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第五单元 化学反应的定量关系
课题1
质量守恒定律
（第1课时）
九年级化学 上册·人教版2024
学习内容导览
质量守恒定律的应用
2
实验探究质量守恒定律
1
1.通过实验探究化学反应前后物质之间的质量关系，认识质量守恒定律。
明·教学目标
2.通过分析和解释常见化学反应中的质量变化关系，理解质量守恒定律的内涵。
3.了解科学探究的一般过程，初步形成基于证据推理的科学思维。
引·新课导入
化学变化
特征：有新物质生成！
引·新课导入
借助天平进行定量研究：
将45份质量的HgO加热分解，恰好得到41.5份质量的Hg和3.5份质量的O2，反应前后各物质的质量总和没有改变。
提问：化学变化中，反应物和生成物的质量之间存在什么关系
法国化学家拉瓦锡
01
探·知识奥秘
一、实验探究质量守恒定律
化学反应前后物质的质量关系
【探究】
【问题】当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？
【预测】
相等
不相等
探·知识奥秘
一、实验探究质量守恒定律
方案一：铜与氧气反应前后质量的测定
铜 + 氧气 氧化铜
(Cu) (O2) (CuO)
加热
用天平称量化学试剂时：
干燥的固体试剂应放在纸上或容器（如小烧杯、表面皿）中称量，易潮解的试剂应放在容器中称量。
探·知识奥秘
一、实验探究质量守恒定律
注意观察：
1.锥形瓶内铜加热的现象；
2.气球的变化情况；
3.化学反应前后质量的变化情况。
实验视频：观察并记录实验现象。
实验现象
反应前总质量（m1）
反应后总质量（m2）
探·知识奥秘
一、实验探究质量守恒定律
①锥形瓶内，红色粉末逐渐变为黑色。
②气球先膨胀后缩小。
144.9g
【实验记录】
144.9g
相等
探·知识奥秘
一、实验探究质量守恒定律
【分析与结论】
锥形瓶、橡胶塞、玻璃管、气球
反应前总质量
反应后总质量
锥形瓶、橡胶塞、玻璃管、气球
（空气）
参加反应的铜粉
稀有气体等
参加反应的氧气
（剩余空气）
氮气
反应生成的氧化铜
稀有气体等
未参加反应的铜粉
未参加反应的铜粉
氮气
未参加反应的氧气
未参加反应的氧气
探·知识奥秘
一、实验探究质量守恒定律
【分析与结论】
m(Cu)
+
m(O2)
参加反应的物质的质量总和 = 生成物的质量总和
m(CuO)
探·知识奥秘
一、实验探究质量守恒定律
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁
(Fe) (CuSO4) (Cu) (FeSO4)
探·知识奥秘
一、实验探究质量守恒定律
注意观察：
1.锥形瓶内反应物接触后的现象；
2.化学反应前后质量的变化情况。
实验视频：观察并记录实验现象。
实验现象
反应前总质量（m1）
反应后总质量（m2）
探·知识奥秘
一、实验探究质量守恒定律
银白色铁丝表面出现红色物质，
溶液由蓝色变浅绿色。
178.9g
【实验记录】
178.9g
相等
探·知识奥秘
一、实验探究质量守恒定律
【分析与结论】
锥形瓶、橡胶塞
反应前总质量
反应后总质量
锥形瓶、橡胶塞
参加反应的铁
参加反应的硫酸铜
生成的铜
反应生成的硫酸亚铁
水
未参加反应的铁
未参加反应的铁
水
未参加反应的硫酸铜
未参加反应的硫酸铜
探·知识奥秘
一、实验探究质量守恒定律
【分析与结论】
m(Fe)
+
m(CuSO4)
参加反应的物质的质量总和 = 生成物的质量总和
m(Cu)
+
m(FeSO4)
探·知识奥秘
一、实验探究质量守恒定律
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
某化学兴趣小组通过铜与氧气的反应来验证质量守恒定律，下列说法错误的是（ ）
A．红色铜粉逐渐变成黑色
B．气球先鼓起后变瘪
C．反应结束后，应冷却至室温再称量
D．反应前锥形瓶内铜粉与氧气的总质量一定等于反应生成的氧化铜的质量
D
析·典型范例
质量守恒定律的应用
02
探·知识奥秘
二、质量守恒定律的应用
【实验5-1】
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
HCl Na2CO3 NaCl H2O CO2
想一想：你预测这个反应前后的称量结果是否会有变化
探·知识奥秘
二、质量守恒定律的应用
【实验5-1】
注意观察：
1.烧杯内反应物接触后的现象；
2.化学反应前后质量的变化情况。
探·知识奥秘
二、质量守恒定律的应用
实验现象
反应前总质量（m1）
反应后总质量（m2）
烧杯内产生大量气泡，白色粉末逐渐消失
130.0g
【实验记录】
129.6g
不
相等
该化学反应不遵循质量守恒定律吗？
疑问
探·知识奥秘
二、质量守恒定律的应用
【实验分析】
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
HCl Na2CO3 NaCl H2O CO2
开放体系
气体逸出
m1
m2
＞
m1 = m2 + 生成CO2的质量
遵循质量守恒定律
探·知识奥秘
二、质量守恒定律的应用
想一想：你预测这个反应前后的称量结果是否会有变化
【实验5-2】
镁 + 氧气 氧化镁
Mg O2 MgO
点燃
探·知识奥秘
二、质量守恒定律的应用
注意观察：
1.镁条燃烧的现象；
2.化学反应前后质量的变化情况。
【实验5-2】
探·知识奥秘
二、质量守恒定律的应用
实验现象
反应前总质量（m1）
反应后总质量（m2）
镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
23.5g
【实验记录】
23.3g
不
相等
该化学反应不遵循质量守恒定律吗？
疑问
探·知识奥秘
二、质量守恒定律的应用
【实验分析】
开放体系
镁 + 氧气 氧化镁
Mg O2 MgO
点燃
气体参与
m1
m2
＞
参加反应的Mg和O2质量
= 生成的氧化镁的质量
遵循质量守恒定律
固体粉末逸散
探·知识奥秘
二、质量守恒定律的应用
设计实验验证质量守恒定律时，应注意两：
（1）实验中必须发生化学变化，而非物理变化。
（2）若反应中有气体参加或生成，必须在密闭容器
中进行实验。
天平是否平衡与反应是否遵循质量守恒定律没有必然联系，无论天平是否平衡，一切化学反应都遵循质量守恒定律。
密闭装置
平衡气压
析·典型范例
下列实验可用于验证质量守恒定律的是（ ）
A. B.
C. D.
D
理·核心要点
质量守恒定律
适用
一切
化学反应
应用
内容
参加化学反应的各物质的质量的总和，
等于
反应后生成的各物质的质量总和。
解释一些现象等
1.为验证质量守恒定律，小组同学通过测定铜与氧气反应前后的质量，以下分析正确的是（ ）
A．铜粉必须过量
B．用酒精灯直接给锥形瓶加热
C．加热时红色固体逐渐变黑
D．加热时气球先变大后不变
练·技能实战
C
2.下列事实能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.蓝矾固体研磨后质量不变
B.酒情和水混合后总体积积减小
C.雪糕熔化后质量不变
D.铁丝生锈后质量增大
练·技能实战
D
3.某小组同学通过铜与氧气反应验证质量守恒定律（图a所示），加热密闭装置中的铜粉，锥形瓶中固体部分变为黑色，实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（ ）
A．氧元素的质量
B．固态物质的质量
C．氧气质量
D．气体总质量
练·技能实战
A
4.在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（ ）
A．X的值为39
B．丁为生成物
C．乙可能是该反应的催化剂
D．反应中生成的甲、丙的质量比为1：8
练·技能实战
B
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 17 10 25 48
反应后的质量/g 18 10 33 X
THANKS!
谢谢观看
九年级化学 上册·人教版2024
