山东省济南市2025年中考化学真题试卷
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．（2025·济南）加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．分类投放垃圾 B．增加绿植面积
C．倡导绿色出行 D．随意排放污水
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 分类投放垃圾既可节约资源，又可保护环境，不符合题意；
B、 增加绿植面积可净化空气，保护环境，不符合题意；
C、 倡导绿色出行，减少化石燃料的使用，有利于保护环境，不符合题意；
D、 随意排放污水会造成水体污染，不利于保护环境，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据环境污染的原因分析，由此确定各做法是否有利于环境保护。
2．（2025·济南）规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是( )
A．稀释浓硫酸
B．点燃酒精灯
C．检查气密性
D．过滤黄河水
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
B、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着酒精灯对火，不符合题意；
C、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
D、 过滤黄河水时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
B、根据酒精灯的使用方法分析；
C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
D、根据过滤一贴二低三靠原则分析。
3．（2025·济南）2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是（ ）
A．水是一种重要的溶剂
B．水和冰是同一种物质
C．水是由氢分子和氧原子构成的
D．水的天然循环是通过其三态变化实现的
【答案】C
【知识点】自然界中的物质循环；水的性质和应用
【解析】【解答】A、 水是一种重要的溶剂 ，可溶解许多物质，不符合题意；
B、冰是水的固态， 水和冰是同一种物质 ，水分子由氢原子、氧原子构成，符合题意；
C、 水是由水分子构成的 ，不符合题意；
D、 水的天然循环是通过其三态变化实现的 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据水是常用溶剂分析；
B、根据水的三种状态分析；
C、根据水的构成分析；
D、根据水的天然循环途径分析。
4．（2025·济南）如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．锂元素和铍元素都属于金属元素
B．图中各元素位于元素周期表的第二周期
C．氟原子在化学反应中容易失去电子
D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大
【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 锂元素和铍元素名称都带“钅”，都属于金属元素 ，不符合题意；
B、 图中各元素的原子核外都有两层电子，位于元素周期表的第二周期 ，不符合题意；
C、 氟原子最外层电子数为7>4，在化学反应中容易得到电子 ，符合题意；
D、 图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据名称带“钅”的元素属于金属元素分析；
B、根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析；
C、根据最外层电子数大于4的易得电子分析；
D、根据所给各原子序数分析。
5．（2025·济南）化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 ( )
A．食用蔬菜、水果可补充维生素
B．过量使用化肥、农药以促进粮食增产
C．液态氮气可用作制冷剂
D．焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常用盐的用途；合理使用化肥、农药；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、 蔬菜、水果中富含维生素， 食用蔬菜、水果可补充维生素 ，不符合题意；
B、 过量使用化肥、农药会造成水体污染， 为促进粮食增产应该合理使用，符合题意；
C、 液态氮气可提供低温环境，可用作制冷剂 ，不符合题意；
D、 碳酸氢钠受热或与面中酸性物质反应都会产生二氧化碳，焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据水果、蔬菜中富含维生素分析；
B、根据化肥、农药过度使用对水体的污染分析；
C、根据液氮的低温环境分析；
D、根据碳酸氢钠的性质分析。
6．（2025·济南）下列常见危险化学品标志中，表示“易于自燃的物质”的是 ( )
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图示为环保标志，不符合题意；
B、图示为易燃物标识，符合题意；
C、图示为有毒品标志，不符合题意；
D、图示为腐蚀品标志，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据各图标名称分析。
7．（2025·济南）下列说法不正确的是 （ ）
A．增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧
B．只由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．氧化反应一定是化合反应
D．化合物中各元素的正负化合价之和为零
【答案】C
【知识点】化合价规律和原则；氧化反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；单质和化合物
【解析】【解答】A、 氧气具有助燃性，增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧 ，不符合题意；
B、 单质是由同种元素组成的纯净物，所以只由一种元素组成的纯净物一定是单质 ，不符合题意；
C、有些氧化反应不是化合反应 ，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，但不是化合反应，符合题意；
D、 化合物中各元素的正负化合价之和为零 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气的助燃性分析；
B、根据单质的定义分析；
C、根据氧化反应和化合反应的定义分析；
D、根据元素化合价的规则分析。
8．（2025·济南）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正确的是（ ）
A．物质都是由分子构成的 B．物质是由元素组成的
C．物质是具有多样性的 D．化学变化一定伴随着能量变化
【答案】A
【知识点】物质的元素组成；物质发生化学变化时的能量变化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、物质不都是由分子构成的 ，如铁由铁原子构成，氯化钠由离子构成，符合题意；
B、 物质是由元素组成的 ，不符合题意；
C、 物质是具有多样性的 ，不符合题意；
D、 化学变化一定伴随着能量变化，多表现出热量的变化，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的组成、构成及化学变化时能量的变化分析。
9．（2025·济南）宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 ( )
A．“过雨荷花满院香”————荷香四溢是因为分子在不断运动
B．石墨一定条件下转变成金刚石————原子种类发生改变
C．盐酸与 NaOH发生中和反应————H+和OH-结合生成H2O
D．CO 和CO2的化学性质不同————构成它们的分子不同
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；分子的定义与分子的特性；化学反应的实质
【解析】【解答】A、荷香四溢是因为分子在不断运动 ，花的香味分子运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
B、 石墨一定条件下转变成金刚石是碳原子排列方式不变，碳原子种类不发生改变 ，符合题意；
C、 盐酸与 NaOH发生中和反应实质是H+和OH-结合生成H2O ，不符合题意；
D、 由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同，CO 和CO2的化学性质不同是构成它们的分子不同 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据石墨、金刚石中碳原子排列不同分析；
C、根据中和反应实质分析；
D、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析。
10．（2025·济南）氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积
B．反应釜中，通过搅拌可以加快反应速率
C．反应釜中生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
D．过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积，以使反应更充分 ，不符合题意；
B、 反应釜中，通过搅拌可增加物质间接触，加快反应速率 ，不符合题意；
C、 反应釜中石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 ，不符合题意；
D、 过滤除去杂质是利用各组分的粒径不同 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据增大接触面积可使反应更充分分析；
B、根据搅拌可加快反应分析；
C、根据二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊分析；
D、根据过滤原理分析。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．（2025·济南）下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．甲、乙两种物质均为氧化物
C．该反应前后分子总数发生改变
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为22：9
【答案】B,C,D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、该反应的反应物两种化合物，没有单质，不是置换反应，不符合题意；
B、 甲为CO2，乙为H2O，两种物质都是由氧元素和另一种元素组成的，均为氧化物 ，符合题意；
C、该反应方程式为2CO2+2H2O2CH2O2+O2， 该反应前后分子总数发生改变 ，符合题意；
D、 参加反应的甲、乙两物质的质量比为88：36＝22：9 ，符合题意；
故答案为：BCD。
【分析】根据图示各粒子的构成书写出化学式，从而写出反应方程式，结合方程式，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应解答。
12．（2025·济南）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去ZnSO4溶液中混有的少量H2SO4 加入过量的锌粉，过滤
B 除去 溶液中混有的少量 加入过量的 溶液，过滤
C 除去 CaO中混有的少量( 加入适量的稀盐酸
D 除去 CuO 中混有的少量铜粉 在氧气中充分加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,D
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、 加入过量的锌粉，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤，可除去硫酸锌溶液中的少量硫酸 ，符合题意；
B、 加入过量的 溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，除去了原杂质，但引入了新杂质硝酸钡，不符合题意；
C、 加入适量的稀盐酸 ，氧化钙和碳酸钙都会与盐酸反应，不符合题意；
D、 在氧气中充分加热 ，铜与氧气反应生成氧化铜，可除去氧化铜中混有的少量铜，符合题意；
故答案为：AD。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
13．（2025·济南）化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为NaCl、CuCl2、FeCl2的溶液。常温下，取ag该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液M(不饱和)和滤渣N。下列判断正确的是（ ）
A．滤液 M 的溶质为 NaCl、ZnCl2
B．滤液M的质量一定小于 ag
C．滤渣 N中含有钠、铜、铁三种单质
D．向滤渣N 中滴加稀盐酸会有气泡冒出
【答案】A,D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 NaCl、CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入锌粉，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，然后再与FeCl2（浅绿色溶液）反应生成氯化锌和铁，氯化钠不反应，充分反应后得到无色滤液M和滤渣N，则说明M中一定没有氯化亚铁，滤液 M 的溶质为NaCl、ZnCl2 ，符合题意；
B、反应过程中氯化铜、氯化亚铁完全反应，因锌的相对原子质量大于铜和铁，所以反应时固体质量减少，溶液质量增加，则滤液M的质量一定大于ag ，不符合题意；
C、 滤渣 N中一定不含有钠，一定含有铜、铁，可能含有锌，不符合题意；
D、 滤渣中一定有铁，向滤渣N 中滴加稀盐酸，铁与盐酸反应会产生氢气，所以会有气泡冒出 ，符合题意；
故答案为：AD。
【分析】根据金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属活动性相差越多，越先反应分析。
14．（2025·济南） KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
( )
A．t1℃时，KNO3和 NH4Cl的溶解度相等
B．t2℃时，将60g KNO3放入50g水中，可得到 溶液
C．t2℃时，各取相等质量的KNO3和 NH4Cl，分别加水至恰好完全溶解，所得 溶液的质量大于 NH4Cl溶液的质量
D．将0℃时KNO3的饱和溶液和 NH4Cl的饱和溶液都升温到t2℃，所得 溶液的溶质质量分数小于 NH4Cl溶液的溶质质量分数
【答案】B,C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 t1℃时，KNO3和 NH4Cl的溶解度曲线交于一点，即该温度下两物质溶解度相等 ，不符合题意；
B、 t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，将60g KNO3放入50g水中，只能溶解40g硝酸钾，可得到 90g硝酸钾溶液 ，符合题意；
C、 t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，各取相等质量的KNO3和 NH4Cl，分别加水至恰好完全溶解，则所需水的质量硝酸钾小于氯化铵，所得 溶液的质量小于 NH4Cl溶液的质量 ，符合题意；
D、 将0℃时KNO3的饱和溶液和 NH4Cl的饱和溶液都升温到t2℃，因两物质溶解度都随温度升高而增大，升温后都变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍是0℃时饱和溶液的溶质质量分数，0℃硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度，则所得 溶液的溶质质量分数小于 NH4Cl溶液的溶质质量分数 ，不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
15．（2025·济南）实验室的烧杯中有 NaHCO3、MgCO3固体混合物21g，加入150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液R。下列说法正确的是（ ）
A．溶液R 中含有 NaCl和 MgCl2
B．原混合物中 NaHCO3与MgCO3的质量比为1：4
C．溶液 R 中溶质的总质量为16.45g
D．溶液 R 的质量为160g
【答案】A,C,D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、 NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，MgCO3与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳 ，反应恰好完全，则溶液R中溶质为 NaCl和 MgCl2 ，符合题意；
B、 150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为150g×7.3%=10.95g，设 NaHCO3 质量为x， NaHCO3消耗HCl质量为a
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 36.5 84 73
x a 21g-x 10.95g-a
x=16.8g，则 原混合物中 NaHCO3与MgCO3的质量比为16.8：（21－16.8＝）＝4：1，不符合题意；
C、由钠元素和镁元素质量守恒可知， 溶液 R 中溶质的总质量为 ，符合题意；
D、由碳元素质量守恒可知，反应生成二氧化碳质量为，则溶液 R 的质量为21g+150g-11g=160g ，符合题意；
故答案为：ACD。
【分析】根据所给碳酸氢钠、碳酸镁质量和和恰好反应的盐酸质量，利用方程式中物质间质量关系，计算出碳酸氢钠和碳酸镁质量，由化学反应前后元素质量不变计算出生成氯化钠和氯化镁质量、二氧化碳质量，再结合反应前后物质质量不变计算溶液质量分析。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（2025·济南）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。
（1）按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质 。
②可用于除铁锈的酸 .
③可作气体肥料的氧化物 。
④可用作调味品的盐 。
（2）化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。
①采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1~2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈 (填“酸性”“中性”“碱性”之一)。
②为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入 (填选项序号)。
A.硫酸 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.熟石灰
③为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。
不同酸碱性环境中大蒜生长情况记录表
日期 酸性环境 中性环境 碱性环境
第一天 2颗发芽，平均高度1.2cm 3颗发芽，平均高度1.5cm 2颗发芽，平均高度1.2cm
第二天 4颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度2.5cm
第三天 平均高度6cm 4颗发芽，平均高度5cm 4颗发芽，平均高度3.8cm
第四天 平均高度8.5cm 平均高度7.2cm 平均高度6.5cm
第五天 平均高度10.5cm 平均高度9.2cm 平均高度8.5cm
上述实验结果表明，大蒜在 (填“酸性”“中性”“碱性”之一)环境中生长最快。
④在③的探究活动中用到的实验设计方法有 。
⑤欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为大蒜生长的营养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是 (填选项序号)。
A.量筒(100 mL)、蒸发皿、酒精灯
B.量筒(100mL)、锥形瓶、药匙
C.量筒(50mL)、胶头滴管、药匙
D.量筒(50mL)、漏斗、铁架台、药匙
【答案】（1）O2；H2SO4；CO2；NaCl
（2）酸性；D；酸性；对比实验；C
【知识点】氧气的用途；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；化学实验方案设计与评价；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1） ①可供给呼吸的气体单质是所，化学式为O2 。 ②铁锈主要成分为氧化铁，能与酸反应，所给物质中可用于除铁锈的酸为硫酸，化学式为H2SO4 。 ③二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料的氧化物为二氧化碳，化学式为CO2 。 ④可用作调味品的盐为氯化钠，化学式为NaCl 。
（2） ①采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1~2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈酸性。
②为使土壤的pH变大，需加入碱性物质，硫酸呈酸性，A错误；氯化钠呈中性，B错误；氢氧化钠呈碱性，但成本高且腐蚀性强，C错误；熟石灰呈碱性，且经济有效、安全，D正确。
③ 由资料可知， 大蒜在酸性环境中生长最快。
④在③的探究活动中用到的实验设计方法为对比实验。
⑤ 欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，需溶质为50g×0.2%=0.1g，水的体积为49.9mL，则用到的仪器除电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外， 还要用到量筒(50mL)、胶头滴管、药匙，故选C。
【分析】（1）根据所给各物质的性质分析；
（2）根据石蕊遇酸性溶液变红，酸性和碱性物质能发生反应，所给实验中的各数据，对比实验的设计方法及配制溶液所需仪器分析。
17．（2025·济南）2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。
（1）化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。
①空气液化属于 (填“物理”或“化学”)变化。
②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是 (填选项序号)。
A.分子的大小 B.分子的间隔 C.分子的质量 D.分子的数目
（2）化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。
①从物质分类角度看，甲烷(CH4)属于 (填“无机物”或“有机物”)。
②甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为 。
（3）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药————伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。
①伯瑞替尼 分子中碳原子与氮原子的个数比为 (填最简整数比)。
②伯瑞替尼 )中质量分数最大的元素是 (填元素符号)。
（4）化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000 km。
①液氢燃料电池供电时将 能转化为电能。
②橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于 (填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一)材料。
（5）化学助力低碳经济。山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。
①上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为 。
②若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少 kg二氧化碳排放。
【答案】（1）物理；B
（2）有机物；
（3）5：2；C
（4）化学；有机高分子
（5）；66
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） ①空气液化没有新物质生成，属于物理变化。
②从微观角度看，空气被压缩时是分子间隔发生改变，分子大小、质量、数目都不变，故选B。
（2） ①从物质分类角度看，甲烷(CH4)为含碳元素的化合物，属于有机物。
②甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 。
（3） ①伯瑞替尼 分子中碳原子与氮原子的个数比为20：8＝5：2。
②伯瑞替尼 )中碳、氢、氟、氮元素质量比为（12×20）：15：（19×3）：（14×8）＝240：15：57：112，元素质量占比越大，质量分数越大，则质量分数最大的元素是C元素。
（4） ①液氢燃料电池供电时将化学能转化为电能。
②橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于有机高分子材料。
（5） ①由流程图示可知，氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为 。
② 若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60kg氨气燃烧则相当于甲烷的质量为，设24kg甲烷燃烧可生成二氧化碳质量为x
16：44=24kg：x
x=66kg。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化，气体被压缩只分子间隔发生变化分析；
（2）根据含碳元素的化合物为有机物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水及方程式书写原则分析；
（3）根据化学式右下角数字为原子个数比，元素质量占比越大，质量分数越大分析；
（4）根据燃料电池化学能转电能，橡胶属于有机高分子材料分收入
（5）根据流程图示确定反应物和生成物，从而写出反应方程式，由题中所给数据计算出甲烷质量，再由甲烷质量及方程式中物质间质量关系计算二氧化碳质量分析。
18．（2025·济南）小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。
【提出问题】该脱氧剂的成分是什么
【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。
（1）【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。由此实验及现象可以判断出该样品中一定 (填“含有”或“不含有”)铁粉。
②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论：该脱氧剂中含有氯化钠。
小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是 。
【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验，请帮小明完善实验操作步骤及现象：取少量该脱氧剂固体样品， ，证明含有氯化钠。
（2）实验室里有 KNO3化肥样品A，可能混入了 三种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的NaOH 固体样品 B，可能是 NaOH 和 的混合物或二者之一。化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应)
请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①白色沉淀C 的化学式为 。
②步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为 。
③在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。
④在 MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是 (填化学式)。
⑤固体样品B的成分为 (填化学式)。
【答案】（1）含有；步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸；加入足量水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生
（2）BaSO4；Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3；K+、Na+；MgCl2；NaOH、Na2CO3
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1） ① 铁与酸反应产生氢气， 取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，由此判断该样品中一定含铁粉。
②因小明实验中加入的是稀盐酸，引入了氯离子，所以小明的实验向反应后溶液中加硝酸银和稀硝酸，不能证明该脱氧剂中含有氯化钠。
③要证明氯化钠的存在，可取少量该脱氧剂固体样品， 加入足量水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生 则证明含氯化钠。
（2） ①白色沉淀C 是样品A加适量硝酸钡溶液生成，硫酸铵与硝酸钡反应可生成硫酸钡沉淀，则C的化学式为 BaSO4 。
②步骤Ⅱ向样品B中加适量硝酸钡，产生白色沉淀F，则说明样品B中一定有碳酸钠，生成白色沉淀F的反应为碳酸钠与硝酸钡生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应化学方程式为 Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3 。
③无色滤液D中一定含硝酸铵和硝酸钾，可能含硝酸钡，无色滤液E中一定含有硝酸钠，可能含氢氧化钠、硝酸钡，D和E混合产生无色气体G，则证明E中一定含氢氧化钠，气体G为氢氧化钠与硝酸铵反应产生的氨气，则在无色溶液H中，一定含有硝酸钾、硝酸钠，则一定大量存在的金属阳离子是 K+、Na+ 。
④D和E混合没有沉淀产生，氯化镁与氢氧化钠反应会产生氢氧化镁沉淀，则在 MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是 MgCl2 。
⑤固体样品B的成分为 NaOH、Na2CO3 。
【分析】根据硫酸铵与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸铵，碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钠，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠与硝酸铵反应产生硝酸钠、氨气和水，结合各步反应的现象分析。
19．（2025·济南）化学小组的同学利用实验室制取氧气以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题：
（1）H2O2制取氧气的实验原理。
①用H2O2溶液(MnO2作催化剂)制氧气的化学方程式为 。
②收集氧气时可以用 (填“向上”或“向下”)排空气法。
（2）催化剂对H2O2分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL 3%的) 溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100s)的变化曲线如图2。
①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的 溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为 (填“0.04g”“0.08g”“0.12g”之一)。
②MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量 (填“有关”或“无关”)。
③金属铂也可以催化 H2O2制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是 (写出两条即可)。
（3）用CO(含少量CO2和水蒸气)测定某Fe3O4样品(杂质为固体且不反应)中： 的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应)
①装置B的作用是 。
②在装置C 的硬质玻璃管中加入该 样品15g，充分反应后继续通CO至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2g，装置D质量增加8.8g，此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为 g(精确至0.1g)，该 样品中 的质量分数为 (精确至0.1%)。
③从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是 。
【答案】（1）；向上
（2）0.08g；无关；将铂丝向上提起，使其与H2O2溶液脱离接触；或将锥形瓶浸入冷水中
（3）吸收CO中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰；11.8；77.3%；没有尾气处理
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） ①用H2O2溶液(MnO2作催化剂)制氧气发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 。
②氧气密度比空气大，收集氧气时可以用向上排空气法。
（2） ①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的 溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为0.08g.
②催化剂只改变反应速率，不影响生成物质量，MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量无关。
③金属铂也可以催化 H2O2制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是将铂丝向上提起，使其与H2O2溶液脱离接触，使反应停止或将锥形瓶浸入冷水中降温。
（3） ①装置B中浓硫酸具有吸水性，其作用是吸收CO中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰 。
②在装置C 的硬质玻璃管中加入该 样品15g，充分反应后继续通CO至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2g，装置D质量增加8.8g，说明通入C中气体不含二氧化碳，则反应生成二氧化碳质量为8.8g，二氧化碳中一半质量的氧元素来自于 Fe3O4 ，则参加反应的Fe3O4 中氧元素质量为，此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为15g-3.2g=11.8g，该 样品中 的质量分数为.
③该实验尾气中含有CO，直接排放到空气中会污染空气，从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是没有尾气处理 。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气密度大于空气分析；
（2）根据图像中所给曲线的变化趋势及数据，催化剂不影响生成物质量，使反应结束或降低温度可减少装置内压强分析；
（3）根据浓硫酸的吸水性，由化学反应前后元素质量不变，玻璃管内减少质量为Fe3O4中氧元素质量，二氧化碳一半质量的氧元素来自于Fe3O4 ，元素质量为物质质量×元素质量分数，CO排放空气中会污染空气分析。
20．（2025·济南）碳酸锂 是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水(含有 LiCl、NaCl、MgCl2)为原料进行制备。
（1）化学小组的同学设计的制备 实验流程如下：
请回答下列问题：
①盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法实现的。
②“沉镁”时生成 的化学方程式为 。
③“沉钙”时加入的是稀 溶液且在常温下进行过滤，而“沉锂”时加入的是饱和) 溶液，且加热到80~90℃后再进行过滤。请结合上述实验流程和 的溶解度曲线(如图)，解释“沉钙”和“沉锂”时所用 溶液浓度不同和过滤时温度不同的原因是
（2）化学小组的同学为测定某 样品(杂质为 NaCl)中 的质量分数，称取 样品16g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。(已知： ，LiCl易溶于水)
请回答下列问题：
①恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g。(只填计算结果，精确至0.1g)
②恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为 (填化学式)。
③计算该样品中 的质量分数。 (写出计算过程，结果精确至0.1%)
【答案】（1）蒸发结晶；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；沉钙”时，CaCO3的溶解度很小，常温下使用稀Na2CO3溶液即可使钙离子沉淀完全，且避免引入过多钠离子或其他杂质；而“沉锂”时，根据Li2CO3的溶解度曲线，其溶解度随温度升高而降低，加热到80~90℃并使用饱和Na2CO3溶液可以显著降低Li2CO3的溶解度，促进Li2CO3沉淀更完全，提高锂的回收率；
（2）8.8；LiCl、NaCl；解：设样品中Li2CO3的质量为y，y=14.8该样品中Li2CO3的质量分数为答：该样品中该样品中Li2CO3的质量分数为92.5%
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①氯化钠的溶解度受温度影响不大，盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用蒸发结晶实现。
②“沉镁”时发生的是氢氧化钙与氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钙的反应，方程式为 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 。
③沉钙”时，CaCO3的溶解度很小，常温下使用稀Na2CO3溶液即可使钙离子沉淀完全，且避免引入过多钠离子或其他杂质；而“沉锂”时，根据Li2CO3的溶解度曲线，其溶解度随温度升高而降低，加热到80~90℃并使用饱和Na2CO3溶液可以显著降低Li2CO3的溶解度，促进Li2CO3沉淀更完全，提高锂的回收率，所以“沉钙”和“沉锂”时所用 溶液浓度不同和过滤时温度不同。
（2） ① 设生成CO2的质量为a
73：44=( 146g×10)：a
a=8.8g.
②恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为生成的LiCl和未反应的NaCl。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响不大，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钙及碳酸锂的溶解度分析；
（2）根据反应的盐酸的质量及方程式中物质间质量关系分析。
1 / 1山东省济南市2025年中考化学真题试卷
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．（2025·济南）加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．分类投放垃圾 B．增加绿植面积
C．倡导绿色出行 D．随意排放污水
2．（2025·济南）规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是( )
A．稀释浓硫酸
B．点燃酒精灯
C．检查气密性
D．过滤黄河水
3．（2025·济南）2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是（ ）
A．水是一种重要的溶剂
B．水和冰是同一种物质
C．水是由氢分子和氧原子构成的
D．水的天然循环是通过其三态变化实现的
4．（2025·济南）如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．锂元素和铍元素都属于金属元素
B．图中各元素位于元素周期表的第二周期
C．氟原子在化学反应中容易失去电子
D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大
5．（2025·济南）化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 ( )
A．食用蔬菜、水果可补充维生素
B．过量使用化肥、农药以促进粮食增产
C．液态氮气可用作制冷剂
D．焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口
6．（2025·济南）下列常见危险化学品标志中，表示“易于自燃的物质”的是 ( )
A． B．
C． D．
7．（2025·济南）下列说法不正确的是 （ ）
A．增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧
B．只由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．氧化反应一定是化合反应
D．化合物中各元素的正负化合价之和为零
8．（2025·济南）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正确的是（ ）
A．物质都是由分子构成的 B．物质是由元素组成的
C．物质是具有多样性的 D．化学变化一定伴随着能量变化
9．（2025·济南）宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 ( )
A．“过雨荷花满院香”————荷香四溢是因为分子在不断运动
B．石墨一定条件下转变成金刚石————原子种类发生改变
C．盐酸与 NaOH发生中和反应————H+和OH-结合生成H2O
D．CO 和CO2的化学性质不同————构成它们的分子不同
10．（2025·济南）氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积
B．反应釜中，通过搅拌可以加快反应速率
C．反应釜中生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
D．过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．（2025·济南）下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．甲、乙两种物质均为氧化物
C．该反应前后分子总数发生改变
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为22：9
12．（2025·济南）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去ZnSO4溶液中混有的少量H2SO4 加入过量的锌粉，过滤
B 除去 溶液中混有的少量 加入过量的 溶液，过滤
C 除去 CaO中混有的少量( 加入适量的稀盐酸
D 除去 CuO 中混有的少量铜粉 在氧气中充分加热
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·济南）化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为NaCl、CuCl2、FeCl2的溶液。常温下，取ag该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液M(不饱和)和滤渣N。下列判断正确的是（ ）
A．滤液 M 的溶质为 NaCl、ZnCl2
B．滤液M的质量一定小于 ag
C．滤渣 N中含有钠、铜、铁三种单质
D．向滤渣N 中滴加稀盐酸会有气泡冒出
14．（2025·济南） KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
( )
A．t1℃时，KNO3和 NH4Cl的溶解度相等
B．t2℃时，将60g KNO3放入50g水中，可得到 溶液
C．t2℃时，各取相等质量的KNO3和 NH4Cl，分别加水至恰好完全溶解，所得 溶液的质量大于 NH4Cl溶液的质量
D．将0℃时KNO3的饱和溶液和 NH4Cl的饱和溶液都升温到t2℃，所得 溶液的溶质质量分数小于 NH4Cl溶液的溶质质量分数
15．（2025·济南）实验室的烧杯中有 NaHCO3、MgCO3固体混合物21g，加入150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液R。下列说法正确的是（ ）
A．溶液R 中含有 NaCl和 MgCl2
B．原混合物中 NaHCO3与MgCO3的质量比为1：4
C．溶液 R 中溶质的总质量为16.45g
D．溶液 R 的质量为160g
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（2025·济南）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。
（1）按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质 。
②可用于除铁锈的酸 .
③可作气体肥料的氧化物 。
④可用作调味品的盐 。
（2）化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。
①采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1~2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈 (填“酸性”“中性”“碱性”之一)。
②为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入 (填选项序号)。
A.硫酸 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.熟石灰
③为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。
不同酸碱性环境中大蒜生长情况记录表
日期 酸性环境 中性环境 碱性环境
第一天 2颗发芽，平均高度1.2cm 3颗发芽，平均高度1.5cm 2颗发芽，平均高度1.2cm
第二天 4颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度2.5cm
第三天 平均高度6cm 4颗发芽，平均高度5cm 4颗发芽，平均高度3.8cm
第四天 平均高度8.5cm 平均高度7.2cm 平均高度6.5cm
第五天 平均高度10.5cm 平均高度9.2cm 平均高度8.5cm
上述实验结果表明，大蒜在 (填“酸性”“中性”“碱性”之一)环境中生长最快。
④在③的探究活动中用到的实验设计方法有 。
⑤欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为大蒜生长的营养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是 (填选项序号)。
A.量筒(100 mL)、蒸发皿、酒精灯
B.量筒(100mL)、锥形瓶、药匙
C.量筒(50mL)、胶头滴管、药匙
D.量筒(50mL)、漏斗、铁架台、药匙
17．（2025·济南）2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。
（1）化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。
①空气液化属于 (填“物理”或“化学”)变化。
②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是 (填选项序号)。
A.分子的大小 B.分子的间隔 C.分子的质量 D.分子的数目
（2）化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。
①从物质分类角度看，甲烷(CH4)属于 (填“无机物”或“有机物”)。
②甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为 。
（3）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药————伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。
①伯瑞替尼 分子中碳原子与氮原子的个数比为 (填最简整数比)。
②伯瑞替尼 )中质量分数最大的元素是 (填元素符号)。
（4）化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000 km。
①液氢燃料电池供电时将 能转化为电能。
②橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于 (填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一)材料。
（5）化学助力低碳经济。山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。
①上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为 。
②若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少 kg二氧化碳排放。
18．（2025·济南）小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。
【提出问题】该脱氧剂的成分是什么
【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。
（1）【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。由此实验及现象可以判断出该样品中一定 (填“含有”或“不含有”)铁粉。
②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论：该脱氧剂中含有氯化钠。
小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是 。
【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验，请帮小明完善实验操作步骤及现象：取少量该脱氧剂固体样品， ，证明含有氯化钠。
（2）实验室里有 KNO3化肥样品A，可能混入了 三种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的NaOH 固体样品 B，可能是 NaOH 和 的混合物或二者之一。化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应)
请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①白色沉淀C 的化学式为 。
②步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为 。
③在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。
④在 MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是 (填化学式)。
⑤固体样品B的成分为 (填化学式)。
19．（2025·济南）化学小组的同学利用实验室制取氧气以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题：
（1）H2O2制取氧气的实验原理。
①用H2O2溶液(MnO2作催化剂)制氧气的化学方程式为 。
②收集氧气时可以用 (填“向上”或“向下”)排空气法。
（2）催化剂对H2O2分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL 3%的) 溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100s)的变化曲线如图2。
①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的 溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为 (填“0.04g”“0.08g”“0.12g”之一)。
②MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量 (填“有关”或“无关”)。
③金属铂也可以催化 H2O2制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是 (写出两条即可)。
（3）用CO(含少量CO2和水蒸气)测定某Fe3O4样品(杂质为固体且不反应)中： 的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应)
①装置B的作用是 。
②在装置C 的硬质玻璃管中加入该 样品15g，充分反应后继续通CO至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2g，装置D质量增加8.8g，此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为 g(精确至0.1g)，该 样品中 的质量分数为 (精确至0.1%)。
③从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是 。
20．（2025·济南）碳酸锂 是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水(含有 LiCl、NaCl、MgCl2)为原料进行制备。
（1）化学小组的同学设计的制备 实验流程如下：
请回答下列问题：
①盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法实现的。
②“沉镁”时生成 的化学方程式为 。
③“沉钙”时加入的是稀 溶液且在常温下进行过滤，而“沉锂”时加入的是饱和) 溶液，且加热到80~90℃后再进行过滤。请结合上述实验流程和 的溶解度曲线(如图)，解释“沉钙”和“沉锂”时所用 溶液浓度不同和过滤时温度不同的原因是
（2）化学小组的同学为测定某 样品(杂质为 NaCl)中 的质量分数，称取 样品16g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。(已知： ，LiCl易溶于水)
请回答下列问题：
①恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g。(只填计算结果，精确至0.1g)
②恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为 (填化学式)。
③计算该样品中 的质量分数。 (写出计算过程，结果精确至0.1%)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 分类投放垃圾既可节约资源，又可保护环境，不符合题意；
B、 增加绿植面积可净化空气，保护环境，不符合题意；
C、 倡导绿色出行，减少化石燃料的使用，有利于保护环境，不符合题意；
D、 随意排放污水会造成水体污染，不利于保护环境，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据环境污染的原因分析，由此确定各做法是否有利于环境保护。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
B、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着酒精灯对火，不符合题意；
C、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
D、 过滤黄河水时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
B、根据酒精灯的使用方法分析；
C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
D、根据过滤一贴二低三靠原则分析。
3．【答案】C
【知识点】自然界中的物质循环；水的性质和应用
【解析】【解答】A、 水是一种重要的溶剂 ，可溶解许多物质，不符合题意；
B、冰是水的固态， 水和冰是同一种物质 ，水分子由氢原子、氧原子构成，符合题意；
C、 水是由水分子构成的 ，不符合题意；
D、 水的天然循环是通过其三态变化实现的 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据水是常用溶剂分析；
B、根据水的三种状态分析；
C、根据水的构成分析；
D、根据水的天然循环途径分析。
4．【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 锂元素和铍元素名称都带“钅”，都属于金属元素 ，不符合题意；
B、 图中各元素的原子核外都有两层电子，位于元素周期表的第二周期 ，不符合题意；
C、 氟原子最外层电子数为7>4，在化学反应中容易得到电子 ，符合题意；
D、 图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据名称带“钅”的元素属于金属元素分析；
B、根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析；
C、根据最外层电子数大于4的易得电子分析；
D、根据所给各原子序数分析。
5．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常用盐的用途；合理使用化肥、农药；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、 蔬菜、水果中富含维生素， 食用蔬菜、水果可补充维生素 ，不符合题意；
B、 过量使用化肥、农药会造成水体污染， 为促进粮食增产应该合理使用，符合题意；
C、 液态氮气可提供低温环境，可用作制冷剂 ，不符合题意；
D、 碳酸氢钠受热或与面中酸性物质反应都会产生二氧化碳，焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据水果、蔬菜中富含维生素分析；
B、根据化肥、农药过度使用对水体的污染分析；
C、根据液氮的低温环境分析；
D、根据碳酸氢钠的性质分析。
6．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图示为环保标志，不符合题意；
B、图示为易燃物标识，符合题意；
C、图示为有毒品标志，不符合题意；
D、图示为腐蚀品标志，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据各图标名称分析。
7．【答案】C
【知识点】化合价规律和原则；氧化反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；单质和化合物
【解析】【解答】A、 氧气具有助燃性，增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧 ，不符合题意；
B、 单质是由同种元素组成的纯净物，所以只由一种元素组成的纯净物一定是单质 ，不符合题意；
C、有些氧化反应不是化合反应 ，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，但不是化合反应，符合题意；
D、 化合物中各元素的正负化合价之和为零 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气的助燃性分析；
B、根据单质的定义分析；
C、根据氧化反应和化合反应的定义分析；
D、根据元素化合价的规则分析。
8．【答案】A
【知识点】物质的元素组成；物质发生化学变化时的能量变化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、物质不都是由分子构成的 ，如铁由铁原子构成，氯化钠由离子构成，符合题意；
B、 物质是由元素组成的 ，不符合题意；
C、 物质是具有多样性的 ，不符合题意；
D、 化学变化一定伴随着能量变化，多表现出热量的变化，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的组成、构成及化学变化时能量的变化分析。
9．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；分子的定义与分子的特性；化学反应的实质
【解析】【解答】A、荷香四溢是因为分子在不断运动 ，花的香味分子运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
B、 石墨一定条件下转变成金刚石是碳原子排列方式不变，碳原子种类不发生改变 ，符合题意；
C、 盐酸与 NaOH发生中和反应实质是H+和OH-结合生成H2O ，不符合题意；
D、 由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同，CO 和CO2的化学性质不同是构成它们的分子不同 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据石墨、金刚石中碳原子排列不同分析；
C、根据中和反应实质分析；
D、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析。
10．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积，以使反应更充分 ，不符合题意；
B、 反应釜中，通过搅拌可增加物质间接触，加快反应速率 ，不符合题意；
C、 反应釜中石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 ，不符合题意；
D、 过滤除去杂质是利用各组分的粒径不同 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据增大接触面积可使反应更充分分析；
B、根据搅拌可加快反应分析；
C、根据二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊分析；
D、根据过滤原理分析。
11．【答案】B,C,D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、该反应的反应物两种化合物，没有单质，不是置换反应，不符合题意；
B、 甲为CO2，乙为H2O，两种物质都是由氧元素和另一种元素组成的，均为氧化物 ，符合题意；
C、该反应方程式为2CO2+2H2O2CH2O2+O2， 该反应前后分子总数发生改变 ，符合题意；
D、 参加反应的甲、乙两物质的质量比为88：36＝22：9 ，符合题意；
故答案为：BCD。
【分析】根据图示各粒子的构成书写出化学式，从而写出反应方程式，结合方程式，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应解答。
12．【答案】A,D
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、 加入过量的锌粉，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤，可除去硫酸锌溶液中的少量硫酸 ，符合题意；
B、 加入过量的 溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，除去了原杂质，但引入了新杂质硝酸钡，不符合题意；
C、 加入适量的稀盐酸 ，氧化钙和碳酸钙都会与盐酸反应，不符合题意；
D、 在氧气中充分加热 ，铜与氧气反应生成氧化铜，可除去氧化铜中混有的少量铜，符合题意；
故答案为：AD。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
13．【答案】A,D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 NaCl、CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入锌粉，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，然后再与FeCl2（浅绿色溶液）反应生成氯化锌和铁，氯化钠不反应，充分反应后得到无色滤液M和滤渣N，则说明M中一定没有氯化亚铁，滤液 M 的溶质为NaCl、ZnCl2 ，符合题意；
B、反应过程中氯化铜、氯化亚铁完全反应，因锌的相对原子质量大于铜和铁，所以反应时固体质量减少，溶液质量增加，则滤液M的质量一定大于ag ，不符合题意；
C、 滤渣 N中一定不含有钠，一定含有铜、铁，可能含有锌，不符合题意；
D、 滤渣中一定有铁，向滤渣N 中滴加稀盐酸，铁与盐酸反应会产生氢气，所以会有气泡冒出 ，符合题意；
故答案为：AD。
【分析】根据金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属活动性相差越多，越先反应分析。
14．【答案】B,C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 t1℃时，KNO3和 NH4Cl的溶解度曲线交于一点，即该温度下两物质溶解度相等 ，不符合题意；
B、 t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，将60g KNO3放入50g水中，只能溶解40g硝酸钾，可得到 90g硝酸钾溶液 ，符合题意；
C、 t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，各取相等质量的KNO3和 NH4Cl，分别加水至恰好完全溶解，则所需水的质量硝酸钾小于氯化铵，所得 溶液的质量小于 NH4Cl溶液的质量 ，符合题意；
D、 将0℃时KNO3的饱和溶液和 NH4Cl的饱和溶液都升温到t2℃，因两物质溶解度都随温度升高而增大，升温后都变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍是0℃时饱和溶液的溶质质量分数，0℃硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度，则所得 溶液的溶质质量分数小于 NH4Cl溶液的溶质质量分数 ，不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
15．【答案】A,C,D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、 NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，MgCO3与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳 ，反应恰好完全，则溶液R中溶质为 NaCl和 MgCl2 ，符合题意；
B、 150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为150g×7.3%=10.95g，设 NaHCO3 质量为x， NaHCO3消耗HCl质量为a
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 36.5 84 73
x a 21g-x 10.95g-a
x=16.8g，则 原混合物中 NaHCO3与MgCO3的质量比为16.8：（21－16.8＝）＝4：1，不符合题意；
C、由钠元素和镁元素质量守恒可知， 溶液 R 中溶质的总质量为 ，符合题意；
D、由碳元素质量守恒可知，反应生成二氧化碳质量为，则溶液 R 的质量为21g+150g-11g=160g ，符合题意；
故答案为：ACD。
【分析】根据所给碳酸氢钠、碳酸镁质量和和恰好反应的盐酸质量，利用方程式中物质间质量关系，计算出碳酸氢钠和碳酸镁质量，由化学反应前后元素质量不变计算出生成氯化钠和氯化镁质量、二氧化碳质量，再结合反应前后物质质量不变计算溶液质量分析。
16．【答案】（1）O2；H2SO4；CO2；NaCl
（2）酸性；D；酸性；对比实验；C
【知识点】氧气的用途；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；化学实验方案设计与评价；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1） ①可供给呼吸的气体单质是所，化学式为O2 。 ②铁锈主要成分为氧化铁，能与酸反应，所给物质中可用于除铁锈的酸为硫酸，化学式为H2SO4 。 ③二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料的氧化物为二氧化碳，化学式为CO2 。 ④可用作调味品的盐为氯化钠，化学式为NaCl 。
（2） ①采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1~2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈酸性。
②为使土壤的pH变大，需加入碱性物质，硫酸呈酸性，A错误；氯化钠呈中性，B错误；氢氧化钠呈碱性，但成本高且腐蚀性强，C错误；熟石灰呈碱性，且经济有效、安全，D正确。
③ 由资料可知， 大蒜在酸性环境中生长最快。
④在③的探究活动中用到的实验设计方法为对比实验。
⑤ 欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，需溶质为50g×0.2%=0.1g，水的体积为49.9mL，则用到的仪器除电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外， 还要用到量筒(50mL)、胶头滴管、药匙，故选C。
【分析】（1）根据所给各物质的性质分析；
（2）根据石蕊遇酸性溶液变红，酸性和碱性物质能发生反应，所给实验中的各数据，对比实验的设计方法及配制溶液所需仪器分析。
17．【答案】（1）物理；B
（2）有机物；
（3）5：2；C
（4）化学；有机高分子
（5）；66
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） ①空气液化没有新物质生成，属于物理变化。
②从微观角度看，空气被压缩时是分子间隔发生改变，分子大小、质量、数目都不变，故选B。
（2） ①从物质分类角度看，甲烷(CH4)为含碳元素的化合物，属于有机物。
②甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 。
（3） ①伯瑞替尼 分子中碳原子与氮原子的个数比为20：8＝5：2。
②伯瑞替尼 )中碳、氢、氟、氮元素质量比为（12×20）：15：（19×3）：（14×8）＝240：15：57：112，元素质量占比越大，质量分数越大，则质量分数最大的元素是C元素。
（4） ①液氢燃料电池供电时将化学能转化为电能。
②橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于有机高分子材料。
（5） ①由流程图示可知，氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为 。
② 若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60kg氨气燃烧则相当于甲烷的质量为，设24kg甲烷燃烧可生成二氧化碳质量为x
16：44=24kg：x
x=66kg。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化，气体被压缩只分子间隔发生变化分析；
（2）根据含碳元素的化合物为有机物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水及方程式书写原则分析；
（3）根据化学式右下角数字为原子个数比，元素质量占比越大，质量分数越大分析；
（4）根据燃料电池化学能转电能，橡胶属于有机高分子材料分收入
（5）根据流程图示确定反应物和生成物，从而写出反应方程式，由题中所给数据计算出甲烷质量，再由甲烷质量及方程式中物质间质量关系计算二氧化碳质量分析。
18．【答案】（1）含有；步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸；加入足量水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生
（2）BaSO4；Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3；K+、Na+；MgCl2；NaOH、Na2CO3
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1） ① 铁与酸反应产生氢气， 取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，由此判断该样品中一定含铁粉。
②因小明实验中加入的是稀盐酸，引入了氯离子，所以小明的实验向反应后溶液中加硝酸银和稀硝酸，不能证明该脱氧剂中含有氯化钠。
③要证明氯化钠的存在，可取少量该脱氧剂固体样品， 加入足量水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生 则证明含氯化钠。
（2） ①白色沉淀C 是样品A加适量硝酸钡溶液生成，硫酸铵与硝酸钡反应可生成硫酸钡沉淀，则C的化学式为 BaSO4 。
②步骤Ⅱ向样品B中加适量硝酸钡，产生白色沉淀F，则说明样品B中一定有碳酸钠，生成白色沉淀F的反应为碳酸钠与硝酸钡生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应化学方程式为 Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3 。
③无色滤液D中一定含硝酸铵和硝酸钾，可能含硝酸钡，无色滤液E中一定含有硝酸钠，可能含氢氧化钠、硝酸钡，D和E混合产生无色气体G，则证明E中一定含氢氧化钠，气体G为氢氧化钠与硝酸铵反应产生的氨气，则在无色溶液H中，一定含有硝酸钾、硝酸钠，则一定大量存在的金属阳离子是 K+、Na+ 。
④D和E混合没有沉淀产生，氯化镁与氢氧化钠反应会产生氢氧化镁沉淀，则在 MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是 MgCl2 。
⑤固体样品B的成分为 NaOH、Na2CO3 。
【分析】根据硫酸铵与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸铵，碳酸钠与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钠，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠与硝酸铵反应产生硝酸钠、氨气和水，结合各步反应的现象分析。
19．【答案】（1）；向上
（2）0.08g；无关；将铂丝向上提起，使其与H2O2溶液脱离接触；或将锥形瓶浸入冷水中
（3）吸收CO中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰；11.8；77.3%；没有尾气处理
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） ①用H2O2溶液(MnO2作催化剂)制氧气发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 。
②氧气密度比空气大，收集氧气时可以用向上排空气法。
（2） ①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的 溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为0.08g.
②催化剂只改变反应速率，不影响生成物质量，MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量无关。
③金属铂也可以催化 H2O2制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是将铂丝向上提起，使其与H2O2溶液脱离接触，使反应停止或将锥形瓶浸入冷水中降温。
（3） ①装置B中浓硫酸具有吸水性，其作用是吸收CO中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰 。
②在装置C 的硬质玻璃管中加入该 样品15g，充分反应后继续通CO至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2g，装置D质量增加8.8g，说明通入C中气体不含二氧化碳，则反应生成二氧化碳质量为8.8g，二氧化碳中一半质量的氧元素来自于 Fe3O4 ，则参加反应的Fe3O4 中氧元素质量为，此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为15g-3.2g=11.8g，该 样品中 的质量分数为.
③该实验尾气中含有CO，直接排放到空气中会污染空气，从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是没有尾气处理 。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气密度大于空气分析；
（2）根据图像中所给曲线的变化趋势及数据，催化剂不影响生成物质量，使反应结束或降低温度可减少装置内压强分析；
（3）根据浓硫酸的吸水性，由化学反应前后元素质量不变，玻璃管内减少质量为Fe3O4中氧元素质量，二氧化碳一半质量的氧元素来自于Fe3O4 ，元素质量为物质质量×元素质量分数，CO排放空气中会污染空气分析。
20．【答案】（1）蒸发结晶；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；沉钙”时，CaCO3的溶解度很小，常温下使用稀Na2CO3溶液即可使钙离子沉淀完全，且避免引入过多钠离子或其他杂质；而“沉锂”时，根据Li2CO3的溶解度曲线，其溶解度随温度升高而降低，加热到80~90℃并使用饱和Na2CO3溶液可以显著降低Li2CO3的溶解度，促进Li2CO3沉淀更完全，提高锂的回收率；
（2）8.8；LiCl、NaCl；解：设样品中Li2CO3的质量为y，y=14.8该样品中Li2CO3的质量分数为答：该样品中该样品中Li2CO3的质量分数为92.5%
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①氯化钠的溶解度受温度影响不大，盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用蒸发结晶实现。
②“沉镁”时发生的是氢氧化钙与氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钙的反应，方程式为 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 。
③沉钙”时，CaCO3的溶解度很小，常温下使用稀Na2CO3溶液即可使钙离子沉淀完全，且避免引入过多钠离子或其他杂质；而“沉锂”时，根据Li2CO3的溶解度曲线，其溶解度随温度升高而降低，加热到80~90℃并使用饱和Na2CO3溶液可以显著降低Li2CO3的溶解度，促进Li2CO3沉淀更完全，提高锂的回收率，所以“沉钙”和“沉锂”时所用 溶液浓度不同和过滤时温度不同。
（2） ① 设生成CO2的质量为a
73：44=( 146g×10)：a
a=8.8g.
②恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为生成的LiCl和未反应的NaCl。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响不大，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钙及碳酸锂的溶解度分析；
（2）根据反应的盐酸的质量及方程式中物质间质量关系分析。
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