，红殡在氯气中燃烧的产物有两种(PCl 和PCl ), 反应过程中的能量变化关系如图
(
所示。回答下列向题：
(1)反应
PCI,(g)+Cl
(g—PCl(g)
的△
H
为
) (
(3)6.2g
红码在8.96
L
(标准状况)
Q,
中恰好完全反应生成气态物质
时，放出的热量为_
kJ.
(4)白磅
(P)
在
O
中燃烧有如下转化关系。
) (
Pu
二
a(
1ml
PQKg)-1md CJ
一
93
1md
FQ,(g)
ol
反应过寝
)
其中△H = (用含△H 和△H: 的代数式表示),
(5)等质量的红码和白磷分别在氧气中完全燃烧，网者放出的热量 (填“相同”或“不同”)。
【单元检别示范卷 ·化学 1 第3页(共4页)选择性必修1 化学反应原理人教版】
18. (10分)1.3-丁二烯(CH —CH—CH—CH ) 是一种重要化工原料。回答下列向题：
(1)1,3-T 二烯完全燃烧生成CO 和液态水，放出热量为 a kJ.将气体产物通人足量澄清石灰水中生
放 ·4.0g 沉淀，写出表示其燃烧热的热化学方程式：_ (2)1.3-T 二烯与溴化氢111发生反应时需经历两步，同时 有两种产物，能量变化如图所示， (n)1.2- 加成：CH —CH—CH-CH (g)+HBr(g)— CH CHBCH—CH (g)△H (b)1,4- 加成：CH —CH-CH—CH (g)+HBr(g) 一 CH CH 一CHCH Br(g)△H ①1,2-加成与1.4-加成的第一步反应均为 (填“吸热”或“放热”,下同)过程，1.2-加成反应为 _反应。 ②CH CHBrCH—CH (g)—→CH,CH 一 CHCH Br(g) △H (填“>”“<”或“=”,下同)0. ③热稳定性；CH,CHBrCH 一CH CH CH 一 CHCH B. 1 中间产物 十1.4-加成 1.2-加皮 反应进段
19. (12分)化学反应往往伴随着能量的变化.回答下列问题：
(1)化学反应的本质是_ ( 从化 学健角度分析),
(2)已知白磷(P ) 的分子结构如图所示，62gPi 含有的共价键数目为 (NA 表示
阿伏加德罗常数的值)。
(3)白磷与氧气可发生如下反应：P(s)+5O (g)—P O,(s). 已知断裂1 mol 化学键需要吸收的能量如表所示：
化学键 P-P P-0 P一0 0-0
能量(kJ · mol ) a b d
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H=
(4)已知：P (白磷，s)—4P (红磷is)△H=—29.2kJ ·mol- . 则稳定性：红
磷 (填“>"或“<”)白磷，白磷和红磷互为 ,二者之向的转化属于 变 化 .
20. (14分)在一定温度下的稀溶液中，强酸与强破发生中和反应生成可溶性盐和1 mol HO(I),这时的反应热
就是中和反应的反应热。50mLQ.50 mol·L-'盐酸与.50 mL0.55 mol·L NOH溶液在如图所示的装 置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
回答下列问题：
(1)若实验中改用60mL0.50mol·L- '盐酸与50mL0.55mol·L-'NaOH 溶 液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相 等”.下同),所求中和反应的反应热_ ,简述理由：_
(2)若将各含1mol 溶质的NaOH 稀溶液、Ca(OH): 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出 的热量分别为Q.Q:、Q, 则Q、Q、Q 的关系为
(3)若通过测定计算出产生的热量为1.39 kJ, 则中和反应反应热△H=_ .该实验结果与 理论值一57.3kJ·mol- 有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母).
A. 实验装置保温、隔热效果差
B: 量取'NaOH 溶液的体积时仰视读数
C. 分多次把NaOH 溶液倒人盛有盐酸的小烧杯中
D. 用温度计测定NnOH 溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
(4)将V mL1.00 mol·L HCI 溶液和 Y2mL 未知浓度的
NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图
所示(实验中始终保持 V +V:=50mL).NaOH 溶液的浓度
约为 mol·L '. V,/mL
【单元检测示范卷 ·化学 第：4页(共4页)选择性必修1-化学反应原理人教版】
选择性必修1
化学
L.B 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相回温度时，吸收或释放的热称为反应热，特指化学变化，A项错保；燃 烧热是指101 kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，C项错误；热化学方程式书写时酒注明反应 时的阻度和压强.D项错误。
2.D 能量转化方式有太阳能→电能、风能一电馆、电館→化学能等.A项错误；甲烷燃烧时化学能阶了较化为热館还部分 转化为光雄，且能量转化不可能为100%.B项错误；甲欧不完全燃烧可生成CO,C 项错误。
3.C 能量越低越稳定，B 定性；属码>红码>白明.C 项符合题意.
LA △H与热化学方程式——对应，热化学方程式不变，其△H 不变，A 项正确.
5.B 反应物能量低于生成物能量，该图表示吸热反应的能量变化C. 与 O 点燃、胶碱中和，氧化钙与水反应均为放热反 应 .A,C 、D项均不符合题世，C 与 CO: 高温化合生成CO 的反应为吸热反应，B项符合题意，
6.D 在一个热化学反应中，△H 数值与化学计量数的比值是一个定值，所以在热化学方程式中，△H 数值的大小与热化学 方程式的化学计量数成正比，A 项正确：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，与反应的△H 成正比，2H (g)+
O (g)——2H OKD △H=-ala>0)kJ ·mol ,则 H k·mol- ,B 项正确； 合戌氨反应为可逆反应，可逆反应不可始完全反应，则1.5mol H 和过量的N 反应放出热量小于46.2kJ.C 项正确： H SO, 和 BaCOHDz 的稀溶液反应生成B SO, 沉淀和水，生成BASO, 时会放热，则反应生成2mol 液态水的反应热△H
2X (一57.3)kJ·mol- .D 项铅识 .
7.A CH 的燃烧热是指1mol CH 与 O 反应生成CO (g) 与H OCD 时所释放的热量，所以可知B.C 项的热化学方程式 的△H 无法判断其大小，即 B.C 两项错识，A 项正确；该反应为放热反应，其△H<0.D 项错误。
8.A 燃烧热是在101 LPa时，1mol 纯物质完全世烧生成目定的物质时所放出的热量。H 对应的是 H O(D).A 项错误； 权据蓝斯定律可知2H OKg)—2H (g)+O(g)△H=+483.6k ·mol ,B 项正确；生成液态水时放热更多，所以 存 在 2H (g)+O (g——2H OKD △H<-483.6k ·mol ,C项正确；该反应为放烙反应，所以2mol H (g)和 1mol O () 的总键篮之和小于2mol H OKg)的键能之和.D 项正确。
9.B 该反应为放热反应，△H<0.A 项错误；B 为反应过渡态，能量高，不稳定，会白发向生成物C 转化，B 项正确；该反应 为放热反应，形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，C 项错误：催化剂只能改变反应的活化酶，不能 改穿反应的常空，D 项错识。
10.D 该反应为放热反应.A 项 .C项均正确：反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，B 项正确：1mol N(g) 充全反应放热924kJ,则放出46.2kJ 热量时反应了0.5mol N(g),其转化率为50%.D 项错误。
11.B 盐胶在倒人小烧杯时。有少量霞出，实验中生成水的量减少，放出的热量减少，测得中和反应的反应热数值不准，降 任实验准确性，A 项错误：测定稀盐胶和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热，利用量阁量取胶、碱溶液，倒人简易量热计 中，涩合时利用玻璃搅拌器来授拌，并利用简单量热计或温度计测定初温度及完全反应的温度，不雷要使用容量瓶、试 管，高发组，托盘天平等.B项正确：温度计水但肆不能接触烧杆底部，C 项错误；CH COOH 为羽酸，电离时吸热，故测
得的中和反应的反应热比用盐酸时数值小.D 项错误。
12.C C1O7中口化合价为+7 .A 项正确；能量越低越出定，c 能量最高最不稳定，B 项正确；b→a+e 化学方程式为 2CIO-(nq)—C-(nq)+CIO(cq), 反应物总能高于生成物的总帕量，为放热反应.C 项错误：△H- 生成物总能量 一反应物总能量=(64-60×3)kJ·mol =-116k·mol ,D 项正确，
13.B 由题意知2NH·HOm)+HSQ(m)—(NH) SQ(m)+2H OXD △H=-2L2kJ·mol ,即：NH·H OXz)+
H—NH(mq)+H OXD △H=-12.1kJ·mol ①,强酸与强戚中和反应反应热可表示为H"(aq)+OH-(n)— 一 H OKD △H=-57.3kJ ·mol ②.①-②可得：NH ·H O(m)—NHi(aq)+OH-(aq)△H=+45.2kJ ·mol- .
B 项正确.
14.D N与 N 转化过程没有化合价改变，不是氧化还原反应.A项错误；1 mol N,含 6mol N—N 键。N(g)——2N (g) 的△H=(193×5-2×941)k·mol --721kJmol- ,B 项、C项错误；N(g)+6H (g)—4NH (g) 的△H (193×6+436×6-4×3×391)kJ·mol- =-91BkJ·mol- .D 项正确 .
15.C 完全燃烧，氢元素转化为液方水，吸元素转化为二氧化畏.A 项 、B项均错误；回分异构体完全出烧终态相同，燃烧 热数值越大，对应原物质总能量超大，能量越低越稳定，故丙 比环丙烷稳定，牙丙烧转化为丙给释放能量.C项正确。 D 项铅误。
16. (1)①2Na(s)+2H O(1)——2NaOH(nq)+H (g)△H=-328kJ ·mol- (政其他合理写法》 ②B
)△H=-46:kJ·mol- (或其他合理写法) ②BCD
①387.7(每空.2分)
17.(1)-93kJ·mol (2 分 )
(3)70.5(2分) (4)△H +△H (2 分 ) (5)不同(1分) △H=-306kJ·mol (或其伯合理写法；2分)
(2)①吸热：放热
②<③<(每空2分)
19. (1)反应物中旧化学键的断裂与生成物中新化学键的形成
(2)3NA
(3)一(12b+4c—6a-5d)k ·mol 或(6a+5d-4—12b)kJ ·mol
(4)>1同素异形体：化学(每空2分)
20. (1)不相等：相等：发生反应的酸碱的量不同，反应放出的热量也不同，但中和反应的反应热是指在铅溶液中1molH 和 1 mol OH发生中和反应生成1 mol H OXD时所放出的热量，与酸喊的用证无关(合理即可给分)
(2)Q>Q>Q 或
(3)一55.6kJ·mol ABCD
(4)L.5 (每空2分)
解析：
(1)实验若改用60mL0.50 mol ·L 盐酸与50mL0.55 mol ·L- NaOH洛液反应，与50mL0.50mol ·L- 盐酸与
50mL0.55 mol·L NaOH 怡液的反应相比较面盲，随着反应物物质的量埋大，放出的热量出会增大。中和反应 的反应热是指在陷流中，1mol H 和1 mol OH-发生中和反应生成 1mol H OKD时放出的热量，所以计算所得 的中和反应的反应热是相等的。
(2)由于四盐胶足量，含1mol 熔质的Ca(OH); 稀溶液的生成2 mol 水，放热多，介1 mol 熔质的 NaOH 形溶液，隐氨水 均只能生成1 mol 水，放热少，且一水合氨属于朝喊，电离百吸收一部分热量.导致其放热最少，所以它们分别与足
(3)50mL0.50 mol·L 盐股和50 mL0.55 mol·L-'NaOH可生成n(H O)=0.05 L×0.5mol·L =0.025 mol.
则中和反应反应热
装置保卫，隔鸡效果差，测段的热量位
小，中和热的数值偏小，A 项符合题意，量取 NaOH 溶液的体职时仰视读数，会导致混合液的最高温度降低，使△ 减小，放热变少，B项符合题意：分多次把NaOH 溶液例入盛有盐胶的小烧杯中，热量敢失较多，测得温度偏低，图 得放出的热量伯小.C 项符合题意：温度计测定NaOH 熔液起始温度后直接测定盐酸的温度，盐胶的起始皿度偏 高.温度差伯小，测得的热量偏小，D 项符合题意.
(4)HCI 加人30mL 时，但度最高，说明在此点恰好完全反应，即HC1 和NaOH 的物质的量相等.1 mol ·L ×Q.03 L
=c(NaOH)X0.02 L.c(NaOH)=L.5mol·L .7.天然气网于化石燃料，它的主要成分是CH,CH,的燃烧热为.890k·mo,则下列热化学方程式中
东北三省2025~2026学年度上学期高考单元检测示范卷
化学
正确的是
ACH,(g)+2O,(g)一CO(R)+2HO(I)△H=-890kJ·mol-I
B2CH(g)+4O(g)—2C0,(g)+H,O(g)△H=-1780kJ·mol-
CCH(g)+2O(gC0z(g)+2H:O(g)△H=+890kJ·mol
选择性必修1化学反应原理人教版（第一章）
D.zCH,(g)+O(g2C0(g)+H,O)△H=+4M5W·mol-
8.25℃，101k马下，反应2H(g+O,(g》一2H0x△H=一4836k·m )的相关叙述识的是
专充利
(本卷满分100分)
AH(g)的燃烧热为△H=一2AL8k·mol1
E2H,O(g)一2H:(g)+Oz(g)AH口+483.6kJ·molP
可馆用到的相对原子质证，H-1C-12N-140-16N-23P-31S-32C-40
C.2H(g)+O2(g)—2H0(I)aH<-483.6kJ·mol
D.2molH:(g)和1molO2(g)的总健能之和小于2molH:O(g)的健唯之和
一、进择短（本题共15小题，年小知3分，共5分，在每小延垫出的四个这项中，凡有一项是杆合题日委
9.如图，下列对于A+C反应的相关叙述正确的是
求的)
A该反应△H>0
1.下列叙述正确的是
B图中B网于反应过战方，不稳定
人任何变化引起的热量改变均为反应热
且反应体系放热时其格诚小，反之地大
C形成化学健释放的总能量小于断裂化学吸收的总能屉
C燃烧热是指物质燃烧引起的热量变化值
D热化学方程式书写无霜注明祖度和压强
D.使用他化剂可改变△H的值
反应过2
2“液态阳光”是利用太阳伯等可再生馆将三氣化成还原为可材存的甲邵(CH,OHD等液态燃料，原理
10.合成氨的热化学方2式为N:(g)+3H:(g)一2NH,(g)△H=一924kJ·mol1.下列有关叙述播
如图所示，
误的是
A反应物的总能量大于生讯物的总能量
B生成1 mol NH,(g)时放出46,2kJ的热量
,电压水00
合政气→al,0H
C形成化学足放出的总能拉大于斯裂化学健吸收的总能拉
,0电乐顶为L
D将1molN(g)与3molH(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量46.2kJ,则N:的转化常
为0%
下列说法正确的是
11.用50mL0.50mol·L-盐酸与50mL0.55mol·L1NaOH溶液别定中和反应反应格时，下列说
A图中能量转化式只有两种
B甲醇燃烧时化学饱完全转化为热他
法正锄的是
C甲醇燃烧不会产生CO.瓜于神洁能源
D.血快发及液志积光可实现QD,货诬化利用
A盐酸在倒人小挠杯时，有少瑟出，对实结果设有影响
室
3.巳知：P(s,红m)一P(5,mm)H=一21.7k"mol1,P(5.白m)一P(5,红)△H=
B实验中不宿要使用客瓶，试管：瓶发皿、托天平
一17.6k·mol1,由此惟知，其中最定的障单质是
C为了准确测定反应混合溶液的洱度，实脸中洱度计水银球应与小挠杯底部接总
人红确
且白职
C佩确
D.无法确定
D.用0,5mol·L-·的NOH溶液分别与05mol·L的盐位，荫位溶液反应，如所收的溶液体积相
4已如席诅常压下，CuS0,(aq)+Fe()一FeS0,(ag)+Cu()△HCH(g)+2C,(R一CH,C(R+
等，则测得的中和反应的反应热数值扣同
2HC(g)△H:,其他条件不变时，增大反应物的量，下列判断正确的是
12.一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的C1.CO(x=1,2.3,4)
A△H1,△H,均不变
B△H,、△H均地大
的馆量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是
C△H指大，△时诚小
D.△H1减小，△H:增大
Ac是ClO:
5.化学反应伴随著值量变化。下列反应的能量变化，符合如图所示图像的是
Ba、b、c,d、c中c最不均定
A C+0,CO,
生度物
Cb+a十c反应为吸热反应
竖
D.b+a十d反应的热化学方程式为3C10(ag)一ClO(aq)+2C1(aq)
且C+0,200
△H=-116kJ·mol-
C.H,SO,+2NaOH-Na,SO,+2H,O
13.已知：NH,·H:0(aq)与H,S0(ag)反应生成1mol(NH):S0的△H=一24.2kJ·mol-1:位
D.CaO+H:O-Cn(OH)
碱的稀溶誡生成1 mol Hio(I)的反应热△H=一57.3k]·mol',则NH,·H,O在水溶液中电离
6.下列说法错误的是
的△H为
A-45.2 kJ.mol-1 B+45.2 kJ.mol-
C.-69.4 kJ.mol-D.++69.4 kJ.mol-
A在热化学方程式中，△H数值的大小与热化学方思式的化学计证数成正比
14,N分子极不包定，其结构为正四面体（如田所示）。已知断裂1.ol部分化学促所西悔量如下所示。
B2H,(g)+0(g—2H,0D△H=-a(a>0)k·mol,则H:(g)+之0，(g一H0(D△H
下列说法正确的是
化孕t-NN=NH-NH一H
=-号·mol'
能血/以·mo1139131436
C已加500℃，30MPa下，N(g)+3H,(g)≠2NH,(g)△H=-924kJ·mol-1,将1.5alH
AN,与N:的相互转化是氧化还原反应
新
和过量的N在此条件下充分反应，放出热屉小于46.2k
BN,(g)一2N:(g)△H=+724kJ·mol-1
D.Hd和OH的溶液反生成1 ol H OD的反应热△H=一57.3kJ·ml1,则HSO和B(OHD1
C1molN,(g)断裂化学健需要吸收.772kJ能证
的将济液反应生成20lHO(1D的反应热△H=2X(一57.3)k·mol
D.N(g)+6H(g)一4NTH(g)△H=-g18k·mol-'
【单元检测示冠业·化学
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【单元检出示范在·化学
第2页共《页)选择性必修】化年反坦回里人胜低1
