黑龙江省大庆中学2025-2026学年高一（上）入学化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省大庆中学2025-2026学年高一（上）入学化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 285.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-15 23:19:38 | ||
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文档简介
2025-2026学年黑龙江省大庆中学高一（上）入学化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）
A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物
2.下列实验基本操作不正确的是（ ）
A.用滴管取液体 B.浓硫酸的稀释
C.电解水 D.测空气中氧气含量
A. A B. B C. C D. D
3.中国传统文化博大精深，下列传统工艺不涉及化学变化的是（ ）
A. 曾青（CuSO4溶液）得铁则化为铜 B. 爆竹声中一岁除
C. 蜡炬成灰泪始干 D. 酒香不怕巷子深
4.下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是（ ）
A. 碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C. 生理盐水、纯碱、铁锈 D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
5.物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是（ ）
A. 银有金属光泽，可用于制造电线 B. 氮气是无色无味的气体，可用作保护气
C. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 D. 氢气具有可燃性，能作高能燃料
6.8、我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，物元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. m的值是37，n的值是1 B. 铷元素位于元素周期表中第五周期
C. 氯化铷的化学式为RbCl2 D. 铷的相对原子质量为85.47
7.深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，它是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法正确的是（ ）
A. DHA属于无机化合物
B. DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成
C. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
D. DHA是由C、H、O三个元素组成
8.归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全正确的是（ ）
A.化学与健康 B.化学与环保
①老年人缺钙会发生骨质疏松，易骨折
②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症 ①温室效应的形成与CO、CH4有关
②酸雨形成主要与SO2、氮氧化合物有关
C.化学与安全 D.化学与生活
①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒
②室内起火时，立即打开所有门窗通风 ①霉变的花生蒸煮后可以食用
②制糖工业利用焦炭脱色制白糖
A. A B. B C. C D. D
9.能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子（ ）
A. Ag+、K+、、Cl- B. Cu2+、Ca2+、Cl-、
C. Ba2+、Na+、、 D. Mg2+、Na+、、
10.碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g,经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为（ ）
A. 12g B. 18g C. 24g D. 36g
11.18、现有某铁样品5.6g,含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的是（ ）
A. x的值无法确定 B. M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
C. 铁样品中一定含有镁 D. 恰好完全反应时，一定没有固体剩余
12.下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是（ ）
A. 盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
B. 用石灰乳配制波尔多液：Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2
C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
D. 食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
13.下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是（ ）
A. 等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B. 向一定量NaOH与Ca（OH）2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
C. 在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2
D. 向一定体积的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸
14.下列实验所选用的仪器或用品不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验仪器或用品
A 用质量分数为6%的NaCl溶液（ρ=1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的NaCl溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B 称取一定质量的NaOH固体 托盘天平（带砝码）、药匙、纸片
C 从实验室制O2的残留固体中分离MnO2 铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸
D 从KCl溶液中获取KCl晶体 烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网
A. A B. B C. C D. D
15.下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（ ）
选项 物质 所用试剂 方法
A CO2（HCl） 饱和NaHCO3溶液 洗气
B CO2（H2O） 碱石灰 过滤
C KNO3（NaCl） 过量AgNO3溶液 过滤
D NaCl（KNO3） 水 蒸发
A. A B. B C. C D. D
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
16.宏微结合是研究化学的重要方法，从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。下表为部分元素的原子结构示意图：
元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯
原子结构示意图
（1）表中硫元素的核电荷数x=______。
（2）R3+离子与氖原子核外电子排布相同，则R元素为______元素（填元素名称）。
（3）一个水分子中所含电子总数为______。
（4）硫元素与氧元素的化学性质相似的原因是______。
17.化学实验设计中经常涉及到“一器多用”和“多器一用”的情况。请根据下列装置回答问题：
（1）图1为气体的收集装置：
①若用排空气法收集氢气，气体的进气口为 ______ （填“a”或“b”）。
②若用排水法收集O2，气体的进气口为 ______ （填“a”或“b”）。
③也可以用于除去CO中的CO2气体，则瓶内所盛装的试剂为 ______ 。
（2）图2为某同学设计的几种防止倒吸的装置，其中合理的是 ______ 。
18.为力争2060年实现碳中和，我国把研发一氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。
（1）我国科学家利用H2捕获CO2生成甲醇的微观示意图如图 1所示，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
（2）图2为碳元素的“价类二维图”，工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼铁，反应的化学方程式为 ______ 。
（3）a→f中能使紫色石蕊试液变红的是 ______ （填化学式）。
（4）若f是某种建筑材料的主要成分，则f的化学式为 ______ 。
（5）已知反应，X为a→f中的 ______ （填字母）。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
19.近年米，我国在平导体材料和5G芯片研发等高科技领域取得了显著的研究成果，其相关技不住“神舟”系列飞解和空间站的太阳能电池板等方面得到了有效应用硅是应用广泛的一种半导体材料在工业上，可由石英砂（主要成分为SiO2）得制备高纯硅的工艺流程如图：
（1）硅的原子结构示意图为 ______ 。
（2）反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，反应的化学方程式为 ______ 。
（3）该流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有 ______ （写元素符号）。
（4）该流程中可循环利用的物质是 ______ 。
（5）氮化镓、氧化镓是第三代、第四代半导体材料的代表，其组成元素中属于金属元素的是 ______ （写名称），Ga元素的相关信息如镓如图所示，由图中信息可知Ga原子的质子数为 ______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共20分。
20.根据如图所示实验回答问题。
（1）A中，仪器a的名称是 ______；KMnO4制取O2的化学方程式为 ______；选择向上排空气法收集氧气的原因是 ______。
（2）B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是 ______。
（3）C中，能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是 ______；验证产物发生的化学方程式为 ______。
21.FeCl3是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水外理高效廉价的絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图1所示装置制备FeCl3固体。A中产生Cl2，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为NaOH溶液。
已知：
①Cl2为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。
②FeCl3固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生反应。
请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题：
（1）仪器组装完毕后， ______ ，装入药品，先点燃 ______ （填“A”或“F”）处酒精灯。
（2）仪器H的名称为 ______ ，所盛装的试剂为 ______ ，其作用是 ______ 。
（3）若将F、G替换为图2装置，缺陷是 ______ 。
（4）已知FeCl3与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用FeCl3溶于水后生成的胶状物对杂质的 ______ ，使杂质沉降来达到净水目的。
（5）设计虚线框内D、E装置的目的是 ______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共10分。
22.已知A、D是生活中常见的金属，B是磁铁矿的主要成分。C是铝土矿的主要成分。它们之间的转化关系如图（部分产物已略去）：
（1）B中金属元素的化合价有 ______ 。
（2）写出反应①的化学方程式 ______ 。
（3）化学反应除四种基本反应类型外，还有一类非常重要的反应——氧化还原反应，其特征是反应前后元素的化合价发生变化，不一定有氧的得失，则原反应①②③中不属于氧化还原反应的是 ______ 。
（4）在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的金属D，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属有 ______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共8分。
23.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g,加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
（1）滴加到B点时，溶液中的溶质是 ______ 。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 ______ 。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】16；
铝；
10；
元素原子的最外层电子数相同
17.【答案】b b NaOH溶液 CD
18.【答案】3H2+CO2生CH3OH+H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 H2CO3 CaCO3 a
19.【答案】 SiO2+2CSi+2CO C、O HCl 镓 31
20.【答案】酒精灯；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气的密度大；
四氧化三铁；
澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
21.【答案】检查装置气密性 A U形管 碱石灰或生石灰或NaOH固体；吸收多余Cl2防止污染空气 防止空气中水蒸气进入G，导致FeCl3与水反应 氯气扩散到空气中污染环境 吸附 通过观察D中导气管口是否有气泡冒出，来确认气路是否通畅（或确认后续装置是否发生堵塞）
22.【答案】+2、+3 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe ③ Ag、Cu、Fe
23.【答案】氯化钠、碳酸钠 10%
第1页，共1页
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）
A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物
2.下列实验基本操作不正确的是（ ）
A.用滴管取液体 B.浓硫酸的稀释
C.电解水 D.测空气中氧气含量
A. A B. B C. C D. D
3.中国传统文化博大精深，下列传统工艺不涉及化学变化的是（ ）
A. 曾青（CuSO4溶液）得铁则化为铜 B. 爆竹声中一岁除
C. 蜡炬成灰泪始干 D. 酒香不怕巷子深
4.下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是（ ）
A. 碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C. 生理盐水、纯碱、铁锈 D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
5.物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是（ ）
A. 银有金属光泽，可用于制造电线 B. 氮气是无色无味的气体，可用作保护气
C. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 D. 氢气具有可燃性，能作高能燃料
6.8、我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，物元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. m的值是37，n的值是1 B. 铷元素位于元素周期表中第五周期
C. 氯化铷的化学式为RbCl2 D. 铷的相对原子质量为85.47
7.深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，它是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法正确的是（ ）
A. DHA属于无机化合物
B. DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成
C. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
D. DHA是由C、H、O三个元素组成
8.归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全正确的是（ ）
A.化学与健康 B.化学与环保
①老年人缺钙会发生骨质疏松，易骨折
②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症 ①温室效应的形成与CO、CH4有关
②酸雨形成主要与SO2、氮氧化合物有关
C.化学与安全 D.化学与生活
①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒
②室内起火时，立即打开所有门窗通风 ①霉变的花生蒸煮后可以食用
②制糖工业利用焦炭脱色制白糖
A. A B. B C. C D. D
9.能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子（ ）
A. Ag+、K+、、Cl- B. Cu2+、Ca2+、Cl-、
C. Ba2+、Na+、、 D. Mg2+、Na+、、
10.碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g,经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为（ ）
A. 12g B. 18g C. 24g D. 36g
11.18、现有某铁样品5.6g,含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的是（ ）
A. x的值无法确定 B. M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
C. 铁样品中一定含有镁 D. 恰好完全反应时，一定没有固体剩余
12.下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是（ ）
A. 盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
B. 用石灰乳配制波尔多液：Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2
C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
D. 食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
13.下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是（ ）
A. 等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B. 向一定量NaOH与Ca（OH）2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
C. 在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2
D. 向一定体积的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸
14.下列实验所选用的仪器或用品不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验仪器或用品
A 用质量分数为6%的NaCl溶液（ρ=1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的NaCl溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B 称取一定质量的NaOH固体 托盘天平（带砝码）、药匙、纸片
C 从实验室制O2的残留固体中分离MnO2 铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸
D 从KCl溶液中获取KCl晶体 烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网
A. A B. B C. C D. D
15.下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（ ）
选项 物质 所用试剂 方法
A CO2（HCl） 饱和NaHCO3溶液 洗气
B CO2（H2O） 碱石灰 过滤
C KNO3（NaCl） 过量AgNO3溶液 过滤
D NaCl（KNO3） 水 蒸发
A. A B. B C. C D. D
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
16.宏微结合是研究化学的重要方法，从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。下表为部分元素的原子结构示意图：
元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯
原子结构示意图
（1）表中硫元素的核电荷数x=______。
（2）R3+离子与氖原子核外电子排布相同，则R元素为______元素（填元素名称）。
（3）一个水分子中所含电子总数为______。
（4）硫元素与氧元素的化学性质相似的原因是______。
17.化学实验设计中经常涉及到“一器多用”和“多器一用”的情况。请根据下列装置回答问题：
（1）图1为气体的收集装置：
①若用排空气法收集氢气，气体的进气口为 ______ （填“a”或“b”）。
②若用排水法收集O2，气体的进气口为 ______ （填“a”或“b”）。
③也可以用于除去CO中的CO2气体，则瓶内所盛装的试剂为 ______ 。
（2）图2为某同学设计的几种防止倒吸的装置，其中合理的是 ______ 。
18.为力争2060年实现碳中和，我国把研发一氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。
（1）我国科学家利用H2捕获CO2生成甲醇的微观示意图如图 1所示，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
（2）图2为碳元素的“价类二维图”，工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼铁，反应的化学方程式为 ______ 。
（3）a→f中能使紫色石蕊试液变红的是 ______ （填化学式）。
（4）若f是某种建筑材料的主要成分，则f的化学式为 ______ 。
（5）已知反应，X为a→f中的 ______ （填字母）。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
19.近年米，我国在平导体材料和5G芯片研发等高科技领域取得了显著的研究成果，其相关技不住“神舟”系列飞解和空间站的太阳能电池板等方面得到了有效应用硅是应用广泛的一种半导体材料在工业上，可由石英砂（主要成分为SiO2）得制备高纯硅的工艺流程如图：
（1）硅的原子结构示意图为 ______ 。
（2）反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，反应的化学方程式为 ______ 。
（3）该流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有 ______ （写元素符号）。
（4）该流程中可循环利用的物质是 ______ 。
（5）氮化镓、氧化镓是第三代、第四代半导体材料的代表，其组成元素中属于金属元素的是 ______ （写名称），Ga元素的相关信息如镓如图所示，由图中信息可知Ga原子的质子数为 ______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共20分。
20.根据如图所示实验回答问题。
（1）A中，仪器a的名称是 ______；KMnO4制取O2的化学方程式为 ______；选择向上排空气法收集氧气的原因是 ______。
（2）B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是 ______。
（3）C中，能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是 ______；验证产物发生的化学方程式为 ______。
21.FeCl3是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水外理高效廉价的絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图1所示装置制备FeCl3固体。A中产生Cl2，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为NaOH溶液。
已知：
①Cl2为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。
②FeCl3固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生反应。
请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题：
（1）仪器组装完毕后， ______ ，装入药品，先点燃 ______ （填“A”或“F”）处酒精灯。
（2）仪器H的名称为 ______ ，所盛装的试剂为 ______ ，其作用是 ______ 。
（3）若将F、G替换为图2装置，缺陷是 ______ 。
（4）已知FeCl3与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用FeCl3溶于水后生成的胶状物对杂质的 ______ ，使杂质沉降来达到净水目的。
（5）设计虚线框内D、E装置的目的是 ______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共10分。
22.已知A、D是生活中常见的金属，B是磁铁矿的主要成分。C是铝土矿的主要成分。它们之间的转化关系如图（部分产物已略去）：
（1）B中金属元素的化合价有 ______ 。
（2）写出反应①的化学方程式 ______ 。
（3）化学反应除四种基本反应类型外，还有一类非常重要的反应——氧化还原反应，其特征是反应前后元素的化合价发生变化，不一定有氧的得失，则原反应①②③中不属于氧化还原反应的是 ______ 。
（4）在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的金属D，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属有 ______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共8分。
23.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g,加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
（1）滴加到B点时，溶液中的溶质是 ______ 。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 ______ 。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】16；
铝；
10；
元素原子的最外层电子数相同
17.【答案】b b NaOH溶液 CD
18.【答案】3H2+CO2生CH3OH+H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 H2CO3 CaCO3 a
19.【答案】 SiO2+2CSi+2CO C、O HCl 镓 31
20.【答案】酒精灯；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气的密度大；
四氧化三铁；
澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
21.【答案】检查装置气密性 A U形管 碱石灰或生石灰或NaOH固体；吸收多余Cl2防止污染空气 防止空气中水蒸气进入G，导致FeCl3与水反应 氯气扩散到空气中污染环境 吸附 通过观察D中导气管口是否有气泡冒出，来确认气路是否通畅（或确认后续装置是否发生堵塞）
22.【答案】+2、+3 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe ③ Ag、Cu、Fe
23.【答案】氯化钠、碳酸钠 10%
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