第五单元 定量研究化学反应 过关检测
(时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5
一、单项选择题(本大题共20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。)
1．下列现象能用质量守恒定律解释的是( )
A．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量大于铁丝的质量
B．50 g酒精与50 g水混合后总质量为100 g
C．1吨矿石粉碎后，仍然是1吨
D．汽油挥发后质量变小
2．下列化学方程式书写正确的是( )
A．C＋O2CO
B．NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O
C．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2
D．C＋2CuO2Cu＋CO2↑
3．下列对化学方程式：H2＋Cl22HCl，表示的含义或说法正确的是( )
A．氢气加氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢
B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1∶1∶2
C．2 g氢气和35 g氯气反应，会生成37 g氯化氢
D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下生成2份质量的氯化氢
4．钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体物质，它可能是( )
A．碳酸钠(Na2CO3) B．硫酸钠(Na2SO4)
C．碳酸氢钠(NaHCO3) D．氢氧化钠(NaOH)
5．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都符合质量守恒定律的一组是( )
A．水受热沸腾、酒精挥发 B．汽油挥发、动物的呼吸作用
C．剩饭变馊、铁锅生锈 D．玻璃破碎、甘蔗榨成汁
6．下列说法不正确的是( )
A．用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式
B．在化学方程式C＋O2===CO2中，“点燃”不可改成“燃烧”
C．化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑读作：水等于氢气加氧气点燃
D．化学方程式S＋O2===SO2↑中的“↑”应当去掉
7．丙烷(分子式为C3H8)燃烧的化学方程式为C3H8＋5O2xCO2＋yH2O，其中x、y分别为( )
A.3 4 B．3 8
C.1 3 D．1 5
8．载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2＋2CO2===2X＋O2，X的化学式为( )
A．Li B．Li2O
C．LiOH D．Li2CO3
9．现有20 g A和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，20 g A完全反应后生成10 g C和14 g D，则参加反应的A与B的质量比为( )
A．5∶1 B．4∶1
C．2∶1 D．1∶1
10．《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“”“”和“”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中( )
A．只含有 B．一定含有和
C．一定含有和 D．一定含有、和
11．如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“”“”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是( )
A．2H2＋O22H2O B．2H2O2H2↑＋O2↑
C．2CO＋O22CO2 D．H2＋Cl22HCl
12．由化学方程式CxHyOz＋5O2===4CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分别是( )
A．1、2、3 B．2、4、1
C．4、8、2 D．4、4、1
13．现有32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88 g二氧化碳和72 g水，关于该可燃物的说法正确的是( )
A．一定是氧化物
B．只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
14．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===2X↑＋3N2↑＋4H2O↑，下列说法正确的是( )
A．X的化学式为CO
B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应
D．生成N2和H2O的质量比为14∶9
15．示意图形象地表示了A()与B()反应生成C()的反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为( )
A．2∶1∶2 B．1∶2∶2
C．1∶1∶1 D．2∶2∶3
16．我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120 ℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．该反应前后分子的总数不变
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D．反应过程中，甲、乙分子个数比为1∶2
17．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示。下列说法错误的是( )
A．该反应属于化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
18．密闭容器中放入a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后的有关数据如图所示。下列说法正确的是( )
A．m＝6
B．d一定是该反应的催化剂
C．参加反应的a、b的质量比为2∶1
D．组成a、b的元素种类与组成c的元素种类相同
19．科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A．物质甲由碳原子、氢原子和氧原子组成
B．物质乙中氧元素的化合价为－2价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5∶3
20．如图为某化工企业生产流程示意图，下列有关说法正确的是( )
A．③中氩气(Ar)作反应物
B．流程中的一氧化碳、钛酸亚铁和甲醇都是氧化物
C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7∶1
D．①中反应为2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，则X为FeCl2
二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。)
21．(4分)试评价下列化学方程式，并判断其反应类型，选择合适的序号填入表。
题号 化学方程式 评价
(1) H2O2H2↑＋O2↑ __ __
(2) P＋O2P2O5 __ __
(3) 2H2O2H2↑＋O2↑ __ __
(4) Ca(OH)2＋CO2↑===CaCO3↓＋H2O __ __
评价序号：A.完全正确；B.违背事实；C.没有配平；D.箭头不当。
22．(6分)根据所给信息写出化学方程式。
(1)一氧化氮是大气的污染物之一。目前有一种治理的方法：400 ℃左右，在催化剂的作用下，一氧化氮(NO)与氨气(NH3)反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为__ __。
(2)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气(Cl2)，还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学方程式：
①铝粉被氧气氧化成氧化铝：__ __；
②高氯酸铵受热分解：__ __。
23．(10分)走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。
建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图是将二氧化碳转化成甲醇(CH3OH)的微观模拟示意图，请结合图示内容回答：
(1)该反应的化学方程式为__ __，该反应中甲和乙的质量最简整数比为__ __。
(2)从原子角度分析，化学反应遵守“质量守恒定律”的原因是__ __。
“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题：
(3)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是__ __。
(4)将C归为化合物，将D归为单质的理由是__ __。一个一氧化氮分子中含有__ __个质子。
(5)将图示中的反应用化学方程式表示：__ __。
(6)由图得出化学变化的实质是：在化学变化中，分子种类和数目会发生变化，__ __不会发生变化。
24．(5分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题。
(1)最近我市完成了92号和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中硫氧化物的含量，为进一步减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。装置中发生反应的微观示意图如图所示：
请写出反应的化学方程式：__ __；在化学反应前后化合价没有发生变化的元素是__ __。
(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，化学方程式为2Mg＋X2MgO＋C，则X的化学式为__ __；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1__ __(填“＞”“＝”或“＜”)m2。
25．(7分)把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，反应前后各物质的质量如下表：
物质 A B C D
反应前质量/g 28 6 2 4
反应后质量/g 2 6 12 未知
(1)该反应的生成物是__ __，B可能是__ __，反应后D的质量是__ __g。
(2)该反应的属于哪种基本反应类型：__ __。
(3)请写出一个与该反应类型相同的化学方程式：__ __。
(4)物质A是__ __(填“单质”或“化合物”)。
26．(6分)为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是__ __。
(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 g，则图中托盘天平中游码的读数为__ __g。
(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是__ __。
(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是__ __。
(5)反思：白磷燃烧__ __(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是__ __。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
27．(9分)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是__ __(填序号)。
①原子个数 ②分子个数 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类
⑥物质的总质量
(2)如图1气球的作用：__ __(写一条即可)；如图2镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，该反应的化学方程式为__ __；若固体质量变化用图3表示，则m2与m1的差值表示__ __的质量。
(3)如图4，反应的化学方程式为__ __。实验结束天平指针__ __(填“偏左”“偏右”或“不变”)，该反应__ __(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。
28．(7分)在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题：
已知：锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜。
【实验验证】
(1)A实验反应前后锌片和硫酸铜溶液的总质量__ __(填“相等”或“不相等”)，由此可知化学反应前后物质总质量__ __(填“相等”或“不相等”)，A实验__ __(填“是”或“否”)遵守质量守恒定律。
(2)B实验中天平指针会向__ __(填“左”或“右”)偏转，原因是__ __。
【综合应用】
(3)12 g碳在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量__ __(填“大于”“小于”或“等于”)12 g。
(4)结合本实验得出，有气体参加或气体生成的反应，在验证质量守恒定律时，实验应在__ __中进行。
四、计算题(本大题共1小题，共6分。)
29．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为CaCO3CaO＋CO2↑。试计算：实验室用10 g碳酸钙充分反应后，理论上可制得氧化钙的质量是多少？第五单元 定量研究化学反应 过关检测
(时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5
一、单项选择题(本大题共20小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。)
1．下列现象能用质量守恒定律解释的是( A )
A．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量大于铁丝的质量
B．50 g酒精与50 g水混合后总质量为100 g
C．1吨矿石粉碎后，仍然是1吨
D．汽油挥发后质量变小
2．下列化学方程式书写正确的是( D )
A．C＋O2CO
B．NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O
C．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2
D．C＋2CuO2Cu＋CO2↑
3．下列对化学方程式：H2＋Cl22HCl，表示的含义或说法正确的是( B )
A．氢气加氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢
B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1∶1∶2
C．2 g氢气和35 g氯气反应，会生成37 g氯化氢
D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下生成2份质量的氯化氢
该化学方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，在化学方程式中，“＋”读作“和”，A错误；根据化学方程式H2＋Cl22HCl可知，参加反应的H2、Cl2和HCl的分子个数比是1∶1∶2，B正确；根据化学方程式H2＋Cl22HCl可知，参加反应的氢气、氯气和生成氯化氢的质量比为2∶(35.5×2)∶(36.5×2)＝2∶71∶73，即2 g氢气和71 g氯气反应，生成73 g氯化氢，C错误；根据化学方程式H2＋Cl22HCl可知，每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下反应生成73份质量的氯化氢，D错误。
4．钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体物质，它可能是( A )
A．碳酸钠(Na2CO3) B．硫酸钠(Na2SO4)
C．碳酸氢钠(NaHCO3) D．氢氧化钠(NaOH)
白色固体不可能是硫酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠，这是因为反应物中不含硫元素和氢元素。
5．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都符合质量守恒定律的一组是( C )
A．水受热沸腾、酒精挥发 B．汽油挥发、动物的呼吸作用
C．剩饭变馊、铁锅生锈 D．玻璃破碎、甘蔗榨成汁
6．下列说法不正确的是( C )
A．用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式
B．在化学方程式C＋O2===CO2中，“点燃”不可改成“燃烧”
C．化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑读作：水等于氢气加氧气点燃
D．化学方程式S＋O2===SO2↑中的“↑”应当去掉
7．丙烷(分子式为C3H8)燃烧的化学方程式为C3H8＋5O2xCO2＋yH2O，其中x、y分别为( A )
A.3 4 B．3 8
C.1 3 D．1 5
8．载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2＋2CO2===2X＋O2，X的化学式为( D )
A．Li B．Li2O
C．LiOH D．Li2CO3
9．现有20 g A和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，20 g A完全反应后生成10 g C和14 g D，则参加反应的A与B的质量比为( A )
A．5∶1 B．4∶1
C．2∶1 D．1∶1
10．《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“”“”和“”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中( B )
A．只含有 B．一定含有和
C．一定含有和 D．一定含有、和
11．如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“”“”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是( C )
A．2H2＋O22H2O B．2H2O2H2↑＋O2↑
C．2CO＋O22CO2 D．H2＋Cl22HCl
12．由化学方程式CxHyOz＋5O2===4CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分别是( C )
A．1、2、3 B．2、4、1
C．4、8、2 D．4、4、1
根据质量守恒定律和已知条件可得，x＝4，y＝4×2＝8，z＝2×4＋4－2×5＝2。
13．现有32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88 g二氧化碳和72 g水，关于该可燃物的说法正确的是( B )
A．一定是氧化物
B．只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
14．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===2X↑＋3N2↑＋4H2O↑，下列说法正确的是( B )
A．X的化学式为CO
B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应
D．生成N2和H2O的质量比为14∶9
15．示意图形象地表示了A()与B()反应生成C()的反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为( A )
A．2∶1∶2 B．1∶2∶2
C．1∶1∶1 D．2∶2∶3
根据化学反应前后的微观模拟示意图，反应前有2个A分子和2个B分子，反应后有2个C分子和1个B分子，则有1个B分子未参加反应，可判断参加反应的各种分子个数为2个A分子、1个B分子、2个C分子，则参加反应的A、B、C的化学计量数之比为2∶1∶2。
16．我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120 ℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是( D )
A．该反应前后分子的总数不变
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D．反应过程中，甲、乙分子个数比为1∶2
由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120 ℃下发生反应生成了二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2。由化学方程式可知，反应前后分子的总数不变，A正确；由微粒的变化可知，原子在化学变化中没有再分，原子是化学变化中的最小粒子，B正确；由微粒的变化可知，该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性，C正确；由化学方程式可知，反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子，所以甲、乙分子个数比为1∶1，D错误。
17．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示。下列说法错误的是( D )
A．该反应属于化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
18．密闭容器中放入a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后的有关数据如图所示。下列说法正确的是( D )
A．m＝6
B．d一定是该反应的催化剂
C．参加反应的a、b的质量比为2∶1
D．组成a、b的元素种类与组成c的元素种类相同
反应后，b减少了12－6＝6，属于反应物，c增加了10－1＝9，属于生成物，d物质质量不变，可能没有参加反应，也可能是催化剂，m＝8＋12＋1＋2－6－10－2＝5，a减少了3，属于反应物，A.m＝5，故A错误；B.d可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故B错误；C.参加反应的a、b的质量比为3∶6＝1∶2，故C错误；D.该反应是a、b反应生成了c，所以组成a、b的元素种类与组成c的元素种类相同，故D正确。
19．科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( D )
A．物质甲由碳原子、氢原子和氧原子组成
B．物质乙中氧元素的化合价为－2价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5∶3
由反应过程的微观示意图可知该反应的化学方程式为CH2O＋O2CO2＋H2O。由分子的模型图可知，物质甲是由分子构成的，甲分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，A错误；物质乙是氧气，氧气属于单质，氧元素的化合价为0，B错误；由图中微粒的变化可知，该反应前后原子的种类和数目均未改变，C错误；由化学方程式的意义可知，该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为30∶18＝5∶3，D正确。
20．如图为某化工企业生产流程示意图，下列有关说法正确的是( C )
A．③中氩气(Ar)作反应物
B．流程中的一氧化碳、钛酸亚铁和甲醇都是氧化物
C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7∶1
D．①中反应为2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，则X为FeCl2
二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。)
21．(4分)试评价下列化学方程式，并判断其反应类型，选择合适的序号填入表。
题号 化学方程式 评价
(1) H2O2H2↑＋O2↑ __B__
(2) P＋O2P2O5 __C__
(3) 2H2O2H2↑＋O2↑ __A__
(4) Ca(OH)2＋CO2↑===CaCO3↓＋H2O __D__
评价序号：A.完全正确；B.违背事实；C.没有配平；D.箭头不当。
22．(6分)根据所给信息写出化学方程式。
(1)一氧化氮是大气的污染物之一。目前有一种治理的方法：400 ℃左右，在催化剂的作用下，一氧化氮(NO)与氨气(NH3)反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为__6NO＋4NH35N2＋6H2O__。
(2)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气(Cl2)，还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学方程式：
①铝粉被氧气氧化成氧化铝：__4Al＋3O22Al2O3__；
②高氯酸铵受热分解：__2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O__。
23．(10分)走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。
建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图是将二氧化碳转化成甲醇(CH3OH)的微观模拟示意图，请结合图示内容回答：
(1)该反应的化学方程式为__CO2＋3H2CH3OH＋H2O__，该反应中甲和乙的质量最简整数比为__22∶3__。
(2)从原子角度分析，化学反应遵守“质量守恒定律”的原因是__化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变__。
“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请根据图示回答下列问题：
(3)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是__均由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物__。
(4)将C归为化合物，将D归为单质的理由是__由一种元素组成的纯净物__。一个一氧化氮分子中含有__15__个质子。
(5)将图示中的反应用化学方程式表示：__2NO＋2CO2CO2＋N2__。
(6)由图得出化学变化的实质是：在化学变化中，分子种类和数目会发生变化，__原子种类和数目__不会发生变化。
24．(5分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题。
(1)最近我市完成了92号和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中硫氧化物的含量，为进一步减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。装置中发生反应的微观示意图如图所示：
请写出反应的化学方程式：__2CO＋2NO2CO2＋N2__；在化学反应前后化合价没有发生变化的元素是__氧元素__。
(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，化学方程式为2Mg＋X2MgO＋C，则X的化学式为__CO2__；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1__＞__(填“＞”“＝”或“＜”)m2。
25．(7分)把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，反应前后各物质的质量如下表：
物质 A B C D
反应前质量/g 28 6 2 4
反应后质量/g 2 6 12 未知
(1)该反应的生成物是__CD__，B可能是__催化剂__，反应后D的质量是__20__g。
(2)该反应的属于哪种基本反应类型：__分解反应__。
(3)请写出一个与该反应类型相同的化学方程式：__2H2O22H2O＋O2↑等(合理即可)__。
(4)物质A是__化合物__(填“单质”或“化合物”)。
(1)由表中数据分析可知，反应前后，A的质量减少了28 g－2 g＝26 g，故A是反应物，参加反应的A的质量为26 g；B的质量反应前后不变，B可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定C是生成物，生成的C的质量为12 g－2 g＝10 g；由质量守恒定律，D应是生成物，且生成的D的质量为26 g－10 g＝16 g，故未知数值为16 g＋4 g＝20 g。(2)该反应的反应物为A，生成物是C和D，符合“一变多”的特征，属于分解反应。(3)过氧化氢在催化剂作用下反应生成水和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式是2H2O22H2O＋O2↑。(4)该反应的反应物为A，生成物是C和D，物质A一定是含有不同种元素的纯净物，属于化合物。
26．(6分)为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是__防止锥形瓶底部局部受热爆裂__。
(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 g，则图中托盘天平中游码的读数为__2.6__g。
(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是__产生白色烟，气球胀大，后又缩小__。
(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是__装置漏气(或锥形瓶未冷却等)__。
(5)反思：白磷燃烧__遵守__(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是__参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等__。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
27．(9分)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是__①③⑤⑥__(填序号)。
①原子个数 ②分子个数 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类
⑥物质的总质量
(2)如图1气球的作用：__平衡压强，避免瓶塞被冲开或保持密闭，避免造成空气污染__(写一条即可)；如图2镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，该反应的化学方程式为__2Mg＋O22MgO__；若固体质量变化用图3表示，则m2与m1的差值表示__参与反应的氧气__的质量。
(3)如图4，反应的化学方程式为__2H2O22H2O＋O2↑__。实验结束天平指针__偏右__(填“偏左”“偏右”或“不变”)，该反应__符合__(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。
28．(7分)在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题：
已知：锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜。
【实验验证】
(1)A实验反应前后锌片和硫酸铜溶液的总质量__相等__(填“相等”或“不相等”)，由此可知化学反应前后物质总质量__相等__(填“相等”或“不相等”)，A实验__是__(填“是”或“否”)遵守质量守恒定律。
(2)B实验中天平指针会向__右__(填“左”或“右”)偏转，原因是__蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中__。
【综合应用】
(3)12 g碳在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量__大于__(填“大于”“小于”或“等于”)12 g。
(4)结合本实验得出，有气体参加或气体生成的反应，在验证质量守恒定律时，实验应在__密封装置__中进行。
四、计算题(本大题共1小题，共6分。)
29．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为CaCO3CaO＋CO2↑。试计算：实验室用10 g碳酸钙充分反应后，理论上可制得氧化钙的质量是多少？
设理论上可制得氧化钙的质量为x。
CaCO3CaO＋CO2↑
100 56
10 g x
＝
x＝5.6 g
答：理论上可制得氧化钙的质量是5.6 g。
