第二单元 认识物质的构成 过关检测
(时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
一、单项选择题(本大题共20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。)
1．下列物质由离子构成的是( )
A．水 B．金刚石
C．氯化钠 D．氢气
2．虾皮、牛奶等食品都含有丰富的钙，这里的“钙”指的是( )
A．钙分子 B．钙原子
C．钙离子 D．钙元素
3．下列微粒中，质子数一定不等于核外电子数的是( )
A．氮原子 B．水分子
C．铝原子 D．氯离子
4．一些金属和金属氧化物在光照时释放出一种带负电荷的微粒，这种微粒是( )
A．中子 B．电子
C．质子 D．原子核
5．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )
A． B．
C． D．
6．知识梳理有助于我们巩固已学的知识，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项与a、b、c相对应的是( )
A．原子、核外电子、原子核 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、原子核、核外电子 D．核外电子、原子核、原子
7．《天工开物》中记载的“火法炼锌”是世界上最早的炼锌技术，炉甘石(ZnCO3)是火法炼锌的原料之一，ZnCO3中碳元素的化合价为( )
A．0 B．＋2
C．＋4 D．＋6
8．化学科学常需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是( )
A．3N——3个氮元素 B．O2——两个氧原子
C．Al——铝离子 D．F——1个氟原子
9．“”“”“”分别代表不同的原子。下列能构成单质的分子是( )
A． B．
C． D．
10．研究人员通过人工智能技术，识别筛选出一种由钴、锡、钽制成的良好化学催化剂。如图是这三种元素的相关信息，下列说法错误的是( )
A．锡原子的质子数为50 B．三种元素均属于金属元素
C．钽的相对原子质量为180.9 g D．一个钴原子核外有27个电子
11．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为( )
A．32m B．2m
C．m D．不能确定
12．模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。如图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不正确的是( )
A．甲的原子结构示意图为 B．乙和丙为同种元素
C．丙为相对稳定结构 D．三种微粒中质量最大的是丙
13．高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴，钴原子的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．x的数值为8
B．钴元素位于元素周期表第四周期
C．钴在化学反应中容易得到电子
D．钴原子的中子数为27
14．镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是( )
A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子
B．镁原子和钠原子的质子数不同
C．镁原子和钠原子的质量比为24∶23
D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子的数目多
15．下列关于CO2、O2、SiO2三种物质组成的叙述正确的是( )
A．都含有氧元素 B．都含氧气
C．都只有两个氧原子 D．都含一个氧分子
16．青岛是一座美丽的海滨城市，海洋资源非常丰富。下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是( )
A.氯是一种非金属元素 B．钠元素的相对原子质量是22.99
C．钠原子的中子数为11 D．氯元素的原子序数为17
17．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是( )
A．砷属于非金属元素
B．砷的原子序数为33
C．砷原子的相对原子质量为74.92 g
D．x＝5，砷与磷元素的化学性质相似
18．吸烟有害健康，尼古丁(C10H14N2)是香烟中毒性最大的物质，下列关于尼古丁的说法正确的是( )
A．尼古丁由C、H、N元素组成
B．尼古丁分子由10个碳原子，14个氢原子和2个氮原子构成
C．尼古丁的相对分子质量是162 g
D．尼古丁中氢元素质量分数最大
19．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如图，下列分析正确的是( )
A．在此周期中，各元素原子结构变化规律是随核电荷数递增，最外层电子数从1递增到8
B．氩原子的最外层电子达到稳定结构，不会发生任何化学变化
C．Mg与S形成化合物的化学式为MgS2
D．硫离子(S2-)和氯离子(Cl－)的核外电子数不相同
20．氮与氧元素组成的某化合物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则此化合物中氮元素的化合价为( )
A．＋5 B．＋3
C．＋2 D．＋4
二、填空与简答题(本大题共6小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共35分。)
21．(6分)在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。
(1)化学变化中的最小粒子是__ __。
(2)带正电荷的粒子是__ __。
(3)不显电性的粒子是__ __。
(4)质量最小的粒子是__ __。
(5)在同一原子中数目相等的粒子是__ __。
(6)决定原子质量大小的粒子主要是__ __。
22．(5分)化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空：
①氢元素：__ __；
②6个氯原子：__ __；
③6个氢分子：__ __。
(2)写出下列符号中数字的含义：
①“3CO”中“3”表示__ __；
②“S2-”中“2－”表示__ __。
23．(9分)元素周期表是学习化学的主要工具，请回答下列问题。
(1)碳原子的原子序数是__ __，碳元素位于元素周期表中第__ __周期，表示氯原子的结构示意图的是__ __(填字母)。
(2)D元素与E所代表的元素可形成一种化合物，其化学式为__ __。
(3)C的原子在化学反应中易__ __(填“得到”或“失去”)电子，理由是__ __。
下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18
3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95
(4)具有相似化学性质的元素是__ __(填序号)。
①Na、Cl ②O、S ③F、Cl ④Cl、Ar
(5)是由氟原子__ __(填“得到”或“失去”)电子形成的。
(6)地壳中含量最多的金属元素的名称是__ __。
24．(6分)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
图3
(1)硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力。由图1可知，硒的相对原子质量为__ __。
(2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有__ __；从微观角度看，图中三种物质都是由__ __(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
(3)图3中，A、B属于同种元素的原因是__ __相同。当C中x＝16时，该粒子的符号为__ __。A、D组成化合物的化学式为__ __。
25．(9分)某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示。请回答下列问题：
(1)当n＝3时，该原子为__ __(填“金属”“非金属”或“稀有气体”，下同)元素的原子；当n＝7时，该原子为__ __元素的原子；当n＝8时，该原子为__ __元素的原子。n与粒子的关系非常密切。
(2)若m－n＜10，该粒子是一个__ __(填“原子”“阳离子”或“阴离子”，下同)。若m－n＝10，则该粒子是一个__ __。若m－n＞10，则该粒子是一个__ __。
(3)若m＝16，则n为__ __，对应的粒子符号为__ __。
(4)若该粒子带两个单位正电荷，且n＝8，则该粒子的符号为__ __。
26．(6分)人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
1897年，英国科学家汤姆孙发现原子中存在电子。1904年，汤姆孙提出了一个被称为“葡萄干布丁”结构的原子结构模型，电子就像“葡萄干”一样镶嵌在带正电的“布丁”中。电子的发现使人们认识到原子是由微小的粒子构成的。
1911年，英国科学家卢瑟福进行了下面的实验。他用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔时，发现……据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的。根据以上材料，请回答下列问题：
卢瑟福用α粒子轰击金箔时，发现了三种现象：
现象①__ __；
现象②__ __；
现象③__ __。
产生这三个现象的原因：
①__ __；
②__ __；
③__ __。
27．(6分)元素周期表是化学学习和研究的工具。如图是元素周期表的一部分。
(1)图中有一处元素符号书写不正确，应该改为__ __。
(2)元素周期表第2周期、第ⅣA族的元素的质子数为__ __，相对原子质量是__ __。
(3)第11号元素与第17号元素组成化合物的名称是__ __。
(4)X2+与O2-的核外电子排布相同，则X2+的离子符号是__ __。
(5)写出一条每一横行元素从左向右排列所遵循的规律__ __。
三、计算题(本大题共2小题，共13分。)
28．(7分)α 丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示。(注：“”表示氮原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子，“—”和“===”表示原子之间的相互连接)计算：
(1)α 丙氨酸中各原子的个数比为C∶H∶O∶N＝__ __。
(2)α 丙氨酸的相对分子质量为__ __。
(3)α 丙氨酸中C、O元素的质量之比为__ __。
(4)178 g α 丙氨酸中氧元素的质量(写出计算过程)。
29．(6分)(1)标准碳原子的相对原子质量为12，核电荷数为6，其电子数是__ __。
(2)若某原子的质量是上述碳原子质量的2倍，则该原子的相对原子质量为__ __。
(3)碳－12原子的质量为1.993×10-26 kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26 kg，列式计算这种铁原子的相对原子质量为多少。(列式计算，结果保留整数)第二单元 认识物质的构成 过关检测
(时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
一、单项选择题(本大题共20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。)
1．下列物质由离子构成的是( C )
A．水 B．金刚石
C．氯化钠 D．氢气
2．虾皮、牛奶等食品都含有丰富的钙，这里的“钙”指的是( D )
A．钙分子 B．钙原子
C．钙离子 D．钙元素
3．下列微粒中，质子数一定不等于核外电子数的是( D )
A．氮原子 B．水分子
C．铝原子 D．氯离子
4．一些金属和金属氧化物在光照时释放出一种带负电荷的微粒，这种微粒是( B )
A．中子 B．电子
C．质子 D．原子核
5．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( C )
A． B．
C． D．
当质子数＝核外电子数，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；质子数＜核外电子数，为阴离子。C中质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子。
6．知识梳理有助于我们巩固已学的知识，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项与a、b、c相对应的是( C )
A．原子、核外电子、原子核 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、原子核、核外电子 D．核外电子、原子核、原子
7．《天工开物》中记载的“火法炼锌”是世界上最早的炼锌技术，炉甘石(ZnCO3)是火法炼锌的原料之一，ZnCO3中碳元素的化合价为( C )
A．0 B．＋2
C．＋4 D．＋6
8．化学科学常需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是( D )
A．3N——3个氮元素 B．O2——两个氧原子
C．Al——铝离子 D．F——1个氟原子
9．“”“”“”分别代表不同的原子。下列能构成单质的分子是( C )
A． B．
C． D．
10．研究人员通过人工智能技术，识别筛选出一种由钴、锡、钽制成的良好化学催化剂。如图是这三种元素的相关信息，下列说法错误的是( C )
A．锡原子的质子数为50 B．三种元素均属于金属元素
C．钽的相对原子质量为180.9 g D．一个钴原子核外有27个电子
11．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为( B )
A．32m B．2m
C．m D．不能确定
12．模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。如图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不正确的是( B )
A．甲的原子结构示意图为 B．乙和丙为同种元素
C．丙为相对稳定结构 D．三种微粒中质量最大的是丙
13．高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴，钴原子的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是( B )
A．x的数值为8
B．钴元素位于元素周期表第四周期
C．钴在化学反应中容易得到电子
D．钴原子的中子数为27
原子中质子数＝核外电子数，27＝2＋8＋x＋2，x＝15，A错误。周期数＝原子核外电子层数，钴原子核外有4个电子层，则钴元素位于元素周期表第四周期，B正确。钴原子最外层电子数为2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，C错误。原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，钴原子的质子数为27；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，不能确定中子数，D错误。
14．镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是( D )
A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子
B．镁原子和钠原子的质子数不同
C．镁原子和钠原子的质量比为24∶23
D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子的数目多
钠字、镁字均带有“钅”字旁，均属于金属元素，因此钠原子和镁原子都属于金属元素的原子，A正确；元素的种类是由质子数决定的，钠、镁属于不同种元素，因此镁原子和钠原子的质子数不同，B正确；原子的质量比等于相对原子质量之比，因此镁原子和钠原子的质量比为24∶23，C正确；镁原子和钠原子的质量比为24∶23，相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子的数目少，D错误。
15．下列关于CO2、O2、SiO2三种物质组成的叙述正确的是( A )
A．都含有氧元素 B．都含氧气
C．都只有两个氧原子 D．都含一个氧分子
16．青岛是一座美丽的海滨城市，海洋资源非常丰富。下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是( C )
A.氯是一种非金属元素 B．钠元素的相对原子质量是22.99
C．钠原子的中子数为11 D．氯元素的原子序数为17
17．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是( C )
A．砷属于非金属元素
B．砷的原子序数为33
C．砷原子的相对原子质量为74.92 g
D．x＝5，砷与磷元素的化学性质相似
砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，A正确；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为33，B正确；汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，该元素的相对原子质量为74.92，C错误；原子中，质子数＝核外电子数，33＝2＋8＋18＋x，x＝5，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，则砷与磷元素的化学性质相似，D正确。
18．吸烟有害健康，尼古丁(C10H14N2)是香烟中毒性最大的物质，下列关于尼古丁的说法正确的是( A )
A．尼古丁由C、H、N元素组成
B．尼古丁分子由10个碳原子，14个氢原子和2个氮原子构成
C．尼古丁的相对分子质量是162 g
D．尼古丁中氢元素质量分数最大
19．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如图，下列分析正确的是( A )
A．在此周期中，各元素原子结构变化规律是随核电荷数递增，最外层电子数从1递增到8
B．氩原子的最外层电子达到稳定结构，不会发生任何化学变化
C．Mg与S形成化合物的化学式为MgS2
D．硫离子(S2-)和氯离子(Cl－)的核外电子数不相同
由图示最外层电子数的特点可知，在此周期中，从左到右，各元素原子结构变化规律是随核电荷数递增，最外层电子数从1递增到8，A正确；氩原子的最外层电子数是8，达到稳定结构，氩原子化学性质稳定，但在一定条件下，仍能发生化学变化，B不正确；在化合物中镁元素显＋2价，硫与镁形成化合物时显－2价，所以二者组成的化合物的化学式为MgS，C不正确；硫、氯原子分别得到2个、1个电子，形成离子硫离子(S2-)和氯离子(Cl－)，核外电子数均为18，核外电子数相同，D不正确。
20．氮与氧元素组成的某化合物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则此化合物中氮元素的化合价为( A )
A．＋5 B．＋3
C．＋2 D．＋4
二、填空与简答题(本大题共6小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共35分。)
21．(6分)在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。
(1)化学变化中的最小粒子是__原子__。
(2)带正电荷的粒子是__原子核、质子__。
(3)不显电性的粒子是__分子、原子、中子__。
(4)质量最小的粒子是__电子__。
(5)在同一原子中数目相等的粒子是__质子和电子__。
(6)决定原子质量大小的粒子主要是__质子和中子(或原子核)__。
22．(5分)化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空：
①氢元素：__H__；
②6个氯原子：__6Cl__；
③6个氢分子：__6H2__。
(2)写出下列符号中数字的含义：
①“3CO”中“3”表示__3个一氧化碳分子__；
②“S2-”中“2－”表示__一个硫离子带2个单位负电荷__。
(1)①氢元素符号为H；②6个氯原子表示为6Cl；③在6个氢分子表示为6H2。(2)①“3CO”中“3”表示3个一氧化碳分子；②“S2-”中“2－”表示一个硫离子带2个单位负电荷。
23．(9分)元素周期表是学习化学的主要工具，请回答下列问题。
(1)碳原子的原子序数是__6__，碳元素位于元素周期表中第__二__周期，表示氯原子的结构示意图的是__D__(填字母)。
(2)D元素与E所代表的元素可形成一种化合物，其化学式为__MgCl2__。
(3)C的原子在化学反应中易__得到__(填“得到”或“失去”)电子，理由是__原子最外层电子数是7__。
下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18
3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95
(4)具有相似化学性质的元素是__②③__(填序号)。
①Na、Cl ②O、S ③F、Cl ④Cl、Ar
(5)是由氟原子__得到__(填“得到”或“失去”)电子形成的。
(6)地壳中含量最多的金属元素的名称是__铝__。
24．(6分)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
图3
(1)硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力。由图1可知，硒的相对原子质量为__78.96__。
(2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有__氧元素__；从微观角度看，图中三种物质都是由__分子__(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
(3)图3中，A、B属于同种元素的原因是__质子数__相同。当C中x＝16时，该粒子的符号为__S2-__。A、D组成化合物的化学式为__MgCl2__。
(1)由题图1可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.96。(2)从宏观角度看，物质是由元素组成的，题图中三种物质的组成中都含有氧元素；从微观角度看二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的，故题图中三种物质都是由分子构成的。(3)元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称，决定元素种类的为质子数或核电荷数，A、B的质子数(或核电荷数)相同，属于同种元素；当C中质子数x＝16时，核外电子数＝2＋8＋8＝18，质子数＜核外电子数，表示16号的硫离子，该粒子的符号为S2-；A的质子数＝核外电子数＝12，表示镁原子，最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，则镁元素在化合物中显＋2价；D的质子数＝核外电子数＝17，表示氯原子，最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，则氯元素在化合物中显－1价，根据在化合物中各元素的正、负化合价代数和为0，故A、D组成的化合物为氯化镁，其化学式为MgCl2。
25．(9分)某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示。请回答下列问题：
(1)当n＝3时，该原子为__金属__(填“金属”“非金属”或“稀有气体”，下同)元素的原子；当n＝7时，该原子为__非金属__元素的原子；当n＝8时，该原子为__稀有气体__元素的原子。n与粒子的关系非常密切。
(2)若m－n＜10，该粒子是一个__阴离子__(填“原子”“阳离子”或“阴离子”，下同)。若m－n＝10，则该粒子是一个__原子__。若m－n＞10，则该粒子是一个__阳离子__。
(3)若m＝16，则n为__6__，对应的粒子符号为__S__。
(4)若该粒子带两个单位正电荷，且n＝8，则该粒子的符号为__S2—__。
26．(6分)人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
1897年，英国科学家汤姆孙发现原子中存在电子。1904年，汤姆孙提出了一个被称为“葡萄干布丁”结构的原子结构模型，电子就像“葡萄干”一样镶嵌在带正电的“布丁”中。电子的发现使人们认识到原子是由微小的粒子构成的。
1911年，英国科学家卢瑟福进行了下面的实验。他用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔时，发现……据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的。根据以上材料，请回答下列问题：
卢瑟福用α粒子轰击金箔时，发现了三种现象：
现象①__大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向__；
现象②__一小部分α粒子改变了原来的运动方向__；
现象③__有极少数α粒子被弹了回来__。
产生这三个现象的原因：
①__原子核很小，原子内部有很大空间__；
②__原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向__；
③__金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来__。
27．(6分)元素周期表是化学学习和研究的工具。如图是元素周期表的一部分。
(1)图中有一处元素符号书写不正确，应该改为__Al__。
(2)元素周期表第2周期、第ⅣA族的元素的质子数为__6__，相对原子质量是__12.01__。
(3)第11号元素与第17号元素组成化合物的名称是__氯化钠__。
(4)X2+与O2-的核外电子排布相同，则X2+的离子符号是__Mg2+__。
(5)写出一条每一横行元素从左向右排列所遵循的规律__原子序数依次递增__。
三、计算题(本大题共2小题，共13分。)
28．(7分)α 丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示。(注：“”表示氮原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子，“—”和“===”表示原子之间的相互连接)计算：
(1)α 丙氨酸中各原子的个数比为C∶H∶O∶N＝__3∶7∶2∶1__。
(2)α 丙氨酸的相对分子质量为__89__。
(3)α 丙氨酸中C、O元素的质量之比为__9∶8__。
(4)178 g α 丙氨酸中氧元素的质量(写出计算过程)。
178 g α 丙氨酸中氧元素的质量为178 g××100%＝64 g。
答：178 g α 丙氨酸中氧元素的质量为64 g。
29．(6分)(1)标准碳原子的相对原子质量为12，核电荷数为6，其电子数是__6__。
(2)若某原子的质量是上述碳原子质量的2倍，则该原子的相对原子质量为__24__。
(3)碳－12原子的质量为1.993×10-26 kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26 kg，列式计算这种铁原子的相对原子质量为多少。(列式计算，结果保留整数)
铁原子的相对原子质量为＝56
答：铁原子的相对原子质量为56。
(1)标准碳原子的相对原子质量为12，核电荷数为6，其电子数是6；(2)该原子的相对原子质量为12×2＝24。
