（浙教版 ）初中科学 九上第一章 物质及其变化单元提高卷
一、选择题
1．氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为( )
A．它们都含有氢、氧两种元素
B．它们的水溶液都呈碱性
C．它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子
D．它们都能溶于水
【答案】C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】碱：电离时阴离子只有氢氧根离子的化合物。
【解答】根据三种物质的化学式、、可知，三种物质在水中电离时产生的阴离子均有且仅有氢氧根离子，可知均属于碱。
故答案为：C。
2．（2025九上·瑞安开学考）下列试剂中能一次性区分硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液的是( )
A．酚酞试液 B．氯化钠溶液 C．盐酸 D．氯化钡溶液
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】要区分三种溶液，则要求所加试剂与物质反应时产生的现象不同。
【解答】A、硝酸银和氯化钙均为中性，酚酞不会变色，无法区分，故A错误；
B、氯化钠能与硝酸银反应产生白色沉淀，但不能与碳酸钠和氯化钙反应，故B错误；
C、盐酸与硝酸银反应产生白色沉淀，与碳酸钠反应产生气泡，不与氯化钙反应，现象均不同，可用于鉴别，故C正确；
D、氯化钡与硝酸银和碳酸钠均产生白色沉淀，无法鉴别，故D错误。
故答案为：C。
3．（2025九上·瑞安开学考）规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 ( )
A．点燃酒精灯 B．过滤粗盐水
C．检验氧气是否集满 D．稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】常见实验操作；过滤的原理、方法、操作及其应用；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】过滤要注意“一贴、二低、三靠”。
【解答】A、不能用点燃的酒精灯去点另一盏酒精灯，故A错误；
B、过滤时要用玻璃棒引流，故B正确；
C、验满时要将带火星的木条放在集气瓶口，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸倒入水中，故D错误。
故答案为：B。
4．（2018九上·金华月考）下列物质都能电离出 H+，其中不属于酸的是（ ）
A．KHSO4 B．H2SO4 C．HNO3 D．H2CO3
【答案】A
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸的定义进行分析。
【解答】酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，KHSO4 属于盐类物质，A符合题意；
故答案为：A。
5．（2024九上·浙江期末） “粽子”是中国民间传统小吃，“粽子”制作过程中要用到大米和“灰汤”。“灰汤”制取的传统方法：稻秆烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汤汁。现代也有将食用碱(纯碱和小苏打的混合物)与水按一定比例混合成汤汁。下列说法错误的是 ( )
A．稻秆烧成的灰，主要成分是 K2CO3，它属于盐类物质
B．大米中含有的淀粉属于有机物
C．现代方法制得的“灰汤”能使石蕊试液变红色
D．稻秆燃烧属于化学变化
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】碳酸钾是一种钾肥，水溶液呈碱性。
【解答】A、碳酸钾俗称草木灰，由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐类物质，故A不符合题意；
B、大米中的淀粉是含碳化合物，属于有机物，是主要的供能物质，故B不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠、小苏打是碳酸氢钠，水溶液都呈碱性，所以能使紫色石蕊试剂变蓝，故C错误；
D、燃烧有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
6．如图甲，某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图乙是该反应的微观粒子示意图。
下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是( )
A．图中酸碱反应结束后，溶液 pH=0
B．酸碱反应的实质是
C．酸和碱的质量需相等才能发生反应
D．酸碱反应的实质是
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合题意进行分析判断。
【解答】 A、由图乙中该反应的微观粒子示意图，反应后，所得溶液是氯化钠溶液，显中性，则图中酸碱反应结束后，溶液pH=7，故选项说法错误。
B、由图乙中该反应的微观粒子示意图，酸碱反应的实质是H++OH-=H2O，故选项说法正确。
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，并不是酸和碱的质量需相等才能发生反应，故选项说法错误。
D、由图乙中该反应的微观粒子示意图，酸碱反应的实质是H++OH-=H2O，故选项说法错误。
故答案为：B。
7．向一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某变量Y 与加入锌粒质量的变化关系，则Y 不可能表示( )
A．溶液中水的质量 B．生成硫酸锌的质量
C．参加反应的硫酸的质量 D．生成氢气的质量
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】图像题解题技巧：一看横、纵坐标的含义；二看化学反应中拐点的含义，一般认为每一个拐点代表一个反应的开始或结束；三看曲线的变化趋势，即图像是上升、下降还是平直；四看图像的起点和终点位置，有些物质的质量从零开始，有些不是；最后结合反应过程进行判断。
【解答】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
A、反应没有水生成，所以水的质量不变，故A符合题意；
BD、反应生成硫酸锌和氢气，这两种物质反应前质量为零，可知曲线从零开始，并不断增多，直至反应结束，不再改变，故B不符合题意；
C、随着反应的进行，消耗的硫酸的质量不断增多，直至反应完全，不再改变，故C不符合题意。
故答案为：A。
8．主要成分中含有少量杂质，选用试剂检验杂质、除去杂质是科学实验中常见的实际问题。若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，则我们就称其为“高效试剂”。下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是 （ ）
选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂”
A HNO3 H2SO4 Ba(NO3)2
B BaCl2 HCl BaCO3
C CaCl2 HCl Ca(OH)2
D MgCl2 MgSO4 BaCl2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，可知属于高效试剂，故A不符合题意；
B、碳酸钡和稀盐酸反应产生氯化钡、水和二氧化碳气体，可知属于高效试剂，故B不符合题意；
C、氢氧化钙与稀盐酸反应产生氯化钙和水，没有现象，不能检验所含杂质，故C符合题意；
D、氯化钡和硫酸镁反应产生硫酸钡沉淀和氯化镁，可知属于高效试剂，故D不符合题意。
故答案为：C。
9．（2025九上·路桥期末）某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL 时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL 时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据滴加前溶液的pH分析；
B.根据滴入液体5mL时溶液的pH判断；
C.当酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH=7；
D.根据反应进度和反应产物确定溶质种类。
【解答】 A.由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A错误；
B.当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故B错误；
C.当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；
D.当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故D错误。
故选C。
10．（2025九上·椒江期末）一定温度下，向含有适量酚酞溶液的稀盐酸中慢慢滴加氢氧化钠溶液，溶液温度随加入氢氧化钠溶液质量变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．该化学反应吸热 B．M点时溶液呈红色
C．N点时溶液pH最大 D．P点时溶液中至少含两种溶质
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从M至N的过程中温度升高，结合题意，进行分析判断。
【解答】A.根据图片可知，从M至N的过程中温度升高，说明该化学反应放热，故A错误；
B.M点的溶液为稀盐酸溶液，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故B错误；
C.P点时温度恢复室温，此时氢氧化钠溶液过量，溶液成碱性，此时pH最大，故C错误；
D.P点时氢氧化钠过量，那么溶质为酚酞、氯化钠和氢氧化钠，故D正确。
故选D。
11．（2020九上·慈溪月考）下列物质敞口放置在空气中，溶质发生变质且溶液质量增加的是（ ）
A．石灰水 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．浓硫酸
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙、氢氧化钠能与二氧化碳反应及浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、 石灰水敞口放置在空气中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液敞口放置，会与二氧化碳反应，变质而质量增加 ，符合题意；
C、浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢使溶液质量减小，不符合题意；
D、浓硫酸敞口放置会吸水溶液质量增加，但发生的物理变化，不符合题意；
故选B。
12．（2025九上·杭州期中）图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（ ）
A．图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系
D．图丁是在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
B.根据金属与酸反应产生氢气的关系进行分析；
C.根据向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析；
D.根据锌比铁活泼，铁比银活泼分析。
【解答】A.根据题意可知，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则固体质量应该增大而不是减小，故A错误；
B.根据化学方程式Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4+ H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4+ H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量硫酸反应，最终锌生成的氢气少。而锌比铁活泼，因此锌与硫酸反应速率快，故B正确；
C.氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此开始一段时间不产生沉淀，故C错误；
D.向一定量AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，加入铁前，溶质是硝酸银和硝酸锌，当硝酸银恰好完全反应时，溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁两种，反应过程中溶液中的溶质由2种变成3种，故D错误；
故选B。
13．（2024九上·瑞安月考） 已经紫色石蕊在 PH=5.0~8.0之间为紫色，结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变蓝、不变色、变红的是 ( )
物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 稀橘汁 蒸馏水 肥皂水 食盐水 草木灰水 柠檬汁
pH 4.8 1.7 7.4 8.2 5.2 7.0 9.2 7.0 10.6 2.5
A．稀橘汁、食盐水、草木灰水 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、稀橘汁 D．肥皂水、食盐水、厕所清洁剂
【答案】C,D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH>7时，溶液显碱性，pH=7时，溶液显中性，pH<7时，溶液显酸性。
【解答】A.稀橘汁的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故A错误；
B.牙膏的pH大于7，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，蒸馏水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，肥皂水的pH大于7，能够使紫色石蕊试液变蓝色，故B错误；
C.草木灰的pH大于，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，蒸馏水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，稀橘汁的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故C正确；
D.肥皂水的pH大于，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，食盐水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故D正确。
故答案为：CD。
14．（2025九上·临海期末） 某校在校园周边安排了劳动教育实践基地，某班级种植的青菜叶片边缘发黄，需要施加氮肥。下列物质中属于氮肥的是 ( )
A．KCl B．NH4NO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】 A.KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误；
B.NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B正确；
C.Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C错误；
D.KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错误。
故选B。
15．（2025九上·慈溪期末）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】氯化钡与碳酸钠以及稀硫酸都能产生白色沉淀，可知丙是氯化钡。
【解答】甲和丁混合有气体产生，可知甲和丁中一定有一种是碳酸钠，且一定不是氯化钡；乙和丙、丙和丁都有白色沉淀生成，即丙能与两份溶液产生沉淀，可知丙是氯化钡，甲和乙混合没有现象，可知甲和乙一定是稀盐酸和稀硫酸中的某一份溶液，由上述分析可知，甲是盐酸、乙是硫酸、丙是氯化钡、丁是碳酸钠。
故答案为：D。
16．（2025九上·慈溪期末）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
A B C D
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl 气体
胶头滴管 H2O2溶液 稀 H2SO4 浓 H2SO4 石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；浓硫酸的稀释；酸与碱的反应及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】导致瓶内压强改变的措施有：改变气体的体积或温度。
【解答】气球膨胀，说明大气压大于锥形瓶内的压强，可知加入胶头滴管中的液体后，锥形瓶内的压强减小。
A、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，两者接触后，双氧水分解，产生氧气，锥形瓶内压强增大，气球将变瘪，故A错误；
B、形是活泼金属，能与稀硫酸反应产生氢气，瓶内压强将增大，气球将变瘪，故B错误；
C、浓硫酸遇水剧烈放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球将变瘪，故C错误；
D、石灰水中的溶质是氢氧化钙，能氯化氢气体发生反应，瓶内气体减少，压强减小，气球将变鼓，故D正确。
故答案为：D。
二、填空题
17．（2025九上·瑞安开学考）生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题：
（1）成人每天饮少量红酒，可促进血液循环，对心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒、红酒中加入纯碱时 还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH 7。
（2）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是( )
A．食盐水 B．醋酸
C．氢氧化钠溶液 D．纯碱溶液
（3）胃酸过多，常服用胃舒平【主要成分： Al(OH)3】写出这种药物在胃中发生的化学方程式： 。
【答案】（1）<
（2）D
（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）常温下，pH值小于7的溶液呈酸性。
（2）食盐水呈中性，醋酸呈酸性。
（3）酸和碱的反应属于复分解反应，书写方程式时化合物之间交换成分。
【解答】（1）加入纯碱，有气泡产生，可知酒中含有酸性物质，即红酒呈酸性，pH小于7。
（2）应用碱性物质中和胆汁酸，氢氧化钠溶液虽呈碱性，但有强腐蚀性，不能接触食品，可知应使用纯碱来中和。
故答案为：D。
（3）氢氧化铝是碱，与酸反应生成盐和水，方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
18．（2025九上·婺城期末）运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答：
（1） 化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。如图化学实验中，若按实验现象分类，可将实验A与 (填字母编号)分为一类，分类依据是都有气泡产生；可将实验B与D分为一类，分类依据是 。
（2） 上述A、B、D实验中发生的反应均属于基本类型中的 反应。
【答案】（1）C；都有(有色)沉淀生成
（2）复分解
【知识点】复分解反应及其应用；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据四个反应的产物分析解答；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的类型。
【解答】（1）A中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
B中氯化铁和氢氧化钠反应，生成氢氧化铁沉淀；
C中锌和稀硫酸反应，生成氢气；
D中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀。
则若按实验现象分类，可将实验A与C分为一类，分类依据是都有气泡产生；
可将实验B与D分为一类，分类依据是：都有(有色)沉淀生成。
（2）根据反应方程式可知，A、B和D中，反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，因此为复分解反应。
19．（2025九上·临海期末） 建立“现象——性质——用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题：
（1） 如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的 性。
（2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有 性。
（3） 如图丙，火箭使用液态或固态氢作为高能燃料，是因为氢气具有较大的 。
【答案】（1）脱水
（2）挥发
（3）热值
【知识点】燃料的热值；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性解答；
（2）根据浓盐酸的挥发性解答；
（3）热值表示燃料燃烧放热本领大，即质量相同的燃料，热值越大，则放出的热量越多，据此解答。
【解答】（1） 如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的脱水性。
（2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性。
（3） 如图丙，火箭使用液态或固态氢作为高能燃料，是因为氢气具有较大的热值。
20．（2025九上·慈溪期末）酸碱理论的发展经历了长期的过程：
（1）根据朴素的酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例： 。
（2） 已知 则根据酸碱质子理论 NH3属于 (填“酸”或“碱”)。
（3）根据以上酸碱理论，下列分析合理的是____。 (填选项，可多选)
A．在朴素的酸碱理论中，某物质可能既是酸，又是碱
B．根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱
C．根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围
【答案】（1）碳酸钠
（2）碱
（3）B；D
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾等都是盐，但水溶液都呈碱性，按朴素理论来看，都会被定义为碱。
（2）按照题中酸碱质子理论的内容可判断氨气属于碱。
（3）能电离出氢离子，水溶液呈酸性，属于酸性物质，从酸碱电离理论的角度来看，硫酸氢钠不属于酸，在酸碱质子理论来看，硫酸氢钠属于酸，可知酸碱质子理论对于酸碱的定义更宽泛。
【解答】（1）由朴素理论可知，能与酸反应，使石蕊变蓝的物质就可以称为碱，碳酸钠的水溶液呈碱性，能与酸反应，所以碳酸钠会被定义为碱。
（2）由酸碱质子理论认为，能结合氢离子的分子属于碱，可知氨气属于碱。
（3）A、物质不可能既显示酸性又显碱性，所以在朴素理论中某物质不可能既是酸又是碱，故A错误；
B、由酸碱电离理论可知，能电离出氢离子使溶液呈酸性的物质不一定是酸，只有阳离子仅为氢离子时才属于酸，可知酸性物质不一定属于酸，同理碱性物质也不一定是碱，故B正确；
C、由酸碱质子理论可知，能放出质子的分子或离子都是酸，可知酸可能带正电、负电或者不带电，同理碱也是，故C错误；
D、硫酸氢钠从酸碱电离理论的角度来看，不属于酸，但在酸碱质子理论来看，属于酸可知酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，故D正确。
故答案为：BD。
21．（2025九上·慈溪期末）如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯，当阶梯上相邻物质之间能发生反应时，方可向上攀登。如攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是 (填化学式)；
②攀登过程中 Ca(OH)2和CO2反应的化学方程式为 。
（2）搭建阶梯乙
请你从O2、Al、Al2O3、HCl、NaOH中选择四种物质放置在图中相应的台阶上，使攀登阶梯乙能领取奖杯，则阶梯乙最低的台阶上的物质应为 (填化学式)。
【答案】（1）；
（2）
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）镁是金属单质，硫酸是酸、碳酸钠是盐、氢氧化钙是碱、二氧化碳是氧化物。
（2）因为二氧化碳是确定的，所以应根据二氧化碳从上向下分析每个阶梯上的物质。
【解答】（1）氧化物只含两种元素，且有一种元素为氧元素，可知氧化物为。
碱与酸性氧化物生成盐和水，方程式为：。
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以乙最高的物质是氢氧化钠；氢氧化钠能与稀盐酸反应，可知下一个阶梯为稀盐酸；稀盐酸能与铝反应，所以下一个阶梯是铝，铝能与氧气反应，所以最下面一个阶梯上的物质是氧气，即。
22．（2025九上·三门期末）如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。根据图示回答相关问题：
（1）图中 A 表示的微粒是 （用微粒符号表示）
（2）该反应的实质是
（3）下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是____
A．金属锌 B．酚酗试液 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
【答案】（1）Na
（2）OH-+H+=H2O
（3）A；C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，结合氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠和由钠离子和氢氧根离子构成的，A表示的微粒是Na+。
（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，不能使酚酞试液变色，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，能证明反应后盐酸有剩余的是AC。
23．（2025九上·慈溪期末）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。
（1）沉淀乙的成分为 。
（2）固体样品中一定含有的物质是 。
（3）写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式： 。
（4）上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀 。(填“能”、 “不能”或“不一定”)
【答案】（1）氢氧化铁、硫酸钡
（2）氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
（3）
（4）一定
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据沉淀乙加稀盐酸后的现象可知沉淀有两种。
（2）根据（1）中所得的沉淀，可知固态的成分，注意氢氧化钡中也有氢氧根离子，不能说明溶液中是否含有氢氧化钠。
（3）反应前后铁元素的化合价保持不变。
（4）酸碱优先反应，但当氯离子遇到银离子、钡离子遇到氢氧根离子时，会立即产生白色沉淀。
【解答】（1）铁离子是黄色的，向沉淀乙中加足量稀盐酸，得到黄色溶液和沉淀，由样品中可能含有的物质可知，沉淀乙中含有氢氧化铁和不溶于酸的白色沉淀硫酸钡。
故答案为：氢氧化铁和硫酸钡。
（2）由（1）可知，沉淀含有氢氧化铁，可知原固体中一定含有氯化铁；有硫酸钡，可知原固体中一定含有氢氧化钡和硫酸钠。
（3）氢氧化铁属于碱，碱与酸反应生成盐和水，方程式为：。
（4）甲中加足量稀硫酸，有沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，技术溶液中可能存在氢氧化钠，硫酸根离子也会先和钡离子产生沉淀，所以即使稀硫酸没有过量，也会有沉淀生成。
三、实验与探究题
24．（2025九上·衢州期末）被蚊虫叮咬会痒，是因为蚊虫叮咬时会分泌出蚁酸，化学名叫做甲酸，化学式为HCOOH。
（1）向蚁酸溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液显 。
（2）蚁酸在一定条件下分解成两种氧化物。两种产物是什么 因为蚁酸含有氢元素，推测会生成水。另一种生成物在常温下是气体，小科对此提出了两种猜想：
猜想①：该气体是CO； 猜想②：该气体是 。
操作：将蚁酸分解产生的气体通入如图装置(铁架台已略去)。
现象：装置A中不变浑浊，装置B中黑色固体逐渐变红，装置C中液体变浑浊。
结论：蚁酸分解的另一种产物是CO。写出B中反应的化学方程式为 。
【反思】从环保角度看，该装置的缺陷是 。
【答案】（1）酸性
（2）CO2；；缺少尾气处理装置
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色，遇到中性溶液不变色；
（2）①根据常温下为气体，结合元素守恒的知识进行猜想；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
③根据一氧化碳有毒分析。
【解答】（1）向蚁酸溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）①根据化学式 HCOOH 可知，它能生成的常见气体就是CO和CO2，则猜想②为： CO2 。
②B中，氧化铜和一氧化碳在高温下反应，生成铜和二氧化碳，则反应的方程式为：；
③ 从环保角度看，该装置的缺陷是： 缺少尾气处理装置 。
25．（2025九上·杭州期末）膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。
【查阅资料】
①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。
②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。
③碳酸氢铵分解的化学方程式为：
碳酸氢钠分解的化学方程式为：
Ⅰ．探究膨松剂的成分
如图1所示，装置B、C、D中试剂均足量。打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。
（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是 。
甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。
（2）乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续加热装置，充分反应后，当观察到 的现象，得出结论：该膨松剂中还含有碳酸氢钠的混合物。
Ⅱ．测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数
如图2所示，小组同学称量10.0g该膨松剂放入硬质玻璃管中，其他各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。
（3）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为 。
（4）若没有装置H，会造成测定结果 （选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【答案】防止冷凝水倒流造成试管炸裂；B中沉淀不再增加，A中仍有固体剩余；79%；偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）试管受热不均匀容易破裂，所以加热固体时为防止冷凝水倒流回试管，要将试管口略向下倾斜。
（2）由题中方程式可知，碳酸氢铵分解后的产物将全部转化为气态物质，而碳酸氢钠分解后的产物中含有固体物质，所以若质量至恒重，仍有固体剩余，说明含有碳酸氢钠。
（3）碱石灰吸收水蒸气和二氧化碳气体，浓硫酸吸收氨气，可知G增重的质量为氨气的质量，根据方程式计算碳酸氢铵的质量分数。
（4）没有H，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，导致氨气的质量偏大，则碳酸氢铵的质量分数将偏大。【解答】（1）碳酸氢铵分解的产物中有水蒸气，会在试管口凝结成小水珠，若试管口略高可能会导致冷凝水倒流回试管导致试管炸裂，故装置A中试管口略低于试管底部的原因是防止冷凝水倒流造成试管炸裂。
（2）根据乙同学得出的实验结论可知，膨松剂中含有碳酸氢铵和碳酸氢钠，两物质受热分解均产生二氧化碳，能够观察到B装置变浑浊，另外碳酸氢钠分解还产生固体碳酸钠，因此还能观察到试管内有固体剩余，故当观察到B中沉淀不再增加，A中仍有固体剩余现象，说明该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。
（3）G装置增加的质量为膨松剂中碳酸氢铵分解产生的氨气的质量，设10g膨松剂中碳酸氢铵的质量为x，
x=7.9g，
则10g膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为×100%=79%。
（4）若没有H装置，空气中的水蒸气可能被G装置吸收，导致G中增加的质量偏大，造成测定结果偏大。
26．（2024·杭州模拟）某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。
【认识干燥剂】
（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是 。
【探秘干燥剂】
小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料：
①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。
②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。
（2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1 m2（选填“>”、“<”或“=”）。
（3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是 。
【项目评价】
物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。
评价等级 优秀 合格 待改进
指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断
（4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是 。
【答案】生石灰；>；氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙；优秀
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸和氢氧化钠虽具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性来分析解答；
（2）根据700℃条件下，氢氧化钙会分解为氧化钙和水，而碳酸钙在该温度下不分解来分析解答；
（3）根据氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙来分析解答；
（4）根据氧化钙溶于水会放出大量的热，小科设计的方案有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断来分析解答。
【解答】（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠，从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是生石灰，因为生石灰能够与水反应，可以用作食品干燥剂，而浓硫酸和氢氧化钠虽具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂；
（2）氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙，用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2，由结论可知固体中含有氢氧化钙，说明m1＞m2；
（3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余，小科认为样品中一定含有碳酸钙，由于氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙，则小丽认为小科的结论不正确；
（4）氧化钙溶于水会放出大量的热，则在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，会观察到试管外壁发热，有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断，故这一方案的评价等级是优秀。
27．（2025九上·滨江期末）网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包（主要成分为生石灰、铝粒、碳酸钠），加入冷水后可迅速升温从而加热食物。
（1）小滨猜想发热包放热原理是生石灰与水反应放热，其化学方程式为： 。
（2）为了验证上述猜想，小滨取发热剂和生石灰各，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图所示。根据图像，小滨认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是 。
（3）通过查阅资料得知，铝会与氢氧化钠发生反应并放热，化学反应方程式为：。
（4）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再 。
【答案】；生石灰与水反应放热的温度不够高（合理即可）；加入适量稀硫酸（或稀盐酸）至废液变为无色（合理即可）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据提供信息可以判断“生石灰与水反应放热”是否是发热包放热的主要原因。
（2）显碱性溶液能使酚酞变红色，显中性溶液不能使酚酞变色。稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和贺岁，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【解答】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出放热，
其化学方程式为：；
（2）由图像可知，生石灰和水反应不是发热包放热的主要原因是生石灰和水反应放热的温度不够高，持续时间不够长；
（4）氢氧化钠和碳酸钠溶液都闲碱性，若直接排放会造成环境污染，需要调节成中性再排放，可向其中加入稀酸溶液，酚酞遇碱性溶液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明溶液变为中性。
四、综合题
28．（2025九上·温州期末） “捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。
（1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液 pH 的方法： 。
（2）捶打印花：通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中。捶打牵牛花过程中发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。
（3）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为 。
花种类 酸碱性
酸性 中性 碱性
牵牛花 红色 紫色 蓝色
【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH
（2）物理
（3）蓝色
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】判断为化学变化的标准是变化过程中有新物质生成。
【解答】（1）用试纸测定溶液pH时用的待测液的量要少，且用洁净的玻璃棒蘸取，同时试纸事先为干燥，否则会对所测pH情况产生影响。
（2）捶打牵牛花过程中无新物质生成，所以为物理变化。
（3）碳酸钠的水溶液呈碱性，所以会使牵牛花汁显蓝色。
29．（2025九上·瑞安开学考）某科学兴趣小组为了测量某石灰石中碳酸钙的质量分数，称取15 克该石灰石样品，将其敲碎后，用足量的稀盐酸对该样品(杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸的挥发)进行科学探究。实验装置如下图所示。
【实验步骤】①按图组装仪器，将敲碎的石灰石样品放入锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸。②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b。③从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。④称量D瓶内物质增加的质量。⑤重复步骤③和④的操作，直至D瓶内物质质量不变。
（1）实验时从导管a处缓缓鼓入一定量的空气的目的是 。
（2）若A瓶中无NaOH 溶液，D瓶中的质量将增大，其原因是 。
（3）已知反应结束时D瓶的质量增加了4.4克，则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少 (写出计算过程，结果精确的0.1%)
【答案】（1）将反应生成的CO2 全部赶入D瓶中被吸收
（2）空气中的CO2未被吸收，直接进入D瓶中被氢氧化钠吸收，导致测得的质量偏大
（3）设样品中CaCO3的质量为x
x=10g，
CaCO3%=10g/15g=66.7%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）反应前通气体是为了排出装置内原有二氧化碳，防止对实验造成干扰。
（2）氢氧化钠可以吸收空气中的二氧化碳，防止对实验造成干扰。
（3） D瓶的质量增加了4.4克，即反应产生了4.4g的二氧化碳，结合方程式计算碳酸钙的质量。
【解答】（1）反应产生的部分二氧化碳会残留在装置内影响实验的准确性，所以通入空气将反应生成的CO2 全部赶入D瓶中被吸收。
（2）空气中也有二氧化碳，也会被D吸收，导致二氧化碳偏多， D瓶中的质量将增大 。
30．（2024九上·台州月考）小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240g碳酸钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 m 10 0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）m的数值为 。
（2）求混合溶液中氯化钙的质量分数。
（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
【答案】（1）10
（2）生成碳酸钙沉淀的质量为5g+10g+10g=25g，
设混合溶液中氯化钙的质量是x。
x=27.25g
混合溶液中氯化钙的质量分数=
答：混合溶液中氯化钙的质量分数是27.75%；
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格中的数据计算出m的值；（2）根据生成碳酸钙沉淀的质量及反应的化学方程式计算出参加反应的氯化钙的质量，进一步计算出混合溶液中氯化钙的质量分数；
（3）根据反应的情况进行分析，并画了柱状图。
【解答】（1）向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，第1、2次加入碳酸钠溶液都生成4.4g二氧化碳，说明每40g碳酸钠溶液完全反应生成4.4g二氧化碳，第3次加入碳酸钠溶液只生成2.2g二氧化碳，说明只有20g碳酸钠溶液与盐酸反应，还有20g碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成5g碳酸钙沉淀，由于第5次加入碳酸钠溶液还能生成碳酸钙沉淀，说明第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后溶液中还有氯化钙剩余，则第4次加入的碳酸钠溶液完全反应，则生成碳酸钙沉淀的质量为5g×2=10g，故m的数值为10；
（2）先计算出生成碳酸钙沉淀的质量，再根据反应的化学方程式计算出混合物中氯化钙的质量，进一步计算出氯化钙的质量分数；
（3）第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中的氯化氢完全反应，则溶液中的氢离子完全反应，氢离子的数目减小为0，由于一共生成了25g沉淀，第3次只生成5g碳酸钙沉淀，说明第3次只消耗五分之一的钙离子，则钙离子的数目会减小为2格，第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，由于氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1：2，则钙离子结合的氯离子数目共占4格，从而与钠离子结合的氯离子共6格，由于氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，则钠离子也应该有6格，故相关离子数量如图所示：。
31．（2025九上·长兴期末）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）段表示氢氧化钠与混合物中的 发生反应。
（2）c点时溶液中溶质是 。
（3）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。
【答案】（1）硫酸
（2）硫酸钠
（3）消耗氢氧化钠溶液的质量=150g-50g=100g；
设反应前混合液中硫酸铜的质量为x。
解得：x=16g；
则反应前混合液中硫酸铜的质量分数=。
答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数16%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。
（1）根据图像中溶质质量的变化分析ab对应的反应过程；
（2）根据c点时溶质质量达到最小确定反应进度，进而确定溶质种类；
（3）根据图像计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的溶液质量，根据硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式计算出参加反应的硫酸铜的质量，最后与混合液的质量作比即可。
【解答】（1）根据图片可知，a→b段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸发生反应；
（2）根据图片可知，c点时，硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，而氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则c点时溶液中溶质是硫酸钠；
（1）由图像可知，a→b段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸发生反应；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，c点时，硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，则c点时溶液中溶质是硫酸钠；
（3）b→c段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸铜发生反应，见答案。
32．（2025九上·鄞州期末）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质 甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质
（1）乙同学指出方案一不合理，理由是 。
（2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质 丙同学设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
方案二结论“★”处填写的内容是： 。
①处所选药品除氯化钡外，还可滴加 ，分析对应现象也能达成探究目的。
（3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何 该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。
【答案】（1）碳酸钠溶液也能使酚酞变红
（2）氢氧化钠部分变质；氯化钙或硝酸钡或硝酸钙
（3）设碳酸钠的质量为x
x=10.6克
干燥固体中碳酸钠的质量分数为：。
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但水溶液呈碱性，俗称纯碱。
（2）碳酸钠也呈碱性，对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应先将碳酸钠除去，再检验氢氧化钠是否存在。所加试剂的作用是除去碳酸钠，并不能影响氢氧化钠的检验，所以不能使用氢氧化钙或氢氧化钡。
（3）根据沉淀的质量通过方程式计算碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以固体的质量即可求得碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红。
（2）加过量的氯化钡，将碳酸钠除去，再生成的氯化钠和过量的氯化钡都呈中性，再加酚酞，溶液变红，说明溶液中还存在氢氧化钠，所以结论为：氢氧化钠部分变质；
氯化钡的目的是检验并除去碳酸钠，同时不能对氢氧化钠的检验造成干扰，可知还可以替换成氯化钙或硝酸钡或硝酸钙。
33．（2024九上·衢州月考）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出解题过程，计算结果精确到0.1％）
【答案】（1）8.8g
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，
x=21.2g
样品中氯化钠的质量=22.8g 21.2g=1.6g；
答：22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g。
（3）设生成氯化钠的质量为y。
y=23.4g
反应后溶液中氯化钠的质量=22.8g 21.2g +23.4g=25.0g；
所得溶液中溶质的质量分数=；
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量即可；
（2）根据二氧化碳的质量和方程式来分析解答；
（3）根据二氧化碳的质量和方程式求出生成氯化钠的质量，再加上原混合物中的氯化钠质量就是溶质质量，进而求出所得溶液中溶质的质量分数即可。
【解答】由图和质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=208.8g 200g=8.8g；
（1）由图和质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=208.8g 200g=8.8g；
（2）见答案；
（3）见答案。
1 / 1（浙教版 ）初中科学 九上第一章 物质及其变化单元提高卷
一、选择题
1．氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为( )
A．它们都含有氢、氧两种元素
B．它们的水溶液都呈碱性
C．它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子
D．它们都能溶于水
2．（2025九上·瑞安开学考）下列试剂中能一次性区分硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液的是( )
A．酚酞试液 B．氯化钠溶液 C．盐酸 D．氯化钡溶液
3．（2025九上·瑞安开学考）规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 ( )
A．点燃酒精灯 B．过滤粗盐水
C．检验氧气是否集满 D．稀释浓硫酸
4．（2018九上·金华月考）下列物质都能电离出 H+，其中不属于酸的是（ ）
A．KHSO4 B．H2SO4 C．HNO3 D．H2CO3
5．（2024九上·浙江期末） “粽子”是中国民间传统小吃，“粽子”制作过程中要用到大米和“灰汤”。“灰汤”制取的传统方法：稻秆烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汤汁。现代也有将食用碱(纯碱和小苏打的混合物)与水按一定比例混合成汤汁。下列说法错误的是 ( )
A．稻秆烧成的灰，主要成分是 K2CO3，它属于盐类物质
B．大米中含有的淀粉属于有机物
C．现代方法制得的“灰汤”能使石蕊试液变红色
D．稻秆燃烧属于化学变化
6．如图甲，某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图乙是该反应的微观粒子示意图。
下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是( )
A．图中酸碱反应结束后，溶液 pH=0
B．酸碱反应的实质是
C．酸和碱的质量需相等才能发生反应
D．酸碱反应的实质是
7．向一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某变量Y 与加入锌粒质量的变化关系，则Y 不可能表示( )
A．溶液中水的质量 B．生成硫酸锌的质量
C．参加反应的硫酸的质量 D．生成氢气的质量
8．主要成分中含有少量杂质，选用试剂检验杂质、除去杂质是科学实验中常见的实际问题。若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，则我们就称其为“高效试剂”。下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是 （ ）
选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂”
A HNO3 H2SO4 Ba(NO3)2
B BaCl2 HCl BaCO3
C CaCl2 HCl Ca(OH)2
D MgCl2 MgSO4 BaCl2
A．A B．B C．C D．D
9．（2025九上·路桥期末）某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL 时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL 时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH
10．（2025九上·椒江期末）一定温度下，向含有适量酚酞溶液的稀盐酸中慢慢滴加氢氧化钠溶液，溶液温度随加入氢氧化钠溶液质量变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．该化学反应吸热 B．M点时溶液呈红色
C．N点时溶液pH最大 D．P点时溶液中至少含两种溶质
11．（2020九上·慈溪月考）下列物质敞口放置在空气中，溶质发生变质且溶液质量增加的是（ ）
A．石灰水 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．浓硫酸
12．（2025九上·杭州期中）图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（ ）
A．图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系
D．图丁是在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
13．（2024九上·瑞安月考） 已经紫色石蕊在 PH=5.0~8.0之间为紫色，结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变蓝、不变色、变红的是 ( )
物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 稀橘汁 蒸馏水 肥皂水 食盐水 草木灰水 柠檬汁
pH 4.8 1.7 7.4 8.2 5.2 7.0 9.2 7.0 10.6 2.5
A．稀橘汁、食盐水、草木灰水 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、稀橘汁 D．肥皂水、食盐水、厕所清洁剂
14．（2025九上·临海期末） 某校在校园周边安排了劳动教育实践基地，某班级种植的青菜叶片边缘发黄，需要施加氮肥。下列物质中属于氮肥的是 ( )
A．KCl B．NH4NO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3
15．（2025九上·慈溪期末）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
16．（2025九上·慈溪期末）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
A B C D
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl 气体
胶头滴管 H2O2溶液 稀 H2SO4 浓 H2SO4 石灰水
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
17．（2025九上·瑞安开学考）生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题：
（1）成人每天饮少量红酒，可促进血液循环，对心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒、红酒中加入纯碱时 还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH 7。
（2）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是( )
A．食盐水 B．醋酸
C．氢氧化钠溶液 D．纯碱溶液
（3）胃酸过多，常服用胃舒平【主要成分： Al(OH)3】写出这种药物在胃中发生的化学方程式： 。
18．（2025九上·婺城期末）运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答：
（1） 化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。如图化学实验中，若按实验现象分类，可将实验A与 (填字母编号)分为一类，分类依据是都有气泡产生；可将实验B与D分为一类，分类依据是 。
（2） 上述A、B、D实验中发生的反应均属于基本类型中的 反应。
19．（2025九上·临海期末） 建立“现象——性质——用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题：
（1） 如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的 性。
（2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有 性。
（3） 如图丙，火箭使用液态或固态氢作为高能燃料，是因为氢气具有较大的 。
20．（2025九上·慈溪期末）酸碱理论的发展经历了长期的过程：
（1）根据朴素的酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例： 。
（2） 已知 则根据酸碱质子理论 NH3属于 (填“酸”或“碱”)。
（3）根据以上酸碱理论，下列分析合理的是____。 (填选项，可多选)
A．在朴素的酸碱理论中，某物质可能既是酸，又是碱
B．根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱
C．根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围
21．（2025九上·慈溪期末）如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯，当阶梯上相邻物质之间能发生反应时，方可向上攀登。如攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是 (填化学式)；
②攀登过程中 Ca(OH)2和CO2反应的化学方程式为 。
（2）搭建阶梯乙
请你从O2、Al、Al2O3、HCl、NaOH中选择四种物质放置在图中相应的台阶上，使攀登阶梯乙能领取奖杯，则阶梯乙最低的台阶上的物质应为 (填化学式)。
22．（2025九上·三门期末）如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。根据图示回答相关问题：
（1）图中 A 表示的微粒是 （用微粒符号表示）
（2）该反应的实质是
（3）下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是____
A．金属锌 B．酚酗试液 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
23．（2025九上·慈溪期末）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。
（1）沉淀乙的成分为 。
（2）固体样品中一定含有的物质是 。
（3）写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式： 。
（4）上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀 。(填“能”、 “不能”或“不一定”)
三、实验与探究题
24．（2025九上·衢州期末）被蚊虫叮咬会痒，是因为蚊虫叮咬时会分泌出蚁酸，化学名叫做甲酸，化学式为HCOOH。
（1）向蚁酸溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液显 。
（2）蚁酸在一定条件下分解成两种氧化物。两种产物是什么 因为蚁酸含有氢元素，推测会生成水。另一种生成物在常温下是气体，小科对此提出了两种猜想：
猜想①：该气体是CO； 猜想②：该气体是 。
操作：将蚁酸分解产生的气体通入如图装置(铁架台已略去)。
现象：装置A中不变浑浊，装置B中黑色固体逐渐变红，装置C中液体变浑浊。
结论：蚁酸分解的另一种产物是CO。写出B中反应的化学方程式为 。
【反思】从环保角度看，该装置的缺陷是 。
25．（2025九上·杭州期末）膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。
【查阅资料】
①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。
②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。
③碳酸氢铵分解的化学方程式为：
碳酸氢钠分解的化学方程式为：
Ⅰ．探究膨松剂的成分
如图1所示，装置B、C、D中试剂均足量。打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。
（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是 。
甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。
（2）乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续加热装置，充分反应后，当观察到 的现象，得出结论：该膨松剂中还含有碳酸氢钠的混合物。
Ⅱ．测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数
如图2所示，小组同学称量10.0g该膨松剂放入硬质玻璃管中，其他各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。
（3）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为 。
（4）若没有装置H，会造成测定结果 （选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
26．（2024·杭州模拟）某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。
【认识干燥剂】
（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是 。
【探秘干燥剂】
小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料：
①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。
②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。
（2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1 m2（选填“>”、“<”或“=”）。
（3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是 。
【项目评价】
物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。
评价等级 优秀 合格 待改进
指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断
（4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是 。
27．（2025九上·滨江期末）网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包（主要成分为生石灰、铝粒、碳酸钠），加入冷水后可迅速升温从而加热食物。
（1）小滨猜想发热包放热原理是生石灰与水反应放热，其化学方程式为： 。
（2）为了验证上述猜想，小滨取发热剂和生石灰各，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图所示。根据图像，小滨认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是 。
（3）通过查阅资料得知，铝会与氢氧化钠发生反应并放热，化学反应方程式为：。
（4）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再 。
四、综合题
28．（2025九上·温州期末） “捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。
（1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液 pH 的方法： 。
（2）捶打印花：通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中。捶打牵牛花过程中发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。
（3）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为 。
花种类 酸碱性
酸性 中性 碱性
牵牛花 红色 紫色 蓝色
29．（2025九上·瑞安开学考）某科学兴趣小组为了测量某石灰石中碳酸钙的质量分数，称取15 克该石灰石样品，将其敲碎后，用足量的稀盐酸对该样品(杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸的挥发)进行科学探究。实验装置如下图所示。
【实验步骤】①按图组装仪器，将敲碎的石灰石样品放入锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸。②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b。③从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。④称量D瓶内物质增加的质量。⑤重复步骤③和④的操作，直至D瓶内物质质量不变。
（1）实验时从导管a处缓缓鼓入一定量的空气的目的是 。
（2）若A瓶中无NaOH 溶液，D瓶中的质量将增大，其原因是 。
（3）已知反应结束时D瓶的质量增加了4.4克，则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少 (写出计算过程，结果精确的0.1%)
30．（2024九上·台州月考）小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240g碳酸钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 m 10 0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）m的数值为 。
（2）求混合溶液中氯化钙的质量分数。
（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
31．（2025九上·长兴期末）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）段表示氢氧化钠与混合物中的 发生反应。
（2）c点时溶液中溶质是 。
（3）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。
32．（2025九上·鄞州期末）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质 甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质
（1）乙同学指出方案一不合理，理由是 。
（2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质 丙同学设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
方案二结论“★”处填写的内容是： 。
①处所选药品除氯化钡外，还可滴加 ，分析对应现象也能达成探究目的。
（3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何 该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。
33．（2024九上·衢州月考）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出解题过程，计算结果精确到0.1％）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】碱：电离时阴离子只有氢氧根离子的化合物。
【解答】根据三种物质的化学式、、可知，三种物质在水中电离时产生的阴离子均有且仅有氢氧根离子，可知均属于碱。
故答案为：C。
2．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】要区分三种溶液，则要求所加试剂与物质反应时产生的现象不同。
【解答】A、硝酸银和氯化钙均为中性，酚酞不会变色，无法区分，故A错误；
B、氯化钠能与硝酸银反应产生白色沉淀，但不能与碳酸钠和氯化钙反应，故B错误；
C、盐酸与硝酸银反应产生白色沉淀，与碳酸钠反应产生气泡，不与氯化钙反应，现象均不同，可用于鉴别，故C正确；
D、氯化钡与硝酸银和碳酸钠均产生白色沉淀，无法鉴别，故D错误。
故答案为：C。
3．【答案】B
【知识点】常见实验操作；过滤的原理、方法、操作及其应用；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】过滤要注意“一贴、二低、三靠”。
【解答】A、不能用点燃的酒精灯去点另一盏酒精灯，故A错误；
B、过滤时要用玻璃棒引流，故B正确；
C、验满时要将带火星的木条放在集气瓶口，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸倒入水中，故D错误。
故答案为：B。
4．【答案】A
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸的定义进行分析。
【解答】酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，KHSO4 属于盐类物质，A符合题意；
故答案为：A。
5．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】碳酸钾是一种钾肥，水溶液呈碱性。
【解答】A、碳酸钾俗称草木灰，由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐类物质，故A不符合题意；
B、大米中的淀粉是含碳化合物，属于有机物，是主要的供能物质，故B不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠、小苏打是碳酸氢钠，水溶液都呈碱性，所以能使紫色石蕊试剂变蓝，故C错误；
D、燃烧有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
6．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合题意进行分析判断。
【解答】 A、由图乙中该反应的微观粒子示意图，反应后，所得溶液是氯化钠溶液，显中性，则图中酸碱反应结束后，溶液pH=7，故选项说法错误。
B、由图乙中该反应的微观粒子示意图，酸碱反应的实质是H++OH-=H2O，故选项说法正确。
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，并不是酸和碱的质量需相等才能发生反应，故选项说法错误。
D、由图乙中该反应的微观粒子示意图，酸碱反应的实质是H++OH-=H2O，故选项说法错误。
故答案为：B。
7．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】图像题解题技巧：一看横、纵坐标的含义；二看化学反应中拐点的含义，一般认为每一个拐点代表一个反应的开始或结束；三看曲线的变化趋势，即图像是上升、下降还是平直；四看图像的起点和终点位置，有些物质的质量从零开始，有些不是；最后结合反应过程进行判断。
【解答】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
A、反应没有水生成，所以水的质量不变，故A符合题意；
BD、反应生成硫酸锌和氢气，这两种物质反应前质量为零，可知曲线从零开始，并不断增多，直至反应结束，不再改变，故B不符合题意；
C、随着反应的进行，消耗的硫酸的质量不断增多，直至反应完全，不再改变，故C不符合题意。
故答案为：A。
8．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。
【解答】A、硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，可知属于高效试剂，故A不符合题意；
B、碳酸钡和稀盐酸反应产生氯化钡、水和二氧化碳气体，可知属于高效试剂，故B不符合题意；
C、氢氧化钙与稀盐酸反应产生氯化钙和水，没有现象，不能检验所含杂质，故C符合题意；
D、氯化钡和硫酸镁反应产生硫酸钡沉淀和氯化镁，可知属于高效试剂，故D不符合题意。
故答案为：C。
9．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据滴加前溶液的pH分析；
B.根据滴入液体5mL时溶液的pH判断；
C.当酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH=7；
D.根据反应进度和反应产物确定溶质种类。
【解答】 A.由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A错误；
B.当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故B错误；
C.当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；
D.当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故D错误。
故选C。
10．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从M至N的过程中温度升高，结合题意，进行分析判断。
【解答】A.根据图片可知，从M至N的过程中温度升高，说明该化学反应放热，故A错误；
B.M点的溶液为稀盐酸溶液，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故B错误；
C.P点时温度恢复室温，此时氢氧化钠溶液过量，溶液成碱性，此时pH最大，故C错误；
D.P点时氢氧化钠过量，那么溶质为酚酞、氯化钠和氢氧化钠，故D正确。
故选D。
11．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙、氢氧化钠能与二氧化碳反应及浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、 石灰水敞口放置在空气中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液敞口放置，会与二氧化碳反应，变质而质量增加 ，符合题意；
C、浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢使溶液质量减小，不符合题意；
D、浓硫酸敞口放置会吸水溶液质量增加，但发生的物理变化，不符合题意；
故选B。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
B.根据金属与酸反应产生氢气的关系进行分析；
C.根据向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析；
D.根据锌比铁活泼，铁比银活泼分析。
【解答】A.根据题意可知，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则固体质量应该增大而不是减小，故A错误；
B.根据化学方程式Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4+ H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4+ H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量硫酸反应，最终锌生成的氢气少。而锌比铁活泼，因此锌与硫酸反应速率快，故B正确；
C.氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此开始一段时间不产生沉淀，故C错误；
D.向一定量AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，加入铁前，溶质是硝酸银和硝酸锌，当硝酸银恰好完全反应时，溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁两种，反应过程中溶液中的溶质由2种变成3种，故D错误；
故选B。
13．【答案】C,D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH>7时，溶液显碱性，pH=7时，溶液显中性，pH<7时，溶液显酸性。
【解答】A.稀橘汁的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故A错误；
B.牙膏的pH大于7，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，蒸馏水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，肥皂水的pH大于7，能够使紫色石蕊试液变蓝色，故B错误；
C.草木灰的pH大于，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，蒸馏水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，稀橘汁的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故C正确；
D.肥皂水的pH大于，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，食盐水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故D正确。
故答案为：CD。
14．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】 A.KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误；
B.NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B正确；
C.Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C错误；
D.KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错误。
故选B。
15．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】氯化钡与碳酸钠以及稀硫酸都能产生白色沉淀，可知丙是氯化钡。
【解答】甲和丁混合有气体产生，可知甲和丁中一定有一种是碳酸钠，且一定不是氯化钡；乙和丙、丙和丁都有白色沉淀生成，即丙能与两份溶液产生沉淀，可知丙是氯化钡，甲和乙混合没有现象，可知甲和乙一定是稀盐酸和稀硫酸中的某一份溶液，由上述分析可知，甲是盐酸、乙是硫酸、丙是氯化钡、丁是碳酸钠。
故答案为：D。
16．【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；浓硫酸的稀释；酸与碱的反应及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】导致瓶内压强改变的措施有：改变气体的体积或温度。
【解答】气球膨胀，说明大气压大于锥形瓶内的压强，可知加入胶头滴管中的液体后，锥形瓶内的压强减小。
A、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，两者接触后，双氧水分解，产生氧气，锥形瓶内压强增大，气球将变瘪，故A错误；
B、形是活泼金属，能与稀硫酸反应产生氢气，瓶内压强将增大，气球将变瘪，故B错误；
C、浓硫酸遇水剧烈放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球将变瘪，故C错误；
D、石灰水中的溶质是氢氧化钙，能氯化氢气体发生反应，瓶内气体减少，压强减小，气球将变鼓，故D正确。
故答案为：D。
17．【答案】（1）<
（2）D
（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）常温下，pH值小于7的溶液呈酸性。
（2）食盐水呈中性，醋酸呈酸性。
（3）酸和碱的反应属于复分解反应，书写方程式时化合物之间交换成分。
【解答】（1）加入纯碱，有气泡产生，可知酒中含有酸性物质，即红酒呈酸性，pH小于7。
（2）应用碱性物质中和胆汁酸，氢氧化钠溶液虽呈碱性，但有强腐蚀性，不能接触食品，可知应使用纯碱来中和。
故答案为：D。
（3）氢氧化铝是碱，与酸反应生成盐和水，方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
18．【答案】（1）C；都有(有色)沉淀生成
（2）复分解
【知识点】复分解反应及其应用；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据四个反应的产物分析解答；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的类型。
【解答】（1）A中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
B中氯化铁和氢氧化钠反应，生成氢氧化铁沉淀；
C中锌和稀硫酸反应，生成氢气；
D中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀。
则若按实验现象分类，可将实验A与C分为一类，分类依据是都有气泡产生；
可将实验B与D分为一类，分类依据是：都有(有色)沉淀生成。
（2）根据反应方程式可知，A、B和D中，反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，因此为复分解反应。
19．【答案】（1）脱水
（2）挥发
（3）热值
【知识点】燃料的热值；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性解答；
（2）根据浓盐酸的挥发性解答；
（3）热值表示燃料燃烧放热本领大，即质量相同的燃料，热值越大，则放出的热量越多，据此解答。
【解答】（1） 如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的脱水性。
（2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性。
（3） 如图丙，火箭使用液态或固态氢作为高能燃料，是因为氢气具有较大的热值。
20．【答案】（1）碳酸钠
（2）碱
（3）B；D
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾等都是盐，但水溶液都呈碱性，按朴素理论来看，都会被定义为碱。
（2）按照题中酸碱质子理论的内容可判断氨气属于碱。
（3）能电离出氢离子，水溶液呈酸性，属于酸性物质，从酸碱电离理论的角度来看，硫酸氢钠不属于酸，在酸碱质子理论来看，硫酸氢钠属于酸，可知酸碱质子理论对于酸碱的定义更宽泛。
【解答】（1）由朴素理论可知，能与酸反应，使石蕊变蓝的物质就可以称为碱，碳酸钠的水溶液呈碱性，能与酸反应，所以碳酸钠会被定义为碱。
（2）由酸碱质子理论认为，能结合氢离子的分子属于碱，可知氨气属于碱。
（3）A、物质不可能既显示酸性又显碱性，所以在朴素理论中某物质不可能既是酸又是碱，故A错误；
B、由酸碱电离理论可知，能电离出氢离子使溶液呈酸性的物质不一定是酸，只有阳离子仅为氢离子时才属于酸，可知酸性物质不一定属于酸，同理碱性物质也不一定是碱，故B正确；
C、由酸碱质子理论可知，能放出质子的分子或离子都是酸，可知酸可能带正电、负电或者不带电，同理碱也是，故C错误；
D、硫酸氢钠从酸碱电离理论的角度来看，不属于酸，但在酸碱质子理论来看，属于酸可知酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，故D正确。
故答案为：BD。
21．【答案】（1）；
（2）
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）镁是金属单质，硫酸是酸、碳酸钠是盐、氢氧化钙是碱、二氧化碳是氧化物。
（2）因为二氧化碳是确定的，所以应根据二氧化碳从上向下分析每个阶梯上的物质。
【解答】（1）氧化物只含两种元素，且有一种元素为氧元素，可知氧化物为。
碱与酸性氧化物生成盐和水，方程式为：。
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以乙最高的物质是氢氧化钠；氢氧化钠能与稀盐酸反应，可知下一个阶梯为稀盐酸；稀盐酸能与铝反应，所以下一个阶梯是铝，铝能与氧气反应，所以最下面一个阶梯上的物质是氧气，即。
22．【答案】（1）Na
（2）OH-+H+=H2O
（3）A；C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，结合氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠和由钠离子和氢氧根离子构成的，A表示的微粒是Na+。
（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，不能使酚酞试液变色，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，能证明反应后盐酸有剩余的是AC。
23．【答案】（1）氢氧化铁、硫酸钡
（2）氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
（3）
（4）一定
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据沉淀乙加稀盐酸后的现象可知沉淀有两种。
（2）根据（1）中所得的沉淀，可知固态的成分，注意氢氧化钡中也有氢氧根离子，不能说明溶液中是否含有氢氧化钠。
（3）反应前后铁元素的化合价保持不变。
（4）酸碱优先反应，但当氯离子遇到银离子、钡离子遇到氢氧根离子时，会立即产生白色沉淀。
【解答】（1）铁离子是黄色的，向沉淀乙中加足量稀盐酸，得到黄色溶液和沉淀，由样品中可能含有的物质可知，沉淀乙中含有氢氧化铁和不溶于酸的白色沉淀硫酸钡。
故答案为：氢氧化铁和硫酸钡。
（2）由（1）可知，沉淀含有氢氧化铁，可知原固体中一定含有氯化铁；有硫酸钡，可知原固体中一定含有氢氧化钡和硫酸钠。
（3）氢氧化铁属于碱，碱与酸反应生成盐和水，方程式为：。
（4）甲中加足量稀硫酸，有沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，技术溶液中可能存在氢氧化钠，硫酸根离子也会先和钡离子产生沉淀，所以即使稀硫酸没有过量，也会有沉淀生成。
24．【答案】（1）酸性
（2）CO2；；缺少尾气处理装置
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色，遇到中性溶液不变色；
（2）①根据常温下为气体，结合元素守恒的知识进行猜想；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
③根据一氧化碳有毒分析。
【解答】（1）向蚁酸溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）①根据化学式 HCOOH 可知，它能生成的常见气体就是CO和CO2，则猜想②为： CO2 。
②B中，氧化铜和一氧化碳在高温下反应，生成铜和二氧化碳，则反应的方程式为：；
③ 从环保角度看，该装置的缺陷是： 缺少尾气处理装置 。
25．【答案】防止冷凝水倒流造成试管炸裂；B中沉淀不再增加，A中仍有固体剩余；79%；偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）试管受热不均匀容易破裂，所以加热固体时为防止冷凝水倒流回试管，要将试管口略向下倾斜。
（2）由题中方程式可知，碳酸氢铵分解后的产物将全部转化为气态物质，而碳酸氢钠分解后的产物中含有固体物质，所以若质量至恒重，仍有固体剩余，说明含有碳酸氢钠。
（3）碱石灰吸收水蒸气和二氧化碳气体，浓硫酸吸收氨气，可知G增重的质量为氨气的质量，根据方程式计算碳酸氢铵的质量分数。
（4）没有H，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，导致氨气的质量偏大，则碳酸氢铵的质量分数将偏大。【解答】（1）碳酸氢铵分解的产物中有水蒸气，会在试管口凝结成小水珠，若试管口略高可能会导致冷凝水倒流回试管导致试管炸裂，故装置A中试管口略低于试管底部的原因是防止冷凝水倒流造成试管炸裂。
（2）根据乙同学得出的实验结论可知，膨松剂中含有碳酸氢铵和碳酸氢钠，两物质受热分解均产生二氧化碳，能够观察到B装置变浑浊，另外碳酸氢钠分解还产生固体碳酸钠，因此还能观察到试管内有固体剩余，故当观察到B中沉淀不再增加，A中仍有固体剩余现象，说明该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。
（3）G装置增加的质量为膨松剂中碳酸氢铵分解产生的氨气的质量，设10g膨松剂中碳酸氢铵的质量为x，
x=7.9g，
则10g膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为×100%=79%。
（4）若没有H装置，空气中的水蒸气可能被G装置吸收，导致G中增加的质量偏大，造成测定结果偏大。
26．【答案】生石灰；>；氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙；优秀
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸和氢氧化钠虽具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性来分析解答；
（2）根据700℃条件下，氢氧化钙会分解为氧化钙和水，而碳酸钙在该温度下不分解来分析解答；
（3）根据氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙来分析解答；
（4）根据氧化钙溶于水会放出大量的热，小科设计的方案有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断来分析解答。
【解答】（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠，从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是生石灰，因为生石灰能够与水反应，可以用作食品干燥剂，而浓硫酸和氢氧化钠虽具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂；
（2）氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙，用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2，由结论可知固体中含有氢氧化钙，说明m1＞m2；
（3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余，小科认为样品中一定含有碳酸钙，由于氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙，则小丽认为小科的结论不正确；
（4）氧化钙溶于水会放出大量的热，则在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，会观察到试管外壁发热，有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断，故这一方案的评价等级是优秀。
27．【答案】；生石灰与水反应放热的温度不够高（合理即可）；加入适量稀硫酸（或稀盐酸）至废液变为无色（合理即可）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据提供信息可以判断“生石灰与水反应放热”是否是发热包放热的主要原因。
（2）显碱性溶液能使酚酞变红色，显中性溶液不能使酚酞变色。稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和贺岁，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【解答】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出放热，
其化学方程式为：；
（2）由图像可知，生石灰和水反应不是发热包放热的主要原因是生石灰和水反应放热的温度不够高，持续时间不够长；
（4）氢氧化钠和碳酸钠溶液都闲碱性，若直接排放会造成环境污染，需要调节成中性再排放，可向其中加入稀酸溶液，酚酞遇碱性溶液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明溶液变为中性。
28．【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH
（2）物理
（3）蓝色
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】判断为化学变化的标准是变化过程中有新物质生成。
【解答】（1）用试纸测定溶液pH时用的待测液的量要少，且用洁净的玻璃棒蘸取，同时试纸事先为干燥，否则会对所测pH情况产生影响。
（2）捶打牵牛花过程中无新物质生成，所以为物理变化。
（3）碳酸钠的水溶液呈碱性，所以会使牵牛花汁显蓝色。
29．【答案】（1）将反应生成的CO2 全部赶入D瓶中被吸收
（2）空气中的CO2未被吸收，直接进入D瓶中被氢氧化钠吸收，导致测得的质量偏大
（3）设样品中CaCO3的质量为x
x=10g，
CaCO3%=10g/15g=66.7%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）反应前通气体是为了排出装置内原有二氧化碳，防止对实验造成干扰。
（2）氢氧化钠可以吸收空气中的二氧化碳，防止对实验造成干扰。
（3） D瓶的质量增加了4.4克，即反应产生了4.4g的二氧化碳，结合方程式计算碳酸钙的质量。
【解答】（1）反应产生的部分二氧化碳会残留在装置内影响实验的准确性，所以通入空气将反应生成的CO2 全部赶入D瓶中被吸收。
（2）空气中也有二氧化碳，也会被D吸收，导致二氧化碳偏多， D瓶中的质量将增大 。
30．【答案】（1）10
（2）生成碳酸钙沉淀的质量为5g+10g+10g=25g，
设混合溶液中氯化钙的质量是x。
x=27.25g
混合溶液中氯化钙的质量分数=
答：混合溶液中氯化钙的质量分数是27.75%；
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格中的数据计算出m的值；（2）根据生成碳酸钙沉淀的质量及反应的化学方程式计算出参加反应的氯化钙的质量，进一步计算出混合溶液中氯化钙的质量分数；
（3）根据反应的情况进行分析，并画了柱状图。
【解答】（1）向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，第1、2次加入碳酸钠溶液都生成4.4g二氧化碳，说明每40g碳酸钠溶液完全反应生成4.4g二氧化碳，第3次加入碳酸钠溶液只生成2.2g二氧化碳，说明只有20g碳酸钠溶液与盐酸反应，还有20g碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成5g碳酸钙沉淀，由于第5次加入碳酸钠溶液还能生成碳酸钙沉淀，说明第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后溶液中还有氯化钙剩余，则第4次加入的碳酸钠溶液完全反应，则生成碳酸钙沉淀的质量为5g×2=10g，故m的数值为10；
（2）先计算出生成碳酸钙沉淀的质量，再根据反应的化学方程式计算出混合物中氯化钙的质量，进一步计算出氯化钙的质量分数；
（3）第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中的氯化氢完全反应，则溶液中的氢离子完全反应，氢离子的数目减小为0，由于一共生成了25g沉淀，第3次只生成5g碳酸钙沉淀，说明第3次只消耗五分之一的钙离子，则钙离子的数目会减小为2格，第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，由于氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1：2，则钙离子结合的氯离子数目共占4格，从而与钠离子结合的氯离子共6格，由于氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，则钠离子也应该有6格，故相关离子数量如图所示：。
31．【答案】（1）硫酸
（2）硫酸钠
（3）消耗氢氧化钠溶液的质量=150g-50g=100g；
设反应前混合液中硫酸铜的质量为x。
解得：x=16g；
则反应前混合液中硫酸铜的质量分数=。
答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数16%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。
（1）根据图像中溶质质量的变化分析ab对应的反应过程；
（2）根据c点时溶质质量达到最小确定反应进度，进而确定溶质种类；
（3）根据图像计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的溶液质量，根据硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式计算出参加反应的硫酸铜的质量，最后与混合液的质量作比即可。
【解答】（1）根据图片可知，a→b段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸发生反应；
（2）根据图片可知，c点时，硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，而氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则c点时溶液中溶质是硫酸钠；
（1）由图像可知，a→b段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸发生反应；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，c点时，硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，则c点时溶液中溶质是硫酸钠；
（3）b→c段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸铜发生反应，见答案。
32．【答案】（1）碳酸钠溶液也能使酚酞变红
（2）氢氧化钠部分变质；氯化钙或硝酸钡或硝酸钙
（3）设碳酸钠的质量为x
x=10.6克
干燥固体中碳酸钠的质量分数为：。
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但水溶液呈碱性，俗称纯碱。
（2）碳酸钠也呈碱性，对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应先将碳酸钠除去，再检验氢氧化钠是否存在。所加试剂的作用是除去碳酸钠，并不能影响氢氧化钠的检验，所以不能使用氢氧化钙或氢氧化钡。
（3）根据沉淀的质量通过方程式计算碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以固体的质量即可求得碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红。
（2）加过量的氯化钡，将碳酸钠除去，再生成的氯化钠和过量的氯化钡都呈中性，再加酚酞，溶液变红，说明溶液中还存在氢氧化钠，所以结论为：氢氧化钠部分变质；
氯化钡的目的是检验并除去碳酸钠，同时不能对氢氧化钠的检验造成干扰，可知还可以替换成氯化钙或硝酸钡或硝酸钙。
33．【答案】（1）8.8g
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，
x=21.2g
样品中氯化钠的质量=22.8g 21.2g=1.6g；
答：22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g。
（3）设生成氯化钠的质量为y。
y=23.4g
反应后溶液中氯化钠的质量=22.8g 21.2g +23.4g=25.0g；
所得溶液中溶质的质量分数=；
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量即可；
（2）根据二氧化碳的质量和方程式来分析解答；
（3）根据二氧化碳的质量和方程式求出生成氯化钠的质量，再加上原混合物中的氯化钠质量就是溶质质量，进而求出所得溶液中溶质的质量分数即可。
【解答】由图和质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=208.8g 200g=8.8g；
（1）由图和质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=208.8g 200g=8.8g；
（2）见答案；
（3）见答案。
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